BROMURE 1)E POTASSIUM

Le Bromure de potassium cristallise eu prismes rectauj^ulaires ou en cubes ; sa saveur l'st irre. Ce sel ne contient pas d'eou de cristallisation ; il est ti'és-soluble dans l'eau et peu solublc dans l'alcool.

On prépare le bromure de potassium en faisant réagir le brome sur l'hydrate de pulnsse. On dissout la potiissc dans environ 15 fois son poids d'eau ; on ptaci^ la solution dans un vase étroit ; puis, à l'aide d'uu enlonnoir effilé, ou fait arriver le brome dans les couches inférieures du liquide. On agite légèrement les deux liquides afin de les mélanger. Dès que la 1i<|ucur est décolorée, ou l'évaporé et l'on chauffe le résidu au rouge. On redissout la masse dans l'eau et l'on abandonne à la cristallisa lion.

Le bromo, eu réagissant sur l'hydrate de pottissc, se substitue à l'oxygène et fnnne du bromure de potassium ; l'oxygène mis en liberté se combine avec une portion du brome el, en présence de l'excès d'hydrate de potasse, formedu broniate de potasse. La chaleur rouge décompose ce dernier sel et le transforme en bronuire métallique.

Le bromure tie potassium est souvent mélangé de sels étrangers, parmi lesquels nous citerons les suivants : sulfate de {lotassu, carbonate de potasse, bromate de potasse, iodure de potassium, chlorure de potassium.

La présence des sulfate et carbonate se constate facilement par les réactifs ordinaires de ces sels. I a coloration jaune du bromure par l'addition de l'acide sulfurique pur est l'indice de l'etistence du bromate.

Pour déceler l'iodurc de potassium on dissout le bromure dans tO fois son poids d'eau distillée, on ajoute à la liqueur l gramme

de beniîne ou de sulfure de carbone et quelques gouttes de solution aqueuse de brome. L'iode de l'iodure est déplacé par le brome et l'iode libre se dissout dans la bpnzinc à laquelle il donne une coloration violaccG plus ou moins intense. L'afTusion de l'eau bromée doit se faire avec beaucoup de mëna^emenl, car un excès de brome forme avec l'iode une comliinaison qui ne colore pas la beniine.

La présence d'un chlorure dans le bromure de potassium peut se reconnaître directement par la formation de l'acide chlorochromiquc, ou indirectement par un procédé élégant et pratique, doimè par H. E. Baudrimont.

Voici la méthode de H. E. Baudrimont telle qu'elle a été décrite en 1868. On commence par s'assurer que le bromure ne contient pas d'iodure au moyen de la réaction citée plus haut, et dans le cas ou le bromure contient de l'iode, on l'expulse de la façon suivante proposée par l'auteur pour débarrasser de ce corps le bromure de potassium du commerce. On prend 10 grammes de bromure qu'on dissout dans une quantité d'eau suffisante et on l'additionne d'eau saturée de brome jusqu'à ce que, par l'ébullilion, la solution ne dégage plus de vapeurs violettes, et qu'elle n'indique plus la présence de l'iode par l'essai précité. La solution est ensuite évaporée jusqu'à siccitéaMii d'expulser l'excès de brome; elle ne renferme plus d'iodure, mais elle retient tout le chlorure mélangé au sel.

Larccberclic indirecte du chlorure repose sur ce fait qu'un poids donné de chlorure de potassium absorbe une proportion beaucoup plus forte d'une solution titrée d'azotate d'argent que le même poids de bromure de potassium. On sait, en effet, que 1 gramme de ce dernier sel exige l«',i28 d'azotate d'argent pour sa complète précipitalion à l'état de bromure d'argent, tandis que 1 gramme de chlorure de potassium exigerait '2(',278 du même azotate pour passer entièrement à l'état de chlorure d'argent.

Pour faire l'essai du bromure de potassium, on préparc préalable ment une liqueur titrée d'azotate d'argent, en dissolvant dans un litre d'eau distillée 10 grammes de ce sel sec et pur : chaque dixième de centimètre cube d'une telle solution correspond âlmilhgramme d'azolated'argent. D'autre part, on dissout 1 gramjiie de bromure à examiner et débarrassé de son iode dans 100 centimètres cubes d'eau distillée. 10"de cette liqueur, représentant 10 centigrammes de bromure potassique, prendraient, si ce sel était pur, 1 4«,2 de la solution titrée du sel ugnlîquei c'est-à-dire 142 divisions d'une burette divisée en dixiè- 1a (xnlimëtre cube. Le chlorure de potassium en exigerait S27 ■oitSS",?. On mettra donc 10 centimètres cubes de lasolu*