Y. ACIDE SULFHYDRIQUE

(Aoîde hydrotolfiiriqiie, Hydrogène lolftifé.)

HS.

L'acide sulfliydriquc exerce sur Técononiie une action toxique en modifiant profondément les fonctions du système nerveux chez les animaux qui le respirent.

A dose extrêmement faible, il agit comme stimulant, possède les propriétés thérapeutiques du soufre, et est utilisé dans le traitement des affections de la peau, des maladies de poitrine, des rhumatismes. (Voy, Eaux m^mibEs naturelles et artificielles.)

L'acide sulfliydriqae est un gaz incolore. 11 possède une odeur fétide qui rappelle celle des œufs pourris. Sa densité est de 1.1912. 11 est notablement soluble dans Teau ; celle-ci en absorbe 4''®^57 à 0* ; 3^»",58à4-10'» et 2^"',90 à -+-20^ Cette solution aqueuse offre la même odeur que Tacidesulfhydrique, elle se décompose par son exposition à Fair : l'hydrogène se combine à Toxygènc et forme de Teau tandis que le soufre se dépose. L'acide siilfhydrique précipite un grand nombre de dissolutions salines en formant des sulfures métalliques diversement colorés et souvent caractéristiques.

On n'emploie l'acide sulfhydrique en médecine que sous la forme de dissolution aqueuse. 11 entre dans la composition de plusieurs eaux minérales. On peut le préparer par différents procédés.

Pr. : Sulfure d'antimoine en poudre 1

Acide chlorhydriquc marquant 1,17 Dons 4

On opère dans un matras communiquant avec un appareil de Woulf. Oïl verse l'acide chlorhydriquc sur le sulfure métallique, et Ton favorise la réaction h l'aide d'une douce chaleur, que l'on maintient tant qu'il se déga;:e de L'ncide sulfliydrique. La réaction consiste dans la décomposition mutuelle de Tacide et du sulfure. Le chlore de l'acide chlorhydriquc se combine à l'antimoine et constitue du frichlorure d'antimoine, en même temps que l'hydrogène de l'acide se combine au soufre et forme de Tacide Bulfhydrique. On a :

SbS^ -H 3CIU = SbCl» -H 3SH.

Le trichlorure d'antimoine reste dans l'appareil distillafoire ; il

DU SOUFRE. 3!i9

est tenu en dissolution dans l'eau, a la faveur de l'excès d'acide chloiv hydrique.

Voici un second procédé qui réussit également :

Il importe de fractionner l'afTusion de l'acide sur le sulfure de fer. car ici la décuinposition est bien plus vive qu'avec le sulfure d'antimoine. La l'éaction est du reste analogue :

FeS + CIH = FeCl -*- SH.

On active la décomposition à l'aide d'une douce chaleur. On peut remplacer l'acide chlurhydriquc par l'acide sulfuriquc étendu de dfux à trois fois son poids d'eau.

Dans ce dernier cas, leij phénuménos sont rewésentés par l'équation suivante : Ti

KcS + SO',11 = SO«,Fe + SH.

Pour préparer le sulfure de fer, on u|ière ainsi qu'il suit :

On mélange les doux corps : on les introduit dans un matras, et l'on y ajoute assez d'eau pour obtenir une xorle de bouillie. On chauffe uu peu te malras aliu de faciliter la i-éaclion; celle-ci se manifeste )>arun grand dé^ai^ement de chaleur et par la couleur noire que prend la masse. Quand lu transformation est accomplit;, on adapte les tubes convenables sur le col du matras, et l'on verse par fractions l'acide sulfurique étendu ou l'acide chlorhydrique.

Kii opérant ainsi, on évite les ennuis de la fabrication du sulfure de fer, et l'on obtient en quelques instant» une matière que son grand état de division rend facdimient attaquable. Cette méthode, donnée par Gny-Las^ic est très-commode dans les laboratoires ; elle est fondée sur lu facilité avec laquelle le fer et le soufre se combinent en présence de l'eau et sou» l'influence de la chaleur.

Les pbarnincieus dans lt;urs laboratoires doivent accorder la préférence au traitement du sulfure d'antimoine, parce que cette opération, coûteuse en^ppareiicv, est néanmoins plus économique ; le résidu de l'opération trouvant facilement on emploi dans la prêparatiun du protuchiorure d'antimoine ou dans celle de l'émétique. Le traitement par le sulfure d'antimoine est aussi nécesuire dans le cas

400 HÊDICAHENTS CHDIIQOES-

où l'acide suirhydrique doit ëli'e exempt d'hydrogène; car, dans le sulfuiede Ter artificiel, il se trouve souvent quelques particules de fer qui ont ëcliappé à l'action du Goufre, et qui donnent de l'iiydrogène lorsqu'on les soumet à l'influence de l'acide.

La dissolution aqueuse d'acide suirhydrique était anciennement désignée sous le nom d'Eau kg^otulfurée.