SULFATE DE PROÎOXTDE DE FER

avec le reste de la liqueur. Il est également nécessaire d'agiter de temps en temps la dissolution, alla que l'acide sulfurique soit uniformément réparti dans la masse.

Après le refroidissement, le sel crislallise, et l'on peut l'obtenir i volonté en gros ou en petits cristaux : il est plus avantageux de le préparer à l'état des petits cristaux, parce qu'il est plus facile à sécher, et qu'il se dissout plus promptement dans l'eau. Dans ce cas, on trouble la cristallisation par une légère agitation de la dissolution saturée. Us cristaux sont ensuite introdifts sur un entonnoir, dans la douille duquel on a placé un pelil^knpon'^de coton cardé. Aussitôt que le liquide est écoulé, on lave les cristaux avec de l'acool rectifié à 90°, et on les étend sur une feuille de papier buvard ; on renouvelle les surfaces de temps & autre, jusqu'à ce qu'ils soient parfaitement desséchés.

Bertliemot prescrit de verser la liqueur saturée, bouillante et non acide dans de l'alcool. Pour 5 p. de sulfate, il prend 5 p. d'eau et 4 p. d'alcool k Èb', trés-faiblcment acidulé par l'acide sulfurique; il agite le liquide à mesure que la dissolution aqueuse tombe dans l'alcool ; le sel ainsi divisé et imprégné d'alcool sèche plus vite.

On peut appbquer le procédé de Bonsdorff fi la purification du sulfate de fer du coniraercc. On prend I kilogramme de sulfate cristallisé; on l'introduit dans un matras avec 5 fois son poids d'eau, 50 grammes de fer en limaille c[ 8 grammes d'acide sulfurique ; on fait digérer sur un bain de sable jusqu'à ce que tout dégagement de gaz cesse, et l'on fait cristalliser à la manière de Bonsdorff. Ici, l'hydrogène produit la réduction du sel ferrique cl le cuivre que contient le sulfate du commerce est également précipité, grâce â la substitutiijn du fer au cuivre.

La fabrication du sulfate de fer de toutes pièces est préférable i cette purification, parce que le vitriol du commerce contient souvent des sulfates de zinc, de niatigaiièse, d'alumine, de magnésie, qui ne Bout pas déplacés comme le cuivre par le (er et qui accompagnent, partiellement au moins, le sulfate ferreux dans sa cristallisation.

Si l'on chauffe le sulfate de Ter dans une bassine de foitte, il fond dans son eau de cristallisation et se réduit en une matière aèclie, blanche, pulvérulente, qui est le sulfate anhydre ou sulfate de fur calciné. Ce sel présente souvent une teinte jaunitre qu'il doit à un peu de sel ferrique, provenant d'une oxydation partielle; il possède les mêmes propriétés que le sulfate ordinaire; il (■«rrespond pour 100 parties, à 46,71 de protoxyde de fer, et i 55,29 d'acide sulfurique.

as MâlIUHEKTS cmWQDES.

Pn^riétês tiiérapeutique». Le sulfate de fer est l'élément actif de certaines eaux minérales. Il offre une saveur plus âpre, plus styptique que les sels ferreui à acide organique, et en raison mftine de cet propriétés, il est moins souvent prescrit â l'intérieur que ces derniers; mais il a des qualités spéciales. On lui donne la préférence quand on veut exercer une action en même temps tonique et astringente, quand il existe un état hémorrhagique et atonique du tube digestif.

On l'administre loujoiii^en dissolution étendue; c'est ainsi dilué qu'il existe dans lis oan^hinérales feirugineuses sulfatées.

Les dissolutions de ceaekne doivent être préparées qu'en petite quantité, car elles se troublent à l'air en formant un dépôt ocreux. Cet effet est dû à ce que l'oiygéne de l'air fait passer une partie du fer à l'état de sesquioxyde, lequel ne trouvant pas assez d'acide su)furique pour former un sel neutre soluble, se dépose A l'état de sulfate ferrique basique. 11 reste dans la liqueur une partie de sulfate ferrique neutre, qui demeure uni à une portion du sulfate ferreux non décomposé, et finit par former un sel double sur lequel l'oxygène de l'air n'a plus d'action.

Eau fbbrëe.

Ft.-. Sulfate ferreux crislallisf 25 1 SO millif .

Eau bouillie 1 liire.

Faites dissoudre.

BAC CHALTBËE.

(Voy. Eaux hinérales artificielles.)

SIROP CBALTRÉ DE WILUS.

Pr. r Sulhte ferretii 10 rcnt.

Eau 30

Sin^ de gomme 30 frr.

On dissout le sulfate de fer dans l'eau bouillante, et l'on m*le la dissolution au sirop.

Le sulfate de ier est souvent employé à l'exlérieur en injections astringentes et toniques, ou en lotions dans les maladies de la peau, à la liose de t , 4 et 5 grammes par lilre. M. Dauvergne so sert dans le traitement de la mcnlagre, quand l'itiflammalion ace^sé, d'une solution contenant de 1/4 à 1/8 de son poids de sulfate de fer.

Contre l'érysipële. Velpeau prescrit l'emploi de compresses

PROTOGHLORURE DE FER. 459

trempées dans une solution contenant i/30 de son poids de sulfate de fer. Sur les parties où l'application des compresses serait difficile, comme le c^l, la fae«, la tôte, il fait usage d'une pommade ainsi composée : sulfate ferreux 1, eau 1, axonge 4.

M. Devergic recommande pour un grand nombre de maladies de la]>eau non squameuses, et quand l'état aigu est passé, l'emploi d'une pommade C4)iitenant : sulfate ferreux 50 cent, à 1 gramme ; eau i à 2 grammes ; axonge «^0 grammes.

PROTOCIILORl'BE DB|^R.

(Ghlorur« ferreux.)

FcCl.

On introduit dans de l'acide chlorhydrique étendu de son volume d'*»au, un excès de tournure de fer qu'on laisse en contact avec ce liquide jusqu'à ce que tout dégagement d'hydrogène ait cessé; l'opération est commencée à froid et terminée à une douce chaleur. On filtre la liqueur et on Tévapore à siccité aussi rapidement que possible, afin d'éviter que le fer ne s'oxyde. La dissolution du protochlonue dans l'eau doit être d'une couleur verte ; elle a une teinte jaune rougeAtre plus ou moins foncée, quand le sel est mêlé de rhlonire ferrique.

Ce chlorure desséché est généralement considéré comme chlorure de fer médicinal, on peut obtenir le chlorure ferreux hydraté sous la forme de (Tistaux d'une couleur vert émeraude ; en c^t état il contient 4 équiv. d'eau suivant Graham.

Lorsqu'on soumet le chlorure ferreux dans une cornue à l'action d'une forte chaleur, il passe d'abord un peu d'eau, d'acide chlorhydricfue et de chlorure ferrique. Si Ton continue à chauffer le sel trèsfortement, du prolochlorurese sublime et présente l'aspect d'écaillés incolores; il reste dans la cornue de l'oxvde de fer d'une couleur vert foncé.

On a reconmiandé à tort crexécuter cette sublimation dans un creuset de terre, recouvert d'un second creuset; les paillettes ainsi recueillies offrent une couleur jaune qui dépend de la présence du chloiiiie ferrique. Toutes ces opérations sont vicieuses et le seul moyen d'obtenir riu chlorure ferreux pur et anhydre consiste à faire passer un courant de gaz chlorhydrique sec sijr de la tournure de ftT portée au rouge dans un tube de porcelaine. Du reste, le composé anhydre n'est jamais employé en pharmacie, et le .chlorure ferreux hydraté et cristallisé lui est de tout point préférable.

400 UÉDICAHENTS CftlNIQUES.

Le protochlonire de fer possède les mêmes propriétés que le sulfate ferreux ; il entre dans la préparation de quelques eaui minérales.

Nous verrons bientôt que la solution aqueuse de rhlorure ferreni a été utilisée par H. Adriaii pour la préparation de la liqueur normale de perchlonire de fer.