CHLORURES DE MERCURE

LfC chlore se combine avec le mercure en deux proportions : le protochlorure de mercure a pour formule Hg*Gl ; la formule du deutochlorure est HgCl.

DEUTOCHLORURE DE MERCURE.

(Chlorure mereurSque, Biohlonire de ■eroiiret flvUifiié oorroeif.)

flgCI.

Le deutochlorure de mercure, ou sublimé corrosif, est un sel incolore; préparé par sublimation, il présente la forme de masses cristallines dont la densité est égale à 6,5. La saveur du chlorure mercurique est excessivement acre, métallique et désagréable; c'est un des poisons les plus énergiques. Ce sel est plus volatil que le protochlorure de mercure ; il est peu soluble dans Teau : 100 parties d'eau à 10« dissolvent 6,57 de sel; à 20^ 7,39 parties; et à lOO", 53,96 parties; il se dépose par le refroidissement en cristaux anhydre^ appartenant au type du prisme rhomboîdal droit. Ce sel est plus soluble dans l'alcool que dans l'eau; il se dissout dans 2,5 parties d'alcool froid et dans \ ,5 parties d'alcool bouillant. Une pailie it chlorure mercurique se dissout à -4- 45"* dans 3 fois son poids d'étber sulAirique.

On prépare le chlorure mercurique par la double décomposition du sulfate mercurique et du chlorure de sodium.

Pr. : Sulfate mercurique 5

Sel marin décrépité 5

On pulvérise séparément chacune de ces matières ; on les mélange exactement, et on en remplit à moitié des matras de verre à fond plat; ces matras sont placés sur un bain de sable, dans lequel on les enfonce jusqu'au col. Après trois à quatre jours, on commence le feu: celui-ci se fait ordinairement au moyen du bois, qui donne une chaleur suflisante, et qui permet plus facilement d activer le feu sur un point ou sur un autre. Le bain de sable doit d'ailleurs être disposé

DËUTOGULORURE DE MERCURE. A5

sous une hotte qui tire bien. On chauffe d'abord doucement pour dégager Ihumidité que la matière peut retenir. Tant que les vapeurs sortent, on laisse les matras ouverts ; quand l'humidité parait tout à fait dissipée, on enlève une quantité de sable telle que chaque matras ne soit couvert qu'à moitié, Ton met sur rorifice de chacun d'eux une capsule renversée, et l'on augmente le feu. Celui-ci doit être conduit attentivement ; il faut qu'il soit suffisant pour déterminer la volatilisation du sublimé, et qu'il ne soit pas assez fort pour qu'une partie du sel s'échappe à l'état de vapeur ; il est donc nécessaire de modérer et d'augmenter alternativement le feu. Si l'on constate que du sublimé se perd, on enlève immédiatement le sable qui recouvre la partie supérieure du matras. L'opération dure environ huit à dix heures; quand elle est terminée, on active le feu pour fondre le chlorure inercurique et pour donner de la cohérence aux pains : cette partie de l'opération est diffîcile ; car, si l'on chauffe trop, on perd une partie du produit. Pour terminer, on recouvre les matras de sable chaud, et on les laisse refroidir lentement, afîn d'éviter leur rupture ; quand les matras sont froids, on les brise, et l'on détache les pains de sublimé corrosif.

La réaction qui donne naissance au chlorure mercurique est des plus simples ; elle dérive des lois de BerthoUel et peut être exprimée de la façon suivante :

lIg,SO* 4- NaCl = HgCl 4- NaSO*.

Dans beaucoup de pharmacopées, on prescrit d'ajouter une certaine quantité de bioxyde de manganèse au mélange des deux sels. Cette prescription a pour but d'éviter la formation du chlorure mercureux, dans le cas où le sulfate mercurique contiendrait une certaine quantité de sulfate mercureux. On suppose qu'un certain excès d'acide sulfurique mélangé au sel de mercure donne avec le chlorure de sodium et le bioxyde de manganèse la proportion de chlore suffisante pour transformer le calomel en sublimé corrosif. On a renoncé à ce moyen illusoire, et Ton constate avant d'introduire les sels dans le matras, que tout le sulfate est bien à l'état de sel mercurique. Cette vérification est facile, car le sulfate inercurique purintroduit dans une solution bouiL lante de chlorure de sodium ne donne pas naissance à un précipité blanc insoluble de chlorure mercureux.

Si ce précipité se forme, il est nécessaire de soumettre le sulfale à l'action de Tacide sulfurique bouillant, jusqu'à ce que cette réaction cesse de se produire. On peut encore recourir à l'action oxy-