ARSÉNIATE DE SOUDE

2NaO,HO,AsO> + i2M0 ou 8H0, 2Na,H, AsO^ + i|HO on 8H0.

L*arséniate de soude que l'on doit considérer comme ofGcinal est l'arséniate bisodique. Il se présente sous la forme de cristaux prismatiques volumineux, dont la solution bleuit le papier rouge de tournesol.

Lorsque la cristallisation a eu lieu à une basse température, le sel contient 12 équivalents d'eau d'hydratation et est efTlorescent. Les cristaux obtenus à une température supérieure à -f- 20® renferment seulement 8 équiv. d'eau de cristallisation et cessent d'être efHorescents. C'est un point important à connaître quand il s'agit de préparer la êolution arsenicale de Pearson.

On obtient l'arséniate de soude cristallisé de la façon suivante :

Pr. : Acide arsénieuz pulvérisé il6

Axotate de soude pulvérisé 200

On chauffe au rouge dans un creuset de Hesse le mélange des deux substances, et l'on traite le résidu par Teau bouillante. On lyoute à la liqueur filtrée une solution de carbonate de soude, jusqu'à ce que la réaction soit manifestement alcaline ; on l'évaporé et on la fait cristalliser dans une étuve dont la température est corn" prise entre 30*» ou 35®.

On obtient à cette température le sel cristallisé avec 8H0 et oon efflorescent. Le Codex a omis d'indiquer cette précaution très-utile quand il s'agit d*un agent aussi toxique.

SOLUTION OFFICINALE d'âRSÉNIATE DE SOUDE.

(Liqueur artenîoale de Pearion.)

Pr. : Arséniate de soude cristallisé 5 centigrammes.

Eau distillée 30 grammes

Dissolvez et filtrez. (Codez.)

Nous indiquons, dans le Recueil des formules étrangères, la composition de la liqueur de Pearson insérée dans la Pharmacopée britannique.

SULFORES DARSENIG. 649

Quelques autres arséniates, tels que Varséniate d'ammoniaque et Varséniate de fer, ont été essayés en thérapeutique. L'expérience clinique a définitivement exclu ces sels de la maliére médicale» et ils ont cessé d'être inscrits dans le Codex de 1866.