ACIDES
Caractères généraux. — Il est difficile de donner la définition exacte d’un acide. La plupart des acides ont une saveur aigre et rougissent le papier bleu du tournesol; ils se combinent aux alcalis et leur enlèvent la propriété de bleuir le papier rouge de tournesol.
On peut considérer les acides comme formés par la combinaison de l’hydrogène avec certains radicaux, l’élément hydrogène étant facilement déplacé par des bases plus énergiques. Certains acides, tels que l’acide borique et l’acide phénique, n’ont pas de saveur acerbe. L’acide phénique ne rougit pas le papier de tournesol, mais, en réalité, c’est plutôt un alcool, bien qu’il se comporte dans ses combinaisons chimiques comme si c’était un acide.
Préparation générale des acides. — On obtient la plupart des acides en faisant réagir l’acide sulfurique sur leurs sels alcalins. Les acides volatils sont recueillis par distillation et les acides fixes par cristallisation. Quant à l'acide sulfurique, on l’obtient en oxydant les vapeurs de soufre au moyen de l’acide nitrique. On fait brûler du soufre dans de grandes chambres tapissées de plomb ; l’oxyde sulfureux ainsi obtenu est oxydé par l’acide azotique; de la vapeur d’eau injectée dans les chambres convertit l’oxyde en acide sulfurique. L’acide nitrique est désoxydé pendant cette opération et passe à l’état d’oxyde nitreux ; celui-ci se combine à l’oxygène de l’air pour former de l’oxyde nitrique lequel fournit de nouvelles portions d’oxygène à l’oxyde sulfureux : Az O2 + SO2 -f- H2O = AzO -I- H2 SO ,. En réalité, c’est donc l’oxygène de l’air qui transforme l’acide sulfureux en acide sulfurique, et l’acide azotique sert seulement à le prendre à l’air pour le fixer sur l’acide sulfureux. L’acide sulfurique recueilli dans les chambres de plomb est évaporé jusqu’à la concentration voulue.
Les tableaux suivants indiquent la préparation des autres acides, par l’action de l’acide sulfurique sur les sels métalliques.
Acide volatil ;
Préparé à l'aide du :
Par addition de H2 S04, et
Acide carbonique.
Carbonate de Ca.
Par dissolution dans l'eau ou dans une solution alcaline. ■
— chlorhydrique.
Chlorure de Na.
Par distillation dans l'eau.
— nitrique.
Nitrate de K ou de Na.
Par distillation.
— acétique.
Acétate de Na cristall.
ld.
— acétique glacial.
— Na sec.
Id.
— cyanhydr. dilué.
Ferrocyanure de K.
Par distillation dans l'eau.
; Acide non volatil :
Prépare à l’aide du :
Par addition de H2 S04, et
Acide chromique.
Bichromate de K.
On recueille les cristaux et on les fait sccher. !
— tartrique.
Tartrate de Ca.
On décante, on évapore et on fait cristalliser.
— citrique.
Citrate de Ca.
ld.
— lactique.
Lactate de Ca.
On décante et on évapore.
— borique.
Borate de Na.
L’acide borique précipite.
Tous les acides ne s’obtiennent pas par l’action de l’H2 SO4 sur leurs sels.
i L’acide :
S’obtient :
Sulfurique.
Par combustion du soufre et par hydratation et oxydation de l’acide sulfureux à l'aide de l'acide nitrique et des vapeurs d’eau.
Phosphorique.
Par oxydation du phosphore au moyen de la chaleur et de l'acide nitrique dilué.
Oxalique.
Par oxydation du sucre à l'aide de la chaleur et de l'acide nitrique.
Sulfureux.
Par réduction de l'acide sulfurique au moyen du charbon.
Bromhydrique.
En faisant passer de l’HgS dans du brème et de l'eau.
Arsénieux.
En grillant les minerais qui contiennent de l'arsenic.
Benzoïque.
Phéniquo.
Oléïque.
En chauffant le benjoin, l'acide sublimé.
Par distillation fractionnée du goudron de la houille.
En décomposant l'oléate de Pb par l'HCl.
Salicylique.
En faisant passer du gaz acide carbonique sur le phénate de Na.
Tannique.
En le retirant des noix de galle, à l'aide dé l'éther et de l’eau.
Gallique.
En le retirant des noix de galle fermentées, à l'aide de 1 eau chaude.
Action générale des acides. — Les acides ont une affinité spéciale pour les substances électro-positives ou basiques, et ils s’y combinent dès qu’ils viennent en contact avec elles. Les acides plus forts chassent les acides plus faibles de leurs combinaisons avec les bases; toutefois
un acide plus faible déplace un acide plus fort chaque fois qu’il peut se combiner à une base avec laquelle il forme un composé insoluble.
Les acides en arrivant en contact avec les tissus, y déterminent des modifications : 1° en formant des composés nouveaux; 2° en défaisant d’autres composés déjà existants. Les divers acides que nous connaissons possèdent des affinités différentes et l’action exercée par les acides varie avec la nature et la concentration de l’acide employé. Tous les tissus de l’organisme sont alcalins : le premier effet des acides sera donc de neutraliser l’alcali, et, si l’albumine est dissoute par l’alcali, de précipiter l’albumine. Employés en excès, tous les acides, à l’exception de l’acine nitrique, redissolvent l’albumine. Les acides se combinent à T albumine en différentes proportions, pour former des albumines acides. Mélangés directement au sang, ils précipitent l’albumine de ce liquide, en même temps qu’ils décomposent l’hémoglobine et donnent naissance à un corps qui retient l’oxygène d’une manière plus énergique que l’hémoglobine elle-même. Les acides coagulent la myosine et provoquent d’emblée la rigidité des muscles. Les acides sulfurique et phosphorique possèdent en outre la propriété d’être très avides d’eau et de décomposer par là même d’une manière complète les tissus sur lesquels on les applique. Ce sont des escharotiques puissants. L’acide nitrique ne redissout pas l’albumine et le précipité qu’il forme avec cette substance constitue ainsi une barrière qui s’oppose à la pénétration de l’acide dans la profondeur des tissus.
Autour de l’eschare formé par les acides se développe bientôt une inflammation éliminatrice qui expulse bientôt les tissus nécrosés. Si l’action des acides est moins intense, il survient de la vésication. A concentration encore plus faible, les acides précipitent l’albumine, exercent une action irritante et provoquent la contraction des capillaires. L’alcalinité du sang ne tarde pas alors à neutraliser l’action de l'acide et l’irritation provoquée se borne tout simplement à une conges-
Slion consécutive au resserrement des vaisseaux : les acides agissent alors comme rubéfiants.
Administrés par la bouche , les acides produisent l’agacement des dents, qu’accompagne une sensation de fraîcheur particulière. 11 y a augmentafion dans l’afflux de la salive parotidienne et de la salive aqueuse qni se produit sous l’influence de l’irritation de la corde du tympan. La salive d’origine sympathique n’augmente pas en quantité.
| L’augmentation de la salivation nous explique pourquoi les boissons
acidulées que l’on prescrit dans le cours des maladies fébriles apaisent la soif et la sécheresse de la bouche (p. 413).
Les acides favorisent la sécrétion de la salive alcaline et du suc intestinal, en même temps qu’ils activent l’expulsion de la bile contenue dans la vésicule biliaire. On admet que les acides stimulent le fonctionnement des glandes dont la sécrétion est alcaline. D’autre part nous savons que les alcalis favorisent la sécrétion du suc gastrique qui est acide; aussi admet-on que les alcalis stimulent le fonctionnement des glandes dont la sécrétion est acide. Le professeur Ringer admet en plus que les acides et les alcalis arrêtent les sécrétions de même réaction. Et, de fait, il est évident que l’acide du suc gastrique, par exemple, neutralise l’alcali qu’on lui présente et retarde par là même, ou prévient complètement l’action excitante que cet alcali aurait pu exercer sur les glandes de la muqueuse gastrique. Inversément, la présence d’un alcali s’oppose de la même manière à l’action stimulante des acides.
Les acides sont neutralisés en partie par la salive; la portion qui reste exerce une action astringente sur la bouche et sur la gorge. Les acides attaquent l’émail des dents.
La digestion stomacale se produit sous l’action de la pepsine et de l’acide chlorhydrique dilué. La pepsine n’agit que dans un milieu acide; mais la quantité d’acide nécessaire à l’action de la pepsine varie suivant l’espèce animale : elle est la plus élevée chez les carnivores (0,3 p. 100 chez le chien) et la plus faible chez les herbivores. La pepsine semble pouvoir digérer la fibrine indéfiniment, pourvu que des quantités nouvelles d’acide lui soient fournies à chaque instant. Si la sécrétion de l’acide fait défaut, la digestion se ralentit, les aliments fermentent, il se forme des acides anormaux et des gaz sont mis en liberté.
Les alcalis, administrés immédiatement avant les repas, stimulent la sécrétion du suc gastrique. Toutefois il arrive que l’estomac est épuisé au point de ne plus répondre à l’action stimulante des alcalis. Les acides chlorhydrique et phosphorique, associés ou non à la pepsine, peuvent alors être administrés avec avantage après le repas. Dans les affections fébriles, il y a défaut d’acide libre dans l’estomac, bien qu’il y ait de la pepsine en grande abondance. Dans la gastrite chronique, surtout celle qui s’accompagne de dilatation de l’estomac, le quantité d’acide libre est de beaucoup diminuée; dans le cancer gastrique, l’acide fait presque toujours défaut. Dans tous ces cas, l’acide chlorhydrique dilué est formellement indiqué.
Contre les éructations acides et le pyrosis qui paraissent liés à une
acidité excessive du suc gastrique, Ringer conseille d’administrer les acides avant les repas.
Certains malades sont tourmentés par des renvois d’hydrogène sulfuré. On trouve d’ordinaire de l’acide oxalique en excès dans leurs urines et on remarque que leur moral est abattu. Ces malades se trouvent bien de l’emploi des acides, surtout de l’acide nitro-chlorhydrique. Les acides minéraux peuvent également être employés contre l’oxalurie, môme si les renvois d’hydrogène sulfuré font défaut.
L’emploi prolongé des acides affaiblit la sécrétion du suc gastrique et amène le catarrhe de la muqueuse stomacale. 11 est à conseiller de suspendre de temps en temps l’administration des acides ou de les faire alterner avec les alcalis. Les vins acides tendent également à produire le catarrhe de l’estomac. Il est des personnes qui boivent du vinaigre dans l’espoir de maigrir. Le vinaigre produit en réalité cet effet en provoquant un catarrhe gastro-intestinal, mais j’ai observé des cas où le dérangement des voies digestives était tellement prononcé qu’il a fini par donner la mort. Les acides favorisent l’expulsion de la bile contenue dans la vésicule biliaire, et ils activent la sécrétion du suc intestinal. Ils sont immédiatement neutralisés par la bile et par le suc pancréatique, et absorbés par le duodénum; ils ne peuvent par conséquent pas atteindre, en tant qu’acides, les parties inférieure et moyenne du canal alimentaire. On s’explique difficilement comment ils peuvent calmer la diarrhée.
Absorbés par la muqueuse intestinale, les acides doivent traverser le foie avant de pénétrer dans la circulation générale (p. 458). Pendant leur passage à travers le système porte, les acides modifient probablement les échanges nutritifs qui se produisent dans le foie, et ils diminuent la quantité d’urée formée. La raison de cette hypothèse est que les acides sont éliminés avec les urines surtout à l’état de sels ammoniacaux. A l’état normal, l’ammoniaque se convertit dans l’organisme en urée; administrée à l’intérieur, l’ammoniaque apparaît dans les urines à l’état d’urée et non sous la forme de sels ammoniacaux. Il résulte de ces observations que les acides modifient la transformation des matières azotées en urée. Ces modifications des échanges organiques dans le foie peuvent servir à expliquer l’action tonique des acides (p. 469), et elles permettent de nous rendre compte des bons résultats obtenus par l’administration des acides nitrique et nitro-chlorhydrique dans les affections des voies biliaires. Bien que les acides se montrent dans les urines sous la forme de sels ammoniacaux, il n’en est pas moins vrai qu’ils aug-
mentent l’acidité de l’urine. A ce titre, ils peuvent être employés pour prévenir la formation des concrétions phosphatiques dans les urines alcalines.
Empoisonnement par les acides. — Si l’intoxication aiguë par les acides n’entraîne pas la mort à trop bref délai, l’albumine, l’hématine et l’indican apparaissent dans les urines en grande quantité ; en même temps on observe la dégénérescence graisseuse du foie, des muscles et des reins. Outre le gonflement et la dégénérescence graisseuse des cellules, on observe dans le rein l’inflammation du tissu conjonctif : les nucléoles prolifèrent surtout dans le voisinage des vaisseaux sanguins.
ACIDUM SULPHURICUM, B. et U. S. P.
Acide sulfurique. — 11 renferme 96,8 p. 100 d’acide sulfurique pur, et 79 p. 100 d’acide sulfurique anhydre.
Caractères. — C’est un liquide incolore, lourd, huileux, d’une densité de 1,843; il est inodore, mais il a une saveur vivement acide. Il corrode et noircit la plupart des substances organiques. Mélangé à l’eau, pour laquelle il présente une vive affinité, il dégage une grande quantité de chaleur. Avec le chlorure de baryum, l’acide sulfurique dilué fournit un précipité blanc abondant de sulfate de baryum, insoluble dans les acides nitrique et chlorhydrique.
Comme impuretés, l’acide sulfurique peut renfermer des composés nitreux, du sulfate de plomb provenant de ce que l’acide a attaqué les parois des chambres dans lesquelles on l’a préparé, de l’acide arsénique quand, au lieu de soufre, on a employé des pyrites pour obtenir l’acide sulfureux et enfin une quantité d’eau plus ou moins abondante.
Evaporé dans une capsule en platine, l’acide sulfurique ne peut laisser aucun résidu de plomb, ni d’arsénic, ni de matière saline. Une solution de sulfate de fer versée doucement à la surface de l’acide sulfurique ne peut pas développer de coloration pourpre (absence d’acide nitrique). La densité de l’acide sulfurique ne peut pas être inférieure à 1,840 (absence d’eau).
Préparations.
Acidurn Sulphuricum Aromaticum. Acidum Sulphuricum Aromaticum.
» « Dilutum. » » Dilutum.
Tnfusum Rosœ Acidum,
Acidum sulphuricum aromaticum. — C'est de l’acide sulfurique dilué dans l’alcool et aromatisé avec de l'écorce de cannelle et du gingembre.
. Acidum sulphuricum dilutum. — C'est de l'acide sulfurique dilué dans 11 p. (B. P.) ou 16 1/2 p. (U. S. P.) d’eau en volume.
Doses. — L’acide sulfurique aromatique ou dilué est employé à l’intérieur à la dose de cinq à trente gouttes, diluées dans une grande quantité d’eau.
Action. — L’acide sulfurique est un caustique des plus énergiques; il carbonise et il détruit aussitôt les tissus avec lesquels on le met en contact. Mélangé avec du charbon, il forme une pâte caustique que l’on applique parfois sur les cancers ulcérés. Avalé en grande quantité, il provoque aussitôt de violents symptômes d’empoisonnement (p. 484). Les antidotes de l’acide sulfurique sont les alcalis, le savon, le lait, le plâtre de muraille ou la magnésie.
Usages thérapeutiques. — L’acide sulfurique dilué dans une grande quantité d’eau, s’emploie pour apaiser la soif dans les affections fébriles; pour prévenir l’absorption du plomb par l’estomac chez les peintres et les broyeurs; pour arrêter la diarrhée, surtout chez les phtisiques; pour calmer les hémorragies et pour tarir les sueurs nocturnes et les sécrétions muqueuses.
ACIDUM SULPHUROSUM, B. et U. S. P.
Acide sulfureux. — C’est une solution de 9,2 p. 100 d’acide sulfureux dans l’eau. Elle se présente sous la forme d’un liquide incolore, dégageant une forte odeur d’anhydride sulfureux. On l’emploie à la dose de 2 à 4 grammes, diluée dans l’eau.
C’est un agent réducteur énergique détruisant rapidement la vie végétale, et pouvant détruire également les germes des maladies infectieuses.
Usages. — Le gaz anhydride sulfureux s’emploie pour désinfecter les appartements. On projette du soufre sur du charbon de bois incandescent placé dans un réchaud, puis on ferme hermétiquement la chambre et on laisse les vapeurs d’anhydride sulfureux se développer pendant quelques heures dans l’appartement. Dans les maladies cutanées, provenant de parasites végétaux, on peut appliquer sur la peau malade une solution d’anhydride sulfureux dans la glycérine. L’anhydride sulfureux est très utile contre les vomissements, surtout lorsque les matières vomies présentent un aspect mousseux résultant de la présence de sarcines et de fermentations anormales. L’acide sulfureux employé en inhalations calme parfois les douleurs de la phtisie laryngée.
ACIDUM HYDROCHLORICUM, B. et U. S. P.
Acide chlorhydrique ou muriatique. — On emploie en médecine le
gaz acide chlorhydrique dissous dans l’eau dans la proportion de 31,8 à 31,9 p. 100 en poids. Cette solution se présente sous la forme d’un liquide presque incolore, d’une densité de 1,16, fumant fortement à l’air, d’une odeur piquante et d’une saveur très acide.
On l’obtient en traitant le sel marin par l’acide sulfurique : NaCl +H2S04 = NaHS04+HCL.
Additionné au nitrate d’argent, il forme un précipité blanc caille botté soluble dans un excès d’ammoniaque, insoluble dans l’acide nitrique.
Les impuretés qu’il peut renfermer sont : des matières salines, l’acide sulfurique pouvant contenir à son tour du plomb et de l’arsénic; le chlorure de sodium ou le chlore ; l’acide sulfurique et le fer.
Préparations contenant de l’acide chlorhydrique libre.
Acidum Hydrochloricum Dilutum (acide 8, dilué dans
de l'eau q. s. p. f. 26 1/2 p. en volume) 10 à 30 gouttes.
Acidum Nitro-hydrochloricum Dilutum 10 à 30 gouttes.
Liquor Antimonii Chloridi
» Arsenici Hydrochloricus
Acidum Hydrochloricum Dilutum (acide, 6 , eau, 13 en
poids) 10 à 30 gouttes.
Acidum Nitro-hydrochloricum
» » » Dilutum 10 à 30 gouttes.
Action et usages. — Les symptômes de l’empoisonnement par l’acide chlorhydrique ressemblent à ceux de l’intoxication par l’acide sulfurique. L’acide chlorhydrique fait des taches blanches sur les muqueuses.
Rarement employé à l’extérieur, il est parfois administré par la bouche pour calmer la soif au moment de la fièvre et pour prévenir les dépôts phosphatiques dans les urines. Il est surtout utile contre la dyspepsie avec défaut de sécrétion du suc gastrique.
ACIDUM HYDROBROMICUM, B. et U. S. P.
Acide bromhydrique dilué. — C’est un liquide qui renferme 10 p. 100 d’acide bromhydrique gazeux et 90 p. 100 d’eau. Il est clair, incolore, inodore, de saveur et de réaction acides, d’une densité de 1,077. Il se volatilise entièrement par la chaleur.
On l’emploie à la dose de quinze à cinquante gouttes, par exemple dans un sirop.
Action et usages. — Cet acide paraît exercer une action sédative sur le système nerveux, affaiblir les mouvements réflexes et la tendance aux spasmes musculaires; il ressemble sous ce rapport au bromure de potassium, mais il en diffère par l’absence de tout symptôme de dépression cérébrale.
L’acide bromhydrique s’emploie contre l’épilepsie et contre le nervosisme. Il est utile contre la céphalalgie et les bourdonnements d’oreilles, soit idiopathiques, soit consécutifs à l’administration du fer ou de la quinine. On s’en sert également pour dissiper le malaise qui provient des excès alcooliques et pour calmer les palpitations du cœur.
Sirop d’acide iodhydrique. — Cette préparation contient 1 p. 100 d’acide iodhydrique pur, du sucre et de la teinture d’orange.
C’est un liquide transparent, incolore ou d’une coloration tout au plus jaune paille, inodore, d’une saveur acide et sucrée, d’une densité de 1,300.
On l’emploie à la dose de 4 à 16 grammes, à la place de l’iodure de potassium, contre l’asthme et la bronchite.
Acide nitrique. — On obtient l’acide nitrique en distillant le nitre en présence de l’acide sulfurique et de l’eau. "11 renferme 70 p. 100 en poids d’acide nitrique pur, HAzCL.
Propriétés. — C’est un liquide incolore, d’un poids spécifique de 1,42; il bout à 123° C. Projeté sur de la limaille de cuivre, il dégage immédiatement des vapeurs denses, rutilantes.
SYRUPUS ACIDI HYDRIODICI, U. S. P.
ACIDUM NITRICUM, B. et U. S. P.
Préparations contenant de l'acide nitrique libre.
Acidum Nitricum Dilutum (acide, 1; eau, 4 p. en volume)
DOSE
J 10 à 30 gtt.
Acidum Nitricum Dilutum (acide, 1 p. ; eau, 6 p. en volume).
Acidum Nitro-hydrochloricum Dilutum.
Liquor Ferri Pernitratis
Acidum Nitro-hydrochloricum.
» » » Dilutum:
» Hydrargyrî Nitratis Acidus . . .
Unguentum Hydrargyri Nitratis
Action. — C’est un caustique énergique, qui désorganise les tissus ; toutefois l’albumine coagulée sous son influence l’empêche de s’étendre en profondeur. L’empoisonnement par l’acide nitrique se manifeste
par les symptômes ordinaires. En outre, il arrive parfois que les vapeurs qu’il dégage passent dans le larynx et dans les voies respiratoires et déterminent la mort par spasme de la glotte ou par bronchite suraiguë.
Usages thérapeutiques. — L’acide nitrique s’emploie en badigeonnages sur les productions verruqueuses, les hémorrhoïdes, les cancers, les ulcères phagédéniques ou de mauvaise nature et sur les plaies provenant de la morsure des serpents ou des chiens enragés. On l’administre à l’intérieur pour étancher la soif dans le cours des affections fébriles. L’acide azotique paraît exercer une action spéciale sur le foie ; il est certain qu’il rend de bons services dans l’état bilieux. Après son absorption, il exerce une action astringente, et il diminue rapidement les sécrétions pulmonaires de la bronchite et les exacerbations subaiguës de la phtisie. Il est utile contre la syphilis survenant chez les individus débilités qui ne supportent plus les mercuriaux. Il prévient la formation des dépôts phosphatiques dans les urines.
AC1DUM N1TR0HYDR0CHL0RICUM, B. et U. S. P.
Acide nitro-chlorhydrique. Eau régale.
Propriétés. — C’est un liquide jaune, fumant, très corrosif, dégageant une forte odeur de chlore, de réaction très acide, se volatilisant entièrement par la chaleur. Il dissout rapidement l’or en feuilles. Une goutte d’eau régale ajoutée à une solution d’iodure de potassium met immédiatement l’iode en liberté.
AC1DUM NITROHYDROCHLORICUM DILUTUM.
Acide nitro-chlorhydrique dilué. — Ce liquide renferme de l’acide chlorhydrique, de l’acide nitrique, de l’acide nitreux et autres composés. On le prépare en mélangeant et en laissant ensuite reposer pendant quatorze jours avant de s’en servir 3 p. acide nitrique, 4 p. acide chlorhydrique et 25 p. eau.
Dose. — Cinq à vingt gouttes.
Usages thérapeutiques. — Comme l’acide nitrique, l’acide nitrochlorhydrique paraît exercer une action spéciale sur le foie. On applique parfois sur la région hépatique des compresses imbibés de cet acide pour calmer les dérangements des voies biliaires; plus souvent on l’administre à l’intérieur contre la dyspepsie, l’état bilieux, et l’ictère catarrhal. Administré avant les repas il paraît affaiblir l’acidité
du suc gastrique. C’est un remède très utile contre la céphalalgie fron-
Alcalis.
Acides.
Fig. 165. — Siège des céphalalgies frontales, calmées sous l'influence des acides et des alcalis, dans le cas où il n’existe pas de constipation.
taie, siégeant immédiatement au-dessus des sourcils et non accompagnée de constipation (fig. 165). Si l’acide dilué échoue, on administrera quelques gouttes de l’acide concentré, dans de l’eau, et si cette préparation échoue encore, on pourra recourir avec avantage à une potion renfermant les oxydes de l’azote et les oxydes du chlore.
ACIDUM ACETICUM, B. et U. S. P.
Acide acétique. HC2H3O2; 60. On l’obtient par la distillation destructive du bois, avec rectification consécutive, 100 p. 100 en poids de cet acide renfermant 33 à 36 p. 100 en poids d’acide acétique HC2H302.
Propriétés. — C’est un liquide incolore, d’une odeur pénétrante, de réaction fortement acide.
Il peut renfermer comme impuretés de la chaux, du plomb, du cuivre, de l’étain, de l’acide sulfurique, chlorhydrique ou sulfureux.
Préparations contenant de l'acide acétique libre.
B. P. Concentration. DOSE.
Acetum A, 6 p. 100 d’acide acétique anhydre. . . 5 à 30 gramm.
» Cantharidis
« Scillæ 15 à 40 gouttes.
Acidum Aceticum Glaciale. . 80 p, 100 d'acide anhydre.
» Aceticum 28 » » »
» » Dïlutum. . 3, 6 » « » 5 à 30 gramm.
Extractum Colchici Acetum . .
Linimentum Terebenthinæ Aceticum (p. 516) 1 vol. d'acide acétique pour 3.
Liquor Epispasticus » » » » 5.
Mistura Creasoti
B. P. Concentration. DOSE.
Oxymel 4 à 8 gramm.
» Scülæ 2 à 4 gramm.
Syrupus 2 à 4 gramm.
Tinctura Ferri Acctatis 5 ù 30 gouttes.
Acetum Lobeliæ
» Opii
» Sanguinariæ
Comme vomitif.
» Scillæ
Acidum Aceticum
« » dilutum . . .
» » glaciale.
Extractum Colchici Radicis. . .
Syrupus Scillæ
Tinctura Ferri Acetatis
DOSE
2 à 4 gramm.
4 à 45 gouttes.
1 à 2 gramm.
12 à 16 gramm.
1 à 4 gr.
5 à 10 centigramm.
1 à 4 gramm.
1 à 4 gramm.
Acidum Aceticum Dilutum. B. et U. S. P. — Acide acétique dilué. — Acide acétique. 1 p.; eau distillée, 7 p.
Dose. — 4 à 8 grammes.
Préparations contenant l’acide acétique dilué.
Acetum Scillæ. Liquor Morphinæ Acetatis.
ACIDUM ACETICUM GLACIALE, B. et U. S. P.
Acide acétique glacial HC2H302; 60. — C’est de l’acide acétique concentré renfermant au moins 84 p. 100 d’acide anhydre.
Propriétés et réactions. — A 0°C, il cristallise et il demeure solide jusqu’à T°C. Sa densité est de 1,065 à 1,066, mais elle augmente par l’addition de 10 p. 100 d’eau. A la température ordinaire, il se présente sous la forme d’un liquide incolore, à odeur pénétrante de vinaigre.
Préparations contenant de l’acide acétique glacial.
Acetum Cantharidis. Mistura Creasoti.
Linimentum Terebinlhinæ Aceticum.
B. P. ACETUM.
Vinaigre. — Le vinaigre est le produit de la fermentation acétique de l’alcool du vin. 11 se présente sous la forme d’un liquide brun clair, d’une odeur piquante particulière. Il renferme parfois de l’acide sulfurique et des sels de plomb.
Dose. — 4 à 8 grammes.
Action et usages. — Appliqué sur la peau, l’acide acétique glacial provoque la formation d’une forte ampoule. On l’emploie pour détruire
les productions cornées et verruqueuses. On utilise parfois l’acide acétique glacial comme vésicant , notamment dans les affections rénales où on redoute l’absorption des cantharides. L’acide acétique reniflé provoque une contraction réflexe des vaisseaux et élève la pression sanguine. A ce titre il peut être employé pour prévenir ou pour combattre les vertiges et la syncope (p. 237 et 318).
L’acide acétique dilué peut être appliqué sur le front pour calmer la céphalalgie. Les lotions vinaigrées de la peau calment la transpiration trop abondante. L’acide acétique dilué, employé en applications topiques, arrête les hémorragies provenant des piqûres de sangsues et de l’extraction de dents. On peut faire renifler du vinaigre pour arrêter l’épistaxis. Administré en lavement, il détruit les ascarides.
Les applications vinaigrées sur la vulve arrêtent parfois les ménorragies (p. 407).
ACIDUM PHOSPHORICUM CONCENTRAT™, B. P. ACIDUM PHOSPHORICUM,U. S.P.
Acide phosphorique. — C’est de l’acide phosphorique ILPhO*, contenant 33,7 p. 100 d’eau (B. P.); ou bien encore un liquide renfermant 30 p. 100 d’eau et 30 p. 100 d’acide ortho-phosphorique (U. S. P.).
Propriétés. — C’est un liquide incolore, inodore, sirupeux, d’une saveur et d’une réaction fortement acides, d’une densité de 1,347. Chauffé, il perd peu à peu l’eau qu’il contenait, et à la température de 200°C il est graduellement converti en acide pyrophosphorique et en acide métaphosphorique, lesquels se volatilisent à la chaleur rouge.
Préparations contenant de l’acide phosphorique libre.
Acidum Phosphoricum Dilutum. Acidum Phosphoricum Dilutum.
Syrupus Ferri Phosphatis.
ACIDUM PHOSPHORICUM DILUTUM, B. et U. S. P.
Acide phosphorique dilué. — C’est un liquide renfermant 3 p. d’acide phosphorique concentré sur 20 p. d’eau (B. P.); ou bien 20 p. 100 d’acide phosphorique sur 80 p. 100 d’eau.
C’est un liquide incolore, d’une saveur et réaction très acides, d’une densité de 1,08.
On l’emploie à la dose de dix à trente gouttes.
Usages thérapeutiques. — L’acide phosphorique s’emploie pour calmer la soif chez les fébricitants et les diabétiques. Comme il dérange
beaucoup moins qne les autres acides minéraux les voies digestives, on peut l’administrer pendant longtemps, notamment dans le diabète sucré et dans le cas d’alcalinité de l’urine. Il a été utilisé contre la scrofulose; il paraît même pouvoir diminuer le volume des tumeurs osseuses.
ACIDUM TARTARICUM, B. et U. S. P.
Acide tartrique H2C4H406; 150. — C’est un acide cristallin que l’on obtient à l’aide du tartrate de potassium.
Il se présente en cristaux incolores dont la forme primitive est le prisme rhombique oblique; sa saveur est très acide; il est très soluble dans l’eau et dans l’alcool rectifié.
L’addition d’un peu d’acétate de potassium à une solution pas trop diluée d’acide tartrique précipite une poudre blanche cristalline.
Îl gr. 35 ccntigr. de bicarbonate de K.
1 gr. 10 centigr. » » Na.
80 centigr. de carbonate d’ammoniaque.
On l’emploie à la dose de 50 centigr. à 1 gr. 50 centigr., pour préparer des boissons rafraîchissantes.
ACIDUM CITRICUM. B. et U. S. P.
Acide citrique. ILsCsHsOy^O ; 210. — C’est un acide cristallin que l’on retire du suc du citron, Cilrus Bergamia.
Il se présente en cristaux incolores dont la forme primitive est le prisme rhombique droit; il est très soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool rectifié, insoluble dans l’éther. Les cristaux d’acide citrique se dissolvent dans 3/4 de leur poids d’eau froide et dans 1/2 de leur poids d’eau bouillante. La solution diluée d’acide citrique a une saveur acide très agréable. On prépare le suc de citron artificiel en dissolvant 1 gr. 75 centigr. d’acide citrique dans 30 gr. d’eau.
La quantité d’acide citrique contenu dans 15 gr. de cette solution, soit environ un gramme, sature :
1 gr. 60 centigr. de bicarbonate de potassium.
1 gr. 25 centigr. » sodium.
90 centigr. de carbonate d'ammoniaque.
L’acide citrique s’emploie à la dose de 50 centigr. à 1 gr. 50 centigr.
Préparations contenant de l'acide citrique luire.
Succus Limonis.
Syrupus Limonis.
Syrupus Acidi Citrici.
» Limonis.
Vinum Quininæ.
U. S. P. Syrupus Acidi Citrici. Sirop d’acide citrique. - Acide citrique, 8 ; eau, 8; teinture d’orange, 4 ; sirop, 980.
Action et usages. — La solution aqueuse d’acide citrique s’emploie journellement à cause de son goût agréable comme boisson rafraîchissante; on peut l’administrer seule, ou en combinaison avec le bicarbonate de sodium pour faire une boisson gazeuse. L’acide citrique a été utilisé contre le scorbut, et certains praticiens attribuent à l’acide citrique les propriétés curatives du suc de citron, dans cette maladie.
H2 C2 CL, 2 aq ; 126.
On dissout 450 gr. d’acide oxalique du commerce dans un litre d’eau distillée bouillante, on filtre, on laisse cristalliser le liquide restant et on fait sécher les cristaux d’acide oxalique sur du papier à filtrer ou sur des pierres poreuses.
On ne l’emploie que comme réactif. La solution titrée d’acide oxalique (B. P. et U. S. P.) renferme 63 gr. d’acide sur 1000 gr. d’eau.
Acide borique. H3 Bo 03; 62.
Il se présente sous forme de cristaux tranparents, incolores, inodores, légèrement onctueux au toucher, inaltérables à l’air, d’une saveur rafraîchissante mais amère, de réaction faiblement acide. La solution alcoolique brûle avec une flamme verdâtre.
Dose. — 30 centigr. à 1 gramme 50 centigr.
Action et usages. — L’acide borique détruit les organismes inférieurs; aussi l’a-t-on employé en applications antiseptiques sur les plaies, soit en solution(l p. pour 20 p. d'eau chaude), ou sous la forme de pommade. L’onguent à l’acide borique de Lister est un mélange d’acide borique (1), de cire blanche (1), de paraffine (2) et d’huile d’amandes (2). Cette pommade est trop dure, et il vaut mieux employer de l’acide
B. P. ACIDE OXALIQUE DÉPURÉ.
ACIDUM BORICUM, B. et U. S. P.
Préparation officinale.
Unguentum Acidi Boraci. — Acide borique, 1 ; paraffine, 6.
borique en poudre (3), de la paraffine (5) et de la vaseline (10). Le lint à l’acide borique est un bon pansement pour les petites plaies et les ulcères. Pour saupoudrer la peau des petits enfants, on peut se servir avec avantage d’un mélange d’acide borique et d’amidon. Cette poudre fait également cesser la fétidité des sueurs. L’acide borique a été employé à l’intérieur pour calmer les vomissements; on l’a associé à l’éther contre les affections septiques. Le glycérolé à l’acide borique de Barff s’obtient en chauffant 92 p. de glycérine avec 62 p. d’acide borique. A la dose de 1 pour 40, la solution d’acide borique dans l’eau constitue un excellent antiseptique, que l’on peut employer pour conserver les aliments et auquel on peut recourir dans le traitement des plaies et de l’ophthalmie purulente.
ACIDUM CHROMICUM, B. et U. S. P.
Acide chromique, Cr 03; 100,4. — C’est un anhydride et non un acide proprement dit. Il se présente en petits cristaux aciculés, d’un rouge foncé, déliquescents, inodores, de réaction acide. Il détruit la peau et les tissus. Il est très soluble dans l’eau, et donne un liquide rouge orangé. L’alcool et l’acide chromique se décomposent mutuellement. L’acide chromique fond à 190° C., et à 250° C. il se décompose presque entièrement en oxygène et en oxyde chromique. Tous les corps avides d’oxygène réduisent l’acide chromique qui est un agent puissant d’oxydation.
Préparation.
Liquor Acidi Chromici : Acide, 1 ; eau, 3.
Action. — L’acide chromique coagule abondamment l’albumine; il tue les germes organisés ; cédant facilement son oxygène, il oxyde les matières organiques et il décompose l’ammoniaque et l’hydrogène sulfuré. C’est un désinfectant énergique.
Il a été surtout employé comme caustique, pour détruire les condylomes, les végétations morbides de la bouche, du larynx et de l’utérus, les ulcères phagédéniques, les plaies empoisonnées, etc. Dissous dans 40 parties d’eau, il a été vanté en applications extérieures contre les affections syphilitiques de la langue, de la bouche et du pharynx. Dilué dans l’eau, il a été employé en injections, dans le cas d’ozène, de leucorrhée et de gonorrhée.
GRS
ACIDUM CARBONICUM.
Acide carbonique, Co2 ; 44. — L’acide carbonique est un gaz incolore, plus pesant que l’air, produisant une sensation de picotement dans les narines, il est soluble dans son volume d’eau. Sa solubilité augmente par la pression et par la présence des carbonates. C’est à lui que les liqueurs fermentées doivent de mousser fortement. Les carbonates de magnésium, de calcium, de fer, etc. se dissolvent plus facilement dans l’eau gazeuse que dans l’eau pure.
Action et usages. — Appliqué sur la peau, il n’y détermine qu’une irritation légère. Après un contact prolongé avec l’acide carbonique, la peau rougit et devient le siège d’une sensation de chaleur, laquelle se transforme bientôt en un sentiment de picotement et de brûlure. La douleur est particulièrement vive aux régions où la peau est fine et abondamment pourvue de nerfs, notamment aux organes génitaux externes. Ces sensations s’accompagnent parfois d’une légère sudation. Ces différents phénomènes nous rendent compte de l’efficacité des bains d’acide carbonique contre le rhumatisme et contre le catarrhe des muqueuses. Ces bains et surtout ceux qui renferment à la fois du fer et de l’acide carbonique ont une action aphrodisiaque très marquée et peuvent rendre service contre la stérilité.
Les courants d’acide carbonique dirigés sur les ulcères de la peau exercent une action stimulante, que l’on peut également obtenir par l’application des cataplasmes de levure de bière.
Lorsque la muqueuse oculaire, auditive, nasale ou rectale est le siège d’ulcérations ou d’inflammation catarrhale, on peut avec avantage projeter sur la partie malade un courant d’acide carbonique pour produire une légère hyperhémie, propre à favoriser la guérison de l’inflammation, en même temps que pour anesthésier directement les filets sensitifs de ces muqueuses.
Dans la bouche, l’acide carbonique, comme tous les autres acides, active la sécrétion de la salive; aussi l’eau gazeuse apaise-t-elle mieux la soif que l’eau ordinaire.
Dans Yestomac, l’acide carbonique provoque en même temps que cette sensation un peu pénible, que nous confondons avec la faim, une agréable sensation de chaleur, analogue à celle qu’il provoque sur la peau. Il est probable que la muqueuse gastrique se congestionne un peu, et que ses sécrétions augmentent. La plus grande partie de l’acide carbonique introduit dans l’estomac est
expulsé sous la forme cTéructations gazeuses; l’autre partie est absorbée et pénètre dans le sang. L’action de l’acide carbonique est donc tout à fait transitoire et elle ne modifie en rien la composition chimique des matières alimentaires ni des parois de l’estomac. L’acide carbonique accélère l’absorption de l’eau par le canal intestinal, ainsi qu’il est démontré par le fait que l’eau chargée d’acide carbonique s’élimine par les reins beaucoup plus rapidement que l’eau ordinaire. Il apaise l’irritation gastrique; il arrête les nausées et les vomissements et il calme les dérangements légers des voies digestives. Il se trouve naturellement de l’acide carbonique dans l’intestin et la quantité en est plus forte dans le gros intestin que dans l’intestin grêle. Cet acide carbonique provient en partie du sang : il est excrété par la muqueuse intestinale en échange de l’oxygène qui est avalé avec l’air et ensuite absorbé; il se forme en outre de l’acide carbonique par la fermentation du chyme.
L’acide carbonique qui est absorbé par la muqueuse gastrique est ensuite exhalé hors du sang par la muqueuse pulmonaire. Injecté dans une veine, l’acide carbonique est également éliminé parles poumons, et il ne cause pas le moindre dérangement à moins qu’il ne soit injecté en trop forte quantité pour pouvoir être dissous dans le sang. Il forme alors des embolies gazeuses qui déterminent la mort d’une manière mécanique, c’est-à-dire par l’obstacle qu’elles apportent au passage du sang à travers les poumons.
Intoxication par l’acide carbonique. — Si l’oxygène de l’air inhalé est remplacé par de l’acide carbonique, les échanges entre l’acide carbonique du sang et l’oxygène de l’air sont interrompus, l’acide carbonique s’accumule dans le sang, les oxydations organiques s’arrêtent et les fonctions des organes sont abolies.
Le système nerveux est affecté en premier lieu : il survient de la céphalalgie, des bourdonnements d’oreille et de la congestion de la face. Le malade accuse un vif besoin de respirer, du resserrement à la poitrine, des palpitations de cœur et de l’anxiété. Si les inhalations d’acide carbonique se prolongent, le pouls se ralentit, la conscience se perd, il survient du délire ou du coma, et la mort arrive précédée de convulsions.
L’empoisonnement par l’acide carbonique présente trois périodes : 1°) la dyspnée; 2°) les convulsions; 3°) la paralysie.
Pendant la première période, l’acide carbonique exerce une action stimulante sur les centres nerveux bulbaires, et plus particulièrement
sur le centre respiratoire et le centre vaso-moteur. Au second stade de l’empoisonnement, la stimulation porte sur d’autres centres moteurs (p. 288), et à la troisième période, les centres moteurs sont paralysés.
Pendant le stade de dyspnée , les mouvements respiratoires s’accélèrent en même temps qu’ils deviennent plus profonds. Les centres inhibitifs et accélérateurs du cœur sont stimulés à la fois, mais le pouls se ralentit, parce que l’irritation des racines du pneumogastrique est prépondérante. La pression sanguine s’élève par excitation du centre vaso-moteur de la moelle allongée. Mais il faut que l’acide carbonique stimule en même temps les centres vaso-moteurs subsidiaires de la moelle épinière (pp. 340 et 341), ou tout ou moins qu’il agisse directement sur les parois des vaisseaux, de façon à les faire contracter (p. 336), attendu queja tension vasculaire reste élevée après la division de la moelle épinière au-dessous du bulbe. Les vaisseaux de la peau se dilatent par excitation d’un centre dilatateur selon Frankel.
Pendant la période des convulsions , la respiration devient de plus en plus laborieuse, l’ampleur des mouvements expiratoires augmente, puis éclatent les convulsions générales. La pression sanguine monte de plus en plus, le pouls devient plus lent encore et le ventricule droit se distend davantage.
A la période de paralysie, les mouvements inspiratoires deviennent de plus en plus faibles et de plus en plus lents et ils finissent par s’arrêter entièrement. Le centre vaso-moteur s’épuise, la pression sanguine tombe, d’autant plus rapidement que les parois musculaires des vaisseaux sanguins paraissent également paralysées (p. 336). Le cœur continue à battre encore pendant quelques minutes après que la respiration a cessé ; et la respiration artificielle pratiquée à ce moment peut encore prévenir l’issue funeste. Des guérisons inespérées ont été obtenues alors que les pulsations du cœur étaient devenus tout à fait imperceptibles. On pratiquera par conséquent la respiration artificielle même dans les cas en apparence les plus désespérés, et on ne cessera de le faire que si une ligature énergique du doigt ne provoque plus de trace de congestion, après dix minutes d’application. En même temps que la respiration artificielle, on pratiquera de temps en temps des pressions sur la région précordiale, dans le but d’exciter le cœur à se contracter.
Ces observations sont applicables, du reste, à tous les cas d’empoisonnement où l’asphyxie est la cause déterminante de la mort.
A l’autopsie des personnes mortes par asphyxie, on constate une stase veineuse généralisée, la distension du cœur droit, la congestion cérébrale avec exsudation de lymphe ou même avec extravasation de sang. Le sang est entièrement noir.
Traitement. — En cas d’empoisonnement par l’acide carbonique, l’indication est d’oxygéner le sang par tous les moyens possibles. On place le malade en plein air, et si les mouvements respiratoires ont cessé, on cherche à les réveiller par des douches d’eau froide sur la face et sur la poitrine. Au besoin, on a recours à la respiration artificielle. L’attention sera particulièrement fixée sur les mouvements du cœur. Si le ventricule droit, distendu parle sang et paralysé, ne commence pas bientôt à battre, on ouvrira la veine jugulaire pour remédier à la dilatation du cœur droit. Comme il n’existe pas de valvules importantes entre le cœur et la veine jugulaire, le sang du cœur droit peut s’épancher directement au dehors. En ouvrant la veine, on aura soin d’empêcher l’air d’y pénétrer.
AC1DUM HYDROCYAN1CUM DILUTUM.
Acide cyanhydrique dilué. Acide prussique. — C’est un liquide renfermant 2 pour 100 en poids d’acide cyanhydrique, HCAz, et 98 pour 100 d’eau.
Il est incolore, d’une odeur particulière, d’une densité de 0,997.
On l’emploie à la dose de deux à huit gouttes. En lotions, on peut l’utiliser à la dose de cinq à dix gouttes pour 30 gr. d’eau, d’eau de rose ou d’eau de fleurs de sureau. On y ajoute 4 gr. de glycérine pour prévenir l’évaporation de l’acide.
Préparations. B. P.
Vapor Acidi Hydrocyanici.
Tinctura Chloroformi et Morphines (1 vol. pour 16).
Ii. P. Vapor Acidi Hydrocyanici. — On ajoute 10 à 15 gouttes d'acide cyandrique dilué à 4 gr. d'eau et on fait inhaler les vapeurs qui se dégagent de ce mélange.
Action. — C’est un des poisons les plus énergiques que nous connaissions. Il arrête le mouvement protoplasmique, tue les infusoires, fait cesser les oxydations et les fermentations. Appliqué sur la peau, il traverse l’épiderme et paralyse les terminaisons des nerf sensitifs : on constate de l’engourdissement et de l’insensibilité à la région, en mêmé temps que le sens du toucher est émoussé ou même aboli* Il est
PHARMACOLOGIE GÉNÉRALE ET THÉRAPEUTIQUE. 6 SJ)
rapidement absorbé par les muqueuses. Il suflit d’une seule goutte d’acide cyanhydrique pur appliquée sur l’œil, sur la muqueuse nasale ou buccale, pour foudroyer un animal de petite taille, et même pour amener la mort chez les animaux de grande taille. Les pupilles sont largement dilatées et l’animal avant de tomber pousse d’ordinaire un cri caractéristique. Si la dose tout en étant mortelle est moins élevée, on observe des symptômes d 'empoisonnement que l’on peut diviser en trois périodes. A la première période, c’est surtout le cerveau qui est atteint. Il survient de l’ivresse, des vertiges, la marche devient incertaine, la respiration se ralentit pour devenir ensuite rapide ; le pouls est irrégulier. Le second stade est caractérisé par de violentes convulsions, toniques, et cloniques. La tête est renversée en arrière, les membres sont raidis et étendus, la sensibilité est perdue, bien que de légers mouvements réflexes soient encore possibles. La troisième période est celle du coma : la sensibilité est entièrement abolie, les muscles volontaires sont paralysés, le pouls est imperceptible, les mouvements respiratoires sont lents, superficiels et à expiration prédominante, puis la mort survient.
Il est évident que ce sont là des symptômes d 'asphyxie. Ils sont tout à fait comparables à ceux de l’empoisonnement par l’acide carbonique, avec cette différence qu’ils se manifestent d’une manière beaucoup plus rapide; ils sont encore analogues à ceux de l’intoxication par l’hydrogène sulfuré. Les convulsions s’observent uniquement chez les ' animaux à sang chaud et non chez la grenouille. Elles ressemblent sous ce rapport aux convulsions de l’asphyxie simple (p. 288); elles en different en ce que le sang empoisonné par l’acide cyanhydrique est rouge comme le sang artériel, tandis que dans l’asphyxie ordinaire, le sang est tout à fait noir. En outre, les convulsions de l’acide prussique ne cessent pas si on pratique la respiration artificielle.
Dans les cas foudroyants, la mort est due à l’arrêt du cœur ; lorsque la marche de l’empoisonnement est moins rapide, la mort est amenée par la paralysie de la respiration. Il en résulte que dans le premier cas le sang contenu dans le cœur gauche a l’aspect du sang artériel, tandis qu’il est veineux dès que la mort tarde pendant quelques minutes. Il est reconnu que pendant la première période de l’empoisonnement par l’acide prussique, le sang est plus artériel que de coutume, mais il devient veineux par la suite. On a expliqué ce phénomène en disant que le sang, sous l’influence de l’acide cyanhydrique, perd en partie son pouvoir d’oxydation. L’acide formerait avec l’hémoglobine un
composé (cyan-hémoglobine) qui n’abandonne pas facilement son oxygène (p. 87). Mais il est à remarquer que le plus souvent on ne retrouve pas ce composé dans le sang des animaux empoisonnés par l’acide cyanhydrique. Il me paraît plus probable que l’aspect artériel du sang à la première période de l’empoisonnement est dû à la dilatation des vaisseaux périphériques, celle-ci permettant au sang de circuler assez rapidement pour ne pas subir les modifications qu’il présente à l’état normal. Un fait qui prouve tout à fait en faveur de cette hypothèse, est que la pression sanguine s’abaisse brusquement au moment où le sang qui circule dans les veines prend l’aspect du sang artériel (Rossbach). ,
Toutefois, les échanges respiratoires paraissent également gênés dans une certaine mesure, attendu que l’exhalation de l’acide carbonique diminue pendant la première période de l’empoisonnement. La diminution du pouvoir d’oxydation du sang ne suffit pas à expliquer ces résultats. Étant donné que les convulsions, de caractère asphyxique en apparence, surviennent à un 'moment où le sang est encore artériel, on admettra plutôt, pour expliquer cette altération des échanges respiratoires, que l’acide cyanhydrique met obstacle à la respiration interne dans le tissu nerveux lui-même (p. 290).
L’arrêt du cœur chez les mammifères est dû en partie à l’irritation des racines bulbaires du pneumogastrique, et en partie à la paralysie des ganglions moteurs du cœur.
Appliqué directement sur le cœur de la grenouille, l’acide cyanhydrique arrête le battement de l’organe; mais si l’on irrite immédiatement après le muscle cardiaque, des contractions surviennent : dans la suite, l’irritablilité musculaire du cœur disparait à son tour.
L’arrêt du cœur dépend aussi en partie de l’irritation des racines du pneumogastrique, attendu que chez certains animaux la section des nerfs vagues prévient l’arrêt du cœur. L’acide cyanhydrique élève d’abord et abaisse ensuite énormément la pression artérielle; en même temps le pouls se ralentit. Le ralentissement et la paralysie des mouvements respiratoires sont dus principalement à l’action de l’acide cyanhydrique sur 1 e centre respiratoire de la moelle allongée. Appliqué directement sur le bulbe chez l’alligator, l’acide prussique provoque une expiration profonde, puis la mort, tandis qu’administré par d’autres voies, il n’exerce son action qu’après un temps considérable. L’acide cyanhydrique semble paralyser le cerveau , les nerfs afférents
périphériques, et ensuite la moelle épinière , les nerfs moteurs et les muscles. Les nerfs afférents sont ainsi paralysés avant lamoelle épinière. Ce qui le prouve, c’est que chez les grenouilles empoisonnées d’abord par l’acide prussique et ensuite par la strychnine, il suffit d’une légère irritation des racines des nerfs sensitifs pour produire le tétanos, alors que l’irritation des nerfs périphériques ne donne plus aucun résultat. Ce fait a été observé par Kiedrowski, travaillant sous la direction de Reichert. Le même savant a étudié l’action paralysante des applications locales d’acide prussique sur les muscles et les nerfs. A cet effet, il détache de la partie inférieure de la cuisse d’une grenouille toutes les parties molles et même l’os, de telle façon que la patte ne reste plus attachée au corps de l’animal, que par le nerf (fig. 166). Cela fait, il sépare l’un de l’autre le muscle gastrocnémien et les muscles cruraux, puis il immerge le gastrocnémien dans une solution aqueuse, tandis que les muscles cruraux avec leurs nerfs sont plongés dans une solution d’acide cyanhydrique. Après quatre heures de séjour dans ce liquide, les muscles cruraux ne se contractent plus par irritation directe, tandis que le gastrocnémien continue de se contracter, ce qui prouve que l’acide prussique paralyse les muscles. L’irritation du gastrocnémien, de son nerf f g ou du nerf sciatique a provoque encore des mouvements réflexes dans le corps de la grenouille, tandis que l’excitation des muscles cruraux n’est plus suivie de mouvements réflexes, ce qui prouve que les terminaisons intra-musculaires des nerfs sensitifs ont été paralysées. L’irritation du nerf sciatique a provoque la contraction, non des muscles cruraux, mais du gastrocnémien. Il est probable que le poison paralyse tout aussi bien les nerfs moteurs que les muscles, attendu que l’irritation directe de la substance musculaire provoque encore de légères contractions musculaires à un moment où l’irritation la plus violente des nerfs moteurs ne produit plus le moindre mouvement musculaire.
Usages thérapeutiques. — L’acide cyanhydrique, associé de préférence à la glycérine, s’emploie à l’extérieur pour calmer les démangeaisons qui accompagnent certaines affections de la peau. On l’utilise surtout à l’intérieur pour calmer l’irritabilité de l’estomac, pour arrêter les vomissements, et pour apaiser les douleurs gastriques ou intestinales ainsi que les palpitations du cœur résultant de la dyspepsie. On peut encore y avoir recours pour calmer la toux de la bronchite, de la phtisie, de l’asthme et de la coqueluche. Son utilité dans la chorée, l’épilepsie et l’hystérie est pour le moins problématique. L’acide prus-
sique est parfois employé en inhalations pour calmer la toux et l’irritabilité des voies respiratoires.
ACIDUM LACTICUM, B. et U. S. P.
Acide lactique. HC5H5O3 ; 90. — C’est un liquide renfermant 75 p. 100 d’acide lactique absolu sur 25 p. 100 d’eau.
Propriétés. — Il est sirupeux, presqu’incolore, inodore, de saveur très acide, de réaction acide. Sa densité est de 1, 2, 2. Il est miscible en toutes proportions avec l’eau, l’alcool et l’éther; il est insoluble dans le chloroforme. Il ne s’évapore pas à une température inférieure à 160° C.: à une température élevée, il émet des vapeurs inflammables, puis il se carbonise et finalement il se volatilise sans laisser de résidu appréciable.
Dose. — 4 à 12 gr. pro die, en dilution dans de l’eau, ou sous forme de limonade.
On l’emploie comme caustique étendu sur du lint ou sur du guttapercha, ou mélangé à de la silice jusqu’à consistance de pâte molle. Après 12 heures d’application, on enlève le caustique, on lave et on renouvelle l’application, si on le juge nécessaire.
Préparation.
Acidum Lacticum Dilutum (acide, 3 ; eau, 17) ... . 2 à 8 gr.
Action. — L’acide lactique en solution dans l’eau (1 pour 5) a été employé dans le but de dissoudre les fausses membranes du croup et de la diphthérie. On l’administre parfois contre la dyspepsie à la place de l’acide chlorhydrique, ou bien encore pour diminuer l’alcalinité de l’urine et prévenir les dépôts de phosphates. L’acide lactique donne d’excellents résultats dans le diabète : on le donne alors à la dose de 15 gr. dans une pinte d’eau par jour, en même temps qu’on prescrit au malade de la viande pour toute nourriture. Certains praticiens croient que l’acide lactique peut provoquer le rhumatisme chez les diabétiques. On a encore vanté le lait battu à la place de l’acide lactique.
ACIDUM OLEICUM, B. et U. S. P.
Acide oléique. — 'H Gis H33 O2. C’est un liquide jaunâtre, huileux, devenant peu à peu brun, rance et acide à l’air; quand il est pur, il est inodore, insipide, de réaction neutre. Sa densité est de 0,800 à 0,810.
Usages. — L’acide oléique sert à la préparation des oléates, dont l’absorption paraît plus facile et plus rapide que celle des pommades.
Préparations.
Oleatum Hydrargyri (1 pour 9).
Oleatum Zinci (1 pour 9).
Unguentum Zinci Oleati (oxyde vert de mercure, 1 : acide oléique, 9;. U. S. P.
Oleum Hydrargyri (oxyde vert de mercure, 1 ; acide oléique, 9)
Oleatum Veratrinæ (veratrine, 2; acide oléique, 98).
