II. — Platine, or
Réactions générales de l'élément acide des sels métalliques. — Les réactions des acides, qui entrent dans la composition des sels des différents métaux, sont décrites à différentes reprises dans les pharmacopées. Afin d’éviter des répétitions inutiles, nous réunirons dans un tableau unique les réactions des différents acides. Ces réactions s’obtiennent d’ordinaire avec la solution aqueuse des sels.
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Sel.
Réactif.
Réaction,
Acétate *.
Acide sulfurique.
Dégagement de vapeurs d'acide acétique, reconnaissables à leur odeur.
Perchlorure de fer.
Coloration rouge foncée.
Borate.
Acide sulfurique.
Lorsque la solution est saturée, dépôt de lamelles brillantes, donnant une couleur verte à la llammc do l'alcool.
Benzoate *.
Solution diluée de sulfate ferrique.
Précipité, couleur de chair.
Bromure.
Bisulfure de carbone et eau de chlore.
Si, après avoir versé le bisulfure de carbone dans la solution du sel, on ajoute de l'eau de chlore, goutte à goutte, et en agit ait constamment, le bisulfure prend une coloration jaune ou jaune-brune (violette, si le sel renferme de l'iode).
Carbonate.
Acide.
Effervescence.
Bicarbonate.
Acide.
Effervescence encore plus vive que dans le cas précédent. Avec une solution de chlorure mercurique, le bicarbonate donne un précipité blanc, le carbonate un précipité jaune.
Citrate
Chlorure de calcium.
La solution reste claire à froid ; si on la soumet à l'ébullition, on obtient un précipité blanc, le citrate de calcium étant moins soluble dans l'eau chaude que dans l'eau froide.
Acide sulfurique et chaleur.
Carbonisation et dégagement d'une odeur d'acide acétique.
Chlorure.
Nitrate d'argent.
Précipité blanc, soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans lucide azotique ou chlorhydrique.
Ilypophosphite.
Chaleur.
Chauffé à sec dans un tube-réactif, il dégage de l'hydrogène phosphore, qui s'enflamme spontanément et brûle avec une flamme éclatante.
Nitrate d'argent,
Précipité blanc, qui tourne rapidement au brun et au noir. ;
Acide chlorhydrique et chlorure mereurique.
Précipité blanc de calomel, et ultérieurement séparation de mercure métallique.
Hyposulfite.
Acide sulfurique.
Odeur de soufreen combustion, et formation d'un précipité blanc de soufre (le bisulfite et le sulfite ne produisent pas de précipite).
lodure.
Bisulfure de carbone et eau de chlore.
Si. après avoir versé le bisulfure de carbone dans la solution du sel, on ajoute de l'eau de chlore, goutte à goutte, et en agitant constamment, le bisulfure de carbone prend une couleur violette.
* Les sels des acides organiques, marqués d'un astérisque, se carbonisent et s'oxydent, en laissant un résidu de carbonate, lorsqu'on les chaude dans un creuset ou sur une feuille de platine. Ce carbonate est noirci par du carbone, lorsque la combustion n'a pas été poussée assez loin pour transformer tout le carbone en anhydride carbonique. Ce résidu donne ia réaction des carbonates (effervescence par les acides), et il est souvent nécessaire de convertir lo carbonate en chlorure, avant que d'avoir recours aux reactions qui décèlent la nature de l'élément basique du sel en question.
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Sel.
Réactif.
Réaction.
Iodure.
Eau amidonnée, empois d'amidon , gélatine d'amidon, et eau de chlore.
Couleur bleue à froid, qui disparait par l'ébullition.
Nitrate.
Acide sulfurique et cuivre.
Dégagement de vapeurs nitreuses.
Acide sulfurique et sulfate ferreux en solution.
Lorsqu'on verse de l'acide sulfurique dans une solution renfermant un nitrate, et qu’ensuite on ajoute prudemment unesolu tion de sulfate ferreux, il se développe une couleur noirâtre.
Oxalate *.
Chlorure de calcium.
Précipité blanc. Avant de faire cette réaction avec l'oxalate de ccrium ou de fer, il faut décomposer ces derniers sels pur l’ébullition en présence de potasse ou de soude. On écarte, en filtrant, l'oxyde de cérium ou de fer, ainsi obtenu, et on fait agir le réactif sur le liquide filtré, qui contient l'oxalate de potasse ou de soude.
Phosphate.
Chlorure d'ammonium, ammoniaque et sulfate de magnésie.
Précipité blanc.
1 Phosphure.
Acide sulfurique ou chlorhydrique.
Dégagement d’hydrogène phosphoré.
Salicylate,
Sels ferriques.
Couleur d'un violet intense.
Sulfo-carbolate.
Perchlorure de fer
Couleur violette. On distingue ce sel d'avec les salicylates pur la chaleur, 'qui donne lieu à un dégagement de vapeurs inflammables, ayant l'odeur de l'acide phénique
Sulfate.
Chlorure de baryum.
Précipité blanc, presqu'insoluble dans l'acide azotique.
Sulfure.
Acides minéraux, par exemple l'acidechlorhydrique ou sulfurique.
Dégagement d’hydrogène sulfuré.
Sulûte,
Idem.
Dégagement d'acide sulfureux. (Ce sel a une réaction neutre ou légèrement alcaline.)
Bisulfite.
Idem.
Idem. (Ce sel a une réaction acide.)
Tartrate *.
Acide acétique , en présence de potasse.
Précipité blanc cristallin de bitartrate.
Acide sulfurique et chaleur.
Carbonisation, et dégagement d’une odeur de sucre brûlé.
Nitrate d’argent.
Précipité blanc, qui devient noir par l’ébullition.
Bitartrate ' ,
Nitrate d'argent.
Neutralisée par la potasse, la solution de ce sel donne un précipité blanc, qui devient noir par l'ébullition. (Ce sel est, d’autre part, très peu soluble dans l’eau, tandis que le tartrate neutre est complètement soluble.
Acide sulfurique et chaleur.
Même réaction qne pour le tartrate.
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Classe I. — MÉTAUX MONO- ATOMIQUES.
Grouve I. — Alcalins : Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, cæsium.
Groupe II. - — Ammonium.
J’ai exclu de celte classe l’argent et l’or, parce que leurs propriétés physiques tout autant que leur action physiologique semblent démontrer que ces métaux doivent être rangés à part. J’ai placé l’ammoniaque dans un groupe spécial, parce que celte substance diffère des alcalins proprement dits en ce qu’elle est un composé et non un élément simple, en ce qu’elle est volatile et jouit de propriétés physiologiques tout à fait distinctes.
Caractères généraux. — Ce sont des bases énergiques, ayant toutes de vives affinités pour l’oxygène. Les oxydes du premier groupe ne sont pas volatiles et sont appelés parfois « alcalis fixes»; l’ammoniaque, au contraire, est volatile. Leur réaction à tous est fortement alcaline, ils neutralisent promptement les acides, colorent en bleu le papier de tournesol rougi par les acides, et en brun le papier de curcuma.
Réactions générales. — Ils ne sont pas précipités de leur solution par l’addition successive 1° de l’acide chlorhydrique, 2' de l’hydrogène sulfuré, 3° du sulfure d’ammonium, 4° du carbonate d’ammonium, et 5° du phosphate de sodium.
Action physiologique générale. — Les alcalis ont une importance physiologique capitale, et les sels de potasse et de soude forment une large part des éléments salins, qui entrent dans la composition du corps humain. Mais le rôle de ces deux bases est loin d’être identique: le potassium se trouve surtout dans le protoplasme, tandis que le sodium se rencontre dans les liquides de l’organisme. Ces deux substances se présentent dans le corps sous la forme de carbonates, de bicarbonates, de chlorures, de phosphates et de sulfates. Mais ces sels ne se trouvent pas dans tout l’organisme en égales quantités; leur utilité n’est pas non plus la même. Les chlorures sont de beaucoup les plus abondants, et l’on peut considérer le chlorure de sodium comme l’élément le plus important des 11 u ides nutritifs qui baignent nos tissus. Le chlorure de sodium forme la base saline de ces fluides; mais il est d’autres sels qui sont indispensables à la vie de nos tissus. Tous les liquides de l’organisme sont alcalins, et la mort arrive lorsque cette alcalinité baisse jusqu’à un certain point, bien
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qu’à ce moment les liquides et les tissus soient encore loin d’avoir une réaction acide. Leur réaction ne devient acide qu’après la mort. L’importance, au point de vue de la nutrition, des différentes substances salines a été fort bien mise en lumière, par les expérimentations sur b' cœur delà grenouille (p. 362).
L’action des sels des métaux lourds , qui n’entrent pas, à l’état normal, dans la constitution de l’organisme, dépend presqu’enlièrement de la base et fort peu seulement de l 'acide qui les constituent. Il n’en est pas de même pour les alcalins : l’action de leurs sels dépend, pour une grande part, de la nature de V acide.
11 nous paraît nécessaire, à la suite de ces considérations, de diviser les sels alcalins en trois groupes, pour faire l’étude de leur action physiologique :
1° Sels alcalins, hydroxydes, carbonates et bicarbonates (sous-division : sels à acide organique, acétates, citrates, tartrates);
2° Chlorures;
3°' Sulfates et autres sels, dont l’absorption est fort lente.
Action générale des sels du groupe alcalin. — L’activité des alcalins est amoindrie lorsqu’ils se trouvent combinésà l’acide carbonique ou à des acides organiques. Les hydroxydes exercent une action locale intense sur les tissus ; l’action des carbonates est de même nature, mais plus faible. Cette action est moins vive encore pour les bicarbonates, et elle fait tout à fait défaut aux acétates, aux citrates et aux tartrates. Les hydroxydes de potasse et de soude dissolvent les tissus cornés, notamment l’épiderme. Ils se combinent à l’albumine, en formant un albuminale alcalin soluble.
Appliqués sur la peau, les alcalis caustiques enlèvent vivement l’eau aux tissus et donnent lieu à une solution qui ramollit et dissout partiellement l’épiderme, pour exercer ensuite son action sur les tissus plus mous qui se trouvent à la profondeur du derme; ces tissus se dissolvent et se nécrosent ; puis survient une inflammation périphérique, qui détache et élimine l’eschare. Fluidifiés par les liquides qu’ils absorbent, les alcalis caustiques fusept rapidement sur les régions voisines; or, c’est là un inconvénient sérieux à leur application ; aussi lorsqu’on se décide à avoir recours à ces agents, faut-il avoir soin de les appliquer sur une étendue de peau moindre que l’étendue de l’eschare que l’on veut obtenir. La facilité avec laquelle les alcalis caustiques détruisent, en largeur et en profondeur, les tissus à travers lesquels ils s’infiltrent, doit les faire employer de préférence à tout
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autre caustique, chaque fois qu’il est indiqué de produire une cautérisation énergique et étendue, par exemple dans le traitement des plaies empoisonnées.
Lorsqu’on les applique, comme caustiques, sur des ulcères de mauvaise nature, sur des cancers, etc., on peut limiter l’étendue de leur action, en leur additionnant de la chaux, pour former ce que l’on appelle communément le caustique ou la pâte de Vienne. L’eau que les alcalis enlèvent aux tissus est alors absorbée par la chaux : on obtient ainsi un hydroxyde solide qui empêche le caustique de s’étendre et de couler sur les côtés.
A une concentration moindre, les alcalis caustiques n’exercent plus sur la peau qu’une irritation suffisante pour produire de l’exsudation; mais comme ils ramollissent et dissolvent l’épiderme, ils ne donnent lieu que difficilement au développement de vésicules. Dilués davantage encore, ils ne font que congestionner et rougir la peau : ce sont alors des rubéfiants. On s’en sert, dans ce but, pour calmer le prurit qui accompagne certaines affections cutanées, ou pour provoquer une dérivation thérapeutique.
L’ammoniaque ne dissout pas l’épiderme, et n’agit pas, à la différence de la potasse et de la soude, comme un caustique immédiat. L’ammoniaque traverse seulement les couches épidermiques superficielles, irrite le derme et provoque un épanchement de lymphe qui soulève l’épiderme : c’est un vésicant. Si l’on empêche l’évaporation du liquide, et que l’application se prolonge, on peut produire la suppuration ou même la cautérisation de la peau.
Les alcalis ont un pouvoir dissolvant très énergique, surtout vis-à-vis des substances grasses : on peut les employer pour nettoyer la peau. Mais comme ils provoquent très souvent une vive irritation, lorsqu’on les emploie seuls, il vaut mieux avoir recours au savon, qui les renferme, ou à des sels qui n’ont pas de caractères alcalins aussi prononcés, comme le borax.
Administrés par les voies digestives, les alcalis neutralisent tous les acides de la bouche. Ils calment les douleurs dentaires, qui sont dues à l’irritation d’un nerf dénudé au fond d’une dent cariée, ou qui dépendent de l’irritation par des sécrétions acides de cette partie des racines qui avoisine les gencives. Une solution diluée de bicarbonate de soude, en gargarismes, apaise souvent les douleurs dentaires, et calme la céphalalgie qui résulte d’une irritation dentaire. On se sert
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communément du borax, pour guérir les aphtes, et on emploie le savon pour nettoyer les dents.
Arrivés dans l 'estomac, les alcalins activent la sécrétion du suc gastrique. Lorsque ce suc fait défaut, que la digestion est lente, et que les malades accusent une sensation de poids au niveau de l’estomac, il est bon d’administrer, avant le repas, ou au commencement du repas, les alcalins, soit sous forme de mixture ou d’eau gazeuse potassique ou sodique. La quantité d’acide sécrété après leur introduction dans l’estomac est à même de les neutraliser aussitôt ; seuls, les alcalis caustiques, qui agissent très rapidement, ont le temps de développer leur action locale, avant d’être neutralisés par le suc gastrique acide. Il en serait encore de même, si l’on ingérait de fortes quantités d’autres substances alcalines. La muqueuse stomacale est parfois tapissée d’une couche épaisse de mucosités, qui empêchent ;ï la fois la sortie du suc gastrique hors des follicules glandulaires et l’entrée dans le sang de l’albumine, transformée en peptone. Or les alcalis caustiques dissolvent très facilement les matières muqueuses.il est possible qu’ils exercent cette action, avant d’être neutralisés par l’acide gastrique, car on voit parfois les alcalis caustiques rendre de précieux services, dans des cas où une quantité correspondante de carbonates alcalins avait fait peu ou pas de bien. L’influence que les alcalis, administrés à de faibles doses, exercent sur la sécrétion du suc gastrique, leur a fait donner le nom de stimulants gastriques (p. 420).
Lorsque la proportion d’acide dans l’estomac est trop forte, soit que le suc gastrique en renferme une trop forte quantité, soit que la présence d’acides résulte de la décomposition des matières alimentaires, la digestion est ralentie, et il se produit des renvois acides, brûlants, après les repas. Dans ces conditions, nous administrons les alcalins pour neutraliser l’acide en excès et rendre à l’estomac sa proportion normale d’acides. Les alcalins agissent alors comme antacides (p. 426).
Les alcalis font office d 'antidotes, dans le cas d’empoisonnement par les acides, les métaux et les alcaloïdes. En effet, ils neutralisent les acides, ils précipitent les métaux sous la forme d’oxydes insolubles, et ils rendent les alcaloïdes moins solubles, en leur enlevant l’acide auquel ils sont d’ordinaire combinés. Us en retardent par conséquent l'absorption et permettent entre temps de recourir à d’autres moyens.
Les matières alimentaires, en sortant de l’estomac, sont normalement acides, et activent par conséquent l’expulsion de la bile hors de la vésicule biliaire. Le chyme dont l’acidité est en partie neutralisée
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par la bile et le suc pancréatique, conserve d’ordinaire une réaction acide pendant tout son parcours à travers l’ intestin grêle, et favorise la sécrétion du suc intestinal. Cette action stimulante fait défaut, et la digestion est ralentie, lorsque le suc gastrique est neutralisé par des substances alcalines. Les substances alimentaires traversent alors l’intestin sans être digérées et ne sont par conséquent d’aucun profit pour l’organisme. Si ces troubles de digestion persistent, le sang devient pauvre en matières solides, et il se produit de l’émaciation : dans ces conditions, les graisses sont naturellement résorbées en premier lieu, et il peut arriver que des néoplasmes de nature pathologique se détruisent spontanément et finissent par disparaître.
Un usage immodéré des alcalis ou de leurs carbonates est donc nuisible à la santé; employés, sans les précautions voulues, dans le traitement de l’obésité, ils peuvent produire des suites aussi fâcheuses que les acides auxquels on a parfois recours dans les mêmes circonstances (p. 622).
Injectés directement dans le sang, les alcalis caustiques déterminent la mort au bout de quelques minutes, probablement en formant des albuminates alcalins qui se coagulent ensuite. Quand on examine le sang, aussitôt après la mort, on trouve le sang coagulé. Administrés en petites quantités par les voies digestives, les alcalins augmentent l’alcalinité du sang, mais ils sont rapidement éliminés par les reins. Iis provoquent la soif, et leurs effets diurétiques sont dus en partie à la grande quantité d’eau que l’on absorbe après leur administration. On a fait état du pouvoir dissolvant qu’ils exercent vis-à-vis de la fibrine, pour les donner dans le cas de rhumatisme aigu, à la fin de prévenir le dépôt de matières fibrineuses sur les valvules cardiaques. Mais il n’est pas certain que nous puissions, sans danger pour l’organisme, introduire dans le sang des quantités d’alcalins suffisamment fortes pour produire cet effet.
De faibles doses de liqueur potassique augmentent la quantité d’urée et de sulfates dans l’urine. Parkes croit pouvoir en conclure que les alcalins activent la décomposition des matières albuminoïdes et pourraient par conséquent être rangés parmi les altérants (p. 474).
On a recours aux alcalins pour augmenter la quantité d’urines et pour en diminuer l’acidité. Ce sont des diurétiques (p. 49o) et des antacides indirects (p. 427).
Action générale du groupe des chlorures. — Le chlorure de sodium n’est pas seulement une des principales substances salines de l’orga-
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nisme humain, c’est encore un des dissolvants les plus importants des matières albuminoïdes du corps. L’albumine est soluble dans l’eau, la globuline au contraire est insoluble et est précipitée de ses solutions par l’addition d’eau, tandis que de faibles solutions de chlorure de sodium dissolvent à la fois les albumines et les globulines. C’est pour ces motifs que l’eau exerce une action franchement irritante sur les surfaces cutanées mises à nu, et sur la muqueuse délicate des fosses nasales, et que les muscles, plongés dans l’eau, se gonflent et se raidissent. De faibles solutions de chlorure de sodium, au contraire, n’exercent pas la moindre action irritante, et peuvent être appliquées sur le derme dénudé et sur les muqueuses, sans causer de douleur, et sur les muscles et les nerfs, sans en altérer la structure. Dans les expérimentations physiologiques, on se sert communément d’une solution de chlorure de sodium à 0,65 pour '100 dans l’eau, comme base du liquide nutritif à injecter dans le cœur et les vaisseaux de la grenouille, que l’on soumet à la circulation artificielle; celte solution est en outre employée comme dissolvant des alcaloïdes que l’on désire injecter dans le sac lymphatique de la grenouille : on évite ainsi les phénomènes d’irritation qui résultent de l’injection des solutions aqueuses, sans addition de sel. Dans les traités de physiologie, on donne souvent le nom de solution saline normale à la solution de 0,65 de chlorure de sodium dans 100 d’eau distillée.
Employé en substance, ou en solutions concentrées, le chlorure de sodium précipite les globulines, enlève de l’eau aux tissus, et produit une violente irritation sur le derme dénudé, les membranes muqueuses, les muscles et les nerfs.
Administré en grandes quantités par les voies digestives, le chlorure de sodium irrite l’estomac et produit des vomissements. Ce sel est absorbé avec une grande rapidité, mais il est aussi excrété et éliminé si vite, qu’il n’exerce aucune irritation appréciable sur aucune partie du corps, sauf sur cette partie du système nerveux, qui perçoit la sensation de la soif.
Après l’absorption de fortes quantités de chlorure de sodium, la soif devient tellement vive que rien ne saurait plus arrêter le besoin de la satisfaire. Si, dans de pareilles circonstances, il est impossible de trouver de l’eau fraîche, d’autres parties du système nerveux sont affectées, et l’on a vu être atteints de délire des voyageurs, dont la provision d’eau était épuisée dans le désert, et des naufragés qui avaient bu de l’eau de mer. Cependant il est difficile de déterminer la
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part qui revient à l’action irritante du chlorure de sodium sur le cerveau, car un grand nombre d’autres facteurs peuvent intervenir dans la production de ces accidents. Dans lés circonstances ordinaires, la soif, qui est provoquée par l’absorption d’une certaine quantité de chlorure de sodium, amène à son tour l’absorption, par les boissons, de la quantité d’eau qui est nécessaire à l’élimination du sel par les reins : la proportion physiologique d’eau et de chlorure de sodium dans le corps se tiouve alors rétablie. Pendant son séjour dans le corps, le sel marin ne paraît pas altérer la structure des tissus; les modifications principales auxquelles il donne lieu, sont dues selon toute apparence à l’action qu’il exerce sur la solubilité des substances albuminoïdes, sur les phénomènes d’osmose entre le sang et les fluides intercellulaires, et sur la circulation de la lymphe dans les tissus. Comme conséquence, le chlorure de sodium active les échanges organiques, ainsi que le démontre l’augmentation de la quantité d’urée dans les urines. Néanmoins l’élimination de l’urée augmente aussi, lorsque l’on diminue la quantité de chlorure de sodium absorbé journellement, la quantité d’eau absorbée restant la même. Ce dernier phénomène résulte apparemment de ce que la circulation des fluides interstitiels est accélérée (Voit), mais il peut dépendre aussi de la différence de solubilité des substances albuminoïdes, contenues dans des solutions de chlorure de sodium de concentrations différentes. Certains protoplasmes peuvent ainsi être affectés par la première proportion de chlorure de sodium, contenu dans le sang, d’autres protoplasmes peuvent venir en contact avec une solution de sel marin de concentration différente. On s’explique ainsi comment une augmentation et une diminution delà quantité de sel absorbé peuvent, l’une et l’autre, bien que dans des tissus différents, augmenter les échanges nutritifs dans l’organisme. La proportion de chlorure de sodium, contenu dans le corps, n’est pas toujours la même. Elle dépend avant tout de l’absorption journalière, et peut être accrue et abaissée dans certaines limites. Si l’on prend, pour un certain temps, une quantité fixe et définie de sel par jour, on retrouvera cette même quantité dans les urines : la quantité de sel, présente dans le corps, reste donc la même. Si alors on augmente cette quantité, la quantité de chlorure de sodium qui passe dans les urines n’est pas accrue avant trois jours : le sel s 'emmagasine dans l’organisme. A partir du troisième jour, on retrouve dans les urines la quantité journalière de chlorure de sodium : la quantité de sel, contenue dans l’organisme, reste constamment plus élevée. Mais si on diminue de nouveau la ration journalière de sel
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marin, l’excrétion n’en diminue pas non plus avant le troisième jour. A partir de ce moment, l’excrétion du sel correspond de nouveau exactement à l’absorption. La quantité de chlorure de sodium, emmagasinée dans le corps, a disparu, et la proportion de sel dans ie corps est revenue à son niveau primitif (1).
Lue augmentation de la quantité de chlorure de sodium administré par jour, n’accroît pas seulement l’excrétion de sel et d’urée, mais aussi celle des substances à hase potassique.
Inversément, les sels potassiques activent l’élimination des sels sodiques. II se produit une double décomposition entre les sels potassiques, autres que les chlorures, le phosphate ou le carbonate de potassium par exemple, et le chlorure de sodium du sang : il se forme du chlorure de potassium et du phosphate ou du carbonate de sodium. Ces sels de nouvelle formation, n étant d’aucune utilité pour l’organisme, sont éliminés par les reins en même temps que le phosphate ou le carbonate de potassium, administré en excès. On peut ainsi enlever à l'organisme de notables quantités de chlore et de sodium. Les animaux herbivores et les peuples qui vivent presqu’exclusivement de végétaux, et qui absorbent de fortes quantités de sels potassiques, éprouvent souvent un vif besoin de chlorure de sodium, et les troupeaux de bu Üles des prairies d’Amérique franchissent souvent des centaines de lieues pour trouver à lécher du sel. Cependant les sels potassiques n’augmentent l’élimination du chlorure de sodium qu’en déans certaines limites, et lorsque l’organisme ne renferme plus qu’une faible proportion de sels sodiques, l’excrétion n’en subit plus le moindre accroissement.
Lorsque les tissus contiennent une quantité anormale de liquides, dans le cas d’hydropisie par exemple, une augmentation de la teneur du sang en substances salines est à même d’amener l’absorption de ces liquides, surtout si le malade ne prend qu’une faible quantité d’eau. 11 est probable que les alcalins possèdent, outre leurs qualités diurétiques, la propriété d’influencer directement la nutrition des tissus, et que sous ce rapport les sels potassiques sont préférables aux sels sodiques.
Action générale du groupe des sulfates, etc. — Ce groupe contient les sels, dont l’absorption est très lente, tels que les sulfates, les phosphates et les bitartrates alcalins. Administrés par les voies digestives, ils ne passent dans l’urine qu’en faible proportion. Ce sont des purgatifs ; mais si, pour un motif ou l’autre, leur action purgative fait
(1) Ludwig, Notes manuscrites, 1869-1870.
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defaut et qu’ils demeurent longtemps dans l’intestin, l’absorption se produit, bien que fort lentement. Chez les herbivores, dont le tube digestif est beaucoup plus long que celui des carnivores, il faut administrer des doses plus fortes pour déterminer la purgation. Nous avons discuté déjà leur mode d’action.
Action comparative des métaux alcalins. — Les propriétés de l’élément basique des sels alcalins subissent le moins d’altérations lorsque les alcalins sont combinés à l’acide chlorhydrique : aussi sont-ce les chlorures alcalins que l’on choisit pour étudier expérimentalement l’action comparative des métaux de ce groupe.
Groupe I. — Les chlorures de lithium, de sodium, de potassium, de rubidium et de cæsium produisent successivement, chez la grenouille, la torpeur, la paralysie et la mort. Leur action se porte principalement sur la moelle épinière , qu’ils paralysent ; seuls, le rubidium et le potassium déterminent au préalable une légère excitation. Le potassium et le lithium paralysent également les terminaisons des nerfs moteurs. Sous ce rapport, le sodium n’a qu’une action beaucoup plus faible. Le cæsium et le rubidium ne déterminent cette paralysie qu’à de très hautes doses.
Le pouvoir contractile des muscles est presque toujours affaibli par le lithium, il n’est pas influencé par le sodium, et il est exalté parles autres métaux alcalins, administrés à des doses faibles ou modérées. A forte dose, le potassium diminue à la fois le pouvoir contractile et l’irritabilité des muscles volontaires et involontaires.
Le cœur de la grenouille faiblit et finit par s’arrêter en diastole.
Groupe II. — L’ammonium produit des symptômes tout différents. Au lieu de paralyser la moelle épinière, moyennant une légère excitation préalable, et de déterminer la torpeur et la mort, l’ammoniaque excite la moelle et produit des convulsions tétaniques. Au reste, les propriétés de l’ammoniaque sont modifiées dans une large mesure par le radical acide auquel ce gaz est combiné. Tous les sels ammoniacaux exercent leur action sur la moelle épinière, les nerfs moteurs et les inusités , qu’ils paralysent aux degrés ultimes de l’intoxication.
La structure de ces organes n’est, du reste, pas altérée avec la même rapidité. L’organe affecté en première ligne et conséquemment les symptômes de l’empoisonnement varient avec la nature du sel employé. Tel sel ammoniacal affecte en premier lieu la moelle épinière, tel autre commence par attaquer un organe différent. L’ammoniaque et le chlorhydrate d’ammoniaque produisent le tétanos. Le bromhydrate détermine de l’hyperesthésie avec spasmes cio-
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niques, puis, mais seulement à la période ultime de l’intoxication, le tétanos. Le sulfate d’ammoniaque produit également de l'hyperesthésie et des spasmes cloniques, mais rarement le tétanos. Le phosphate donne lieu à la paralysie, sans convulsions préalables, ni cloniques ni tétaniques : après l’administration du phosphate, on ne constate, pour tout symptôme de nature convulsive, que de légères contractions fi bri lia i res lors des mouvements des membres inférieurs, avant la cessation des phénomènes réflexes. L’iod hydrate d’ammoniaque détermine la paralysie progressive, sans tétanos. Le cerveau est affecté avant la moelle épinière. En effet, la grenouille coasse, quand on la frappe, tout juste comme après l’enlèvement des hémisphères cérébraux, et le réflexe conjonctival disparait avant les mouvements réflexes des membres inférieurs.
Les sels ammoniacaux constituent un groupe de médicaments, ayant des propriétés différentes par degrés : à l’une des extrémités de cette série, se trouvent des substances, exerçant une action stimulante sur la moelle épinière, et ne possédant aucune propriété paralysante vis-àvis des nerfs moteurs; à l’extrémité opposée de la série, on rencontre des médicaments, n’ayant aucune action stimulante vis-à-vis de la moelle épinière, mais paralysant à la fois la moelle et les nerfs moteurs. L’ammoniaque et le chlorhydrate d’ammoniaque ont une action stimulante; l’iodhydrate est paralysant; le bromhydrate, le phosphate et le sulfate se trouvent entre les deux extrêmes.
Groupe 1. — MÉTAUX ALCALINS.
