POTASSIUM. K

Provenance des sels potassiques. — Les sels potassiques se rencontrent surtout dans les cendres, provenant de la combustion des arbres et des plantes ; le nitrate de potassium se trouve à l’état natif et le bitartrate de potassium se dépose pendant la fermentation du vin.

Réaction générale des sels potassiques. — Les sels potassiques ne donnent de précipité ni avec le sulfure d’ammonium, ni avec le carbonate d’ammoniaque : ces caractères négatifs suffisent à les différencier d’avec toutes les autres bases, à l’exception du magnésium, du sodium et de l’ammonium. En outre, le potassium fournit les réactions positives suivantes : 1° il précipite lorsqu’on le convertit en tartrate acide; 2° il se laisse précipiter par le perchiorure de platine; II" les sels potassiques brûlent avec une flamme violette.

MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE

La réaction qui se base sur la faible solubilité du tartrate acide de potassium est la seule employée par la pharmacopée des États-Unis. Pour déceler la présence de l’hydrate, du carbonate et du bicarbonate de potassium, on a recours à l’acide tartrique; on emploie l’acide acétique, lorsque le sel potassique est le tartrate double de potassium et de sodium. Dans la plupart des autres cas, on ajoute ;'i la solution aqueuse du sel potassique, une solution saturée de bi tartrate de sodium. Le chlorate de potasse doit être calciné; on ajoute ensuite le réactif à la solution du résidu. Le sulfure de potassium doit être d’abord décomposé par l’acide chlorhydrique bouillant : on filtre pour séparer le soufre et on neutralise le liquide filtré avant d’y ajouter le réactif. La pharmacopée des États-Unis n’indique pas de réaction spéciale pour le bitartrate ou le permanganate de potassium.

La pharmacopée anglaise n’a recours à cette réaction que pour déceler le tartrate neutre, l’acétate, le bromure et l’iodure de potassium. On ajoute au tartrate neutre une faible quantité d’acide acétique pour donner lieu à la formation du tartrate acide. On ajoute de l’acide tartrique à l’acétate, au bromure et à l’iodure de potassium. Le perchlorure de platine, ajouté à une solution de sel de potassium, y détermine un précipité jaune et cristallin de chloroplatinale de potassium, peu soluble dans l’eau. Lorsque le sel potassique n’est pas le chlorure, il se transforme au préalable en chlorure aux dépens du chlore qui est combiné au platine : d’où une perte de réactif, à moins que l’on n’ait soin, ainsi que le veut la pharmacopée anglaise, d’ajouter toujours de l’acide chlorhydrique à la solution potassique, avant de faire la réaction. Lorsque le sel potassique est un bromure ou un iodure, on n’a pas recours au perchlorure de platine pour éviter la formation de bromure et d’iodure de platine, et la perte de réactif que celte combinaison entraînerait.

Avant de faire réagir le perchlorure de platine sur le chlorate de potassium, on soumettra ce sel à la calcination pour en chasser l’oxygène : il reste du chlorure de potassium, auquel il est inutile d’ajouter de l’acide chlorhydrique. On calcine également le permanganate de potassium : il se forme du bioxyde de manganèse et de la potasse, qu’on dissout pour la séparer du bioxyde, et à laquelle on ajoute de l’acide chlorhydrique comme à l’ordinaire. Quant au sulfure de potassium, on le décompose par l’acide chlorhydrique : l’acide sulphydrique est chassé par l’ébullition, et le précipité de soufre est écarté par filtration; il reste du chlorure de potassium, auquel on ajoute le réactif.

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