CLASSE IL — GROUPE IV

.MERCURE, Hg; 200.

Le mercure est un métal liquide, qui forme deux séries de composés : des composées mercureux, dans lesquels le Hg est monovalent, par exemple Hg2 Cl2, et des sels mercuriques, où le Hg est bivalent, par exemple Hg Cl2. La constitution de ces sels est analogue à celle des composés cuivreux et des composés cuivriques.

Sources générales. — Le mercure se rencontre principalement dans la nature à l’état de sulfure, HgS ou cinabre.

On obtient le mercure métallique en soumettant à haute température le cinabre, soit seul, soit associé à de la chaux ou à du fer.

Réactions générales des sels mercuriels. — Tous sont volatiles, ou bien ils sont décomposés par la chaleur avec mise en liberté de mercure métallique. Les sels mercuriels solubles sont décomposés par le chlorure stanneux : les sels mercuriques donnent lieu à un précipité blanc d’abord, noir ensuite; les sels mercureux forment d’emblée un précipité noir de mercure, finement divisé. Le moyen le plus expédif de différencier les sels mercureux des sels mercuriques, consiste à faire réagir sur eux les carbonates alcalins, l’ammoniaque ou I’iodure de potassium. Il convient de remarquer que la potasse et l’ammoniaque donnent avec les sels mercuriques des réactions différentes.