MÉDICAMENTS MINERAUX OU CHIMIQUES

Les jfroductions minérales employées euhtmè tiiéditàmeuts sont fresque toutes le produit de l'art; elles sont simples" ou composas.

(8) À. [Corps simples.

Les corps simples sont divisés en i° corps simples non métalliques ou métalloïdes (Berzélius), tels que. l'oxygène, le carbone, le phosphore, le soufre, l'iode, le brome, le chlore, etc. ; a° et corps métalliques ou métaux, tels que le fer, Té tain, l'antimoine, le mercure, l'or, l'argent, etc. Ces métaux et ces métalloïdes sont à peu près les seuls employés.

B. Corps composés.

Les corps composés résultent de la combinaison des corps élémentaires; ils sont dits binaires, ternaires, quaternaires, etc., selon qu'ils se composent de a, 3, 4> etc., corps. Leur nomenclature varie selon la nature des corps combinés et les caractères du composé. Ainsi on appelle:

i° Acides, les corps doués d'une saveur aigre, acide, rougissant la teinture de tournesol, électro-négatifs relativement à d'autres corps appelés oxydes, avec lesquels ils forment des sels. Ils sont dits oxacides ou hyar acides selon qu'ils résultent de la combinaison de l'oxygène ou de l'hydrogène avec un autre corps. Pour leur nomenclature, on fait suivre le terme générique acide du nom du corps combiné à l'oxygène, pour les oxacides , auquel on donne la terminaison en ique , s'il n'y a qu'un seul degré d'acidification, ou en eux, qui exprime un degré inférieur. Le mot hypo (au-dessous) placé avant le nom de l'acide indique encore un degré intérieur d'acidification : ainsi, acides hyposulfureux, sulfureux, hyposulfurique , sulfurique, indiquent les quatre acides du soufre d'après leur ordre d'acidification. Pour les hydracides, on fait suivre le terme générique acide du nom composé des deux corps qui composent l'acide, en commençant par le plus électro-négatit et donnant à l'autre la désinence en ique 5 ainsi : acides chlorydrique, suif hydrique, iodhydrique, cyanhydrique. Ces acides composés de chlore, de soufre, d'iode, de cyanogène et d'hydrogène , ainsi que les acides borique, carbonique, sulfurique, sulfureux, nitrinieux, sont à peu près les seuls employés. Les acides te r .

naires, quaternaires, ou organiques', se désignent en ajoutant le mot acide au nom du corps qui les fournit, auquel on donne la désinence en ique (acides citrique , tartrique, oxalique, etc.).

a° Oxydes, les composés d'oxygène et d 7 un autre corps, dépourvus de saveur aigre, acide, ramenant ordinairement le tournesol au bleu, lorsqu'il a été rougi par un acide, et électro-positifs relativement aux acides, auxquels ils se combinent, sous le nom de bases , pour former des sels. Leur nomenclature consiste à associer le mot générique oxyde, avec le nom du corps combiné à l'oxygène, et si ce corps peut former plusieurs oxydes, on indique les divers degrés d'oxydation par les noms de proto, sesqui, bi, tri, qu'on place avant le nom de l'oxyde; ainsi, proto, sesqui, bi, tri-oxyde de manganèse, etc. , indiquent quatre composés, d'oxygène et de manganèse, contenant i , i 2, 3 parties d'oxygène contre une de métal.

Par leur combinaison avec l'eau, les oxydes forment des hydrates d? oxydes; ils sont dits anhydres lorsqu'ils n'en contiennent pas. Berzélius a rendu la nomenclature des oxydes conforme à celle des acides, en changeant la désinence du corps combiné à l'oxygène en eux ou en ique\ ainsi oxyde mercureux (protoxyde de mercure), oxyde mercurique (bioxyde de mercure). Les prépositions sous ou sur, placées au devant de l'oxyde, indiquent des degrés inférieurs ou supérieurs d'oxydation. Les oxydes le plus en usage sont les oxydes de magnésium, calcium, potassium, sodium, zinc, fer, plomb, manganèse, antimoine, étaîn, mercure d'or, etc.

3° Les autres composés binaires peuvent résulter de la combinaison des métalloïdes ou des métaux entre eux, ou des métalloïdes avec les métaux. Pour désigner ces composés binaires, on réunit les deux noms, en commençant par le plus électro-négatif, qui se termine en ure, et en les faisant précéder des mots proto, sesqui, bi, etc., pour indiquer les divers degrés de combinaison comme pour le oxydes ; ainsi protochlorure de phosphore, bichlorure d phosphore, protochlorure de mercure, bichlorure de mer~ cure. Berzélius a rendu leur nomenclature conforme à cel des acides et des oxydes , en donnant au corps électr

négatif ia désinence en ide, et au corps éleetre-positif la désinence en eux ou en ique; ainsi chloride phosphoreux y chloride phosphorique. Les métaux combinés entre eux prennent le nom a alliage , et d'amalgame lorsque le mercure fait partie du composé.

4° Sels. Les sels résultent, en général, delà combinaison des acides et des bases. Les bases sont des corps qui peuvent neutraliser les acides (les oxydes, l'ammoniaque, les alcalis végétaux , etc.). La nomenclature de sels su forme par l'association du nom de l'acide et de la base, en changeant la désinence du premier en aie lorsqu'elle est en ique y et en ite lorsqu'elle est en eux ; ainsi sulfate et sulfite d oxyde de potassium (selscomposés d'acides sulfurique ou sulfureux et d* oxyde de potassium). Pour exprimer l'oxyde qui entre en combinaison, on met avant le nom de l'acide ou de l'oxyde les mots prolo, sesqui, bi^ //ï, etc.; ainsi sulfate de protoxyde de mercure, sulfate de bioxyde de mercure, et, pour abréger , proto ou bisulfate de mercure, Berzélius indique l'oxyde qui est en combinaison en lui donnant la désinence en ique on en eux ; ainsi sulfate mercureux, sulfate mercurique. Les sels sont dits basiques ou sous-sels, lorsqu'ils sont avec excès de base; acides ou sur-sels, lorsqu'ils sont avec excès d'à» cide$ neutres, lorsque l'acide et la base sont réciproquement neutralisés. Berzélius a considéré comme des sels les composés de chlore, d'iode, de 'brome, et de métaux (potassium , sodium, etc.), qu'il appelle sels fuiloïdes. Leur nomenclature consiste dans la réunion des deux noms en faisant précéder celui du métalloïde comme électronégatif, qu'il termine en ure, ou en ide, lorsque le composé est electro- négatif , et celle du métal en eux ou en ique; ainsi chlorure ferreux, chlorure ferrique, etc. Les sels sont dits hydratés ou anhydres, selon qu'ils contiennent ou non de l'eau en combinaison. Ces notions sur la nomenclature, fort incomplètes pour un ouvrage de chimie, nous paraissen t suffire pour un ouvrage du genre de celui-ci .