CHAPITRE Vit

position, à côté de l’hématine, et cela en quantité beaucoup plus considérable (pie cette dernière, de la syntonino ou de l’albuminate alcalin. L’hémoglobine se combine avec l’oxygène de telle manière, qu’elle peut le céder de nouveau dans le vide sans subir elle-même une décomposition ultérieure; cette combinaison paraît, en outre, se faire dans un rapport constant d’équivalence : ainsi, 1 gramme d’hémoglobine se combine avec environ 0,0024 gramme d’oxygène. On peut s’appuyer sur ce rapport pour évaluer le poids moléculaire de l’hémoglobine, qui, d’après cela, serait très élevé, et devrait être taxé à 13000 au moins. Ce qui est important pour caractériser la nature chimique de l’hémoglobine, c’est le fait que, lors de l’électrolyse du sang, elle se précipite comme telle à l’état cristallin au pôle positif; d’où l’on peut conclure à sa propriété acide.

La combinaison instable de l’hémoglobine avec l’oxygène constitue Yoxyhémoglobine ; elle se forme déjà si l’on agite une solution d’hémoglobine avec de l’air, et elle cède l’oxygène dans le vide, ou, encore plus rapidement, aux substances réductrices, tels que le sulfure d’ammonium, les sels ferreux ou le fer métallique. L’hémoglobine réduite, en solution d’une concentration appropriée, présente au spectroscope une large bande d’absorption dans la partie jaune du spectre, entre I) et E du spectre solaire. Si on agite de nouveau avec de l’oxygène la solution réduite, la bande d’absorption se décompose en deux bandes, dont l’une se rapproche de la ligne I), l’autre de la ligne E, tandis que l’espace, compris entre elles et qui correspond à la bande d’absorption de l’hémoglobine réduite, devient clair.

L’hémoglobine se combine avec l’oxyde de carbone et peut-être avec l’acide cyanhydrique, comme avec l’oxygène. Le spectre du sang oxycarboné est presque identique à celui de l’oxyhémoglobine, mais se distingue toutefois de ce dernier on ce qu’il n’est pas transformé par les substances réductrices en spectre de l’hémoglobine réduite : l’oxyde de carbone et l’acide cyanhydrique se laissent difficilement chasser par l’oxygène. Sur cette propriété repose peut-être l’action toxique de l’oxyde de carbone, et en partie celle de l’acide cyanhydrique.

Le rapport, dans lequel la lumière des différentes parties du spectre est absorbée par des solutions de concentrations différentes, ressort des figures 47 et 48 ; sur la ligne des abscisses sont portées les lignes de Fraunhofer et les ordonnées indiquent le pour cent de la matière colorante sous une épaisseur de couche de 1 centimètre. Par une couche de cette épaisseur, on observe, en diminuant la concentration de la solution d’oxyhémoglobine, la première