HYDROGÈNE
Comme l'oxygène, ce gaz est un des principes constituants de l'eau et de tous les corps combustibles.
Densité, celle del'air^ i de 0,0688 à 0,0689
Indice de réfraction, d'après Dulong. . . 1,000138 Puissance réfractive, ou ri " — l, à o" de température et 0, m 76 de pression, d'après Dulong 0,000277
D'après MM. Biot et Arago. . 0,000285 »
Capacité calorifique, celle de l'air étant 1.
A volumes égaux 0,9033
A poids égaux. 12,3401
Coefficient de dilatation, d'après M. Régnault, de 0" à 100° 0,36678
Poids atomique. { „
L'étincelle électrique traversant l'hydrogène a une belle couleur cramoisie, qu'on ne saurait attribuer à la faible densité de ce gaz, puisque ce caractère disparaît peu à peu quand on le raréfie. Son pouvoir inducteur est le même que celui des gaz bons isolants. On obtient l'hydrogène au pôle négatif en décomposant de l'eau acidulée avec les appareils voltaïques ordinaires. En employant un appareil simple , on opère comme M. Edmond Becquerel l'a fait sur de l'eau qui renferme en solution du protosulfate de fer, afin d'obtenir ce gaz. L'affinité de l'oxygène de l'eau pour le protoxyde de fer aide à la décomposition électro-chimique ; il se forme du persulfate de fer , et l'hydrogène se dégage.
L'hydrogène se combine avec l'oxygène dans l'eudiomètre , au moyen de l'étincelle électrique, quand ils sont mélangés dans le rapport, en volumes, de deux du premier et un du second. A cet effet, on remplit l'appareil de mercure ou d'eau dans la cuve pneumato-chimique , et on y introduit les gaz , après les avoir mesurés très-exactement dans un tube gradué. On fait passer ensuite dans le mélange une étincelle électrique provenant, soit de la décharge d'une bouteille
de Leyde, soit d'un électrophore ; il s'opère une détonation par suite de la combinaison des deux gaz et de la formation de la vapeur d'eau, et le mélange disparaît entièrement quand les gaz sont purs. S'il y a dans le mélange un excédant d'hydrogène ou d'oxygène , on le retrouve après la détonation. On en détermine la quantité en le faisant passer dans un tube gradué. Dans l'analyse des gaz au moyen de l'eudioraètre et de l'étincelle électrique, il faut recueillir avec le plus grand soin les résidus gazeux , et au besoin tenir compte de la pression atmosphérique et de la température.
BOKE.
Il est le radical de l'acide borique, et se présente sous la forme d'une poudre brunâtre foncée, tirant un peu sur le vert; il est un peu soluble dans l'eau , n'est point conducteur de l'électricité, et est électrique conséquemment par frottement.
Poids atomique, suivant j 0=1 00 136,25
M. Berzéiius: ( 2H= 1 10,91
Suivant M. Dumas Il
Davy a fait quelques tentatives pour obtenir ce corps électro-chimiquement {Insfihdion royale^ 1818, Bibliothèque britannique , I, 39 , Sciences et arts , pag. 67). Nous ne saurions mieux faire que de rapporter textuellement le récit qu'il en a fait lui-même.
« J'avais i-emarqué, dit-il, que, dans V électrisation de l'acide bora- « cique humecté , on voyait pj'.raitre à la surface négative une matière « combustible de couleur foncée ; mais des circonstances indépen- « dan tes de ma volonté m'ont empêché de suivre ce fait, qui me « semble cependant annoncer une décomposition.»
Dans un autre mémoire de Davy {Transact. philosoph. , 1809, page 37) , on trouve encore les passages suivants :
'< Dans le cours du printemps et de l'été , je fis plusieurs essais « pour rassembler une certaine quantité de cette substance, et la sou- « mettre à un examen scrupuleux. Lorsque l'acide boracique était ex- « posé entre deux surfaces de platine, recevant toute l'action d'une « batterie de 500 paires, aussitôt, sur la surface négative, il se formait « une matière brun olive qui augmentait graduellement en épaisseur, « et finissait par paraître presque noire. Elle était permanente dans « l'eau , mais soluble avec effervescence dans l'acide nitrique chaud. « Chauffée au rouge sur le platine, elle brûlait lentement en donnant « des fumées blanches qui rougissaient légèrement le papier de tour- « nesol humecté, et laissait une masse noire, qui, lorsqu'elle était
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« examinée au microscope, paraissait vitreuse à la surface, et conte- « nait évidemmeot un acide fixe. »
Ces expériences semblaient montrer clairement la décomposition et la recomposition de l'acide borique : mais comme le bore est un mauvais conducteur, l'action électro-chimique, pour l'obtenir, devait cesser aussitôt que la lame de platine négative en était recouverte d'une couche très-mince.
