SOUFRE

Ce corps se présente à nous dans la nature tantôt pur, en octaèdres allongés ou en cristaux dont la forme dérive de l'octaèdre; tantôt combiné avec des bases métalliques et constituant alors les sulfures.

360 TBAITE DE PHYSIQUE.

OU bien encore avec l'oxygène, en donnant naissance à de l'acide siilfurique qui se combine avec les bases terreuses ou métalliques. Sa présence dans les végétaux, et surtout dans les animaux, est accusée par l'odeur que ces derniers répandent quand ils se trouvent dans un certain état de décomposition.

Densité du soufre pur 1 ,98

Capacité calorifique 0,1880

Indice de réfraction (Haiiy) 1 ,9.58

Id. (M. Brewster et Young) 2,008

Ici. (Woilaston) 2,04

Id. natif (M. Brewster) 2,1 15

Id. fondu {Ide7n) 2,1 48

Pouvoir réfringent — ; — (M. Brewster) 2,200

Faculté inductive comparée à celle de l'air 2,24

Poids atomique (M. Berzéllus). , ,,

Il exhale une odeur particulière par le frottement , en même temps qu'il devient fortement électrique. Sa saveur est sensible et peut être attribuée à sa réaction sur les liquides dont les parois de la bouche sont humectées. Si on le chauffe brusquement , il se brise en éclats , preuve d'un changement dans sa constitution moléculaire ; c'est pour le même motif qu'il fait entendre un léger bruissement quand on le tient dans la main pendant quelque temps.

On obtient ordinairement le soufre cristallisé en octaèdres en abandonnant à l'air une solution de cette substance dans le carbure de soufre , ou bien quelquefois par la décomposition lente de l'hydrogène sulfuré et des matières fécales.

Indiquons le procédé électro- chimique à l'aide duquel on obtient des cristaux de soufre, dont les dimensions peuvent croître pour ainsi dire indéfiniment quand l'opération est bien conduite. On prend deux bocaux en verre; dans l'un on verse une solution de sulfate de cuivre , et dans l'autre une solution alcoolique de sulfocarbonate de potasse; puis on établit la communication entre les deux liquides , d'une part avec un tube de verre recourbé rempli d'argile humectée d'une solution de nitrate de potasse , et de l'autre , avec un arc métallique composé de deux lames , l'une de cuivre, l'autre de plomb ; la première plongeant dans le sulfate, la seconde dans le sulfocarbonate. Dans cet appareil, le

ÉLECTBO-CHIMIÊ. 361

plomb est le pôle positif, et le courant a assez d'énergie pour décomposer le sulfate de cuivre : le cuivre est réduit; l'oxygène et l'acide sulfurique sont transportés sur le plomb. L'acide, dans son trajet, décompose le nitrate de potasse par suite d'une plus forte affinité pour la potasse que l'acide nitrique. L'acide nitrique et l'oxygène réagissent sur le plomb et le sulfocarbonate de potasse; il se forme alors différents produits dont nous n'avons pas à nous occuper pour l'instant. Nous dirons seulement qu'une partie du soufre est mise à nu et cristallise en octaèdres à base rhomboïdale sur la lame de plomb. Dans une expérience que nous fîmes et qui dura un mois , ces cristaux avaient atteint un millimètre de longueur. On obtient également de jolis cristaux sur des lames de platine, au moyen d'un appareil dont nous donnerons la description , en faisant connaître un procédé pour obtenir cristallisés les sulfates insolubles.

SULFUEE DE CARBONE.

Densité 1,263

— de sa vapeur 2,670

Sa tension à 22°, 5 est de 0,3184

Indice de réfraction de sa vapeur (Du-

long} 1,001500

— du sulfure de carbone (Brews-

ter) 1,678

— (WoUaston) 1,645

r. .^ * • ^' TiT B i- ( 0 = 100 478,77

Poids atomique d après M. Berzelius. „ « o « />

( 2ii := 1 38,36

Le sulfure de carbone est tellement combustible , que lorsque l'on fait passer une étincelle électrique dans un mélange de sa vapeur et d'oxygène, il y a inflammation subite et détonation très-violente; et crainte d'accident , il faut opérer sur le mercure dans un eudiomètre à parois épaisses, l'eau dissolvant la vapeur. Pour que toute la vapeur du sulfure de carbone soit décomposée , il faut que le mélange, à la pression et à la' température ordinaires, soit composé d'un volume de vapeur et d'un volume d'oxygène. On retrouve dans l'eudiomètre du gaz acide sulfureux, du gaz acide carbonique et de l'oxygène en excès.