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sIPCtturt^Mef dkNméoi de Uwip^f t«gfi et de pr<— lea. —

Ce poids s*obtient en multipliant le poids spécifique du gaz par rapport à Peau, dans les circonstances données, par le noinbre qui exprime le volume donné (101).

Proposons-nous, par exemple, de trouver le poids de 5 litres d'adde carbonique à 10" et sous la pression de 750 millimétrés. — La densité du gaz par rapport à Teau étant 0,001293x1,5291 dans les circonstances normales, elle esl, à 10* et sous la pression de 750"",

le poids cherché, exprimé en kilo^prammes, est donc : 5x0.00l295xl,5291x2^X^-p^^ggjë^3^=0"..0094066.

Lorsque le volume du gaz est donné en litres, on préfère quelquefois évaluer le poids en grammes. 11 suffit, pour cela, de multiplier par 1000 le nombre 0,001293 qui exprime en kilogrammes le poids du litre d^air.

En général, le poids en grammes P d*un certain nombre V de litres d^un gaz, i t degrés et sous la pression H, est donné par la formule suivante, qui est d*un usage très-fréquent :

P=Vxl^295xdX=5-X ^

760 l-har

a désigne le coefficient de dilatation du gaz, et d sa densité, par rapport à rair.

269. DétemiiBation des densités des gai qvl attaqveBt les métanx. — La méthode que nous venons d'exposer ne peut s'appliquer aux gaz, tels que le chlore, qui attaquent les métaux à la température ordinaire; il faut alors substituer, aux ballons à çy

garnitures métalliques, des vases entièrement en 5^^

verre. ^^ ^-^

Le procédé le plus simple consiste à employer un flacon de verre, de 1 à 2 litres de capacité, {fig, 213), se fermant avec un bouchon usé à Témeri. Ce flacon étant entouré de glace fondante, ^ on remplit de chlore sec en suivant le procédé y^i; qu*(Mi indique en Chimie : on replace le bouchon, '"^^^:^^^^^^' et Ton note la pression H de l'atmosphère . On p. 2^3^

laisse reprendre au flacon la température du la^ boratoire, on Tessuie, et Ton en fait la tare au moyen d'un autre vase de même volume extérieur. — On le reporte ensuite dans la glace, et Ton chasse le chlore par un courant d'air sec: on le bouche de nouveau, et Ton note une seconde fois la pression H'. Le flacon étant replacé dans la

baltfice, on trouve qu'il a perdu de son poids, car Tair qu*il renferme maintenant est plus léger que le chlore; le poids M qu'il faut ajouter sur le même plaleau, pour établir Téquilibre, exprime Texcés du poids P du chlore qui remplit le flacon à 0* sous la pression H, sur le poids P de Tair qui le remplit à la même température sous la pression H'.

Supposons connu le volume intérieur Vo du flacon, exprimé en litres ; P' sera donné par la formule

et par suite P ou M — P' sera lui-même connu. On en déduira le poids du chlore, à la pression de 760 millimètres, que pourrait contenir le flacon, savoir :

et en divisant ce résultat par V^ x 1*',295, on aura la densité cherchée.

Pour obtenir le volume Vq, on détermine Texcés Q du poids du flacon

plein d*eau à 0**, sur le poids de ce même flacon plein d'air à la même

température et sous la pression H'; le poids de Teau pouvant se repré-

senter par YoX999«',875 et celui de Fair par Vq X 1»',295 x =g^, on

aura évidemment :

Q= Vo (999«%875 - 1'%293 x ^

équation dont on déduira la valeur de Yq.

On retrouvera plus loin, dans la détermination des densités des vapeurs, la même série d'opérations et de calculs.

270. Résultats. — Nous réunissons, dans le tableau suivant, les densités d'un certain nombre de gaz, par rapport à l'air; la plupart ont été déterminées par M. Regnault.

UBlfSITtS

NOMS DBS GAI I •* «l in» Il pmsin é« 719*",

par rapport à l'air.

Air 1.0000

Hydrogène 0,0693

Azote 0,9744

Oxygène i,1036

Chlore 2,4Î16

Cyanogène 1,8064

Acide sulfureux 2,1930

Acide carbonique 1,5291

Oxyde de carbone 0,9569

Pralozyde d'axote 1,5269

Bioxyde d'azote 1,0388