CO 4- 0 = CO

En prenant les équivalents : i4 d'oxyde de carbone s'unissent à 8 d'oxygène pour former 22 d'acide carbonique; par consé-

quent, pour i kilog. d'oxyde de carbone, il faut —== 0*^,5714

d'oxygène, ce qui produit iS57i4 d'acide carbonique. On trouve ensuite, en calculant comme ci-dessus :

Poids de l'air nécessaire 0,5714 —7- = 2*^,483,

Poids de l'azote contenu 2,483 — 0,5714=1,9116,

Volume d'oxygène ' ^ =0,399,

Volume d'air ' ., = i"%q20,

Volume d'acide carbonique. . . . -^-2-5 — o"'%7q5.

59. Combustion d'un hydro -carbure. — Quand on connaît la formule chimique d'un corps composé de carbone et

d'hydrogène, la quantité d'air nécessaire pour la combustion se calcule comme il suit.

Prenons pour exemple Thydrogène protocarboné dont la formule chimique est C'H\ On a la formule de la combinaison