C'H*-4-80=2CO*-4-4HO

ou, en prenant les équivalents,

i6(cW)-i-64(0)=44{CO^) + 36(HO).

En rapportant à Tunité

i(CW)4-4(0) = 2,75(C0*)-+-2,25(H0).

Pour brûler i kilog. d'hydrogène protocarboné, il faut 4 kilog. d'oxygène et la combustion forme 2^,75 d'acide carbonique et 2^,25 de vapeur d'eau. On trouve ensuite :

Poids d'air 4X —77- = 17^391,

Volume d'oxygène — 75 .— 2™%798,

Volume d'acide carbonique —^ — =i"%3qq,

Volume de vapeur d'eau — ^-7t=2"%798,

Volume d'air lM^=i3-,452,

qui se compose de 2"%798 d'oxygène et de io"*,654 d'azote. Nous réunissons dans le] tableau suivant lés éléments relatifs à la combustion des principaux combustibles de composition chimique définie.

Poids et volumes de l'oxygène