Combustion d'un combustible quelconque

Lorsque la composition du combustible est donnée en centièmes, le calcul du volume d'air nécessaire à la combustion se fait de la manière suivante :

Prenons le cas d'une houille dont la composition élémentaire donnée par l'analyse est :

Carbone o,83

Hydrogène o,o5

Oxygène 0,08

Azote 0,01

Cendres o,o3

c'est à peu près la composition d'une bonne houille grasse.

En admettant que l'oxygène est combiné à l'hydrogène dans le combustible, cette composition peut s'écrire :

Carbone o,83

Hydrogène o,o4

Eau 0,09

Azote 0,01

Cendres o,o3

On trouve alors pour le poids d'oxygène nécessaire à la combustion

du carbone 0,83x2,667 = 2^20

de l'hydrogène o,o4x8 =0 ,32

Total d'oxygène. . . . 2^,52

Poids d'air 2^52X —t-= 10^,95,

composés de 2^,52 d'oxygène et de 8^,43 d'azote.

Volume d'oxygène ~T1~ i"%762.

Volume d'air i^:.^8-,468.

Quant aux produits de la combustion, on a les poids :

Acide carbonique o,83h-2,2o=:3'',o3, dontle vol.est à o° i,533 Vapeur d'eau produite 0,04 + 0,32 = 0 ,36 id. 0,448

Eau vaporisée. . =0,09 id. 0,112

Azote 0,01-1-8,43 = 8,44 îd. 6,715

Poids total. . . . iiSpî» Volume total. 8'°%8o8

Dans la plupart des foyers, le volume d'air af Quant dépasse celui qui est strictement nécessaire à la combustion et atteint quelquefois le double. Dans ce cas, on trouve que, pour brûler I kilogranune de la houille indiquée, il faut un :

Poids d'oxygène 2 x 2,52 - 5^,o4,

Poids d'air 2 X 10,95 =2i'',90,

Volume d'oxygène 2 x 1,762= 3'"%524,

Volume d'air 2 x 8,4o8= i6-%936.

Enfin les produits de la combustion sont :

Acide carbonique 3'',o3 dont le volume est i'"%533

Vapeur d'eau produite. . . o,36 id. 0,448

Eau vaporisée 0,09 id. 0,112

Oxygène en excès 2,52 id. 1,762

Azote. . . . 8,44-*-8,43=i6,87 id. i3,4i2

Poids total 22^,87 Volume total. . . i7'"%269

Cet exemple donne la marche à suivre pour un combustible quelconque dont la composition chimique est connue.

Le tableau (page 94) renferme les éléments relatifs à la combustion des principaux combustibles.

61. Proportion d'oxygène libre dans le gaz de la combustion. — Quand on fait l'analyse des gaz de la combustion d'un foyer, on trouve en général une certaine proportion d'oxygène libre^ d'autant plus grande que Tair est employé en plus grand excès, de sorte que cette proportion permet d'apprécier l'excès de volume d'air.

C8 Oi

r>. PO

Ci ■»*?•

«>■ Vk

fte ^

«te

"^^ar

> eo

Ov r-

^cr

-ssr rx

iTi

tJ".

Jlâ m-

•te

pi» «b

«te

tm mm

•se*

«te

#te

tû

"* Ci

*cr

tn '

Cfi -

iM *•

•te

te «te

ifl

*er

ite «te

•<r PO o o

•te

-=r Ci

vsr

PO o

tO PO

Ci «^

vr"

CI n

àO iO

vfT

C« kCi

CM r*