IL
Ce serait la tension de dissociation à 2 844"*.
Dans la combustion par Tair, les températures observées diffèrent moins des températures calculées.
Ainsi pour les combustibles carbone, hydrogène et oxyde de carbone, le calcul donne, quand la combustion se fait avec un volume d'air exactement suffisant, des températures de 2700 à 2 800**. En fait la température ne paraît pas dépasser 1 700° à 1 8oo*.
La différence s'explique par la dissociation, et aussi par les pertes à travers les parois qui, à ces températures élevées, sont toujours très importantes, et dont nous n'avons pas tenu compte dans le calcul.
Dans le cas de la combustion par un volume d'air double, la différence entre les températures trouvées par le calcul et les températures observées sont encore beaucoup moins grandes et la transmission à travers les parois suffit pour l'expliquer.
67. Température dans la combustion à volume constant. — Lorsque la combustion se fait à volume constant, il faut, comme nous l'avons fait dans les calculs relatifs aux expériences de M. Bunsen, prendre les chaleurs spécifiques à volume constant, mais comme il y a quelques doutes sur la constance des chaleurs spécifiques aux températures élevées, on peut, ainsi que M. Berthelot l'a indiqué, obtenir par le calcul deux limites entre lesquelles la température est comprise sans avoir besoin des chaleurs spécifiques et en mesurant simplement la pression produite au moment de la combinaison.
TEMPÉRATURE DE LA COMBUSTION. i09
Désignons par Y le volume de la bombe calorimétrique (15) occupéepar les deux gaz qui doivent se combiner ; avant l'explosion leur température est t^ et la pression p^. S'ils se combinaient à pression et température constantes, il y aurait, par la combinaison même, une réduction k de volume, de sorte que le volume du composé serait k\.
La combinaison n'étant pas complète, soit m la fraction combinée, p la pression et / la température du mélange de gaz après l'explosion.
Le volume du composé produit h pet t est :
mkyEo.Lt^.
Le volume des gaz non combinés :
^ p i-hxt^ La somme des volumes étant constante et égale à Y, on a :
^ (mAr-l-i — m)=i,
d'où on tire, — étant égal à 278,
^ = (273 4-0 \—i—r^ xl-273-
La valeur de m est égale à i pour la combustion complète et on a, dans ce cas :
C'est la valeur maximum de la température. La valeur minimum de m est o, et on a :
^-ii. = (273 + 0 Ç- -273.
Po
C'est la valeur minimum de t.
La valeur réelle se trouve nécessairement comprise entre ces
valeurs extrêmes.
