V . . ^rt L u «. 1 M. ^lialtio propc>se les formules sutAWi
séchant 10 grammi:'^. Mettes dan^ une . , ■- * r
capsule de poiH:elainc^ la quantité de cet ' '
hydrate qui correi^pond ù 43 gt-ammes Pitide$ ferrugineuses au tarirate ferrico-
d oxyde ferrique sec, et ajoutez- y ta potmasique,
crème do tartre pulvéfbée : faites die'érep ^ ^ ^ ^ t - . - ***
lo inut pendant deux heures h m: Filtrez P^' : Tartrate femco-potasaïquc. Zygnm,
et di^Lribue^ la liqiieuren couche^ minces ^^^^9 ^^ gomme, q. s. , (euvirOïi d)
j^urde^i a.s!tieiie*. c|u<? vous placerez datiî* Faite* laO pilules; chacune phsets, en*
uiiL» étuve cîiaulîtSeà 40 ou âO^ Bétachex viron m centi^rammeH et comiendr* 2â
le H*d lorscju'îl i^î^t sec **l couserveE-Ui ceuligr. de tartjate ferrico-poiassiiiue,
dans de*i flacons bien boachéîi.
pour roblenir souh fnrme d écailles. Sirop ferruRiiieui au tartraie ferfiCO-
\i*m étendn-*ï, à raide d'un pinceau, un*' potaa&ique (Mialhe),
s«dutiou ^riqK>uMe deee^el sur di*s pla- Pr. : Sirop de mjcre blanc 500 gf.
ques de verre que vous placerez dans une Tartraie ferrico-pota'isiquo, etuve mudenfment diaufl*;.-. Le lartrate |,^y ^^ cannelle, de cbacuu- IG ferncO"pota*iïiique iuii^i préparé ao présente mm rormed'écaille'ibrUlantoB d'un Ce sirop contient 1 ETaTume de sel d*. givînat foncé. Sa «avetir est îégt?reinent Fer par UO grammes, Néanmoins *on goût' ail-amen taire. nvHi paîs désagréable, rllcc ni "''*'*■*'' '**''^ ^''**'' insoluble dan. ^^^ ^^^^^ ^^^^^^ ^^ ^^^rale femco-
Il Uf-rme îl p. 100 de fer méliU^ potassique (Mi al 11 0).
liqiie* Pr. : Ettu ^une bouteilkk.. 030 eFisa»^
Ce sel poralt appelé à jouer un grand Bicarbonate dft soude . • S
rtilfî parmi les préparations martlaNî^. En Tiirtraie ferrico- potassique, 1
effet, il e^t soluble d^n» Teau en pnî^f|iie Acide cilriquo transparent, t
loutêi uriinortions ; il se disHOut ; ussl „ . .. > 1 v * l . j
trés-bi^Mi da.i^ ralcool, et pourm.*t H na ^^.'^""l , dmsoudre le bicarboimt^ de
qu'une saveur ^typtique tii^s^peu mar- ?"^»^« *=J ^ f^^ f^QUO dans I eau, et flî-
J^^artrate ferrie «-potassique pat*rrait lint^^fen-^^^ dans iiue bouteille à eati ga-
être abîiurbé jusque dans rmtestm grêle, f^^*'^^' ^J^"^^*, ^ »"<*f cunque çiiUot;
car M jouit di* la pi-écièuse propriété de ^"ycb€?2 et ftçeleï ; puj^ agitez un rnstanl
fé^hu-r h r«ciion décooqiosante di^» al- 'abouieille pour prendre plus proropie k
cali> les plu^ éner^iqui'^ : ce qui no Tcm* tljssoluuon de l aade cilnque, ^ ^ ^
p^chepasde céder Kon fer au sang, *i Cette eau. quoique très-cbargen deref,,
tant est que le Fer agUse de cette ma- ^ ^"« *'*7^'*»f martiale h peine sensible:
ni»'.r.s allHndti que, dans b-s second-** ']'' l'V"^'» prendre seule ou coupée ij^ee
vni. ut la loi commuiic au^ sels a '*" ^"V ^^^^ ''^•* "** Irnuble ptà» seusibl«-
i* . i.jues. loi si bien établie par "^^"^ '^ transparence.
M ., .>t-^-dire r,u il se trausforme j.^j^^.^^ n*prugh,eu^e pour eau ferrée «Il
v!fl r'! * *:^. « ^ A^^.^ 1 tartrate ferrico-potassique [Ilialhei.
Voici deu\ préparations que donno b" * 1 ^
Codex * pp.: Kan. , , , .nâOO gr*
^. j . * ^ , - ^ * Tartr aie ferrico- potassique, .30 Si^ùp de tort m te fçfriCQ'poiaintfue
(Bjfrvp^-f cttm tari rate ferneo-pùianka}, DÎSsolvCï et flltreï,
Tartrate ferrico-potaiisiquo en . Cette solution eut destinée à r - 1 ■ - -
pailWlest ....,,,,. , ,»*•,.,, Sa gf . Veau ferrée gaxeuse cbex les î
Eau diMillée de rtiTmelle.,**.*. 25 imi trouvent trop onéreux rusai:' ' *
^irop de sucre. ,..,,,,.,,, 050 ueruière préparation. A cet cttet, on aa
. FKR. 7
verse ane cuillerée à bouche dans une II était important de pouvoir obtenir
bouteille d'eau. dos pilules d'iodure do Fer, inaltérables à
Le tartrate de potasse et de Fer est Taction de l'air et de Thumidité, sans
BOQTent imparfaitement soluble dans odeur ni saveur de Fer et d'iode, et sus-
Feio, ce qai doit ètie attribué à une mau- C(>ptibles de se conserver indéfiniment.
Tiise préparation. Un pharmacien mili- Or, M. Blancard a réussi à atteindre ce
taire, M. Roger, a publié un procédé de résultat, et le Codex a adopté sa formule, préparation qui donne un produit d'une
puiité irréprochable. Pilules de proto-iodure de Fer y
^ , ^ - ,^. .\ selon la formule de Blancard
OxaUte ferreux (Girard). ^p-^^^^ ^,^,^^ iodureto ferroso),
M. Girard l'obtient en mélangeant par
parties égales des solulions saturées de J- ^•.,; ' i' '^ 4U gram.
sulfate foîreux et d'acide oxaUque ; on ^""^'^l-î^^ Fer pure . . 2
lave le précipité par décantation, puis on Lau distille « (»0
le desskhe sur au papier. ^^'^'^ ^^^''^ '»«
n. . , j . . „, ^ , Mettez dans un ballon de verre l'eau,
Jroto-toffure d^ fer neutrr.Feh Ce sel y^^^^ ^.^ ,^ ^^ ^^^ vivement, puis
est en plaques très-fragiles à cassure cris- ^^^^^^^ j^ Wallon. Au bout de peu de
talhne; sa couleur est le vert tirant sur ^ ^ès que la couleur est devenue
le brun ; sa saveur est atramentaire, et sa yerdàtre, filtrez-la au-dessus d'une capsule
diMolation aqueuse est verdâtre. ^^^^0, contenant le miel. Lavez le ballon
Ceielse forme directement quand on ^^ j^ ^,^^3 ^^.^^ ^(^ grammes de nouvelle
f/i®°.P^,?^"*^®J^'' 1 eau, de 1 iode et un ^^^ légèrement miellée, et évaporez les
excé« de Fer. M. Dupasquier prépare n^ueuïs réunies, jusqu'à ce que le pro-
ainsi ce quil appelle sasolution normale: ^^^^ ^^-^^ ^^^^uit à 100 grammes. Ajoutez
Pr.: Iode 50 gram. ^^^ produit, lorsqu'il sera presaue entiè-
Fil de Fer 100 rement refroidi, un mélange, à parties
Eau distillée ADù égales, de poudres de réglisse et de gui-
^ mauve, en quantité suffisante pour former
Le fll do Fer, en fragments de la Ion- ""^ masse homogène, que vous diviserez
lueur d'enûron 2 centimètres, est intro- on 1,0U0 pilules. . r u • , 1.
doH dans un flacon h l'émeri ; on ajoute . Po"*" ?«"re ^es pilules à 1 abri de 1 ac-
lViu,riode, et l'on bouche. On peut élever J»"»/^ 1 air, on les jette, à mesure qu on
I» température à 80* pour favoriser la ^7 f?'"'"^, dans de a poudre de Fer por-
réiction phynsée ; puis on les recouvre, en der-
Pourivoir le proto-iodure neutre so- "I^F "^•"' ^*.""« solution concentrée de
Me. a suffit, comme l'a fait M. Mialhe, [.«;;»|'»« «^^stic et de baume de Tolu dans
d'unener cette liqueur à un degré de cou- 1 *-*tner. .
centration tel, qu'en la coulant sur un Après 1 entière dessiccation du vernis
corpsfroid,une plaque de porcelaine, par i-ésmeux, on renferme es pUules dans des
ewmple, elle se fige instantanément. «aco"» ^^ verrr. que 1 on bouche hermé-
Qttelqae précaution qu'on prenne pour ti(|uement. (Codex.) ^ ^ ^ ^
tecwtterver, l'iodure ferreux neutre so- ^''»a^l"« P\l"»l' est formée de o centi-
fide ne tarde pas à s'altérer : l'oxygène K^'^'n^^s d lodure ferreux de centi-
de rair transforme peu à peu le Fer en gramme do ter porphyrisé, le toutrecou-
Perwvde, et dégage de l'iode. D'où il suit > ^'V^ ^ une couche de Tolu, (,ui pèse à
q»'à fétot solidl, la combinaison d'iode peine .J milligrammes, si elle est simple, et
« de Fer est un médicament incertain ; ^c o à 0 milligrammes, si eUe est double.
5 twdrait éviter de le prescrire sous cette cv.,^.. .n^A,.^.» ^^ p^.,
^n ffv dixième ainsi formulée : Iode 4«', 25
n. . , j ... ^.rv Limaille de Fer 2
*^"^^Ç- 37", 870 Kau distillée 10
?*de Fer. 75 sWop de gomme 785
fila disullée . 400 sirop de fleurs d'oranger. 200
.J^core est-il que l'iodure ferreux doit Mettez l'iode dans un petit ballon de
®°* en partie décomposé par les acides verre avec l'eau distillée ; ajoutez la li-
"*l«itomac; et ce qui parvient dans le maille de Fer par petites portions et en
■J'^Noit, en présence du carbonate de agitant chaque fois ; laissez la réaction
r^» donner naissance à de l'iodure de s'opérer pondant quelques instants; puis
jSr^ et à du carbonate de Fer. Il sem- chaufl'ez doucement, jusqu'à ce que la
°*donc plus rationnel d'administrer con- li(iueur ait acquis la couleur verte propre
J^J^nunent Tiodure de potassium et les aux protosels de fer.
JJJJjc» préparations martiales, que d'avoir D'autre part, pesez dans un flacon taré
p'y» à l'iodure de Fer dans le cas où les sirops de gomme et de fleurs d'oran-
"^wose se complique d'une affection ger; filtrez au-dessus de ce mélange la
■Wuleuse, etc. solution d'iodure do fer; hivei le filtre
MÉDICAMENTS RECONSTIUANTS.
avec une quantité d*cau suffisante pour compléter 1000 grammes. Mélangez et conservez à l'abri de la lumière. (Codex.) 20 grammes do ce sirop contiennent 10 centigrammes d'iodure de fer.
Chlorures de Fer. Ils sont au nombre de deux :
r Protochlorure, FeCl. Peu employi% à cause de son instabilité.
Pour le préparer on introduit en excès de la tournure de Fer dans de l'acide chlorliydrique étendu, on laisse en contact jusqu'à ce que tout l'hydrogène soit dégagé. On facilite la réaction à l'aide d'une douce chaleur. On filtre la liqueur et on évapore promptement à siccité. Le produit est du protochlorure de Fer anhydre dont la dissolution dans Teau doit être d'une couleur verte. Le protochlorure de Fer anhydre est considéré comme le chlorure de Fer médicinal.
On l'obtient hydraté en concentrant la dissolution du chlorure anhydre et en laissant cristalliser. Ce dernier sel est employé de préférence au premier.
On peut l'obtenir pur en faisant passer un courant de gaz chlorj'drique sec sur de la tournure de Fer portée au rouge dans un tube de porcelaine.
Le protochlorure do Fer possède les mêmes propriétés que le sulfate ferreux ; il entre dans la préparation de quelques eaux minérales.
La solution aqueuse de chlorure ferpeux a été utilisée par M. Adrian pour la préparation de la liqueur normale de perchlorure de Fer.
Teinture de protochlorure de Fer Alcool ferré,
Pr. Protochlorure de Fer. . . 1 gram. Alcool à 21- 6 gram.
Faites dissoudre.
2» Perchlorure (chloruretum ferncum, chlorhydrate de peroxyde de Fer, Fe*CP). n est d'une couleur rougeâtre, très-déliquescent, d'une saveur excessivement styptiquo, volatil à une température peu élevée ; très-soluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther.
U se prépare en dissolvant l'oxyde roug<i de YeT{oxf/dum ferricum) dsins une quantité suffisante d'acide chlorliydrique ; on évapore la dissolution jusquà siccité au bain-marie.
Le perchlorure de Fer ainsi préparé est rarement pur, très-déliquescent, parce qu'il renferme de l'eau.
Il vaut mieux l'obtenir on faisant passer un courant de chlore à travers un tube chauffé et renfermant du fil de Fer tourné en spirale. On obtient ainsi un perchlorure anhydre.
Au moyen du perchlorure de Fer anhydre, on peut préparer une solution à ZO" ou à 40».
M. Adrian a proposé de faire dissoudre le Fer dans l'acide chlorhydrique, de dis-
soudre dans l'eau le protochlorure d(î Fer et de faire passer un courant de rhlonî jusqu'à ce cjue la liqueur ne précipite plus par le fern-cyanure de potassium. On le ramène au degré voulu en ajoutant de l'eau.
Ce mode de préparation a été adopté par les auteurs du Codex, qui conseillent d'opérer de cette manière :
Solution officinale de perchlorure de Fer (Chloruretum ferricum aqua solutum).
Tournure de Fer 1000 gram.
Acide chlorliydrique à 1,17 q. s.
Étendez l'acide de 3 fois son poids d'eau et versez-le sur la tournure de Fer. Agitez de temps à autre de manière à renouveler les surfaces de contact entre le métal et le liquide; lorsque la solution, en présence d'un excès de tournure, ne donne plus lieu à aucun dégagement de gaz, le Fer dissous est tout entier à l'état de protochlorure. Essayez la densité de la solution de protochlorure do Fer et ramenez-la au degré densimétrique 1,10.
Laissez reposer pendant quelque temps cette solution de protochlorure de Fer; dès qu'elle est éclaircie, introduisez-la dans une série de flacons d'un appareil de Wolf disposé pour recevoir un dégagement de chlore : ce gaz sera successivement absorbé par le contenu des flacons.
La durée du courant du gaz doit varier selon la quantité de dissolution sur laquelle on agit; l'opération est assez longue, mais elle va pour ainsi dire seule et sans surveillance. On reconnaît que le Fer de chaque flacon est complètement perchlorure en essayant la solution au moyen du cyanure ferrico-potassique, qui ne doit plus donner trace de bleu de Prusse.
Lorsque le Fer est entièrement à l'état de perchlorure, la solution est versée dans une capsule de porcelaine, que l'on chauffe au bain-marie à une température qui ne doit pas dépasser 50" centigrades. On agite vivement le liquide tant qu'il y a le moindre dégagement de chlore. En général, la solution du perchlorure de fer ainsi obtenue marque plus de 1,26 au densimètre (30" Baume) ; on la ramène à cette densité par l'addition d'une suffisante quantité d'eau distillée; sa composition est alors représentée en centièmes par :
Perchlorure de Fer anhydre. . 20 gram.
Eau 7i
Pour arriver à obtenir rapidement des .solutions à des degrés do concentration inférieurs, on peut se servir des indications suivantes :
Solution , Eau distillée Solution officinale '" donnent marquant
20 gram. h 1 ,21 dens. (25o B.)
20 ÎO i,iG (20- B.;
20 20 1,11 (I.VB.)
Il résulte d'un travail de MM. Giraldès et Goubaux que :
!• Le perchlorure de Fer à 45 (Baume) ne doit pas être employé soit dans le traitement des anévnsmes, soit dans le traitement des tumeurs érectiles; son usage peut être viivi d'accidents graves.
2» Le perchlorure de Fer à 30", ou mieui encore à30<>, peut être employé dans le traitement des anévrismes et des tumears érectiles veineuses et artérielles.
î« Le perchlorure de Fer à 30" peut être employé dans les kystes hématodes.
4* Le perchlorure de Fer de ao* à 45° peut être employé comme modificateur des plaies en suppuration.
5' Enfin le perchlorure de Fer à 45* et 49* peut 6tre employé avec avantage pour arrêter les hémorrhagies en nappe après tes opérations, ou des hémorrhagies secondaires après les amputations.
Pommade au perchlorure de Fer,
Axonge 30 gram.
Perchlorure de Fer à 30» . 2
Potion,
Perchlorure de Fer à 30». 1 gram.
Eaa distillée 120
Sirop de cannelle 30
F. s. a, A prendre par cuillerées contre les hémoptysies, aussi dans les diarrhées de la fièvre typhoïde.
Injection,
Eao froide 1 litre.
Perchlorure de Fer à 40". . . 8 gram Contre les hémorrhagies utérines.
Sirop de f>erchlorure de Fer {Syrupis cuni chlorurtto ferrico),
Sohition officinale de perchlo-
nire de Fer 15 gram.
Sirop de sucre 985
Mâtngei la solution avec le sirop de mcre.
30 grammes de ce sirop contiennent «aviron 0^, 10 de perchlorure de Fer.
Ce sirop constitue un médicament in- ***«tint dans sa composition, le perchloïWB ne tardant pas à se transformer en JJJtochlorure et à se décolorer. Il ne doit 2?* préparé qu'au moment du besoin. (Codex.)
A prendre par cuillerées contre les **î™ée8, les dyssenteries.
Cf lel entre dans la composition de S^%ies eaux minérales factices. Il sert ^ base à la teinture de Bestuchef ou de Wtproth, qui n'est qu'un mélange de percUorore sec 4 grammes et de liqueur d Hoffmann 28 grammes.
11 faut conserver cette teinture à l'abri de la hunière.
"^tinture de tesquichlorure de Fer (formule anglaise).
SesQuioiyde de Fer. ... 180 gram.
Acide chlorhydrique ... 700
Faites digérer dans un flacon pendant trois jours en ayant soin d'agiter de temps en temps ; ajoutez :
Alcool rectifié 4320 gram.
Filtrez et consenez.
Préparation très-employée en Angleterre à la dose de 10, 30 et mômes GO gouttes.
CoUodion ferrugineux,
Gollodion ordinaire. • ) .. ^ » » Teinture de Bestuchef j ^ P**^' ^-'K^*®^'
Glycéré de perchlorure de Fer,
Glycérine 40 gram.'
Perchlorure de Fer à 30«. 4
Vacétale de Fer (acétate de peroxyde) est liquide, de couleur rouge grenat, extrêmement soluble.
Il a été conseillé pour la préparation du vin ferrugineux, mais il est préférable d'employer le citrate de Fer.
On admet trois citrates. Voici les préparations indiquées par M. Béral :
1» Le citrate ferrique, ou citrate
de peroxyde de Fer y
(3 Fe« O»), C«H50i« 4- 10 Aq.
On obtient le citrate de Fer peroxyde sous la forme de paillettes transparentes nt d'une couleur de grenat. Ce sel, remarquable sous tous les rapports, se dissout dans l'eau avec la plus grande facilité ; sa solution est stable ; et sa saveur peu prononcée peut encore être atténuée, sans inconvénient pour l'usage médical, à l'aide d'une faible portion de soude ou d'ammoniaque.
Ce sel ferrugineux peut rivaliser avec les meilleures préparations martiales ; on peut le faire entrer dans la confection de tablettes, de pastilles, de pilules, où il remplacera avantageusement le protolactatc de Fer, qui a une saveur très-désagréable.
Le citrate ferrique, le seul très-employé, ne se trouve en paillettes brillantes et transparentes que lorsqu'on y ajoute de l'ammoniaque. C'est d'ailleurs ce que font tous les fabricants. C'est donc un sel de Fer ammoniacal qui est réellement employé.
Sirop de citrate de Fer (Béral).
Pr. : Sirop de sucre 470 gram.
Citrate de peroxyde de
Fer liquide 30
Mêlez, aromatisez avec
alcoolat de citron. . . 8
2* Le citrate ferreux, ou citrate
de protoxyde de Fer,
(FeO)« HO, C" H» 0", HO.
On prépare ce sel en traitant de la limaille de Fer par l'acide citrique préala-
tO MEDÏCAMENTS RETONSTITCÂMS,
blem^iit dHsciiis d»ns di" Teuxi dislillt'i\ npUe ; flUreji, ai m(HanK<*s la dissoU»tîiiit
Ce citrate est blanc, [>eu strlublc et pul- avec Je ■îîrop de sucre* 20 pfr»mnnî*s û^ ce
vériileiil. L'action de la Lumièi-u le colortî sirop contiennent O'^^âO de cîtrate de Fer
promptnntont, ot eeUfï de Tair humide ^i> ammoriiacal, cofrespondani, à (P,06 de
inodine la cotisiîtmion, en faisant passi?r For.
le Fera un degn^ snp^-rieup dotyaalion. p,. , ^, ..
Cie citrate a une saveui- airamenraiffî très- riiuies [neraij-
P''^^'^"'^^*^** Sucre en poudre, ,.,.,.. n^m,
.V L^ ct^ra^e rf'oi't^d'^ de Fer magrfétique. ^"^ ^*^*'*-*' ammoniacaL . \
' iï f Mycilagt^ de gomme, . . , . 5 Camblii^ h Tacide ritritiue. ro%>'de di*
Fer magnêlhiuf fournit un hA incriiUUi- Faik'S dt-s jûliiles de 20 centigramme».
Hïble, d'une couleur v«ile, et pouvant , „ , . .
être obu.>uu en pjiilleUes tranH^*iiretiti>fi. Cttrfîk (h ter tt (h mmjném.
Ce ^el e*t soluble et très-actif; mais m. V»n den Corput obtient ce s^eUn faî*
comme il a tine !.av«ur atram^ntaipr» don ^^^^^ di^soudr^ 1 atomes d^oiyd^ fom-ju-j
plus prononcée». Il ne peut être employé ^^cemmeiit précipité dans lin soluté da
qu à extérieur Sa solution, chose r^mmf^ ^ ^ j,^* -^ ^^^^ ^^ ^^, ^^^um
iiuablf*. m a al ère pas et conserve t*a coii^ ,^ ^^ ^^^^^ ^^, carbonate de mafiiiMe,
eur erte,nuoirïu,î etim.ée à î action pro- ,.j ^^^^ ^^ ^ .j^.^t^^ t^ ^^,';,^l ^„
longée de I air atmosphérique, ^^^.^j,,^ brillantes, solubl^ dans 1 eau et
Cifvùh fie Fer et de gmnme. iitsolubïe dans l'alcool et Tétlier, M
Le citrate de Fer et de quiiiin*? ei*t un Sirop de cttrate de Fer et de magnéêie, S
spI nouveau qui marin uait i b llitîiapcu- ^-^ , j i, ,j ^ .^ -, , H
Uque, C'est un médiciment formé pir b ^^^^^f^ f ^*-^,?* ^«^ magnésie, S gram. ■
combinaii^on dr, r,aatrr. parties de citrate tau de fleurie d oranger. - - - J^ ■
de Fer avec une partie? de citrate de <{m- ^'^^*P ^*' ^"'^'''^* ^^^ ■
mue. On l'obtient sous la fome de paiï- j^ valérlanate et les phosphates de fer
letîe.H transparentes, solubles^ tr*"S-arae' j^^j^ ^^^ usités,
res, et d'une couleur de Rreuat. - f '
CVsit fiurtout sous la forme de pilules Le protùhttùte de Fe/v M
qnll convient d'employer le citrate de Fer Fe O, C* H* O* + 3Aq, H
in d** quinine, k cause de aa grande amifr- s'obtient en faisant a^ir de l'acide lac- fl
tuiiia* tique étendu sur de b limailb' de F«r. ■
Le citrate de Fer et d'ammoniaque est Maia ce sel i»' obtient pluA généralement ^
il* sid que Ton obtient lorsqu'un verse en traitant le lactate de chaux pat le «ul*
quelques Bonnes d'ammoniaque dans une fate de protfliiyde de Fer, Ou sépare le
solution m citrate ferriqne. sulfate de cbaux rormé, et l'on fait éva-
f^ii^^tM ./- p-, ^ ,.™^«.«^«/ pure r le liquide ik sicci té. On fait avec ce
fr r^. ' ^LuZJZT^^fZl -^^^ ^^^ ^^'^^ ; «'» P*^"t encore en Mf%
XVdrm ^mmonmct^ferrtcm). ^j^^ p^^^,^^ ^^,^^ enveloppe d'une limié
Acide citrique crisialli^é.. . 100 gt%m* d'argent pour pailler la saveur alramen-
peroxyde de Fer hydraté. . * q, s, laire peu agréable: elles contiennent Sfl
Arnmoniafiue liquide » environ ï8 centigrammes de lactak? de Fur, Il embe ^
aussi un sirop de p rot ol acte de Fer*
Moiieïracîd« citrique dans une capsule Cette préparation n'est pas aussi nou-
de porcelaine avec la quiintité d'Iiydi-ate velle quon se l'imafine : Cmt^lin la ciio^^
fLMTique qui correspond à h% gràmiues dans VâppnritUts niedicamtrntm, sous Itfl
d'onydo s(îC ; a^outex ensuite ï'amniorjia- nom do sérum ktcth ehfjdffhenium* VoiciH
que,"et faites dipVrer le tout pendant ïjnel- h ce sujet le tejtte latin t Sérum loctts Cùt^^^Ê
que temps & 0(1^. Laisser refroidir, Hltreï ; jt^eta r&imte pitriduHtftn ^uo cand^JïfH
rapprocheji en con^iiîtaoce sirupeuse et ferrum t^a:fiticitdm fuîtt rùhmyniem /«rrfS
distribuez la liquiair en coucht**^ minces vtrtuîem cum àilpnutinie if^ri mnjunctûiiè^Ê
sur dcîj as^ietioN que vous placerez dans fj*fSfideHf, fl
une éluve chauffée à 40* ou 50% Pour „ , t . ^. .. i- ^- «.- iiuK**n H
l'obkMiîr ^^n écailles, vous étendre., à ^'^^'^^ de peroryde de fer m^ih ■
laide d^in pinceau, la liqueur sirupeuse s obtient par l'addition d'un décuetujM
aur de* lames de verre «ue vous placerez d,. ^^,1^ ^p g^i^ f^ ^n^^ solution d^un fl^H
dauM une étave, (Code*.) ^e Fer peroxyde. Le tannate est bl^^u, ia-S
c V, / j ,^ j I? ^^ ' . V ^iolubhs saîis\aveur< Ses propiiéii^ sonfrM
Sirop d^ cdraU de her mnmùnmcai prononcées, ■
ammomamte). g^y^^ ^^ ,^^„,j,p ^^ ^^.^ {Troassoâu). ■
Citrate de Fer îuitnioniacal ,. , g-^^^^ ^i™^i., ^^\ -«m B
en paillettrs. . î5 ^ram. * '* ' |irop simplu», . . . , . 3TS gram. H
Rau d^tillée de cannelle. . 2& S'I'^Ï! ^« ^^"**î5'^' f"-»^- ,,. ^,,„ |
Sii^p de sucre ,..,,. 050 atlï^d^i^yde'd^-i^; '"** ^"''' 1
Ûissolvejt le chfito datis feBU de eau. tnaguétiquc., ,«.., . 10 grmiB. ■
Extraits aqueux de noix
de galle 4 gram.
Préparer selon l'art.
Nous avons les premiers fait préparer ce sirop. Comme le Fer, dans cette préparation, est à l'état de Unnate ferroso-forri«ïUe et associé à un acide, il est solublc, sapide et susceptible de recevoir d'utiles applications.
MnUde de Fer, Il jouit des mômes propriétés que les autres ferrugineux; il s'obtient en faisant digérer de la limaille deFeroorphyrisée avec du suc de pommes aigres a la température de 25 degrés. On Ve donne à la dose de 20 centigrammes à 2 grammes.
hfropftosphaie de Fer, Ce sel vient d'ôtre récemment introduit dans la thérapeutique par M. E. Robiquet. Déjà à plusieurs reprises on avait essayé d'employer le pyrophosphate de Fer, mais on avait été forcé d'y renoncer à cause de la grande quaotité de pyrophospbate de soude nécessaire pour le maintenir en dissolution dans l'eau : mélange qui a l'inconvénient de lui donner une saveur salée . peu agréable, et qui ne l'empôche pas, après un temps plus ou moins long, de noircir à Fair en prenant un goût métallique de plus en plus prononcé.
n fallait donc chercher un autre d\%- »^lvwit; M. Robiquet a trouvé le citrate d'immoniaque, qui a le double avantage de pouvoir ôtre employé en très-petite 'loantité et de dissimuler le Fer chimiquement aux réactifs.
La dissolution du pyrophosphate de r«r dans une liqueur citro-ammouiacale ptralt se conserver des mois entiers sans «Itération, et donne un sirop qui n'a pas h saveur désagréable des composés ferrugineux.
La facilité avec laquelle l'économie se Iwsimilc, l'absence . de tonte saveur styp- Jqwe, sa parfaite solubilité dans l'eau, la double influence qu'en raison de ses deux éléments formateurs il semble devoir exercer tant sur la composition du système ^^•w^ que sur la reconstitution du sang : t^w sont les qualités qui recommandent «jwion cette nouvelle préparation ferru- PJ«ttse. A ce titre, nous lui doinierions |[olontiers la préférence, chez certains en- 2JJ** délicats, joignant à l'anémie chlorojq^e une disposition au rachitisme. Voici •**. principales formes pharmaceutiques J" ont été proposées par MM. Robiquet, Hersoi, Leras, Gremish.
Sirop ferrugineux.
hT|ophosphate de Fer citro-ammoniacal .... 10 gram.
ji^op simple 900
Sirop de fleurs d'oranger. 100
'•8. a. un sirop par simple solution, et colorez avec q. s. de la teinture de cochenille ou d'orcanette ; chaque gramme de c«»irop contient 0*',01 de sel de Fer, et cnique cuillerée à bouche environ 0*',20.
Dragées fei^vgineuses.
Pyrophosphate de Fer citro- ammonical 50 gram .
A diviser .en 500 dragées contenant chacune 0«',10 de sel de Fer.
Vin de quinquina ferrugineux (Vinum de cinchona martiaium,)
Citrate de fer ammoniacal.. 5 gr.
Vin de quinquina huanuco au malaga 1000 gr.
Faites dissoudre le citrate de Fer dans deux fois son poids d'eau distillée ; mélangez la solution au vin de quinquina, et fillrez.
Une cuillerée à bouche de cette préparation contient 10 centigrammes do sel ferrique. (Codex.)
Niirate de fer, Ye^O^ (AzO*,3HO). U a été introduit dans la thérapeutique par Williams Kerr. On fait dissoudre dans l'acide étendu du fll de Fer non oxydé ; on doit obtenir une liqueur d'une densité égale à 1,107.
La pharmacopée de Dublin désigne cette préparation sous le nom de iiquor /erri nitralis. Elle s'emploie comme astringent dans les diarrhées muqueuses non accompagnées d'ulcérations intestinales. C'est une préparation très-usitée aux Etats-Unis et en Angleterre ; elle se donne par gouttes, 20 à 30 par jour.
Arsénite et arséniate de Fer. Ces deux sels sont peu employés en thérapeutique, car ils sont loin de posséder la valeur des préparations arsenicales et ferriques données séparément.
Su/fut e de Fer hyiraté. Proposé par Mialhe comme contre-poison du bichlorure de mercure. 11 pourrait de môme ser\ir de contre-poison à l'arsenic, lantimoine, le cuivre, l'étain, le plomb, avec lesquels il donnerait des sulfures insolubles.
Hématosine de M. Tobourin.
L'hématosine est la matière colorante rouge du sang des animaux supérieurs.
Elle est contenue dans l'inténeur des globules sanguins et s'y trouve associée ù une autre matière protéique incolore appelée globuline ; leur combinaison est désignée parfois sous le nom complexe d'hématoglobuline.
L'hématosine est une matière protéique dont la composition chimique est voisine de celle de l'albumint^ et de la fibrine; elle en diffère principalement par la présence constante d'une certaine r|uantité de fer qu'on évalue au dixième de son poids.
Préparation. Le caillot sanguin est pétri avec la solution d'un s(;l coagulant tout à fait inoffensif; la pûto qui en résulte est soumis» à une forte pression ; le gâteau retiré de la presse est é miette et mis en digestion dans de l'alcool ordi>
MEDICAMENTS RECONSTITUANTS.
naire additionné de deux à trois centièmes d'un acide quelconque.
Uhématosine entre en dissolution dans le liquide alcoolique qui se colore fortement, tandis que la globuline reste indissoute et se dépose au fond du vase. Le liquide, séparé du précipité, dépose, après neutralisation, des flocons rougeâtres abondants. C'est de Thématosine brute; elle est recueillie sur un filtre et lavée successivement avec de Teau, de Talcool et de réther ; alors elle est pure, il ne reste plus
2u'à la dessécher et a la réduire en poure.
Propriétés. Préparéo par ce procédé, rhématosine contient environ 10 pour 100,
soit un dixième de son poids de fer. C'est ce (^u*on peut aijiément démontrer par la calcmation de cette matière colorante dans un creuset de platine; la cendre qui reste est du protoxyde de fer.
L'hématosine est sous forme d*ane poudre brune, d^aspect métallique et dépourvue d'odeur et de saveur. Elle est insoluble dans Teau et dans Tacool pur; mais quand ce dernier est légèrement additionné d*acide ou d'alcali, l'hématosine s'y dissout en le colorant; Téther, les essences et les corps gras la dissolvent également dans les mêmes conditions.
Il faut mettre à côté de cette substance l'extrait de sang de bœuf de M. Duroy.
Tableau général de la composition des préparatiom de Fer.
Fer métall.
Fer métallique 100
Oxyde noir T '
— ferrique GO
Sulfure ferreux 6*2
Hydrate ferrique fi6
Carbonate ferreux :>0
Chlorure ferreux ^'^
Phosphate ferreux 3i)
Acétate ferrique 37
Chlorure ferrique 34
Pyrophosphate ferrique 30
Sulfate ferrique *28
Fer métall. p. 100.
Chlorure ferreux 27
Chlorure ferrique hydraté ... 26
Tartrate ferrique » . . 25
Citrate ferri(|uc 22
Tartrate fernco-potassique 21
Lactate ferreux 20
Sulfate ferreux 20
lodure ferreux 18
Phosphate citro-ammoniacal.. 18
Tannate ferrique.... 1G
Citrate do fer et d'ammoniaque. 12
Chlorure ferrique ammoniacal . 1 1
Les préparations ferrugineuses, presque bannies de la thérapeutique française pendant que florissait la doctrine du Val-de-Grâce, ont, depuis notre première édition, reçu une impulsion nouvelle, à laquelle nous ne sommes peut-être pas étrangers; et aujourd'iiui non-seulement elles ont repris la place importante qu'elles occupaient dans le siècle dernier, mais encore elles ont été prodiguées avec imprudence et administrées avec trop peu de circonspection. Quoi qu'il en soit, il est peu de médecins qui, de nos jours, n'emploient souvent le Fer et qui ne le placent, dans l'ordre de son utilité, à coté du quinquina, du mercure, de l'opium, de la belladone, etc., etc.
DE l'existence DU FER DANS LE SANG.
Le Fer n'est point une substance étrangère à l'organisme, il est facile de s'en assurer par la simple incinération du cadavre, car c'est le Fer qui donne à ces cendres leur couleur rouge brune. Mais si, au
lieu de faire rincinération en massc^ on examine séparément les dififérenls organes, on voit que le Fer n'est pas répandu uniformément dans l'organisme. Le Fer est avant tout une partie constituante du sang et en particulier des globules rouges : il fait partie de leur matière colorante, l'hémoglobine, aussi faut-il avoir soin de débarrasser un organe du sang qu'il contient pour savoir si cet organe renferme réellement du Fer.
L'analyse ainsi conduite a montré l'existence normale du Fer dans le suc gastrique, dans les cheveux, dans les plumes des oiseaux, dans le blanc et le jaune de l'œuf de poule, dans le chyle, la lymphe, la bile, dans les calculs biliaires, dans le pigment noir des yeux, enfin dans le lait et l'urine, mais seulement à l'état de traces.
La quantité de Fer relativement la plus importante se trouve dans le sang, mais elle n'a pu réaliser l'espérance de Menghinus, de pouvoir aTecIe Fer du sang forger des clous, des épées, des bagues; pas plus que celle de Deyeux et de Parmentier, de frapper des médailles avec le sang des hommes célèbres.
Voici, d'après Nasse {Bandwôrierbuch der Phys. Bd 1. Artikel Blut^ S. 108), les proportions d'oxyde de Fer qu'on retrouve dans 1000 parties de sang :
Homme 0,832 d'oxy d« de Fer.
Femme 0,779 —
Chien 0,833 —
Oie 0,822 —
Porc 0,782 —
Poule 0,765 —
Bœuf. 0,717 —
Cheval 0,697 —
Mouton 0,671 —
Chat 0,610
Dinde 0,668 —
Chèvre 0,469
Ces récentes analyses donnent au sang une plus grande proportion de Fer que M. Dumas ne lui avait accordée, car, pour ce chimiste, il ^'T Avait que 16 centigrammes (0,16) de Fer dans 4 kilogramme de ^; d'un autre côté, Barruel était tombé dans l'excès opposé en donnant comme moyenne 4 gramme pour 4000.
Si Ton se rappelle que 0,80 d'oxyde de Fer renferment 0,555 de Fer n^^tallique, que le poids moyen de l'homme est de 70 kilogrammes et qnele sang représente environ le onzième de son poids, on arrive à ^Ite conclusion, que le corps de Thomme contient en moyenne ^i4W6 de Fer métallique (Gorup-Besanez, Lehrbuch der Physiologis- ^Chemie. 4862, p. 424).
L'hémoglobine contenant une proportion à peu près constante de Fer, il 8eDQJi)le au premier abord que la proportion du Fer au sang soit
MÉDICL^MKNTS RECONSTITUANTS.
constante, pourtant il n'en est rien. Voici les résullals fournis par li
analyses ; on a trouvé :
Chea rtjommy., I partie lîa Fer pour 230 i*irties de globules. C Schïnïdt*
— J — 251 ^ lif*ct|Uijrfi| Cl Rodî* Cbiiî It* boBuf,., l — 19* — CL SçUmliit. Chp« 1(^ porc..* l — Ï20 — — Ch<^ï lu poule*. 1 — atH — —
— ! — âH> — Mmineberg,
On voit par là que le sang du bœuf est plus riche en Fer que celu de ï^liomme, que celui du pore en conlient presque autant, mais qii celui de la poule en contient beaucoup moins (Gorup Besanez, ioç cii.).
Le Fer est contenu tout entier dans rhémogîobine;niais sousquelb forme, dans quel état et dans quelles proportions? D'après Ber^el 100 parties de sang frais rcn ferment 0,76 d'hématine. Or, Thénioglo bine conlient, d'après Hope, 0^06 pour iOO d'oxyde de fer; d'aprî Lehmann, 0,01» à 0,10. Les reclierchesde Teichmann cl de Hollctl eu llrmeut pleinement les données fournies par Lecanu, qui fixe cet! quantité à 0,10 pour 100, Il y aurait donc 0,076 d'oxyde, c'est-à-dii environ 0,45 de fer mélallique dans !00 grammes de sang: c'est préd sèment la conclusion récemment formulée par Pelouze (Sée^ Du et de^ Anémies^ p. iJ).
La migraUon du Fer dans lorganismeeslausâi entourée de beaucou d'obscurités, cependant il est certains points sur lesquels la himiè commence k se faire.
Le Fer pénètre dam Torganisme par les alimenls et les boissons,en entre mDme chaque jour dans le tube digestif une quantité assi grande pour qu'on puîsbe toujours en retirer des parties solides é excréments* Il n^est pas aussi facile de dire par quelle voie le Fer coi tenu dans la sang sort de rorganisme. On a supposé que, puisque l liquides de la bile sont riches en Fer, que les calculs biliaires ont sott vent pour noyau des corpuscules sanguins aîlérés, rélimination duF( devait se faire par la bile, et qu'alors une partie était reprise pari intestins et rautro expulsée avec les résidus de la digestion. Mais c'e là une assertion qui demande à être démontrée. Ce qui paraît adm par tout le monde, c'est que le Fer jouit d une force histogénique si les éléments figurés du sang.
Puisque le sang, et surlout les globules, jouent un si grand rô: dans les maladies que le Fer a pour but de guérir, qu'on nous pai mette de rappeler quclqucs*une^ des propriétés du sang et des globuli sanguins que les travaux modernes ont fait connaître.
Le sang, comme le dit M. Claude Bernard (Hevue des Cours $vienl fiqum^ 3* année, nH), est un milieu intérieur dont la fonction esl nourrir les éléments htstologiques et qui conlient les conditions milieu extérieur général unies à certaines autres qui lui sont propi
Ce milieu intérieur partage avec le milieu extérieur cette condition de
n être pas partout identique à lui-môme, si bien que, pour être exact, il
ne faudrait pas dire le sang, mais bien les sangs. En effet, le sang vei-
neuxvarie au sortir de chaque organe et môme dans chaque organe,
suivant l'état de repos ou d'activité fonctionnelle.
M.Claude Bernard a montré, par exemple, que le sangle plus alcalin est celui de la rate, et le moins alcalin celui des muscles en fonction, si bien que, dans un môme système circulatoire, il y a production del'alcalinité en certains points et destruction de l'alcalinité en certains autres. Ce sont là autant de découvertes qui ne manqueront pas de jeter plus tard un jour tout particulier sur la valeur de certaines dyscrasies, mais jusqu'à présent la pathogénie n'a pu en tirer que des inductions.
Laissons pour l'instant ces recherches, qui sont en voie de développement, et voyons les progrès récemment accomplis dans l'étude del'anatomie et delà physiologie des globules sanguins, que M. G. Sée particulièrement nous a fait connaître dans ses leçons faites en 1864 à rhôpital Beaujon, et que la Gazette des hôpitaux a reproduites en t865.
Le globule rouge est une cellule, et cependant il ne renferme pas les caractères fondamentaux que Schwann regardait comme nécessaires, c'est-à-dire la présence d'une enveloppe, d'un contenu et d'un noyau. Schulze, en 1861, reconnut non-seulement, comme Virchow et Brucke l'avaient déjà fait, que la présence du noyau dans le globule sanguin est accessoire, mais que la membrane d'enveloppe peut mander aussi. 11 vit, par exemple, que, chez les animaux inférieurs, le globule sanguin n'est limité que par une condensation plus grande des couches périphériques, et, regardant le globule sanguin comme la cellule par excellence, il en vint à formuler cette théorie, que ce n'est pas, comme le croyait Schwann, le noyau qui est la partie primitive ^^ la cellule, mais bien ce qu'on appelait le contenu et qu'il appela, tai, le p'otoplasma. Ce qui est résulté plus encore des travaux de Schultze, c'est qu'on a démontré que le globule sanguin a une vie P^pre et qu'il ne prend pas seulement par endosmose dans le plasma les matériaux qui le constituent. Une première preuvede son indépen- ^^^y c'est qu'il ne contient ni fibrine, ni albumine, tandis qu'au contraire il renferme une substance cristallisable, l'hématine, qui ne ^trouve pas dans le plasma. Mais si cette propriété était la seule du gtobule sanguin, et si, tout en ne prenant ni l'albumine ni la fibrine, " prenait les matières salines, cette preuve de l'indépendance du globule' serait insuffisante. Si l'on veut bien se rappeler les expériences • ^ Orahana sur la dialyse, on remarquera que le propre de certaines Oïembranes est de ne pas laisser passer les matières que Graham a appelées colloïdes et d'attirer au contraire fortement les substances salines, ^plutôt cristalloïdes. Or, le globule sanguin, qui ne prend pas au
la
BIÉDÏCAMENTS RIXONSTITLUMS.
plas^ma ses matières aîhuminoïdes, ne lui prend pus non pla^ ses mii Hères salines, si bîen qu'en (.k^fînitive la coniposilion chimique du globule sanguin diffère tolalement de celle de son milieu.
Le globule possède du Fer, le plasma n*en a pas . Le globule roug( contient surtout du phosphate el très- peu de chlorure* tandis que 1^ plasmu contient beaucoup moins de chlorure et dix fois moins phosphates que les globules, La potasse existe dans les globules et trouve à peine dans le plasma. Le globule a donc une vie propre dan le plasma comme Torganisme a la sienne propre dans Tatmosplière, la base de sa constitution est rhémoglobine.
L'hémoglobine est la matière colorante du sang* Elle ne fut d'abon connue que par un de ses produits de décomposition^ l'hématine hématûsiue. Obtenue pour la première fois k I ctat pur et cnstallîsépl Leydiget Kœllikeren 18^9, elle fut en 1851 regardée par Funkeconms une subsitance propre au sang do lu rate et découverte îa ra&mc anné [larKunde dans îe sang d'un grand nombre d animaux et enfin prépi rée en asseï grande quantité par Lehmana avec du sang de chien i de cochon d'Inde. Toulefois elle n>st bien connue que depuis les ira vaux de lloppç*Seylerct les recherches subséquentes de Schmidtr ^4 lentin, Stockes, Hollet, Lang, Preyer, etc. (Hardy, Prinapmde cMm ifioiogi^ue.)
Enliu, outre ses propriétés physiques et chimiques, le globule sai| guin jouit de propriétés vitales, ou, comme Ton dit aujourd'hui, bia logiques. Le globule sanguin est contractile, RoUett la démontré soumettant à llnfluenco de réîectricité des globules sanguins empr sonnés dans la gélatine- Sous rinduence do décharges légères, voit sous le microscope les globules s'allonger, et ce qui prouve qui cette propriété est une véritable propriété vitale, c'est qn*on peut Km les globules sanguins par dos décharges électriques plus fortes, loi comme on peut les empoisonner isolément par Taction de l'oxydo 4 carbone.
Ce qu'il est plus difficile de savoir, c'est comment naissent el meB rent les globules sanguins; question encore pleine d'obscurité. POï arriver à la résoudre, on a injecté du sang de mammifère à des o seaux et à des mammifères du sang d'oiseau, et comme ces globuli n'ont pas la môme forme, il est jusqu'à un certain point possible f les distinguer. On a constaté on général qu'ils duraient plusieurs si maines-
La naissance des globules n'est guère mieux connue • Pendant la v intra-utérine, le foie en serait, dit-on, l'organe formateur; mais, apr la naissance, ils seraient formés par les glandes lymphatiques, les folli cules solitaires et agminés de l'intestin, par le tissu adénoïde, la tii conjonctif, la rate, le thymus et la glande thyroïde*
Tout cela, comme on le voit, est encore très-problématique ; uéail moins, à mesure qu'on avance dans le problème^ on reconnaît el 1
démontre de plus en plus que le corps vivant, tout en tombant sous les lois physiques et chimiques possède des propriétés vitales qui dominent souvent les précédentes. Ces découvertes sont donc une confirmation manifeste des doctrines qui forment l'esprit de ce traité.
