BROME
UATlÉRb' MÉIUCAU:.
Lo Brome t'st un méulloido di-couverl en 18ÏU par Uolard. dï Montpellier.
Il eiiste dan» l'eau des mers on pctiti.' proporiiun ; comme l'iode, il a été trouvi! en plus grandi- <|uanlité dans nn prand nombre de plantes marines. Certaines eaux minérales renferment du Brome en assez forte proportion.
Les eaux des salinei do Salins (Jura), el celles de Sali. l'yn^ni'es). do
Cautercts, de Ha. v-l'yn'nécs),
que n(nis avons uvj.. M^:ji.iléea comme contenant de l'iode, présentent également du Brome.
Il se trouve i l'éUt de bromora de calcitim, de mapiésium et dr i^.i.li'in. ,i«n« les eaux de BnuriKinni». il' i -(,
dr Sodcn, de Naulieim, de K n
surtout dans le» eaux-mèn r
après <|nc l'on a obtenu le ' r
t-vuporaiion.
On prt'parc le Uromc en soumeiunl las eaux-nu^res des marait silantt, dans les* i|uell>]s lu Drume existe h l'tïial do bro* mure, à l'action d'un murant d» rlilor«( le Bmmo i 'i>arM 4<
I eau en a;:! i •'«■■■
pare du Bru...- . .. ..u.-... -.^ùnt> p«t
BROMIi:.
traitée par la potasso, ot le Brome est transformé en bromure de potassium et bromate de potasse. On calcine pour transformer ce dernier sel en bromure do potassium ; et celui-ci est soumis à l'action d^ l'acide suirui'i<|ue et du peroxyde de manganèse ; la Brome se dégage, ot il reste des sulfates de potasse et do manganèse.
Le Brome est liquide, d'un rouge noiritre en masse, d'un rouge hyacinthe vu en couches minces, et répandant k l'air des vapeurs rutilantes. Son odeur est forte, sa saveur âpre et désagréable ; il est peu soluble dans l'eau. Il su solidifie à un froid de 18 à 2Î depirés, et bout it 63 degrés ; sa densité est de â,3933 (l'ierre).
D'après les expériences diverses de MU. Pourché, Barlhez, Fournet, etc., le Brome est un poison irritant, agissant comme l'iode, et plus énergiquement que lui.
Bromure de potassium KBr {Bromurelum potassicum).
Potasse caustique q. v.
Brome q. s.
Faites dissoudre la potasso dans environ IS parties d'eau; placez la solution dans un vase étroit et allongé ; faites arriver le Brome peu k peu dans les couches inférieures de la solution alcaline, à l'aide d'un entonnoir très-effilé ; mélangez les deux liquides en agitant légèrement la masse, continuez à ajouter du brome jusqu'à ce que la liqueur reste faiblement colorée en jaune ; évaporez à siccité dans une capsule de porcelaine. Mettez le résidu de l'évaporation dans un creuset de platine, faites-le fondre, et maintenez-le en fusion pendant quelques minutes & la température du rouge obscur, afin de convertir le bromate en bromure. Faites redisioudrc dans l'eau distillée la masse saline qui, par évaporation et refroidissement, donnera du bromure de potassium cristallisé en cubes.
Le bromure de potassium est loin d'avoir toujours un état do pureté satisfaisant. Sur dis échantillons, provenant des principales fabriques qui alimentent la pharmacie française, M. Adrian a pu constater que la proportion des matières étrangères au bromure est en moyenne de 10 à 1& pour lOU; elle a pu s'élever jusqu'à 3S pour 100 du poids total. Ces matières étrangères sont le chlorure do potassium (3 à 30 pour lUO), le sulfate de potasse (0.50 à 3,50 pour lOU), l'iodure de potassium (0,50 à '.' pour tlio), la potasse carbonatéc ou non (1 à i,'iô pour 100).
L'examen à l'œil nu ne peut suffire pour apprécier le degré de pureté du bromure de potassium, à cause de la ressemblance qui existe entre les cristaux (lu bromure de potassium et ceux do
l'iodure et du chlorure de la môme base. Ainsi, un des plus beaux échantillons, sous le rapport de la blancheur, de la grosseur et de la régularité des cristaux, s'est trouvé à l'analyse un des plus altérés.
L'iodure de potassium, dont on redoute surtout la présence !i cause des phénomènes d'iodisme qu'il provoque, n'a été constaté que dans trois échantillons. Le prix plus élevé de ce produit est d'ailli!urs une garantie pour que les fabricants n'aient aucun intérêt à le substituer au bromure II n'en est pas de même à l'égard du chlorure de potassium, qui a été trouvé dans les échantillons, sauf une seule exception, et en quantité pouvant s'élever jusqu'à 30 pour lOn du poids total. Quant à la potasse libre ou carbonatée, elle est commune à tous les échantillons.
Le bromate de potasse que M. Adrian a trouvé dans la moitié des échantillons, à faible dose il est vrai, n'est peut-être pas inofTensif, sa décomposition par les acides donnant naissance à du Brome libre qui peut devenir irritant pour la muqueuse stomacale .
Ces substances ne paraissent pas y avoir été introduites dans un but frauduleux, elles proviennent d'un défaut de soin dans la fabrication ou d'une purification insuffisante.
Pour reconnaître la présence des différents sels que nous venon;. d'énumérer, il est nécessaire de soumettre le bromure de potassium aux épreuves suivantes :
On dissout 10 grammes de sel dans une suffisante quantité d'eau distillée pour obtenir cent centimètres cubes de liqueur qu'on partage en dix panies égales.
La suliiiion, additionnée d'acide chlorhydriquc. ne doit laisser dégager que <|uelques bulles d'acide carbonique. Si le dégagement est abondant, ce qui indique la présence du carbonate de potasse, on ^"assure que la quantité ne s'élève pas au-dessus de I pour inO de sel cristallisé. On ajoute à la liqueur 1 gramme de benzine et quelques gouttes d'eau broniée ; si le bromure contient de l'iodure, on aura une coloration rose d'autant plus foncée que la quantité d'iodure sera plus considérable. On connaîtra approximativ(Mnent la quantité d'iode par la comparaison avec des liqueurs titrées types, line précaution indispensable consiste à n'ajouter que l'eau bromée nécessaire ; un excès peut faire croire à l'absence de l'iodure en empêchant la coloration de se produire.
On reconnaîtra les sulfates par l'addition d'un peu de nitrate de baryte à la solution acidulée par l'acide nitrique; et le bromate, h la coloration jaune produite par l'acide sulfurique concentré.
C'est après ces prcmieis essais, et la séparation complète du carbonate, du sulfate de potasse et de l'iodure de potassium, qu'on peut déterminer, par une
liS't
SÉDATIFS El- CONTHO-STIMULANTS.
solution titrée de nitrate d'argent, la proportion du chlorure de potassium uni su bronittre.
{Société de Thérapeutique, ' mai 1869.)
Bromure de sodium.
Le bromure de sodium présente les mûmes caractères que le bromure de potassium, il est seulement déliquescent ut présente une saveur un pou moins amèru.
Bromure d'ammonium.
Ce sel a le même aspect que les deux précédents, il cristallise de même ; il détermine une saveur salée et piquante.
Bromure de culcium.
Ce sel se présente sous la forme d'une substance blaiicbe, ci'istalline, soluble dans l'eau, mais se décomposant rapidement, même en quelques minutes, au contact de l'air. La solution aqueuse, d'abord incolore, devient bientôt Jaunâtre par suite de la mise en liberté d'une certaine quantité de Brome. Son goût, qui rappelle celui du bromure de potassium, est plus piquant et plus désagréable. Il contient 19,.'> pour KHI de Drome.
Le docteur W. Hammond de New-York lu regarde comme plus actif que le bromure de potassium !i cause précisément de son instabilité, qui est en somme un obstacle grave U son emploi.
Pro'obromure de fer.
H. Prince ut avant lui M. Stiles (dans le l'harwnwulicul Joui nnl) ont donné la formule suivante pour la préparation du protobromurc de fer.
Pr. : Limaille de fer .... 10 gram.
Kau distillée «0 —
Brome 20 —
Mais cette préparation ne donne pas la quantité du proiobromure indiquée par l'auteur lui-niùmo, elle doit eu tenir Su grammes et nv.n contient en réalité que ;'8. M . Limousin a fait observer en effet quu : suit uu poids de lilti,:tô au total, en ne tciunt compte que de la proportion exacte de fer (l) susceptible du s'unir aux 31 g:-ammes de Brome, lu tiers de lOS étant de 3G, on voit quu celte siilution ne contient que 2i grammes de bromure de fur.
Notre coufrèru, M Limousin, a donc proposé lus formules suivantes :
Solution officinale de proiobromure Ile 1er.
Brome pur 20 gram.
Limaille do fur grossière. 10 — Eau distillée 50 —
Pesez l'eau distillée dans un petit matras & fond piaf. Introduiscx au fond du liquide les 20 grammes de Brome puisés avec un compte-gouttes à poire, dans lequel on aura d'abord introduit une petite quantité d'eau pour éviter le contact des vapeurs de Brome avec le caoutchoac.
Placez le matras dans l'eau froide et iotroduisez par fractions la limaille de fer, ayez soin de fermer l'ouverture et d'agitur à plusieurs reprises pour ne pas perdre les vapeurs de brome. La réaction achevée, et lorsque la liqueur a pris une belle teinte verte, filtrez dans un flacon taré et ramenez, en lavant le filtre avec quantité suffisante d'eau distillée au poids exact de 80 grammes. Ajoutez glycérine neutre 40 grammes pour obtenir 120 grammes de produit.
Conservez à l'abri de la lumière dans un flacon noir contenant quelques pointes de Paris.
Sirop de protobromure de fer.
Solution officinale ci-dessus. I'! gram.
Sirop simple 200 —
Sirop de gomme 20i> —
Sirop de fleurs d'oranger. ... 10 — iM. s. a.
Ce sirop contient exactement 20 centigrammes de protobromure par 30 graïamus .
Pilules de protobromure de fer.
Brome pur M«',80
Limaille de fer grossière. 10 gram.
Eau distillée 40 —
Opérez comme pour la solution oflldnalu et filtrez sur miel blanc i grammes et glycérine pure 2 grammes. Évapora un présence d'un excès de fer, et ramenez, par concentration au bain-marie, m poids exact de ;t0 grammus.
Vers<!Z le liquide dans un mortier et incorporez-y un mélange à panius égales de poudres de réglisse ut de guimauve k peu près 'ià à 30 icramnies. Failus une masse homogène, divisez-la en 2it0 pilules qui contiendront rh tenue «i,iO centigrammes do protobrumura de fer.
Bromal C'HBr'O».
Le Bromal (hydrure de tribrnmacétyle) existe à l'état anhydre ou II |uide et hydraté ou solide. Il rcssi-mbie au clilonl dont il possède les propriétés chimiques ut organoleptiques. Il est ccpenlant plo» irritant que lu chloral.
A l'état fluide, le bromal est liuileox, incolore, d'une odeur vive, d'une saveur brûlante. Sa densité est de :i.:t4. il est soluble dans l'eau, l'alcool ut l'ùther, il bout au-dessous do 10'»" et distillu stns se décomposer. La pot.assp lu transforme en bromoformc et en forniiatu do put^sse :
BHOUE.
ii35
il «e combine k l'alcool et donne l'alcoolate de bromal CiBrSHO, C>H'0 analogue à l'alcoolate de chloral.
On prépare le bromal en versant peu à peu 3 à 4 parties de Brome dans une partie d'alcool refroidi. Après quinze Jours de contact, on concentre par dis tillation le mélange, qui laisse dégager le Brome en excès et les produits plus volatils que le bromal ; ce dernier passe entre 105° et 180" avec une matière huileuse insoluble dans l'eau. Kn ajoutant de l'eau & ce produit, il se forme de l'hydrate de bromal C>HBrH),HO.
L'emploi du Bromal chez l'homme est proscrit à cause de son action trop irritante.
Bromoforme ou hrnmure de mithyle CH'Br.
Le bromoforme non encore essayé chez l'homme est considéré par Heckel comme l'anesthésique par excellence des végétaux doués de mouvements provoqués (Burherix, Ciiliis, Mimosa sen^ittvti). Il est complètement inofTensif chez un grand nombre d'animaux.
Le bromoforme est liquide, incolore, présente l'aspect, l'odeur et la saveur du chloroforme, sa densité plus forte est de 2.13, sa volatilité est moindre; il dissout l'ioile en se colorant en rouge cramoisi magnifique, tandis que le chloroforme se colore en violet II est presque insoluble dans l'ean, soibble dans l'alcool, l'esprit de bois, l'éther et les huiles essentielles, il bout à I5°i° et on présence de la potasse il donne du bromure et du formiate de potassium.
Le bromoforme peut être considéré commo de l'hydrure de méthyle. dans lequel un atome d'hydrogène a été remplacé par un atome de Brome.
Le bromoforme s'obtient en traitant l'alcool, l'xsprit de bois, l'acétone par le bromure de chaux. M. Lefort le prépare plus vite et en plus grande quantité, «n faisant réagir directement le Brome sur un mélange k parties égales d'esprit de bois et de potasse. Le bromoforme ne tarde pas à se dépuser sous forme d'un liquide que l'on distille parfaitcmeni pur sur du chlorure de calcium.
D'après Cahours, il s'obtient aussi en
ajoutant à une dissolution concentrée de citrate de potasse, du Brome par petites poniuns. Il se dégage de l'acide carbonique et l'on obtient un liquide huileux très-pesant, fluide, incolore, d'une odeur aromatique, contenant du bromoforme qui, en raison de sa volatilité, peut s'obtenir facilement, et une substance solide cristallisable moins volatile, le hromoxaforme, C»HBr»0.
On peut aussi obtenir du bromoforme en distillant du bromal sur une dissolution de potasse.
Bromure rie cnmii/ire {Camphre monobromé).
Le monobromure de camphre a été découvert par Schwartz en 1802 ; il se présente cristallisé sous la forme de beaux prismes droits & base rhumbe, blancs, rassanis sous la pression, d'une odeur térébcnthinée camphrée.
Le bromure de camphre est insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, l'éther, les huiles fixes et volatiles, le chloroforme, le sulfure de carbone, la benzine. Il fond à 10" et bout k '^74*. Si l'on verse avec précaution de l'eau dans ses solutions alcooliques il se précipite en longues aiguilles fines de plusieurs millimëires. Il régénère le camphre par une hydrogénation rapide au moyen de l'amalgame de sodium qu'on fsiit réagir sur sa dissolution alcoolique. Il possède le pouvoir rotatoire.
On prépare le camphre monobromé en faisant arriver sur du camphre pulvérisé, dans un ballon dix fois plus grand que le viilume du bromure ii préparer, un filet du Brome llquidejusqu'à liquéfaction complèlu du cauiplirc.
Il se forme du bibromure de camphre qui est transformé en monobromure par une ébulilion au bain-marie. Le liquide a.nbré obtenu par ces réactions est projeté dans l'eau distillée bouillante et maintenue quelque temps h l'ébultition pour enlever la totalité du gaz bromhydriqne et un peu de vapeur de Brome ; il reste en dernier lieu une masse cltriue de camphre monobromé que l'on purifie dans l'alcool ii ilO" ou 9j° bouillant ; les cristaux sont desséchés h l'air libre sur des doubles de papier à filtrer.
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