CG H12 O6 = C4 H3 O2 4- 2C02 4- H
Glycose Acide butyrique
Le suc gastrique est peut-être notre meilleur microbicide, aussi bien des ferments butyrique et lactique que de maint ferment pathogène; à son défaut, l’acide chlorhydrique peut le remplacer. Même les alcalins, à faible dose du moins et pris immédiatement avant le repas,
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agissent indirectement dans le même sens en provoquant la sécrétion d’un suc gastrique acide.
Je rappelle que, pour Rabuteau, donner un alcalin à petites doses, c’est donner surtout un chlorure provoquant la sécrétion gastrique plutôt comme chlorure que comme alcalin.
Plus on réfléchit sur la question de la cachexie alcaline, sur les méfaits possibles alcalins, plus on s’aperçoit de sa complexité. Il faut distinguer la médication parles alcalins, celle par les eaux alcalines. En 1878, déjà Buchheim, s’appuyant sur la diffusion très faible du bicar bonate de soude, sur son élimination très rapide du sang, considérait comme très douteux, non seulement qu'il pût, si ce n’est dans des conditions spéciales, produire la cachexie alcaline, mais encore qu’il lui fût même possible d’accroître suffisamment l’alcalescence du sang pour augmenter les processus d’oxydation, élever l’échange moléculaire. Leichtenstern 1 exagère encore l’opinion de Buchheim; il nie toute action favorisante des alcalins sur l’oxydation du sucre, des graisses.
La cachexie alcaline, ou, plus simplement, Y action fâcheuse des alcalins, reconnaît surtout deux ordres de facteurs : 1° la prescription de ces derniers dans des cas qui les contre-indiquent; 2° leur administration défectueuse.
1° Dans le premier ordre de contre-indications, nommons tout d’abord les maladies des reins, même dans les cas oû la nature du processus relève d’une diathèse acide, de la goutte, par exemple tant il est vrai que tout obstacle à l’élimination rénale contre-indique les alcalins, même les eaux minérales alcalines, dont la nocuité peut cependant, dans l’espèce, être abaissée par la présence du chlorure de sodium.
La médication alcaline, mêmeVals, Vichy, sont contre-indiqués par toute dégénérescence organique, y compris celle du foie, celle paraissant relever d’une inflammation chronique simple, ainsi de la cirrhose alcoolique (Pupier 2).
2" L’administration défectueuse des alcalins, le fait surtout de les faire prendre au moment des repas, alors que, par suite d’un processus chronique, la muqueuse sécrète un suc insuffisamment acide, est souvent, j’en suis sûr, la cause d’un échec pour la médication alcaline, alors qu’elle pourrait encore rendre des services si les alcalins étaient donnés avant le repas, tandis que, pendant le repas, surtout dans la seconde moitié et après, on prendrait une solution d’acide chlorhydrique (Bouchard), d’acide nitro -sulfurique (Coutaret).
1 In Fleclisig, Balneotherapie, Berlin, 1888, p. 15.
2 Action des boissons dites spiritueuses sur le foie (A rch.phys., 1888, 1er sem., p 417).
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Physiologiquement l’emploi des alcalins pendant le repas est donc irrationnel. Néanmoins chaque jour ils sont pris, je l’avoue, à ce moment sans grand inconvénient. Pourquoi ? 1° Parce que les sécrétions acides de l’estomac ne se produisent qu’au bout d’un moment 2° que les eaux alcalines sont souvent gazeuses ; l’acide carbonique libre est un sédatif pour les estomacs plus ou moins irritables. Il est possible que la masse alimentaire, imprégnée de liquide alcalin, excite la sécrétion chlorhydrique. Cependant, même dans ce cas, c’est un inconvénient que les premières portions d’acide secrété soient neutralisées.
Les modifications se manifestant du coté de la respiration résultent de l’action heureuse ou fâcheuse du sel sodique sur l’ensemble de l’organisme. Rappelons le rôle respiratoire, que Bert donne au bicarbonate de soude, incessamment produit dans le sang, venant perdre, en vertu de la loi de dissociation , découverte par Henri Sainte-Claire-Deville, son acide, pour redevenir un moment sel neutre et repasser bien vite à l’état de bicarbonate de soude. D’après Livierato, le bicarbonate de soude augmente la proportion d’acide carbonique exhalé par le diabétique et diminue la glycosurie.
Rossbach a fait des expériences intéressantes sur les modifications des voies bronchiques par les alcalins. La trachée d’un chat est-elle mise à nu, après l’injection intra-veineuse de 2 grammes de bicarbonate de soude, on voit la muqueuse trachéale pâlir, la sécrétion tarir. Ce second fait est indépendant du premier. Pour l’effet heureux de certaines eaux alcalines sur les maladies bronchiques , il faut donc admettre la possibilité d’une explication autre que celle d’une action dissolvante des sécrétions morbides, d’une action expectorante.
D’après Virchow, les alcalins exciteraient les mouvements des cils vibratiles, pourraient les ramener lorsqu'ils ont cessé. Cette obser vation est rappelée, d’ordinaire, pour expliquer l’action expectorante des alcalins. D’ailleurs, entre les faits de Virchow et ceux de Rossbach, il n’y a pas de contradiction.
V. Action altérante. — Les hydropathes parlent beaucoup de l’action altérante des alcalins, c’est-à-dire d’une action modificatrice exercée sur les éléments de l’organisme morbidement affectés par la diathèse, action altérante ramenant leur retour à l’état normal. Aujourd’hui, la tournure plus scientifique, moins subjective de l’esprit médical l’empêche d’affirmer aussi facilement dans cet ordre de faits. Cependant, il est difficile au praticien de ne pas croire à une certaine spécialisation des eaux alcalines, alors qu’il s’agit d’états morbides où jusqu’à nouvel ordre on peut bien admettre que l’élément microbien ne joue nul rôle, de ces états rattachés par M. Bouchard au
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ralentissement cle la nutrition , produits par des causes banales, physiologiques, par des erreurs de l’hygiène auxquelles se joint un élément héréditaire plus ou moins prédominant, états dans lesquels il paraît n’y avoir que déviation, modification en plus ou en moins de certains processus : goutte, diabète, gravelle, obésité, etc. Qu'il faille plutôt admettre, pour la goutte par exemple, avec M. Lécorché, une activité exagérée de la nutrition, ce que je ne puis accepter, une accélération au lieu d'un ralentissement, il n’importe guère, puisque les contradictions des physiologistes permettent aux deux camps, en présence des succès donnés par les alcalins, d’invoquer à l’appui de leur théorie, les uns une action excitante de la nutrition, les autres une action modératrice. Des deux côtés, on en appelle à l’aphorisme : Naturam morborum curationes oslendunt. Le clinicien n’a cure de ces divergences ; d’ailleurs, il inclinerait presque à reconnaître aux eaux minérales comme une action spécifique. Quel que soit le mode symptomatique se présentant à son observation, il lui suffit de pouvoir le rattacher à un état diathésique que l’expérience a démontré justiciable des alcalins pour les ordonner; sa confiance s’accroît en les prescrivant sous la forme d’eau minérale ; elle augmente encore si le malade peut prendre l’eau minérale à la source même.
L’avenir dira peut-être les raisons qui spécialisent telle eau miné rale ; pour le moment nous nous conduisons, comme si, entre telle eau minérale et tel état diathésique, existait un rapport mystérieux du même ordre que ceux existant entre les antiseptiques et les microbes. Pourquoi tel antiseptique tue-t-il ce microbe-ci et non ce microbe-là ? Nous ne savons. De même pour les alcalins et certains états morbides. La vieille spécificité morbide, en dehors de toute action microbienne d’origine extérieure, n’a pas dit son dernier mot ; elle semblerait déjà renaître avec les microzymasde M. Béchamp, plus discutés depuis les nouvelles idées émises par M. Bard sur les tumeurs et les inflammations.
VI. Les alcalins s’éliminent surtout par les reins ; une partie s’élimine également, selon toute probabilité, par les muqueuses ; l’élimination par la bile est probable aussi ; dans tous les cas, l’action des alcalins sur la sécrétion biliaire mérite une étude spéciale.
Ordinairement, la quantité des urines est augmentée. Pour que ce fait se réalise, Rabuteau insiste sur la nécessité que l’urine soit rendue alcaline ; MM. Martin Damourette et Hyadès affirment l’action diurétique.
Quant à la proportion des divers principes de l’urine après l’administration des alcalins, les contradictions réapparaissent. L’urée diminue, dit Rabuteau ; mais je remarque que celui-ci raisonne sur des cas
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où les doses de bicarbonate de soude données étaient considérables, au-dessus de 5 grammes; l'action physiologique avait été dépassée, des phénomènes dyspeptiques s’étaient montrés en même temps que l’alcalinisation du sang avait été peut-être poussée trop loin.
L’urée augmente, disent au contraire MM. Martin Damourette et Hyadès et l’acide urique diminue, diminue tout particulièrement sous l'influence de l’eau de Vichy, même à la faible dose d’une bouteille par jour. En même temps, l’action polyurique précipite l’élimination des u rates.
Les sodiques alcalins à haute dose , d’après Stadelmann1, ne favorisent pas l’élimination de l’acide urique dont la proportion diminue dans l’urine comme celle de l’ammoniaque ; ils ne favorisent pas non plus son oxydation puisque le chiffre moyen de l’urée dans l’urine ne change pas ; il est donc probable que les alcalins à forte dose diminuent la formation d’acide urique. Notons cependant, un plus d’azote éliminé par les fèces. Ajoutons qu’avec ces hautes doses l'urine augmente; l’oxydation des graisses est probablement accrue; pas d’action sur l’élimination rénale de la chaux et de la magnésie, ni même sur celle de l’acide phosphoriqne et de l’acide sulfurique. Si les acides peuvent désalcaliniser l’organisme, les alcalins ne peuvent donc pas lui enlever ses acides anorgarniques. La dénutrition des tissus n’est pas accrue.
Une action peut-être fâcheuse des alcalins sodiques, plus marquée pour les carbonates que pour le citrate, est celle-ci ; ils entraînent mécaniquement une élimination de potasse, même de soude, sous la forme de chlorures ; chlore, potasse et soude augmentent dans l’urine; toujours la soude éliminée dépasse la somme de la soude introduite et de celle normalement éliminée. La cachexie alcaline consisterait-elle en une inanition minérale?
Stadelmann observe que la résorption plus grande du citrate prouve, contre Buchheirn, que sa transformation en carbonate a lieu, non dans les voies digestives, mais dans le sang.
L’action des alcalins sodiques sur le foie intéresse tout particulièrement le clinicien, vu l’emploi fréquent des eaux alcalines dans les maladies de cet organe, dans celles des voies biliaires ; MM. Lewascheffet Klikowitsch l’ont récemment étudiée; ils ont plus spécialement comparé, à ce point de vue, Carlsbad, Essentuki (Caucase) et Vichy. Ces auteurs ont constaté l’augmentation de la bile, la diminution de ses éléments solides ; la bile devenait plus fluide ; à tous ces points, Vichy l’emporte sur Carlsbad et sur Essentuki. L’élément
1 Loc. cit.
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thermique jouerait un rôle important. Et cependant Nasse a trouvé que, chez le chien, le carbonate de soude diminue la sécrétion biliaire, et MM. Rutheford et Yignal, que les sulfates et les phosphates de soude seuls l’excitent, non les carbonates, ni les bicarbonates.
Stadelmann* conclut des recherches de Nissen et de Mandelstamm, que les alcalins ne sont pas cholagogues. Sel de Carlsbad, bicarbonate de soude, chlorure de sodium, sulfate de soude, phosphate de soude, acétate de potasse, tartrate de potasse, citrate de potasse, carbonate de potasse à petites doses n’ont nulle action sur la quantité de bile éliminée; à hautes doses, ilsl'abaissent, sans changer le quantum éliminé de la matière colorante, des acides biliaires, des graisses.
Stadelmann relève trois modes d'action des alcalins sur les maladies des voies biliaires : 1° l’action alcalinisante du sang d’où la bile plus alcaline, plus dissolvante des calculs biliaires ; 2° l’action anticatarrhale ; 3° la diminution du quantum biliaire. Puisque l’action thérapeutique se produit malgré ce quantum abaissé, il ne faudrait donc pas la faire connexe d'une action cholagogue ; le contraire serait plutôt la vérité, d’après Stadelmann. Et dans la médication karlsbadoise l’expérimentation prouve que les deux éléments : eau très chaude, eau bue en très grande quantité, ne sont pas plus cholagogues que l’élément salin1 2. Nissen explique l'action des alcalins sur le foie par leur avidité pour l’eau : ils en enlèvent au tissu du foie. Glénard admet que l’eau de Vichy produit sur le foie une irritation substitutive comme le sulfate de zinc sur une conjonctive enflammée.
Sodisme. — Ce sont: 1» Les troubles gastriques que les alcalins à haute dose peuvent produire, surtout non donnés sous forme d'eau minérale, et pris au moment des repas.
2° La cachexie alcaline de Trousseau et Pidoux, discutable, ai-je dit, comme interprétation, et devant, le plus souvent, sinon toujours, être attribuée à une administration intempestive des eaux minérales. Cette cachexie alcaline correspondrait à un sang devenu plus fluide, décoloré et serait caractérisée par de la pâleur, une bouffissure générale, des hémorragies passives, un ensemble symptomatique rappelant plus ou moins le scorbut.
Lomikowsky donne à des chiens plusieurs jours de suite de 15 à 60 grammes de bicarbonate de soude. Après 3 à 5 jours vomissements, diarrhée, diminution de l’appétit, urine fortement alcaline, amaigrissement. A l’autopsie, gencives gonflées et ramollies, atrophie graisseuse du cœur, anémie du foie, de la rate, des poumons, hyperplasie des plaques de Peyer et des glandes solitaires ; rate et les corps de Malpighi augmentés de volume, infiltrés d’éléments lymphoïdes ; dans le foie pas de sucre ou très peu 3.
1 Loc. cit.
2 Rosenberg invoquait une idiosyncrasie morbide et la pratique continue de faire des alcalins des cholagogues (Référât, sur le travail de Nissen, Centrait . f. kl. Med., p. 573, 1890).
3 In Thérap. de Nothnagel et Rossbach, trad. franc., 1889, 2e éd.
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Intoxication aiguë. — A moins que la solution sodique ingérée ne soit très concentrée, le caractère toxique des accidents est aussi peu prononcé que possible ; il se limite à l’action chimique in loco ; la soude paraît de sa nature un agent de conservation. C’est là son rôle, qu'il s’agisse du milieu marin, ou du milieu sanguin ; elle peut rendre les apparences de la vie au muscle roidi par la mort. D’après Kuhne, si dans une solution sodique à 10 pour 100 on plonge un muscle en état de rigidité cadavérique, celui-ci perd sa réaction acide, son état de coagulation, redevient élastique, se colore comme un muscle vivant. D'ailleurs, d’après Sydney Ringer 1 les sodiques modifient, de la même manière que la vératrine, la contraction musculaire.
A haute dose, néanmoins, un état de faiblesse se produit, la mort peut survenir, même une mort lente avec quelques caractères spéciaux. L’animal à sang chaud, triste, inerte, meurt après une demi-heure, une heure, sans présenter de troubles graves du côté de la respiration, ni du cœur. 11 est difficile d’invoquer ici soit avec Guttmann une diminution de la partie aqueuse du sang, soit avec Aubert et Dehn une action sur le cœur analogue à celle de la potasse. Contentons-nous de dire que, à changer' par trop la composition du sang, on altère par trop aussi un des composants de la machine vivante, d’où des effets ultérieurs dépassant en gravité l’effet premier.
Pharmacologie et doses. — 1° De l'hydrate de soude, employé comme caustique, je signale simplement qu’il produit des escarres moins molles que celles de la potasse, se desséchant plus facilement, parce que le carbonate de soude, qui se forme au contact de l’air est un sel abandonnant son eau, efflorescent.
2° La lessive des savonniers sert à préparer les savons animal et médicinal.
3° Carbonate de soude cristallisé ou cristaux de soude, obtenu avec le carbonate de soude sec du commerce. 11 est réservé pour l’usage externe ; en pommade 1 : 5, pour injection 5 à 10 pour 100; lotion alcaline au 1/10 ou au 1/20.
Le bain alcalin du codex est avec 250 grammes de carbonate de soude cristallisé ; le plus ordinairement les bains alcalins sont préparés avec le carbonate sec du commerce, qui peut lui être à peu près toujours substitué sans grand inconvénient surtout pour l'usage externe.
Le carbonate de soude entre dans la composition de l 'élixir amer de Peyrilhe que le codex s’est approprié sous le nom de teinture de gentiane alcaline.
Racine de gentiane en poudre g'rossière 100 grammes.
Carbonate de soude 30 —
Alcool à 60° ; 3000 —
Ce même élixir s’appelle quelquefois antiscrofuleux , c’est dire son usage.
Le carbonate de soude entre d'ailleurs comme celui de potasse ou d’ammoniaque dans diverses préparations dites antigoutteuses, litliontriptiques , antiscrofuleuses, etc. Mais on peut dire qu'aujourd’hui le bicarbonate de soude est seul employé pour l'usage interne. La. dose à laquelle le carbonate pourrait être donné à l’intérieur est la moitié ou le tiers de celle du bicarbonate; il faut, à cause de sa légère causticité, ne le donner que très étendu.
4° Le carbonate de soude sec du commerce est préparé soit d’après le procédé du médecin Nicolas Leblanc, soit d'après celui de Solvay et Hanrez, dont le principe appartient à MM. Schlœsing et Rolland.
Le premier consiste a décomposer le sulfate de soude par la craie et le charbon,
1 Centralb. f, kl. Med., 1884, p. 590.
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sous l'influence de la chaleur; il se forme du carbonate de soude soluble, du sulfure de calcium insoluble; de l'oxyde de carbone se dégage.
GaC03 + Na2S04+4C=Na2 C03 + CaS + 4C0
Le deuxième procédé donne la soude dite à l' ammoniaque , celle des officines ; il consiste à faire réagir sur du sel marin du bicarbonate d'ammoniaque ou, ce qui revient au même, un mélange d’ammoniaque, d'eau et d’acide carbonique ; il se produit, par double décomposition, du bicarbonate de soude peu soluble et du chlorure d’ammonium.
NaCl + AzH3 + H20 + C02=NaHC03 + AzH'i Cl
Il suffit ensuite de faire chauffer le bicarbonate recueilli pour obtenir un carbonate de soude plus pur que celui du procédé Leblanc, ne renfermant pas de soude caustique, et ne contenant pas moins de 95 pour 100 de carbonate.
A propos de bains alcalins , remarquons que 250 grammes pour bains, cela ne fait pas 1 gramme par litre. Jeannel trouve cette proportion par trop faible et voudrait qu’elle fût au moins doublée.
5° Rabuteau, par amour pour les vieilles choses, voudrait que l’on revînt au sesquicarbonate de soude, le neter de la Bible, le nairon des Grecs et des Romains ; il est constitué par une molécule de carbonate de soude et une de bicarbonate de soude, Na2 G O3 (Na H C03)2-)-2H20. Le bicarbonate se transforme facilement dans l’eau bouillante en sesquicarbonate, d’où un moyen facile de l'obtenir.
Volontiers Rabuteau dirait de son carbonate préféré qu’il a tous les avantages des deux autres carbonates sans en avoir les inconvénients. 11 n’a pas l’instabilité du bicarbonate qui se décompose par trop facilement et fournit par trop d’acide carbonique en se décomposant ; il n'a pas la stabilité du carbonate neutre qui se décompose par trop difficilement, et par conséquent fournît par trop peu d’acide cai'bonique. Sa saveur n’est ni caustique comme celle du carbonate, ni fade comme celle du bicarbonate ; point du tout urineuse, elle est agréablement salée. C'est le triomphe du juste milieu ; au point de vue physiologique, enfin, il ne le cède en rien à ses cadets. Aussi, pour ne rien négliger de ce qui peut lui ramener la faveur, Rabuteau a-t-il recouru au pittoresque et nommé bains antiques (pourquoi pas bains de Salomon?) les bains de sesquicarbonate ; il propose une tisane alcaline avec 2 à 3 grammes de sesquicarbonate par litre et décore du nom de pastilles d’Egypte, pour rappeler une des origines du sel, des tablettes ainsi composées : sesquicarbonate, 50 grammes ; sucre, 900 grammes; gomme adragante, 100 grammes ; essence de menthe, g. 5. Chaque tablette de 1 granîme contient environ 0,05 de sel; 5 à 10 avant ou après le le repas.
6° Le bicarbonate de soude est synonyme de sel de Vichy (au singulier car sels de Vichy au pluriel désigne les sels qui résultent de l’évaporation des eaux de Vichy). Le bicarbonate de soude s'obtient en faisant passer un courant d'acide carbonique à travers des cristaux humides de carbonate neutre. La dose pro die de bicarbonate de soude est de 5 grammes ; elle a systématiquement été dépassée par les Anglais dans le traitement du rhumatisme articulaire aigu; ils en ont donné jusqu’à 30 grammes par jour. Récemment M. Debove a formulé un traitement de l'ulcère simple où la dose de 10 grammes était donnée après chaque repas.
Les tablettes de bicarbonate de soude, pastilles de Vichy onde d’Arcet, en sont de 25 milligrammes ; elles pèsent 1 gramme ; on les aromatise avec les huiles volatiles d’anis, de citron, de menthe, avec les eaux distillées de fleurs d’oranger, de rose, avec la teinture de vanille.
Comme eaux minérales artificielles bicarbonatées , le codex donne :
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1° L’eau acidulée bicarbonatée ou soda-water:
Bicarbonate de soude 1 gramme.
Eau gazeuse simple 650 —
2° L'eau alcaline gazeuse :
Bicarbonate de soude 3,12
Bicarbonate de potasse 0,25
Sulfate de magnésie 0,35
Chlorure de sodium 0,08
Eau gazeuse simple 650 »
3° L'eau acidulée saline , eau chloruro-carbonatée sodique.
Chlorure de calcium 0,35
de magnésium 0,27
— de sodium 1,10
Carbonate de soude cristallisé 0,90
Sulfate de soude 0,10
Eau gazeuse simple 650 »
Dans les hôpitaux de Lyon, nous avons adopté, comme eaux minérales artificielles alcalines, la forme du demi-litre, et imité la gradation des eaux vivaraises de Vais, c'est ainsi que nous avons : 1° l’eau minérale alcaline gazeuse n° 2 avec 1 gramme de bicarbonate de soude pour un demi-litre d'eau gazeuse ; 2° l'eau n° 4 avec 2 grammes pour un demi-litre ; 3° l’eau no 6 avec 3 grammes pour un demi-litre.
Citons maintenant les diverses formules de poudre gazogène ou effervescente :
1° Poudre gazogène neutre ou poudre de Seltz.
Bicarbonate de soude pulvérisé 2 grammes pour une dose ; enveloppé dans du papier bleu.
Acide tartrique pulvérisé 2 grammes pour une dose ; enveloppé dans du papier blanc.
Faire dissoudre la poudre du papier bleu dans un verre d'eau rempli jusqu'aux deux tiers, ajouter l’acide tartrique, agiter et boire aussitôt.
2° Poudre gazogène alcaline. — Même dose de bicarbonate de soude, mais la dose d’acide tartrique n’est que de lsr,30; il en résulte qu’il reste environ 60 centigrammes de bicarbonate de soude non décomposé.
3° Je rappelle la poudre gazogène laxative (Sedlitz powder de la pharmacopée britannique). Bicarbonate de soude pulvérisé 2 grammes; tartrate de potasse et de soude (sel de Seignette) pulvérisé 6 grammes, pour une dose enveloppée dans du papier bleu.
Acide tartrique pulvérisé 2 grammes, pour une dose enveloppée dans du papier blanc.
4° La poudre gazogène ferrugineuse du codex est ainsi composée :
Acide tartrique 80 grammes.
Bicarbonate de soude 60 —
Sucre 260 — -
Sulfate ferreux pur cristallisé 3 —
20 grammes pour un litre d’eau distillée.
Le bain de Vichy, balneuin vichiense, renferme 500 grammes de bicarbonate. Les indications sont données plus loin au chapitre de la médication alcaline.
Lorsqu'on prépare un sirop alcalin il faut se rappeler : 1° la solubilité faible du bicarbonate de soude, 1 : 13 ; 2° sa décomposition à 100°. Si l'on veut chauffer le sirop pour la préparation,’ il ne faut pas dépasser 45° ; ce degré atteint on verse sur le sel. Ainsi peut-on faire pour le sirop de Bazin ( eczéma ) : sirop de saponaire 300 grammes, bicarbonate de soude 8 grammes. M. Vigier 1 le prépare même à froid en filtrant le sirop sur le bicarbonate étalé sur un bourdonnet de charpie lavé.
Potasse et ses composés alcalins.
Hébreux, Grecs et Romains utilisaient les cendres des végétaux terrestres, donc connaissaient le carbonate de potasse impur ; ils l’employaient comme cosmétique épilatoire. Pline décrit un savon préparé avec les graisses et les cendres; il en admet même une variété dure, une variété molle; le savon servait, dit-il, à donner aux cheveux une coloration claire.
Au vme siècle on connut le nitre ; le nitrum fixum était de la potasse caustique
Au xme siècle la potasse est obtenue à l’état de pureté sous une forme solide. Au siècle dernier, néanmoins les cendres gravelées (carbonate de potasse retiré, par calcination de la lie de vin) ne servent encore que d’agent épilatoire et de caustique.
Cependant, l’administration, déjà ancienne comme tempérant, de la terre foliée minérale (acétate de soude,) de la terre foliée de tartre (acétate de potasse), qui se transforment dans l’organisme en carbonates, c’était de la médication alcaline.
Présence des sels de potasse dans le sang. — J’ai dit, ailleurs, le rôle important de constitution qu'a la potasse dans les éléments de l'organisme les plus importants : globule sanguin, cellule nerveuse, fibre musculaire, dans les solides, par opposition à la soude, laquelle abonde dans les liquides. Si la potasse joue, dans l’organisme, un rôle de constitution de premier ordre, d’autre part, il semble que, en excès autant qu’en défaut, elle soit, vu sa toxicité, préjudiciable.
Il faut se rappeler que le processus fébrile consomme une forte proportion de potasse ; son assimilation n’est pas toujours en rapport avec la proportion qu’en renferme l’alimentation; elle dépend beaucoup de la forme sous laquelle l’alcalin est présenté à l’organisme.
En dehors de son rôle comme agent de reconstitution alimentaire, comme tonique reconstituant, si la potasse en possède un autre d’ordre physiologique, celui-ci paraît consister surtout en une stimulation de l'action nutritive (Kemmericli, Aubert, Dehn). Malheureusement, il semblerait que l’excitation souvent s’exerce encore plus dans le sens de la dénutrition que dans celui de la nutrition.
Dans cette étude de l’action physiologique, je serai surtout préoccupé de signaler les différences entre les sodiques et les potassiques Action extra corpus. — Le potassium étant beaucoup plus.
Gaz. hebd., 1888, p.
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avide d’oxygène que le sodium, il en résulte que, d’une manière générale, oxydes et carbonates sont beaucoup plus stables, moins facile ment décomposables que leurs correspondants sodiques. L’affinité du potassium l’emporte sur celle du sodium. Le composé potassique est plus soluble dans l’eau, en est plus avide, d’où sa déliquescence, le sodique étant plutôt efflorescent ; il se combine avec plus d’énergie avec les albuminoïdes, d’où plus de causticité, une action irritante plus marquée ; il convient moins que les alcalins sodiques pour saturer les acides dans l’intérieur du tube digestif, dans un but antidotique ou non.
De ce que je viens de dire, je puis déjà conclure que, au titre d’agent de la médication alcaline, l’infériorité de la potasse vis-à-vis de la soude est grande ; elle va le devenir encore plus après avoir insisté sur ses actions nocives à l’égard du cœur et même des centres nerveux.
IL Action de contact. — Du paragraphe précédent, il faut conclure que l’action de contact est beaucoup plus marquée avec le potassique qu’avec le sodique. La potasse est un caustique plus énergique que la soude, et la raison n’est pas seulement le degré plus élevé de son affinité, mais plus particulièrement son affinité plus grande pour l’eau, d’où la mollesse de son escarre, mollesse due encore à ce qu'un savon mou la constitue en partie, la potasse saponifiant la graisse qu’elle rencontre. On sait, en effet, que les savons de potasse sont mous par opposition aux savons de soude qui sont durs.
Si l’alcalin potassique est étendu, ce sont comme action sur la peau, en bains, lotions ou lavage, toutes les actions du carbonate de soude à un degré supérieur : 1° dissolution plus rapide des matières grasses ; 2° lavage plus parfait, mais le savon de potasse laisse la peau moins souple ; 3° plus d'excitation générale ; 4° effet topique plus marqué en cas de dermatose.
Comme la soude, mais avec plus d’énergie, la potasse amène une forte contraction annulaire de l’anse intestinale qu’elle touche; mais cette contraction se fait exactement au point touché ; elle doit être expliquée par une action locale sur le muscle, sans l’intermédiaire du système nerveux ; le contraire paraît probable pour la soude (Nothnagel et Bardeleben).
L’action paralysante exercée par la potasse, sur le cœur, est également une action de contact ; j’y reviendrai dans un moment.
III. Je n'ai rien à dire de particulier relativement à l’absorption des composés potassiques ; elle semblerait heureusement encore plus limitée que celle des composés sodiques, lorsque la dose de potasse administrée dépasse le besoin de l’organisme, tandis que, non moins
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heureusement, l’organisme s’en débarrasse par le filtre rénal encore plus rapidement qu’il ne le fait des composés sodiques.
IV. L’action du sel de potasse sur le sang varie suivant qu’il y arrive comblant un vide ou produisant un excès. Je rappelle d’abord l’absence de potassium à l’état normal dans le plasma, sa présence dans le globule exclusivement. Que les globules rouges renferment un agent toxique comme le potassium ne doit pas étonner. Le fer n’estil pas également toxique? Quel rôle joue ici le potassium, peu importe. 11 rappelle, de loin ou de près, celui que Nobbe, Erdmann, Schrœder lui donnent dans le végétal ; grâce à lui, les cellules à chlorophylle élaboreraient les grains d’amidon et prépareraient l'assi^milation du carbone.
Condition sine qua non d’un processus quelconque ou agent plus actif, le potassium n’en paraît pas moins sur le même pied que le fer, un composant de premier ordre du globule sanguin. A priori , l’on pourrait donc conclure qu’il faut lui donner une des premières places dans la classe des toniques reconstituants ; mais, d’autre part, encore plus pour lui que pour le fer, l’alimentation ordinaire semble plus que largement suffire aux besoins de l’organisme. C'est par une pauvreté de l’alimentation en potasse résultant de l’absence des végétaux frais dans le régime, que certains ont expliqué le scorbut, tandis que d’autres ont invoqué comme un sodisme produit par l'usage exclusif des viandes salées.
Probablement, l’avenir établira la nature microbiotique du scorbut. Toutes les conditions antihygiéniques auxquelles sont soumis les marins dans un voyage prolongé, les habitants d'une ville assiégée, constituent le terrain sur lequel le microbe prospère ; vienne le port ou le ravitaillement, le scorbut disparaît toujours. Absence de végétaux frais, alimentation trop exclusivement salée, etc., ne sont probablement qu’une partie des circonstances causales qui le font naître.
Y. De l’action altérante de la potasse, je n’ai rien à dire de particulier. Si la goutte, la gravelle urique semblent l’indiquer plus que la soude pour quelques uns, les Anglais entre autres, la raison en est purement chimique. C’est, en effet, que l’expérience in vitro a montré le calcul d’acide urique ou d’urate plus rapidement dissous par la potasse que par la soude ; mais à ce point de vue, la lithine est encore supérieure à la soude.
VI. Plus rapidement encore que les sodiques, les potassiques s’éliminent par les reins, d’où leur action diurétique affirmée avec exagération par quelques-uns. Les expériences de Jovitzu, Demêtre 1 parais-
1 In Rabuteau.
ALCALINS
sent, en effet, avoir démontré cette exagération ; d’ailleurs, c’est à des sels potassiques non alcalins que le thérapeutiste s’adresse comme diurétique azotate, acétate de potasse.
Au sujet des alcalins potassiques, Rabuteau insiste, comme il l’a fait à propos des sodiques, sur la nécessité d’élever la dose assez pour produire l’alcalinisation de l’urine si l’on veut avoir l’action diurétique.
Comme cholagogues, les sels de potasse, d’après Rutherford, sont inférieurs au sels de soude ; dans le traitement de la lithiase biliaire, la potasse le cède à la soude.
Iialisme ou potassisme et empoisonnement — L’énergie d’affinité plus grande de la potasse que de la soude explique les phénomènes d’irritation qu’elle produit plus facilement, les troubles gastriques qu’une administration un peu prolongée amène. La potasse ne trouve -t-elle pas dans le contenu de l’estomac de quoi satisfaire son avidité, assez d'albuminoïdes, elle se lie avec ceux de la paroi gastrique. Peut-être, dissoudrait-elle, mieux que la soude, le mucus du catarrhe gastrique, modifieraitelle avec plus de succès qu’elle, la surface interne de l’estomac ; c’est peut-être l’une des raisons pour lesquelles la potion de Rivière, préparée comme l’indique le codex avec le bicarbonate de potasse, réussit mieux que si l’on se servait du bicarbonate de soude.
Tous les accidents de la cachexiedite alcaline, toutes les formes de l’empoisonnement aigu ou chronique par les alcalins sodiques, la potasse et ses carbonates peuvent les provoquer ; mais à la potasse appartiennent quelques particularités, indiquées déjà, sur lesquelles je dois revenir.
J’ai dit l’action paralysante de la potasse sur le muscle, sur le cœur ; il s’agit la probalement d’une action locale ; mais cette action paralysante s’exerçant également sur les centres nerveux, il est infiniment probable que l’arrêt du cœur obtenu par les injections intra-veineuses eu sous-cutanées de carbonate de potasse sont à rapporter en partie à une action directe sur le cœur, en partie ,à une action sur son appareil nerveux quel que soit le point de cet appareil sur lequel s’exerce l’action paralysante.
La soude agit d’une manière inverse sur le cœur, sur la fibre musculaire ; l’action de la soude peut même combattre celle de la potasse ; néanmoins a dose égale, c’est la potasse qui l'emporte.
Mais avant d’exercer cette action paralysante, la potasse peut avoir une action excitante. Cette dernière d’après MM. Feltz et Ritter 1 2 s'exercerait aussi bien sur les centres que sur les muscles ; tel est pour eux le point de départ d'une nouvelle théorie de l’urémie, la potasshémie, a l’appui clinique de laquelle M. d’Espine, de Genève, apporte deux observations 2 à' éclampsie scarlatineuse et A’ éclampsie puerpérale dans lesquelles le chiffre de l’urée et celui de la potasse étaient considérablement augmentés dans le sang, diminués dans l'urine. Le traitement par la saignée, dans les deux cas, procura la guérison. M. d’Espine termine ainsi sa note. « On sait que le passage des sels de potasse avec le sang dans le cœur augmente d'une façon considérable la tension artérielle; il paraît démontré que cette action s'exerce directement par les sels dissous sur l’endocarde et par son intermédiaire sur les nerfs du cœur. La saignée agit probablement d’une façon complexe, en diminuant le surplus
1 Urémie expérimentale, Paris, 1881,
2 Rev. de médecine , 1884,
ALCALINS
de l’agent toxique dont l’accumulation lente est nécessaire pour déterminer les convulsions, et d’autre part en diminuant brusquement la tension artérielle. »
J’ai dit, dans le chapitre sur l'iode, la lutte entre les partisans de l’iodure de potassium, et les partisans de l’iodure de sodium, les premiers exagérant l’innocuité des sels potassiques, les seconds leur nocuité. On ne comprend guère qu’il faille tant redouter les méfaits de l’iodure de potassium lorsqu’une livre de pain de froment représente 1,3 à 2,7 de potassium; une livre de viande de bœuf 2,7 ; un litre de bière 1 gramme ; une livre de viande, plus deux livres de pommes de terre 11 grammes environ de potassium. D’après Buckle un travailleur de terre mange en moyenne par jour 4ks,300 de pommes de terre, ce qui d’après Moleschott représente 21 à 38 grammes de potassium correspondant à 40 à 78 grammes de sels potassiques l 2.
Pharmacologie et doses. — Le potassium est d'un poids atomique plus élevé que le sodium, 39 au lieu de 23, plus avide d’oxygène.
7“ 2 Potasse caustique à la chaux. — Hydrate de potasse impur, pierre à cautère, préparée en traitant le carbonate de potasse purifié par un lait de chaux et chauffant.
8° La potasse à l'alcool , dite potasse pure, est débarrassée de la chaux, des différents sels, du sulfate de potasse, du chlorure de potassium que la potasse à la chaux peut renfermer; elle est obtenue en traitant cette dernière par l’alcool dans lequel, comme la soude, elle est soluble, tandis que les sels susdits ne le sont pas. Cette potasse n’est pas tout à fait chimiquement pure ; elle renferme encore un peu d’eau en excès, quelques traces de chlorure de potassium, une très petite quantité de carbonate formé au contact de l’air.
La thérapeutique n’emploie pas la potasse exclusivement comme caustique ; il faut savoir qu’elle produit une esparre molle beaucoup plus grande que la pastille, trois fois environ, souvent même plus, si l’on a pas pris soin de limiter son action en appliquant d’abord un premier morceau de diachylon percé d’un trou de même dimension que la pastille, puis en entourant cette pastille d’une couronne de charpie ou de coton; un second morceau de diachylon recouvre le premier.
9° Le caustique de Fillios consiste en cylindres enveloppés de gutta-percha, et d’une chemise en plomb ; ils renferment pour 100 grammes de potasse à la chaux 20 grammes de chaux vive pulvérisée ; on les conserve dans des tubes en verre contenant de la chaux vive et fermés ; on les taille à la manière d’un crayon ; employés pour la cautérisation du col de l’utérus.
10° La poudre de Vienne (potasse à la chaux 50 ; chaux vive 60) ne fuse pas, donne une escarre limitée ; on fait une pâte avec un peu d’alcool à 90° ; on l’applique sur la partie que l’on veut cautériser, après avoir préalablement appliqué un morceau de diachylon percé d'un orifice ayant l'étendue que l’on veut donner à l’escarre. L’application ne doit durer que 10 à 30 minutes; elle est moins douloureuse en ajoutant à 3 parties de poudre de Vienne 1 partie de chlorhydrate de morphine. C'est de la pâte de Vienne que l’on se sert pour détruire l’épiderme, préalablement à l’emploi de certains caustiques, comme le canquoin, sans action sur la peau recouverte de son épiderme intact.
Il» Carbonate de potasse pur, sel de tartre parce que l'un de ses modes de préparation est la crème de tartre ou tartrate acide de potasse 3, K H C4 H4 O6 porté
1 Rev. clin, et de ther., 19 février 1890, et Lyon méd., t. LXIII, p. 429.
3 Le bitartrate de potasse est le sel qui se dépose spontanément du vin récemment
préparé ; ou le décolore au moyen de l’argile ou du charbon animal.
ALCALINS
au rouge. De cette manière même on obtient un carbonate de potasse à peu près pur ; il peut également être préparé en purifiant la potasse du commerce , à laquelle doit être réservé plus spécialement le nom de sous-carbonate de potasse , donné cependant à l’un et à l’autre.
Les pilules de Biaud sont préparées avec le carbonate de potasse pur, de même que celles de Vallet le sont avec le carbonate de soude pur. Les unes et les autres renferment du carbonate ferreux, résultant de la réaction réciproque du carbonate sur le sulfate ferreux. Dans les pilules de Bland, le sel potassique joue-t-il un rôle de tonique reconstituant, la chose est possible. Cependant il a d'autre part été soutenu, tout particulièrement pour cette association de ferrugineux et de sel potassique, que celle-ci était heureuse seulement en apparence, la potasse favorisant encore plus le mouvement de désassimilation que celui d’assimilation ; c'est une erreur.
Le carbonate de potasse fait partie des gouttes amères de Beaumé.
Fèves de Saint-Ignace râpées 500 grammes.
Carbonate de potasse 5 —
Suie 1 —
Alcool à 60° 1000 —
12» La potasse du commerce (potasse perlasse, potasse de Russie, d'Amérique), etc. est celle obtenue en lessivant les cendres des végétaux terrestres, en cencentrant la dissolution (pendant cette concentration une partie des sels, sulfates, chlorures, etc. se dépose), enfin évaporant. La potasse du commerce renferme encore beaucoup de sulfates, de chlorure de chaux, d'alumine, des oxydes de fer et de manganèse, de la silice; néanmoins c’est elle qui le plus souvent est donnée en bain.
13° Le bicarbonate de potasse , relativement au bicarbonate de soude est remarquablement stable, inaltérable à l'air ; acide et base y sont plus complètement neutralisés. 11 serait très apte à servir de base à la médication alcaline en tant que médication analeptique, si l'on voulait l'entreprendre avec un composé potassique. Nous l’avons déjà vu faire partie avec le bicarbonate de soude de l’eau alcaline gazeuse du codex. Mais ce qu'il faut savoir c'est que la potion antiémétique de Rivière doit être préparée avec le bicarbonate potasse ; elle se compose de deux potions, une alca-
line, une acide.
1° Potion n° 1 :
Bicarbonate de potasse 2 grammes.
Eau distillée 50 —
Sirop de sucre 15 —
2° Potion n° 2 :
Acide citrique 2 grammes.
Eau distillée 50 —
Sirop de limon 15 —
Mettre dans un verre une cuillerée de chacune des deux potions, agiter, boire immédiatement ou bien, et je préfère ce second modus faciendi , prendre une cuillerée de la potion n° 1, immédiatement après, une cuillerée de la potion n° 2. En cas d’insuccès contre les vomissements, j'ajoute à la potion n° i, trois à cinq gouttes noires ou quatre à cinq grammes de bromure de potassium.
14° Savons de soude. — a. Savon animal :
Graisse de veau 500 grammes.
Lessive des savonniers 250 —
Eau distillée 1000 —
Chlorure de sodium 100 —
aLcàlINs
Le savon animai fait pai’tie d.u baume opodeldoch auquel il communique Une consistance gélatiniforme.
b. Savon amygdalin ou médicinal.
Huile d’amandes douces 2100 grammes.
Lessive des savonniers 1000 —
Il importe que par deux mois d'exposition à l’air il perde tout excès d'alcali.
Le savon amygdalin sert à lier les masses pilulaires friables, comme les résines. Le codex ne connaît plus le savon blanc de Marseille préparé avec l’huile d’olive ; le savon amygdalin est devenu le savon officinal, celui qui entre dans la teinture de savon (1 : 5), comme dans les pilules, dans les suppositoires, etc.
Pilules d'aloès et de savon.
Aloès pulvérisé.
Savon médicinal.
Pour 10 pilules.
a a 1 gramme.
Pilules mercurielles savonneuses ou de Sédillot (v. 1. 1, p. 411).
L’ancien codex avait des pilules savonneuses de 0,20, et des pilules savonneuses nitreuses qui renfermaient chacune pour 20 centigrammes de savon, 2 centigrammes de nitre.
Pour l'usage externe. — a. Emplâtre de savon :
Emplâtre simple 2000 grammes.
Cire blanche 100 —
Savon médicinal 125 —
b. Emplâtres de savon camphré.
Le précédent plus 1/100 de son poids de camphre pulvérisé.
c. Le baume opodeldoch liquide renferme du savon amygdalin au lieu de savon
animal.
d. Liniment savonneux :
Teinture de savon 50 grammes.
Huile d'amandes douces 5 —
Alcool à 80° 45 —
e. Dans le Uniment savonneux camphré , les 45 grammes d’alcool à 80° sont remplacés par la même quantité d’alcool camphré.
f. Les suppositoires de savon se préparent en taillant en cône un morceau de savon.
15° Le savon de potasse, savon noir ou vert, mou, d’odeur peu agréable, préparé avec les huiles de colza, de chènevis, etc. ; il est plus irritant pour la peau, mais aussi plus décrassant. Le traitement rapide 1 de la gale commence par une friction générale d’une demi-heure avec le savon noir dans le but d’enlever la malpropreté qui recouvre le corps, en même temps que de rompre les sillons.
La dermatologie moderne s’est beaucoup occupée des savons. Un bon savon, dit M. P .-J. Eichhoff2, doit bien émulsionner la crasse graisseuse de la peau, sans attaquer les cellules épidermiques ; il doit être neutre. Un moyen commode de constater c'ette neutralité consiste à verser sur le savon quelques gouttes d’une solution chaude
2 Schmidt's Iahrb., t. CCXXVI, p. 17, 1890.
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de biehlorure hydrargyrique ; une coloration jaune se produit- elle, il y a de l’alcali libre. Le savon, pour être un parfait excipient médicamenteux, doit, d’après Unna, posséder un excédent de graisse ; avec 7,4/100 d’huile ajoutée, il en reste environ 4/100 non saponifiés. La spécialité connue sous le nom de molline n’est qu'un savon surchargé de graisse. Voici d’ailleurs le savon fondamental de Unna :
Graisse de bœuf de première qualité,
Huile d’olive
Lessive de soude
Lessive de potasse
à 38° Baume. . .
Je donne quelques formules de l’auteur :
1° Savon rèsorcino-salicyliquè : savon fondamental, 94; résorcine et acide salievlique aa, 3 : eczéma parasitaire ou séborrho'ique , psoriasis, acné , ichtyose; dans l’eczéma léger, un simple lavage avec le savon fondamental suffit.
2° Savon résorcino-salicyliquè sulfuré : savon, 84 ; acide salicylique et résorcine aa, 3; soufre précipité, 10 : acné vulgaris et rosacea , eczéma séborrho'ique avec infiltration profonde de la peau.
3° Savon salicylico-résorcino- sulfureux au goudron : savon, 79: acide salicylique et résorcine aa, 3; soufre précipité, 10; pix liquida, 5 : eczéma squamosum et psoriasis vulgaris.
4° Savon de quinine : savon, 97 ; sulfate de quinine, 3 : pityriasis versicolor ; se bornera recouvrir le pityriasis de mousse savonneuse et laisser sécher à l’air libre.
5° Savon à Y hydroxy lamine : savon, 97 ; chlorhydrate d'hydroxylamine, 2', psoriasis, eczéma.
6» Savon à Viocloforme à 5 pour 100 : idcère de la jambe.
7° Saxon à la créoline à 5 pour 100 : gale, impétigo contagiosa, intertrigo, liyperidrosis pedum.
8° Savon d’ergotine à 5 pour 100 : hypérémie artérielle cutanée, rosacée pure, congélation, eczéma, variqueux, cicatrice avec ectasie vasculaire.
9°Savon iodé: savon, 95,5; iode pur, 3; iodure de potassium, 1,5; goitre, tumeurs glandulaires superficielles , indurations chroniques (épididymite), manifestations syphilitiques, lupus, ptsoriasis, eczéma seborrhoïcum, sycosis parasitaria, favus, herpès tonsurans, pityriasis versicolor.
10° Savon salicylico-créosoté : savon, 93; acide salicylique, 5; créosote pure, 2; lupus, psoriasis, eczéma seborrhoïcum, sycosis parasitaire, favus, herpès tonsurans.
Unna est grand partisan de la teinture de savon potassique d'Hebra : savon vert, 2 ; alcool, 1 ; teinture de lavande, 1 ; notre teinture officinale de savon est sodique. Or, ce paraît être un axiome en thérapeutique cutanée, surtout en Allemagne, que la potasse est supérieure à la soude pour assurer la pénétration de l'épiderme, le modifier lorsqu'il est malade. Unna et Mielk 1 observent que le spiritus saponatus kalinus d’Hébra a le grand avantage de se mélanger à parties égales avec le chloroforme, l’essence de térébenthine, le goudron, l’éther de pétrole, la benzine, l'éther, enfin, pour le cinquième de son poids à la température habituelle avec le sulfure de carbone, pour les 2/5 à la température du corps.
Unna commence le traitement de Y eczéma séborrhéique par un savonnage avec la teinture de savon potassique.
Les mélanges de savon noir et de marbre (Hebra), ou de pierre ponce sont utiles
1 Centrait, f. kl. Med., p. 851. 1887.
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en lavage soit dans l'acné, soit dans le pityriasis versicolor. Savon noir, 100 grammes, pierre ponce porphyrisée 50 (P. Vigier1 2); ou poudre de marbre, 1, savon fondamental, 4 (Unna).
J’ai déjà parlé des savons, des oléates dans le tome I, page 855, à propos des graisses et dans le tome U, page 107.
11° Le fiel de bœuf est un savon de réaction alcaline (glvcocholate et taurocholate de soude); son extrait, autrefois employé comme amer, stomachique, capable de suppléer au défaut de sécrétion biliaire, aujourd’hui délaissé, rejeté même du codex, était le fiel lui-même, simplement évaporé.
Les sels de potasse abondent dans l 'extrait de viande de Liebig et le bouillon ordinaire.
L’extractum carnis est aujourd’hui préparé dans les pays où la viande est à bas prix, l’Australie, l’Uruguay, la Plata, d’après un procédé dont les détails ont été réglés par Liebig. On sépare avec soin tous les tendons, graisses, tissus à gélatine; on ajoute une certaine quantité d'eau ; l’évaporation est poussée jusqu’à consistance d’extrait.
Cet extrait renferme environ 22 pour 100 de substances minérales ; la potasse en constitue à elle seule plus des 2/5. C’est un fait certain que la très faible valeur nutritive de l’extrait de viande de Liebig, lequel, à dose suffisante, pourrait tuer comme composé potassique, avec des symptômes de kalisme. Ainsi Bunge, après avoir introduit dans l’estomac d’un lapin de 1200 grammes 25 grammes d’extrait de Liebig, a vu sui’venir, au bout de quarante-huit minutes, de la paralysie générale. Cet extrait de viande serait plutôt un excitant peptogène qu’un aliment.
Le bouillon ordinaire renferme aussi des sels de potasse en quantité relativement assez grande ; et nul doute qu’il ne constitue pas un aliment suffisant, puisque Magendie a vu des animaux, ne recevant que du bouillon, mourir d’inanition. Des chiens nourris exclusivement avec du bouillon ont succombé plus tôt que des chiens privés de toute espèce de nourriture. Pareil fait prouverait l’action désassimilante de la potasse. 11 faut, dans tous les cas, en conclure que le bouillon est très peu nourrissant. Ce paraît être surtout un aliment peptogène, c'est-à-dire apte à provoquer la sécrétion des sucs nécessaires à la formation des peptones. Un bouillon n’est un aliment vrai qu’à la condition d’être additionné de jus de viande, par exemple; le convalescent profite bien mieux d’une côtelette s’il commence par quelques cuillerées de bouillon.
Le moment présent est critique pour le bouillon ; l'accord est surtout unanime pour l’interdire au brightique, pour lequel, dit M. Gaucher 2, c’est une solution de poison minéral (potasse), et de poisons organiques : (substances azotées incomplètement oxydées, ajoutons même, de ptomaïnes, de leucomaïnes.
(V. plus loin pour les indications des potassiques alcalins la médication alcaline).
LITHINE
La lithine fut découverte en 1817 par Arfvedson ou Arfweclson dans des mines de l’ile suédoise de Uto. Brander isola pour la première fois le lithium des minerais très rares qui le contiennent ; c’est à Bunsen que l’on doit l’étude de ses principales propriétés. Ce métal est très répandu dans la nature minérale, mais il n'y est jamais qu’en très faible quantité. Plusieurs eaux minérales en renferment, entre autres,
1 Gaz. hebd., 1884, p. 688.
2 Soc. méd. hôp., Paris, 13 janvier 1888.
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Redrouth, dans le comté de Cornouailles, qui pourrait en fournir plusieurs grammes en vingt-quatre heures, et l’eau chloruro-sodique de Santenay dans la Côte-d’Or.
En 1841, A. Lepowitz constate la dissolution facile de l’acide urique dans une solution dé carbonate de lithine ; il émet l’opinion que celui-ci devrait être utilisé par la thérapeutique ; l'Anglais Ure (nomen omeri), en 1843, le propose formellement comme dissolvant de l’acide urique, mais c’est son compatriote Garrod (1861), qui, le plus, en a répandu l’usage. Biswanger (1847) avait également constaté la très grande supériorité du carbonate de lithine sur tous les autres sels alcalins, sur le borax en particulier, au point de vue de l’action sur l’acide urique.
La potasse arrive après la lithine qui l’emporte dé beaucoup sur elle ; la soude est plus inférieure à la potasse que celle-ci ne l'est à l’égard de la lithine.
Bence Jones a constaté le passage de la lithine des voies digestives dans le sang, le cristallin, dans le cartilage articulaire lui-même. Gscheidlen, aussitôt après avoir bu de l’eau lithinée de la source de la Couronne (Kronenquelle) à Obersalzbrunn (Silésie prussienne), décelait, au moyen du spectroscope, la présence de la lithine dans son urine; son élimination serait terminée en vingt-quatre heures.
L’acide urique libre diminue dans l’urine par l’administration du carbonate de lithine, mais l’élimination de l’acide urique sous forme d’urate de lithine ou d’urate dissous y augmente en même temps que les sédiments urinaires disparaissent et que les concrétions tophiques diminuent. Haig 1 affirme que la lithine, par opposition à l’acide salicy lique, serait plutôt une cause de rétention d’acide urique dans l’organisme ; par contre, Garski soutient qu’elle active l’échange azotique, augmente dans l’urine l’eau et l’acide urique.
En dehors de cette action dissolvante de l’acide urique, l’action physiologique des lithiniques ne diffère pas de celle des potassiques. Ceux-là même seraient plus toxiques. Rabuteau insistait sur une loi d’après laquelle la toxicité des composés métalliques serait en raison directe de l’élévation de leur poids atomique2. Le lithium avait paru, tout d’abord, confirmer cette loi, en paraissant moins toxique que le sodium, a fortiori que le potassium, car en même temps que le lithium est le plus léger des métaux, également il a le poids atomique le plus faible (je ne compte pas celui de l'hydrogène) ; mais les composés de lithine sont plus toxiques qu’on ne le croyait.
Rahuteau avait cru que l’on pouvait administrer chaque jour, sans inconvénient, 1 à 2 grammes de carbonate de lithine dans de l’eau de Seltz. Mais ces doses ne tardent pas à produire des troubles gastriques, de la dyspepsie, même des vomissements, des douleurs lombaires. M. Clément, après avoir pris pendant deux jours, 1 gramme, puis le
1 Sem. méd., 1888, p. 179.
POIDS ATOMIQUE DENSITE
Hydrogène 1 »
Lithium 7 0,594
Sodium 2! 0,973
Potassium 39 0,865
Soulier, Thérapeutique, t. II.
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troisième et le quatrième jour 2 grammes, a ressenti des douleurs rénales ; de plus, dans son sang, on constatait une diminution du nombre des globules rouges.
D’autre part, Th. Husemann et Hesse ont constaté l'arrêt du cœur en diastole comme avec la potasse.
M. Nikanorow, dans des expériences récentes l, vient d’ajouter quelques faits nouveaux à l’histoire expérimentale du lithium dont il explique l’effet cardiaque par une action sur les ganglions du cœur ou sur l’origine centrale du vague ; la fibre cardiaque ne serait pas influencée.
Pharmacologie et doses. — L’hydrate de litliine, qui correspond à la potasse caustique, n’est pas inscrit au codex.
17° 2 Le carbonate de lithine est la préparation de lithine la plus employée; il est préparé soit en décomposant le sulfate de litliine par le carbonate de soude, soit en calcinant l’azotate avec de l’acide oxalique.
C’est une poudre blanche, cristalline, de réaction alcaline, peu soluble dans l’eau (1 : 100), tandis que les carbonates de potasse et de soude le sont à un haut degré 3, mais plus soluble dans l’eau chargée d’acide carbonique ; c'est la forme sous laquelle il est donné le plus souvent.
M. Caries4 recommande, pour assurer sa dissolution, de toujours le donner mélangé avec poids égal de bicarbonate de soude ou de sucre et finement trituré.
La dose pro die est de 10 à 50 centigrammes; la dose de 1 gramme ne pourrait être donnée plusieurs joui s de suite sans inconvénient.
Je crois à l’efficacité, dans la gravelle urique, delà préparation suivante : bicarbonate de potasse, 20 ; carbonate de lithine, 1 ; eau distillée, 200 ; matin et soir une cuillerée à café dans un peu d’eau sucrée ou une tisane diurétique.
La Société de pharmacie de Paris a pris sous sa protection le carbonate de lithine \ effervescent : acide citrique 40, bicarbonate de soude 50, carbonate de lithine 10.
Mélanger et chauffer le tout à 100» jusqu’à ce que la substance prenne la forme granulaire ; à l’aide d’un tamis, séparer des granules de grosseur uniforme et convenable; conserver dans des flacons bien fermés.
18° Le citrate de lithine cristallise en beaux prismes, est soluble dans 25 parties d’eau froide, donc quatre fois plus que le précédent, mais, d’autre part, devrait être donné à dose quadruple; son poids moléculaire représentant 240, celui du carbonate de lithine n’est que de 74 ; cela signifie que, en donnant, par exemple, 240 milligrammes de citrate de lithine, on donne 7 milligrammes de lithium, et que, pour donner la même quantité de lithium sous la forme de carbonate, 74 milligrammes de celui-ci suffisent.
19° Si j’ai placé parmi les lithiniques le bromure de lithium, tandis que je n'ai pas traité du bromure de potassium, ni du bromure de sodium à propos des alcalins potassiques et sodiques, c’est que le bromure de lithium est un sel prescrit exclusi-
1 Schmidt's Iahrb., t. CCI II, p. 231.
3 Une partie de carbonate de lithine est soluble dans 100 parties d'eau.
— — soude — 1,6 —
— — potasse — 1 —
4 Journ. méd. de Bordeaux , 23 février 1890.
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Vêment comme alcalin hthinique; on espère joindre à l'action de la base, l’action calmante, sédative des composés bromures. Mais il est plus simple d’avoir recours à la fois au bromure de sodium et au carbonate de lithine, le bromure de lithium devant êtr.e donné à des doses non supérieures à celles du carbonate de lithine, par conséquent à dose par trop faible pour en avoir l'action bromurée.
L ’iodure de lithium peut être prescrit en pilules de 0,10, en sirop à la dose de 0,25 à 1 gramme par jour; le benzoate de lithine en cachets de 0,20, 2 à 4 par jour ; le salicylate 1 à 4 grammes par jour.
On peut recourir à la cataphorèse ou diélectrolvse (endosmose électrique), pour faire arriver la lithine aux tophus 1 .
CALCIQUES ALCALINS
Les alcalins terreux comprennent la chaux, la magnésie, leurs carbonates.
Historique. — Hippocrate recommandait le lait de chaux contre la lèpre; Dioscol'ide mentionne trois variétés de chaux ; il connaissait la chaux caustique. 11 en est de même de Galien, de Pline; d'après ce dernier, mélangée avec du vinaigre et du miel de roses, la chaux guérit les ulcères serpigineux. Les anciens usaient largement des préparations de chaux à l’extérieur, en particulier contre les brûlures.
Lower, le premier, au xvne siècle, emploie les préparations de chaux à l’intérieur; en vertu d’idées chimiatriques, on les préconisa comme antiacides , absorbants, dissolvants des calculs, dans la scrofule , les hydropisies , le diabète, etc. Dans ces derniers temps, on s’est demandé s’il n’y avait pas quelquefois indication de donner les sels de chaux, parce que l’organisme souffrait d'un manque de calcaire, d’une inanition minérale, ou bien encore si, par l’administration des calcaires, on ne pourrait pas déterminer la calcarisation de certaines productions morbides (transformation crétacée des tubercules). La véritable nature de la chaux ne fut démontrée qu'en 1755 par Black.
L’abondance des calcaires dans la nature est telle, qu’il yen a souvent un excès fâcheux pour les êtres organisés. La forme assimilable, vivante pour ainsi dire, de la chaux, est celle dans laquelle elle est unie au phosphore, et cela pour les deux règnes. S. Ringer2, étudiant l'influence des sels de chaux, de soude, de potasse sur le développement des œufs et l’accroissement des têtards, les a trouvés tous nuisibles, excepté le sulfate de chaux. 11 semble donc difficile de soutenir que le phosphate de chaux ne puisse qu’être un médicament phosphaté. Néanmoins, l’absorption possible de chaux sous cette forme est problématique, dans tous les cas, très faible. L’organisme sain du malade tire certainement toute la chaux, à lui nécessaire, des aliments ou des boissons. Aussi, malgré l’inanition calcique et le rachitisme artificiel que peut causer l'expérimentateur en supprimant complètement la chaux de l’alimentation d’un animal, nulle conclusion pratique sur la nature du rachitis ou de l’ostéomalacie, sur leur traitement, ne
1 Rev. scient., 1890, t. II, p. 765, Edison.
2 Arch. de phys., 672, 1890.
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peut en être tirée. D’ailleurs, ce qu’il importe alors, ce n’est pas tant de donner à l’organisme de la chaux, du phosphate de chaux, que de relever ses forces nutritives de telle sorte qu’il puisse assimiler, retenir le calcaire que les ingesta lui fournissent avec surabondance.
Action physiologique. — 1° Action in vitro. — La chaux vive se caractérise par sa grande avidité pour l’eau avec laquelle elle forme un hydrate dont la formation est accompagnée d’une élévation de température qui peut aller jusqu’à 300 degrés; elle devient alors pulvérulente ; c’est la chaux éteinte. Fait remarquable : la chaux est plus soluble dans l’eau froide (1:788 à 15 degrés) que dans l’eau chaude (1 : 1270 à 100 degrés). Cette avidité pour l’eau est la raison de son action caustique ; l’élévation de la température produite, sa tendance à saponifier les graisses contribue également à cette action caustique; à ce point de vue, elle a sur la potasse l’avantage de ne pas fuser. L’une et l’autre sont associées dans le caustique de Filhos, la poudre de Vienne ; la chaux vive n'est jamais employée seule.
La chaux éteinte est la seule forme sous laquelle la chaux est employée dans un but autre que l’action caustique, soit à l’intérieur, soit à l’extérieur ; elle se trouve en cet état dans les poudres dépilatoires, quoiqu'elle y soit mise à l’état de chaux vive, ou tout au moins elle est éteinte au moment de son emploi. Le rusma des Turcs, composé de chaux vive 8, orpiment 1, était, immédiatement avant son application, délayé avec un peu de blanc d’œuf et de lessive des savonniers. Sous la forme d’eau de chaux qui représente 1/800 de chaux, celle-ci se caractérise surtout : 1° par ses propriétés antiacides, absorbantes, par conséquent, des acides gazeux (à ce point de vue la magnésie lui est supérieure), saponifiante ; l’eau de chaux ajoutée au lait l’empêche de se cailleboter par trop rapidement dans l’estomac, 2° par sa propriété de dissoudre les fausses membranes; d’après Oertel 2 centigrammes de fausses membranes se dissolvent complètement en trente ou quarante minutes dans l’eau de chaux.
Le carbonate, à cause de son insolubilité, même le bicarbonate, c’est-à-dire la faible quantité de carbonate qu’une eau chargée d’acide carbonique est en état de dissoudre, peuvent avoir un rôle d’absorbant ; de plus, il serait possible que le carbonate de chaux préparé, c’est-à-dire sous la forme de poudre très fine, abandonnât; sous l'influence d’un acide comme celui de l’estomac, son acide carbonique.
La chaux vive rend service dans les épidémies comme moyen de détruire rapidement les cadavres ; les terrains calcaires, on le sait, consomment rapidement les corps. La chaux une fois éteinte, sa propriété absorbante domine; elle forme avec les acides carbonique et phosphorique des sels insolubles ; l’hydrogène sulfuré est également absorbé, momentanément, tout au moins. Mais, quoique la propriété absor-
hante l’emporte dans la chaux éteinte, un lait de chaux en badigeonnage sur les murailles, n'en possède pas moins, d'une manière encore assez marquée, des propriétés antiseptiques suffisantes pour détruire mainte matière organique. D'après Petténko.fer, l'hydrate de chaux, 1/2 à 1 pour 100, détruit rapidement les organismes de la putréfaction. Malheureusement, la chaux est encrassante, ne peut faire disparaître l’odeur fade des acides gras produits par la fermentation putride ; mais, en revanche, elle détruit rapidement l'odeur de l’acide sulfhydrique. Un litre de lait de chaux en bouillie, par hectolitre d'eau putride, en arrête définitivement la fermentation, même la rend limpide. La chaux est l'agent le plus usuel de l’épuration des eaux industrielles ; pour la désinfection des vidanges elle est insuffisante ; le sulfate de fer est préférable.
II. Action de contact. — La chaux vive est caustique à un haut degré ; mais éteinte, en solution plus ou moins étendue, elle cesse de l’être et devient : 1° astringente , c’est-à-dire déterminant l’astriction des tissus, le resserrement des vaisseaux, d’où la diminution des sécrétions ; 2° antiacide ; 3° agent de saponification, d’où la possibilité qu’elle forme une couche protectrice favorisant la cicatrisation d’un ulcère, d'une plaie. Le liniment oléocalcaire, d’un usage si fréquent dans les brûlures, est un savon.
Le carbonate de chaux, surtout antiacide absorbant, peut avoir également le rôle d’agent protecteur; s’il se décompose, il est possible que l’acide carbonique, statu nascenti , développe une action utile sur la paroi gastrique par exemple, soit en faisant contracter la muscularis gastrique, soit comme analgésique.
L’action dissolvante de l’eau de chaux sur les fausses membranes est quelquefois exagérée au point de vue pratique ; en tout cas, sous la forme d’inhalation, le bénéfice qu’on en peut retirer est nul.
L’effet astringent de l'eau de chaux 1 résulte, d’après Harnacb, de son action sur les graisses; elle s'unit à la faible portion d’acides libres pour former un savon insoluble ; ce mélange de graisse devenue neutre et de savon insoluble est propre à recouvrir une surface malade d’une couche protectrice, ainsi d’une brûlure ; même ici la chaux neutralise des produits acides d’origine morbide. Des effets analogues se produisent sur les surfaces respiratoires envahies par la diphtérie. Mais comment l’eau de chaux dissout-elle les fausses yneynbranest
Ce n’est pas la fibrine qui est dissoute par l’eau de chaux, mais la substance agglutinante, la mucine, d’où la transformation de la fausse membrane en masse gélatineuse. Pour atteindre le but il faut recourir au gargarisme, non aux inhalations, parce que, en fine poussière, l’eau de chaux est immédiatement précipitée par l’acide carbonique de l’air expiré. L’eau de chaux est le seul astringent capable de dis—
1 Central!) . f. kl. Med., 1889, p. 128.
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soudre le mucus. La faible solubilité de la chaux dans l'eau a pour conséquence qu'on n’a pas à craindre d’action caustique.
Pour Hennig1, l’eau de chaux fraîchement préparée, en gargarismes fréquenls, toutes les demi-heures, même tous les quarts d’heures, est le spécifique de la diphtérie ; il y joint la vessie de glace autour du cou.
III. La question de Y absorption de la chaux est une question de physiologie pure, de nul intérêt ou plutôt de nulle application thérapeutique ; l’organisme en absorbe d’une manière incessante. Des expériences de Boussingault prouvent que la chaux représentée seulement par nos boissons déjà suffirait à nos besoins, quelque grands que puisse les faire supposer l’abondance de chaux dans notre organisme.
Jusqu’à quel point pouvons-nous faire absorber les préparation calcaires, provoquer, commander ce mouvement d'absorption? En apparence si peu que rien. A l’intérieur, comme à l’extérieur, la médication alcaline par la chaux est une médication locale. 11 est possible que la médication par les eaux minérales calciques soit plus effective comme médication interne.
IY. 11 semble difficile de ne pas admettre pour la chaux, la possibilité d’un rôle, sinon l’affirmer, dans le développement de l’organisme, dans sa nutrition, et, comme conséquence, la possibilité de maladies par inanition calcaire ; c’est donc qu’elle pourrait figurer parmi les toniques reconstituants.
Paul Stapfer2 ne doute pas de l’utilité de la chaux dans la nutrition des plantes. E. Stahl3, d’Iéna, considère la calcification des parois cellulaires comme un moyen de protection des végétaux contre leurs ennemis. Serait-ce donc que l’on pût considérer la médication calcaire, non seulement comme capable de calcifier les cavernes, mais encore de pouvoir servir à nos cellules de bouclier calcaire contre le microbe tuberculeux? Serait-ce la raison de la prétendue immunité des ouvriers maniant la chaux4, puisque M. de Giaxa a prouvé que la chaux était sans action sur le microbe tuberculeux ?
J’ai déjà dit les expériences de Sydney Ringer relatives à l’influence des sels de chaux sur le développement des œufs et l’accroissement des têtards. MM. Pouchet et Chabry5 placent des œufs d’oursin dans de l’eau de mer privée de sels calcaires et constatent un développement retardé de leurs larves; d’après S. Ringer le sulfate seul serait utile (!).
1 Rev. sc. méd., p. 88, t. XXXIV, 1889.
2 Rev. scient., 2e sem., 645, 1888.
3 Rev. scient ., 167, 18S9.
4 Grab, Immunitat der Bevolkerung in Orisliaften mit Kalhindustrie gegen Lungensclnoindsucht .
5 Soc. biol., 5 janvier 1889.
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Klemperer 1 ne doute pas que le carbonate calcaire n’intervienne dans les échanges nutritifs.
J’ai dit, dans l’article sur le lait, le rôle probable de la chaux, son importance, d’après MM. Arthus et Pagès2, dans la constitution du caséum : il n’est pas moindre, d’après ces messieurs, dans celle du coagulum sanguin ; pour eux, la fibrine est un composé calcique, l'atome calcium fait partie intégrante de la molécule fibrine ; ils ont constaté que les oxalates, fluorures et savons alcalins rendent le sang non spontanément coagulable en le décalcifiant ; c’est donc que ces trois groupes de corps ont une action fâcheuse sur la fibrine. Ces faits pourraient donner la clef du mécanisme intime présidant à certaines formes de l’état dissous du sang.
Je rappelle que, d’après Munk, le savon sodique injecté dans les veines affaiblit, arrête le cœur3 et diminue la coagulabilité du sang ; il est vrai que le foie jouit de la propriété de retenir le savon qui lui arrive par la veine porte.
De l’action probable de la chaux sur la nutrition, nous devons rapprocher l’action altérante, très problématique, que les médecins de Contrexeville, de Vittel, lui attribuent sur la diathèse urique. L’analogie permet cette supposition : de même que nous avons vu la soude, en s’éliminant, entraîner mécaniquement un plus de sodium et de potassium, de même il est possible que la chaux exerce encore à un plus haut degré, un pareil entraînement mécanique sur les urates, sur l’acide urique.
Quant à l’action lithontriptique, elle résulterait, soit des deux actions ci-dessus, soit de la propriété qu’a la chaux de dissoudre la mucine, l’élément muqueux entrant dans la constitution des calculs. L. Lehmann ne doute pas que le carbonate de chaux et celui de magnésie n’expliquent les succès de Contrexeville, de Fachingen, de Wildungen comme dissolvants uriques.
V. L’élimination des sels de chaux, de même que leur absorption, intéresse le physiologiste plus que le thérapeutiste; il ne faut pas oublier qu’elle se fait en partie par les urines, en partie par les excréments. Sous ce rapport, une différence très grande existe entre les herbivores et les carnivores ; les sels de chaux en excès s’éliminent, chez les premiers, surtout par l’intestin, chez les seconds, surtout par les reins, à l'état de phosphate, tandis que chez les herbivores, les urines le contiennent à l’état de bicarbonate. Mais il s’agit là, remar-
1 Soc. sc. méd., XXXVI, p. 44, 1890.
2 Arch. phys., 739, 1890. Après Green, Sydney Ringer et Sainsbury ont également admis que le calcium est essentiel à la coagulation.
3 Le chlorure de calcium injecté dans le sang paralyse le cœur et les centres nerveux comme la potasse.
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quons-le, seulement de l’excès de chaux éliminé, non de la quantité de chaux présente dans les selles ou l'urine, parce que les selles renferment une quantité incomparablement plus grande de chaux que l’urine, 26,40 contre 1,15 (Porten) pour 100 parties de cendre; c’est que la chaux des fèces est surtout un résidu alimentaire.
Je rappelle que les eaux minérales les plus renommées contre la gracelle urique, aptes à produire l’élimination de l’acide urique sont des eaux calcaires, lesquelles sont en même temps diurétiques.
Calcisme et empoisonnement . — Les inconvénients de l’administration de l’eau de chaux à l’intérieur sont ceux d’un astringent alcalin qui peut agir comme un irritant ; une solution trop concentrée de chaux aurait- elle été avalée, on aurait le tableau d’une banale gastro- entérite toxique.
Une solution saturée de sucre serait l’antidote rationnel de la chaux, sans compter les moyens connus : eau vinaigrée, jus de citron, limonade sulfurique, chlorhydrique, tous indiqués dans les empoisonnements par les alcalis caustiques.
Pharmacologie et doses. — 20° 1 Chaux vive préparée par la calcination du marbre blanc; elle fait partie, unie à la potasse caustique, de la poudre de Vienne, du caustique de Filhos, sert à la préparation de poudres épilatoires, de quelques produits chimiques.
Le docteur Osborn a récemment proposé le moxa à la chaux. Un morceau de chaux vive dans le porte-moxa, quelques gouttes d’eau dessus; la chaleur peut s’élever à près de 190°.
Comme poudre dépilatoire, on a remplacé le rusma arsenical des Orientaux, qui détruit le bulbe et par conséquent empêche le poil de repousser, par un mélange de sulfure et de chaux, soit, par exemple, cette formule de Boudet :
Chaux vive pulvérisée 10 grammes.
Sulfure de sodium 5 —
Amidon 10 —
Délayer avec un peu d’eau, en étendre une couche de 1 à 2 millimètres, laisser en place cinq à dix minutes.
Serre, d’Alais, a proposé, comme moyen sudorifique, de prendre simplement un morceau de pierre à chaux grosse comme une noix de coco, de l’envelopper dans un morceau de toile mouillée, puis d’entourer le tout d'un linge mouillé. Bientôt se développe une grande abondance de vapeurs
21° Chaux éteinte. — Le codex donne les proportions suivantes : chaux vive 100, eau pure 40. Mais l’avidité pour l’eau est ici loin d’être satisfaite; aussi la chaux éteinte possède-t-elle encore une partie des propriétés irritantes, même caustiques de la chaux vive. Comme je l’ai déjà remarqué, vu le mode d’application de la plupart des dépilatoires renfermant de la chaux vive, c’est déjà pour la plus grande part comme chaux éteinte que l’oxyde de calcium agit. La pommade épilatoire des frères Mahon renferme de la chaux éteinte.
Axonge 80 grammes.
Soude du commerce 15 —
Chaux éteinte 10 —
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Le saupoudrement de chaux éteinte et de chlorhydrate d'ammoniaque (p. ég.) a pour résultat un dégagement d'ammoniaque.
22° L'eau de chaux ou soluté de chaux est nommée souvent eau de chaux seconde, parce que la première eau versée sur la chaux est rejetée, afin d’avoir une eau ne contenant point de potasse; elle renferme par litre à + 15°, 1,285 de chaux caustique en solution, et constitue une solution saturée de chaux. Le codex prescrit que dans le bocal il y ait un excès de chaux non dissoute. A l’intérieur, la dose en est de 50 à 100 grammes par jour dans 500 grammes d’eau ou de lait. Lefaki mélange l’eau de chaux à l’huile de foie de morue à titre d'adjuvant et de correctif ; l’odeur de l'huile disparaît ; on peut ajouter un sirop. Caspari en aurait donné jusqu’à 300 grammes par jour dans V eczéma et l'impétigo de la tête : les Allemands ont même dépassé de beaucoup cette dose, et sont allés jusqu’à 1 et 2 litres.
A l'extérieur, l'eau de chaux pourrait être employée pure; mais elle l’est le plus souvent sous la forme de Uniment oléo- calcaire ; celui du codex est préparé avec l'huile d’amandes douces, parties égales. En Allemagne, le Uniment de Stahl, mélange, à parties égales aussi, d’huile de lin et d'eau de chaux, est préféré ; il est plus siccatif que le nôtre.
23° Pour l’intérieur, on prescrit quelquefois le saccharate de chaux qui, comme la chaux elle-même, est plus soluble à chaud qu'a froid; aussi sa solution se troublet-elle par l'ébullition; on le prépare avec sucre : 50; chaux éteinte 30; eau 150. Evaporer à une douce chaleur. Ce serait un saccharate bibasique, très peu soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'eau sucrée.
Voici la formule d’un sirop de chaux d’après Réveil :
Eau distillée 225 grammes.
Sucre candi 25 —
Faire dissoudre et broyer dans un mortier avec chaux
éteinte 20 —
Laisser en contact quelques instants et filtrer.
L’affinité du sucre pour la chaux, et l'inertie du saccharate calcaire qui en résulte font d’une solution saturée de sucre le meilleur traitement des brûlures de l'œil par la chaux (Guiot) 1 .
24° Comme carbonate de chaux, nous avons :
1° Le carbonate de chaux, sous forme de marbre ou de craie ;
2° Le carbonate de chaux précipité ou craie préparée;
3° Le carbonate de chaux, sous forme de produits organiques : écailles d’huîtres, yeux d'écrevisses, etc.
Le carbonate de chaux (blanc d'Espagne, de Paris ou deMeudon, craie, marbre blanc pulvérisé, était employé comme antiacide, absorbant, antidiarrhéique; aujourd’hui il a cédé la place à la craie préparée.
25° La craie préparée est obtenue en précipitant le chlorure de calcium (100) par le carbonate de soude cristallisé (260).
Le carbonate de chaux organique, dont la craie pourrait être rapprochée, vu sa nature fossilaire, est constitué par les yeux d'écrevisses , qui se développent dans un dédoublement de la muqueuse gastrique chez les crustacés décapodes au moment de la mue ; ces gastrolithes, au nombre de deux, fournissent à l'organisme de l’animal l'élément calcaire nécessaire pour refaire sa carapace. Voici leur composition d’après Dulk : matière animale soluble dans l'eau, 11,43; chitine (substance organique quaternaire qui parait être un glycoside), 4,33; phosphate de chaux, 18,6 ; carbonate de
Bull, méd., p. 533, 1890.
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chaux 63,16 ; carbonate de soude, 1,4. Le codex a conservé les yeux d’écrevisses , peu prescrits aujourd'hui, mais il a rejeté les écailles d'huîtres et les coquilles d’œuf qui faisaient partie, avec le savon et quelques amers aromatiques, du lithontriptique de Joanna Stephens, acheté par le Parlement britannique, en 1739,5000 livres sterling. Ce remède était tellement nauséeux, et l’estomac si désagréablement surpris, que Robert Whylt, quoique partisan du célèbre lithontriptique, proposa simplement l’eau de chaux. Des chimiatres avaient d’ailleurs soutenu que la chaux vive renfermait un principe capable de désagréger les calculs. La vue de la pierre à chaux sous l’influence de l’humidité, de l’eau, se délitant et tombant en poussière ou produisant une grande effervescence et devenant mortier, devait avoir inspiré pareille supposition. Des exemples célèbres firent la fortune de l’eau de chaux, entre autres celui d’Horace Walpole qui se vantait de connaître les différents prix qu’il fallait mettre pour l'achat des consciences britanniques: il ne souffrit plus à partir du moment où il prit de l’eau de chaux et mourut en apparence guéri ; néanmoins, sa vessie contenait de nombreux calculs. Barbette, de Strasbourg, avait d’ailleurs préconisé la poudre de coquilles d’huîtres, précisément dans les cas de suppression d’urine par cause calculeuse, fait que connaissait Stephens. La vessie de malades guéris par le remède de Stephens fut de même trouvée remplie de calculs après la mort. Le botaniste Alston, atteint de la pierre, témoigna également en faveur de Stephens et prétendit avoir obtenu, grâce à ce remède, une diminution telle de sa pierre, qu’il pût la rendre sans douleur1. Stillé remarque que le remède de Stephens renfermait du savon, donc un alcalin ; il est persuadé que l’eau de chaux est, au titre d’astringent, un calmant de la cystite calculeuse ; Whytt l’employait surtout en injections. Stillé croit que l'on a tort de délaisser complètement la chaux dans le traitement de la gravelle ; que, dans la gravelle urique, elle est capable de favoriser la dissolution et l’élimination des calculs; et que, dans le cas de faiblesse des organes digestifs, elle devrait être préférée aux autres alcalins.
Poudre dentifrice alcaline (cod.) :
Carbonate de chaux précipité 1
Carbonate de magnésie en poudre > aa 100 grammes.
Poudre de quinquina gris )
Essence de menthe poivrée 1 gramme.
Poudre dentifrice de craie camphrée :
Camphre en poudre très fine 10 grammes.
Carbonate de chaux précipité 90 —
26° Le lactate de chaux purifié (lactas calcicus), sel soluble dans 9,5 d'eau froide, en toutes proportions dans l'eau bouillante. On prépare le lactate de chaux en abandonnant du lait et du sucre de lait à la fermentation spontanée on présence de la craie qui empêche la liqueur de devenir acide. La fermentation lactique du sucre de lait se produit, grâce au développement d’un mycoderme qui périt dans un liquide acide, d’où la présence nécessaire de la craie, pour neutraliser l’acide au fur et à mesure de sa formation. Si l’opération se prolonge par trop, la fermentation butyrique entre en scène.
En France, le lactophosphate de chaux 2 seul est prescrit ; le lactate de chaux ne
1 In Stillé, Philadelphie, 1874.
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sert qu’à préparer l’acide lactique et les lactates alcalins. La dose en serait de 0,20 à 0,50 plusieurs fois par jour en solution ou dans un sirop.
M. Poulet1, de Planclier-les-Mines, recommande Yhippurate de chaux comme le seul sel calcique assurant l’absorplion de la chaux; sa principale indication serait la gravelle phosphutique ; pour l'auteur l'acide hippurique est l’acide normal de l’estomac. Voici le mode de préparation de l’iiippuratc de chaux :
Acide hippurique pur 100 grammes.
Eau chaude 2 litres.
Lait de chaux filtré à travers une serpillière jusqu’à saturation et un peu au delà q. s.
Sucre 2100
Alcoolature de citron 15
Faites réagir l'acide hippurique et le lait de chaux dans une portion de l'eau chauffée à 80» environ, en agitant et en plongeant de temps en temps un papier de tournesol, afin de s’assurer que la réaction acide a disparu, ce qui exige au moins un quart d'heure. Ajoutez le reste de l'eau, le sucre et mettez sur un feu doux. La dose est d’une cuillerée a bouche deux ou trois fois par jour. Agiter avant de s’en servir.
Pour les indications, voir Médication alcaline.
Alcalins magnésiens
C'est le peroxyde de manganèse qui reçut d'abord le nom de magnésie par assimilation avec l’aimant. Au commencement du xvml! siècle, un chanoine romain met en vente à litre de panacée une sorte de terre sous le nom de magnésie blanche ou de poudre du comte de Palma; do ce moment le peroxyde de manganèse fut appelé magnésie noire.
La magnésie blanche était le carbonate de magnésie que savait préparer Valentini, 1707. Nous devrions l’hydrate de magnésie à Lancisi, 1717, et a Fréd. Hoffmann, 1722. Black, en 1755, établit bien la séparation chimique entre l'hydrate de magnésie et le carbonate de magnésie; il fait connaître, le premier, dit Fourcrov, avec autant d’étendue que de méthode, dans les Mémoires de la société d' Edimbourg , en quoi la ‘magnésie diffère de la chaux; enfin, en 1773, Henry prépare la magnésie calcinée et la dit plus apte à l’emploi médical pour certains cas.
L’usage de la magnésie comme anti-acide et léger purgatif est plus répandu en Angleteire que partout ailleurs, surtout qu'en France; le mérite de l’avoir recommandée dans l'empoisonnement par les acides revient non a Bussy, mais à Desgranges, de Mâcon, ancien chirurgien de l'Hôtel- Dieu de Lyon, connu surtout dans l'historique du seigle ergoté, et qui, l'an VII, publiait des observations d'empoisonnement par les acides caustiques guéris grâce a la magnésie 2.
Le magnésium est très répandu dans le règne minéral. Nous intéressent plus spécialement le talc ou silicate de magnésie, son sulfate, sel amer de maintes eaux purgatives, plus particulièrement Epsom et Sedlitz, le chlorure de magnésium de Châtel-Guyon. Les eaux magnésiennes sont-elles responsables du goitre comme l'admettait Grange (1850)? Rien n'est moins prouvé. Dans les végétaux 3 comme dans les animaux, le magnésium, combiné avec l'acide phosphorique, accompagne la
1 Gaz. hebd., 1884, et Arch. phys., 2|'sem., 1888.
2 Recueil périodique, de la Soc. de mèd. de Paris , an VII, 2e sem.
3 D’après Dejardin un plus de magnésium dans la vigne augmenterait sa résistance contre le phylloxéra (Rev. sc., 1887, 2<‘sem., p 187).
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chaux, notamment dans les graines; des végétaux il passe aux herbivores et de ceux-ci aux carnivores. Dans l’organisme des animaux, de l’homme, on en trouve dans tous les liquides, plus chez l’herbivore que chez le carnivore, mais en quantité très faible, sauf dans le thymus, les poumons, les muscles, où sa proportion égale ou dépasse celle du phosphate de chaux (Gorup-Bésanez). La magnésie se présente encore plus spécialement dans le cerveau, les os, le sang; elle s’élimine par l’urine et par les fèces; je reviendrai sur ce point.
I. Action physiologique. — La caractéristique de la magnésie et de son carbonate est sa nature alcaline, la facilité avec laquelle elle s’unit avec les acides pour former des sels insolubles (carbonate de magnésie) ou solubles, mais alors parfaitement neutres, et dans ce cas ordinairement purgatifs, circonstance heureuse au point de vue du traitement d’un empoisonnement par les acides (sulfate de magnésie, chlorure de magnésium). S'il s’agit d’un empoisonnement par l’arsenic, et c’est surtout dans ce cas que Bussy l’a proposé, il importe de ne pas ajouter du sucre, car, non seulement l’arsenic ne se combine pas avec la magnésie en présence du sucre, mais l’eau sucrée dissout même l’arsenite de magnésie. Le concours du sucre serait, au contraire, utile s’il s’agit de sels d’antimoine, de cuivre, de plomb, de mercure, et mieux encore le miel facilite alors la précipitation et même la réduction des bases métalliques (Caries).
Une propriété précieuse est sa grande affinité pour l’acide carbonique, un gramme se combine avec 1091 centimètres cubes de ce gaz ; le bicarbonate qui en résulte est faiblement purgatif.
D'après Buchheim et ses élèves3, le carbonate de magnésie et la magnésie calcinée sont dans l’intestin transformés en bicarbonate relativement soluble, mais très difficilement résorbable.
IL La magnésie parfaitement calcinée, aussi privée d’eau que pospossible, est assez hydrophile pour être quelque peu caustique ou tout au moins irriter la peau ou une muqueuse, crisper l’épiderme en s’hydratant à ses dépens. Mais comme la magnésie calcinée, prescrite dans le cas d’acidité des primæ viæ, est donnée avec addition d’eau, elle ne développe dans l’estomac que son action antiacide et purgative, si la dose est suffisante.
III et IV. Sur l’absorption de la magnésie, de son carbonate et de sa présence dans le sang, les données positives manquent.
Y. La magnésie serait-elle un altérant possible de l’organisme en présence de diathèse urique? On ne paraît guère l’admettre aujourd’hui. Et cependant, dernièrement encore, en Allemagne, on a présenté le boro-citrate de magnésie comme la base du ludus Parace/si,
< Schmiedeberg Arzneimitt., p. 205.
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son célèbre arcane pour dissoudre les pierres. Ce serait également d’une action altérante qu’il s’agirait s’il était vrai que la magnésie, absorbée d'une manière continue, fasse disparaître les verrues (Lambert de Hagueneau), opinion en faveur de laquelle MM. Colrat et Aubert se sont prononcés1. J’avoue avoir beaucoup plus souvent échoué que réussi.
VI. La magnésie s’élimine, à l’état normal, par les urines et par l’intestin. Porter en a trouvé 10,54 dans les excréments pour 1,34 dans les urines; mais la magnésie des excréments est pour la plus grande part, simplement un résidu alimentaire.
Chez les carnivores, la magnésie est dans l’urine sous la forme de phosphate dissous à la faveur de l’acidité du liquide ; aussi l’acidité cessant, le phosphate de magnésie se précipite, et, s’il y a fermentation ammoniacale, à l’état de phosphate ammoniaco-magnésien. L’urine des herbivores renferme soit du carbonate de magnésie, soit du phosphate magnésien ou ammoniaco-magnésien. Dans les excréments des herbivores surtout, l’élimination se fait également à l’état de phosphate simple ou ammoniaco-magnésien. On y rencontre également des sels gras.
M. Laborde a démontré que le chlorure de magnésium est un excitant du système musculaire ; après la période d’excitation, en arrive une de paralysie qui rappelle l’action du curare. L’effet purgatif du chlorure de magnésium peut être ainsi rattaché à une action excitante de la muscularis intestinale ; mais quelques-uns, allant plus loin, ont, avec exagération, doué la magnésie, les sels magnésiens, d'un certain degré de toxicité ; mais la clinique n’a jamais confirmé ces craintes ; les magnésiens, probablement, sont par trop peu absorbés.
La crainte que l’usage quotidien prolongé de la magnésie, de son carbonate, n'engendre des concrétions intestinales, de véritables bézoards capables d’oblitérer l’intestin, est plus sérieuse ; il faut, en être prévenu. Ce n’est pas, cependant, que dans les bézoards2, du moins dans les concrétions intestinales des animaux, la magnésie domine; celles-ci sont surtout calcaires.
Delthil 3 prétend avoir amélioré des malades atteints de cancer de l'estomac en leur donnant, par jour, sans inconvénient, sans même les purger, jusqu’à 40 grammes de magnésie. L’auteur se préoccupe par trop peu du danger que nous venons de signaler.
1 Lyon med ., LIII, 18S6, p. 45.
2 Les bézoards sont des concrétions calculeuses de l’estomac ou de l’intestin; lebézoard oriental se formerait dans le quatrième estomac de la gazelle des Indes, l’occidental dans celui de la chèvre sauvage du Pérou, de l'isard, du chamois. Nos pères en faisaient des alexipharmaques.
3 Sera, méd., 1885, p. 2ÜS.
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Pharmacologie et doses. — 27° 1 Magnésie calcinée obtenue par la calcination du carbonate; elle est purgative à la dose de 6 à 10 grammes pour l’adulte. I.a potion purgative à la magnésie du codex, l'ancienne médecine de magnésie de Miahle, appelée aussi médecine blanche est ainsi composée :
Magnésie calcinée 8 grammes.
Sucre blanc 50 —
Eau distillée 40 —
Eau distillée de fleurs d’oranger 20 • —
La magnésie noire de Récamier est un mélange de magnésie calcinée et de charbon ; la poudre de Paterson, de magnésie calcinée ou d’hydrocarbonate de magnésie et de sous-nitrate de bismuth. Tandis que l’acide borique 2 n’est guère soluble que dans la proportion de 4 : 100, en ajoutant 1,25 de magnésie calcinée par 10 grammes en sus des 4 : 100, on peut avoir une solution de 12 : 100.
28° Hydrate de magnésie. Longtemps celle-ci ne fut que la magnésie incomplètement hydratée par suite d’une exposition plus ou moins prolongée à l’air humide ; au jourd’hui le codex la prépare en délayant la magnésie calcinée dans vingt à trente fois son poids d'eau distillée; porter le mélange à l’ébullition pendant 20 minutes, jeter sur une toile qui retient l'hydrate de magnésie, presque insoluble dans l’eau, plus insoluble encore dans l’eau bouillante que dans l'eau froide. Cet hydrate de magnésie contient 31 pour 100 d'eau. L’hydrate de magnésie n’existe pas dans toutes les officines, et cependant c’est lui surtout qui devrait être employé lorsque l’on veut faire de la médication alcaline, absorbante, anti-acide, à cause de son action plus douce ; le carbonate ne peut pas le remplacer comme antidote de l’acide arsénieux.
29° Carbonate de magnésie officinal ou hydrocarbonate de magnésie, magnésie blanche en pains rectangulaires, très légère, insapide, insoluble dans l'eau. On le prépare en traitant une solution de sulfate de magnésie par une solution de carbonate de soude.
La magnésie anglaise est un carbonate de magnésie d’une densité triple.
Ueau magnésienne gazeuse du codex renferme 20 grammes d'hydrocarbonate ; on peut la prendre par verrée dans Y acescence gastrique.
Poudre dentifrice alcaline (v. p. 138).
Tablettes de carbonate de magnésie. Chaque tablette de 1 gramme renferme 20 centigrammes du sel.
Les usages des magnésiens alcalins seront exposés dans le chapitre de la médication alcaline ; nous les retrouverons aussi parmi les purgatifs.
COMPOSÉS BARYENS
Les métaux alcalino -terreux sont le calcium, le magnésium, le baryum, le strontium. Ce que nous savons, ce que l'on a dit au point de vue physiologique, toxique, thérapeutique, du baryum ne s'oppose nullement à ce que nous en parlions à propos des alcalins. C’est surtout le chlorure de baryum que nous avons en vue.
Scheele découvrait, en 1774, une terre qu’il désigna du nom de terre pesante; l’épithète servit à désigner le métal dont cette terre pesante était l'oxyde ; baryum vient de (l^pùç, lourd.
Crawford, en 1790, peu de temps avant sa mort, propose le chlorure de baryum contre la scrofule; Hufeland, Lisfranc en étaient partisans; le rasorisme en fut
2 Rev. des mêd. nouv., par Crinon, 1890.
ALCALINS
enthousiaste. C’est un médicament délaissé, je ne l’ai jamais prescrit et ne 1 ai jamais vu prescrire. La physiologie expérimentale s’est quelque peu cependant occupée du baryum, ainsi nommerai-je Mickwitz, Bohm, Sidney Ringer et Sainsbury, Brunton et Cash.
Action physiologique. — 1° Le chlorure de baryum est assez toxique ; soluble, non très caustique, il pourrait jouer un rôle sinon antiseptique, au moins désinfectant ; il a, du reste, été proposé pour la conservation des cadavres. D'après Rognetta, le chlorure de baryum à l’intérieur, rend les urines presque imputrescibles.
2° Quoique peu caustique, le chlorure de baryum est assez irritant; sa saveur est âcre, piquante ; à l’intérieur, il ne doit être donné qu’étendu d’eau.
3° et 4° Son absorption est rapide ; son action sur les globules sanguins non étudiée.
5° Le chlorure baryum exerce sur la circulation une action rappelant celle delà digitale; il ralentit le pouls. D’après Bôhm et Mickwitz, le baryum serait un tonique cardiaque ; il arrête le cœur en systole, fait constant chez les mammifères, le plus fréquent chez les grenouilles ; les petites artères sont diminuées de volume, probablement par excitation des fibres lisses ; la muscularis de la vessie et de l’intestin est également excitée, les extrémités cardiaques du vague, vers la fin, sont paralysées. A ce dernier point de vue, je rappelle que pour M. Kaufmann, il en est de même de la digitale. La pression sanguine s’élève considérablement dans les empoisonnements par le chlorure de baryum, pour descendre à zéro au moment de la mort, toujours comme avec la digitale. Sidney Ringer et Sainsbury sont arrivés aux mêmes résultats que Bohm.
L’action altérante du baryum s’exercerait surtout, d’après Crawford, Hufeland, les Italiens, Lisfranc, sur les manifestations de la scrofule , Cayol en a fait un anticancéreux ; Brown-Sequard l’a donné dans la paralysis agitons ; cependant, les actions du chlorure de baryum sur le système nerveux n’ont rien de précis.
YI. L'élimination du chlorure de baryum est dite se faire par les urines qui non seulement, d’après Rognetta, sont augmentées, mais encore rendues presque imputrescibles. Dans un cas, cet auteur en a conservé pendant dix jours sous une température de 17 degrés, sans qu’elles aient pris d'odeur ammoniacale. Cependantl’analyse n’y aurait pas décelé la baryte ! Les sueurs provoquées indiqueraient-elles une élimination possible par cette voie? Il semble d’ailleurs que l’élimination de la baryte soit très lente, parce qu’elle se transformerait dans le corps en sulfate de baryte difficilement soluble, d’où la possibilité de son accumulation et d’un prolongement de son action jusqu’à
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sept semaines encore après que l’on en a cessé l'administration (Schwilguê).
Bnrysme et intoxication. — L'appétit est quelquefois augmenté; mais d’autres fois, et même très facilement si les doses sont dépassées, il se produit des troubles digestifs. D’après Lisfranc l’action du chlorure de baryum varierait suivant les climats; il serait bien mieux supporté par les habitants des pays méridionaux que par ceux des pays du Nord. Aux troubles gastro-intestinaux peuvent se joindre des irritations catarrhales de la conjonctive, de la pituitaire, de la muqueuse respiratoire. Hufeland a de plus observé des vertiges, de l’angoisse, des pertes de connaissance, de la faiblesse musculaire, des tremblements, même des convulsions. Kohl a signalé de la sialorrhée, du gonflement des glandes salivaires, de la fétidité de l’haleine, la chute des dents. Rognetta a vu une éruption boutonneuse rappelant les acnés iodique, bromique, ferrique. Pirondi a conseillé contre les troubles gastro -intestinaux le blanc d’œuf, le vin sucré.
Les empoisonnements par les baryens sont très rares ; ces sels n’en sont pas moins très toxiques. Le carbonate de baryte est employé comme mort-aux-rats en Angletere. Le tableau de l’empoisonnement est celui de la gastro-entérite toxique avec prédominance des phénomènes du côté du système nerveux.
Une cause d'empoisonnement possible, sinon aigu, au moins chronique a été récemment signalée; il s’agirait du déplâtrage des vins par le chlorure de baryum ou par l’hydrate de baryte. Le plâtrage des vins précipite les phosphates alcalins et le bitartrate de potasse ; du sulfate de potasse reste dissous. Le propriétaire s’aperçoit-il que son vin est trop plâtré, il cherche à le déplâtrer. Pour cela faire quelques-uns emploient le chlorure de baryum, d’autres l’hydrate de baryte, et l’acide tartrique qui régénère la crème de tartre, dans les deux cas du sulfate de baryte insoluble se précipite Mais un excès de chlorure de baryum a-t-il été mis, le vin devient toxique et par le chlorure de baryum resté dissous et par le chlorure de potassium encore assez toxique; s’il y a eu excès d’hydrate de baryte, nous avons là encore un corps relativement soluble (1 : 30), moins, cependant, que le chlorure de baryum. Donc si le plâtrage des vins est mauvais pour la santé, le déplâtrage l’est encore plus.
MM. Brunton et Cash i) en administrant à des grenouilles des sels de potasse, les ont rendues presque réfractaires soit à l’action de la vératrine, soit à celle du baryum. Faudrait-il en conclure que la potasse est un véritable antidote de la baryte, que potasse et baryte se neutralisent heureusement dans les vins déplâtrés? j'en doute.
Pharmacologie et doses. — Le chlorure de baryum, BaCl2 +2 H2 O, se prépare en réduisant d’abord le sulfate de baryte par le charbon à la chaleur x'ouge, puis en faisant agir l’acide chlorhydrique sur le sulfure. Sa dose maxima pro dosi singula est d’après Hager 0,12, pro die 1,50. Lisfranc commençait par 0,30 dans 125 grammes d’eau distillée, une cuillerée à bouche par heure, excepté une heure avant et deux heures après le repas.
Pour supporter le médicament il faudrait s’abstenir de vin et de viande, boire de l’eau pure, devenir végétarien.
Après huit jours doubler la dose. Graduellement Lisfranc est allé jusqu’à 3 grammes. Walsli donne des pilules de 5 milligrammes.
L’obligation du régime maigre, de l'absence de vin dans un état morbide où l’un
1 In Lewin.
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et l'autre préceptes paraissent on ne peut plus contre-indiqués, n'est pas fait pour ramener un courant favorable aux composés du baryum comme antiscrofuleux.
Le bromure de baryum, quoique inscrit au codex, n’est jamais prescrit.
Ammoniacaux alcalins.
1° Ammoniaque caustique, AzH3 + »Aq.
2° Carbonate (Sesqui) d’ammoniaque, (Az H4)2 C O3. 2(Az H4 H C03)d-2 H20, c’està-dire une combinaison de carbonate neutre et de bicarbonate.
3° Acétate d’ammoniaque liquide ("esprit de Mindererus) ou solution aqueuse d’AzH4 C2H302.
4<> Valérianate d’ammoniaque, AzH4Cr>H902.
5° Triméthylamine, Az(CH3)3.
6° Propylamine, AzH2C3H7.
Les ammoniacaux alcalins sont d'un classement difficile ; chimiquement iis se placent naturellement parmi les alcalins; mais la physiologie expérimentale, la pratique n'en font pas des agents de la médication alcaline. Les ammoniacaux alcalins ne sont jamais employés pour remplir les deux grandes indications des alcalins : alcalinisation des premières voies, alcalinisation de l'organisme que le clinicien suppose en puissance d’une diathèse acide. Néanmoins c’est bien prescrire l’ammoniaque à titre d’alcalin que de la donner comme Baccelli 1 sous la forme de liqueur ammoniacale anisée pour décharger le sang du pneumonique de son plus d’acide carbonique.
L’ammoniaque, alcaline et volatile, est surtout un excitant, local et général ; sa volatilité augmente beaucoup son action excitante, accélère son élimination, d’où pour les surfaces d’élimination une nouvelle excitation, capable d’irradiations pour ainsi dire en retour.
L'historique des ammoniacaux doit les comprendre tous ; il est difficile d’en détacher même celle du chlorhydrate d’ammoniaque.
Les anciens connaissaient le sel ammoniac ; Dioscoride l’appelait xb àgixamaxov ; Pline parle également du sel ammoniac que l’Egypte fournissait. Quelques-uns admettent une confusion possible avec le sel gemme. Le chlorhydrate d’ammoniaque se forme d’ailleurs dans les éruptions volcaniques. Le nom d’ammoniaque lui venait probablement de la province d’Ammonie, en Lybie ; elle en fournissait la plus grande partie; il s’y trouvait un temple de Jupiter Ammon (âggo;, sable). Plus tard on l’a extrait de la suie, obtenue en brûlant la fiente des chameaux ; il en est encore ainsi de nos jours. Aëtius au v° siècle mentionne les sels ammoniacaux àgixomaxot aXeÇ, mais ne donne aucun détail. Géber, de son vrai nom Abou-Moussa, surnommé El Koufy, qui habite Koufa, non loin de la rive droite de l’Euphrate, et vivait au vme siècle, le plus grand nom de l’Alchimie, science dont l’Egypte paraît avoir été le berceau, s’occupe beaucoup du sel ammoniac, de sa purification. Il le signale comme un fondant. Au moyen âge ce sel était connu sous le nom de sal armonicum (armenian sait) à cause d’une de ses origines commerciales. Raymond Lulle, Basile Valentin ont extrait de l’urine, en la chauffant avec de la chaux vive, le sel urineux vola.il (carbonate d’ammoniaque). Les chimistes emploient fréquemment les sels ammcniacaux a titre de sels alcalins, là où ils voient l'acide à combattre. Puis arrivèrent les remèdes complexes, que donne la combustion de matières organiques; quelques-uns étaient présentés comme des panacées, ainsi de l'esprit de Mindererus
1 Biforma medica, 1884, n° 123.
Soulier, Thérapeutique, t. II.
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préparé avec le sel volatil de corne de cerf (sesquicarbonate d’ammoniaque) et du vinaigre, introduit par Boerhaave, en 1732, dans la matière médicale; c'était en même temps l’entrée en scène d’un troisième sel ammoniacal. Black en 1756 différencie le carbonate d’ammoniaque et l’ammoniaque caustique. Priestley en 1784 isole l’ammoniaque gazeux. Berzelius en 1785 établit la composition des différentes combinaisons ammoniacales. Cependant l’ammoniaque était plutôt délaissée par la thérapeutique lorsqu’elle devint tout à coup pour les Allemands un remède favori capa • ble de remplacer dans leur action antidiathésique le mercure, l’antimoine, l’iode, chapitre d’histoire déjà par eux-mêmes oublié.
11 ne me reste à signaler que le grand fait chimique de la théorie d’Ampère de l’ammonium adoptée par Berzelius et notre engouement pour les ammoniaques composées, inter quas la fameuse propylamine
Les sels ammoniacaux sont très répandus dans la nature inorganique : chlorhydrate d’ammoniaque et sulfate d’ammoniaque abondent dans le voisinage des volcans. L’alun d’ammoniaque se rencontre en Bohême, le chlorhydrate d’ammoniaque dans l’eau de mer, dans certaines eaux minérales ferrugineuses, dans celles de Gesteinen qui renferment de l'oxyde de fer. Dans les plantes, l’ammoniaque existe plutôt à l’état d’ammoniaques composées, Cheno podium vulvaria, Sorbus aucuparia , Isatis tinctoria , l’écorce du Xanthoxylum clava Herculis, le Fucus vesiculosus. La jusquiame noire, l’eau distillée de laitue contiennent de l’azotate d'ammoniaque. Les composés ammoniacaux se forment dans la putréfaction des cadavres, dans la fermentation des corps azotés. L’adipocire est un savon d’ammoniaque. Les excréments non seulement des chameaux, mais de tous les ruminants, en fournissent.
Chez l'homme, c’est dans l’urine surtout que l’on trouve de l’ammoniaque : 0,7‘en moyenne par vingt-quatre heures; d’après E. Salkowski, l’urine des herbivores en donne moins que celle des carnivores. Schmiedeberg et Walter ont trouvé que l’ingestion des acides augmentait la proportion d’ammoniaque dans l’urine, tandis que E. Salkowsky et Munk, en rendant l’urine d’un chien alcaline avec une nourriture végétale, ont fait baisser la quantité d ammoniaque. Il ne peut s'agir ici de fermentation ammoniacale. Probablement 1 l’ammoniaque de l’intestin a pour origine l’urée y arrivant avec les sécrétions digestives. La sueur normale contient du carbonate d’ammoniaque, peut-être de même origine. Quelques-uns nient l’élimination de l’ammo niaque par la transpiration. Cependant les sueurs fétides sont dues, selon toutes prévisions, à des produits ammoniacaux.
Si l’ammoniaque peut avoir pour origine l’urée, elle paraît réciproquement s’éliminer sous la forme d’urée, du moins pour une grande part.
Action physiologique. — I. Extra corpus. — I/ammoniaque se combine avec les albuminoïdes, forme avec eux des combinaisons solubles ; elle dissout l’albumine coagulée, même les substances cornées et saponifie les graisses. Il est certain qu’un ammoniacal peut être antiseptique2, mais il est d’autre part trop irritant. Cette irritation doit
1 In Physiol. humaine de Beaunis, Paris, 3R éd. 1888.
2 Gottbrecht après Richardson a fait ressortir les propriétés antiputrides de l’ammo* iliaque ; mais à la condition d’une dose suffisante, 5 : 100 environ, sinon la putréfaction est plutôt favorisée. L’auteur rapproche la fermentation putride de la fermentation ammoniacale, en ce sens que, dans l’une et l'autre, le produit engendré par le ferment, lorsqu'il
être considérée comme la conséquence des grandes affinités du gaz ammoniac, continuellement émis par la solution ammoniacale ordinaire, par certains sels ammoniacaux, le sesquicarbonate, par exemple. Le caractère distinctif de l’ammoniaque est d’être une base forte à l’état gazeux d’où l’usage qu’en font les vétérinaires pour absorber l’acide carbonique distendant la panse des ruminants ; cet état gazeux augmente ses affinités ; sa solubilité très grande dans l’eau prouve son affinité extrême pour celle-ci; c’est comme un véritable hydrate, un sel dans lequel l’élément acide ne masque en rien les propriétés de la base, et retient aussi peu que possible le gaz ; celui-ci s’en dégage continuellement, qu’il s’agisse là d’un phénomène de dissociation, ou simplement d’un cas particulier de l’expansibilité gazeuse.
Un grand nombre de points relatifs à l’histoire chimique de l’ammoniaque intéressent le médecin dont je ne veux signaler ici que l’extrême facilité avec laquelle elle se prête, non seulement à des combinaisons dans lesquelles elle entre comme molécule de constitution, mais aussi à des substitutions, tout en paraissant conserver sa constitution primitive : amides des ammoniums composés.
Signalons l’espèce d’antagonisme heureux paraissant exister entre les vapeurs mercurielles et le gaz ammoniac; d’où la possibilité de prévenir le mercurialisme en projetant de l’ammoniaque sur le sol des ateliers.
Les inhalations d’ammoniaque ont été conseillées dans Y empoisonnement par l’acide prussique, mais le cyanure d’ammonium n’est guère moins toxique que l’acide prussique, d’ailleurs la mort est le plus ordinairement tellement prompte que l’on n’a pas le temps d’agir.
Dans les intoxications par la respiration de vapeurs de chlore , les inhalations d’ammoniaque également sont conseillées; mais leur emploi n’est rationnel qu’à la condition d’agir très vite, sinon il ne peut qu’augmenter l’inflammation bronchique (Husemann).
IL Juxta corpus. — L’action irritante de contact de l’ammoniaque liquide ou gazeuse diffère de celle des autres alcalins. Avec ces derniers, la potasse, la soude, rapidement, sans inflammation préalable se produit une escarre, conséquence d’une combinaison alcaline, immédiatement destructive parce que le caustique agit de toute sa masse ; aussitôt atteint, le tissu meurt ; le processus inflammatoire naît longtemps après l’application du caustique, seulement à titre
n dépassé certain chiffre procentésimal, détruit son générateur (Centralb. f. kl. Med ., St37, 18S9).
A tort on suppose un liquide ammoniacal, par exemple une eau riche en produits ammoniacaux, capable, par la présence même de l'ammoniaque, de développer des actions putrides ; celles-ci sont produites seulement soit par le microbe, soit par ses sécréta toxiques.
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d’inflammation éliminatrice ; avec l’ammoniaque, au contraire, inflammation d’abord, cautérisation après. Impossible par conséquent de rapprocher, comme le font Nothnagel et Rossbach1, le mode d’action caustique de l'alcali volatil et celui des alcalins non volatils, de dire que dans les deux cas les effets locaux dépendent d’une soustraction aqueuse, d’une décomposition des substances albuminoïdes, d’un gonflement et d’une dissolution des tissus h gélatine, etc.
L’ammoniaque apparaît donc comme un agent essentiellement phlogogène; ses molécules gazeuses se dégagent de leur dissolution, traversent sans le détruire l’épiderme aussi peu vivant que possible, du moins sa couche la plus superficielle, et phlogosent tout ce qui, élément jeune, prolifère avec facilité ; en cela consiste l’action vésicante de l’ammoniaque, que caractérise l’exsudation d’un liquide très fibrineux. S’il était un rapprochement à faire, ce serait entre les molécules d’alcali volatil et les microbes phlogogènes, entre la phlogose ammoniacale et la phlogose microbienne.
L’action de l’ammoniaque a-t-elle été suffisamment prolongée pour produire une escarre, encore ici dirais-je surtout : inflammation gangréneuse. L’action locale de l’ammoniaque, en tant qu’action pathogène, est essentiellement inflammatoire. Si l’application de l’ammoniaque peut in loco quelque chose en cas de morsures par serpent venimeux , probablement c'est bien moins par la destruction, par la neutralisation du venin, que par la production rapide d’une barrière phlogogène, s’opposant à la pénétration du poison animal dans l’organisme.
Il pourrait en être autrement pour les piqûres d’insectes dans lesquelles le venin peut-être devrait son action irritante à un acide tel que l’acide formique; alors la basicité de l’ammoniaque peut neutraliser, détruire l’acidité du venin. Mead, qui proposa de traiter la morsure des serpents venimeux par l’ammoniaque, avait précisément supposé que le principe actif du venin était un acide.
Si l’avidité de l’ammoniaque pour l’eau, son affinité pour les albuminoïdes ne suffisent pas à l’explication de son action caustique et surtout vésicante, elles me paraissent amplement suffire à celle de son action simplement excitante, faiblement irritante de la peau, des muqueuses. Je rappelle l’intolérance du tube gastro intestinal pour les ammoniacaux, même pour le chlorhydrate d’ammoniaque, sel cependant suffisamment neutre. Si certains sels organiques d’ammoniaque, comme l’acétate, peuvent être donnés à des doses relativement élevées, c’est qu’ils sont décomposés seulement dans le sang où se fait une
1 In Thérap ., trad, d’Alquier, 1S89.
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double part de l’ammoniaque mise en liberté, l’une s’éliminant à fur et mesure, l’autre aussitôt se transformant en des substances, comme l’urée, dépourvues de toute action irritante.
L’ammoniaque ingérée peut provoquer des vomissements; c’est même la seule action heureuse que, dans Y ivresse, lui reconnaisse Rabuteau.
L’action locale de l’ammoniaque sur les voies respiratoires, l'inhalation de ses vapeurs, facilement provoque des actions propulsives d’arrêt sur les centres cardiaques, respiratoires. L’attouchement de la paroi postérieure du pharynx (Ducros, de Marseille) peut quelquefois arrêter un accès d’asthme ; mais l’effet contraire est possible. Gubler a signalé l’action antidyspnéique de l’ammoniaque respirée, mais à la condition d’agir avec modération. Des vapeurs d’ammoniaque arrivant, trop abondantes, dans les voies respiratoires, y produisent une bronchite généralisée, avec bronchorrhée profuse, exsudât croupal.
Trousseau recommandait la défiance à l’égard de l’action excitante de l’ammoniaque en inhalation nasale, dans les états comateux de l’enfance ; facilement des convulsions peuvent en résulter.
III. L’absorption de l’ammoniaque à l’état de gaz par la peau est probable ; mais les expériences manquent à ce sujet ; les effets excitants, irritants, phlogogènes l’emportent par trop. L’absorption par les muqueuses, soit de l’ammoniaque, soit des sels ammoniacaux, se fait probablement en nature ; une transformation partielle du chlorure d’ammonium doit avoir lieu. Si l’ammoniaque, n’est pas absorbée à l’état de gaz par la surface intestinale, elle est, vu sa très grande solubilité, dissoute dans les sucs digestifs.
Des injections sous-cutanées d’ammoniaque ont été faites dans un but d’action locale (voisinage de morsure de serpents venimeux, provocation de douleur dans une intention propulsive) ou comme mode d’en faire absorber; même l'injection a quelquefois été poussée directement dans les veines (choléra, encore morsures des serpents venimeux). Dans Y alcoolisme aigu , en cas d’extrême gravité, on a fait des injections hypodermiques d’ammoniaque étendue de 2 à 6 parties d’eau en même temps que l’évacuation de l’estomac au moyen de la sonde œsophagienne et son lavage.
IV. Nous savons peu de chose sur les transformations subies par les ammoniacaux dans le sang, la forme sous laquelle ils y sont présents. Fait assez surprenant, ils sembleraient y contracter une combinaison assez fixe. D’après Bôhm, Lange, Schiffer le sang n’abandonnerait pas d’ammoniaque à l’air expiré ou perspiré L Rabuteau en aurait cependant constaté dans l’air expiré. Pour quelques-uns les composés
1 In Thérapeutique de Harnack.
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ammoniacaux, surtout ceux alcalins, combattraient l’inopexie, <;’està-dire la tendance à la formation de coagula, dissoudraient même les coagulations formées. Ces faits sont exceptionnels, incertains.
Si l’ammoniaque est en grande quantité dans le sang, les globules rouges seront dissous (Cuffer et Reynaud) et par conséquent la capacité du sang pour l’oxygène diminuée. Belky 1 fait de l’ammoniaque un réducteur de l’oxyhémoglobine.
La transformation dans le sang de l’ammoniaque en acide azotique, soutenue par Bence Jones, parait inadmissible.
Les préparations ammoniacales, surtout celles où l’ammoniaque n’est pas neutralisée, paraissent agir, ordinairement du moins, comme excitantes des centres de la moelle allongée, du système nerveux vasomoteur2 de la moelle ; d’après Rohm et Lange, le chlorhydrate d’ammoniaque lui-même serait le plus toxique des sels ammoniacaux. Même les ammoniaques composées, telles que la méthylamine, CH5Az, la triméthylamine, auraient les actions de l’ammoniaque.
Si l’on songe que les ammoniums composés paraissent avoir une action analogue à celle du curare3, il est naturel de se demander s’il faudrait établir, au point de vue de leur action physiologique et thérapeutique, une division des ammoniacaux en deux grands groupes : l’un dont les membres seraient convulsivants à la manière de la strychnine ou de la picrotoxine, l’ammoniaque en serait le type; l’autre rappellerait plutôt le curare. Dans certaines expériences de Rabuteau sur le sesquicarbonate d’ammoniaque, il semble qu’en somme l’action déprimante l'emporte sur l’action excitante. L’injection directe dans les veines est, il est vrai, toujours excitante au plus haut degré, mais ici on s’éloigne par trop des conditions physiologiques ordinaires, et, même dans ces cas, une demi-paralysie du train postérieur souvent se produit, comme après l’injection des sels métalliques, entre autres de ceux de potassium.
L’action excitante de l’ammoniaque sur le cœur a paru suffisamment établie aux yeux de quelques-uns pour la considérer comme indiquée dans le cas d’action paralysante exercée par l’iodoforme, le chloroforme sur le cœur.
Y. Moins pour les ammoniacaux que pour les autres alcalins, on a parlé d’action altérante; néanmoins il est bien peu d'affections générales, diathésiques ou autres, indiquant ou paraissant indiquer les alcalins, dans lesquelles les ammoniacaux eux-mêmes n’aient été
1 Gaz. hebd., 495, 18S7.
2 Beyer dit que les ammoniacaux excitent d’abord les ganglions vaso-dilatateurs, puis les vaso-constricteurs (Centralb. f. kl. Med., 1887, p. 186.
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donnés ; mais le grand obstacle est qu’ils ne se prêtent pas à une médication longue, vu leur action fâcheuse sur les voies digestives.
VI. L’élimination de l’ammoniaque présente de nombreux points obscurs. Parlons d’abord de l’urine dont l’ammoniaque augmente la quantité.
Il semble que le plus souvent l’acidité de l’urine est plutôt augmentée. Une urine alcaline peut devenir acide sous l’influence de l’ammoniaque, même, si l’on en fait absorber une dose considérable, toxique. Cependant un grand nombre d’auteurs prétendent avoir retrouvé l’ammoniaque en partie dans l’urine (Neubauer, Buchheim, Lolires, etc.) ; d’autre part Schiffer, Salkowski l’y ont en vain cherchée.
Mais l’ammoniaque s’éliminerait- elle sous la forme d’urée ? Kmeriem, Salkowski affirment l’augmentation de celle-ci. D’ailleurs plusieurs pensent que l’ammoniaque, qui peut se former spontanément dans l’organisme est, en partie, l’origine de l’urée normale1.
L’élimination de l'ammoniaque par les sueurs est également un sujet de contestation. A 'priori cette élimination semble s’imposer ! L’ammoniaque, son carbonate, son acétate journellement donnés comme diaphoniques ne le sont-ils pas à titre de stimulants diffusibles ? Et s’ils sont dits stimulants diffusibles, c’est que l’on suppose une élimination rapide de l’ammoniaque par la peau, élimination qui déterminerait un mouvement centrifuge aboutissant à la diaphorèse. Il en résulterait une excitation de la peau provoquant, en même temps que l’élimination du médicament, celle d’un principe morbide, excitation propre également à favoriser une éruption retardée ? Et cependant Nothnagel, Rossbach et d’autres nient cette élimination de l’ammoniaque par la sueur. L’ammoniaque, que celle-ci peut renfermer, aurait pour origine, chez un très grand nombre, la crasse, ou bien encore la putréfaction de l’épithélium.
Rabuteau est encore plus radical ; il nie presque la diaphorèse ammoniacale, en tout cas la rapproche d’un autre moment de l’action médicamenteuse. Elévation de la température comme augmentation des sécrétions normales seraient plutôt en rapport avec l’excitation générale produite parles ammoniacaux sur la paroi gastro -intestinale ou sur l’ensemble du système organique au moment de leur présence dans le sang, qu’elles ne correspondraient à sa période d’élimination.
Quelques-uns rattachent l’action sédative, antispasmodique des
1 L’urée résulterait de l’union de l’ammoniaque avec l’acide carbamique, AzH2C02H,
non connu à l’état de liberté, pas plus que l’acide carbonique, CO (O H)2, des carbonates qu il ne faut pas confondre avec l’anhydride carbonique. CO2. L’urée est du carbamate d’ammoniaque, Az I12C02 Az H*, moins de l’eau ; sa formule est, en effet, AzH2 CO Az II2, d'où son nom de carbamide.
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ammoniacaux à l'action excitante diffusible. Rabuteau, Delioux de Savignac, Colin font de l’ammoniaque, des ammoniacaux, des sédatifs, des antispasmodiques directs, des hyposthênisants, à peine ou point diaphoniques.
Tout cela me paraît en désaccord avec l’observation; les expérimentateurs n’ont pas assez distingué, critiqué. C’est un travail à reprendre par la base.
Accidents et empoisonnements. — L’ammoniaque en inhalations, s’il s’agit d'une solution concentrée, si le flacon est laissé trop longtemps sous le nez, peut être une cause de convulsions, déterminer une laryngite mortelle1. J’ai déjà dit les troubles digestifs que l’usage prolongé des ammoniacaux, du chlorhydrate d’ammoniaque peut causer.
En cas d’empoisonnement par l'ingestion d'ammoniaque, les acides étendus, limonade citrique, surtout l’eau vinaigrée, c'est-à-dire l'oxycrat, boisson ordinaire des soldats romains (30 : 1000), lait, eau albumineuse, purgatifs huileux.
Pharmacologie et doses. — Ammoniaque. Le codex admet : a. L’ ammoniaque liquide du commerce , ou ammoniaque ordinaire, préparée en décomposant à chaud le chlorhydrate d’ammomaque par la chaux. La dissolution du gaz se fait dans des flacons de Woolf refroidis constamment pour éviter l'élévation de la température produite par la condensation du gaz. Si le gaz en se condensant produit de la chaleur, en se raréfiant, c’est-à-dire, en se dilatant il absorbe de la chaleur, qui passe à l’état latent, d’où son refroidissement. C’est le principe de la machine de Carré pour faire de la glace. L’ammoniaque ordinaire est réservée à l’usage externe; sa densité comme celle de l’ammoniaque pure est de 0.923.
b. Ammoniaque liquide officinale, ammoniaque pure, pour l'usage interne est le résultat d’une nouvelle distillation dans des flacons de Woolf; elle diffère de la précédente en ce qu'elle n'est pas colorée en jaune par la matière organique, qu’elle, ne donne pas avec l'acide sulfhydrique un précipité de sulfure de plomb ou de cuivre, avec le chlorure de baryum un précipité de sulfate de baryte. Sursaturé par l'acide azotique, l’azotate d'argent ne doit pas y donner un précipité de chlorure d'argent. A -j- 20° un litre d'eau dissout 654 litres ou 498.636 milligrammes de gaz.
Dix à quarante gouttes d’ammoniaque pure peuvent être données en plusieurs fois à quelques minutes d’intervalle dans un verre d’eau sucrée. La potion amrno niacale de l’ancien codex renfermait 50 centigrammes d’ammoniaque pure. Pour l’usage interne, je n’en citerai que deux :
c. La liqueur ammoniacale anisée, non officinale, préparée (Pharm. allem.) avec :
Esprit de vin rectifié 24 grammes.
Huile volatile d’anis 1 —
Ammoniaque pure 5 —
10 gouttes 4 fois par jour dans un verre d’eau sucrée ; souvent prescrite pour faciliter l’expectoration. La liqueur ammoniacale anisée pourrait être employée en injection hypodermique, pratiquée dans le but de produire une forte excitation ;
In Médecine légale de Taylor, trad. de Coutagne, Paris, 1881.
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d. L’eau de Luce :
Huile de succin rectifiée 15 grammes.
Savon blanc 2
Baume de la Mecque 2
Alcool
Pour une partie de cette teinture en ajouter 15 d'ammoniaque.
Les formules de cette préparation varient beaucoup : 10 à 20 gouttes dans un verre
d’eau; peut être employée à l'extérieur.
Pour l'usage externe nous avons :
e. L'eau sédative (codex).
Ammoniaque liquide officinale GO grammes.
Alcool camphré 10 —
Chlorure de sodium GO —
Eau distillée 1000
f. Le Uniment ammoniacal (codex).
Huile d’amandes douces 90 grammes.
Ammoniaque liquide du commerce 10 — •
g. Dans le Uniment ammoniacal cnnphré, l’huile d'amandes douces est remplacée par l'huile camphrée (camphre, 1 ; huile, 9).
h. Baume opodeldoch. — Ce sont surtout des médicaments ammoniacaux.
1° Baume opodeldoch solide :
Savon animal blanc râpé et séché 120 grammes.
Camphre pulvérisé 96 —
Ammoniaque liquide du commerce -10 - —
Huile volatile de romarin incolore 24 —
— thym incolore 8 —
Alcool à 91° 1000 —
2° Baume opodeldoch, liquide :
Savon médicinal blanc râpé et séché 100 grammes.
Camphre pulvérisé 90 —
Ammoniaque liquide du commerce 30
Huile volatile de romarin incolore 20 — •
— thym incolore 10 —
Alcool à 80° 1000 —
g. Pommade ammoniacale ou pommade de Gondret :
Suif de mouton 10 grammes.
Axonge 10 —
Ammoniaque liquide du commerce 20 —
Cette pommade ne peut réussir à produire la vésication qu'a la condition d’être fraîchement préparée. Le mode d’emploi que je préfère, est celui de Bretonneau pour 1 ammoniaque.
Prendre une petite masse de pommade, ou bien un morceau d’ouate imbibée d’ammoniaque aussi concentrée que possible. Quantité de pommade ou morceau de ouate doivent être d’un volume tel, qu’un dé à coudre la recouvre. Après une fugitive sensation de froid produite par l’évaporation de la pommade, arrive une sensation de
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chaleur, puis de cuisson. Pour enlever le dé, il faut attendre l'apparition d'une auréole rouge (5 à 15 minutes), indice que la phlyctène se forme. Boulette de coton ou pommade enlevée, on aperçoit l’épiderme soulevé, ne formant qu’une seule bulle, ou ridé; dans ce dernier cas la sérosité est renfermée dans un tissu aréolaire. Une légère friction transforme ce tissu aréolaire en une seule phlyctène. Si le derme mis à nu n’est pas d'un rouge pâle, mais d'un rouge vif, marbré de petites ecchymoses, une escarre superficielle se formera.
Ces vésicatoires ammoniacaux, avant les injections hypodermiques, permettaient l’absorption endermique des médicaments dès une première visite. Au second pansement, on constate une fausse membrane qu’il faut enlever, avant d’appliquer la substance à faire absorber; le quatrième jour la fausse membrane, trop adhérente, ne peut plus se détacher. S’il y a mortification du derme, quelque superficielle qu’elle soit, la cicatrice est indélébile.
2° Le carbonate d'ammoniaque officinal est un sesquicarbonate ; on le prépare en décomposant le chlorhydrate d’ammoniaque par le carbonate de chaux.
6 (A/. H4 Cl) + 3 Ca C O3 = 3 Ca Cl2 +( Az H4)2 C O3. 2 ( Az H4 H C 03)-+-2 Az H3
Ce sel d’ammoniaque est obtenu par sublimation ; il est solide, blanc, d'une forte odeur ammoniacale ; sa saveur, comme sa réaction, sont alcalines : c’est là le sel volatil d' Angleterre, V alcali volatil concret, soluble dans 4 parties d’eau froide ; dissous dans très peu d'eau, il se dédouble en carbonate neutre et en bicarbonate. Exposé à l'air, il s’effleurit, perd de l’ammoniaque et se recouvre d’une couch ede bicarbonate d’ammoniaque, friable, appelée quelquefois offa Helmontii.
Je crois superflu de décrire séparément l’action physiologique du sesquicarbonate d’ammoniaque. Je ne ferai remarquer à son sujet que ceci : d’après Rabuteau, tandis que le bicarbonate de potasse ou de soude ne sont pas diurétiques, le sesquicarbonate le serait après sa transformation en phosphate d’ammoniaque ; tout au moins il s’élimine sous la forme de phosphate ammoniaco-magnésien.
Le sesquicarbonate d'ammoniaque peut être donné en potion à la dose de 2 à à 4 grammes; le rhum sert de correctif; soit, par exemple, la potion de Bouchardat :
Sesquicarbonate d’ammoniaque 2 grammes.
Rhum 20 —
Sirop de sucre 20 —
Eau 100 —
A prendre en deux fois, le matin à jeun et une heure avant le repas. Ne pas continuer plus de cinq jours ; utile dans la glycosurie. Bouchardat est allé jusqu'à 10 grammes.
L'alcoolat aromatique ammoniacal ou esprit volatil aromatique huileux de Sylvius est une préparation composée, contenant du carbonate d’ammoniaque quoique préparée avec le sel ammoniac :
Ecorce fraîche d’orange 100 grammes.
— — de citron 100 —
Vanille 30 —
Canelle de Ceylan 15 —
Girofle 10 —
Chlorhydrate d’ammoniaque 500 —
Carbonate de potasse 500 —
Eau distillée de cannelle 500 —
Alcool à 80° 500 —
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Il se produit du carbonate d'ammonaique et du chlorure de potassium par double décomposition. Dose : 20 à 40 gouttes dans une potion comme stimulant diaphcrétique.
Les flacons de sel ou de sel volatil d' Angleterre sont préparés de la même manière.
C'est d’abord, soit simplement du sesquicarbonate transparent en fragments, ou bien un mélange de sel ammoniac, 2 grammes; carbonate de potasse, 3 grammes, puis on ajoute dans l'un et l’autre cas quelques gouttes d’une essence agréable.
Le sel de Preston est un mélange de carbonate d’ammoniaque et de sesquicarbo nate auquel on ajoute de l'ammoniaque liquide, aromatisée avec de la teinture de musc et des essences de lavande, de bergamote, de girofle, de rose, de cannelle.
Je rappelle les trois préparations anciennes, obtenues par la distillation de la corne de cerf : 1° le sel volatil, déposé dans l’allonge de la cornue et le récipient; 2° l'ei'prit volatil ou le liquide aqueux qui s'est déposé dans le récipient; 3° Y huile volatile qui surnage le liquide précédent.
Le sel volatil de corne de cerf est un mélange de sesquicarbonate, et, en faible quantité, de bicarbonate et d’huile pyrogenée. Le carbonate domine également dans Y esprit volatil; du sulfure et du cyanure d’ammonium, des ammoniaques composées s’y trouvent aussi. L'huile incolore, alcaline contient plusieurs carbures d'hydrogène, entre autres de la benzine, des ammoniaques composés : méthylamine, triéthy lamine, aniline, pyridine, etc. L'huile animale de V alchimiste Dippel, Allemand du xvne siècle, était une préparation du même genre, obtenue par la distillation du sang de cerf.
3° Acétate d'ammoniaque. — C'est avec le sel volatil de corne de cerf et du vinaigre que l’Augsbourgeois Minderer préparait son esprit dans lequel on a constaté la présence de l’éther cyanique ; aussi s'est-on demandé si celui-ci n'avait pas un rôle dans l’action thérapeutique que lui attribuait Boerhaave. Aujourd’hui, esprit de Mindererus est synonyme d’acétate d’ammoniaque. La préparation officinale n'est qu'une solution d'acétate d'ammoniaque préparée par un mélange d'acide acétique, d’eau distillée et de sesquicarbonate d’ammoniaque. Sa densité est de 1,036; elle représente près de 1/5 de son poids (18,5 pour 100 d’acétate d’ammoniaque solide).
L’acétate d’ammoniaque, se transformant dans l’organisme selon toute probabilité, en carbonate, a la même action que ce dernier.
Son emploi a été plus spécialisé comme excitant diaphorétique, dans le but de provoquer uneéruption retardée, de pousser à la peau, sit venia verbo, également comme emménagogue à prescrire au moment où la période menstruelle approche, ou bien, lorsque commencées, les menstrues paraissent insuffisantes. La dose moyenne est de 5 à 10 grammes ; il peut en être prescrit facilement jusqu'à 30 grammes. M. Delioux de Savignac en a donné 60 grammes dans la pneumonie. M. Cohen1 traite la rougeole, la coqueluche, M. Aidai2, d'Hyères, la scarlatine grave, par des doses également élevées, ne dépassant pas cependant 35 grammes.
4° Le valérianate d'ammoniaque est à citer après l'acétate ; comme lui probablement il se transforme en carbonate. L’acide valérianique ou valérique, acide gras de l'alcool amylique, qui est a celui-ci ce que l’acide propiomque est à l'alcool propylique, n’a nulle propriété thérapeutique. Comme antinévralgique, dit-on, le valérianate d'ammoniaque devrait être donné à la dose de 5 à 50 centigrammes; or a la dose de 2 grammes, Rabuteau n’aurait constaté nul effet physiologique appréciable, nulle action sur l'excrétion urinaire.
Acad, méd., 20 août 1889.
2 Acad, méd., 5 août 1890.
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La spécialité, dont la formule est d’ailleurs connue, qui porte le nom de valérianate d’ammoniaque de Pierlot, et se prescrit aux doses de deux à trois cuillerées à café par jour dans un peu d’eau sucrée, renferme de l’extrait alcoolique de valériane, probablement ici seul principe actif.
Comme autres sels d’ammoniaque d’usage médical que renferme notre codex, je rappelle le benzoate d’ammoniaque, le bromure d’ammonium, l’iodure d’ammonium, dont l’élément acide, au point de vue thérapeutique, domine l’élément basique.
Mélanges réfrigêrents. — Les ammoniacaux entrent dans la composition d'un grand nombre de mélanges réfrigérants. Et d’abord l’appareil Carré, le plus simple pour la fabrication de la glace, a pour principe le froid produit par la volatilisation de l’ammoniaque.
Mais, parmi les sels ammoniacaux, il en est un, le nitrate d’ammoniaque, plus particulièrement employé dans ce but. On peut se représenter l’eau de constitution d’un sel solide comme y étant à l’état de glace, sa chaleur spécifique étant par conséquent celle de cette dernière, de telle sorte que le sel se fondant, l’eau de constitution devenant liquide, doit emprunter de la chaleur à l’eau dans laquelle elle se dissout; elle lui en emprunte suffisamment pour la congeler. La proportion pour le nitrate d’ammoniaque est ici de 8 du sel pour 6 d’eau ; il peut en résulter un refroidissement de 10° à — 10°.
Triméthylamine. — Quelques années déjà passées, l’enthousiasme à Paris fut grand pour le traitement du rhumatisme articulaire aigu par certains produits infects : la triméthylamine , la propylamine, son isomère, qui sont des ammoniaques composées, agissant comme telles, capables cependant, croyait-on, de faire baisser la température et d’apaiser les douleurs du rhumatisant. Des ammoniaques composées, on revint aux simples sels ammoniacaux, depuis longtemps en usage dans cette maladie ; on en revint même, avec raison, au sulfate de quinine, mais bientôt le salicylate de soude prenait la première place dans le traitement du rhumatisme articulaire aigu, et la garde malgré les nouveaux antipyrétiques aromatiques.
C’est depuis 1850 que l’on connaît ces amides médicamenteuses, grâce à Wertheim; elles existent dans un assez grand nombre de produits fétides, de pourritures, de liquides infects, de putréfactions, la saumure de hareng en particulier. Mais ce fut la triméthylamine retirée de l’huile de foie de morue qu’employa pour la première fois le médecin russe Awenarius en 1854, dans le traitement des affections rhumatismales; la saumure de hareng, d’où Wertheim l’avait retirée en 1851, devint ensuite la grande source exploitée.
La triméthylamine est quelquefois confondue avec la propylamine •, mais ce sont deux substances de groupement moléculaire différent, quoique isomères.
Rabuteau insiste sur l’erreur de ceux qui admettent la présence de la propylamine dans la saumure de hareng, dans l’huile de foie de morue ; elle n'y est qu’en très faible quantité. 11 faut la considérer comme un produit de laboratoire.
1 Le propyle, C3 * H7, est le radical de l'alcool propylique, C3H7. HO, retiré des eaux de
vie de. marc ; il donne par oxydation l’acide propionique, C3 HG01 2, le premier acide gras à
proprement parler de la série grasse : acides formique, acétique, propionique, buty-
rique, etc.
H ! Az
Triméthylamine
Propylamine 1
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La triméthvlamine est un liquide incolore, d’une odeur forte d'ammoniaque, mélangée d’odeurs secondaires trahissant son origine : saumures de hareng, de morue, d’anchois, etc.
L’action physiologique de la trimé thy lamine est celle de l'ammoniaque. Nombreuses sont sur ce chapitre les contradictions des physiologistes. Ces contradictions s'y accusent d'autant plus qu'on a confondu l'action de la trimétliylamine et celle de son chlorhydrate; or, il semble exister entre les deux la même différence qu’entre l'ammoniaque et son chlorhydrate.
C'est de Russie que nous a été envoyé, par Awenarius et quelques-uns de ses compatriotes, la triméthvlamine à titre de véritable spécifique du rhumatisme articulaire aigu ; en France, du moins, elle n’a jamais été donnée que dans cette maladie. Je ne reviens pas sur les illusions perdues.
Après la trimétliylamine, ce fut Yamylamine, la diamylamine, la triamylamine et leurs chlorhydrates :
