CHAPITRE II

)Êtlol»gté ou iréëlhtoMllé dtos ll^«lMil*«

Les cas où on est hppelé à reconnsâtre les poisons, à les déceler dans les matières suspectes, son^ très- variés ^ cépeitdahtils peuvent être réduits aux suivants : 1* recherche ou caractères des poisons tels qu'on les distribue danft les arts, le coihmerce, la pliarmacie; 2^ recherche des poisons dans les matières alimentaires solides ou liquides , celles des vopqi^^ements, le tube intestinal; 5<> recherche des poisons absorbés, dans le foie, lès urines et autres organes' ou liquides; 4"* recherche despoisoQs dan$ la terre des cimetières, Afin de représenter» autant que possible, ces diverses circopstapces , d'initier aux recherches toxicplogiques, souvei^^t si ardues, ^i difficiles , le^ perspnpe^ peu versées dans ce genre d'étpdes, nou§ . entrerons daas de^ détails chimiques qu on doit supposer être copnus du toxi-* cologiste , et traiterons successivemep^ sous les divers points de vue, ci-dessus indiqués, des poisops : 1^ inorganiques; ^'^ or gi^piques; ^'^ gazeux; 4^ des poisons précédents mélangés entre eux, ou des empoisonnements çompk^^es.

t'e Section. — Poisons inorffaniqaoo»

Les poisons nàinéraux se distinguent des poisons organiques par l«up densité relativement plus grande, leur forme eristalline ou amorphe, non globuleuse^ non celluleuse ou fibreuse, leur saveur acide , caustique , salée ty^ roétaliique, et surtout parce que, chauffés soit dails ikn tube^ soit sur les charbons ardents ou au chalumeau, ils ne noircisftentpas^ ne 'donnent pas die produits eropyreumatiqiiés,

24 BTIOLOGIE. — RECHBRCHB DES FOISONB.

ne laissent pas un résidu charbonneux. Quoique très-nombreux, de forme et d'aspect très- Variés, il est facile de les distinguer génériquement et même spécifiquement, à l'aide d'un petit nombre de réactifs organoleptiques, physiques et chimiques, tels que l'état, la forme, la couleur, l'odeur, les réactions par le tournesol, par la chaleur seule ou aidée du charbon , pur l'acide sulfhydrique , la potasse, le cyanure jaune, etc. Toutes les fois qu'on veut reconnaître un poison , il faut d'abord constater les caractères physiques et organoleptiques, puis l'examiner par la voie sèche et'humide, c'est-à-dire à l'état solide et après l'avoir dissous dans l'eau distillée ou tout autre véhicule.

I« ^> Poisons mlnéranx à l'état solide.

i" ÉTAT, FORME, ASPECT. — Il u'cst qu'uu petit nombre de poisons qui soient naturellement liquides (voyez ciaprès). Sont amorphes les poisons insolubles, les oxydes, les carbonates , les sous-sels, les sulfures, les iodures non alcalins ou formés par les métaux qui ne décomposent pas Teau; en poudre, s'ils ont été obtenus par précipitation; en masses cristallines ou vitreuses, si c'est par sublimation (oxyde et sulfures d'arsenic, chlorures et sulfures ()e mercure). Les poisons solubles sont ordinairement cristallisés (voyez poisons à l'état liquide).

2° COULEUR. — On ne peut établir des données certaines pour la couleur des poisons, et, assez souvent, le même corps, selon qu'il est anhydre ou hydraté, à tel ou tel degré d'oxydation, offre une couleur différente (oxydes de plomb, de cuivre, etc.). En général, les sels résultant d'un acide, et surtout d'une base non colorés, sont incolores. Sont colorés en gris bleuâtre^ l'iode; en jaune^ le trisulfure d'arsenic, le protoxyde, l'iodnre , le chromate de plomb , les sous-nitrate, sous-sulfate et bioxyde de mercure hydratés , le ohlorure et oxyde d'or; en bleu ^ blanc bleuâtre ovienveri.

les préparations cuivreuses , Tarsénite de cuivre, le sulfate de fer, le proto-iodure de mercure ; en brunrougedtre ou en rouge, le bisulfure et oxyde anhydre de mercure , le bisulfure d'arsenic, les oxysulfures d'antimoine hydratés; en noir y l'arsenic cobalitique et l'oxyde noir d'arsenic, de mercure, le bioxydede cuivre anhydre. La plupart des autries poisons sont incolores, blancs, grisâtres ou jaunâtres, n'ont pas enfin de couleur bien tranchée. Ceux qui offrent la même couleur pourraient être confondus entre eux, mais il est rare qu'ils aient la même nuance, le même aspect ; ensuite nous verrons ci-après que, sur les charbons ardents, ils ne donnent pas le même résultat.

3° SAVEUR. — En général, les poisons insolubles ou peu solubles sont insipides, à moins qu'ils ne soient solubles dans les chlorures alcalins; les solubles ont une saveur très-marquée et quelquefois caractéristique, tels que les acides, les alcalis. Les préparations cuivreuses ont une saveur cuivreuse; les plombiques, une saveur styptique, sucrée; les mercurielles, une saveur acre, métallique; les sels de fer, une saveur d'encre, etc.

4" ODEUR. — Plusieurs poispns, en particulier ceux qui sont volatils ou décqmposables sur les charbons ardents, laissent dégager, soit à froid, soit à chaud, des vapeurs, des gaz ayant une odeur, une couleur particulières (voyez le paragraphe suivant). Le chlore, les hypochlorites répandent l'odeur de ce gaz ; les vapeurs acides , ammoniacales irritent fortement la muqueuse nasale ; Tacide acétique a l'odeur du.vinaigre; les polysulfures, celle d'œufs couvis; les sels d'étain imprègnent les doigts.de l'odeur de poisson pourri; les sels de cuivre, de l'odeur de ce métal.

5* CALORIQUE, CHARBON. -— Le caloHque, surtout aidé du charbon, qui agit comme corps réductible , fournit des caractères physiques, organoleptiques ou chimiques très-importants, et , pour peu qu'on ait l'habitude de ces expé-

16 iT101.e«IE. — BBGHBRGBB DES F0IS(MI3.

liences, il sera faoile de feoonnaitre la plupart des poisons soKdes, soit génériquement, soit spécâfiqaeaieBt, de digtiagoer ainsi les poisons inorganiques des ofganiqiies. (i^s réactions, les modifications oonsistenl en des phénomènes de fusion, de déflagration, de déerépitation, de coloralÎQii, de vaporisation , de dégagement de gas, de vapeurs coio^ ^ rées ou incolores^ avec où sans odeur; et si ce sont ^es poisons facilement réductibles, tels que peux de 1^ qua* trième seetion, on obtiendra le métal*

Sur les ekm'imM (urdenis ou chauffée avec 4h charbon^ 1^ métalloïdes se vaporisent complètement en vapeurs violacées, bleuissant le papier amidonna , Yiode; rutilantes , le brame ; blanches, avec odeur alliacée et flamme , le phosphore ; jaune verdâtr^ , détruisant le tournesol et colorant en ble\i le papier amidonné, imprégné d'iodure de potassium, le chlore. Lf|s acides dégagent : Xacétique^ Todeur (le viiis^igre radical ; le nitrique , des vapeurs i^itreuses, rougissant la morphine ; le sulfurique^ un gaz ayant lodeur du soufre qui hTij\e\\hydrochloriqvs^ des vapeurs blanches, précipitant en blanc quelques gouttes d*un soluté cfa^otate d'argent, déposé sur une plaque de verre; le phosphoriaue, des vapeurs blanches , alliacées et acides ; Voxalique , des vapeurs blanches, piquantes, qui troublent l'eau de chaux et se condensent en aiguilles soyeuses. Enfin les acides iartriqufi et citrique noircissent, se carbonisent et donnekit des produits acides. Les poisons alcalins à base fixe àe potasse^ de soude f de ckauXy de baryte , de sirontiane, fondent ou non sans se vaporiser, ne donnent des produits volatils que lorsqu'ils sont combinés à des acides peu stables, facilement décom|)OsabIes sur les charbons, tels que les hypochloriteSy qui dégagent du chlore Jes nitrates^ qui déflagrent et donnent des vapeurs rutilïintes. Ajoutons que œs bases ou leurs sels communiquent quelquefois à la flamme une couleur particulière. Le£| amnumiaeaux répandent leur odeur spéciale^ M ce n est le chlorure qui est complètement

ÉXIOLOGIE. — RBGHERGHE PES POISQHS. 97

volatil en vapeurs blançt^es. Les prépuraUtans d'ar^ifiotc, d'^f^r ^iafioif^, d'^aivij de mercure^ de cuivre^ de fUmb, de ki^Uth^ d^V^gmtf d'or^ çtc., chapifées seules , eqtrc d^u3f cb^r^^s firdmat^, ou mieux encore (iws un fub^ avec du fl^x noir, ^ppnent le métal, qui reste sur le pbarbQn,au fond du t^j^ç W sur ses parpis, s'il est vol^lil ( mercure, ar^ei^ic).

Fendant ces réactions, il se p^se ({uelq^efois desphénpaaènes pa^^îcpliers qui peqvent fpire soupçonner Tacid^, le métalloïde combinés i^vec \^ bsise ou le ipéfal. Àin^ les jB^lfiire^ fl arsenic doi^nent à la fois l'odeur d'acide sulfureux et allif^ée ; cette dernière est propre à lous les ars^-niçaux. Lç$^^ préparations mercy^rdelles se vaporisent cofppletement, les chlorures en vç^peurs blanches ; les sulfates, Qvec des vapeufs sulfureuses; les nitrates avec de^ vapeurs vitreuses et déflagration. Jf^s çUort^resd' ^ffn^ft sont aussi complètement volatils en vs^peurs blanpbes. Les préparations de piomb d^gagei^t des vapeurs acétiques ou nitreuses selpn que p'^st un acétate , un citrate, puis se colorent en roug^e (mimum), ensu^e en jaune (massicot), et laissent des globules métalliques, ^insi que les prépc^raiionê antimonùides, de bismuth, les ^Is d'arget^t sont réduits , donnent une qoucbe d'un blaqc piat , à laquelle on peut donper le reflet métallique par le grattage. Les sels de cuivre communiquent à la flamme une couleur verte et laissent une CQucbe cuivreuse* Qn pourrait d'ailleurs dégager l'acide ou le métalloïde par un acide fort, le sulfurique, qui sépare de leurs conihioaisons basiques les aoides chlorhydrique, nitrique, acétique, sulfliydrique, carbonique, l'iode, etc;

Pour constater ces diverses réactions, opérer ces réductions, si le poison est solide oq ]0 dépose dans la cavité d'un charbpn ardent» et on observe ce qui se passe ; pu le couvre ensuite d'un autre cbarhon, et Ton souffle k Taide de la boucbe ou d'un chalumeau, jusqu'à pe qu'il ne dégage plus de vapeurs. Si le poison se vs^porise cpiuplétea)Wt«

il est probable quec est une préparation mercurielle, arsenicale ou d'étain; alors, après l'avoir mélangé avec du flux noir, on l'introduit dans un tube de verre et l'on chaufFe; l'arsenic ou le mercure se volatilisent sur les parois du tube, le premier en incrustation d'un gris d'acier, le second en petits globules mobiles, brillants; Tétain reste au fond du tube en petites pellicules {grisâtres. Les autres métaux non volatils restent aussi à la partie inférieure du tube. Après avoir constaté les caractères physiques du métal obtenu, on le dissout dans l'acide azotique ou Teau-régale;^ on évapore à siccité; on traite le résidu, qui est un nitrate ou un chlorure, par un peu d'eau et Ton constate les réactions par la voie liquide, comme il est dit ci-après aux poisons liquides. Si le poison, soumis à l'analyse, était un chlorure, iodure, bromure^ cyanure, sulfure métallique, on obtiendrait, en outre du métal, un chlorure, iodure, etc. de potassium, qui serait dissous dans Teau pour constater la présence de ces métalloïdes. Dans une seule expérience on caractériserait ainsi le poison spécifiquement et gênériquement. Enfin une autre portion du poison serait dissoute dans l'eau et essayée par la voie liquide, car» en toxicologie, on ne saurait trop multiplier les preuves ; c'est ce qui va être le sujet de l'article suivant.