COMMERCE SPÉCIAL

Totaux.

383,4Wi

fr.

3àk.2iû

Miiéô

7i9li,606

39)3,637 397,SJ48

3,rip,«3

l,69fc367

Mii.m

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699>9ai

2WS^62,539

L8iii

En comparant pour les autres nations l'importance de la &brication des produits céramiques à celle du commerce collectif résultant de toutes les autres industries , on voit qu'elle est dans le même rapport, et qu'elle devient, pour quelques-unes, des plus considérables. Je n'ai pas cru nécessaire de relever l'importation et Texportation des produits céramiques , ni dans toutes

Commerce de la Belgique en ouvrages de terre pendant les années 1850 et 1851.

Poterie de terre ou de grès. .

FaleDoe commune noD décorée

D* décorée » .

Terre de pipe non décorée.

D* décorée • .

Porcelaine blanche et peinte.

D» dorées. . .

Creusets ....

Pipes

Briques, petites dimensions. .

D* grandes dimensions.

Tuiles.

i»MI.

IMPOBTAnomi.

fr.

KXHOBTiTIONS.

fr.

iMPoiVAnom.

fr.

iS,8M 59,311

fr.

KOTES ET ADDITIONS.

les contrées, ni pour une période de plusieurs années-, j'ai cru qu'il suffisait de choisir parmi les nations quelques-unes des plus importantes , et de présenter les chiffres relatifs aux années les plus rapprochées.

Le tableau qui précède donne pour la Belgique les valeurs du commerce général et spécial par importation et exportation pour les années 1850 et 1851. On a distingué les divers produits céramiques en douze classes distinctes.

Le tableau suivant présente le mouvement, par quantités exprimées en quintaux de 50 kilogrammes , des produits céramiques à l'importation et à l'exportation dans l'association allemande , c'est-à-dire l'Allemagne moins l'Autriche, le Hecklenbourg, le Hanovre et les villes anséatiques, pendant les années 1850 et 1851.

Commerce de ^association allemande en Oiwrages de terre pendant les années 1850 et 1851, exfnimés en quintaux de 50 kilogrammes.

Terre à porcelaine ....

Poterie commune. ....

Faïence et pipes de terre.

Faïence décorée.

Porcelaine blanche • • . .

Porcelaine décorée, émail

Porcelaines et faïences dorées, argentées, etc. • .

t»MI.

/i9,093 26,221 âl9

t^ftt.

27,150 80/i Ml

Le tableau B, qui donne les valeurs affectées au kilogramme de chacune des espèces de poteries mentionnées dans les tableaux C et D, permet de transformer en kilogrammes les

valeurs contenves dans tes tableaux relatifs à la France, et de comparer ainsi l'importance de nos transactions avec celles di l'association allemande.

L'Angleterre occupe le premier rang quant à Timportance de la fabrication céramique. En 18S0, diaprés le relevé officiel publié par l'administration anglaise , elle a exporté 75,939,818 pièces de poterie de toutes sortes {earthen ware of ail $orl)y représentant une valeur de 999,448 Ihrres sterling. La fiibrication se trouve à peu près circonscrite dans la même localité, dans une partie du Staffordshire, qui a reçii pour cette raison le nom de Potterieê; lés principales manufiictures s'y trouvent agglomérées; elles occupent environ 60.000 ouvriers, femmes et enfants, et le chiffre de leur exportation témoigne de leur activité. L'AmériqMe, la Suède, la Norw^ge, rilalie) les viijes aos^-* tiques, la Toâcafie, et dans rinlérieiir des terres^ TAutricbe^ ont offert aux produits des f4bri4)ues anglaises, sous riAflueoca da la paix, des débouchés tel|eqient considérables que l'exportation, qui n'était en 1832 q«ie de 44,474^25 francs, a, sans doute, dépassé Tannée dernière le chiffire de 25 millions que je viens de donner.

Parmi les 130 potiers établis dans le Staffordshîre , à Stoke^ upon-Trent, Longport, Etruiia, Cauldon -place, Cobridge, Shelton, Burslem, plusieurs ont des établissements remarquables ; les plus célèbres sont ceux de MM. Minton, iCopeland, Wedgwood, Aid|waif) Alèock^ Davepport, qui bcclipéifil 7 1 800 ouvriers; M» Hintpn en fait travailler 1^S((K>.

0e l'origine des Argiles.

(Tome I, page 62, ligne 33.)

M. Ebelihen, itigénieur en dief des mines, préparé par H. Brosgniart à l'honneur de lui succéder comme ditodeur de la ihanu-

facture de Sèvres et qui vient d'être enlevé si prëmaturëment aux sciences et à Tîndustrie, publiait, au début d'une carrière si ri<* che d^avenîr, le mémoire dont je vais présenter une courte analyse.

La transformation des espèces feispatbiques en kaolin est un fait acquis à la science. Ce phénomène, accompli sur une très-grande échelle autrefois, s'accomplît probablement encore tous les jours, et Téiément felspathique n'est pas le seul qui se trouve altéré; des silicates qui né renferment pas d'alcalis se trouvent aussi décomposés, et la liste des roches ou minéraux examinés attentivement et trouvés dans des états d'altération que Tanatyse chimique a permis de suivre pour ainsi dire pas à pas. montrent d'une manière évidente que la transformation du feispath en kaolin n'est qu'un cas particulier de la décomposition des silicates sous Tinfluence des agents atmosphériques.

On a constaté l'altération en quelque sorte kaolinique dans le bisiltcatede manganèse d'Alger, dans le bisilicate de manganèse de Saint-Marcel, dans la bustamite de la mine d'argent de Tetala (Mexique), dans le grenat mélanite de Beaujeux (Rhône), dans le basalte de Crouzet, dans le basalte de Polignac (Haute-Loire), dans le basalte du Kammer-Bull près Eger (Bohème), dans té grau-stone des environs de Saint-Austell (Cornvall), dans le basalte de Linz (bords du Rhin). Or dans tous ces minéraux, dané toutes ces roches, on a vu disparaître la plupart des éléments et Talumine se concentrer dans le résidu avec fixation d'une cer^ taine quantité d'eau.

En généralisant le fait de cette décomposition et l'étudiant en dehors de toute hypothèse sur les causes premières de l'altération, on peut résumer ainsi les principes qui régissent la décomposition des silicates sous l'influence des agents atmosphériques.

i* Dans la décomposition des silicates contenant de la chaux, de la magnésie, des protoxydesde fer et de manganèse, sans alumine, on trouve constamment que la silice, la chaux, la magnésie sont éliminées et tendent à disparaître complètement par le fait de la décomposition ; tantôt le fer et le manganèse restent dans le résidu de la décomposition dans un état d'oxydation supérieur au protoxyde, tantôt ils disparaissent comme les autres bases.

2* Dans la décomposition des silicates contenant de ràlumina

et des alcalis avec ou sans les autres bases, rexpénence prouve que ralumine se concentre dans le produit de la décomposition en retenant une partie de la silice et en fixant une certaine quantité d'eau, et que les autres bases sont entraînées avec une grande partie de la silice. Le produit final de la décomposition se rapproche de plus en plus de la composition d'un silicate d'alumine hydraté.

Gomme conséquence de ces faits, on admettra que toutes les roches ignées contenant de l'alumine laissent par leur décomposition un résidu argileux plus ou moins pur, plus ou moins mélangé de quarz, d'oxyde de fer, etc., suivant la nature de la roche et suivant les circonstances qui ont accompagné son altération.

Si , de plus, on considère que presque toutes les roches d'origine ignée sont sujettes à la décomposition sous Tinfluence atmosphérique, on pourra facilement rattacher à la décomposition de ces terrains, qui sont si répandus dans la masse de la terre, la formation des matières argileuses.

On peut faire remarquer à l'appui de cette opinion que Ton ne rencontre que par exception, dans les terrains stratifiés, des silicates à plusieurs bases analogues à ceux des roches plutoniques, tandis que le silicate d'alumine hydraté, l'argile, en forme l'élément principal. Toutes les argiles enfin renferment, comme M. Mitscherlich et d'autres chimistes l'ontdémontré, des quantités d'alcalis qui prouvent leur communauté d'origine avec les kaolins. La facilité avec laquelle la roche, amenée de la sorte à l'état terreux, peut être délayée dans les eaux pluviales, explique d'une manière simple son entraînement par voie mécanique jusquedans les terrains marins et lacustres où les matières se sont déposées.

On trouverait difiicilement une autre origine aux masses argileuses des terrains stratifiés ; personne ne saurait voir dans ces matières le résultat d'une simple désagrégation des roches ignées. Elles diffèrent de celles-ci par leur composition chimique moins complexe, par l'eau quelles renferment en combinaison, par leurs propriétés physiques, parleur plasticité et leur infusibilité. Cette explication paraît satisfaire d'une manière complète aux diverses conditions du problème ; on explique ainsi toutes les variétés que présentent ces couches, soit dans leur composition, soit

dans leur nature. En effet ,. les eaux qui entraînent l'argile en suspension enlèvent en même temps d'autres matières de grosseur et de densité différentes qui peuvent se mêler avec les dépôts argileux (sable, mica). De plus, ces dépôts mécaniques se mélangent nécessairement avec les autres corps qui se précipitent chimiquement dans le mtoie bassin. Tels sont , la silice qui a été dissoute et qui se sépare sous l'influence de l'acide carbonique de l'air ou de l'eau elle-même, les carbonates de chaux et de magnésie, Toxyde de fer, etc.

De l'analyse ohlmlqna des matlèras premières employées dans la pratique des Arts oéraiiii<ines.

(Tome I, pige 78, ligne S6.)

Les caractères particuliers à l'aide desquels on peut reconnaître et distinguer les unes des autres les matières employées dans les arts céramiques, ont été donnés avec des détails suflSsants dans l'article 2 du chapitre II du livre I". A cet égard le S 1*', qui expose les caractères, qualités, propriétés, composition et gisement des matières premières des pâtes céramiques , est aussi complet que possible. Mais il est facile d'altérer, dans un but de fraude, quelques-unes de ces matières; en outre, la plupart d'entre elles ont une composition variable. La désignation des matières susceptibles d'être frauduleusement mélangées aux produits employables, et l'exposé des méthodes d'analyse les plus simples pour déterminer exactement les éléments dont la connaissance est indispensable aux fabricants de poterie, ont semblé nécessaire à beaucoup de manufacturiers. Gomme ces méthodes sont généralement applicables à l'analyse de substances très-variables dans leur nature, ainsi que dans leur rôle, qu'elles pourront en outre être très-utilement employées toutes les fois qu'on voudra comparer entre eux les produits faits de I^usieurs manufactures rivales, je les ai réunies dans un même

606 M0TB8 ET ADDITHMIf.

article, auquel je vais tâcher de donner la plus grande génënlité possible.

Les méthodes d*analyse applicables aux produits qui nous oocupent sont celles de la voie humide. Ëleat données des liquides qui tiennent en solution les corps à séparer, elles se proposent d'y faire nattre des précipités dislinots, par des réactifs spéciaux pe^ mettant de les isoler les uns des autres. Il laut donc , avant tout, diercher à ramener à Tétat de dissolution le corps dont on veut connattre la composition. L'eau est Tagent le plus commods, mais tous les corps n'y sont pas solubles. Quelques-uns de ceax qui ne s'y dissolvent pas ne résistent pas à Taction des acides, surtout à la température deTébullition, de sorte que les acides offrent un moyen assez facile de faire apparaître leurs réactions caractéristiques. Mais il est des matières qui ne se laissent attaquer ni par Teau ni par les acides bouillants*, il faut alors avoir recours à des moyens plus énergiques , tels que la fusion avec les carbonates alcalins , ou même les alcalis caustiques. Sous ce rapport, les substances employées jlans les arts céramiques se séparent en trois groupes que nous examinerons dans trois chapitres distincts.

Dans le premier, nous traiterons des matières solubles dans Teau*, dans le second, nous examinerons les matières entièrement et facilement solubles dans les acides^ dans le troisième, enfin, nous nous occuperons des procédés d'analyse applicables aux matières qui ne se laissent dissoudre ni par Teau, ni par rapide chlorhydrique , ni par Teau régale à l'ébullition.

Nous rangerons dans ce dernier groupe les pâtes faites et leurs glaçures, de même que la plupart des matériaux qui entrent dans leur composition (1).

Article 1**. UatUres sùImAUs ians Veau.

Les matières solubles dans Teau , propres à être employées

(1) Nous ne parlons pas Ici des matières premières qui entrent dans la fabrication des couleurs. Leur nombre et leur Tariété entraîneraient presque à faire «B ei«coBqiltt4*aBal|W chlmlqve. Ce malt sortir d« UiriliBt ite cette Hm.

son» m àSDmm^ 007

dans les arts céramiques, tant pour les pâtes que pour les glaçures, sont très-peu nombreuses. En consultant le tableau doBOé tome I^ pages 38 et 39, on trouve, çoïame pou%ant Atre classés dans ce (ro^ge : ^ gypse, l'acide t»orique, les borai,lesel maria et les carbpiiAtâs da soude et de potasse.

Le sulfate de chaux, quoique peu soluble dans Teau, s'y dissout cepéoriant en totalité si oe liquide ésl en t^uantité convenable. 11 renferme de l'eau, de Tacidé sulfuriqUe et de la chaux. La perte au feu, a une température qui pieut ne pas dépasser 150^, indique la quantité d*eau combinée; elle est généralement de 21 pour 100. Le chlorure de bai^yum versé dans la dissolution de sulfate de chaux rendu légèrement acide par les acides nitrique ou chlorhydrique , précipite du sulfate de baryte qu'on filtre, qu'on lave et dont on détermine le poids. 1 gr. de sulfate de baryte correspond à 0*^,344 d'acide sulfurique.

Une deuxième portion de plâtre dissoute à part est traitée dans le but d'un dosage de la chaux; on ajoute à la liqueur un peu d'ammoniaque , on filtre ; dans le liquide ammoniacal , on verse de Toxalate d'ammoniaque en léger excès. Le précipité lavé est séché , puis calciné légèrement pour ne pas chasser l'acide car* bonique du carbonate de chaux provenant de la calcination de l'oxalate. On pèse et on calcule , d'après le poids du carbonate trouvé, la quantité de chaux réelle. 1 gr. de carbonate de chaux donne 0*'',56 de chaux supposée caustique.

Le prix du sulfate de chaux n'est pas assez élevé pour qu'on ait intérêt à le falsifier ; aussi le trouve-ton généralement pur^ et n'a-t-on que rarement à faire l'analyse du gypse. Cependant, dans quelques localités, on a cherché, pour en augmenter le poids , à le mélanger à de la craie , qui est à vil prix comparativement au plâtre. Il est facile de reconnaître cette falsification : le sulfate de chaux pur ne doit pas faire eff'ervescence avec les acides; le sulfate de chaux additionné de craie fait une effervescence plus ou moins vive , selon la quantité de craie qu'il renferme. On détermine le dégagement d'acide carboiûque par

Taddition de quelques gouttes d'acide nitrique ou hydrochlorique, après qu'on a fortement agité le plâtre en poudre avec de l'eau distillée pour dégager l'air qu'il peut retenir adhérent ou emprisonné. Le vinaigre peut de même être employé. En cas de suspicion, il est néanmoins prudent de se renseigner sur l'origine du plâtre. Quelques carrières donnent en efifet du sulfate de chaux naturellement mêlé de calcaire; celui de Pans contient :

Sulfate de chaox 70*4

Eau • 18,S

Carbonate de chaux 7,6

ArgUe et traces de maUère orgaoique. . . 3,2

100,0 S 3. Acide banque. — Borax.

L'acide borique et les borates de soudes sont employés au}OUtd'hui en très-grande quantité soit dans les glaçures des faïences fines, soit dans la préparation des couleurs. Le borax, en Angleterre surtout, est l'objet d'une consommation très-considérable. En évaluant à 1 ,S00 tonnes la masse de borax employée dans l'année par le monde entier, i ,000 tonnes sont employées dans le Staffordshire, dans l'Ecosse et dans le reste de l'Angleterre-, le Staffordshire seul entre pour un chiffre de 666 tonnes dans celle consommation. Une seule manufacture, celle de M. Minton, en écoule dans les diverses glaçures des produits qu'elle fabrique 10 à 12 tonnes sans tenir compte d'environ 4 tonnes de tinkd qui provient directement des Indes (1).

L'acide borique se rencontre dans le commerce sous deux états différents, comme acide naturel extrait par évaporation de l'eau des lagoni de Toscane, et comme acide extrait des borates.

L'acide naturel n'est pas pur; il renferme, environ , de 25 à 12 p. 100 de matières étrangères terreuses ou minérales solables. On reconnaît la présence et la quantité des matière^ terreuses en dissolvant Tacide dans Teau bouillante, filtrant etpe-

(1) Le borax vaut à Liverpool 70 L. st. la tonne (1*750 Tr. ).

HOTES R ADDITI01I8. fl09

snit le résida. Le poids de ce résida donne celoi des matières terreuses.

Les matières minérales solables que l'adde naturel peut contenir se trouvent également dans l'acide extrait des borates et dans les borates eux-mêmes; ce sont du sulfate de soude, de Tacide chlorhydrique, du cuivre, des matières animales provenant de Talbumine employée à la clarification du borax ^ cette albumine paraît faciliter la cristallisation de l'acide borique.

L'acide extrait du borax peut en outre renfermer de Tacide salfurique libre : dans ce cas il attire l'bumidité de l'air.

On constate la présence du suliate de soude dans l'acide borique , en versant dans cette dissolution du chlorure de bar ryum et en ajoutant de l'acide nitrique. Un précipité blanc, per^ sistant et insoluble dans un excès d'eau, indique la présence du sulfate, le poids du sulfate de baryte formé donne le poids de l'acide sulfurique, et par un calculfacile le poids du sulfate de soude : 1 gr. de sulfate de baiyte contient 0>^,344 d'acide solfurique , et 1 gr. de sulfate de soude contient à son toar^ quand il est anhydre, Qs'yâBâ d'acide sulfurique.

On reconnaît la présence de l'acide chlorhydrique à l'aide da nitrate d'argent, par le dépôt cailleliotté de chlorure d'argent, qui se forme et qui persiste après l'addition de l'acide nitrique.

Le cuivre se décèle par l'ammoniaque.

Les matières animales donnent un dépôt de charbon quand on fiiit chauflfer l'acide qui en contient à Tabri du contact de l'air.

Dans l'analyse de l'acide borique et celle des borates, l'attention dos fabricants de poteries se dirige sur la nature et le poids des matières étrangères dont on a pu les altérer. Toutefois, voici une méthode expéditive qui permet de connattre de suite la richesse d'un borax.

On pèse 10<^,28 de borax, on les fait dissoudre dans environ 50 centimètres cubes d'eau : on colore la liqueur avec un peu de tournesol, et on y ajoute successivement la liqueur acide normale dont nous parlerons en traitant des essais des soudes et potasses. Cette liqueur, contenue dans une burette graduée en 100 divisions, est dosée de telle façon que chaque division correspond à un centième de borax pur contenu dans le borate dont on fait L 39

•10 lows «

ftfuai, de sorte qa'ii taflBl da lire ie nombrs de dMiieméi Tacide employé pour déterminer la teinte pelure d'oignon, pov eu Qonelare le titra du borax.

9 8. Sêl marin.

La tel marin n'asl guère employé quo dani la fiArieatioB du gvèp^eéramas, pour donner la ^açura dite aU aal. Tontes les il<* lérations que la fraude fait subir à cette matière n'ont dcmo poor cet usage d'antre importance que celle de diminnar l'efficacitf d« produit, car le chlorure de sodium seul agit. On sa rend immédiatement compte de la valeur du produit qu'on achète ap dé* tanyiiimnt ^élément eUarê. Cette détermination se fait très-fui* lèment en dissolvint le sel dans Peau, filtrant pour éloigner Iss matières terreuses, et en ajoutant au liquide filtré soit du nitrats d-argent titré, soit du nitrate d'argent en excès, si Ton veut peser te chlorure d'argent qu'on pèse après fusion, et du poids duquel 4m déduit ie poids du chlore réel; 1 gr. de chlorure d'argeat correspond à 0,846 Aà chlore) 1 gr^ de chlorure de sodium oaatient 0,604 d4nhr(>re.

tm sels de salaison dits tsif de m^rue^ qu'il est interdit é'«m« ploy^ pour la eonsommstion, trouyent dans le ^lage des grès UB débouché convenable. On les reconnaît à Todeur de poitton, 4ésagréi|ble et en même temps ammoniacale que la potasse caustique dégage de l'échantillon soumis à Tassai.

S &. Carèamaeê ateaibu»

Le^péiaftesèt iës boudes do e^mmei^ sont tes matéritat mis en œuvre par les potiers toutes les fois quil:» veulent intre» 9^ii*è un'^ftlcalt dans teurs glaçu^éè oU dans leora èouleuH. Dsos té côiiirneree, ees produits préseAtekit des compositions très* vîirlables et comme leur valeur est nécessairement proportionnelle à là quantité de potasse oO de soude réelle qu'ib oan* tiennent , Il est de la plus grande importance pour l'achetear d*àf oir des moyens exacts et expéditi& de déterminer la valeur des materlaux quMl achète.

Mnt R ADDITIOM. 611

l4 prooMé Aint on fait asage pour étahier la richesse ett pQlasee oa en «oade utilisable conteoue dans ifls carbonates du commeroa repos» sur ee fail que 500 parties de potasse ou 990 parties de soude doivent seoombiner avec âOO parties d'açide sulfurique aobydra m cvee 612)5 parties d'acide hydraté^ pour former un sel neutre.

PoioiH. Gay-Lussac se sert d*uoe liqueur nartnak ou li^pêmt i'ipr$W0 foruiée d'adde sulforique étendu d*eau, conteuant par litre 100 grammes d'acide à 88*, c'est-à-dire 8 grammes par 80 centimètres cqbea. Ces 5 grammes devront saturer 4>^,816 de potasae pure anhydre ; et s'ils sont partagés en 100 parties égales ou dirisions, le nombre de ces divisions employées pour saturer 4(^^818 d'une potasse quelconque, représentera le nombre de kilogrammes de potasse pure contenue dans 100 Ulogrammea de la potasse brute, c'est-à-dire le tUre pondéral de cette potasse.

J'ajouterai quelquea détails pretiquea.

Pour préparer la liqueur d'essai on se sert d*un vase à col étrenglé. Sur ce col est en trait d'aflleurement correspondant au litre ^ on pàse aussi exactement que possible 100 grammes d'à* eide sulfurique qu'on a fait distiller sur un peu de sulfate de pro* toxyde île fer. On ne faitusage que de la dernière n:oitié de Tacide qui a passé dans le récipient. On verse ces 100 grammes dans le vase gradué à moitié rempli d'eau. On ajoute de Teau par pe* litès portions jusqu'à ce que le liquide a£Beuro au trait corres* pondant au litre.

Pour obvier aux cireurs de pesées, pour être prêt à recommencer de suite un essai en cas d'insuccès, et enfin pour avoir une quantité de matière à essayer qui représente plus fidèlement la composition moyennede i'échaniillon, au Iieude4s',8(8 on en pèse une quantité décuple qu'on fail dissoudre dans l'eau de feçon que le liquide occupe 1/S litre ou 800 centimètres eubes^ on a filtré si la dissolution n'était pas complète. On prend le 1/10^ de cette liqueur ou 50 centimètres cubes, qui con- Hennenl ainsi 48^,81 8 de potasse brute. On colore cette liqueur pnr quelques gouttes de teinture de tournesol. D'autre part on SMsnre l'aeMe snlfurique normal dans une burette graduée con*

612 NOTES BT ADDITIONS.

tenant SO centimètres cubes divisés en 100 divisions, renier* mant par conséquent 5 grammes d'acide sulfnriqoe à 66^. Cet préparatifs fails, on ajoute avec précaution la liqueur nonnale dans la dissolution de la potasse dont on veut déterminer le titre ; on verse d'abord assez d*acide normal pour faire passer It couleur bleue du tournesol au rouge lie de vin , puis on ne l'ajoute plus que goutte par goutte. Pour savoir si la coloration rouge de la teinture de tournesol tient à l'acide carbonique ou à l'acide siilfurique , on fait après chaque addition de deux gouttes d'acide normal une trace, sur un papier bleui par le tournesol, avec une baguette de verre trempée dans le mélange. La coloration rouge disparaît tant qu'elle provient de Tacide carbonique*, si elle persiste après la dessiccation, on s'arrête et on lit sur la burette graduée le nombre des volumes employés pour neutraliser la potasse; ils donnent directement le titre en kilogrammes de potasse réelle au quintal métrique. Si l'on a dépassé le terme de la saturation en ajoutant la liqueur normale par deux gouttes à la fois , on doit retrancher du titre donné par la burette un volume d acide correspondant au nombre de gouttes ajoutées en excès; il est indiqué par le nombre des marques rouges persistantes. On a déterminé, par expérience d'abord, combien il faut de gouttes pour faire une division.

Dans le commerce , on se sert encore souvent des indications de Descroizilles. Dans ce cas, on opère sur des poids égaux d'acide à 66* et de potasse; on prend 5 grammes de Ton et 5 grammes de Tautre, contenues dans le môme volume (§0 centimètres cubes). L'indication donnée par la burette, qui n'est plus le titre pondéral, contitue le degré alcalimitrique.

Soude, La méthode qu'il convient de suivre pour la détermination de la soude du commerce brute ou raffinée est exactement la môme que celle que nous venons d'indiquer. On prend le poids équivalent de la soude pour faire l'épreuve, c'est-à-dire 3,161 , ce poids de soude caustique pure saturant exactement 5 grammes d'acide sulfurique à 66''.

Les potasses et les soudes sont généralement altérées par des mélanges de matières terreuses. La dissolution dans l'eau permet de reconnaître cette fraude. Les potasses peuvent être duur-