VIII. DEPOT GLAIRINEÜX

Nul vestige d’incrustation ne se laisse apercevoir sur les parois du bassin , non plus que le long des canaux que parcourt l’eau minérale. On distingue seulement, le long de ces conduits, un sédiment très-marqué de matière glairineuse blanche qui simule, par son aspect, ou une couche légère de pâte de papier , ou mieux encore des filamens de blanc d’œuf légèrement coagulé. Le sol du ruisseau en est couvert. On en retrouve une faible couche sur toutes les pierres que l’eau enveloppe. Au premier aspect, on croirait volontiers qu’il doit être facile de se procurer largement de cette matière ; j’ai cependant éprouvé que la récolte n’en était pas aussi aisée qu’on aurait pu le présumer. Je ne pouvais pas tenir beaucoup d’ailleurs à puiser cette substance glaireuse au canal de sortie des eaux. La piscine d’où elles provenaient étant fréquentée à cette époque par de nombreux baigneurs , l’on eût été en droit de suspecter la pureté de ces matières.

Si j’étais venu aux Escaldas à une autre époque que dans la saison des bains ; il m’eût été facile

Be faire une ample provision de ces concrétions glaireuses. Suivant les renseignemens qui m’ont été fournis , il suffit de laisser peu de jours la piscine sans la nettoyer, ^our que ces matières y abondent avec profusion. C’était Une ressource à laquelle j’aurais certainement eu recours en temps opportun, si je n’avais pas trouvé de meilleure occasion d’examiner cette substance , à laquelle j’ai consacré de nombreux développemens dans le premier volume de mes Mémoires (i).

Je tenais cependant à m’en procurer dans son état de pureté originelle, et à constater du moins quelle était la véritable provenance de cette matière. Dans cette intention , je disposai un tamis de crin à mailles serrées, sur le bouillon même de la source, espérant que si ces eaux exportaient ces flocons glaireux du sein de la terre , ils s’accumuleraient sur les parois internes du tamis. Mes espérances ne furent satisfaites qu’en partie. Après cinq jours d’attente , je trouvai dans l’intérieur du tamis , de ces matières glaireuses ayant comme l’aspect de muco-* sités nasales d’une certaine consistance , mais dans de minces proportions. Serait-ce que ces flocons ne se forment et ne se concrètent qu’au contact de l’air ? Si l’on rapproche la mesquinerie du produit qu’il m’a été permis de recueillir, et la facilité avec laquelle on m’assure que ces matières se reproduisent dans la piscine lorsqu’elle demeure quelque

(i) Toi». I , pag. îo 5 , etc.

temps sans être nettoyée, on serait tenté d’accueillir cette opinion. Serait-ce aux imperfections de mon appareil collecteur qu il faudrait attribuer son improductibilité ? Il est certain que la disposition expérimentale n’ayant été exécutée que sur une des issues de la source, et le pavé de la piscine étant sensiblement inégal, quelque faible que fût l’obstacle opposé par la toile du tamis au courant de l’eau, ce courant devait subir des déviations et détourner ainsi les flocons glaireux. Dans toutes les suppositions, il est un fait que cet essai a mis en évidence : c’est que ces matières glaireuses proviennent , du moins en partie , de l’intérieur de la terre.

SECTIOX V.

Examen du gaz qui se dégage spontanément des sources.

Un fluide gazeux, avons-nous dit, s’échappe spontanément de la source par bouillonnemens rapidement intermittens. L’un de mes premiers soins devait' être d’en déterminer la nature ; la’notion que j’allais en prendre pouvait me servir utilement dans la suite de mes recherches.

Au manque d’odeur que je lui trouvais lorsque je l’explorais au-dessus du bouillon , ainsi qu’à la faiblesse des émanations odorantes de la source, il «tait facile de voir que ce n’était poiqt de l’acide

VALLEE DE LA HAUTE SÈGRE. Jo3

Î 3 ydrosulfurique , et j’en acquis la pleine confirmation en tenant dans le courant de ce gaz un papier imprégné d’acétate de plomb , qui ne prit aucune teinte noire. Je pus même entrevoir que ce n’était pas non plus de l’acide carbonique, à la manière, dont il se comportait avec le papier réactif.

Pour agir sur le gaz d’une manière plus directe. Je le recueillis dans des bocaux, et il fut soumis à un système d’épreuves qui ne laissa plus aucun doute sur sa nature.

a. — Ce gaz , dénué d’odeur , éteint, sans s’enflammer, une bougie allumée que l’on plonge dans le bocal qui le contient.

b. — Les bases salifiables , telles que la baryte , l’eau de cbaux, l’ammoniaque , mises au contact du gaz sur le mercure , n’en diminuent nullement le volume , et ne décident aucune absorption.

c. — Un volume du gaz de la source ayant été introduit dans l’eudiomètre de M. Gay-Lussac, on a ajouté demi-volume de gaz oxide nitrique. Point de rutilance sensible. L’absorption s’est montrée tout-à-fait nulle.

d. — Le gaz ayant été recueilli dans une éprouvette qu’on avait remplie d’eau de rivière, dans le dessein d’écarter l’eau de la source , et avec elle toute cause d’illusion , on l’a agité avec une-dissolution d’acétate de plomb : le réactif ne s’est ni troublé, ni noirci.

A cet ensemble de caractères, on ne saurait

méconnaître le gaz azote, et le langage que tiennent ces expériences annonce sans hésitation que ce gaz est décidément pur. L’essai b exclut la présence de l’acide carbonique. Pour peu qu’il y eût eu de l’oxigène , c l’eût indiqué infailliblement. Il ne retient pas sensiblement d’acide hydrosulfurique j d n’eût pas manqué de le déceler.

C’est aux bains d’Escaldas que je notai pour la première fois ce dégagement d’azote que j’ai eu depuis de si nombreuses occasions de retrouver, et que j’ai été autorisé à envisager comme un phénomène commun de nos eaux sulfureuses. J’en ai tracé la théorie et montré l’importance dans l’histoire de ces eaux. Ces sortes de développemens ont fait la matière de plusieurs mémoires (i). J’en ai reproduit une légère esquisse dans les Considérations générales que j’ai exposées au début dé ce livre.

J’ai tenu à évaluer , autant que possible, la quantité de gaz azote qui, dans un temps donné , s’échappe ainsi spontanément du milieu de ces eaux, et à déterminer , par ce moyen , quel peut être le rapport entre le volume du gaz et le volume du liquide d’où il provient.

Des bocaux furent disposés, dans ce but, surtous les points par où s’effectue l’émission gazeuse, et mesurant la durée de l’expérience à l’aide d’une montre à secondes , j’ai pu en déduire ce que j’en

(i) Tom. 2 , pag. 3 —77.

“iiurais recueilli durant les vingt-quatre heures. La manipulation était précise , si l’appareil collecteur avait pu embrasser exactement tous les points tie sortie du gaz. Comme c’est à travers les fentes que les dalles laissent entr’elles , que se réalise le dégagement gazeux, une sensible déperdition était inévitable. En opérant comme je l’ai fait, j’eusse obtenu 1542,476 déc. cubes d’azote dans les vingt-quatre heures , temps pendant lequel la source fournit, comme on l’a vu , 795,541 mètres cubes d’eau. L’azote dégagé ne fait guère que le dixième de la quantité qu’offrirait ce volume d’eau , en supposant que ce liquide eût retenu tout celui qui existait dans l’eau pluviale. Nous verrons ailleurs qu’en effet on peut extraire de nouvelles proportions d’azote de l’eau de la source, et qu’en joignant ces diverses quantités, on est fort éloigné encore de retrouver tout celui que l’eau recelait primitivement, circonstance dont les causes me semblent avoir été suffisamment appréciées dans la doctrine que j’en ai essayée.

SECTIOIÎ VL

Analjse d’indication de Veau d’Escaldas , ou Examen par les réactifs (1).

Dans ce mode de traitement préliminaire de nos eaux sulfureuses , il m’est souvent arrivé de mettre

(i) J’appellerai Analyse d’indication , et Analyse de détermination précise, les méthodes analytiques que les^ chimistes

iqS livre premier, eaux sülfüreüsesJ soceessiveraent eo œuvre des réactifs qui n’étaîeiiî guère propres qu’à fournir des indications du même ordre. J’aurais donc pu diminuer sensiblement le nombre de ces épreuves sans affaiblir la solidité des résultats. Si j’ai pris le parti de les varier au-delà du vrai besoin , c’est qu’il pouvait être utile de faire ressortir jusqu’à quel point et avec quelles modifications , une même indication était établie par des réactifs difTérens.

Ce n’était pas uniquement sur l’eau dans son étal naturel et riche de tous ses matériaux que s’exécutait cette série d’épreuves par les réactifs ; on avait déplus, le soin deiesfaire agir sur le meme liquide, soit après lui avoir fait subir l’ébullition à l’abri de Fair , soit à la suite d’une exposition à l’air assez prolongée pour effacer tout indice de principe sulfureux. Il est aisé de pressentir combien le parallèle des effets observés sous l’ascendant de ces différentes circonstances, pouvait servir à élucider

désignent familièrement sous les noms d’Jnalfsepar les réactif èt étJnafyse par évaporation. Ces dernières dénominations sont tout-à-fait inexactes, et demandent à être remplacées. Suivant la manière de les mettre en œuvre, les réactifs se bornent à indiquer la présence de telle ou telle substance , ou servent aux évaluations quantitatives. Pour déterminer les proportions des îngrédiens d’une eau minérale, il n’est pas toujours nécessaire de recourir à Xévaporation. Les dénominations dont je fais usage to’ont paru très-propi’es à caractériser le but qu’on se propose, 'solvant qu’on procède analytiquement de telle ou telle manière» C'est pour cela que je les adopte.

VAtLÉE DE LA HAUTE SÊGRE. 10/^^

le problème qu’on a en vue dans oés sortes de ma^ Hœuvres analytiques.

Effets produits par les réactifs , ou phénomènes, indicateurs.

a. — L’argent en feuilles introduit dans le liquida se revêt bientôt de teintes foncées, brunâtres, irisées.

b. ■— Le nitrate et l’acétate de plomb décident instantanément un nuage d’une teinte brune très-prononcée.

c. — Le précipité produit par le nitrate ou l’acétate d’argent est d’une nuancé brune sensiblement plus foncée.

d. — Celui que donne le nitrate ammoniacal d’argent abonde moins que dans l’épreuve précédente ; mais il est d’un brun plus noir.

e. —Le tartrate antimonié de potasse colore lé liquide d’une nuance jaune légèrement orangée , sans manifestation de précipité qui en trouble la transparence.

f. — L’acide arsénieux ne produit aucun effet apparent ; l’eau conserve toute sa limpidité.

g. — Si après l’addition de l’acide arsénieux , on fait intervenir quelques gouttes d’un autre acide, tels que le sulfurique, l’hydrochlorique, l’acétique , à î’instant se déclare une teinte jaune, et il se forme peu à peu un nuage qui trouble la transparence de l’eau thermale.

JoS LIVRE PREMIER. EAUX SULFÜREÜ&ES.

h. — Dans l’essai par le protosulfate de fer , on a fait usage du sel en cristaux , après lui avoir fait subir un lavage destiné à enlever la couche extérieure où pouvait s’étre produite une certaine suroxigénation. Le réactif a été introduit dans un flacon rempli d’eau minérale et qu’on a fermé hermétiquement. A l’instant le liquide se trouble et prend une teinte noire. Vingt-quatre heures après, il avait repris sa limpidité primitive, et le précipité floconeux était déposé au fond de la masse.

i. — Le mélange avec la teinture de tournesol n’amène à sa suite aucun changement appréciable.

/. — Si l’on verse l’eau de la source sur le sirop de violettes, il prend une teinte verte très-vive. Cet effet ne se constate pas aussi nettement, si l’on introduit le réactif dans l’eau minérale.

k. — L’acide sulfurique opère, un dégagement sensible de petites bulles, et ^vive l’odeur sulfureuse. La liqueur louchit en même temps et devient légèrement brunâtre.

l . — Les effets de l’acide sulfurique demandaient à être éclaircis. Ils l’ont été par l’emploi successif de l’acide hydrochlorique et de l’acide acétique. Ceux-ci se sont bornés à provoquer un dégagement bulleux, à aviver encore mieux l’odeur sulfureuse en lui imprimant le caractère de celle qui est propre à l’acide hydrosulfurique libre , mais sans produire de précipité dans le liquide, et surtout sans le brunir.

m. -^L’ammoniaque n’a opéré aucun changement

TALLÉE DE LA HAÜTE SÈGRE. IO 9

appréciable ni instantanément, ni après vingt-quatre heures, dans le flacon bouché où le mélansre s’était fait.

n. — L’eau de chaux ne trouble point instantanément la transparence de l’eau minérale. Cet effet ne se prononce que plusieurs heures après l’addition du réactif. Pour l’éprouver , on introduit l’eau de chaux dans un flacon presque plein de l’eau de la source, et dont le réactif achève de remplir la capacité. On le ferme hermétiquement, et l’on observe, après vingt-quatre heures , qu’il s’est formé sur les parois du vase, un dépôt blanc que l’agitation divise en flocons très-nombreux, et qui se comporte comme un carbonate de chaux.

Q. — L’eau de Baryte trouble à l’instant même le liquide en y faisant naître un nuage blanc léger.

p. — L’oxalate d’ammoniaque paraît sans effet, même après quelques heures. 11 en est de même du suroxalate de potasse.

q. — Les sels barytiques , tels que le nitrate et l’hydrochlorate , décident la formation d’un faible nuage blanc, lors même qu’on a introduit d’avance un léger excès d’acide acétique.

r. — La teinture de noix de galles n’amène aucun changement.

s. —• L’eau de la source a été soumise à l’ébullition dans un matras pendant un quart d’heure ; essayée alors par les sels de plomb, ainsi que par les sels d’argent, elle a fourni un précipité brunâtre

’IÎO LIVRE PREMIER. EAÜX SÜLFDREtJSES.

Âlont la quantité, comparativement évaluée, était un peu inférieure à celle que donne l’eau qui n’a point subi l’ébullition. L’acide arsénieux n’a coloré en jaune l’eau bouillie , qu’autant qn’on y faisait intervenir un autre acide.

t. — L’eau de la source qui a été tenue quelque temps au contact de l’air, perd la faculté de précipiter en brun les sels d’argent et les sels de plomb. Si, dans cet état, on la traite par le nitrate ou l’acétate d’argent , il se produit aussitôt un précipité blanc abondant que dissout l’ammoniaque.

U. — L’eau dont le caractère sulfureux a disparu au contact de l’air, traitée d’abord par l’acide acétique , et ensuite par le nitrate d’argent , donne aussitôt un nuage blanc léger.

§ II

Indications ou conséquences à déduire des phéno~ mènes indicateurs.

La nature sulfureuse de cette eau est attestée d’une manière irrécusable. Les essais «, c , d, e ne laissent à cet égard aucune espèce de doute.

L’ingrédient sulfureux s’y montre sous forme de combinaison ; c’est ce que témoignent les expériences f, g, A , qui le présentent comme incapable de décomposer l’acide arsénieux , à moins de l’intervention d’un autre acide, et comme jouissant d’une fixité qui le fait résister à une ébullition d’une certaine durée.

Cette combinaison , dont le principe sulfureux feiit partie , est un hydrosulfate et non un hydrosuifate sulfuré, ainsique l’indique la manière d’agir des acides, telle qu’elle est représentée dans l’essai L L’anomalie c|u’on a pu remarquer dans les effets de î’acide sulfurique , élucidée par ceux qu’on a obtenus des acides hydrocMorique et acétique , doit faire admettre que l’acide sulfurique employé contenait un peu de sulfate de plomb , ce qu’on sait être une circonstance assez commune de la préparation de cet acide dans le commerce.

Outre i’hydrosulfate, source de leurs qualités sulfureuses , ces eaux contiennent un alcali, soit libre et caustique , soit à l’état de carbonate. L’expérience j est décisive à cet égard. Comme l’effet quelle constate peut se concilier également avec cette double manière d’être de l’alcali, d’autres essais devenaient nécessaires pour éclaircir le doute. Il s’est dissipé sous l’ascendant de l’expérience « , de laquelle on doit forcément déduire l’existence de l’acide carbonique combiné dans ces eaux, et celle par conséquent d’un carbonate alcalin. Ainsi s’explique ce léger dégagement bulleux qui s’est manifesté dans les expériences k^l.

On voit bien maintenant que les résultats de l’expérience h ont pu Se composer des effets produits sur le réactif, soit par l’hydrosulfale , soit par le carbonate, ce qui rendrait cette indication co^me suspecte.

II2 LIVRE PREMIER- EADX SULFBREtJSES.

L’existence âes sulfates dans ces eaux est attesté# par les résultats de l’expérience q. L’indication n’eût pas été légitime , si l’on avait laissé subsister le carbonate alcalin qui peut aussi précipiter les sels barytiques. Elle l’est devenue , dès qu’on a saturé 1 alcali du carbonate par l’acide acétique.

La présence d’hydrocblorates ne saurait être méconnue; elle est signalée, sans équivoque, dans l’expérience u , exécutée avec des précautions pro^ près à écarter certaines illusions.

Tout annonce que les sulfates et les hydrochlorates y sont à base d’alcali. Les effets de p semblent du moins exclure la présence des sels calcaires. En essayant par les mêmes réactifs l’eau de la rivière qui longe le village et qui coule sur un sol granitique , je n’ai pu manifester non plus aucun indice de sel à base de chaux. Cette impuissance des oxalates se rattache-t-elle à l’absence réelle de ces sortes de sels, ou seulement à l’extrême petitesse de leurs proportions qui les rend insaisissables par ces réactifs ? Il n’y aurait aucune indécision à ce sujet, si l’on s’en rapportait aux données de l’analyse de détermination précise qui constate la présence de sels calcaires ; mais il ne serait pas impossible que la chaux que l’on retrouve dans le résidu de l’évaporation , fût contenue primitivement dans l’eau sous une forme qui la rendît peu accessible à l’effi- Cacité des oxaiates.

Lorsque j’ai essayé l’eau thermale d’Escaldas par

VALLÉE DE LA HAUTE SÈGRE. il3

i’infusion de noix de galle, je ne comptais guère voir éclore des indices de la présence du fer. L’essai r n’a été réalisé que par surérogation , et parce que rien ne doit être négligé de ce qui est même destiné à établir des faits négatifs. En témoignant que cette eau n’a aiicim caractère ferrugineux , il a prononcé comme je m’y attendais.

Les résultats qu’établissent ainsi les seules suggestions de l’analyse d’indication , nous permettent déjà d’envisager l’eau thermale d’Escaldas comme contenant certains sels alcalins, suivant toutes les probabilités, à base de soude :

i.° De l’hydrosulfate de soude; a.o Du carbonate de soude ;