De i’hydrochiorate de soude

Un autre genre d’analyse plus sévère dans ses

manœuvres , plus fécond dans ses explorations , confirmera bientôt ces premiers renseigneraens.

SECTION VIÎ.

De l'action du calorique et dé Vair sur ces eaux.

Action du calorique.

Première expétdence. L’eau de la source a été soumise dans un matras à l’influence de rébullition. Un tube recourbé-établissait la communication avec

i l 4 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

un col droit contenant du sur-acétate de plomb ; on avait même fait prendre à ce réactif un plus /grand excès d’acide acétique, afin qu’il fût moins disposé à retenir l’acide carbonique , s’il s’en dégageait dans l’opération. Ce premier col droit était suivi de deux autres. Le deuxième dans la série renfermait de l’eau de Baryte ; le troisième se bornant à contenir de l’eau de rivière , n’était destiné qu’à produire une légère pression et à prévenir le contact de Fair.

L’ébullition a été soutenue une demi-heure. L’acéîate de plomb a été noirci, mais bien légèrement. L’eau de Baryte n’a nullement été troublée. Quand on a découvert le matras , le liquide continuait de précipiter fortement en noir le nitrate ammoniacal d’argent. Si l’on traite, par le même réactif, même quantité d’eau delà source dans son état naturel, ce second précipité diffère assez peu de l’autre, dans ses proportions, pour qu’il soit difficile d’apprécier à l’œil, la différence.

Il résulte de ce premier essai : i.° que le principe sulfureux de ces eaux n’est volatile que pour une bien faible proportion ; 2 .“ que si elles renferment de l’acide carbonique , il y est du moins sous une forme qui le soustrait a l’expansion produite par une ébullition soutenue.

Exp. II. Il ne suffisait pas d’avoir reconnu qu’il s’échappe de petites quantités d’acide hydrosulfurique ; il importait encore d’apprendre à quelle

Il5

température s’opérait ce dégagement pour juger du degré de fixité de cette portion de l’ingrédient sulfureux. Pour cela, on a également rempli d’eau de la source un matras coiffé d’un tube recourbé. L’exîrémité de ce tube allait plonger dans un petit col droit contenant du siiracétate de plomb très-acide, ce col droit était remplacé par un autre , et ainsi successivement, à mesure que la précipitation du réactif attestait le dégagement d’acide hydrosulfurique.

Cette émission d’acide hydrosulfurique s’effectue sensiblement avant que le liquide entre en ébullition. Lorsque la vapeur aqueuse, produit d’une ébullition décidée , traversait rapidement le réactif, elle le faisait sans le noircir. J’ai pu meme véfifier qu’il suffisait de maintenir quelque temps la température du liquide un peu au-dessous de celle de l’ébullition , pour épuiser cette expansion d’acide hydrosulfurique.

Il était dès-lors évident que la majeure partie de i’hydrosulfate que les eaux contiennent, peut subir longuement l’épreuve de l’ébullition sans perdre de son acide, pourvu que cela se passe à fabri de l’air. Les nombreuses expériences: que j’ai fait valoir dans mon Mémoire sur le principe sulfureux de nos eaux , ont mis , je crois , en évidence que cette petite proportion d’acide hydrosulfiirique dont je viens d’indiquer le dégagement, ne s’échappe qu’à l’aide de l’émission du gaz azote qui s’effectué

Îl6 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

simultanément, et se montre proportionnelle à la quantité doxigène qui, retenu dans l’eau , se porte en même temps sur le principe sulfureux.

Exp. 111. L’eau de la source a été chauffée dans un appareil disposé comme dans le premier essai, avec cette différence qu’un tube en S permettait d’y introduire à volonté un acide, dans le cours de l’opération. On 'a attendu pour lier le bocal tenant le suracétate de plomb, avec le matras, que la petite quantité d’acide hydrosulfurique qui s’échappe avant rébuliition , fût dégagée , œ dont on s’assurait comme dans l’expérience II. L’ebullition à été soutenue alors pendant plus d’un quart d’heure, sans qu’il se dégageât très-sen^iji^ement ni acide hydrosulfurique, ni acide carbonique. A cette époque de l’opération , on a fait passer un peu d’acide sulfurique dans le matras ; à l’instant même .s’est prononcée une expansion de fluides gazeux qui ont précipité abondamment, en noir , le suracétate de plomb du premier bocal , et blanc, l’eau de Baryte du second. Ce dernier précipité a été reconnu pour un véritable carbonate, comme on devait s’y attendre. ^

Les résultats de ceî essai témoignaient à l’appui des données précédemment acquises , qu’en effet, nos eaux contiennent de l’acide bydrosulfurique et de l’acide carbonique , combinés sous des formes qui les font résister à l’expansion produite par la chaleur de l’ébullition. Les sels qui en résultent,

VALLÉE DE LA HAUTE SÊGRE. ÎI 7

constituent ce qu’on nomme familièrement souscarbonate et sous-hydrosulfale de soudé ; ils me paraissent devoir être désignés sous les noms de Carbonate et ÿHjdrosulfate , attendu que leur constitution atomique répond à celle des sels neutres , comme j’ai pu m’en convaincre (i).

Exp. IV. L’eau de la source a été soumise à • l’influenee de la chaleur dans un matras coiffé d’un tube J de manière à conduire lés produits gazeux sous une éprouvette pleine dé mercure. Le liquide a été chauffé progressivement jusqu’à l’ébullition. La quantité de gaz que l’on recueille avant que l’ébullition soit très-décidée , est peu étendue. Dès que la vapeur aqueuse se produit à cette pression, sa condensation trop rapide à travers le mercure, imprime à l’appareil, des ébranlemens qui rendent cette manière d’opérer très-incommode, et qui interdisent de prolonger l’opération. Je n’avais pas encore adopté ce matras - cuvette dont j’ai tiré , par la suite , un si bon parti pour dépouiller nos eaux des plus petites quantités d’air qu’elles peuvent receler.

La quantité de gaz obtenue a été suffisante néanmoins pour me permettre de constater que c’étaitde l’azote pur, et de plus qu’il ne noircissait pas les sels de plomb. Cette dernière circonstance était évidemment l’ouvrage des lavages que ce gaz avait dir subir , à mesure qu’on le transvasait pour le soa-

(i) Mém, cit. Tom. 2 , pag. jgS,

Il8 LIVRE PREMIER. EAUX S^ULFÜREUSES,

mettre aux diverses épreuves, et qui le dépouillaient de la très-petite portion d’acide hydrosulfurique entraînée.

Exp. V. Elle n’a pas été exécutée sur les lieux. Le phénomène qu’elle a pour but de faire ressortir, n’avait pas, à cette époque de mes recherches, assez arrêté mon attention. J’ai cru pouvoir y suppléer en agissant dans mon laboratoire sur de l’eau d’Escaldas conservée depuis quelque temps. Ce que les autres sources sulfureuses rn’onî permis d’observer, ne me laisse aucun doute que l’expérience n’a rien perdu de sa justesse four avoir été exécutée dans l’éloignement.

Je me proposais, dans cet essai, de vérifier si, en soumettant l’eau d’Escaldas à l’ébullition , après que j’en aurais détruit le principe sulfureux par un sel de plomb ou d’argent, elle ne me donnerait pas de l’azote mêlé d’oxigène au lieu d’azotq pur.

Le matras-cuvette ayant été rempli de cette eau, j’y ai versé de l’acétate de plomb , et j’ai chauffé le liquide jusqu’à l’ébullition, en recueillant les gaz émis, de la manière indiquée. La petite quantité de gaz que l’expérience a donnée était surtout formée d’azote , mais tenait manifestement de l’oxigène, ainsi que le témoignait la rutilance que décidait le gaz oxide nitrique. Le résultat a été par conséquent du même ordre que ceux que j’ai eu à constater dans les essais analogues, sur les autres eaux sulfureuses.

VALLÉE DE LA HALTE SÈGRE; i

§• ïï. ,

De Vaction de Vair,

Expérience I. Cent pouces cubes d’eau de la source sont déposés dans une capsule de porcelaine , et présentent au contact de l’air, une surface de 38,5 pouces carrés. Le liquide est essayé, de temps en temps, par les sels d’argent. Ce n’est que plus de 48 heures après la mise en expérience , qu’on est en droit de regarder le principe sulfureux comme entièrement épuisé. Ce changement s’effectue sans que le liquide perde en rien de sa transparence.

Exp. IL Un bocal a pied est rempli d’eau de la source qu’on laisse exposée au contact de l’air; mais de temps en temps on dispose à l’ouverture du vase , un papier revêtu d’un empois tenant de l’acétate de plomb. Le papier réactif prend une teinte brune irisée métallique , quoique hors du contact du liquide. Chaque fois que le papier réactif est mis en expérience , il y reste des temps égaux. La teinte va en s’affaiblissant de plus en plus. On s’assure que tant que le liquide est lui-même précipitable en brun par les sels d’argent, l’expansion qui brunit le papier réactif continue proportionnellement. Lorsque celui-ci est retiré de l’épreuve sans avoir rien perdu de sa blancheur , on peut compter que tout principe sulfureux a disparu dans le liquide.

Les données de cette expérience sont très-importantes J’en ai développé les conséquences dans mon Mémoire sur le principe sulfureux (i ). Elles témoignent: 1 ° que lorsque l’ingrédient sulfureux disparaît au contact de l’air , il y en a au moins une partie qui se dissipe sous forme d’acide liydrosuîfurique ; 2 .“ que cette émission gazeuse a même lieu pour les eaux qui contiennent un hydrosuifate ; 3 .° quelle continue tant qu’il y a un reste d’hydrosulfate à décomposer. J’ai montré ailleurs que ce dégagement coïncide avec le double phénomène du dégagement d’azote , et de la transformation de i’hydrosulfate neutre en sous-hyposuifite ou soussulfate.

Exp, ///. De l’eau sulfureuse est laissée à l’air jusqu’à ce que tout son caractère sulfureux se soit effacé. On la précipite alors par l’hydrochlorate de baryte qui décide un nuage blanc léger. On filtre le liquide qui se trouble ensuite peu à peu au contact de l’air.

Oo déduit de cette expérience, que le produit de la destruction du principe sulfureux par l’air atmosphérique , constitue dans l’eau, un composé qui ne précipite les sels barytiques qu’autant que les progrès de l’oxigénation Font transformé en acide sulfurique. Il s’est formé probablement un hyposulfite de soude, et c’est ce sel qui, passant à l’étaS de sulfate., réagit sur le sel barytique.

(i] Mém. cit. , toin. 3 , pag. jS?.

Exp. IV> L’eau de la source est soumise à l’influence de i’air , en même temps’qu’on élève et qu’on maintient sa température à environ 6o° G., à l’aide d’un bain-marie On éprouve de temps en temps le liquide , au moyen du nitrate d’argent. En quarante minutes tout caractère sulfureux a disparu; ce qui annonce que l’intervention delà chaleur favorise singulièrement les effets de l’air destructeurs du principe sulfureux de ces eaux.

sectiojV VIIÎ.

De Vanalyse de détermination précise de Veau d’Escaldas.

Ce que Je venais d’éprouver des effets de la chaleur sur l’eau d’Escaldas, me suggérait décidément que dans la détermination des proportions de ses principes constituans , je n’avais guère à m’occuper de l’appréciation des produits volatils et gazeux. L’azote qu’elle semblait fournir , et la portion d’acide hydrosulfurique que l’ébullition dégage, auraient bien pu exiger des évaluations particulières; je les négligeai cependant, soit que jê ne pusse point opérer alors d’une manière satisfaisante, soit parce que certaines considérations mé faisaient juger cette détermination peu nécessaire.

Les difficultés que je rencontrai à extraire la petite quantité d’azote que ces eaux fournissent, au moyen de l’appareil dont je me servais à cette époque, et le peu de confiance que devait m’ins-

pirer celte manipulation, furent mes premiers motifs pour ne pas m’occuper de cette recherche. Bien certainement, elle eût fixé mon attention , si j’avais eu , dès ce moment, mon matras-cuvette. Ce que j’ai pu déduire postérieurement, de mes nombreuses expériences sur les causes de l’existence de l’azote dans ces eaux , et de son dégagement, est heureusement venu m’épargner des regrets. Je me suis convaincu, en effet, qu’il n’y a point de but utile à vouloir estimer les proportions de cet azote. Ce qui a été dit à cet égard , dans le second chapitre de la première partie de ce livre , me paraît tout-àfait décisif.

Je n’avais pas d’ailleurs à rechercher quelle pouvait être la quantité d’acide carbonique libre contenue dans ces eaux. Ce que j’avais éprouvé en les soumettant à la distillation , et faisant passer les produits à travers l’eau de Baryte , me dispensait de cette exploration. Il était évident que tout l'acide carbonique que ces eaux recèlent , s’y trouve combiné à certaines bases, et qu’il suffisait dès-lors d’évaluer pour combien les carbonates figurent dans le produit de leur évaporation.

Les explorations quantitatives ont pu donc se borner à évaluee-Jes proportions de l’ingrédient sulfureux dans l’état naturel du liquide , et à procéder à l’estimation des autres matériaux constitutifs de l’eau sulfureuse , en agissant sur le résidu de l’évaporation. C’est ce qui va faire l’objet des articles suivans.

De la détermination de ïingrédient sulfureux.

Si j’avais pu croire que la petite quantité d’acide hydrosulfurique que l’on voit s’échapper de ces eaux J lorsqu’on les chauffe , s’y présentât sous forme libre et dans un autre état que celui que l’on retrouve encore dans le liquide, à la suite d’une longue ébullition, j’aurais cherché à préciser leurs rapports respectifs. Mais tout me disait que même cette portion d’acide hydrosulfurique qui cède à l’expansion, fait partie de l’hydrosulfate , et qu’iln’y avait conséquemment qu’une seule évaluation à poursuivre. La manière dont les hydrosulfates se comportent, est venue, en effet, confirmer, depuis, mes premiers pressentimens , et a levé à cet égard toute espèce d’indécision (i).

Je procédai à cette évaluation en précipitant,' comme je l’ai énoncé , à l’exemple de PÆ. Grothuz, un volume donné d’eau de la source , par le nitrate ammoniacal d’argent, et déduisant la quan» tité d’hydrosulfat.e de la quantité de sulfure obtenue, après avoir pris les précautions que nous avons déjà signalées pour mieux assurerla sévérité des résultats.

1 388,546 centimètres cubes d’eau de la source avaient donné o/jq de sulfure d’argent ; on

n’aurait donc obtenu que o,o353 de ce sulfure, si on s’était borné à employer looo centimètres cubes

(i) Mém. cit., tom. a , pag. i3o.

îa4 LIVRE PREMIER. E.4UX SULFUREUSES.

de liquide. Cette quantité de sulfure* représente 0,0046 de soufre qùi lui-même équivaut à o,oo 48 ^ d’acide hydrosuifurique. Or , cet acide étant employé en totalité à produire un hydrosulfate que tout annonce être à base de soude, ce sel figure dans la constitution de l’eau minérale, dans le rapport de 0 , 01 36, pour le volume de Ik^uide en question.

En évaluant ainsi ces proportions , on a fait abstraction de l’eau de cristallisation que ce sel peut prendre. Elles s’élèveraient à o,o333 , si l’hydrosub fate, au lieu d’être considéré à l’état anhydre , était réputé à l’état cristallin, c’est-à-dire , associé à cette quantité d’eau que sa constance et la fixité de ses limites font regarder comme un élément essentiel de ce composé salin , et dont, en effet, il est inséparable.

Ces o,o333 d’hydrosulfate de soude produiraient par l’oxigénation de la moitié de leur acide, o,oi5o5 de sulfate de soude. Cette dernière quantité est précisément celle qu’il faudra soustraire de la totalité des sulfates trouvés dans le résidu de l’évaporation de ces eaux.

§. II

De Vévaporation de Veau et de la nature de son résidu.

J’ai annoncé précédemment que c’était par les eaux d’Escaidas que j’avais débuté dans mes recherches : je savais déjà que l’évaporation des eapx

Mïinérales , qu’on serait tenté, an premier aspect, de réputer une opération des plus simples , était loin d’étre sans difficultés ; l’épreuvé que j’en fis auprès de cette source , dépassa de beaucoup mes prévisions.

Je tentai d’abord d’opérer à l’aide d’une grande capsule de porcelaine , disposée sur un bain de sable ; je redoutais bien moins la lenteur de l’opération que les imperfections qui pouvaient altérer la pureté et la quantité des produits. Toutes les précautions que je pus prendre pour utiliser et améliorer cet'appareii, furent impuissantes. Ce qui me nuisait surtout, c’est qu’une foule de corpuscules, s’élevant du foyer à l’aide du courant d’air, se rabattaient sur le liquide et y introduisaient ainsi des matières étrangères. Ce vice de l’appareil était d’aur tant plus grave,que je n’avais à ma disposition, sur ces montagnes, que du charbon de sapin qui, trèsléger lui-même , donne des cendres d’une extrêmé mobilité. Je cherchai à me procurer du charbon de hêtre; l’inconvénient fut moindre sans doute, mais il ne disparut pas assez complètement pour que cette méthode pût m’inspirer de la confiance.

L’évaporation dans un matras à demi lutté , et dans une cornue au bain de sable , me parut sensiblement préférable. La disposition eût été , à la vérité, peu propice pour l’observation des phénomènes qui peuvent se prononcer durant les progrès de l’opération. Il y avait un moyen d’obvier à ce

îa6 LIVRE PREMIER. EA.UX SULFUREUSES.

défaut , et je l’adoptai ; ce fut de me contenter, sur les lieux , de concentrer assez fortement le liquide pour avoir la facilité de renfermer le produit dans un flacon bouché à l’émeri, et d’une contenance convenable , me réservant de compléter l’évaporation lorsque je serais rendu dans mon laboratoire. Amené à ce point de densité , le liquide n’avait manifesté aucune précipitation. Ses matériaux avaient subi- leur concentration sans cesser de rester en dissolution. On lui trouvait alors une teinte jaune assez prononcée, une odeur sensible de lessive, et même jusqu’à une saveur de bouillon très-reconnaissable.

Deux quantités d^eau avaient été séparément soumises à cette concentration, sur les lieux. J’avais besoin d’un double produit, non-seulement pour trouver dans la concordance des résultats, le gage de l’exactitude de chaque opération, mais encore pour avoir la facilité d’exécuter sur Fun des deux, toutes les recherches préliminaires de l’analyse d’indication , en laissant l’autre tout entier aux investigations quantitatives. C’est une précaution que je n’ai jamais négligée. J’y trouvais de plus l’avantage de tenir sans cesse en réserve une portion de matière disponible, pour les cas où quelque accident de laboratoire eût compromis certaines manœuvres de l’analyse.

La portion de liquide qui, produit de l’évaporation dans un matras, était destinée à se prêter à

^quelques essais préliminaires, était contenue dans un flacon de cristal, laissant apercevoir un léger sédiment au fond du vase, et quelques flocons d’une -matière à aspect muqueux qui nageaient dans le liquide lui-même. La concentration en a été complétée dans une capsule au bain de sable. Des pellicules d’un blanc jaunâtre se forment à la surface du liquide, dès qu’il est parvenu à une densité suffisante , et se renouvellent tant qu’il reste du liquide à évaporer.

a. — Le résidu de cette évaporation a été traité par l’eau, et divisé ainsi en partie soluble et partie insoluble.

h, —La partie soluble de éz a été de nouveau évapore'e à siccité , et l’on a repris le résidu par l’eau distillée qui a refusé de tout prendre , laissant encore une portion de matière insoluble.

c. —La partie soluble de b amenée à son tour à siccité, a été traitée d’abord par ,l’éther qui lui a enlevé une quantité à peine appréciable d’une matière organique incolore qui se carbonise et se détruit par la calcination au contact de l’air.

d. — L’alcool à 4o°, agissant, après l’éther, sur le résidu c, se colore légèrement en jaune et laisse, par l’évaporation, un résidu jaune, déliquescent, d’une consistance molle, qui se comporte au leu à l’instar des matières animales, laissant exhaler des vapeurs empyreumatiques sensiblement ammoniacales, puisqu’elles ramènent au bleu le tournesol rougi par un acide.

îaS LIVRE PREMIER. EA.ÜX SÜLFÜREüSES.

e. — Les faits acquis dans Tessai précédent, établissaient suffisamment qu’une matière azotifère, d’apparence organique , avait été enlevée par l’alcool au résidu c. Mais ce menstrue l’avait-ii saisie en totalité? La portion de matière qui avait subi les lavages à l’alcool, ne retenait-elle plus de cette substance organique? L’expérience devait prononcer.

Le résidu c, épuisé par l’aicool et desséché, a été chauffé dans un tube de verre. La matière s’est fortement noircie ; il s’en est échappé d’abondantes vapeurs empyreumatiques , bleuissant le tournesol rougi , rougissant le papier teint par le curcuma, et produisant des vapeurs blanches très-denses au contact d’un morceau de papier imprégné d’acide hydrochlorique. La preuve est décisive : le produit azotifère , loin d’être épuisé par l’alcool , se retrouvait encore largement dans le résidu enlevé par l’eau.

Même essai a été exécuté sur le résidu insoluble Ae a , et les résultats ont été analogues. Il est resté ainsi démontré que cette matière cârbonisable azotifère, qui n’est autre que la gîairine y se montre associée aux matériaux insolubles, comme aux matériaux solubles , et doit être recherchée dans tous les groupes analytiques.

f. —^Une portion de la matière soluble à l’eau e, dont on a complété la calcination à l’air , a été reprise par une très-petite quantité d’eau, dans le but d’en obtenir quelques renseignemens analytiques.

L’acide acétique agissant sur la dissolution filtrée m décidé une vive effervescence.

Après la complète saturation des carbonates , le liquide est précipité par l’bydrochlorate de baryte et le nitrate d’argent.

L’hydrochlorate de platine donne lieu à la formation d’un précipité jaune.

Ces divers réactifs y décèlent évidemment l’existence de sulfates , d’hydrochlorates et de carbonates alcalins , la présence de ces derniers excluant celle des. sels terreux.

—Au précipité produit par l’hydrochlorate de platine, on peut juger qu’un ou plusieurs de ces sels alcalins sont à base de potasse.

Pour découvrir sous quelle forme saline la potasse y existait, on a fait évaporer jusqu’à siccité «ne partie de la dissolution et l’on a traité le résidu par l’alcool à 4o°. Celui-ci s’est chargé d’une substance saline que ranalyse a fait reconnaître comme formée d’acétate de potasse et d’un peu d’acétate de soude.

La portion que l’alcool a refusé de prendre a été dissoute par l’eau distillée , et cette dissolution traitée par l’hydrochlorate de platine , n’a plus fourni de précipité. Il reste ainsi établi que la potasse existe dans le produit de l’évaporation de l’eau d’Escaldas , sous forme de carbonate.

h .—Les essais précédons indiquent comme devant être recherchés dans le résidu en question, pour les

l3o LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

évaluations quantitatives, iune matière carbonîsable azotifère analogue aux composés animaux ; 2 ." du carbonate de potasse ; 3.° du carbonate de soude ; 4-® du sulfate de soude ; 5.° du chlorure dê sodium.

S- lîï.

De la détermination des proportions des matériauon fixes.

A. —SaS p. c. de l’eau d’Escaldas ( i4o46 centim. cub. ) avaient subi sur les lieux, et dans une cornue, une forte concentration. Lorsqu’on voulut compléter l’évaporation dans le laboratoire, une petite quantité de matière indissoute s’offrait au fond du liquide, et en fut séparée par filtration. Lavée et desséchée, elle pesait opo5.

B. — Après filtration , la portion liquide de A a

été évaporée à siccité. Le résidu desséché au bainmarie étuve pesait ce qui joint à o,o5 dé

matière insoluble déjà séparée, donne i,536 pour la totalité du résidu fixe de i4o46 centim. cub. de l’eau d’Escaldas.

C. — Le résidu B a été partagé en trois parties à l’aide des dissolvans. En faisant agir successivement sur lui de l’alcool et de l’eau, on a obtenu séparément les matériaux solubles dans chacun de ces menstrues , et de plus, une matière insoluble. Comme on avait quelques raisons de supposer que la pre-

TALLÉE DE LA HAUTE SÈGRE. l3î

jnîère dissolution aqueuse avait pu enlever quelque peu de matière insoluble, on a évaporé de nouveau cette dissolution , et repris le résidu par l’eau distillée , qui, en effet, a laissé une portion de matière indissoute. Les ingrédiens fixes ainsi divisés se sont offerts dans les rapports su ivans :

j.° —La dissolution alcoolique a fourni un résidu Jaunâtre déliquescent, où se laissaient apercevoir quelques rudimens de cristaux cubiques , et qui pesait. o,o58.

2 —La portion de matière prise par l’eau

pesait.. ijSgS.

La partie que l’eau a refusé de pren-l

dre équivaut à. 0 , 024 . • . !■ o>o' 74 *

Portion insoluble de A, o,o5o.. .|

Dans ces diverses manipulations, il s’était donc perdu... 0 , 009 .

ï .• Analyse de la portion soluble à Valcool.

D. — La portion de matière que l’alcool avait saisie , fortement chauffée au contact de l’air ^ dans une petite capsule de platine, est d’abord passée au noir, brûlant avec flamme et laissant

dégager des vapeurs empyreumatiques ammo¬

niacales.

Dans l’acte de cette calcination, la perte éprouvée

iSa LIVRE PREMIER. ,EÂ.UX-SULFUREUSES.' a été de 0,017 , représentait la matière orga¬

nique que la combustion avait détruite.

Il restait, après cela, un résidu salin du poids de o,o 4 i 5 qui étant composé d’élémens réputés solubles à l’eau , a été réservé pour être réuni au résidu suivant,