Vhydrochlorate de chaux nQ décide au€Hin

changement , meme après vingt-quatre heures.

O, — Le protonitrate de mercure donne un précipité abondant, d’une nuance jaune brun foncé.

p. — Le deutochlorure de mercure se borne à louchirle liquide en lui communiquant une teinte blanc sale. Des flocons légers d’une nuance brunâtre se réunissent, après quelques heures, au fond du vase.

q. — Quelques gouttes ^acide sulfurique projetées dans le liquide, après que le dégagément bulleux spontané a cessé , font paraître des bulles gazeuses sans troubler la transparence, et le gaz en expansion ne noircit nullement le papier d’acétate de plornb.

r. — Le carbonate neutre d’ammoniaque est sans effet.

s. 12 infusion de noix de galle est également sans action appréciable.

— Du papier revêtu d’acétate de plomb a été mis à l’ouverture d’une éprouvette qu’on avait à peu près remplie d’eau minérale ; ce n’a été qu’au bout d’un quart d’heure que la teinte brune qu’il a revêtue a commencé à être sensible.

2.® L’eau ajànt subi plus d’un quart d’heure d’ébullition dans une cornue.

Â. —^ Le précipité que donnent les sels de plomb conserve encore une légère teinte brunâtre.

B. — 12 acide arsénieux , même après l’additioB

d’acide sulfurique, ne décide aucun changement appréciable.

G. — Le nitrate dargent produit un nuage blanc abondant, auquel on retrouve encore une teinte jaune brunâtre légère.

D. — Le nitrate ammoniacal dargent trouble légèrement le liquide en lui communiquant une teinte jaune brunâtre.

E. — Veau de chaux donne lieu, sur le champ, à un nuage blanc abondant.

; F. —- Veau de baryte fait paraître aussitôt un nuage blanc abondant.

G. — Vhjdrochlorate de chaux décide, instantanément , la formation d’un nuage blanc très prononcé.

H. —Le protonitrate de mercure produit un précipité brun abondant.

I. — Varsénite de soude, sans effet tant qu’il agit seul, fait éclore un très léger nuage , sans indice appréciable de teinte jaune, après l’addition de quelques gouttes d’acide sulfurique.

J. — Le deutochlorure de mercure trouble la transparence du liquide d’une teinte blanche légère, opaline.

Les autres réactifs se comportent comme dans la première série.

3 .° Veau ayant subi V exposition à V air pendant une journée.

L. -— Les sels de plomb ne produisent plus qu’un précipité blanc.

M. — Le nitrate dargent louchit fortement le liquide , mais en blanc. Le réactif produit un léger précipité blanc, après l’addition d’un peu d’acide acétique.

N. — Le, nitrate ammoniacal d’argent est sdiVis, effet,

O. —■ acide arsénieux , secondé de l’acide sulfurique , n’amène aucun changement.

P. — Le sirop de violettes est verdi très sensiblement.

Q. '— \ 2 eau de chaux produit bien un nuage blanc , mais semble le faire plus lentement.

R. — hydrochlorate de chaux se montre encore sans effet.

S. — L’acide sulfurique fait naître une légère odeur d’acide sulfureux sans troubler lé liquide.

§. II

Indications analytiques, ou conséquences à déduire des effets des réactifs.

L’eau de Vinça appartient évidemment aux Eaux sulfureuses. L’existence de ses matériaux sulfureux ressort nettement des essais a. h. c. à. e. f.

On est autorisé à conclure de l’expérience que le principe sulfureux s’y trouve , comme d^ns les autres eaux sulfureuses déjà parcourues, sous forme de combinaison saline et à l’état d’hydrosulfate.

A l’aspect des effets constatés dans Fessai q., on reconnaît que la combinaison saline sulfureuse est un

VALLÉÉ BE LA TET

Sag

hydrosulfate simple et non un hydrosulfate sulfuré.

Les épreuves A. G. D., en établissant que l’ébullition à l’abri de l’air n’efface point le caractère sulfureux de ces eaux, confirment pleinement que l’ingrédient qui en est l’origine est doue d’une certaine fixité, et déposent par conséquent dans le même sens que l’expérience d.

L’existence d’une base alcaline libre , ou faiblement saturée, est attestée par l’expérience g. ; et les effets de h. témoignent que cette base s’y trouve à l’état de carbonate.

En comparant la manière dont l’eau de chaux se comporte dans l’essai A., à l’égard de l’eau de Vinça qui offre instantanément la formation d’un précipité, tandis que, pour beaucoup d’^autres sources, ce réactif n’amène une précipitation sensible qu’après plusieurs heures, on est tenté d’en déduire que l’eau de Vinça doit être plus riche que celles-ci en carbonate alcalin.

L’existence des sulfates y est rendue très-probable par les essais i. l ., où les réactifs barytiques ont été mis en œuvre.

L’expérience M. annonce sans équivoque la présence d’une petite quantité d’hydrochlorate.

L’absence des sels à base terreuse est constatée par l’essai /, autant du moins que le réactif employé eût pu les mettre en évidence.

La manière dont se comporte cette eau dans l’essaim., est une forte présomption de l’abseAce

des sels calcaires, et suggère, par conséquent, que l’hydrosulfate et les autres genres salins qu’on y a signalés, sont à base d’alcali. S’il y existe des sels à base de chaux, ce ne sera du moins que dans des proportions inaccessibles à l’efficacité des oxalates.

Le rapprochement des résultats énoncés tend donc à faire admettre, parmi les matériaux de l’eau sulfureuse de Vinça :

1° Un hydrosulfate, \

Un carbonate , V ^ i i i-

s- Un sulfate, > a base dalcab.

4 ® Un hydrochlorate, /

C’est-à-dire, que nous retrouvons ici les mêmes traits généraux de la composition des autres eaux sulfureuses. '

Analyse de la source N° 2.

L’eau de la source N.” 2 est limpide, d’une odeur sulfureuse à peine sensible, ne produisant sur l’organe du goût qu’une impression très-faible de sapidité sulfureuse, s’annonçant déjà, par ses caractères physiques, comme étant bien moins pourvue d’ingrédiens sulfureux que la précédente, et justifiant ce premier aperçu par la manière dont elle subit comparativement l’action des réactifs.

C’est ainsi qu’en soumettant parallèlement feau des deux sources à l’ascendant des mêmes épreuves, on parvient à constater :

tall:ée de la tet 33i

1. ** Que le liquide du N.“ a est bien moins sulfureux que l’autre.

2. " Qu’il ne l’est point assez pour que l’acide arsénieux, secondé par l’addition de l’acide sulfurique , communique au liquide une teinte jaune appréciable.

3 . ® Que les proportions de carbonate alcalin sont sensiblement identiques dans les deux ;

4. ® Que, sous les autres rapports, elles semblent se comporter d’une même manière, et reconnaissent par conséquent une même composition.

Tout semble donc établir que l’eau de la source N.° 2 est une dérivation de l’autre; que la petitesse de son filet l’a rendue plus accessible au contact de l’air et à l’action décomposante qu’il exerce, et qu’il eût suffi d’une légère prolongation de son cours pour en faire une eau sulfureuse dégénérée.

SECTiON yi.

JctioTi de Vair et du calorique sur Veau sulfureuse de yinca.

L’air et le calorique se comportent à l’égard de l’eau de Vinça, coinme ils l’ont fait avec les eaux sulfureuses déjà étudiées.

Expérience I. — 100 pouces cubes de l’eau de la source N.° i, ont été exposés au contact de l'air dans une grande capsule ; le liquide était, de temps en tempsessayé avec le papier revêtu d’acétate de

plomb, dans le but d’éprouver les progrès de la destruction du principe sulfureux. Ce n’a été que neuf heures après la mise en expérience, que la faculté de brunir le papier réactif n’a plus été appréciable ; jusque-là on l’avait vu décroître par une progression qu’on pouvait suivre de l’œil.

Expérience II. — 1 3 o pouces cubes de la même eau ont été introduits dans une cornue à laquelle était adapté un tube de verre destiné à transmettre les fluides gazeux à travers les liquides d’essai. Je me proposais de constater , par cette expérience, s’il s’échappait des gaz, et à quelle époque de l’opération s’effectuait leur expansion respective.

Lorsque l’ébullition est survenue, il ne s’était encore dégagé aucun fluide gazeux. Je m’en suis assuré en tenant constamment l’extrémité du tube conducteur, plongé dans l’eau de baryte ou dans une dissolution de sur-acétate de plomb.de n’a été que lorsque l’ébullition s’est trouvée en pleine activité, que j’ai vu passer une bouffée de gaz , tenant évidemment de l’acide hydrosulfurique et un peu d’acide carbonique, puisque le sel de plomb était précipité en brun, et que l’eau de baryte était sensiblement louchie ; ce dégagement gazeux continue quelques instans, mais décroît rapidement. Après vingt minutes d’ébullition , l’opération est arrêtée ; on essaie le liquide encore chaud par les sels de plomb et les sels d’argent, et l’on vérifie que la faculté de les précipiter en brun persiste encore

formellement, et n’a été qu’affaiblie dans l’opération.

Expérience III. — Une seconde quantité d’eau minérale a été soumise à l’ébullition dans le même appareil, le tube plongeant dans un flacon tenant de l’eau de baryte , et ce premier flacon étant suivi d’un second destiné à condenser les fluides gazeux que le précédent aurait laissé échapper. Dans cette seconde expérience, la température du liquide n’a été élevée qu’après qu’on a ajouté, par la tubulure, un peu d’acide sulfurique,dans le but de décomposer les carbonates et les hydrosulfates.Cette fois, l’eau de baryte se trouble bien avant l’ébullition; mais c’est surtout au moment où l’ébullition est en pleine activité, que l’expansion gazeuse est abondante, et que le carbonate de baryte se produit largement. L’opération étant terminée, j’ai filtré rapidement l’eau de baryte, et versant sur la portion filtrée, du nitrate ammoniacal d’argent, j’ai obtenu un précipité noir, floconneux, abondant.

Dans ces divers essais, l’eau thermale dé Vinça se comporte absolument comme les autres eaux sulfureuses, et s’annonce comme tenant un hydrosulfate et un carbonate à l’instar des précédentes. Elle laisse cependant entrevoir de petites quantités de bicarbonate alcalin, à l’instar de l’eau de Molitg, dont il se pourrait bien que ce fût une dérivation. La position des sources et leur basse température sembleraient du moins le suggérer.

SECTIOÎf VII.

Analyse de détermination précise de Veau sulfureuse de Vinca.

Évaluation quantitative de Vingrédient sulfureux.

iSSg centimètres cubes (70 pouc. c.) de l’eau sulfureuse hydrosulfatée de Vinça, ont subi, sur les lieux, l’action du nitrate ammoniacal d’argent. Le sulfure qui en est provenu, a été recueilli sur un filtre et réservé ainsi pour les déterminations quantitatives. J’ai procédé à cette évaluation en brûlant le filtre, reprenant par l’acide nitrique l’argent du sulfure, précipitant le nitrate ainsi obtenu par la solution aqueuse d’acide bydrosulfurique, reproduisant ainsi le sulfure d’argent primitif, et estimant ses proportions à l’aide d’une bonne balance de Fortin.

J’ai ainsi obtenu o^-,o 38 de sulfure d’argent, qui renfermant o,oo 485 de soufre, équivaut ào^‘,o3589 d’hydrosulfate de soude cristallisé, et à 0,02078 de sulfate anhydre de même base.

Calculant, d’après les quantités obtenues du traitement de 1889 centimètres cubes du liquide en question, quelles seraient les proportions respectives de ces produits pour 1000 centimètres cubes de cette eau minérale, on trouve que la

yall:^e de la tet.

quantité de sulfure d’argent eût été de

celle de l’hydrosulfate de 0,02 ôg, et celle enfin du

sulfate de soude anhydre, de 0,01 56 .

Gette dernière quantité de sulfate de soude serait celle qu’on obtiendrait si tout le soufre de l’hydrosulfaîe avait été sulfatisé par son oxigénation progressive; comme il a été établi que la moitié seule du soufre de l’hydrosulfate subit cette transformation , il suffira de soustraire 0,0078 de la totalité des sulfates trouvés parmi les produits fixes de l’évaporation de ces eaux, pour faire, avec exactitude , la part des sulfates préexistans.

§ II

Évaluation analytique des produits fixes de Féva~ poration de l’eau de Vinca.

L’évaporation avait été exécutée sur les lieux dans une capsule de porcelaine, en prenant toutes les précautions qui devaient garantir la pureté des résultats. La quantité de liquide évaporée était de Sans compléter l’évaporation , je m’étais contenté d’obtenir un liquide très dense que J’avais conservé dans un flacon. Lorsqu’il fallut en aborder l’analyse , je trouvai qu’une matière concrète, blanche, s’était précipitée au fond du liquide 5 elle fut recueillie sur un filtre, et pesait o®' ,968, après dessiccation.

Le liquide surnageant était d’une teinte jaunâtre,

336 LIVRE ERÈatlER. EÀÜX SÙtPÜREDSËS.

Exhalant une odeur lixivielle et comme de bôuîllôû de viande. Réuni aux eaux du lavage, son évaporation fut complétée, et j’obtins, après dessiccation au bain-marie-étuve, un produit de 4 ^’, 3 1g.

Ce résidu fut repris par l’eau distillée; la dissolution en était transparente et d’une nuance jaune légère. Comme je savais que le carbonate de soude de ces eaux retient de la silice en dissolution ^ j^’essaÿai d’en opérer la précipitation en faisant passer, à travers le liquide, un courant de gaz acide carbonique, et transformant ainsi le carbonate en bicarbonate, j’obtins en effet un précipité blanc, floconneux, du poids de o,^ 5 . A la suite de ce traitement, le liquide fut évaporé de nouveau , le résidu fut desséché au bain-marie, et l’eau distillée, agissant sur lui, ne laissa que 0,02 de matière insoluble.

Les 5^,277 de matières fixes qu’on retrouvait ainsi comme produits de l’évaporation de plus de vingt-deux kilogrammes d’eau sulfureuse de Vinça, soumis aux manœuvres analytiques que comportait leur nature déjà pressentie, ont offert la plus grande conformité de nature avéc les résidus des autres eaux sulfureuses.

Comme dans celles-ci, de certaines proportions de glairine se sont présentées associées aux matières solubles à l’alcool, à celles dissoutes par l’eau, ainsi qu’aux matières insolubles. On y a cherché vainement le carbonate dépotasse, si familièrement

associé au carbonate de soude. L’hydrochlorate de platine agissant sur. la dissolution concentrée, après la saturation des carbonates par l’acide acétique, n’en a offert aucun indice.

Les 5^i,277 de matière à analyser, ont offert les

matériaux suivans :

t de la portion soluble à l'alcool. 0,021 J

Glairine \ de la portion soluble à l’ean. 0,062 > 0,148

/ de la portion insoluble.,.... o,o65 \

Carbonate de soude. ...

Sulfate de soude.. 15389

Chlorure de sodium... 0:74 r

Silice... i,oo 3

Sulfate de chaux. 0,068

Carbonate de chaux.. 0,086

Carbonate de magnésie. 0,008

Perte...« *. o,iai

§ III

Composition de Veau sulfureuse hydrosulfatée de Vinca,par litre^ ou \000 centimètres cubes.

gr-