X. — Le sur-acétate de plomb donne un précipité abondant

y. — Id ammoniaque se montre sans effet.

Z. — La teinture de noix de galle ne fournit aucun indice.

Des indications que fournissent les ejfets de^ réactifs.

L’eau de la source du Boulou est évidemment du nombre des acidulés et très-riche en gaz acide carbonique ; c’est ce qu’on déduit naturellement des essais a. , b. y d.

Lors même que ces premiers phénomènes n’indiqueraient pas irrésistiblement le gaz acide dont il

s’agit, ce qui se passe durant l’ébullition et les effets de l’expérience o. , ne laisseraient pas le moin* dre doute. Le caractère acidulé est entièrement l’ouvrage de ce gaz.

La présence d’un carbonate alcalin y est attestée d’une manière irrécusable, surtout dans les épreuves c. ,p. , q, , i\

Cette eau tient manifestement en dissolution de fortes proportions de carbonates terreux et du carbonate de fer , en vertu de l’excès d’acide carbonique dont elle est chargée. C’est ce qu’on est amené à conclure , soit de la précipitation de matériaux insolubles que décident l’ébullition ou le simple repos au contact de l’air , soit des expériences comparées e. , J. , f. , t.

Ces carbonates terreux ou métalliques sont surtout le carbonate de chaux et le carbonate de fer. L’existence de ce dernier est attestée par les essais l. , m. , n. , envisagés dans leurs rapports avec z.

On peut invoquer , en faveur de la présence et des proportions du carbonate de chaux , principalement les /effets comparés de i. et .r. , de f. , et de t.

Si l’on est autorisé, par le traitement des sédimens, à admettre , à côté de grandes proportions de carbonate de chaux , de faibles quantités de carbonate de magnésie , l’existence de ce dernier ingrédient n’est du moins nullement saisissable dans les résultats de cette analyse d’indication.

EAUX MINÉRALES FERRUGINEUSES. 229

Les essais t. et u. éloignent toute supposition de sels calcaires ou magnésiens , autres que les carbonates. C’est d’ailleurs ce que l’analyste devait prévoir , dès qu’il avait reconnu dans cette eau un carbonate alcalin , avec lequel les sels dont il s’agit devenaient incompatibles.

Outre les matériaux précédens , on ne saurait méconnaître que cette eau contient des hydrochlorates alcalins. L’essai k. n’eût pas été à l’abri d’une illusion réelle produite par le concours d’un carbonate alcalin : toute incertitude a disparu par suite de l’essai v. L’existence des sulfates alcalins a été mise en évidence dans l’essai s.

Au nombre des effets produits par le nitrate d’argent , le dégagement gazeux que décide ce réactif mérite d’être noté d’une manière particulière. Si un léger excès d’acide nitrique avait pu concourir à produire le phénomène , il n’en est pas moins certain qu’il doit être attribué , en très-grande partie , à la décomposition d’un bicarbonate par le nitrate d’argent , dont l’oxide ne pouvant passer qu’à l’état de carbonate neutre ( sous-carbonate ) , a occasioné par cela même , la mise en liberté de tout l’excédant d’acide carbonique.

La teinte violacée que revêt , dans sa zene supérieure, le précipité occasioné par le même réactif , ferait pressentir le concours d’une matière organique.

aSo

De V analyse de détermination précise de ïeau du Boulon.

Si la source dont je m’occupe en ce moment , avait été moins importante , je me serais contenté des résultats que j’avais obtenus sur sa constitution chimique, en invoquant les ressources d’une simple analyse d’indication qui eût reçu, dans ce cas , toute l’extension dont elle était susceptible. Mais elle me parut mériter une étude plus approfondie , et ce fut le motif d’une seconde apparition sur les lieux où j’arrivai entouré des instrumens nécessaires aux nouvelles évaluations que je projetais.

Les recherches de détermination précise dont cette eau est ainsi devenue l’objet, ont été exécutées, i.° sur le gaz qui en est l’ingrédient le plus caractéristique; 2.“ sur le résidu fixe de son évaporation.

1 Évaluation des proportions de gaz acide carhonique qui rendent ces eaux acidulés.

Cette évaluation analytique a été l’objet de deux méthodes différentes. Dans l’une , on a procédé pneumatiquement pour extraire ce gaz de l’eau et l’obtenir sous forme gazeuse; dans l’autre , on l’a fait passer dans une combinaison insoluble que l’on a décomposée.

Première méthode. Faisant usage de mon matras-

EAÜX MINÉRALES FERRUGINEUSES. 23 1

miette dont j’avais tiré un si bon parti pour quelques vues de l’analyse des eaux sulfureuses , j’ai introduit dans l’appareil i4o pouces cubes de cette eau acidulé ; après avoir disposé à l’ouverture du matras un bocal plein d’eau de rivière que j’avais feit bouillir , et que j’ai employée très-chaude , j’ai porté le liquide à l’ébullition , et cette température a été soutenue aussi long-temps qu’il le fallait, pour que tout dégagement gazeux fût épuisé.

J’ai obtenu ainsi un volume de gaz qui , ramené à la température atmosphérique , s’est trouvé de 82 pouces cubes, ce qui établit à 58,5 pouces cubes la quantité de ce fluide qu’eussent fourni loo pouces cubes d’eau de la source. Toutes les précautions avaient été prises pour attacher à la manipulation la précision désirable; et la parfaite concordance de trois épreuves successives a été des plus encourageantes.

Le fluide gazeux obtenu dans ces expériences, s’est comporté comme étant de l’acide carbonique parfaitement pur , c’est-à-dire , qu’il s’est laissé absorber entièrement par la potasse sans laisser dé résidu. Cette extrême pureté du gaz en question ne laissait pas d’être remarquable ; j’avais tout lieu de m’attendre à retrouver du moins quelque reste d’air atmosphérique ou d’azote. Est-ce la faute de l’appareil si je n’ai rien aperçu à cet égard? La précision que je lui avais reconnue, dans la recherche des plus petites quantités d’air ou d’azote,

aSa

lorsque je manipulais sur les eaux sulfureuses , ne me permet guère cet acte de défiance ; je serais plus tenté de conjecturer que les phénomènes de la minéralisation souterraine de ces eaux en avaient à peu près épuisé l’air atmosphérique des eaux pluviales.

Deuxième méthode. A tout prendre, je pouvais me contenter de la manipulation précédente , pour la détermination du volume de l’acide carbonique libre : j’essayai cependant une autre manière d’arriver à cette évaluation comme moyen de contrôle.

20 pouces cubes de l’eau de la source furent soumis à l’influence de la chaleur, dans un appareil convenablement disposé , pour que le gaz émis , traversant une dissolution d’bydrochlorate de chaux mêlée d’ammoniaque , pût être retenu et précipité sous forme de carbonate de chaux. Dès que l’expansion gazeuse eut atteint sa limite , le carbonate de chaux produit fut recueilli sur un filtre, lavé et séché. Pour savoir ce qu’il représentait d’acide carbonique , il suffisait d’en déterminer le poids ; c’est le parti que l’on prend communément. Comme le filtre aurait pu retenir une partie de carbonate, je préférai m’en rapporter au volume de l’acide qu’au poids du sel ; les ressources du laboratoire m’en offraient la facilité. J’introduisis, dans une éprouvette pleine de mercure , le carbonate en question enveloppé de son papier, après l’avoir imbibé d’eau et comprimé, pour qu’il ne retînt

EAUX MINERALES EERRUGmEüSES. 2 33

aucune bulle d’air ; je fis passer , à la suite , un peu d’acide hydrochlorique ; la réaction s’opéra, et l’a eide carbonique reprit la forme gazeuse. J’en obtins 12,3 pouces cubes , ce qui équivaut à 6i,5 pouces cubes de gaz acide pour loo pouces cubes de liquide.

En supposant que les deux méthodes employées soient également rigoureuses dans leurs résultats , il est aisé d’apercevoir comment la seconde a fourni un excédant de trois pouces cubes. Le temps employé pour recueillir , d’un côté , 20 pouces cubes de l’eau de la source , de l’autre , sept fois cette quantité , suffirait seul pour rendre raison de cette légère divergence.

2° Détermination des produits fixes de V évaporation de ces eaux.

io3 pouces cubes (2043,1 5 centimètres cubes ) de l’eau de la source du Boulou, avaient subi l’évaporation dans une capsule de porcelaine. Je m’étais contenté , sur les lieux , de concentrer faiblement le liquide. Cette première concentration avait été plus que suffisante pour opérer le dépôt des carbonates terreux et métalliques , que le dégagement de l’acide carbonique avait rendus à leur insolubilité naturelle.

Lorsque j’ai voulu compléter l’évaporation de ces eaux dans le laboratoire , j’ai donc eu à agir sur un liquide limpide , au fond duquel existait un

précipité d’un blanc sensiblement jaunâtre. Il suffisait de séparer , par la filtration , ces deux ordres de matériaux , pour agir ensuite analytiquement sur chacun d’eux.

La matière indissoute, que le filtre avait retenue, lavée et desséchée au bain - marie - étuve , pesait 2,s"34.

Le liquide lui-même auquel on avait joint les eaux du lavage , évaporé dans une capsule au bain de sable , a fourni un résidu salin du poids de 6,®'^-833. Dans le cours de cette évaporation, sa transparence n’a été sensiblement troublée que vers la fin.

La totalité des produits fixes contenus dans io3 pouces cubes de l’eau du Boulou , s’élève donc à 9,«"i73.

Les 6,^ 833 de matière qu’avait laissée pour résidu l’évaporation du liquide partiellement concentré , ayant été traités par l’eau , ce dissolvant a refusé de prendre o,®''*î3o d’une matière sur laquelle l’analyse aura à s’exercer séparément.

A. De la matière insoluble déposée pendant V ébullition de Veau,

Les2®’'-34 de matière qui s’était précipitée de io3 pouces cubes de l’eau du Boulou pendant son ébullition , se sont présentés comme contenant du carbonate de chaux , du carbonate de magnésie , du carbonate de fer et un peu de silice. Quelques tâtonnemens exécutés à l’aide des réactifs , dans le but

EA.ÜX MmÉRAJ^tS FERRÜGIÎfEÜSES. a35

de préparer les voies aux évaluations quantitatives, s’étaient prononcés dans ce sens (i).

a. Le résidu a d’abord été traité à froid par l’acide acétique , qui en a dissous avec effervescence 2, ^036. La dissolution acétique a été précipitée par, le sous - carbonate d’ammoniaque en excès, dans le but d’en séparer du carbonate de chaux. On a ainsi obtenu î,®''‘44'

b. La liqueur dans laquelle s’était formé le précipité précédent, retenait avec un excès de souscarbonate d’ammoniaque , tout le carbonate de magnésie qui avait été reproduit. En ajoutant du sous-phosphate de soude , on a fait naître un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien du poids de i^o5. Ce sel double contenant, suivant Murray, O, r 9 de magnésie , la quantité obtenue représente o®‘',2oo de cette base, qui, s’unissant à o®"',ai4 d’acide carbonique formerait o^'',4i 4 de carbonate de magnésie.

c. L’acide acétique s’était borné à dissoudre les deux carbonates terreux, et avait laissé o,3o4 de matière où devaient se retrouver le carbonate de fer et un peu de silice. Je me suis emparé de la

(i) Ces sortes d’essais préliminaires étaient familièrement réalisés dans le cours de mes analyses , en agissant sur une portion correspondante des mêmes matériaux qu’on s’était procurés en évaporant une nouvelle quantité du même liquide. La précaution était destinée à laisser instacts les produits dont il fallait préciser les proportions.

base du sel ferrugineux , à l’aide de l’acide hydrochlorique agissant à chaud , et après m’être assuré ^ à l’aide de l’oxalate d’ammoniaque, qu’il n’y avait aucun vestige de sel calcaire, ce qui excluait toute idée de la présence du sulfate de chaux dans ce résidu, j’ai décomposé la solution hydrochlorique par le carbonate de soude, ce qui a donné o^'',o65 de carbonate de fer.

d. Ce que l’acide hydrochlorique a refusé de prendre dans l’opération précédente, s’est montré soluble à l’aide de la potasse, s’est comporté comme étant de la silice, et pesait o®"',245.

B. De la portion de matière que Veau a pu prendre en agissant sur le résidu de V évaporation.

L’eau agissant sur les 6,®''’833 de matière qu’avait fournie l’évaporation du liquide partiellement concentré, avait dissous la presque totalité, n’ayant laissé que o,i3o de résidu. Les 6®'',7o3 de produits solubles à l’eau reproduisaient donc la majeure partie des ingrédiens fixes qui entrent dans la minéralisation de l’eau du Boulou , et s’annoncaient parles réactifs, comme se composant principalement d’hydrochlorate et de carbonate de soude, auxquels se joignaient des quantités à peine appréciables de sulfate de même base.

e. Je me suis assuré de l’extrême petitesse des proportions de sulfate de soude que contient ce résidu, en essayant sa dissolution concentrée par

EàÜX MINIER ALES FERRÛGINEÜSES. 287

ie nitrate de baryte, après avoir saturé le carbonate alcalin par Facide nitrique. Le réactif ayant à peine troublé la transparence, j’ai cru pouvoir négliger une évaluation quantitative atissi minime.

Les manœuvres de l’analyse ont eu spécialement pour but de fixer les rapports de l’hydrochlorate et du carbonate de soude.

£ Pour déterminer la quantité du carbonate de soude, j’ai eu recours à la saturation par l’acide acétique , suivant la méthode déjà indiquée. La quantité d’acide employée réprésentait celle de 4^'-,956 de carbonate de soude nécessaire à sa saturation; quantité remarquable qui imprime à cette eau le caractère alcalin à un haut degré.

g. A la suite de la saturation du carbonate par l’acifie acétique., j’ai procédé à l’évaluation de l’hydrochlorate de soude , à l’aide du nitrate d’argent. J’ai ainsi obtenu 4®"^', 260 de chlorure, qui représentent i®'-,735 de chlorure de sodium.

h. Il ne pouvait guère y avoir d’indécision sur la nature de la base alcaline. L’hydrochlorate de platine ayant été essayé sur la liqueur concentrée, n’avait provoqué aucune précipitation , ce qui établissait suffisamment l’absence des sels solubles à base de potasse.