VII

Analyse de détermination précise de Veau miné-^ raie de Saint-Martin-de-Fenouilla.

I.* Evaluation quantitative de V acide carbonique tenu à l’état libre ^ ou susceptible d’être dégagé par V ébullition.

Tout annonçait que l’eau de cette source était plus riche en acide carbonique que la précédente.

L’expérience s’est en effet prononcée dans ce sens. Ses résultats ont permis d’établir que la portion de ce gaz, que l’ébullition peut séparer de l’eau récemment puisée à la source , égale les soixantequinze centièmes du volume du liquide. Il est permis d’qivancer, sous ce rapport, que c’est une des eaux acidulés naturelles les plus chargées de ce principe médicamenteux , et conséquemment une de celles qui, prises sur les lieux, sont le plus susceptibles de manifester le genre d’efi&cacité médicinale qui est l’appanage de ce fluide expansif.

Je redirai cependant à ce sujet, que le voisinage de l’eau minérale du Boulou , comme liquide moins chargé d’acide gazeux , quoique déjà très-riche elle-même , n’est pas d’un faible avantage, puisqu’il permet aux malades appelés à en faire usage , de débuter par une boisson moins active ^ pour passer ensuite à un médicament du même ordre, mais plus énergique. Cette facilité de graduer les actions médicinales est toujours d’un certain prix en thérapeutique.

2.° Evaluation quantitative des ingrédiens fixes contenus dans Veau minérale de Saint-Martinde-Fenouilla.

A. — 1049 centimètres cubes de l’eau de cette source ont subi l’évaporation dans une capsule de platine, et ont fourni un résidu pesant 4®'j2i5. Toutes les précautions avaient été prises , soit pour

EAÜX MINÉRALES EERRÜGIWEÜSES; s^assurer que les divers produits qui s’étaient précipités spontanément dans le liquide , et qui eu troublaient la transparence , avaient été entièrement repris, soit pour prévenir efficacement l’introduction de matières étrangères.

B. — Le résidu de l’évaporation ayant été traité par l’eau distillée , il est resté une matière rougeâtre du poids de o®' ,775.

G. — La dissolution aqueuse B ayant été évaporée à son tour, j’ai repris par l’eau tout ce qu’elle pouvait dissoudre. Le liquide, n’a laissé que o,o3o -de silice , d’où la partie soluble à Feau équivaut à 3®', 4 10.

D. — Les 0,775 de matière insoluble B, traités par l’acide bydrochlorique en léger excès , ont été pris en dissolution à l’exception de o,o65 d’une matière blanche, qui a été reconnue pour être de la silice pure.

E. — La dissolution D , saturée par l’ammoniaque, a laissé déposer un précipité rougeâtre floconneux, qui a été isolé par filtration* Sur la liqueur filtrée, a été versé de loxalate d’ammoniaque. Il s’est déposé une quantité d’oxalate de chaux , que la calcination a transformée en 0,47 de carbonate de même base.

F. - — • Du phosphate de soude a été ajouté au liquide E, a la suite de la séparation de l’oxaîate calcaire; il y a eu précipitation de phosphate ammoniaco-magnésien ; ce sel, poussé à la calcination

jusqu’à ne plus exhaler d’ammoniaque , a laissé o,a de phosphate de magnésie, qui équivalent à 0,166 de carbonate de magnésie.

G. La liqueur qui dans l’essai précédent surnageait sur le phosphate double , n’a donné aucun précipité avec l’hydrosulfate d’ammoniaque, qui s’est borné à lui communiquer une teinte légèrement brunâtre, ce qui porte à penser que s’il existe dans cette eau quelque sel de manganèse , ce ne peut être du moins que suivant des proportions extrêmement faibles et en quelque sorte inappréciables.

H. ’ Le précipité E , formé par l’ammoniaque, a été repris par l’acide hydrochlorique , et la nouvelle dissolution a été précipitée à chaud par un léger excès de potasse. Le tout a été versé sur un filtre. Le liquide a été saturé par l’acide hydrochlorique et traité par un petit excès d’ammoniaque. Il ne s’est rien déposé de floconneux, ce qui témoigne que l’eau minérale analysée ne contient point d’alumine.

I. — La matière qui dans l’essai H avait été séparée par la potasse , a été reprise de nouveau par l’acide hydrochlorique. Après saturation de la liqueur , on a versé du suçcinate d’ammoniaque ; il s’est formé nn précipité qui, recueilli et calciné, a laissé o,o36 d’oxide de fer ; or , cette quantité d’oxide de fer prendrait 0,021 d’acide carbonique pour produire o,o53 de carbonate de fer, qui est la proportion de ce sdl contenu dans le volume d’eau soumis à l’analyse.^

EAUX MINÉRALES FERRü&INEUSES. 249

J. - — Le liquide surnageant sur le succinate de fer de l’expérience précédente, a subi l’action de divers réactifs , dans le but de découvrir s’il recelait quelques traces de manganèse, et ces divers essais n’ont conduit qu’à des résultats négatifs.

K. . — La portion de matière C que l’eau avait prise en dissolution , a été reconnue comme étant formée presqu’en totalité de carbonate de soude , avec association de petites quantités de chlorure de sodium et à peine quelques traces de sulfate de soude. On y a signalé, de plus, quelques vestiges d’un sel à base de potasse , mais en proportions indéterminables, et des indices d'une matière organique, dont l’origine a dû paraître fort incertaine. Dans l’analyse quantitative de cette portion du résidu de l’évaporation, on s’est borné à agir sur 2®',4io de matière, au lieu d’employer là totalité, s’élevant à

L. — La matière organique a été évaluée par la déperdition que la calcination a fait subir à la masse saline, en ayant soin de ramener la dessiccation, avant et après, au terme fixé par le bainmarie-étuve. Cette perte de poids a été de o,oi6. Dans l’acte de la calcination , aucun dégagement ammoniacal n’a pu être constaté, et la matière organique qui en subissait les effets a dû être envisagée comme n’étant nullement azotifère.

Quelque précis que soient les résultats de cette expérience J je ne suis pas sans quelques scrupules

aSo

sur l’origine de cette matière organique et sur la légitimité de ses droits à être envisagée comme un ingrédient constitutif de cette eau minérale. Une telle indécision est motivée sur ce que l’eau qui a servi à l’analyse ayant été transportée dans des bouteilles bouchées avec du liège, il serait trèspossible qu’un liquidé aussi décidément alcalin, eût extrait , du bouchon , une portion de sa substance, et que telle fiut la provenance de cette matière organique. Le moyen de lever le doute se présentait de lui-même; je n’ai pas eu cependant la facilité d’y recourir. Je me promets formellement d’aborder cette vérification à la première occasion que j’en aurai. Elle pourrait bien n’être pas sans utilité pour tenir désormais en garde contre telle circonstance de la nature des vases où l’on renferme les eaux à analyser.

M. — A la suite de la calcination , j’ai repris par l’eau les produits solubles. Il est resté 0,012 d’une matière qui a été reconnue pour être de la silice , et qui a résisté à l’action du dissolvant.

La dissolution aqueuse a été traitée par le nitrate de baryte. Il en est résulté un précipité du poids de 2®' , 844 que l’acide nitrique a redissous presqu’en totalité avec vive effervescence , ne laissant que 0,024 de matière insoluble.

Ce précipité était donc formé de 0,024 de sulfate de baryte et de 2®' , 820 de carbonate. Or , cette dernière quantité de carbonate de baryte renferme

müX MlirÉRALES FERRU6IWEÜS1S. sSl

0,856 d’acide carbonique , qui se combineirt avec is^,2io de soude pour produire a®' , 066 de carbonate de cette base.

La quantité obtenue de sulfate de baryte équivaut à 0,01 4 de sulfate de soude.

N. — Le liquide qui avait été traité par le nitrate de baryte dans l’essai M. , l’a été ensuite par le nitrate d’argent ; il s’est formé 0,70 de chlorure d’argent qui représentent o,a4 de chlorure dé sodium.

O. Quelques gouttes de la dissolution platinique ayant été projetées sur la dissolution saline R., dont le carbonate alcalin avait été saturé par l’acide acétique , la liqueur s’est sensiblement troublée , ce qui annonce la présence d’un sel à base de potasse, probablement d’un carbonate.

P. — Il résulte des évaluations précédentes , que les 2®'-,4io de matière soluble sur lesquels on a

opéré , sont composés de :

Silice... . 0,012

Carbonate de soude . . 2,066

Sulfate de soude . . . 0,01 4

Chlorure de sodium . . 0,240

Matière organique. . . 0,016

Sel à base de potasse . Trace».

Perte . 0,062

Si , au lieu d’agir sur 2®%4io de matière soluble, on eût traité la totalité ou les 3*' ,4 10 obtenus dans