CHAPITRE XL

U£ L'URANG.

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

Ijurane & été d^^couvert en T787 , par Ktaproth , dans le Baierai qui porte le nom de pech-blende.

ARTICLE PREMIER. — Métal.

Ce mëtal se présente sous divers aspects. Quand il a éxé obtenu en réduisant le chlorure double potassique par le gu hydrogène, il est en petits cristaux octaédriques ré* guliers d'un giis métallique presque noir, mais qui , vus au BÎcroscope^ paraissent transparens et d'un brun noir. — Qosnd on Ta préparé en réduisant Foxide par Thydrogène , il est en poudre d'un brun de cannelle. — Enfin, lorsqu'on lédui^ Foxide par le charbon , Furane est en poudre noire , sans écJat » mais qui vue à la loupe , parait composée de lamelles d'un gris métallique. — Sa p. s. est de 8 à 9,0. — L'urane est absolument infusible et fixe.

n forme deux composés ayec Toxigène. — Il ne s'altère pas à l'air à la température ordinaire*, mais à la chaleur rouge il jurend feu , se gonfle et se change en protoxide. — Il est incapable de décomposer Teau. — U est à peu près inattaquable par les acides sulfurique et muriatique concentrés', mais il se dissout facilement dans Tacide nitrique et dans Teau régale , même à fi*oid. -^ U ne s'allie pas avec les métaux proprement dits.

S<»n atome pèse 271 i,358U»

ARTICLE II — Composés oxigénési $!•'. — Oxides.

i"*. Le protaxide d'urane est d'un gris métalloïde presque mm ou d'un vert sale. Sa poussière est verdâtre. — U ne

D4couvc«t«.

Caractères.

Pnbparation.

Oaidaat.

Oractirc».

URÂMB.

Caractireft.

se fond pas. — H est à peu près insoluble dans les acides sulfurique et muriatique étendus; mais il se dissout dans Tacide sulfurique concentré et bouillant , et en petite quantité dans Facide muriatique concentré. Il est facilement solubie dans Tacide nitrique et dans Feau régale. — Il est réduit par le gaz hydrogène à la chaleur rouge, et par le charbon à la simple chaleur blanche y même par voie de cémentation. — Le gaz hydrogène sulfuré le réduit aussi , et sans le transformer en sulfure. — Le soufre ne le réduit pas , mais le sulfure de carbone le change en sulfure. Les persulfures alcalins produisent la même transformation par voie sèche. — Avec le potassium il donne un alliage incom}K«:iiott. flammable. — Il est composé , selon M. Àcfwedson , de :

Urane...... 0,96443— 100

Oxigène . . . . 0^08557 — 3,688

Il joue le rôle d'une base de force médiocre, et il parait ne remplir jamais les fonctions d'acide.

Uhydrate de protoxide d'urane est d'un vert grisâtre tirant quelquefois au brun ou au pourpre. — H se dissout bien dans tous les acides , même dans l'acide acétique , et produit des dissolutions vertes. — II jaunit promptement à Fair en se transformant en hydrate de deutoxide. — Lorsqu'on le fait bouillir dans Feau non altérée , sa couleur se fonce , et il se change en bxide anhydre peu soluble dans les acides.

On prépare le protoxide d'urane en calcinant le peroxidc ou Furanate d'ammoniaque à la chaleur blanche.

a**. Le deutoxide ^parait être jaime, mais on n'est pas certain de Favoir obtenu pur à l'état anhydre. — Son hydrate est d'un beau jaune. — Il joue à la fois le rôle de base et le rôle d'acide faible. Il se dissout dans tous les acides , et produit des sels d'un très beau jaune. Il est iqsoluble dans les alcalis , mais il les absorbe et s'y combine. — À l'état d^hydrate humide il se dissout facilement dans les carbonates alcalins, surtout dans le carbonate d'ammoniaque. — Lorsque Fon précipite ses sels par une base , c'est un uranate de cette base qui se dépose ^ s'il existe dans la liqueur une base qui soit précipitable par les alcalis , ceux-ci la précipitent en

Prépara tiotti

Caraccèrv*.

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. ji

combinaôsoii avec Toxide d^nrane. — Le deutoxide d'urane perd une partie de son oxigène à la chaleur blanche , et se change en protoxide. — Le soufre ne le ramène qak Yétàt de protoxide. — Il se fond bien avec les substances vitreuses et leur conomunique une couleur jaune orangde très belle. On remploie à cause de cela pour colorer la porcelaine et les émaux; mais il ne donne cette couleur qu'au feu de moufle et avec les verres de plomb. — Au chalumeau il colore le borax en jaune sombre et le sel de phosphore en jaone-paille ; ces couleurs sont totalement changées au feu de rédaction, et passent au vert. — Avec le borax la couleur est vert sale , — mais avec le sel de phosphore elle est d'^an beau vert pur. — Certaines combinaisons vitreuses de protoxide sont d'un très beau noir, surtout lorsqu'elles contîconent on peu de cobalt.

Le deutoxide d'urane est composé de :

Uranc o, 94733 — loo

Oxtgèae 0,06267 — ^ 5,532

Pour avoir Fhydrate pur il faut laver complètement , à rafari du contact de l'air, l'hydrate de protoxide précipité d*un sel par un alcali (sans cette précaution il se formerait de Foranate alcalin) , et laisser ensuite cet hydrate exposé à Tair pour qu'il absorbe de l'oxigène.

Sels.

On distingue des sels d'urane à base de protoxide, des sds à base de deutoxide , et des uranates.

i* Les sels à base de protoxide sont d'un vert assez intnise, mais un peu sombre. Ils sont susceptibles de cristaliiser : ils peuvent être parfaitement neuti'es , et il y en a même qui rougissent le curcuma comme les alcalis. Leur ttvenr est astringente pure. — Ils se transforment peu à peu en ada de deutoxide au contact de l'air. — L'acide nibiquc OQ le chlore les amène proraptement à cet état. — Leurs dinolutions donnent avec les alcalis des précipités d'hydrate Tert, gélatineux, insolubles dans un excès d'alcali *, — avec les carbonates elles donnent des prc^cipités de même aspect , sofaibles dans le carbonate .d'ammoniaque*, — avec le prus-

Ftu£.

Coin|XMilion.

Prâparalion*

Caravlères.

VRAM£.

Caracirres.

siate de potasse jaune ou rouge , des ptëcipités d*un brun rougeâtre; — avec les hydro-sulfates , des précipites ûoirs de sulfure, insolubles dans les hydro*sulfates *, — avec la noix de galle, des précipites d'un brun-chocolat. — L'hy-^ Pré|iaraiioD. drogèuc sulfuré ne les trouble pas. — Pour préparer les sels de protoxide d'urane on précipite un sel de deutoxide par un hydro-sulfate , on lave , et Y on redissout le dépôt dans un acide , en ayant soin de le tenir à Tabri du contact de Tair.

1^"*. Les sels de deutoxide sont d'un jaune-citron ou orange pur, sans mélange de vert. Lorsqu'ils sont en dissolution ils ont toujours la réaction acide. Ils ont une grande tendance à former des sels doubles. Les sels simples sont facilement décomposés par la chaleur-, les sels doubles supportent une température beaucoup plus élevée- — ^Les dis'solutions de deutoxide d'urane donnent avec les alctdis des précipités gélatineux jaunes qui sont des uranates insolubles dans un excès d'alcali \ — avec les carbonates alcalins , des précipités jaunes de carbonates doubles , solubles dans un excès du précipitant et surtout dans le carbonate d'anmioniaque ', — avec les phosphates, des précipités blancs verdâtres \ — avec les arséniates , des précipités blancs jaunâtres \ — avec les arsénites, des précipités d'un jaune très beau et très éclatant ; — avec le prussiate jaune de potasse et la noix de galle, des précipités semblables à ceux qui ont lieu dans les dissolutions de protoxide. — Le prussiate rouge ne les précipite pas. — lies oxalates ne les précipitent pas. — L'hydrogène sulfuré ne les trouble pas et ne les ramène pas à un moindre degré d'oxidation. — L'acide taitrique empêche la précipitation des oxides d'urane par les alcahs.

Le meilleur moyen de préparer les sels simples consiste il faire absorber de Toxigène aux sels de protoxide , soit en les laissant exposés à l'air pendant un temps suffisant, soit en les faisant chauffer avec uiie petite quantité d'acide nitrique.

i"*. Uranates, — Les uranates qui sont saturés de base sont la plupart inaltérables par la chaleur rouge , et

ricpa ration.

Carai ikttf.

TJRANATfiS. j5

même y lorsque la base est forte , par la chaleur blanche -, mais ]orsqu*3s contiennent un excès de deutoxide d^urane , ime grande partie de cet oxide est amenée à Tétat de protoxide par la calcination, et reste 'mélëe avec un uranate basique, lequel est soluble dans Facide muriatique étendu , tandis que le protoxide d'urane ne s'y dissout pas* -^ Lorsque roQ fait passer du gaz hydrogène sur des uranates dont les bases sont faciles à réduire, on obtient , à la chaleur rouge , des poudres qui brûlent à Tair comme des pjropfaores, et qui paraissent âtre des uranures.

Les uranates alcalins j et ceux qui ont pour base un oiide incolore, sont, après qu^ils ont été calcinés, d'un beau jaune orangé ou briqueté d'autant plus foncé que le sel est plus basique.

Quand on chauffe ïuranate de potasse dans du gaz hydrogène , le sel se change en un composé de protoxide d'oranc et d'hydrate alcalin : l'eau ne sépare que peu d'alcali de cette combinaison, mais les acides la détruisent et en séparent du protoxide d'urane qui est dans un état de division 9 tel qu'il passe à ti'ayers les filtres.

là uranate d'ammoniaque peut être chauffé à 200"* sans se décomposer. A une température plus élevée il se change en protoxide en abandonnant de l'ammoniaque, de l'eau et de Fazote. Il est un peu soluble dans l'eau chargée de sel ammoniac. — On l'obtient en précipitant un Prépamiion. sel simple d'urane par l'ammoniaque en excès , ou bien en précipitant par le même alcali les sels doubles qui renferment des bases qu'il ne précipite pas , telles que la potasse, la soude, etc., pourvu toutefois que ces bases ne soient pas en excès , sans quoi il s'en précipiterait une partie en combinaison avec l'urane.

\Juranate de baryte est soluble dans l'acide nitrique. L'acide sulforique le décompose et en sépare la baryte. Pour l'avoir pur il faut précipiter le nitrate d'urane par la baiyte caustique en excès , et laver à grande eau. Dans le sel qui se forme l'acide contient deux fois autant doxigéneqne la baryte.

URÀJVE.

ARTICLE m. — Composés sulfurés et scléniés.

Carartire*.

Sulfure. — Le sulfure eTurane est d'un gris de plomb foncé métallique. — Il se dissout très notablement dans Tacide sulfurique et dans Tacide muriatique. — ^11 se change

ivéparatjon. cu protoxidc par le grillage. -^ On l'obtient , i**. ci) faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de l'oxide chauffé au rouge -, 2*. ou en chauffant au blanc , dans un creuset brasqué , un mélange de parties égales d'oxide d'urane, de carbonate de soude et de fleur de soufre, et lavant à grande eali pour enlever le sulfure alcalin *, préparé par ce second procédé , il est en lamelles cristallines métalliques.

Le sulfure que l'on obtient par voie humide , en précipitant une dissolution d'urane par un hydro-sulfate ^ est noir. — Il est un peu soluble dans les hydro-sulfates , qu'il colore en brun foncé, et même dans Feau pure. — L'acide sulfureux le dissout immédiatement , et la dissolution est jaune. — Par la dessiccation il se contracte beaucoup , et se change en un mélange intime de protoxidc

Oxi-Biiifurc. d'urane et de soufre. — Exposé , humide , au contact de l'air, il se convertit au bout d'un certain temps en oxisulfure jaune qui se change , par la calcination , en protoxide, avec dégagement d'acide sulfureux, et qui, traité par les acides , laisse dégager de l'hydrogène sulfuré , et donne Un dépôt de soufre. — Le même oxi-sulfure se forme lorsque l'on fait passer de l'hydrogène sulfuré a travers de l'uranate de potasse humide. Si le gaz était employé en excès , tout l'urane serait converti en sulfure.

Sulfates. — Le sulfate rie protoxidc cristallise aisément. Il forme avec le sulfate de potasse un sel double presque insoluble.

Le sulfate de deutoxidc est incristallisable. — Par la calcination il se change en sel de protoxidc. — H c^^ soluble dans 20 à 'a 5 p. d'alcool. La dissolution alcooliqii^se décompose à la lumière solaire*, elle se trouble, verdit, répand une odeur éthérée , et il s'y fonnc un dépôt de soussulfate de protoxidc gris verdatrc.

COMPOSÉS SULFURÉS. fJ*J

Le sulfate de deutoxide d'urane et le sulfate de potasse peuvent se combiner en plusieurs proportions. Le sel double neutre , dans lequel les deux bases renferment la même quantité d'oxigène , cristallise. — H est insoluble daos Falcool. — H n^est pas décomposable complètement par h chaleur.

Le sulfate d^urane ammonùfue cristallise en petits grains don jaone citron. H est très soluble , et totalement décompose par la chaleur.

Sulfite. — Le sulfite de deutoxide est pulvërulent , AWKy peu soluble dans Teau, mais très soluble dans un «ces d acide sulfureux. La chaleur de Tëbullition ne le tnnsfonne pas en sel de protoxide.

Sélénites. — ^ Le sélénite de deutoxide neutre est pul- Téndent et d'un jaune citron. H abandonne son acide à la cbalenr rouge.

Le sélénite acide est d'un jaune pâle , et ressemble à un ^^ transparent. Prive d'eau , il est blanc et cristallin^

iHKLE IV. — Composés phosphores j arséniés et azotés.

Phosphates» — Le phosphate de protoxide est d'un vert sale et insoluble.

Le phosphate de deutoxide obtenu par double décom* Canairo. pcsitioQ est gélatineux , d'un blanc verdâtre , insoluble ^ Peau , — soluble dans les acides forts y — soluble dans le ctfbooate d'ammoniaque , dont il se sépare sans altéra- ^ par l'ébullition; «- décomposé par les alcalis caus- ^oes et par leurs carbonates , — réductible par le chari^cA. — L'oxide d'urane fondu avec les phosphates acides de ^^^ ^de ou de chaux donne des verres d'une beUe couleur ^QKraude lorsqu'il y a présence de matières combustibles.

Arséniate. — Uarséniate de protoxide est d'un blanc ^èrement )aaiiâtre.

Arsénite. — Itarsénite est d'un jaune orangé très beau 'ttrèsbrfllant.

Sitrate. — Le nitrate de deutoxide neutre cristallise •«ànent, par refroidissement, en longs prismes rectan-*

^8 URÀIIE.

gulaires aplatis , et temmuSs par des pyramides à huit faces. «-«^ Il est soluble dans la moitié de son poids d'eau f. — L'aloool en dissout plus de trois fois son poids : la dissolution chauffiée à 4^"* laisse déposer un sel qui parait contenir un acide vëgëtal. Le nitrate est soluble aussi dans Tëther sulfurique-, la dissolution verdit peu à peu, il s^j forme un dépôt noir de protoxide , et la liqueur contient de Téther nitrique. — Lorsqu'on calcine le nitrate il se change d'abord en sous -nitrate, puis en nitrite, et enfin en protoxide ; mais tant que le résidu contient du deutoxide , il retient de Facide.

Il y a un nitrate acide qui cristallise aisément y et qui est moins soluble que le sel neutre.

ARTICLE V. — Composés chlorés et fluorés.

Chlorures, hydro - chlorates. — Les dissolutions de protoxide dans l'acide muriatique ne cristallisent pas : elles se décomposent totalement par l'évaporation à siccité, et laissent du protoxide pour résidu.

Les dissolutions de deutoxide dans le même acide sont également incristallisables. Par évaporation douce elles donnent une masse déliquescente , soluble dans l'alcool et dans Téther. Les dissolutions dans l'éther , exposées au soleil , se troublent , et laissent déposer du muriate de protoxide d'un vert foncé.

Lorsqu'on ajoute un chlorure alcalin à une dissolution muriatique de deutoxide d'urane , on peut obtenir des chlorures doubles cristallisables.

Le chlorure d*urane potassique cristallise en petits prismes ou en grains transparens d'un beau jaune , dans une liqueur qui contient un excès de chlorure de potassium. — Il est soluble dans Falcool. — Par la calcination , il fond , abandonne du chlore et devient vert. — Les deux chlorures qu'il contient renferment la même quantité de chlore.

Lorsqu'on chauffe dans une cornue de verre i p. de carbonate d'urane avec deux parties de sel ammoniac, il se dégage une partie de ce sel , et il reste une matière

COMPOSiÉS CAJIBONÉS. ^

liquide d'ua bruu yerdâtr^y qui doit être un chlorure double. — A une température un peu ^ley^ ce li<{uide bout comme de Teau*, fl s'épaissit peu à peu et à la chaleur rooge 9 il se convertit en urane métallique pulyërulent , couleur /Cannelle et par&itement pur. Dans cette ex« përience il se produit d^abord du perchlorure, puis du protocblonire ammoniacal , qui se décompose avec dégagement de sel ammoniacal , d'acide hydro-chlorique , et par conséquent d'azote.

Fluorure. -- Le fluorure est très soluble et incristallisable. Il forme avec les fluorures alcalins des eompo** séç \r^ «olubles.

ÂATicLE VI. — Composés carbonés.

Carbonates, etc. "- Le carbonate de protoxide est soluble dans le carbonate d'ammoniaque, qu'9 colore en fcrt. H se transforme en protoxide lorsqu^on le (ait bouillir avec de Fanmioniaque.

En dissolvant de Thydrate de deutoxide d'urane dans du bicarbonate de potasse on obtient un carbonate double qui se dépose spontanément en croûtes cristallines d'un beau jaune. — Par la calcination ce sel devient d'un rouge de briqiie, et se change en un mélange de cail>onate de potasse que Teau peut enlever , et d'im uranate dans lequel Tacide co^itient deux fois autant d'oxigène que la potasse. Lorsque l'on mêle une dissolution concentrée de deutoxide d'urane avec un excès d'une dissolution concentrée de carbonate d'ammoniaipie , on a une dissolution de carbonate double qui ne tarde pas à se déposer en par^ tie , sous forme de très beaux cristaux d'un jaune orangé» *- Ces cristaux ne sont solubles que dans un grand excès de carbonate d'ammonjaque. En faisant bouillir la dissolution il s'y forme un précipité grenu d'un jaune clair, qui est un carbonate double avec un grand excès de base , H que l'eau entraîne à travers le filtre , à moins qu'on n'y ^oute du sel amn^oniac.

Oxalate. — Jj oxalate de protoxide est vert jaunâtre , et très peu soluble dans les acides.

8o uiiANB.

Uoxalaie de deiitoxide saturé de base laisse peu à peu déposer de sa dissolution un sous-sel en croûtes cristallines tirés peu sohibles dans Feau, mais solubles dans Tacide oxalique. — L'oxakte neutre donne de l'urane métallique pur par calcinatton en vase clos. "- D est composé de:

Deutoxide d'urane. . . . 0,7076

Acide oxalique o , 1673

£au o,i25i

Le sous - oxalate se transforme par la calcination en protoxide.

Les tartrates , citrates j benzoates , sont jaunes , et insolubles dans l'eau.

Acétate. ^ Tj acétate de deutoxide cristallise en petits prismes quadrangulaires très solubles dans l'eau. — Lorsqu'on évapore la dissolution à siccité, à une douce cbaleur, et qu'on reprend par l'eau, ce liquide dissout de Tacétate neutre, et il reste un sous -acétate pulvérulent d'un très beau jaune.

ARTICLE vn. — Composés métalliques.

Chromâtes, — Le chrômate de deutoxide obtenu par double décomposition est d'un assez beau jaune et insoluble dans Feau. H forme avec l'acide cbrâmique un sel acide soluble et cristallisable en grains d'un rouge de feu.

Tungstate j molybdate. — Le tungstate et le malyhdate de deutoxide sont jaunes, insolubles dans l'eau, solubles dans les acides forts et dans le carbonate d'ammoniaque.

SECTIONS II ET IIL

Minéraux et produits d^art,

La famille urane renferme six espèces qui sont : I*. Ta oxidule on pech-blende^ a*. \j hydrate de deutoxide^

3*. Le sulfate ou johanite^ ^"".^J/uranite ovl. phosphate calcifère, 5*. La chalkolite on phosphate cuprifère^ 6*. Le carbonate.

Eq outre , Turane se trouve dans quelques minerais de tantale , peut-être à Fëtat de tantalite.

Les minëraux d'uraae sont rares ^ et ne se sont encore rencontrés que dans les terrains anciens.

i*. Oxidule ou pechblende. — La pechblende est compacte, amoiplie, d*un noir grisâtre, ayant quelquefois un faible éclat métallique : sa cassure est imparfaitement con* chotde, souvent grenue, et quelquefois feuilletée* l^le ressemble à un schiste houiUer. — Sa. p. s. varie de 6,4o à 7,5o. — Elle edt presque toujours mélangée d^ argile, de chanx carbonatée , de cuivre pyriteuls , de pyrites arsenicales, de galène, de blende, de mispickel et de minera» de cobalt. — EUe existe en assez grande quantité dans les imnes de plomb de Johachimstabl et de Johangeor- ^mstadt en Bohème. — Au chalumeau elle est inaltérable et infiisible \ mais elle colore la flamme en vert. — Quand on la traite par l'acide muriatique il se dissout de la chaux, de la magnésie , du plomb , du cuivre et du fer *, mais il ne se dissout qu^une très petite quantité dWane. L'acide nîtzîqae Fattaque très fistilement, même à froid, avec dégagement de gaz nitreux, et dissout tout, excepté Targile. — Deux échantillons ont donné à l'analyse :

Protoxide d\irane o,5i6 — o,6oo

Argile 0|ï7» — 0,090

Peroxide de fer 0,07a — o,025

Carbonate de chaux 0,022 — 0,022

Carbonate de magnésie. . • . o,o33 -^

Galène 0,060 — o,o35

Cuivre pyriteux et sulfuré. 0,012 — o,o55

Pyrite de fer arsenicale. .. o,o56 — 0,092

Blende — 0,014

Eaa et bitume 0,042 «— o,o52

m composition est très variable. — Selon M. Karsten , a. 6

GiMncM.

Compontioa.

S'A VRÀJXJL*

les minerais dWane de Johangeorgenstadt contiisnaait une quantité notable de sélénium qui p^it provenir du silicate de cuivre dont ils sont mélangés ; mais les minerais de Johachimstahl n'en offirent point la moindre trace.

c«Mct«re». 2*. Hjdratc de deutoxide. — lu hydrate de deuXoxîde est le plus souvent le produit de Taltération de la pechblende.-^-11 est tantôt pulvérulent et tantôt compacte , et le plus souvent d'im jai^e-citron. Cependant on en trouve à Johangeorgenstadt; qui est d'i^ jaune rougeâjtre. Cette dernière variété est opaliforme^ et ressemble ausuccin oi| au mellit<^. Sa cassure est con(choïde^ elle e^t ordinairement opaque, mais quelquefois translpci^e. *«-5a p. s. est de 3,98 à 4;i8. — Parla calcinatîoa il s*eu dégage de l'eau pure , et elle devient d'un rougje-brun. Op. la trouve

ConpoMUoa. en petites masses fendillées, -r- Elle contient , aeloD M. K^arsten :

Oxide d'urane 0,72a

Eau <'|i47

Silice 0,04e

Cbaux o,o6»

Aci4e pbpftpboriquo 0,028

Dxide de manganèse. .«...,,.., 0,001 Acides floorique et ar^énpqui . . . ipf pe

o»994 On peut la considérer comme formée de • i atonie du

pbosphate de chaux Ca'P% et de 4 atomes de llivdrate

de deutoxide d'urane U H».

crâifiim. 3*. Sulfate on johanite. — On n'a rencontra josqa'ici la johamtfi cpie dans les travaux abandonnés jle. la mine d'Elias , près de Johai;himsUfal en BobèuM. ESk est en petits cristaux qiri recouvi»nt des. minerais d'urane, et qui aont accompagnés de gypse aciculaire-, ses formes dérivent d'un octoèdre rectangulaire dont les cingles sont de 1 1 1«, n8* et ia8%39. IÇlle est 4Vu beau vert d'herbe, demi transparente et très tepdre -, son écbt est vitreux, — Sa p. a. est

XISÉRAUX.

GÎMOiCBt.

CiractcvM*

de 3,19. die est soluble dans TeHU. — (Test un sulfate conpoitioa. double de deutoxide d*urane et de deatoxide de cuivre.

4*. Uranite orx phosphate calcifère. — M. Berzelius a cm d*abord que V uranite était un uranate de chaux; mais MM. Philîpps et Laugîer ont fait voir que c'était un phosphate double calcifère. On trouve ce minerai à Autun et daos quelques autres lieux , disséminé daîhs des roches anciennes. — n se présente cristallisé en lames carrées, entre-croisées , translucides , d'un très beau jaune tirant quelquefois sur le rouge , ayant Téclat nacré \ U est tendre et firagile. — Sa p. s. est de 3, 1 15. — Au chalumeau , dans le matras, il donne de l'eau , et devient d'un jaune pâle et opaque *, sur le charbon il se réduit en un grain noir ; avec le boniY et le sel de phosphore jl donne un verre d'up jaune sombre au feu d'oxidation , et d'un beau vert au fepi de réduction \ avec la soude il produit Une scorie jaune. — U est soluble dans l'acide nitrique et dans Tacide muriatkpe. Les carbonates alcalins le décomposent tptalfsnieift par voie sèclie.

5*. Chalkolite ou phosphate cuprifère. — Ce ipinéral pi absolument la même forme et les mêmes caractères extérieurs que Furanite *, il i^'en diffère que par la couleur, qui est d'un beau vert-émeraude , et il parait'que les deux espèces peuvent se mêler ensemble en toutes proportions. — On trouve la chalkolite en Comouailles, dans le dé- ckemew. portement de l'Aveyron et dans quelques autres lieux. — An dialnmeau , dans le matras , elle perd de l'eau qui enavec elle une petite quantité d'acide phosphorique; la soude die donne des grains blancs métalliques de phûipliure de cuivre^ avec le borax et l'étain die produit OB venre ronge coloré par le protoxide de cuivre. — Elle se comporte avec les réactifr comme luranite. M. B^rzdius a treovtf ces deux espèces composées comme il suit : conponfion.

Caracftèrei.

VRANE.

Oxide d'urane

Oxide de cuivre ....

Baryte

Magnésie

Oxide de manganèse.

Oxide phosphorique.

Eau

Acide fluoriquc

Oxide d'étain

Gangue

Uranite.

o,oi5i —

trace —

trace —

Ckaikolite.

trace

Ces deux espèces ont pour formule (Cu, Gi)^ P*-f-2 IP F4-24A^.

6*. Carbonate. — Le carbonate ne se trouve qu'en petite quantité , et parait provenir de l'altération spontanée de la pechblende. Il a été observé par M. Zippe , de Prague. — n est en petites lames cristallines d'un jaune de citron tirant sur le jaune de soufre, peu éclatant, opaque et tr^ tendre.

SECTION IV

Moyens dessai. — Préparation.

Moyens d'essaù — Uurane étant infusible et ne formant aucun alliage fusible, il n'est pas possible de le séparer , par voie sèche , des substances hétérogènes avec lesquelles il se trouve mêlé, lors même que ces substances peuvent former entre elles un composé bien fusible. L' oxide d'urane se réduit très facilement , et la présence des silicates n'oppose qu'un faible obstacle à sa réduction \ mais le métal reste disséminé dans le verre, et il y est disséminé en particules tellement ténues, que la masse a l'apparence homogène : elle est colorée en brun plus ou moins foncé.

Préparation, — Comme l' oxide d'urane est employé dans plusieurs manufactures de porcelaine pour colorer la

coumle en )aune ou en noir, nous croyons devoir indiqoer cotameat on peut Textraire de la pechblende. Il y a fo\ir cela plusieurs procédés.

1*. M. Arfvçedson traite le minéral réduit en poudre par Feaa régale, et fait passer de Thydrogène sulfuré dans la liqueur, puis il filtre *, de cette manière il sépare Targile , le plonib y le cuivre et l'arsenic. Ensuite il fait bouillir la dissolnti<m avec de Facide nitricjue , pour suroxider le fer, et il la sursature d'anunoniaque : cet alcali précipite Furane, le fer, Falumine , et une partie de cobalt et de zinc. Après avoir bien lavé le précipité il le fait digérer avec du carbonate d^anunoniaque qui dissout Furane , le cobalt et le zinc , et laisse l'oxide de fer. Il fait bouillîr la liqueur , et tout Fu*rane se prédpite en entraînant une certaine quantité des deux autres métaux. Il calcine le dépôt à la chaleur rouge , et le traite après cela par de Facide muriatique étendu , jus- «|iLa ce qu'il soit totalement changé en une poudre fine d'un gris foncé. Cette poudre est du protoxide pur. La dissolution muriatique contient une petite quantité d'uranate de linc et de cobalt. Si l'on ne veut pas la négliger on la précipite par l'ammoniaque en excès qui retient une partie du une et du cobalt *, on calcine au rouge le dépôt , et on le traite comme le premier.

a*. M. Herschel précipite la dissolution du minerai d'unne par le prussiate de potasse , lave par décantation à FeMi froide , et traite le précipité humide par le carbonate de potasse à froid , Furane seul se dissout, et il se dissout; en totalité. Il le précipite ensuite de la liqueur par la potasse Gtostiqoe ajoutée en excès. De cçtte manière Furane est par- Cûtement exempt de fer et d'acide phosphorique *, mais il est évident qu'on ne l'obtient qu'à l'état d'uranate de

3*. On commence par faire digérer à chaud le miréduit en poudre très fine , avec de l'acide muriatique «I peu affaibli qui dissout la chaux , la magnésie , l'oxide de 1er et même une partie du plomb et du cuivre : il se dissout en même temps un peu de protoxide d'u- ; inais la quantité en est si petite qu'on peut la né-

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gBger. Le résichi bien lave est ensuite traité par Ti nitrique du commerce; on évapore la dissolutioii jtuqa^à aiccité à une chaleur modérée , en ayant soin d'agiter coati** nuelleiàent la matière ; on reprend par Fean bouillante , et Ton filtre : on sépare ainsi toute Targile et la presque totalité du fer retenant Tacide arsénique. En évaporant ensuite la liqueiit à siccité, et calcinant le résidu au ronge, on a de Foxide d'urane qui n'est pas absolument pur, maïs qui le plus souvent Test assez pour qu'on puisse remployer dans la peinture des émaux. Quand oïl veut avoir cet oxide toutà-fait pur, au lieu d'évaporer la dissolution , on la cbaiiffe jusqu'au point d'ébullition , et l'on y fait passer un courant de gaz hydrogène sulfuré *, le plomb , le cuivre et l'arsenic s'il en reste , sont précipités ^ et le fer est ràlnené au minimum d'oxidation. Alors on verse du carboriate d'ammonia^ que dans la liqueur peu à peu , tant qu'il s'y fasse un précipité d'un )aune pur, et de manière à laisser un peu d'uranc dans la dissolution *, on filtre et on lave rapidement avec de l'eau bouillie* Le précipité est du carbonate d'urane ammoniacal pur, qui par calcination donne de l'oxide. Tous les autres métaux restent dans la liqueiu* avec une petite quantité d'urane que l'on peut négliger. On a proposé de substituer, par économie , un mélange de carbonate de soude et de sulfate ou de muriate d'ammoniaque au carbonate d'ammoniaque; cela peut se faire effectivement; mais alors il arrive presque toujours que l'oxide d'urane retient une quantité notable de soude.

4** En chaufiant le minerai à une forte chaleur blanche dans un creuset brasqué , ou bien en le calcinant dans un ereuset nu après l'avoir mélangé de charbon , on en expulse la presque totalité de^ l'arsenic , ainsi que beaucoup de soufre ; les pyrites se changent en protosulfure , et l'oxide d'urane se réduit à Tétat métallique. Si alors on fait bouillir le minerai ainsi traité avec de l'acide muriatique concentré, tout le fer se dissout, ainsi que la diaux , la ma- ^ésie et la plus graude partie du plomb , sans qu'il se dissolve la plus petite trace d'urane , et celui-ci reste mêlé d'argile et de sulfiire de cuivre : dans cet état il pourrait

PRÉPAftâtTtO». 87

être employé pour ]a priiparation des «Smaux : on en extrait d^ailleim aisément de Toxide d'urane pur^ en le traitant par Facide nitrique , faisant passer de Thydrogène sulfuré dans la liqueur, filtrant , évaporant à sec y et calcinant le nitrate à la chaleur rouge. Ce procédé de préparation est le plus simple de tous et le plus économique.