CHAPITRE Xiy

DU CÉBIUlb

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

Déeoti^eru. • XiCS . minenus qui renferment \p céràun sont conmis depuis long -temps*, mais ce u^est que VBrs i8o4 c[ue KJaproth d'un côté , et Gahn et Berzelius de lautre , oat reconnu qu^Us renfermaient un corps nouveau auquel on a donné le nom de cériium.

ARTICLE PREMIER. Métol.

PrépanUoD. Il est très difficile d'obtenir le cérium à Fétat métallique et parfaitement exempt de mélange d^oxide -, on ne peut y réussir ni en cémentant Toxide dans du charbon à la plus hante température , ni en faisant passer de la vapeur de potassioDi sur cet oxide chauffé au rouge. Le potassium réduit le fluorure , nuds d'une manière imparfaite, et d^ailleurs on ne peut pas séparer par l'action des acides le fluorure dont le métal reste toujours mélangé. Le seul moyen que Ton puisse employer est, selon M. Môsander, la réduction du chlorure par le potassium. Voici comment il faut procéder. On prépare du chlorure de cérium dans tin tube de verre, en décomposant le sulfure par le chlore, comme il sem dit plus bas-, puis on met le tube en communication par le moyen d^un bouchon de liège , avec un appareil qui fournit du gaz hydrogène. Quand le tube est plein de gaz, on porte un morceau de potassium immédiatement derrière le chlo^ rure, et on le fait fondre , afin que le pétrole qui le mouille soit emporté par le gaz hydrogène. On chauffe le chlorure d'abord tout près du potassium , jusqu*à une forte incandescence , et ensuite on chauffe aussi le potassium avec une

COMPOSÉS QXICÉNÉS. 1^5

seconde lampe à alcool , pour le faire passer en vapetur avec leguhjdrogèoe sur le chlorare. La décomposition a lieu ara* une légère ignition,. et quelquefois avec détonation iàible. La matière qui reste d^ns le tube est dure et ag* slomërée. On la lave rapidement ayec de Valcool à o,84 de densité, pour dissoudre le chlorure de potassium*, on eiprime le résidu dans du papier Joseph, et on le fait sécher dans le vide-, c^est du cérium pur.

Ce métal se présente en forme de poudre dont la couleur carMOfci. ^ da chocolat foncé au rouge-rose : il retient toujours 1^ petite quantité d'oxide, et quelquefois même de ToxicUonue. Sous le frottement t} prend un léger éclat grisâtre. — D ne conduit pas Félectricité. — Il répand sous Tha- ^ Todeor du gaz hydrogène. — II s'oxide peu à peu à oiiaaai. "air«et sa coideor pâlit. — Parle grillage il s^enflammé longtenpe avant rmcandescence. — Il détone avec le nître et a^et le chlorate de potasse aussitôt que ces sels entrent en fusion. — Il décompose très promptement l'eau , même à la ^foçérabire de zéro , et reffervescence est extrêmement npide dans Teau b. — Ualcool à o,84 Tattaqne aussi , ^ iàiblement et lentement. — ^ Tous les acides , même >es plus iàibles, le dissolvent rapidement avec dégagement « pi hydrogène. — Le cérium s'enfiamme dans la va- ca»oui«. \*^ de soufre et dans le chlore gazeux -, mais il n^éprouve 'Qcune altération dans le soufre liquide ni dans la vHpettr '^ phosphore. -*• Jusqu'à présent cm n a pu le combiner Miu». '^ecaociin métal. — Son atome pèse Sjf\f6^ Ce*

AETtcLE u. — Composés oxigénés.

S i«". — Oxides.

1^ cérium produit avec l'oxigène deux oxides particuen qui eu se combinant eiitre eux peuvent former un ^ imermédiaire.

I'* Le protoxide est blanc. — A une très haute tempe- camiirc*. '^^ il se fond en une masse compacte, opaque, à cas- ^"^ OQ peu luisante, de couleur olivâtre pâle. — H est *^-— Lorsqu'on le chauffe au contact de l'air il se sur-

ia6 cÉRiuM.

t>xide et d^rient dé couleur fauve. -«- Son hydraté humide est gélatineux et demi transparent *, il jaunît à Tair en abaoïfbant de Toiôgène \ déssëcbë , il est opaque et d'itti beau blanc. ^^ Tous 1<^ acides , métUe les aeideè rëgétaux , se combinent atec cet Lydirate*, inais il \\j a que les oxides un peu farts qui attaquent Foxide ciikinë : Toxide fonclu wà dissout dans Tacide murfaticfoe , teéme à froid. -^ Les alcalis n'attaquent ni l'ôxide ni Tiiydrate , Soit par voie hu-mUe, soit par voie sèche.

compciitiou. L'oiidtt <sst ootnposé de

Cdrittiii ...... . o,^5i8 — 100 ^

Oxigène o,i48a — Ï7f4^

On Textrait de la cérite,

Carartiru. jj*. Lc dcutoxide cst d'un rouge fauve peu. foncé , inaltérable par la chaleur. — Le charbon le ramène aisément à Tétat de protoxide \ le gaz hydrogène le change en oxide* — Les acides foi*ts le dissolvent et peuvent former avec lui des combinaisons salines -^ mais ces combinaisons sont peu permanentes. Avec Tacide muriatique il dcpne du chlore pour peu que Tacide soit concentré et que Ton élève la teux-

craipcMiMm. pérature. — Il est composé de

Cérium. •.,.»..• o» 793 — . 100 *A* Oxigèoe ....*•• . 0^207 "^ %^yi

Préparation. ' Ou Ic prépaie en calcinant la nitrate de protoxide ou en précipitant unq dissolution de cérium par un cfalorite alcalin employé en excès. Son hydrate est d'un jaune peu fonce et est un peu soluble dans les carbonates alcalins.

3"". Lorsque Ton Calcmc de Toxalate de cérium en vase clos à la chaleur blanche, il .reste une poudre d*un jaune de soufre pâle, qui, selon M. Mosander, est un compose en proportions déterminées, de protoxide et de deutoxkle. Fins. Les oxides de cérium se fondent très bien avec toutes* les

matières vitreuses , et paraissent même augmenter leur fu<sibilité : fls ne leur commimiquent aucune couleur lOrsqu^il y a contact de charbon; mais au contaet de Tair ou au «feu du dard extérieur du chalumeau ils leur donnent une teinte jaunâtre.

COMPOSÉS SVLFUBÉS. Ift^

C a. — Sels.

i\ hessels Je pTOtoxide de cérium sonl.iacolores-) lèdv saveur est sucrëe et astringente ; Us ont toujoun la. réaction acide. — U y en a beaucoup de solubles. «-^Les alcalis fixM caustiques forment dans leurs dissolutions des précipités d'hydrates blancs gélatineux. — L'ammoniaque ne précipite de la plupart que des sous-sels. — Les carbonates alcalins y forment des précipités de carbonate légers , blancs et écailleax. — L'hydrogène sulfuré ne les ti'ouble pas. — L^ hjdro-sulfates en précipitent de Thydrate blanc qui ne re-« tient pas d'hydrogène sulfiu'é. — L'infusion de noix dq gaOe les colore en rotige marron sans les troubler. — ^Le suinte de potasse en précipite un sel double. — Le tartratq de potasse et les oxalates alcalins en précipitent totalement le cérium à l'état de sel simple. — Les succinateà et les ben^ xoates ne les troublent pas. — Le prussiate jaune de potasse y forme des précipités blancs laiteux » solubles dans les acides. — Le prussiate rouge ne les précipite pas. —7 L'acide tartrique et diverses matières organiques empêchent leur précipitation par les alcalis et les hydro-sulfates.

2*. Les sels de deutoxide sont de couleur fauve *, mais Os se décolorent peu à peu en abandonnant spontanément de roxîgëne , et ils sont si peu^permanens, qu'il est à peu près impossible de les obtenir à l'état solide.

kxncLB m. — Composés sulfurés et se fentes.

Sulfure. -^ Le sulfure de cérium est ordinaixmieÉit en Caneterci. très petits grains sensiblement cristaUinày d'un rouge de kennés plus ou moins foncé. M. Mosander dit qu'il l'a obteoa en petits cristaux ou en écailles d'un vert jaunâtre,, transparens, et ayant quelque ressemblance avec l'or mu** tif. — n est inaltérable à l'air. Par le grillage il brûlé promptement avec ilanune bleUe^ et se change en uik «oas- sulfate d'un rouge de brique très diiEcilement so** InUe dans les acides. -^ Il est peu altéré par Teau ; ^ mais il se dissout rapidement dans les acides méilie les pins faibles, avec dégagement d'hydtog^e suliuré. -^ II

n^est attaque ni par la vapeur de phosphore > ni par \à Tapeur d'iode', ni par la vapeur de potassium; mais le chlore gazeux le décompose ai^inënt. "— - La potaâse caustique liquide le change en une poudre verte qui paraît être un oxi-soHare.

' Le suUure de G<irium correspond au protoxide , et est ooioposé de :

Ge'riuiu 0,74 — 100 ^

Soufre 0,26 — 35, 1 3

Pré|»r«aoB. n contient quelquefois un petit excès de soufre. — On Tobtient soit en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de Toxide chauffé au rouge dans un tube de porcelaine, soit en chauffant Foxide à une forte chaleur blanche, avec un sulfure alcalin. Quand on emjploie ce second moyen, on mêle ensemble parties ^ales doxide, de carbonate ou d^oxalate de cérium , de carbonate de soude sec et de fleur de soufre -, on projette le mélange pat petites portions succc^ives dans un creuset bi^squé de chaiy bon chauffé ail rouge *, quand ce (îreuset est presque plein , on achève de le remplir avec de la brasque, on le munit de son couvercle et on le tient à une forte chaleur blanche, pendant environ une demi-heure. On a alors une masse caverneuse , d*un brun foncé et matte , qu^il suiEt de laver à grande eau pour en extraire le sulfure de cérium à Tétat de pureté.

On connaît un oxi^ sulfure qui est sous forme d'une poudre verdâtre que les acides dissolvent avec dégagement d'hydrogène* sulfuré et dépôt de soufre. — On l'obtient en calcinant du carbonate avec du soufre.

Sulfates. -* Le sulfate de protoxide est soluble dans Teau et cristallise. Il peut être totalement décomposé par la chaleur. — Il forme avec le sulfate de potasse un sel double très peu soluble dans Veau f. , soluble dans Veau b. , et à peu prés insoluble dans Feau saturée de sA&te de potasse.

Le sulfate de deutoxide saturé de base est jaunâtre , brillant et d'un aspect cristallin. U ne se dissout pas dans Feau ; mais il est soluble dans un excès diacide. — Le stJ--

COMPOSÉS PHOSPHORES. lao

fate adde- cristallise par c^vaporation en aiguilles d'ua laune-oiaDge ou d'ua jaune-citroa. Il se transforme par la calcination eo sel de protoxide. L'acide muriatique produit le même effet, -et il y a dégagement de chlore.

Sulfite, — L'hydrate de peroxide de ctfriumse dissout iL^'imcnt dans l'acide sulfureux , en se changeant en pro^* tuiide. La dissolution , qui est incolore , laisse déposer une ^rande quantité de cérium , mais non pas la totalité, par 1 tibuUitioa.

Séléruure. — Le séléuiure e^t pulvérulent, d'un rouge Wun. — II exhale une odeur désagréable.—^ Par le grill^^e il laisse dégager de 1 acide sélénieux ^ et se transforme en séld&ite hasique blanc et pulvérulent. — On l'obtient ^ iaisant passer un courant de gs^ hydrogène sur du sclénite de protoxide chauffé au rouge dans un tobe.

vmoE Vf, — Composés phosphores j arséniés et azotés,

Phospliure, — Le phosphore est pulvérulent, noir, infusible. — Par le grillage il se change peu à peu en phwphate. — On Tobtient, selon M. Mosander, en faisant passer un courant d!hydrogène phosphore à travers <lu peroxide de cérîum chauffé à la chaleur blanche : il ^ fonne à la fois du phosphure et «du phosphate v mais on f-nlèvc ce dernier au moyen d'i^u acide, fort qui le dissout.

Phosphate, arsénîate* — Le phospliate eiYarsénîate ^•Qt inscdnbles daos l'eau, mais solubles dans les acides '•^-fts. Le phosphate est iiréductible par le charbon.

yiirates. — Le nitrate de protoxide est très soluble -t incristallisable. Par la calcination il se change en deu- ^Jiide.

^nitrate de deutoxide saturé. de base est soluble dans ^ lois son poids d'alcool. Le nitrate acide cristallise par "^idissement , mais il est déliquescent.

AmcLE y. — Composés chlorés et Jluorés,

»*. Chlorure* — Le chlorure do>.cérium est Uanc , et c«ractferM. ^^àie an rouge en un liquide incolore comme le chlo- ^^ fie maogMièse, déliquescent, et soluble dans trois

CÉBIliM.

CoDipOhitlOBt

Ce cil

à quatre fois son poids d'alcool. Lorsque après Tavoir dissous dans l'eau on dvapore Ja dissolution , il en retient une certaine quantité en combinaison, et après cela il se décompose par la calcination en oxi" chlorure. Par la i;o/e sècfie les sulfures alcalins le transforment en sulfure. — Il contient :

Cërîuiii. ....... . 0,565 — loo

Clilore 0,435 — 88,53

Pr^parition. Selou M. Mosaudcr, on le prépare comme il suit : on introduit dans un tube de verre loiig de 2 à 3 centimètres et de 5 à 6 millimètres de diamètre, une masse de sulfiire telle, que le quart de la longueur du tube reste ride vers chaque extrémité. Par une de ces extrémités on fait arriver un courant de chlore sec, et l'on adapte à Tantre extrémité un vase contenant de l'hydrate de chaux, destiné à absorber l'excès de chlore. On chauffe à la lampe, et la décomposition s'opère promptement, le chlore entraîne le chlorure de soufre , et le cUorure de cérium reste dans le tube sous forme d'une masse blanche , poreuse et agglomérée. — Mais on l'obtient beaucoup mieux en dissolvant dans l'acide muriatique un mélange à parties égales d'oxide de cérium et de sel ammoniac , évaporant à sec , et chauffant le résidu jusqu'au rouge naissant dans une cornue de verre ou dans un creuset.

*a''. Le deutochlorure dissous dans Teau est de couleur

fauve. Il se décolore en abandonnant du chlore, lentenoent si on Tabatidonne à lui-même, et rapidement pour peu que Ton chauffe.

Fluorures. — Le protoxidè et le deutoxide de eériunidonnent avec l'acide fluorique des composés insolubles danâ Teau et dans un excès d'acide.

ARTICLE VI. — Composés carbonés.

Carbure. — Il y a im carbure de cérium qui a été dé-* couvert par M. Mosander *, il est pulvérulent , d'un brun^ noir, pesant , et inattaquable par les acides. — Par le grillago 11 bràle promptement , et se transforme en deutoxide sans diminuer ni augmenter de poid9. — Lorsqu'on le chaufTci

COMPOSÉS CAABONÉS. l3l

a?cc da peroicide il y a décomposition réciproque, et il- se forme da protoxide. — On l'obtient en calcinant dé Foxalate de cérium en Tase clos , à la chaleur rouge faible , et jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz , et traitant le résida, qui est un mélange de carbure et de deutoxide, par l'acide muriatique, qui ne dissout que ce dernier. Le résidu de la calcination de Facétate en vase clos contient aussi du carbure de cérium.

Carbonate. — Le carbonate de protoxide est en écailles légères et nacrées semblables à Facide borique , et facile à filtrer età laver. H se décompose aisément par la calcination. ToDs les acides le dissolvent ou en expulsent Tacide caïf^ l>oiûpie. n est insoluble dans les carbonates alcalins. Il est composé de :

Protoxide de cérium. . . . o,6346

Acide carbonique o , aSSg CeC' + 2Aq

Eaa o y I o65

I , ooooo

OnTobtient soit en précipitant une dissolution de cérium pv 110 carbonate alcalin , soit en faisant passer un courant de gaz acide carbonique à travers de l'hydrate non desséché ^Q CD suspension dans Feau.

Oxalate, — h^ oxalate de protoxide est gcetm et' léger, boluble dans Feau et dans Facide oxalique, un peu tohàAe dans les acides nitrique et muriatique. Par la calcina- ^«1 en vase clos il se change en oxide jaune, si la cha- ^ est forte , et en un mélange de carbone et de deo* ^'ude, si la température est ménagée. — Il contient 0,60 ^ protoxide.

'acétate. — JJ acétate de protoxide cristallise en grains ^laltérables à Fair. H est soluble dans Feâu, et l'on peut "^rerses dissolutions à siccité sans le décomposer, pourvu ?s la chaleur soit très modérée. Il est à peiUe soluble dans

."ilrool.

Sucdnate, henzoate. — Le succinate et le henzoate ''«t sohibks dans Feau et beaucoup plus solùbles dans les

i3a cÉRfUM.

Tarirate* — Le tartrate de prvtoxide est grena, léger, doux au toucher, insipide , insoluble îduis l'eaa , mais soluUe dans les acides forts et dans Vacide tartrique.

SECTIONS II ET III

Minéraux et produits (taris. '

, Minéraux^ — Les minéraux qui renferment du cârium sont.Jles ^uiyans:

I*. hesjluoruresj Afinëraux fluorés : . . . ^ îi". Ijg& yttro^cérites ou fluorn--

res multiples.

1°. Le silicate ou cérite,

2**. La gadoliniie,

■mw> j__ .1. / .1 3**. liSL cérifie j

Minéraux silices : , . . ( t » i»

4*"* L allanite,

5". JSorthite j

6". Lf^ pjrrorthite^

Minéraux carbonés :- . . . . he carbonate r

il**. Ite polyif lignite» (Voy. Ti- - . • 1»

2*. L œscfunite. (Voy. litane.) 3*. Et Ufergusonitc. (V. 7a/i-

• /■ ' • ■ « GiKBCDt. Les minerais de cérium «sont rares, et ne se jcepcçntrent que dans les terrains anciens.

ARTICLE PREMiEE. — Miiiéraux fluorés..

A- Fluorure,s. — On trouve k Finbo, à Brodbo et à Bastnaës en Suède., plusieurs combinaisons ^e cérium eti de fluor^ ou plutôt d'oxiVfc et de Jluorure de cériuni ;J mais les minéraux qui les renferment étant fort rares h on n'a pas encore pu les analyser d'une manière rigoureuse/ M. BerzeUus distin^e » j

he Jluate neutre, CéF^Aq, qui contient approxima-^

MOlÉRàtJK. 1 33

tivement, selon Hlseng^c :

Oxîde de cérium Ot^^^ )

Acide fluorîque... . , . . . • o,io8 S lyooo Eaa..'. o,i35 3

Il est demi transparent et de couleur orange* -— Ai^ chalumeau, dans le matras , il abandonne de Teau acide qui corrode le veire , et il devient blanc -, ave-c la soude, il a- divise et se gonfle sans se dissoudre.

2*. Le sous-fluate de Finbo. — Il est jaune ^ ressemble aa jaspe-porcelaine , et présente quelques indices de cristallisation. — Au chalumeau il perd de l'eau et se rembrunit. Si on le chauffe au rouge , et si on le laisse refroidir, sa couleur passe du noir au bnui sombre , puis au n)Uge, et enfin, à Forangé. Il est infusible , et inaltérable par la soude.

î*. Le sous-Jlaate de Bastnaës. — H se comporte au chalumeau comme le précédent *, mais il parait contenir une moindre proportion de base.

B. Ihtro-cérites. — Les yttrO'cérites sont des minéraux composés d' oxîde de cérium , d'yttria et de chaux en proportions diverses , et combinés avec l'acide fluorique. Il paraît cependant qu'il existe un fluate de cérium et d'yttria sans chaux, dont la formule est (Ce^ Y) F. Selon M. Berselius , Tyttro-cérite de Finbo est composée de : Compo»tioo.

Oxtde de ccrium . . . 0,1822 — 0,1 64 5

Ytlrîa 0,0911 — 0,0810

Chaux 0,4762 — o,5ooo

Acide fluorique.... o,25o5 — o,2545

■ ■ *^w Mi » I I ■ ■ ■

H est lainelleux ou à cassure unie , peu éclatant , opa- c«rocUrc». ^pc. Sa couleur varie du violet au rouge-gris ou blanchis. D est rayé par le quarz. Sa p. s. est de 3,447« — •^0 chalumeau fl exhale une vapeur aqueuse qui corf^^dc le verre. Il est infusible sans addition ou avec la ^»adc; mais il se fond avec le gypse. Il est soluble en 'lilifT dans Facidc muriatique.

l34 CÉRIUM.

A.RTIGLB II. — Minéraux silices.

A. Silicate simple ou cérite, — La cérite est un silicate de protoxide de cëriùm dans lequel la base et Facide renferment une quantité ëgale d'oxîgène. Elle se trouve en masse ou disséminée à Bastnaës près de Kiddarhy ttœ , en Westmeland et aSIeurs. Elle est amorphe : sa couleur varie du rouge de carmin au brun rougeâtre; elle a un faible éclat gras. Sa cassure est esquiileuse *, elle est demi dure et aigre. Sa p. s. est de ^^660 à 4'9^^* ^^^ est souvent .mêlée de carbonate de chaux , de galène , de cmvre p^riteux et de pyrites ferrugineuses. — Au chalumeau elle est înfusible sans addition *, avec le borax elle se fond en un verre d'un jaune clair qui devient opaque au flamber -, avec la soude elle donne une niasse scoriacée de couleur orange. — Les acides forts Fattaquent complètemeot à chaud. — Une analyse faite par Hisenger a donné les résultats suivans :

Oxide de cériuiu 0,686

Oxide de fer o ,020

Cliaux o,oi3

Silice o , 180

Acide (aihoni(iiic <>i<>96

B. GadoUniic j cén'ne j allanitc, ortiuic. — Ces quati'c espèces sont des silicates multiples à base d^oxide de cérium , d'yttria , de fer, de chaux et d^aluminc , qui CompoMUoa. out été trouvés composés comme il suit :

MOfémiOX.

Oiide de cërium . . •

Turia

Protozîde de .fer. .......

Oxide de manganèse. . . . .

Chaux

Alumine •

Silice* •

Eau

Gadoliaite. Cérine<

0,091 o,ii3

AUanite.

Ortliite.

o,io5 0,634 0,124 0,078 o,i4j8 o,32o o,o53

(i) GadoUnite de Brodbo* On tronve aussi des gadolinites à Finbo, à Ytlerby, à Bomolhm, etc.-, leur composition et leur aspect varient. Elles sont amorphes , compactes , d'un noir de velours ou brunes , opaques y à cassure vitreuse très éclatante , aigres , et assez dures pour rajer le quarz. Leur p. s. est d'environ 4jo5. — Au chalulomean , à la température de la fusion du verre , la variété noire se fendille , devient tout-à-coup incandes- • entc, et passe à la couleur gris -clair, la variété brune ^. boursoufle et prend Taspect d'un choux-fleur : l'une et fautre se dissolvent aisément dans le borax en un verre ^ qui prend la couleur due au fer -, dans le sel de phosphore elles se dissolvent avec ime extrême difficulté et laissent un squelette de silice. — Elles sont complètement attaquées par les acides forts.

n V a des gadolimtes qui sont du sHicate d'yttrîa presque par, et mélangé seulement d'une petite quantité de silicates de chaux , ' de magnésie , de fer, de glucine H de cériom.

•i) Cérinc de Bastnaës. (M. Berzelius.) Ce minéral reKemble au wolfram ou à ramphybole. Sa p. s. est àe 3,8. — Au chalumeau il se fond aisément en un globule îww et opaque -, avec le borax il donne un verre jaunâtre , *! avec la sonde un globule gris verdâtre. — Il n'est qu'in- '^omplètement attaqué par les acides. — Il est accompagné i*^ cérite et d'asbeste , et il renferme des grains de cuivre

Caracl«re«.

l36 GÉBIUM.

pyriteux. — ^ On croît que c'est un mélange de cërite et d^ampbyLole.

(3) AUanite de Giesèké en Groenland. (M. Thomson.) On le trouve disséminé dans un granité.' II est d*un noir brunâtre y mat à rextérieur'^ éclatant à Tintérieur^ opaque, à cassure conchoïde, à petites cavités. Il raie le verre Sa poussière est d'un gris vérdâtre. Sa p. s. est de 3,5 à 490* — Il se fond au chalumeau en scorie noire. «— Il est iattaquable- par lea àcîdes.

(4) Ortldte de Finbo. (M* Berzelius.) Ce minéral ressemée beaucoup à la gadolibite. — Il en diffère par sa fusibilité au chalumeau.

On trotive à Korawert une orihite qui contient le quart de son poids de cbnrbonr M. Berzeliua lui a' donné le nom de pjjvrthite, • '

ARTICLE m. r— Mokçj'aux carbonés.

Le carbonate de cériuni a été observé à Bastnaës près de Ryddarhyttœ. Il est en petites masses blanches cristallines.

Produits d'arts, — Le cèrlunt n'a encore été obsei'vé dans aucun produit métallurgique.

SECTION IV

Moyens d'essai.

. Essai. — On ne comiait aucun moyen de faire Fessai des minerais de cérium par la "voie sèche j parce que Toxide n'est pas ' complètement réductible par le charbon, et que le métal ne peut former aucun alliage. Toutes les fois que dans une opération de la voie sèclie il se produit des scories , Toxide de cérium reste en totalité dans ces scories.

L'oxide de cérium pur chauffé à la plus forte chaleur possible dans un creuset brasqué , se recouvre à la surface d'une pellicule grise métallique sans épaisseur^ et ne perd rien de son poids. Lorscju'oii le mélange inti-

MOYENS DRESSAI. l'Sy

mement avec du charbon il se réduit en partie , puisqu'il se dissout dans l'acide muriati(jue en dégageant du gaz hydrogène ; mais en prenant le poids de la matière y on reconnaît que la réduction est irès loin d'être complète : il est probable qu'elle n a lieu qu'à la surface des grains.

MAROANESE.

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