FEU

tion on croit qu il la rend pluui propre à çoofectiofUier d» objets de moulerie.

craiière*. Phospluites. — IjQ protophosphoîe de fer çhtieaxi par double décomposition forme une gelée Tolumineude et blanche *, mais par le contact de l'air ou de reâii aërde il passe promptement au gris de lin , pois au bleu verd&tre ^ et si on le chauffe au contact de Fair il devient d'un jaune de rouille ense transformant en phosphate de peroxîde» — * Lorsqu'on le chaufie dans un creuset brasqué il se f((md d'abord en une masse grise , opaque et lamelleuse \ puis à' une tem* përature plus ëleyée il se réduit en phosphure Fe'P, et il abandonne le tiers du phosphore qu'il contenait. — Le protophosphate humide et récent se dissout très aisément dans tous les acides, même dans T acide acétique-, le phosphate fondu ne se dissout que dans les acides forts. - — Lorsque le phosphate est dissous il est précipité sans altération par les alcalis, les carbonates et les hydro-sulfates employés sans excès*, mais il est dissous par l'ammoniaque et le carbonate d'ammoniaque, et décomposé en partie par les alcalis , et en totalité par les hydro-sulfates employés en excès :

CompuftiUoiw le prussiate de potasse en précipite tout Toxide de fer. *— Indépendamment de Teau, il est composé de :

Protoxîde de fer.... 0,596 — 100 — 3*' us»*

Acide phosphorîque. . 0,404 — 67*9^ **" ^

n y a plnsieuiB protophosphates de fer dans la nature. (Toj.Sect. n.)

Le phosphate de peroxide obtenu par double décomposition est gélatineux et d'un blanc jaunâtre. Dessédi^, il retient 0,08 à 0,09 d'eau. — H se fond au blanc naissant sans se décomposer , et se prend par le refroidissement en une masse brune. «*- Il est soluble dans les acides forts , peu soluble cependant dans Facide nitrique , absolument insoluble dans Tocide acétique, même lorsqu'il est récent et Irnnûde. — * Il n'est qu'incomplètement décomposé par les carbonates alcalins et par les alcalis caustiques , même par ^oie sèche i complètement décomposé par les hydro-sulfiites alcalins, soluble dans Tanmioniaqué et dans le cari>onate

COMPOSÉS ARSÉNIÉS. %oi

d'ammoniaque ^'U coloré. (in rouge. — « Lorsqu^on le chauffe dans un creuset brasquë il se change d'abord eu pbo^hate. de protoxide et f>erd le quart de l'acide phosphorique qu'il contient*! et il se réduit ensuite en phos* pbure, et perd un autre quart d'acide phosphorique. — Il compwiUoa. est eompos^^ de

Peroxide de fer o,5S3 ^-- loo — . t^* ^gpj

Acide phosphorique. o,^6*j -^- 8^)61 *— t

jtT^éniures. — U arséniure de fer s^Xxicé d'arsenic à i5o* compaMiion. estcomposë de :

Fer.... o,5q — 100 -^ ^.

Fe A Arsenic. 0,41 — 691^9

D est d^un gris de fer, très fragOe , à cassure lamelleuse , à <^««:t«re*grandes lames très éclatantes. — Il n^est pas magnétique. — n est très fusible. — Par le grillage il se transforme en sousarsëmate de peroxîde, avec dégagement d'acide arsénieux. — 11 est inattaquable par les acides sulfurîque et murîatique, facilement attaqué par l'acide nitrique, et soluble dans l'eau régale , qui le transforme en arséniate de peroxide. — Lorsqu*on chauffe du fer avec de Tarsenic. il devient Priparauo». très cassant à froid , parce qu'il ne faut qu'une très petite quantité de ce combustible pour altéter sa malléabilité *, mais on ne peut pas , par ce moyen , obtenir un véritable arséniure : la plus grande partie de l'arsenic se volatilise avant que la combinaison ait pu avoir lieu. On ne réussit pas mieux en employant un mélange diacide arsénieux et de charbon-, mais en chauffant graduellement jusquli la chaleur blanche 100 de battitures de fer en poudre, 5o d'acide arsëmeuT , 5o de carbonate de soude et %o d'anûdon , on obtient 100 d'arséniure qui, foodu de nouveau avec de l'acide arsénieux , du carbonate de soude et de Tamidon, absorbe 25 d'arsenic. Enfin en chaufiaht nne troisième fois cet arséniure avec le même mélange, il prend encore i5 d'arsenic; il s^en tFOuve alors saturé, et il en contient un peu plus de i atome pour ^ atomes de fer. Cet arséniure est un peu MIenx , grenu et fiicilement pulvérisable.

Lorsqu'on fait «ondre k la plus haute température Tarse- f« tuêuiii^»*

âo4

FER

Sulfure

niure PA ou le phosphure PP avec un excès de fior quelconque, on obtient un culot homogène d^autant plus cassant qu'il contient plus d'arséniure ou de phosphure. L'arséniure et le phosphure diffèrent donc beaucoup en cela du sulfure,, qui, dans les mêmes circonstances, se sépare pour la plus, grande partie de la fonte.

Arsénùhsulfure. — Il existe parmi les minéraux un com* posé d'arséniure et de sulfure de fer. Larséniure et le sulfure de fer qui contiennent la proportion minimum, d'arsenic et de soufre se combinent par voie sèche , dans toutes sortes de rapports *, mais quand ils renferment un excès de soufre et d'arsenic, et qu'on les fait fondre ensemble, il se dégage de Tarsenic et du sulfure d'arsenic , et il reste du sulfure de fer FeS qui ne retient que très peu d'arsenic. '

Arséniates, — Les arséniates de fer ont la plus grande analogie avec les phosphates*, ils en différent en ce qu^ils sont beaucoup plus facilement réductibles par les combustibles. — Quand , après les avoir dissous dans un acide , on les précipite par un sulfure alcalin employé en excès , il se forme du sulfure de fer qui se dépose , et du sulfure d'arsenic qui reste dissous dans la liqueur.

Le protoarséniate obtenu par double décomposition est gélatineux et blanc *, mais il jaunit promptement à Tair, en passant par la couleur verte grisâtre. — Il est très soluble* dans les acides et dans l'ammoniaque. — Lorsqu'on le chauffe en vase clos il se transforme en arsénite de percompM.uoa. oxidc , ct il sc dégage de Tacide arsénieux. — - Il est com-^ posé de :

Caractirc*.

Protoxide de fer. . o ,477 Acide arséniqne . • o , 523

Caractiiw*

Jjorséniate de peroxide obtenu par double décomposition est gélatineux et d'un blanc jaunâtre. Desséché, â est pulvérulent, et il contient environ o,3a d'eau. — Lorsqu'on le calcine il devient d'un vert sale. Il se fond avec la plus grande facilité. — Il est si réductible que le contact des ga£ combustibles d'uQ foyer suffit pour en dégager des vapeurs arsenicales. — Il est très soluble dans les acides forts .

COMPOSÉS CHLORÉS !2o5

pea flohible àksm l'adde nitrique , insoluble dans Facide acétique, — * soluble dans Fammoniaque y qu'il colore en rouge. — n est composé de :

Peroxide de fer . • . 0,4^4 — '^® — *"' P3a5

Acide anénique. . . 0,596 — i47,5o — i

il renferme o,a8 de fer, et 0,89 d'arsenic métallique.

H y a dans la nature une combinaison d^arséniate et de sulfate de peroxide de fer. ( Voy. Minéraux. )

Azoturc. — Lorsqu'on fait passer du gaz ammoniac sec Câr»ei4r«». sur du fer cbauffé au rouge , son poids augmente de 0,07 k 0,11 5, selon M. Despretz^ il devient alors blanc, cassant, et même friable; moins altérable par Fair et par Feau que le fer ordinaire *, mais il conserve sa facile solubîHté dans les acides. Il est magnétique. Sa ductilité n est plus que de 5,o. Lorsqu'on le fait cbauiFer dans un courant ^ gaz hydrogène il perd environ 0,07 de son poids , et fl se d^age de Fammoniaque. Traité par Facide sulfîirique étendu, il laisse dégager de Fazpte et une quantité moindre d'hydrogène que n'en donnerait le fer qu'il contient, et il

se forme de Fanunoniaque.

Nitrates, — Le protonitrate de fer est très peu per- Cânctèm.

manent *, il se change en pemitrate par le contact de Fair, ou lorsqu^on le chauffe *, alors il se fait un dépôt brun de sous-oitrate de peroxide, et il reste un sel acide dans la liqaeor.

Le pemitrate est peu coloré quand il contient un eicès d'acide, et rouge-brun quand il est saturé d'oxide. H est incristallisable ; mais il se prend quelquefois en gelée. Il se décompose en partie par Févaporation , et en totalité lorsqu'on le chauffe au rouge. — On peut l'obtenir en traitant du fer métallique ou du fer carbonate par de Facide nitrique en excès à chaud, ou en dissolvant de l'hydrate de peroxide dans cet acide.

ABTiCLE V. — Composés chlorés, brémés, iodés

et Jluorés,

Chlorures. — i*. Le protochlorure anhydre est incolore, cmaeièrcfc

!io6

d'un jaune ée miel et Imnelleu^w •**«*D est très Snsiblè. -^H se sublime à la chaleiiir rouge ^ et ses vapeurs se condensent en petites paillettes cristallines incolores. — Par le grillage il se change en peroxide , avec dcigagement de chlore , en passant probablement d'abord à Yétst de perchlorure mélë de peroxide. — A la chaleur rouge la vapeur d'eau le décompose et le trdnsfonne en oxide magnétiijue avec dégagement diacide bydro-chlorique et d'hydrogène. — A la même température l'air mêlé de vapeurs d*eau le change en peroxide cristaiUn y avec dégagement de chlore et d'acide hydro-chlorîque. — n absorbe le chlore , qui l'amène à l'état de perchlorure. — ^ïl absorbe le gaz ammoniac à froid , et il rabandonne par la chaleur.

H est déliquescent , plus soluble à chaud qu'à froid , et susceptible de cristalliser par refroidissement. — Les cristaux sont d'un vert pâ)e y et contiennent de Teau combinée ; ils sont solubles dans l'alcool. — Le contact de l'air, Tacide nitrique et l'eau régale le font devenir rouge. — Le chlorure d'or le change en perchlorure avec précipitation d'or. — Lorsqu'on calcine en vase clos le chlorure hydreux il se dégage de l'eau , de Vacide hydro-chlorique , des chlorures , et il reste un oxi-chlorurç cristallin d'un vert foncé. — Lorsqu'on le mêle avec de l'hydro-chlorate d'ammoniaque , il se forme un composé double qui cristallise en rhomboïdes d'un rouge foncé , et qui est volatil.

compoKition. Lc protochloruiTe anhydre est composé de ;

Fer

Chlore..

0,434 — îoo a, 566 — i3oi,ii

FeQ'

Pr^ration.

On l'obtient pur en faisant passer de l'acide hydro-chlorique sec sur du fer métallique , ou en chauffant en vases clos, à une chaleur modérée , de F oxide de fer avec deux à trois fois son poids de sel ammoniac.

Craaim. 2**. Lc /^ercA/ori^Te est d'uu brun-rougc ct doué d'un léger éclat métallique, — U est plus volatil que le prolodilonire. Ses vapeurs se condensent eu paillettes transparentes et très éclatantes. — D se comporte avec l'air et l'eau en vapeur eoinin^ le protocKlomre. — n est Irèar déliquescent, soloble

GOMPOJtéS 1IORÉ«. ^07

dans Falcool et dans ]*ët1i«r', il û(Aove ces Kquides en rouge jaunâtie. — Lorsque Ton évapore sa cUssolatiou li^piide à sec et qu'on chauffe le résidu en Vase clos il se dégage de Feau et de Tacide hydro-chlorique *, puis il se sublime du percUorure et il reste du peroxide eu un oxi-chloride. — L argent métallique très divisé le change en protochlorure.

— Quand on le mêle avec dn-huit fois son poids de sel am- s«i «mmoDiac. moniac il se forme un composé qui se sublime en totalité.

— Le percUorure de fer correspond au peroxide, et il est compoeé de :

Fer.-.. O9S40 — 100 FaTP

Chlm'e.. 0,660 «^ i9Si6i

Quand on chauffe un chlorure de fer avec de Targile il est irgiie. décomposé par l'eau de combinaison que contient Fargile , et ccfleci reste mêlée de peroxide de fer.

Bromures. -» Le protôbrômure est volatil à la chaleur anwUr». muge 9 et ae condense sous forme de petites écailles d'un jaune d'or. -^ Il est très soluble , et se régénère par Févapo- comp«iUoo. ntioB i sec ^ il contient :

Fer 0,2^75 — 100 '^t&yA

Br6me. . 0,74^5 — 292,23

En évaporant la dissolution à sec au contact de Tair et repreoant par Teau, ce liquide dissout an perbrômure qui e^t d'un rouge oradogé » déliquescent , et soluble dans L'alcool.

— On prépare le protobrôme en faisant chauffer doucement

du (er lim décapé avec du brdme auquel on ajouta vingt prii^ntio*. fois son poids d'eau.

lodure. — Le protoiodure est brun, fusible au rouge et ca«et*w«. volatil \ soluble dans l'eau, qu'il colore en vert, — U eat compoiitioB. composé de :

fer., P,i8i2 — ^ 100 y^p

Iode. 0,8188 — 451,75 Fluorures, — i •- Le protojluùrwrc préparé en faiaaufc cli^- c«rMt*r«. •oodze du fer dans Facide fluorique cristallise en tables èai^ lé» ioç(d(Kre9. **- H est pe^ soluble dans l'eau , mai$ soluble dai» on escte d'^c^de* -^ La chaleur le décopijpose «(vec dér gignnent d'eau et diacide fluoriqoe.

ao8 FEA,

a"". Xa perfluorure est très souluble. Sa dissolution est incolore 'y mais elle fournit par évaporation des cristaux d'un rouge de chair tendre.

ARTICLE VI. — Composés bores et silices,

Borure, — Suivant M. Lassaigne , en faisant passer un courant de gas hydrogène sur du borate de fer chauffé au rouge dans un tuhe de porcelaine il se produit un borure qui contient 0,225^ de bore, c^ est-à-dire environ i atome de chaque élément; mais ce résultat est contesté : M. Arfwedson dit qu'on n'obtient que du fer et de l'acide borique.

Borates, — Le borax donne avec les sels de protozide de fer des précipités de protoborate dont Teau peut séparer la phis. grande partie de l'acide, et avec les sels de peroxide des précipités pulvérulens, d'un jaulie pâle de Iperborate. Caradèras. Lcs borates de for sont en général ti^ fusibles.

( ^9}'' '^* 1 9 P* 479* ) — ^ ^0°^ complètement réductibles par le charbon : l'acide borique se volatilise pour la plus grande partie pendant l'opération -, une autre partie forme une scorie fondue qui ne retient pas d'oxide de fer, et enfin selon Descotils et Gmelin, il s^en réduit quelquefois une petite quantité , et alors le fer retient un peu de bore.

Siliciures, — Les fontes qui sont produites dans les hauts-fourneaux alimentés par le coke renferment plusieurs centièmes de silicium. ( Voy. Produits d'arts. ) Les fontes obtenues avec le charbon de bois , à une température moins élevée , en contiennent toujours aussi une petite quantité -, mais jusqu'ici l'on n'a pas préparé de combinaison de silicium et de fer exemptes de carbone. Le silidium ne nuit pas à la qualité des fontes, au contraire il panut qu'il les rend plus propres à être confectionnées en objets de motderie. H est converti en totalité en silice dans l'opëration de l'affinage ; en sorte que le fer et l'acier du commerce n'en contiennent pas sensiblement. Les fontes, dans

COMPOSÉS BORES. %og

lesquelleB il y a do sHicium , sont très facilaoïeiit attaquables par les acides.

Silicates. {Foy. T. I, p. 444.)

ARTICLE VU. — Composés carbonés.

Carbures. — Nous avons déjà parlé de Tacier et de la fonte, qui sont des combinaisons de fer et de carbone en proportions diverses, mais dans lesquelles le fer domine beaucoup. Nous avons encore à dire un mot de quelques autres carbures qui contiennent une plus grande quantité de carbone.

Lorsqa^on chauffe en vase clos , à la chaleur blanche, du bleu de Prusse ou cyanure de potassium et de fer , ou un sel de fer à acide oi^anique , on obtient des poudres noires que M. BerzeKus regarde conune des carbures-, mais d'autres chîmisies, et entre autres M. Robiquet, considérant que ces poudres sont très magnétiques , que Pair humide les convertit en rouille , et que les acides en séparent le fer très aisément, pensent que ce ne sont que des mélanges de charbon et de fer un peu carburé.

En chauffant à i5o**, dans un creuset brasqué préalablement rougi pour chasser Teau de la brasque, du cyanure de potassium et de fer calciné en vase clos , on obtient une masse de même volume que la matière employée, friable, et composée d'une multitude de petites grenailles magnétiques d*an gns de fer-, solubles dans Tacide muriatique, avec dé» gagement d'hydrogène et dépôt de charbon *, ce doit être du ièr très carburé , mais il paraît qu^une partie du charbon produit par le cyanure reste simplement mélangé avec les grenaiDes. Tout le potassium est converti en carbonate de potasse par Pair qui pénètre à travers les pores des creusets , et reste infiltré dans la brasque.

M. Faraday a fait chauffer de Tacier avec de la poussière de charbon , puis il a refondu la même matière dans un creuset brasqué, en la tenant exposée à la plus haute température des fourneaux d'essais. H a obtenu un culot recouvert de plombagine -, en chauffant encore une fois ce culot pendant long-temps et de la même manière , il est parvenu à 2. '4

le conTettir en totalité en plombagine. Celle-ci était brillante, molle, tachant le papier , infîisible. M. Faraday n'a pas examiné quelle était sa composition.

On a cm pendant long-temps que la plombagine native et la plombagine écaîlleuse qui se produit dans les hauts-fourneaux au commencement des fondages, ou quand on les charge peu de minerai y étaient des carbures contenant seulement o,o4 à Oyo5 de fer; mais M. Bouesnel afait Yoir que la plombagine dès fourneaux ne contient point de fer, et il est certain maintenant que ces deux sortes de plombagine ne sont que du carbone pur.

Voici quelle serait la composition de quelques carbures en proportions définies.

F«C« FeC* FcC Fc«C Fe*C Fe«C

Fer 0,600 — 0,690 — 0,819 — 0,899 — 0-9Î7 — ««Q^P

Carbone. o,4oo — o,3io — o,i83 — 0,101 — o,o53 — o,o357

Carbonates, — On ne connaît aucun moyen de préparer le carbonate de fer anhydre^ mais ce composé est fort commun dans la nature. (Voyez Minéraux, )

Quand on ajoute un carbonate alcalin à une dissolution d'un sel de protoxide de fer, il se fait un précipité blanc qui verdit promptement, et jaunit ensuite à Fair en absorbant de Toxigène. Ce précipité blanc est soluble dans le sel ammoniac. Quand le précipité est devenu tout-à-fait brunjaune, on lui donne le nom de safran de mars apéritif.

Cestalors, d'aprèsM. Soubeiran, unmélanged^hydrateFAq' ,

et de carbonate de pcroxide F Ca^, dans lequel la propoiv tion du carbonate devient de plus en plus petite.

Les carbonates alcalins en excès forment dans les dissolutions de sels de peroxide de fer des précipités jaunes-bruns qui ne contiennent pas diacide carbonique*, 3s renferment o,3t8 à 0,29 d'eau, et retiennent une petite quantité de Tacide du sel précipité. Le dépôt ocreux qui se forme dans les eaux minérales est de même nature , et contient quelques ceatiètnes d'acide phosphorique. Mais , selon M. Soubeiran y dans le premier moment les carbonates alcalins donnent

des précipités qui sont le carbonate de fer ^ Ga^, et c«

COMPOSÉS CARBONÉS.

an

Canclire*.

raiiioiiate se tratiâfonne ^oiitasément et immédiatement

en hydrate Fe Aq', avec dégagement de Facide carbonique.

Oxalates. — \20xalate de protoxide de fer est pulvérdent, d^mi très beau jamie-serin , inaltérable à Tair^ — insoluble dans Teau, mais soluble dans les acides forts, et on peu soluble dansTacide oxalique, avec lequel il forme un sel acide cristallisable en grains verts. — Par calcination en rases clos ïl donne o,49 de fer métallique très pur et pyropborique.

\2oxaIate de peroxîde est très soluble. — Les dissolutions étendues sont jaunes -, les dissolutions concentrées sont verl-bouteille foncé. On peut par évaporation à ime douce chaleur rapprocher beaucoup les dissolutions sans altérer le sel, mais si l'on évapore à Tébullition, ou si Ton dessèche fortement le résidu , îl se change pour la plus grande partie en oralate de protoxide d'un jaune-serin , avec dégagement Jacîde carbonique. — M. Dobmeiner a reconnu que les dîssohdons ne s^ altèrent pas dans Fobscurité , même à la chaleor de l'ébullitîon , mais qu'elles se changent promptement en oxalate de protoxide cristallin sous Finfluence de la lumière, même à froid. — L'oxalate de peroxide est soluble sans altération dans l'alcool. — On peut l'obtenir en traitant directement de l'hydrate de peroxîde , même natif, par Facide oxalique. — Il forme avec Foxalate d'ammomaqœ un sel double cristallisable en beaux cristaux vertpomme.

Acétates, — U acétate de protoxide de fer cristallise en petfts prismes. 11 se suroxide promptement à Fair. — On le Prép«wtio«. prépara ordinairement en décomposant le sulfate de fer par Tacite de plomb.

IS acétate de peroxide est rouge , incristallisable -, il se prend en gelée par Févaporatîon , et il se décompose totalement par la dessiccation à loo*. — On le prépare en exposant à Fair des copeaux de fer arrosés de vinaigre.

Succinates. — Le succinate de protoxide est brun , soluble et cristallisable.

Le succinate de peroxide est d'un rouge brunâtre , flo-

FEK.

Caractevc«*

coiiinetiz j insoluble dans Teaa , mais soluble dans lès acides* I/eau ch. le transforme en partie en sel acide qui se dissout et en sous-sel insoluble.

▲BTicLE vra. — Composés carbo^azotés.

PréparaUoB. Blcu de Prussc. — Ou obtient du bleu de Prusse de deux manières : i*^. en précipitant un sel de peroxide par le prussiate de potasse ferrugineux (cyanure de potassium et de fer), et a®, en précipitant par le même réactif un sel de protoxide de fer, agitant le dépôt au contact de Tair, et le lavant à grande eau. Les deux composés ont le même aspect , mais ne sont pas de même nature.

i". Le premier bleu de Prusse est d'un bleu intense , surtout celui que l'on obtient avec le nitrate. Il est très léger, très divisé, et à cause de cela difficile à filtrer. — n commence à se décomposer à Soo**. Chauffé en vase clos il donne de Teau, de Thydro-cyanate et du carbonate d'anunoniaque , et il reste dans la cornue une poudre noire que les uns considèrent comme un carbure de fer^ et les autres cooune un simple mélange de fer et de charbon. — Par le grillage le bleu de Prusse s'enflamme conomie un pyrophore, et se change en peroxide , en laissant dégager de l'hydro-cyanate et du carbonate d'ammoniaque. — II est insoluble dans Teau et dans les acides faibles. L'acide sulfurique concentré le fait devenir blanc sans raltérer.

— L'acide muriatique concentré le décompose au bout de quelques heures, et le change en peroxide qui se dissout, et en hydro-cyanate acide de protoxide , blanc, et insoluble dans l'acide muriatique concentré. — L^acide hydro-sulfiirique lui fait éprouver la même décomposition par voie humide , et le change en sulfure par ^voie sèche.

— Le fer et l'étain métalliques , le protosulfate de fer et le protochlorure d'étain le font devenir blanc. — Les alcalins, leurs carbonates et les terres alcalines le décomposent : il se sépare du peroxide de fer, et il se forme des cyanures doubles ferrugineux. — Le deutoxide de mercure le décompose complètement avec formation de cya-

Aôdi

Hétoos.

AlcaKi.

COMPOSÉS GAABO-AZOTéS. 2l3

nnre de mercure. Ce prussiate est un hydro-cyanate compo«iio«.

double 9 composé de 3 atomes d'hydro-cyanate de protoxide de fer, et de 4 atomes d'hydro-cyanate de peroxide.

Selon M. Gay-Lussac , le bleu de Prusse préparé avec les sels de peroxide de fer renferme toujours du cyanure de potassium , dans la proportion de o,oa au moins , et 3 en contient souvent plus de 0,09.

2*. D'après les expériences de M. Robiquet, le prusnote blanc que l'on obtient en précipitant un sel de protoxide de fer par le prussiate de potasse a une composition variable selon ]a proportion relative des deux sels employés : effectivement, si Ton mêle à la p. de prussiate alcalin , de 9 à 11 de sulfate de fer , les liqueurs filtrées ne contiennent dans aucun cas ni prussiate ni fer. Les précipités paraissent être de nature analogue au prussiate de potasse iienugineux , mais contiennent plus de cyanure de fef. IxMsqu'on les laisse exposa à Fair, ils bleuissent en absolvant l'oxigène , et abandonnent une combinaison de potassiom , de cyanogène et de fer, dans laqueUe le cyanme de potassium domine, et que l'eau dissout. Au bout dm très long temps le précipité, devenu bleu, ne contient plus de potasse , et est transformé en ce qu'on appelle le second bleu de Prusse,

3*, Le second bleu de Prusse a une couleur plus belle c«r«ci4refc qoele premier. — D est insoluble dans les acides et dans Teauqni contient un acide ou un sel*, mais il est souvent solnble dans l'eau pure et dans l'alcool employés en grande qoandté. M. Robiquet a reconnu que cette solubilité n'a lieu que quand on a employé , pour préparer le prussiate Uanc qui sert à le produire , plus de 6 p. de prussiate de potasse pour 5 p. de protosulfate de fer. — Ce fait est bien connu dans les £Bd>riques, car on a grand soin d'employer ces deux sels en proportions déterminées -, sans quoi 9 dit-on, on ne pourrait pas laver le bleu, parce qu'il se dissoudrait.

lie bleu de Prusse que l'on emploie dans la peîntare et dans la teinture est toujours préparé avec les

Csractkrc*»

Caractère».

a I /f FER.

sels de protoxide de fer; mais il n^est pas du f oui sasuble dans Teau. Il retient toujours une quantité très notable de potasse : aussi ne peut-on pas s'en servir pour préparer le cyanure de mercure pur. Souvent aussi il est mélangé à dessein avec de ralumine, de la craie ou de ramidon.

M. Berzelius considère le second bleu de Prusse* exempt de potasse comme un sous-hydro-cjanate double , composé de I atome de sous^hydro-cyanate de protoxide de fer et de a atomes de sous-bydro-cyanate de per- 0xide.

ARTICLE IX. — Composés métalliques, J ler. ^ Alliages.

Chroma, — Le chroma et le fer peuvent s'allier e» toutes sortes de proportions. Les alliages cgoe forment ce? inétaux sont très durs, cassans, à texture cristalline, d'un blanc plus gris et plus éclatant que le fer-, moins fusibles , beaucoup moins magnétiques et beaucoup moins attaquables par les acides que ce métal. Ces propriétés sont d'autant plus prononcées que Talliage renferme plus de chrome. — L'alliage , composé de :

Fer 696,00 — o;83 — 5"'

Chrome. .. 35i,82 — 0,17 — 1

est d'un blanc presque argentin , à structure fibreuse , difficilement attaquable par la lîiue , très cassant.

L'alliage qui contient 0,60 de chrome et o,4o de fer se iond au fourneau d'essai en un culot bien arrondi , rempli de grosses bulles tapissées de cristaux prismaticpes allongés et entre-croisés, si fragile qu'on peut le réduire en poudre fine dans un mortier d'agate. Il est plus blanc que le platine. — Sa dureté est telle , qu'il raie le verre aussi profondément que peut le faire on diamant. — U est très difficilement, attaquable par les acides les plus forts , même par Feau régale. — 0,01 à 0,02 de chrome donnent à Tacier fondu de la dureté et la propriété de prendre un très beau damassé , sans diminuer sa malléabilité.

ALUAAES. ai5

On obtient facilement ces alliages en chaufiant très for* pré|»r.iio». tement dans un creuset brasqué des mélanges d'ozides de fer et de cbrôme; cependant » lorsque ce dernier oxîde domine 9 il est bon d'ajouter de la poudre de charbon an méhngo 9 pour faciliter la réduction. — « On peut aussi préparer ces alliages en employant les minerais qui por-* tmt le nom de fer chromé , auxquds on ajoute la pnH portion d'oside qu'on juge convenable; mais dans ce cas, 3 faut y joindre un fondant qui puisse retenir la sOice et Falumine que contiennent ces minerais. L^eipérience a prouvé qu'on réussit très bien en employant i»oo de verre blanc ou 0,40 à^ borax fondu > pour i^oo de minerai. Si Ton opère sur une quantité un peu grande , il convient de raélaager aux oxides la quantité de poussier de charbon nécessaire pour les réduire.

Tungstène. -— L'alliage composé de :

Fer o,63 ~ G"

Tungstène.. 0,87 — t

est on peu bulleux , d'un gris plus blanc que le fer y ëdatant, dur» plus cassant que la fonte ordinaire, à stractore lamellaire.

Le wolfram très fortement chauffé au creuset brasqué donne un alliage composé de :

Fer 0,164 — 3*'

Manganèse. • o,oS8 -^ i Tungstène... 0,778 — 4

qoi exige pour se fondre la pliis haute température des foorneaux. -^ Il ressemble à une fonte blanche : il est lameDenx, dur et cassant. — Avec i4 p» de wolfiam et 9,5o p. de battitures de fer, on a un alliage corn*posé de :

Fer 0,434 — i3«

Manganèse... o,o35 — i

Tungstène.. .. o,53i — 4

Cet alliage est complètement fusible , gris de platine , bmellenx, dur et cassant.

Molybdène. — Les moljbdurcs de fer sont cpmplè-'

âl6 FBR.

tement analogues aux tungstures. — L'alliage qui contient o^ao de molybdène est fusible , plus blanc que le fer, extrêmement dur, cassant 9 mais tenace, à cassure in^;ale et grenue.

Tantale. — Le fer produit avec le tantale des alliages imparfaitement fondus quand le tantale y est en proportion un peu forte , cassans et très durs. — L'eau régale en sépare le tantale sous la forme d'une poudre grise, en dissolvant lentement le fer.

Manganèse. — Le fer, par l'affinité qu'il a pour le manganèse j facilite la réduction des oxides de ce métal au contact du charbon. — La fonte préparée avec des minerais manganésifères contient jusqu'à 0,07 de manganèse; elle est très cassante, lamelleuse, à grandes lames , blanche et très éclatante. — L'alliage composé de : •

Fer 0,745 — S*»

Maoganèse. . o,a55 -*- 1

est plus blanc que le fer, éclatant, très cassant, à grain^r fins.

Caracièro. Lcs alBages de fer et de manganèse sont d'autant phis* difficUes à fondre qu'ils contiennent plus de manganèse. — Ils sont plus oxidables que le fer : ils exbalent l'odeur d'hydrogène sous l'insufflation de l'haleine \ ils se recouvrent promptement d'une croûte d'oxide noir lorsqu'on les expose à l'air humide. — Quand on les chauffe sous le vent d'un soufflet, au contact de scories siliceuses, le manganèse s'oxide plus rapidement que le fer et se dissout , dans les scories , et il vient un moment où il ne reste que du fer pur. C'est ainsi que se pratique l'affinage des fontes manganésées.

Nickel et cobalt -— Le nickel et le cobalt s'allient très facilement avec le fer, et dans toutes sortes de rapports. Les alliages ont les mêmes propriétés que le fer pur, et sont plus Uancs. — L'alliage composé de :

Fer. ... 0,917 — 12** Nickel. o,o83 — i

obtenu en réduisant un mélange de deux oxides au creu-