DU FER
SECTION PREMIÈRE
Propriétés.
ARTICLE PRESnER. — Métal.
On emploie le fer dans les arts sous trois ^tats : i"". à rétatde fer pur ou fer doux*, a**, à l'ëtat d'acier, et 3". à IVtat de fonte. L'acier et la fonte contiennent , comme principe essentiel , une certaine quantité de carbone , et près- <IQe toujours en outre une petite proportion de quelques cotres substances. Nous allons faire connaître successive DMmt les propriétés du fer pur, de Tacier et de la fonte.
I*. FeTy — Le fer pur est d'un gris bleuâtre. Lors- <Fi 3 a reçu le poli , il a un grand éclat *, il a une saveur et QDe odeur distinctes, mais faibles. — Sa p. s. est, à son nuiximum, de 7,788. — Par rapport à la malléabilité, il occupe le huitième rang parmi les métaux. Par rapport à sa utilité, il occupe le quatrième rang. Il est très tenace : un fil <le 1 millimètres de diamètre exige pour se rompre un poids ^^9*9659. — Lorsqu'il a été laminé ou étiré, il devient cassant : pour lui rendre sa ductilité et sa ténacité il faut le faire recuire. — Le fer pur est flexible et privé de toute ^astieité. — Lorsqu'il n'a pas été forgé, sa structure est gnniie-, mais il prend sous le marteau une structure éminemment fibreuse. — Par rapport à la dilatabilité , il oc- ^pe le septième rang parmi les métaux. De o^ à 1 00** sa
dilatabiBté linéaire est de 0,00 la^ = 7; — • M* Halstnim
rérahe à =-j : et, selon lui, de — ^o"" à o*', elle est de -i- . 694 a5oo
Le fer est un des métaux les plus difficiles à fondre -, il
ne se Bquéfie qu'à la plus haute température que Ton puisse
CaracUrcs.
FuMbililé.
Ij8 FER.
produire dans les fourneaux d'essai , et encore n'est-on pas certain que Isa fusion n'est pas dëterminëe par Tabsorptioa d'une certaine quantité de carbone provenant des gaz qui pénètrent dans les creusets, par les pores ou par les fêlures. — Le fer se ramollit à une température bien inférieure à celle qui est nécessaire pour le fondre ; alors on peut le pétrir sous le marteau : il se soude sur lui*méme à la tem-
Mtgnétisae. pératurc de 90 à gS" p. — Il est absolument fixé. — D jouit au plus haut degré de la vertu magnétique j mais, selon M. Barlow , il perd cette propriété à la chaleur blanche.
Le fer forme avec Toxigène deux oxides qui ont la propriété de se combiner entre eux en plusieurs proportions. Griibse. A la température ordinaire le fer ne s'^altère pas dans
l'air sec *, mais pour peu que Von chauffe il se recouvre d'une pellicule d'oxide très mince et transparente , qui présente des couleurs variées, selon le degré de chaleur : à aaa* la couleur est d'un jaune-paille -, à 234°, d*im jaune-d'or-, à aSo*, d'un violet-pourpre, et bleu à 3ooj à Sgi", toute coloration disparaît*, mais en chauffant un peu plus^ les mêmes nuances se renouvellent, quoique plus fisiiblement , iet disparaissent encore ; enfin quelques instans avant la chaleur rouge le fer devient bleu. A la chaleur rouge il s'oxide rapidement, et se recouvre d'écaillés d'oxide noir, que l'on désigne sous le nom d'oxide des batiitures. Si l'on continue à chauffer ces battitures , elles se convertissent en peroxide ou oxide rouge , en absorbant une nouvelle dose oxigene.
Le fer obtenu en réduisant un oxide à la plus basse température possible par le gaz hydrogène , ou en décomposant l'oxalate en vase clos, s'enflamme spontanément dans Pair, même après qu'il a été refroidi. Si on le chaufiè au rouge , et qu'on le laisse refroidir dans le vase , il ne s'enflamme plus dans l'air à la température erdîiiaiire.
combortioB Lc fcr très divisé , et chauffé k la chaleur blanche, brûle dans l'air en répandant une hunière extrêmement vive : c'est ce qui a lieu quand on détache de très petites particules d'im morceau de fer par le choc d'une pierre à fusil ,
VI Te-
MÉTàL. lyg
OU quand on forge du fer k une forte chaleur. La tempëratore qui résulte de la combustion est si Aérée , que les grains d^oxide qui se forment sont complètement fondus , et renferment souvent à leur centre un globule de fer également fonilu.
L'air humide oxide lentement le fer à la température ordinaire , et le recouvre d'une croûte jaunâtre d'hydrate de peronde qu'on appelle rouille : il paratt qu'il se forme toujours en même temps une petite quantité d'ammoniaque qui reste combinée dans la rouille.
Le fer pur ne décompose pas l'eau également parfaite- e«u. ment pure à la température ordinaire *, mais si Feau contient de Tacide carbonique , ou si le fer se trouve en contact avec des corps avec lesquels il puisse former une pile, la décomposition a lieu lentement : elle commence à se manifester à la chaleur de 5o à 60** -, à la température de l'ébulUtion eUe est déjà très sensible : à la chaleur rouge eUe est très rapide -, il se dégage du gaz hydrogène , et il se forme de Yoxide magnétique. On peut préserver des chaudières de fer de Tactiou de l'eau bouillante , en y introduisant des morceaux de zinc ; c'est alors celui-ci qui décompose Feau. — Le fer décompose très rapidement l'eau , même à la température ordinaire , à la faveur d'un grand nombre d'acides *, mais dans ce cas il n^est oxidé qu'au premier degré , et l'oxide formé reste coinbiné avec l'acide. — Lorsqu'on .met du fer très divisé en contact à la fois avec un acide , de Feau et l'air, il s'oxide très rapidement, en absorbant l'oxigène de l'air et en décomposant l'eau.
L'acide nitrique, à 1,16 de densité, agit lentement sur ahjc le fer à la température ordinaire , et le convertit en protoxide , qn'il dissout', l'acide et l'eau sont décomposés en même temps , et il se forme de l'ammoniaque. Il n'y a pas d'effenrescence , parce que le deutoxide d'azote qui résulte de la décomposition de l'acide nitrique Teste dissous dans le sel de fer : si l'on chauffe, le fer est oxidé au maximum. — L'acide nitrique très concentré agit moins fortement sur le fer à la température ordinaire que l'acide de force moyenne -, odni-ci Taméne rapidement k Fétat de peroxide , qui reste
oitrique.
l8o FER.
ea partie dissous, et il y a un violent dégagement de deutoxidc et de protoxide d* azote.
Acide L'acide solfurique (étendu d^eau dissout facilement le fer,
•ulfuriqae. * ii.
avec d<$gagement de gaz hydrogène. Cet acide djssout avec une grande promptitude le fer qui contient en alliage une petite quantitc^ de certains mëtaux, par exemple 0,0 1 de platine. L'acide sulfurique concentre n a aucune action à froid sur le fer, mais à la chaleur de Fébullition il le dissout avec dégagement d'acide sulfureux.
Sulfureux. L'acidc sulfureux attaque le fer à la température ordinaire : il se forme à la fois un hyposulfite de protoxide et un sulfure de fer.
piiMphorique. L'acide phosphorique est presque sans action sur le fer par voie hujïiide^ mais par voie sèche il Toxide , et il se forme un phosphate.
L'acide arsénique attaque le fer par voie sèclie*
Yés^uim. Les acides végétaux n ont qu'une action très faible sur le fer, à moins qu il n y ait contact d'air *, dans ce cas ils le con* vertissent en sels.
Muriaiiqw,rtc. Lcs acidcs muriatiquc , hydro-bràmique , hydriodique et fluorique, dissolvent rapidement le fer, même à firoid, avec dégagement d'hydrogène , et le convertissent en protocLlonire, protobrômure , etc.
Eau régate. L'cau régale dissout très rapidement le fer, avec dégage* ment de gaz nitreux , et il se produit du perchlorure. Oxidei. Le fer réduit la potasse et la soude dans quelques cir*
constances. — Il réduit, tant par voie sèel$e que par "voie humide j plusieurs oxides métalliques, entre autres ceux d'argent, de cuivre, de plomh, de bismuth, d'antimoine, et il ramène à un moindre degré d'oxidation les peroxides qu'il ne peut pas réduire complètement. sei«» Les nitrates et les chlorates l'attaquent vivement par voie
sèche j et l'oxident au maximum,
Caibrae. Lc carbouc se combine , par voie sèclte^ en plusieurs pro>
portions avec le fer : il en résulte de l'acier ou de la fonte. Atote. Le fer ne se combine pas directement avec l'azote*, mais
lorsqu'on le chauffe au milieu d'un courant de gaz ammoniac sec, H décompose cet alcaU avec dégagement de gaz
MéTÀL.
hydrogène 9 etîl retient en combinaison de Tazote et peutêtre de rhydrogène.
Jje soufre , à la températare nécessaire pour se fondre , se combine fiicilement arec le fer. — Les sulfures des mëtaux dont les ozides sont réduits par le fer sont dësulfurés par ce métal.
Le séléniam et leS'Sëléninres se comportent avec le fer comme le soufre et les sulfiures.
Lorsijpi'on chaulfe à 4oo* environ du fil de fer très fin dans du chlore il devient incandescent, mais beaucoup moins que dans le gaz oxigéne, et il se change en chloride. — Le chlore liquide dissout le fer sans effervescence. — Plusieurs chlorures métalliques, ceux d^ argent, de plomb, de mercure, de cuivre, etc., cèdent leur chlore au fer à Taide de la chaleur. — Le sel ammoniac l'attaque et le transforme en protochlorure par "voie sèche et par voie humide*
Le brome et Tiode se comportent avec le fer comme le chlore. Ils attaquent le fer , par voie sèche, à Taide d^une légère chaleur , et ils le dissolvent quand on les met sous l'eau en contact avec ce métal. La dissolution a lieu sans aucun d^;aigement de gaz, même à la température ordinaire; mais elle s^effectue beaucoup plus promptement quand on chauffe.
Le phosphore et Tarsenic se combinent directement avec le fer à Taide de la chaleur *, cependant la combinaison directe avec Farsenic ne se fait pas facilement. On obtient ^us aisément Tarséniure en chauffant à la chaleur blanche un mélange de fer, de charbon, et d'un arséniate ou d'un arsénite alcalin.
Le bore et le siUcium peuvent se combiner eu petites quantités avec le fer, en chauffant aussi fortement que possible un mélange d'oxide de fer, de charbon et de bore ou de silice , ou d'un borate ou d'un silicate acides.
Le fier forme des alliages avec un grand nombre de métaux; mais il ne peut pas se combiner avec le titane , Turane, le cérium, Targent, le plomb, le cuivre ni le mercure.
L*atome de fer {)èsc 3^9,2 o5. Fe.
Soufre*
Sélcnîua.
ClllOK.
Brome.
Iode.
Pb<M|ibore.
Ar»rnic.
Bore.
Silîdun
MéUtts.
l8'2 FEB.
Troiiop^». a"". Acier. -^ On dUtLogue trois espèces d'aeier* i"*. Jj acier naturel ou acier de fonte ^ que Ton obtioit - en affinant la fonte d'une manière particulière , aufeude forge, ou en traitant des minerais de fer très riches par la méthode catalane*! 2*". Vacier de cémentation ou acier poule j que Ton prépare en chaufiant pendant un certain temps» à une haute température , du fer en harres , dans des caisses remplies de charbon pulvérisé ^ ou eu faisant passer dUgaz hydrogène carboné sur du £er fortement échauffé ^ 3*. ï acier fondu. Cet acier a été découvert par Baiismann en 1751. On le falmque de plusieurs manières : i"** ea fondant de l'acier de cémentation avec un veite terreux -, a^. en fondant un mélange de fer, de charbon et de verre*, i". en fondant certaines fontes avec une proiiortion convenable d^ozide de fer. «
CarMt<b«t. En général la couleur de Tacîer tire plus sur le Uanc que celle du fer doux. — Sa p. s. est un peu plus forte que celle du fer : elle varie de 7,80 à 7,84* — L'acier est plus malléable que le fer : on peut le réduire en feuilles plus minces au laminoir; nuiis il est moins ductile. — A la chaleur blanche il devient cassant. Lorsqu'il a été trempé, c'est-à-dire refiroidi brusquement par Timmernon dans Feau, il devient cassant à froid. Si après l'avoir trempé on le fait recuire j il acquiert beaucoup d'élasticité et il devient plus sonore. — L'acier non trempé n'est pas beaucoup plus dur que le fer-, mais lorsqu'il a été trempé, il prend une dureté telle, qu'il surpasse celle de tous les corps conmis. Le degré de dureté dépend non -^seulement du mode de la trempe , mais encore de la proportion de carbone que contient l'acier. L'acier fondu devient plus dur par la trempe que l'acier cémenté. — L'acier non trempé est un peu moins dilatable que le fer , et au contraire Facier trempé Test un peu plus. -— L'acier a en général une structure grenue. L'acier de cémentation , chauffé et refroidi lentement , prend un grain gris bleuâtre. Le même acier trempé présente un grain blanc et brillant -, il est très fragile , et l'on peut même le réduire en poudre. — L'acîer se soude beaucoup plus
FQ».imu. difficilement que le fer. ^- Le terme de la fusion de l'acier
ACU».
Acidt:S.
est d'eiivvon i3o** p« — - L^acier èonserve plus long-temps sa pokrilé magnétique que le fer. «— ^ L'aeier. prend plus promptemfiQt couleur que le fer lorsqu^on le chauffe au contact de Tiôr.
Les acides qui attaquent le fer agissait aussi but T acier , mais non pas absolument de la même manière. -— ^En gëné^ rd les combinaisons du fer et du carbone sont moins facU kment attaquables par les acides que le fer pur, et elles le sont beaucoi^q» moins lorsqu'elles ont été trempées que lonqa^dles ont été refroidies lentement. Quand on les traite par les acides sulfurique ou muriatique il se dégage de l'hydrogène en partie carboné, et il se forme une buile odorante que Thydrogène entratne-en partie-, et en outre il j a un résidu charbonneux. Quand on les traite par Tacide nitrique, une partie du charbon se change en une poudre roogeâlre soluble partiellement dans les acides. Cette poudre coQtieBt de Fazote, et parait être identique avec le composé que M. Boullay a nommé azulnuneou acide axulmique. Il se d^jage souvent aussi de Tacide carbonique. — Llode et le brome mêlés à de Feau le dissolvent sans dégagement de gaz et avec résidu de charbon pur. — * La présence du silicium et de quelques autres substances parait rendre les combinaisons du fer et du carbone beaucoup plus facOement attaqnaUes par les acides.
On ne connaît par encore bien la composition de Tacier* Selon M. Mushet, Tacier fondu mou contient 0,008 de carbone) Tacier fondu ordinaire, 0,0 to*, Facier fondu très dur, 0,020, et lorsqu'il en contient davantage il se rap^ proche de la fonte. ( Foy. Sect« lU. )
3*. Fonte. — La fonte est la matière métallique que Ion obtient lorsque Ton fond des minerais de fer dans Ici haats-Cbumeaux. Elle diffère en général du fer et de I acier en ce qu'elle nest pas ductile-, mais ce n'est pas «ne combinaison identique, et son aspect, comme toutes Ks propriétés, varie beaucoup. -— EUle est tantôt blanche , tanlôt grise ou presque noire , et tantôt tachetée ^ blanc et de gris ou trouée. — • La fonte blanche a fodu bundu lur stnM^tnni lamelleuse. On en distingue deux sottes :
Carartirst*
Fonte
Fwibillté.
1**. la fonte blanche k grandes lames, et V. k fonte blanche à petites lames. La première ne s'obtient qu'avec des minerais qtd renferment une grande proportion d'oxide de manganèse *, elle ressemble à du zinc *, elle est dure , et si firagile^ qu'on peut la réduire en poudre fine. La seconde se produit lorsqu'on surcharge un haut-fourneau de minerai de fer, ou lorsqu'on Eût refroidir très rapidement de la fonte d'un gris clair : elle est dure, niais beaucotq) moins fragile qa^e la première. -*- Ija fonte grise et \9. fonte iruitée ont une structure grenue, à grains plus ou moins fins, cristallins ou (îcailleux. EUles sont tenaces, souvent même un peu duetîles, et susceptSJes d'être limées.
La fonte, est plus.dilatable que le fer et que l'acier. Selon Biomann , de la température ordinaire à la chaleur rouge elle se dilate de 7^ , et de la chaleur sombre à la cha-* leur blanche, de 7— . — La plus faible p. s. de la fonte grise est de 7,00 , et la plus forte p. s. de la fonte blanche «)st de 7969.
La fonte se fond aussi facilement que l'acier, et elle se di« late en se solidifiant*, la fonte grise plus que la fonte blanche. — La fonte blanche est plus fu^Ie que la fonte grise ; mais elle est moins liquide. — Les fontes qui , refroidies lente*ment, sont d'un gris clair, deviennent blanches, à petites lames , lorsqu'on les fait refroidir brusquement. La fonte blanche devient plus promptement malléable par l'affinage que la fonte grise. -— La fonte blanche à grandes lames manganésée est éminemment propre à préparer l'aoier naturel. ^^ Les fontes les plus carburées ne contiennent que o,o4 à o,o5 de carbone. Les fontes saturées de carbone et soumises à un refroidissement lent abandonnent une partie de ce corps , qui se sépare sous forme d'écaillés d'un gris-noir métalloïde qu'on nomme grapliite. Dans les fontes blanches le carbone est en totalité combiné avec le fer ; mais dans les fontes grises il parait qu'il se trouve partie à l'état de combinaison et partie à Tétat de mélange , sous forme de graphite. Outre le carbone , les fontes peuvent contenir des proportions très variables de soufre, de phoq>hore, d'arsenic , de manganèse , de cuivre , de silicium , d'alu-
COKPOSÉS OXIGÉNÉS.
ndiihiin, de magnësium, ete. , qai exercent une grandie inflnenoe sur leurs propriëtës. ( Voy* Sect. ni. )
MincLE n. •— Composés oxigénés.
§!*'. — Oxîdes.
Les oxides de fer sont réductibles par le gaz hydrogène , ' RMuctib. le charbon, les matières organiques, le soufre, le. phosr phore et rarsenic. Selon M. Magnus , la réduction par le gaz hydrogène commence à. avoir lieu à la température de râ>ullition du mercure. Lorsque ce gaz est mêlé avec plu-» nears fois son volume de vapeurs d*eau, il ne réduit les oxîdes de fer à aucune température.
i*. l/eprotoxùie de fer est une base trop forte eten même Cânitèict. temps trop avide d'oidgène pour qu'il puisse existe^ isolé-^ ment) on ne connaît donc pas ses propriétés physiques. *^ Son hydrate est blanc , et devient presque instantanément vert grisâtre -, il n'est pas magnétique , mais lorsqu'on le fait bouillir dans Teau au contact de Tair il le devient et prend une couleur noire. — Il décompose Teau lentement à la tçmpérature ordinaire,, et rapidement à l'aide de la chaleur. U absorbe promptement Toxigène de Tair, même lorsqu'on le conserve sous l'eau , et il jaunit en se changeant en hydrate de peroxide. «:- H se combine avec tous les acides , même arec les plus faibles : ceux qui abandonnent facilement de Frixigène le convertissent en peroxide-, tels sont l'acide nitrique, Teau régale , Tacide chrômique. — L'ammoniaque le dissout assez facilement. Les alcalis fixes en dissolvent aussi one petite quantité. — Les alcalis et les terres alcalines le précipitent de ses dissolutions -, mais il précipite les terres el un très grand nombre d' oxides métalliques.
Le protoxide de fer est composé de : CompoNùon.
Fer. 0,77^3 — 100
Qxigène. .. 0,^^77 — 29i48
»•. I« peroxide de fer est d'un rouge violacé lorsqu'il arrière». «»t en masses , et d'un rouge vif quand il a été porphynsé. n prend quelquefois l'aspect métallique : celui que I on trouve à l'état natif présente souvent ce caractère ; il
Fe — f
l86 FER.
est alors, cristallin ou cristalUsé en rhoioboîde. On peut aussi Tobtenir cristallisé artificiellement en &iaant passer de la vapeur d'eau sur du chlorure de fer chauffé au rouge : U se dégage de Tacide hydro^^hlorique qui entraîne du chlorure-, ou en faisant passer de la vapeur d'eau sur un mélange de sel marin , de silice et d'oxide de fer : il ne se forme alors que très peu de chlorure. — Il n'est pas du tout magnétique lorsqu'il est parfaitement pur. — Il est infiisible et
Aédncur*. indécomposable par la chaleur. — D est très facilement réductible par les combustibles : à la chaleur rouge les vapeurs qui se dégagent d'un foyer le décomposent déjà en partie, et voilà pourquoi lorsqu'on le chauffe pendant quelque temps dans un creuset ouvert il devient légèrement magnétique.
ciitrboii. Quand on Cémente une certaine masse de peroxide de fer
dans du charbon , si la masse n'est pas trop considérable elle se transforme en totalité en oxide magnétique avant qu'il se forme du fer métallique *, puis la réduction se propage de la surface au centre , en s'opérant de telle manière qu'à mesure qu'il se produit du fer métallique à la surface ,
il se forme de Toxîde des battitures.dans Tintérieur et jusqu'au centre, mais en proportions décroissantes de la surface à ce point. Enfin quand la cémentation est très avancée , le culot se recouvre d'une couche d'une épaisseur notable de fer aciéreux.
Le fer métallique en limaille , chauffé avec le peroxide , ramène celui-ci à l'état d' oxide des battitures. CaratUrci Uh^drats de peroxide de fer est d'un jaune-brun. Il
est inaltérable à l'air dont il n'attire pas l'acide carbonique. La chaleur en dégage l'eau très facilement. —• On en connaît deux : l'un qui se trouve à l'état natif et qui con-;
tient 0, i47 d'eau 2F -{" ^^y l'autre qui se forme artificiellement lorsqu'on laisse pendant long-temps exposé à Tair le carbonate de protoxide humecté , ou lorsqu'on précipite
un sel de peroxide par un carbonate alcalin en excès. Il
contient 0,257 d'®<^ ^ ^* ^^- ^ parait cependant que dans le dernier cas il retient toujours une petite quantité de
COMPOSÉS OXIGÉfiféS. 187
l'acide da ad précipité. Cet. hjidrate décrépite souvent par la calciiiatîon.
Le peroxide de fer natif et le peroxide artificiel fortement ^*'»' calciné sont très difficilement attaquables par les acides : il nj a que Facide muriatique et Facide sulfurique concentre et bouillant qui les dissolvent bien. — L^hydrate natif se dissout facilement dans ces deux acides , et assez facilement aussi dans l'acide oxalique bouillant^ mais les autres acides Fattaquent difficilement. Au contraire Thydrate artificiel humide se dissout dans tous les acides. -— L'oxalate acide de potasse dissout bien Thydrate et même le peroxide lors- ^*il est très divisé.
Le peroxide de fer joue le rôle d'une base faible-, il est force
«i» i^i« Ti chimique.
no peu moms fort que 1 alunune. U ne pçut pas satunçr complètement les acides. -<- Il est composé de : • compotiiion.
Fer.... 0,6934 — loo ^ p
Oiigène. o,3o66 — 44»^^ 100 de peroxide contiennent 89,78 de protoxide^ foo de protoxide produisent iii38 de peroxide.
On obtient cet oxide très pur en calcinant du nitrate de >*r«p«r«tion ier à la cbaleur rouge.
3*. li^ oxide magnétùfiie est d*un noir pur, opaque ^ on Canciim. le trouve en très grandes masses dans la nature '^ il a alors lëclat métallique , mais* sa poussière est noire. •— Il est ma* go^tîque et même très souvent magnéti-polaire. — H Se fond sans se décomposer. — * On l'obtient en fSeûsant passer ptrépantion. de la vapeur d'eau sur du fer métallique chaufTé au rouge ^ ou en chaufiant à la chaleur blanche un mélange de 0,921 d'oxide rouge en poudre , et ^0,079 de limaille de fer. — Cooune il a toujours une forte cohésion , il n'est attaquable ^'^^ que par les acides forts. Avec les acides muriatique et sulfurique il donne un mâange de sels de protoxide et de •els de peroxide-, mais Feau régale Famène au maximum d'oxidation. — Lorsqu'on verse de l'ammoniaque dans une dissolution muriatique d'oxide magnétique, il se forme mi précipité noir qui conserve sa couleur à l'air et qui est très magnétique \ c*'esl un hydrate \ sa poussière est brune ^ il devient noir par la calcination , en perdant son eau , .sans
compouiio». s^oxider* — L'oxide mAgnëtique est composé de :
Fer 0,7178
Oxigène. . o,28ai
Fe^
Ctractim»
CliArliOB.
Gnh^mIms*
OU de
Protoxide.. 0,3099 ^ Peroxide... 0,6901 —
4*. \joxide des battitwres se forme à la smface des morceaux de fer métallique que Ton chauffe arec le contact de Tair. — - H est uoir , luisant , un peu métalloïde , à structure cristalline ou grenue. — Il est très magnétique. — Il se fond à une haute température et se prend en masse lamellaire. — Lorsque Ton a cémenté dans du charbon, pendant un certain temps , une masse un peu considérable de battitures , la traDche des culots présente de la surface au centre , i**. uae couche très mince de fer métallique d'un bleu foncé ou noir, et qui est probablement aciéreux -, 2^. une couche épaisse de fer métallique olivâtre, d'une couleur uniforme, et 3". une couche nuancée d*oKvâtre et de noir qui passe bientôt au noir métalloïde de Toxide des battitures. En dissolvant la partie noire dans les acides on trouve qpi'elle donne tme certaine quantité d'oxide rouge-, il suit de là que Toxidè des battitures n'est pas ramené à Tétat de protoxide par le fer métallique. «—L'acide muriatique dissout très facOement Toxide des battitures, même- à firoid : la liqueur s'échauffe beaucoup et contient du peroxide de fer.
Selon M. Mosander, la partie des battitures qni adhère au fer métallique est composée de :
ou de
Fer o,65i6
Oxigène. 0,3474
Protoxide. 0,729 Peroxide.. 0,271
Les quantités d'oxigène contenue dans les quatre oxides de fer sont entre elles : : 24 : 27 : 32 : 36.
J a. — Sels.
i** Les sels de protoxide de fer solubles sont d*un vert pâle. — Ils sont précipités en vert sale par les alcalins. *-^
COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 189
L'ammoniaqae redûsoat ime partie du précipite. — Lo»^ qu'ils sont mêlés avec une quantité 8u£Sisante de sel ammoniac ils ne sont pas précipités immédiatement par Tammoniaque -, mais au bout d'un certain temps , au Contact de Tair, il s'y fonne des précipités yerts qui jaunissent* — Bs sont précipités en vert sale par les carbonates alcalins : le précipité est solnble clans les bicarbonates. — - Le carbonate de chaux et la magnésie blanche ne les troublent pas , même à la tempénhire de FébuUition. — Ds sont précipita en blanc par le phosphates et les arséniates alcaline 9 les précipités sont gélatineux , et verdissent à Tair. — Us sont précipités en jauiie* Mrin par les oxalates : le précipité est grenu et soluMe dans les acides. — - Ss ne sont troublés ni par les succinates ni par lesbenxoates. *— Ils sont précipités en blanc par le prussiate iaine de potasse : le précipité bleuit à Fair \ et en bleu par le prussiate rouge. — Qs ne sont pas troublés par Thydrogène snlfbré. — Ds sont précipita en noir par les hydro-sul- &tes : le précipité est le protosulfure. — L*air ou Feau. ^érée les change peu à peu en sels de peroidde. -— L'adda nitrique, Facide nitrenx et Feau régale produisent le même eiièt presque instantanément. — Lorsqu'on traite une dissolution de protoxide de fer par Facide nitrique, tant qu'il y reste du protoxide la liqueur est noire parce qu'elle retient en dissolution le deutoxide d'azote qui se forme*, mais dès que le fer est peroxidé elle devient limpide, — JLes dissohiûons de protoxide de fer sont aussi amenées au maximum d'oxidation par le perchlorure d'or, avec précipitation d'or métallique dont la quantité correspond à celle du pro^ toxide de fer contenu dans le sel.
2*. Les sels de peroxidé solubles sont bruns à Fétat neurtre y et d*un jaune très pâle quand ils renferment un excès d'acide. — Us sont précipités en brun jaunâtre par les alca* lis, les carbonates alcalins , les terres alcalines , la glucine et ralumine, et par un grand nombre d'oxides métalliques. — Les précipités retiennent toujours une petite quantité d'akaH. — Le carbonate de chaux et la magnésie blanche en précipitent con^^lètement Foxide de fer> même à froid. — > Ds sont précipités en blanc jaunâtre par les phosphates et
les- afsrfniateft alcftlins. Les précipitas ne changent pas <le couleiir à Faîr. -— Ils ne aont pas précipît<!s par l'acide oxalique. — Ils sont précipités en brun par les suceînates et les beouoates lorsqu'ils sont neutres. — Ils sont précipités en Meu par le pnissiate jaune de potasse , et ils ne le sont pas par lé prassiate rouge. — L'hydrogène sulfuré les décol^ore en les ramenant au mmmiuhi d'oxidation, et il y a dé* pôt de soufre. •— Les hydro-sulfates y font des précipités noirs qui sont des mélanges de protosulfure et de soufire. — L'acide sulfureux les change en sels de proto ridé au bout d'un certain temps à froid, et presque instantanément à la chaleur de l'ébullition. — Es cessent d'être précipités parles àkalis et par les carbonates alcalins lorsqu'on y ajoute une substance organique soluble dans l'eau, et ayant la propriété de se décomposer entièrement à une température élcTée : tels sont la gomme arabique , les solutions chaudes de gâatine et d'auridon , les acides pectique , raaHque , citriijue ott tartrique, etc. *, mais le fer en est toujours précipité en totalité pai^ lés hydro-sulfates et par les prussiates.
ARTICLE xu. — Composés sulfutés et séléniés.
Sulfures, — On connaît cinq sulfures de fer définis , savoir : les sulfures FeS% Fe*S, FeS, Fe'S', et FeS*. Les sulfures FeS et FeS', qui senties plus importans, ont la propriété de pouvoir se combiner entre eux en plusieurs proportions.
CanetArct. i*' Lc protosulfuTe cst d'uu jaunc de bronze très som-
bre. -^ Sa texture est cristalline ; --* il est très fragile. — Il a la vertu magnétique. — Il est très frisiblè et inaltérable par la chalem* la plus élevée. Il se conserve bien dans l'air sec; mais TaiV humide le fiiit efllenrii^ et ïe transforme peu à peu en sulfate neutre de protoxtde : Foxidation a lieu par l'air sans que Feàu soit décomposée. — Lorsqu'on le soumet au griHagc, il laisse dégager beaucoup d'acide sulfureux, et il se change en sous-^uHate de peroxide ou en peroxide pur si Ton chaufie très fortement. — Les^cides sulfurique et mu* riatique étendus le dissolvent avec dé^gement de gaz hydrogène sulfaré pur et sans résidu de soufre. — ^ Il est indécom-
COMPOSÉS CARBONÉS. I9I
posablii par le gaa hjdrOgène. -*- Lorsqa'on le ohâttilb tràs fortement au coiotact du charbon il abandonne une petite qoaiititë de sonfire qui ae dë^ge probaUemënt à Tëtat de sulfure de carbone. — Quand au contraire on le x^auffe avec du soufre, il absorbe une petite quantité de ce cooibustible. — Due peutpas sec<»nbiner a:vecune nouTeUe dose Fer. de fer par la a^oie sèclte. Lorsqu'on le chauffe à 1 5o^, avec du fer, dans un creuset brasqué, on obtient deux culots superposés qui se séparent sous le choc du marteau \ Tua est semblable par Taspect au sulfure pur, et Fautre est analogue à la fonte 9 demi ductile , gris de fer et à cassure lamelleuse : ce dernier contient environ o^osS de soufre^ c'est un mélange de fonte et de sulfure. Ces deux substances ne se séparent jamais compl&temeot Tune de rauti:e , et lorsqu'on ne chauffe pas assez fortement, il arrive souveot qu'on a des culots dans lesquels elles sont comme entrelacées d'une mamùre plus ou moins distîncte \ alors on aperçoit presque ' toujours le sulfure cristallisé en trémies pyramidales très aiguës au milieu de ht niasse de Ja fonte.
Le protosulfiwe et le protoxide de fer ne se décomposent ProtosidcdaCir. pas réciproquement^ mais au contraire se combinent ensemble en toute proportion par Doie sèche* On peut obtenir, par exemple, le^oompoisé af-f-fSen chauffait ensemble à 60*.
1,95 Fer métallique.. I ^^ p^otoxide
iS>64 Battitares. J ^
ia,8o Protosuif are ..... 1 protosuif Qre.
Geeomposéiest noir, à cassure grenue un peu cristalline > ti^ iBagnétiqne; sa raclure est gris mâalliqué» et sa pons« aère est gris-4ioir. •«-« U se fond 'à la chaleur blatiche.
n j a lâen de croire que le peroxide de fer est ramené k l'état de protozide par le protosulfure , aveu dégagement d'acide salforeox et formation d'oxi^ulfure.
Le sulfure de fer se combine avec la litharge employée en liiharg». petite quantité-, maia il est totalement décomposé , avec dégagement d'acide sulfiureux et formation de protoxide de fer, par un excès d^ ce réactif. (T. r% p. 899. )
D se combine en toutes proportions avec, les sulfures mé- suirum.
ig2 rEtt.
talljqûes. indëcomposables par la chaleur , et il communique de la fiuibîlité aux combinaisons qu'il produit. -— D ae Gom<bine également avec les sulfures alcalins. On obtient aisément ces composes en réduisant des mélanges de snl&tes au creuset brasqué»
Le sulfiirede fer et de barium , con^oséde
Sulfure de fer 0,87
Sulfure de barium . o , 63
est fusible à i5o% compacte, homogène, d'un gris métallique foncé , à cassure unie ou cristalline. — L*eau le décompose.
Le sulfure de fer et de calcium , composé de
Sulfure de fer o ,5i
SuUure de calcium . e , 49 est difficilement fiisible à iSo**, boursouflé et d*un gris métallique peu éclatant.
Carbonates Jjq protosulfurc dc fcr , chauffé avec i ou a p. de
alcaiiof. -L ' r
carbonate de potasse on de soude, se fond à la chaleur rouge en ime matière très fluide qui par le refiroidisaement se prend en une masse homogène noire , cristalline et très magnétique. Si Ton fait digérer cette matière dans Feau^ il se dissout du sulfure alcalin un peu sulfuré , et qui ne contient pas de sulfate*, ce qui prouve que c'est le fer, et non pas le soufre , qui enlève Toxigène à la portion d'alcali qui se transforme en sulfure. Il est probable que dans cette opération le fer n'est amené qu^au premier degré d'oxidation : la matière fondue doit donc être uta composé de sulfure de fer et d*alcali , et de protozide et d'alcali. — • Loraqn*iI y a contact de charbon le sulfure de kr est décomposé par les carbonates alcalins, de telle sorte qu'il s*en sépare du fer métallique *, et si Ton chaufie suffisamment, le fer se fond en un culot qui se détache aisément des scories.
io',8o de protosuiftire de fer. . — 1*' t3,3a de carbonate de soude . . -— 1
Soumis à une température de i5o^ dans un creuset bras* que, ont donné un culot de fonte blanche, cristalline, mais s*aplatissant sensiblement sous' le marteau avant de se rompre, et pesant 5^,3, c'est-à-dire plus des quatre cinquièmes
Chcttx.
SSlicaU».
BoraUt.
COMPOSÉS SIJLFUBÉS. 198
de h quantité de fer contenue dbns le MiUiirè. La scorie èak lameikuae, d'un noir métall'oifde un peu bronzé; elle s'était en partie infiltrée dans la braekpie.
A la &;veur du eharibon, la bai^ et la chau décomposent le sulfure de fer en grande partie -, mais comme le aul*fiire double qui se forme est très peu fusible , le fer métallique reste disséminé en particules à peine visibles dans ce solfttre»
Les silicates et les borates alc^lÎQs qm contiennent une
certaine quantité d'acide, sont sans action sur le sulfure
de fer; mais quand au contraire ils contiennent un certain
excès de base, si on les chauffe au contact du charbon avec
du solfure de fer , une partie de cette base rRSte combina
avec Facide, tandis que Fautre partie se réduit et décompose
uie certsubae quantité de sulfuipe ; la quantité de sulfure dp
fier décomposée est d'autant plus grande, toutes choses égales
d'aillenn , que la température à laquelle on opère est plus
<3eyée. La chaux décompose une quantité très notable de
soIfiDe de fer , quand elle se trouve avec la âlicedanautie
pn^Kirtioii telle qu'elle puisse former un silicate ou même
on composé qui s'approche plus du silicate que du bîsi^
licate. Ces considérations conduisent à une conséquence
impar^ÊBike relativement au traitement des minerais de fer
par le coke : comme ce combustible contient toujoUra das
pyrites , on voit de suite que pour obtenir de la fonte qui CQn>-
tieuK le mmos possSile de soufire , il convient de surcharger
les laitiers de castine. Cependant il y a une limite que l'on
ne peut pas dépasser, parce qu'à mesure que la proportion
de la dbâuBX augmente au^dà de celle qui constitue le bi^
sScate la fusibilité diminue. ( f^oy* la composition des
hitien, Seci. III. ) — Les silicates et les borates de man^-
fmbe pnraawfnt se comporter avec le sulfure de fer comule
Vi iiif atri f t Irw boritrn wlralinn
Loaaqo'oii chauffe du sulfuie de fer avec un sulfate du sair..i«â«fcr. métal , il y a décomposition réciproque avec grand it diacide sulfiireux; et si les deux substances soaft cM^oyées en proportions convenables , le résidu ne ni soufre ni acide sulftirique; c'est ce qui a lieu,
importaatct
pai; eiieibiple » mi cbauftiiit (pnftdiieUenieiiL juscpi'à la chaleur blanche 9«^4 d^ pnotcwulfiive de fer, i atonMv ^ i3^,ii de persulfate anhydre FS^^S atomes.
omfoûùon. Z^e prote«iilfo]ie de fer correapottd au protoxîie. Il est •oooipoaé de :
• Fer... 0,6157 — 100 1
Soufre. 0937^3 *^ £9931
Le protosulfure de fer se produit très fréquenuneAt dans le^ travaux mëtatlttrgiques. II constRuîe ce qu'on appelle les mattes ferruginefuses , et il fait partie constituante de presque toutes les autres maMe^.
Pripaniion. Ou pêut le prëparcT, I*. en appliquant un canon de sou- Yoie lèche, ffc SUT Une barre de fer chauffa au rouge : Ile suIAire se forme aussitôt , fond , et la barf e de fer est promptement percëe-, — a", en chauffant du sulfate de fer anhydre avec tme proportion de ehatl^oA un peu plus €[ue suffisante pom- \t réduire \ *^i^. en feisant fondre dans un breuset bra»que, à la chaleur blanche V du persulfure de fer;<— 4*** ^^ chauffant jusqu'à 'fiision un mélange de 0,3x^8 de £er 'métallique divisé et décapé, et 0,6864 de persidtui^ de
veieiiandte. ' On péut ausSï obtcuir le protosulftere de fer par ^ow ^nùdey I**. comme le fait M. Gây-Lussac, en chauflhnt à une ttièsr douce chaleur un méknge de *à parties de limaûle de -fer 'et.de I partie de fleur de soufré, itûbihé d'une quantité suflisante d'eau pour en faire une pftte moUe : (a corn- 'binaiSQU se fait facilement , et a lieu avec production de chaleur : elle est complète lorsque la couleur du. soufre a disparu , et que toute la masse est devenue bniue. Le eom<posé qui se forme paratt être un sulfure avec eau de corn-» binaison. Il y reste pi'esque toujours une oertâine quantité de fer non sulfuré ; aussi lorsqu'on le iraîto par un acide j il donne un mélange de gaz hydro*-su]feré et de gabEhydfogèn^i -^ iK"*. On obtient encore le protosulfure de £ar par *tH>ée humide lorsqu'on précipite un ael de proixnBide'de £er par un protosulfure alcalin. Le précipité «st uoi^ vardftire et ttiès léger. Il colore un peu la dissolution en «mrt; mais et Ton fait chauffer, la petite quantité dissoute se dépose , et la
COMPOSÉS SULFURÉS. 196
Jîqueiir deyient îauiifi* U.avt «a peu «Juble dans Peaii -pvtve ou charge d'hydr^ogède stdfîlrë*, nui$ î) est insoliible dans Tean qui contient une petite quantilë d^un snlfinre alcalin. Les acides les plus faibles le (Uaaolvent fràa facilenient » même à froid.
ttt
CâracUrci.
Caractère*.
a*. Sulfure Fe. — Lorsque Ton verse goutte à goutte aa sel de peroxide dé fer dans une dissolution de protosul-
fiire alcalin, le précipité noir qui se fbnne est le sulfure Fe, qui correspond au peroxide. — Il se dissout dans les acides avec dégagement d'hydrogène sulfuré et dépât de soufre.
— Quand on le chaulTe en vase clos il se dessèche , puis il se fond en laissant dégager une certaine quantité de soufre ', maïs le snl&re fondu en contient plus que le protosulfîire.
3*. Le persulfure de fer est très commun dans la nature, n est d'un jaiwe de laiton éclatant ^ fragUe, à cassure lameUeuse^ ^qu magnétique. — Il cristallise en cnhes. — Sa p. s. est ^yS.-^H est très aisément fusible^ mais en se fondant il abandjonne une certaine quantité de soufre , sans pourtant se changer en protosulfnre. ^-^ L'air humide ne Faltèr^ pas à beii^oup près aussi promptément que le protosnlfure. — Loraqu^on le soumet au grillage il s'enflamme ^ et il s^en dégage du soufre et de Tacide sulfureux. — Il est inattaquable par les acides sulfurique et muriatique. L'acide nitrique Fattaque, mais beaucoup moins vivement que le protosuUw^* Il sç dissout rapidement dans Veau régale.
— A TaidQ de la chaleur le gaz hydrogène le transforme en sulfure aiagnétiqtie FS%--f-6FS. — Chanjffé avec du charbon il donne du sulfure de carbone , et il se change en protosuUure. — D contient deux fois autant de soufre que le CompMiiioa. protosulfnre , et il est composé de :
Fer... 0,4574 "^ ïoo Soufre. 0,5426 — 118,62
100 d£ persulfure contienncint 72^67 de protosuHuie', 100 de
nrot4>9ulfiv9 produisent i^y^^i de persulfiure.
Oa peujk) selon M« Ben^us» préparer le pcrsudfbre de fer,
1*. en chauffant un peu au-dessous de la chaleur rouge âa
Fe
Pi t-pa ration.
Pré^ntioB.
CAmpoùtioBi
Caractiret*
protosulfiire avec un excès de soufre *, — û*. en (aisaiil pa3se)r du gaz hydrogène sulfiu^ sur de Foicide ou sur del^bydrate de fer natif ou artâficiel, chauffe à une température inteittiëdîaire entre 100* et la chaleur rouge : au commencement Faction est vive , il se dégage de Feau , de Facide sulfureux et de l'hydrogène pur *, mais ensuite il ne se dégage plus que de Fhydrogène sulfuré mêlé d'hydrogène , d'où il suit qu'il se forme d^ abord du protosulfure qtii enlève une nouvelle dose de soufre à Fhydrogène sulfuré. Le sulfure obtenu conserve la forme de Foxide -, il est vert tirant un peu sur le jaune. Si l'on arrête Fopération avant que la sulfuration soit complète,
on a un mélange de sulfure Fe , et de sulfure Fc. Ce mélange exposé à l'air augmente considérablement de volume en peu de temps et se convertit en sulfate de fer capillaire
mêlé de sulfure Fe.
Le protosulfure et le persulfure de fer paraissent poa« voir se combiner entre eux en plusieurs proportions. (Voj. Pyrites magnétiques.^ Selon M. Stromcyer, lorsque loa chauffe à la chaleur blanche du fer en limaille avec un excès de soufre on obtient un composé qui resseralile au protosulfure, mais qui laisse un dépôt de soufre lorsqu'on le &it dissoudre dans les acides, et qui contient :
Fer. . . . 0,5985 Soufre. . 0,401 5
C'est probablement le sulfure magnétique Fe -^ 6Fe.
4''. Selon M. Arfwedson, en réduisant le protosulfate de fer neutre anhydre par le gaz hydrogène sulfruré , il se d<%Bge
de Facide sulfureux , et Fon obtient le sulfure Fe compost! de :
Fer. , . .
Soufre. .
Ce sulfure est pulvérulent, gris-noir; il prend Fédat métal* lique par le frottement. — En se dissolvant dans les acides il donne 3 volumes de gaz hydrogène pour i d'hydrogèaA sulfuré.
COMPOSÉS SULFURÉS. I97
5*. En réduisant le sulfate de fer par le gaz hydrogène il se d^;age aussi de Tacide sulfureux , et il se forme un sulfure qui a le mékne aspect que le prëcëdent , mais qui contient : p>4par.ttoa. Fer.... 0,931 — 100 — 8-' ^^gg
Soufre « 0,069 — 7^4^^ — ' En se dissolvant dans les acides il laisse dégager 7 volume» ivépmUoa. de gazr hydrogène pour i volume de gaz hydrogène sulfuré.
Le soufire rend le fer cassant à chaud : o,ooo4 de ce combustible suflSsent pour lui communiquer ce défaut.
Sulfates. — Le protoxide et le peroxide de fer se combinent avec Tacide sulfiirique en plusieurs proportions. — Tous les sulfates de fer sont décomposables par une chaleur blanche soutenue , et réductibles en sulfures par le efaaibon.
I*. Le protosulfate de fer neutre est d'un vert très pâle, c«n«ar«s. — soluble dans a \ d*eau f. et les j de son poids d*eau b. — U cristallise par refroidissement en gros prismes obliques ihomboidaux dont les angles sont de So"* 7 et 99*" ^. — L'alcool ne le dissout pas -, mais 0 le décolore en lui enlevant son eau de cristallisation. — Lorsqu'on le chauffe en vase clos il se fond d*abord dans son eau de cristallisation-, puis il perd cette eau , et devient d^un blanc jaunâtre \ après quoi , fi l'on chauffe à une chaleur blanche soutenue , il se décompose en donnant d'abord du gaz sulfiureux, puis un mélange de ce gaz , de gaz oxigène et d'acide sulfurique , et il reste du peroxide de fer pur. — Le peroxide de fer ainsi obtenu porte le nom de colchotar. On Femploie pour polir les glaces y etc. : pour qu'il remplisse bien son objet il importe qu^il D^aJt pas été trop fortement chauffé , et qu il retienne quelques centièmes d'acide sulfurique. Pour le préparer M. Faraday conseille de calciner un mélange de i p. de sulfate de £er anhydre et de a à 3 p. de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se di^age plus de vapeurs , et de laver à grande eau.
Le protosulfate de fer, soit à l'état solide , soit en dissoh&m j 8*altëre promptement à l'air en absorbant l'oxigène. Dans les dissolutions il se fait un dépôt jaunâtre de soussalfate de peroxide , et il reste dans la liqueur un sulfate »«ide.
Aride
Conpoûlio».
198 FBR. .
Quand on traite du protosol&te pulvérise par de Tacide solfurique à 66"", il de^efnt blanc et anhydre, et la liqueur prend une belle couleur pourpre (jumelle doit à une certaine quantité de ^1 dissous. L'addition de Teau décolore cette liqueur sans la troubler *, mais si on la fait bouillir au contact de Tair ou si Ton y ajoute un corps ongéaaat elle se décolore en laissant déposer un persulfate adbydre composé de i atome de base et de 3 atomes d'acide.
Le protoBulfate de fer cristallisé est composé de :
Acide suiiurique. . .
Protoxide de fer . . .
£att
FS^
Il contient. . . .
Pr^paiBtioa.
Sulbtrt B(.Ulliqa(
o , 38oo d'acide sulfur. à 66°.
On le prépare en grand çoit en faisant dissoudre du fer dans de l'acide sulfurique , soit en faisant effleurir à l'air des matières pyriteuses. — Quand on emploie le fer métallique, il faut se servir d'acide sulfurique à 1,26 de densité , afin (]U u ne se forme pas de sel anhydre. Le gaz hydrogène qui se dégage pour obtenir 100* de sel équivaut par son pouvoir calorifique à i3' de charbon.
Le protoBulfate de fer forme des sels doubles cristallisables avec un grand nombre d'autres sulfates. Il est isomorphe avec les sulfates de cobalt, de nickel, de cuivre et de ziuc , et il se combine avec ces sels en toutes proportions.
2** Le persulfate neutre FS' est jaunâtre. — U est très soluble dans Teau, incristallisable , soluble dans TalcooU insoluble dans F acide sulfurique à 66°. — Sa saveur est acide , amère et astringente. — Lorsqu'on le dissout dans de l'acide sulfurique étendu il peut donner des cristaux incolores de sulfate acide. — La chaleur le rend d'abord anhydre, puis le décompose complètement en en dégageant de Tacide sulfurique anhydre mêlé d'une petite quantité de gat coapwiuoa. ozigèuc ct d'acidc sulfureux. — Il est composé de :
Peroxide de fer • 0^394 — 100 — !•*
Acide sulfurique. 0,606 — 153,6^ — 3 On l'obtient , I^ en dissolvant du protosulfate cristallisé dans de l'acide sulfurique à G6^, et faisant bouillir avec le
Caractî:rcik.
FS'
Pi épa ratios.
COMPOSÉS aOLFURÉS. IC)C)
coDteet deTair; V.en Ix^timt tm sb«-»8el de peroadde ou du peroxide très dirigé par de lacidè suJfimqœ oencrotvë «I bouillant , etc.
3". Sulfate FS*. — Ku gpîiimtlQ protosulfate de fer à Frép.r.tioa. une température ménagée, ou en le faisant bouillir avec de Tacide nitrique et évaporant à sec , on le convertit en im persuUàte composé de : compoiiiion.
Peroxîde de fer. 0^494 -^ iQP — - i*' -,^^
Acide sulfnrique. o,5o6 *— 20a , 44 "^ ^
On le prépare en grand par le grillage pour en extraire Fa- UMg«. dde solfiiriqae fumant dit de Nordhausen.
4*- Sulfate FS. — Lorsqu'on fait digérer le sulfate précédent dans de l'eau , il se change en deux autres* sels , savoir : le ael neutre FS' qui se dissout, et lé sons-sel FS , ÎDsoloUe. Ce dernier est pulvérulent-, et ressemble à de Tocrc )aime. — Il est soluble dans les acides forts. — compotiiion. U est composé de ; ' '
Peroxîde de fer. . 0,661 — 100 — i**'
Idde sulfurique. 0,339 — 5 1,22 — i
5*. Sulfate F'S. — Quand on précipite une dissolution, <]e persolfate neutre par un alcali sans excès , il se fait ua prëcîpilé jaune-brun de sous-sulfate F^S composé de :
Pteroxide de fer«. 0^796 — »oo — a^'
Aôde solfuriqae. 0,204 — 25, 61 *^ 1
et qu contient en outre 6 atomes d'eati dç cristallisation.
5\ Sulfo^fydrate FS + i^FAq. -- M, Soubeijraii a fait voir q«e lovsqa on verse du carhonale de potacise on )d0 sonde par doses successives dans une dissolution d<& f^^ wi&ie de fcTt îl ^ fiiit d*abord un précipité de carbonate de fer qui par Tagifcation se redissout avec eiferyesc^nce , parce cp'ii se produit un sous-sulfate doutile de fier et d'aloab aaalogiie à l'alun alumine \ qu^ la dissolution de ce soua-aolfiite , qui est à'nn rouge foncé , se dikompose sppolanAnent , e^ laisse déposer le sous-sulfate de tét FS «f-Aq'vfttBsîyA^'^i^^^'^Uese trouble , Ton y verse une nou-
FER
(>imfio»tU<Mi«
Caraclèrta.
veUe'qpiantîtë de carbonate altudin^ il s'en prëdpito un «ulfo-'hydrate FS-4-d FAq, composé de :
Oxide de fer o,5o
Acide sulfuriqiie . • o , f i Ëaa.... 0,36
et (ju^eîifin un excès de carbonate change ce sel en hydrate pur.
6*. Sulfates doubles. — Le persulfate neutre de fer est isomorphe avec le sulfate neutre dMumine, et il donne avec le sulfate de potasse et le sulfate d'anunoniaque des sels doubles incolores , et qui cristallisent en octaèdres réguliers comme Falun. — Il peut aussi se combiner avec le protosulfate : il y a des couperoses vertes qui en contiennent^ et qui onty à cause de cela, des usages particuliers dans les
arts.
Hyposulfates. — IShjposulfate de protoxide cristallise en prismes quadrangulaires obliques qui ne sont ni efllorescens ni déliquescens , et qui se suroxident promptement à Fair. Ils contiennent o,3o d'eau.
lahyposulfate de peroxide préparé , en traitant l'hydrate humide par Facide hyposulfurique , est pulvéralent , et presque insoluble dans cet acide. Il est composé de :
Peroxide de fer ^9^999
Acide hyposulfurique . . o , oS^S Eau 0,21170
Sulfites. — Le sulfite de protoxide estsoluble. — LcWfite de peroxide peut exister en dissolutions étendues ; mais il se décompose spontanément et rapidement lorsqu'on le fait bouillir, en se changeant probablement en sul&te de protoxide.
Hyposulfite, — \2hjposulfite de protoxide est soluble : il se change à Fair d'abord en sulfite avec dépât ronge, puis en sulfate. — H se forme, ^[uand on fait digérer, du sulfite avec du soufre , ou quand on dissout du fer ou de l'hydro-sulfate de fer dans Facide sulfiireux.
â'é/ém'ure^.-— Les séléniures déferont beaucoup d'analogie avec les sulfures, mais ils ont été peu étudiés. I^
Gmapocitioai
protoftéMiiure est soluble dans les acides avec dégagement d'hydrogène sëlénié.
Sélémtes, — Le sélénite de protoxide obtenu par double d<!compo8ition est incolore, et insoluble dans Teau. — Lorsqu'on le traite par l'acide muriatique il se forme mie solution deperoxide de fer, et Facide sëldnieux se réduit.
Le sélénite de peroxide obtenu par double dëcompoâtiofi est polWrulent, blanc, et devient jaunâtre en se deBiéchant. — H se dissout dans Tacide sëldnieux , et donne des cristaux irréguliers, couleur pistache , de hisélénîte.
*mcLE nr. — Composés phosphores, arséniés et azotés •
Phosphures. — Tous les phospJiures de fer qui con-
tKQiieiit un excès de phosphore paraissent être amenés
ptfQne foçte chaleur à Tétat de phosphure Fe'P, composé de:
Phosphore.. 0,22. — 28, 9:2
Ce phosphure est d'un gri»-blanc éclatant , grenu , à grains CaracUre*. cnstaOinSy extrêmement fragile , non magnétique, beaucoup plos fiuible que le fer, mais un peu moins fusible que le cuî- ^. — Par le grillage il se change en sous-phosphate de peroxide. — H est inattaquable par les acides sulfurique et '^i^tiqae*, mais il se dissout facilement dans l'eau régale. "--Onrobtient, i*". en réduisant le phosphate de fer par le co»p<wiiw charbon-, — 2"*. en chaufiant dans un creuset brasqué, à i5o*p. I p. d^oxide de fer avec a à 3 p. d'un mélange composé de o,5o de phosphate de chaux, o,a5 de quarz et o,i5 de borax fondu.
H ne £iut qii'iuie très petite quantité de phosphore pour f^sidre le fer cassant à froid. Selon M. Kaisten, le fer qui contient plus de 0,006 de phosphore est cassant à froid : o,oo5 diminuent déjà sa ténacité; mais lorsqu'il en contient ■Boins de o,oo38 il peut être assimilé au fer de première f^té. la présence de ce combustible diminue aussi la ^àkacité de la fonte -, mais lorsqu'il n'est qu'en fidble propor-
