CHAPITRE XXY

DU MBRCDRE.

SECTION PREMIÈRE

Pwpriétés.

ARTICLE PREMIER. Mètol.

caneOrM. Le mercure ett blanc presque coouae Targent et très éclatant. -^ Il est liquide à la température ordinaire *, mais il se sotidilte à un froid de-**«39*,44- ^ ^ contracte coosidërablement en approchant du terme de sa congélation. — . L'intensité du froid ( — 4o* à — 43» cent. ) qu'éprouva rexpéditioi» an capitaine Parry dans les mers do Nord, en 1819, permit aux officiers de frire de8> expériences sur de grandes masses de mercure solide. Ils ont trouvé que par sa malléabilité 9 sa ductilité et sa ténacité , il tient le milieu entre le plomb et Tétain , et qu'il devient de plus en plus cassant à mesure qu il approche du terme de si fusion. Le métal solide produit sur les organes la même impression qu'un corps très chaud : il cause de vives douleurs et il désorganise. — Le mercure liquide n'a ni odeur ni- saveur *, il agit fortement sur l'économie animale , et soit qu'on le touche fréquemment, soit qu'on respire ses vapeurs , il cause à la longue un tremblement universel et continuel. — Il est bon conducteur du calorique y mais il a peu de capacité pour la chaleur. — Il est très dilatable *, de o^ à 100 il se dilate en longueur de 0,006006 = 7^77, y et en volume de 0,0 180 18 == -x^* \ dans cet intervalle thermométrique sa dilatation est à peu près proportionnelle aux quantités de chaleur qu'il absorbe. — Il ne mouille presque aucun corps. Il a la faculté d'absorber et de retenir entre ses molécules une certaine quantité d^air et d'eau , dont on ne peut le purger que par une ébullition soutenue pendant

MÉTAL

&ày

Air.

un certain temps *, il se comporte en celft comme les corps poreux. — La densité du mercure solide est de 1 49391, et celle du mercure liquide est, à o"", de 1 3,598. Selon M. Kupfer, sa densité est, à ly"" cent. ^ de i3,5569, à 26**, de i3,535o, et rapportée à celle de Teau à son maximum de densité y elle est de 1 3, 5886. -* En se fondant le mercure solide absorbe, sans changer de température , une quantité de calorique équiyalente à ceUe qui est nécessaire pour fiôre passer un même poids de mercure liquide de — 39,44 à +45 , ou de 0° à 84*',44* — ^ mercure entre en ébullition à la température de 360"* : on le distille facilement dans des vases de verre -, la densité de sa vapeur est de 6,976. Il émet sensiblement des vapeurs à la température de ao"*, et , selon Stromeyer , de 60 à 80*" il se volatiBse en quantité considérable avec la vapeur d*eau.

On lui connaît deux degrés d'oxidation. Lorsqu'on le laisse exposé à Tair il se ternit peu à peu sans s'oxider. Lorsqu'on le triture pendant long-temps y même & la temp<imtnre ordinaire, il se convertit en une substance noire que les uns considèrent comme du protoxide, mais qui, ielon d'autres , n'est que du mercure très divisé. Quand on Je chauffe au contact de Tair à la température de 35o* au moins, il se change en oxide rouge. — H ne décompose Teau à ancnne température , même à la faveur des acides -, maïs ce liquide favorise son oxidation en absorbant Tair atmosphéricpie. — L'acide nitrique étendu dissout le mercure à froid, en le transformant en protoxide : à chaud, Tacide concentré ou étendu le dissout en l'oxidant au second degré , à moins qu'il n'y ait excès de mercure , auquel cas ce métal n'est oxidé qu'au minimiai, — L'acide Suifurique salfiirique faible est sans action sur le mercure -, mais l'acide concentré ou même étendu de son poids d'eau le dissout à Taide de la chaleur, avec dégagement de gaz sulfureux , et B le transforme en protoxide on en deutoxide, selon le degré de chaleur et la proportion relative d'acide et de métal. -*- L'acide sulfureux n'attaque pas le mercure. -^L'acide pho«phorique ne l'attaque pas non plus. — L'acide arséniqnc

Eau.

Acidet nitrique.

Sulfureux.

Phovpboriqne»

Artcniquc .

MEKCURE.

Litbarge.

Nltrc.

Smifr«.

Phosphore.

Anémie.

Clilore.

MéUnz.

Item*.

famène à l'ëtat de dentoxide, à Taide de la chaleur^ et se convertit lui-même en acide arsénieux. — Uacide hydrochlorique liquide ou gazeux est sans action sur le mercure. — n en est de même des acides organiques. Cependant lorsqu'on le triture au tontact de Tair il sW combine en s'oxidant. — D il'est pas oxidé par la lithai^. — Il ne détone pas avec le nitre.

Lorsqu'on triture du mercure avec du soufre à la température ordinaire il se forme un sulfure noir et il j a un dégagement sensible d'hydrogène sulfuré. La même combinaison se produit en projetant du mercure dans du soufre fondu. L'hydrogène sulfuré gazeux on h'quide est décomposé pas le mercure , même à la température ordinaire. Les sulfures alcalins sulfurés liquides iconvertissent le mercure en sulfiu*e, et sont ramenés au minimum de sulfuration par ce métal. — Le phosphore se combine diffi> cilement avec le mercure. ^ — L'arsenic et le tellure s'y unissent directement à l'aide de la chaleur. *— Le mercure absorbe le chlore y même à froid. Si l'on chauffe , il s'y combine en produisant une flamme rouge. Les deutochlomres de fer et de cuivre en dissolution l'attaquent et le transforment en protochlorure en revenant eux-mêmes à cet état.

Le mercure s'allie facilement avec un grand nombre de métaux, tels que le cuivre, Tétain, le seine, le bismuth, le plomb , l'argent et l'or *, ses alliages portent le nom d^ amalgames : il ne s'amalgame pas , ou il ne s'amalgame que difficilement avec le manganèse, le fer, le cobalt, le nickel , le platine , le palladium , etc. — L'atome de mercure pèse ii265,8aa Hg.

ARTICLE II. — Composés oxigénés.

^ i«r. Oxides.

Les oxides de mercure sont complètement réduits par la chaleur rouge. — Ils sont facilement réduits par l'hydro* gène , le carbone , le soufre , le chlore , et par un très gran^ nombre de métaux.

COMPOSÉS OXIGÉNÊS. GoiQ

1*. Le protoxide est pidyérulent , noir /sans éclat. Il a