CHAPITRE XXVI

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

AATIGI^E PREMIER. — Métuh

CarBctère». Méiol. — Le ploDob cst dù nombre des métaux les plus ancienuement connus. Il est d'un blanc bleuâtre, très éclatant lorsque sa surface est nouTelle. Il n'a pro» que pas de saveur-, mais il a une odeur particulière très prononcée. — Il est très mou : on peut le rayer avec FoDgle. Il tache les corps en gris bleuâtre. H occupe le sixième rang parmi les métaux par rapport à la mal- ♦ léabilitéy et le huitième rang par rapport à la ductilité-, on le réduit aisément en feuilles très minces au laminoir. Sa ténacité est très faible , et telle qu*un fil de a millimètres de diamètre rompt sous un poids de 9 kilogrammes. — La p. s. du plomb parfaitement pur est de 11,44^9 selon M. Berzelius , et de ii^SSoS à 17'' cent, selon M. Kupfer-, la p. s. du plomb du commerce est de ii^SSia. Elle diminue un peu par Técrouissage ; ce qui est le (contraire de ce qui arrive avec les autres métaux *, cependant elle augmente un peu lorsqu'on soumet le plomb au choc du mouton après Tavoir enveloppé daos une bague.

FuBibiiiti Le plomb entre en fusion à la température de 334*> selon M. Kupfer, long-temps par conséquent avant de

Volatilité, devenir rouge. — Lorsqu'on le chaufie plus fortement il

se volatilise , et répand des fumées visibles dans Tair.

Sa volatilité est telle , que dans un creuset brasqué il

perd OyOoS de son poids à la température d'environ 5o* p. y

• et 0,09 à la température de iSo**. — On peut l'obtenir

KÉTÀL* 663

cristallisé en pjrramides qaadrangnlaires par refroidissement lent.

n forme au moins quatre osidcs avec Foxigène *, savoir, oûaans. le suboxidcj le ptotoxide, lé minium et le peroxide ou oxide puce. — Le plomb se ternit promptement à Tair A,ir. et devient d'un gris-noir en se couvrant <l*une pellicule de snboxide ; le même effet a lieu rapidement lorsqu on chauffe du ploml) au contact de Fair à une température insuffisante pour le fondre. — Si on le chauffe jusqu'à fusion fl brdle rapidement , se convertit en protoxide , et répand dans Fatmosphère des vapeurs qui brûlent avec une flamme d'un blanc livide ; quand la chaleur est assez forte pour faire fondre Foxide , le plomb s'en imbibe *, il perd son éclat et sa ductilité , il devient cassant et feuilleté j et toutes les faces de firacture sont ternes et livides ; mais il reprend toutes les propriétés qu'il possède & Fétat de pureté en le fondant au contact du charbon , qui réduit la petite quantité d' oxide dont il est pénétré. — Le plomb ne décompose Feau ni à l'aide de la chaleur £««.• ni à la faveur des acides. -* Les acides non oxidans ne Aaid«. l'attaquent pas -, mais lorsqu'il j a contact de l'air ils le dissolvent peu à peu en déterminant l'absorption de Foxigène atmosphérique. L'acide carbonique , quoique très faible j suffit même pour produire ce résultat : de là vient que lorsqu'on laisse du plomb humecté d^eau dans l'air, fl se recouvre peu à peu d'une croûte de carbonate. L'acide nitrique attaque très facilement le plomb , même à firoid^ il le convertit en protoxide, et le dissout. L'acide saUîirique concentré et bouillant le convertit en sulfate de protoxide, avec dégagement de gaz acide sulfureux. Lorsqu'on chauffe du plomb avec de Facide arsénique oa de Facide arsénieux il se dégage de Farsenic , et il se forme à la fois de Farsénite et de Farséniure. L'acide muriatique ne l'attaque pas sensiblement-, mais Feau régale le change en chlorure.

Le plomb est très facilement oxidé par le deutoxide o«i<if* de cuivre , qu'il ramène en totalité à Fétat de protoxide *, il peut aussi réduire le protoxide , mais non pas en

it r»ivrc«

lléUux.

totalité , parce que Voxide de plomb qui se produit retient une portion du protozide de cuivre en combinaison , et Fempéche de réagir sur le plomb mëtalL'cjae \ et aussi parce que le plomb, ëtant très fusible, tombe promptement au fond des creusets, et se soustrait ainsi Sels. à Faction des oxides. — Le nitre attaque promptement le plomb à Faide d'une chaleur peu Aérée : il/ se forme une combinaison fusible de protoxide et de potasse. Il faat 4 p* de ce sel pour oxider lo p. de plomb. — Les suUates neutres et les carbonates alcalins sont sans action sur ce métal -, mais les sulfates acides Fondent. Catoiuet. Le soufre, le sélénium, le phosphore, Farsenîc, se

combinent directement avec le plomb. — Le plomb s'unit avec la plupart des métaux -, mais il ne s'allie pas avec le fer, et il ne s'allie qu'imparfaitement avec le cuivre, le titane , Furane , le cérium , le cobalt et le nickel. — Aio»e. Son atome pèse 1^94,49^ Pb-

ARTICLE II. — Composés oxigénés.

S !•'. — Oxides.

Rêductif». Les oxides de plomb sont facflement réductibles par le gaz hydrogène , le charbon , les corps combustibles , le soufre , etc. , et par les métaux très oxidables.

Caractères. 1*. Lc suboxidc cst pulvérulcut et d'un gris-bleu on

d'un gris-noir. Les acides non oxidans le transforment en protoxide qui se dissout et en plomb métallique. -— ^ se forme par Foxidation du plomb à Fair à une temp^ turc basse et par la calcinât! on de Foxalate en vase clos-

Cractèrci. 2". Lc pvotoxide préparé par Doie sèche et non fona»

porte le nom de massicot. Il est pulvérulent f^ ^^ jaune pâle. Il se fond très facilement : pendant quil^ liquide il est transparent et d'un jaune-orange; en se solidifiant il cristallise en lames micacées , transparentes^ jaunes ou jaunes rougeâtres : il prend alors le nom ne vtharge, — Le protoxide de plomb est sensiblement solublc dans l'eau pure , à laquelle il communique une réaction a^ câline-, mais il ne se dissout pas dans l'eau qui cou-

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 665

tient un sel qaelconcjiie. — H se combine avec la plus grande facilité avec tous les acides , mêmes les plus faibles ', aussi attire-t-il assez promptement Tacide carboniq[ue de Tair : c^est une base énergique qui se rapproche des terres alcalines par Tensemble de ses propriétés.

Le soufre réduit la litharge et est amené par cet oxide à G««iutç>. Tétat d'acide sulfureux qui se dégage ; et s'il est en excès il se forme du sulfure de plomb. — L'arsenic est converti en acide arsénieux : lorsqu'il est dans la proportion de i atome pour I atome de litharge il se forme de Tarsénite et de l'arséniure; mais quand la litharge domine il ne se produit que du plomb pur et de l'arsénite. — Le sélénium se combine avec la litharge sans la réduire. — Le fer^ le zinc, Tétain , l'antimoine, le cuivre, etc., M«ua«. réduisent la litharge; mais le plus souvent la réduction n'est que partielle , parce qu'il se forme une combinaison d'oxide de plomb et de Foxide du métal qui opère la réduction, sur laquelle celle-ci n'a presque plus d'action, (^oj. T. P%p. 352.)

L'oxide de plomb peut se combiner par voie sèche Aic«ii» et par voie humide avec les alcalis caustiques et avec les terres alcalines-, plusieurs de ces combinaisons sont solobles , et même cristallisables. Il faut 1 1 p. de po- Pouue. tasse pour dissoudre i p. d'oxide de plomb*, par.évaporation le composé cristallise en paillettes *, si on laisse sa dissolution exposée à Fair pendant plusieurs mois elle attire l'acide carbonique atmosphérique , et l'oxide de plomb s'en sépare à l'état anhydre et sous forme de petits cristaux dodécaédriques blancs et demi transparens , selon M. Houttou-Labillardière. — Il faut i3 p. 5^,^^. de soude pour dissoudre i p. d'oxide de plomb. — La ^^^^^ combinaison de chaux soluble renferme 9 p. de cette terre pour i p. d'oxide *, quoiqu'elle exige beaucoup d'eau pour se dissoudre , on peut l'obtenir cristallisée en petites aiguilles par évaporation en vase clos. — La combinaison Barjte. de baryte ne cristallise pas. — Les composés alcalins sont tous très fusibles *, mais ceux qui renferment des terres alcalines ne se fondent que lorsque l'oxide de plomb s'y '

PLOXB.

OkiUcft.

8uirurn.

sa

ammoniac

trouve en très grand eteèâ* {f^oy. T. I*, p. 5io.) — La litharge peut former des composés fiisibles avec la plupart des oxides mëtalliques. {Foy. T. 1*% p. 5i3). — Elle se fond aossi avec Facide borique , les borates, la silice et les silicates. {Foy. T. P% p. 5ii.)

Employée en grand excès elle décompose tous les sulfures 9 le plus souvent en oxidant les deux élémem; mais quand la proportion de litbarge n^est pas suffisante pour produire cet effet y une portion seulement du salfiire est décomposée , et l'autre portion se combine avec la portion de litbarge qui n'est pas réduite et avec Foxide métallique qui s'est formé. {Foy. T. I*% p. SgS.).

EHle décompose le muriate d'ammoniaque à une cb»leur peu élevée : il se dégage de Fammoniaque, et le résidu est tm oxi^cblorure cristallin qui contient très peu d'oxide.

Le protoxide de plomb forme avec Feau un hjrdrate qui est blanc et qui contient 0,076 d'eau-, il se dissout dans les alcalis fixes caustiques \ mais il est insoluble dans rammoniaque.

compoùtîoD. L'oxide est composé de :

Plomb .... 0,928:1(9 — 100 Oxigène... 0,07171 — 7>7^^

La litharge est employée en grandes masses dans les arts , et Ton en fait aussi un fréquent usage comme réactif, surtout dans les essais par la "voîe sèche. Elle est toujours mélangée d'une certaine quantité de minium, et elle en contient d'autant plus que sa couleur tire plus sur le rouge.

3°. Le peroxide ou oxide puce est de couleur p»^ foncé. A la température suffisante pour fondre le protoxide il se transforme en litharge avec dégagement d^oxig^^^* C'est un oxidant très énergique : il enflamme le soufre; u oxide la plupart des métaux , même l'argent, etc. — D ne forme pas de sels *, mais les acides , lorsqu'ils sont concentrés et qu'ils agissent à chaud , le dissolvent en l'amenant à Fétat de protoxide , avec dégagement d'oxigène. D abf sorbe rapidement le gaz acide sulfureux , avec lequel ii

Pb

(Juges.

Caractirei.

COMPOSÉS OXIGÉNÉS.

Pb

produit du sulfate de proto^dde. L'acide muriatique le change eu chlorure, avec dégagement de chlore. L'ammoniaque le dissout , mais en se décomposant et donnant lieu à la formation de nitrate de protoxide. *— H est com- Compuitioa. posé de :

Plomb.... ^,8667 — loo Oxigène. . . o, i333 -^ iS^^S

On Tobtientsoit en traitant le minium par Tacide nîtrî- Prépar»ti«B. que y soit en faisant passer du chlore dans de Teau tenant en suspension du carbonate de plomh ou de la Ijtharge y soit en décomposant un sel de plomb quelconque, le carbonate entre autres, par une dissolution de chlorite alcalin employée en excès^

4** Le minium est d'un rouge brillant tirant plus ou Caractèm. moins sur l'orange. Il supporte sans s'altérer une chaleur de aoS"*-, mais lorsqu'on le chauffe au rouge-cerise il abandonne de Toxigène et se convertit en protoxide qui se fond. — Il est ramené à l'état de protoxide par tous les corps qui produisent cet effet sur l'oxide puce. — L'acide nitrique à froid le transforme en protoxide qui se dissout et en oxide pur qui reste insoluble : selon M. Kartner, il se produit en même temps de l'eau oxigénée dans cette réaction. D'après les expériences de M. Fuchs, lorsqp*on le traite par l'acide acétique concentré il blanchit , puis se dissout en totalité -, mais si l'on étend d'eau ou si Ton chauffe, la liqueur laisse précipiter de l'oxide puce. Ce savant conclut de ce fait que le minium est un oxide particulier et non pas un composé de protoxide et de peroxide , ainsi qu'on le suppose généralement. L'acide acétique étendu lui enlève du protoxide comme l'adde nitrique , mais plus lentement. — L'acétate neatre de plomb et la potasse caustique ne l'attaquent pas 9 mais dissolvent le protoxide de plomb , quand il y en a à l'état de mélange.

Oa le prépare en chauffant à une chaleur modérée, au Prêp«r«iio«. contact de l'air» du massicot réduit en pondre ou du Gsurbonate de plomb. Lorsqu'on laisse refroidir de l'oxide de plomb fondu dans l'air il absorbe de l'oidgène et il

se convertit en partie en minium ; et alors la litbârge prend une teinte rouge plus ou moins intense -, mais quand on laisse refroidir complètement l'oxide fondu dans un vase bien bouché la litharge est jaune. corppoMiion. Selon M. Dumas , le minium obtenu soit par Taction directe de Toxigène sur le massicot j soit par la purification du minium du commerce à l'aide de Tacétate de plomb et de la potasse, est composé de :

Plomb.... 0,9066 — 100 — 3**

Oxigèue... 0,0934 — 10,3 — 4

et contient 0,349 d'oxide puce. M. BerzeUus a trouré

dans un minium

Plomb. . . . 0^8962 — 100 — a*'

Oxigène. .. o,io38 — uiySg — 3

ou

Protoxide ... o , 483 — 1 *• Oxidepuce.. 0,517 — ' M. Longchamp a analysé un minium qui contient:

Protoxide... o,834 — S"' Oxidepuce.. 0,166 — i

Mais le minium du commerce a une composition très variable , parce qu'il est toujours mélangé d'une proportion plus ou moins grande de protoxide. M. Houttou- Labillardière a trouvé dans les débris dW four à rérerbcTC un oxide rouge cristallisé qui contenait :

Protoxide.... 0,7$ — 3** Oxide puce . . 0,26 — 1

Sa. — Sels.

Sels. — Les sels de plomb qui contiennent un ww^ incolore sont incolores. Les uns sont solubles et les au* très insolubles. Parmi les sels solubles il y en a qoi ^'^^ parfaitement neutres , et même quelques-uns ont la leae* tion alcaline \ leur saveur est sucrée et astringente. — bes alcalis 6xes caustiques forment dans leurs dissolutions wS précipités gélatineux d'hydrate , solubles dans un p«n« exclus de réactif. — L'ammoniaque y forme des. pn** *'

COMPOSÉS SULFURÉS. 669

pttds semblables j excepté dans les dissolutions d'acétates -, mais ces précipités ne se dissolvent pas dans un excès d^alcali. — ^ Les carbonates alcalins y font des précipités grenus, blancs, insolubles dans un excès de carbonate-, avec le carbonate d^ammoniaque il faut' faire bouillir pour que la précipitation soit complète. — Le carbonate de chaux ne les trouble pas à froid , et au contraire les décompose complètement à la chaleur de Tébullition. — L*acide sulfurique et les sulfates en précipitent le plomb à Tétat de sulfate grenu et très lourd, même en présence des matières organiques — Les phosphates et les arséniates j forment des précipités blancs solubles dans' Tacide nitrique. — Les oxalates, et surtout Toxalate d^ammoniaque en précipitent la totalité du plomb. L*acide oxalique précipite les sels neutres. — L*acide miuîatique et les chlorures alcalins forment dans les dissolutions concentrées des précipités cristallins de chlorure de plomb. — Le chlorite de chaux en précipite le plomb à Tétat d*oxide puce , et décompose même les sels insolubles. — Les iodures alcalins y font des précipités jaunes écailleux solubles dans un excès d^iodure. — Le prussiate de potasse jaune y ùit des précipités blancs ^ le prussiate rouge ne les trouble pas. — Le chrômate de potasse y produit des précipités grenus d'un très beau jaune. — L'hydrogène sulfuré et les hydro-sulfates en précipitent le plomb à Tétat de sulfure noir ou brun , insoluble dans un excès d'hydrosuUate. — Le fer et le zinc les réduisent -, il en est de même de l'étain , mais seulement dans quelques circonstances particulières. — Les sels insolubles dans l'eau se dissolvent d^ns une quantité suffisante de potasse ou de soude caustique, et la plupart dans l'acide nitrique.

ÀBTicLE in. — Composés sulfurés et séléniés.

Sulfure. — Le sulfure de plomb est d'un gris bleuâtre ancUiw. mélaUiqoe très éclatant , fragile. Sa poussière est d'un gris fenpcé. — n cristallise en cubes , etc. — Sa p. s.'est de ^,585. — Il est très fusible , mais moins que le plomb -, on ne peut pas le tenir long-temps en fusion dans des creu-

670 PI40MB*

sets de terre , parce qaH les traverse comme U Utharge, mais sans se combiner avec la matière du creuset. H ne traverse p^s la brasque de charbon. — Il est beaucoup plus volatil que le plomb -y il se décompose en se volatilisant : la portion gazéifiée est un sur^idjure, et ]e résidu un sous^ulfure^ sa volatilité est telle , miea une heure il perd dans un creuset brasqué et couvert, o,4o de son poids à la tempéra^e de So** p, et 0,75 à i5o\ La volatilisation est beaucoup plus considérable encore lorsque le sulfure est eq contact avec un courant d'un gaz quelconque. Quand Içs parties volatilisées se répandent dans Tatmosphére elles se convertissent en sulfate de plomb.

criii«Ke. — Par le grillage la galène se change en un mélange d^oûde et de sulfate de plomb, avec dégagement d'acide sulfureux» — Tu acide nitrique attaque aisément la. galène ; quand Tacide est convenablement étendu d'eau tout le soufre est séparé en nature , et le plomb se dissout; mais quand Tacide est conqeulré , et mainteun en ébullition pendant un temps suffisant , tout le sulfure peut être transforma' en sulfate neutre Sfuos qu'il y ait d'acide sulforique m d'ozide de plomb eu excès. 100 de galène peuveat produire 126^74 d^ sulfate neutre. — Les autres acides n'ont pas d'action sensible sur le sulfure de plomb « à l'exceptipu de l'acide muriatique concentré et bouillant qui l'attaquée et le convertit en chlorure , avec dégagement d'hydrogène sulfuré.

Métaux. Le sulfnre de plomb est complètement décomposé à k

chaleur d'environ So*" p. par le fer, le cuivre , rantimoine ,

^«r. l'étain et le zinc. — Avec le fer le plomb se sépare très

Cuivre. facilement et complètement à l'état de pureté. — Arec

le cuivre , il arrive souvent qu'une portion de ce métal

échappe à l'action du sulfure et se mêle avec le plomb.

AntimoiDe. — Avcc Tantimoine il se produit des antimonio-sulfuies. —

Btain. Avec l'étain il ÊLut, selon M. Foumet, employer deux fois autant de métal que n'en indique la théorie , pour opérer

zine. ' une déaulfurdtion complète. — Avec le âne il y a uoe

grande volatilisation , et le plomb libre reste disiw%ntné dans « le sulfure de zinc , parce que ce sulfure est înfiisible.

COMPOSÉS SULFURÉS. 6^1

Jjorsqa^on fait fondre à la temp<Srati]re la plus basse souMuifare. possible I atome de galèae (loooo) avec i atome de plomb au moins (8655) il 3e forme un sous-sulfure homogène qui a le même aspect que la galène, mais qui est moins fragile et même demi ductile , plus fusible et moins volatil. Les mattes plombeuses qu'on recueille dans les usines où Ton traite de la galène ne sont autre chose que ce sous^sulfure mêlé d'un peu de plomb.

Le sulfure de plomb est absolument insoluble dans les alcalis par voie humide. — Par voie sèche les al* Aicaii». calis et les carbonates décomposent la galène en par* tie, il s'en sépare du plomb pur, et il se forme une scorie grise très fiisible qui contient du sulfate alcalin et un composé de sulfure de plomb et de sulfure alcalin. Une certaine proportion de Talcali est réduite par du soufre qui se change en acide sulfurique , et il ne se produit pas d'oxide de plomb. — Quand on cbaniTe de la galène dans une cornue avec moitié de son poids au moins de carbonate de soude, il s^en sépare environ o,53 de plomb. Lorsqu'on fait la même opération dans un creuset ouvert le produit de plomb est moyennement de o,63. Quand on se sert d'un vase large et plat , tel qu'un scorificatoire , qu'on chauffe graduellement et lentement sous la moufle d'un fourneau de coupelle , en tenant pendant quelque temps la matière fondue exposée au contact de Tair, la galène donne ordinairement 0,75 de plomb et quelquefois jusqu'à 0,80 ', d*où Ton voit que Faction de Tair favorise beaucoup la séparation du plomb. Cela tient à ce que l'oxide de ce métal décompose le sulfiire lors même que celm-ci est combiné avec un sulfure alcalin. Quand on chauffe lentement le mélange de galènç et de carbonate de soude la galène se grille en partie avant que les matières se fondent , et il en résulte de l'oxide et du sulfate de plomb*, le sol&te est décomposé par le carbonate de soude, et Toxida mis à nu réagit SOT le sulfure et produit du plomb «, en sorte qu*une partie de la galène est réduite sans l'intervention de l'alcali \ d'où il suit qu'il doit se former moins de sulfure dou«

ble 9 et que les scories retiennent moins de plomb que si Ton eût fondu sans grillage. Lors<jue ensuite on tient la matière fondue au contact de Fair, un nouveau gril« lage s* opère , et il se sëpare immédiatement une nouvelle dose de plomb à l'état métalli<jue , parce que s^il se formait de Foxide ^ cet oxide serait à l'instant réduit par les sulfures , ou peut-être aussi parce qu'en présence d'un alcali le soufre est transformé en acide sulfnrique avant [que le plomb puisse s'oxider. On conçoit qu'à h rigueur on pourrait séparer tout le plomb de la galène par ce moyen*, mais il est très difficile d'arrêter l'opéra- ,tion au terme précis , et l'on peut craindre d'outre-passer ce terme et d'oxider du plomb.

Si l'on chauffait le mélange de gal^e et de carbonate de soude dans le vide , il ' est probable qu^on n'obtiendrait que 0,49 ^^ plomb , et qu'alors pour j atomes de galène, i atome de soufre se transformerait en acide sulfririque en réduisant 3 atomes de soude; les 3 atomes de sodium mis en liberté se combineraient avec 3 autres atomes de soufre, et les 3 atomes de galène non décomposés resteraient dans la scorie en combinaison avec les 3 atomes de sulfure de sodium qui se seraient formés. Quand on opère dans une cornue c^est sans doute la petite quantité d'air dont la panse est remplie qui fait qu'on obtient un peu plus de o,49 de plomb.

Alcalis et niire. Toutcs Ics matièfcs qui abandonnent facilement leur . oxigène produisent sur les sulfures doubles de plomb et d'alcali le même effet que l'air atmosphérique. Si, par exemple, après avoir fondu lo p. de galène et 3o p. de carbonate de soude on y ajoute 3 p. de nitre, on obtient en peu d'instans 7,5 à 7,8 de plomb. Ont encore le même produit en fondant inunédiatement le mélange des trois substances ; mais dans ce cas il ne se forme pas de sulfure alcalin : tout le soufine est acidifié par le nitre > et quand on emploie celui-ci dans la proportion strictement nécessaire , le plomb se s^Mre tout entier à l'état métallique.

COMPOSÉS SULFURÉS. 6^3

On peut aussi désulfurer la galène par le nttre-, mais nuk. alors il faut en employer deux fois autant que quand on y ajonte du carbonate de soude ou de potasse. Comme la déflagration est vive, il est difficile d'éviter de perdre quelque chose par projection , et Ton ne peut pas compter sur un résultat exact.

La présence du charbon favorise la désulfujration de la piut ««ir. galène en déterminant la réduction d'une plus grande quantité d'alcali à l'état métallique , et par suite la formation d'une plus grande proportion de sulfure alcalin : il parait même que la séparation du plomb peut être presque complète, i p. de galène fondue avec 4 p- de flux noir donne jusqu'à 0,76 de plomb-, avec 4 p* de crème de tartre elle en donne jusqu^à 0,80-, la matière brûle tranquillement avec flamme jusqu'à la fin de l'opération. Quand on chauffe dans tm creuset brasqué de charbon i p. de galène avec 7 p. de carbonate de soude le produit en plomb est de 0,^4 ^ ^^7^ 9 ^t la scorie, qui estd'im gris rougeâtre, ne contient que très peu de sulfure de plomb.

La baryte et la chaux caustiques chaufiées avec de la Term galène dans un creuset brasqué, à ime température élevée , ta désulfurent pareillement : le plomb mis à nu reste disséminé en grenailles dans la scorie, qui est composée de sulfbre double et de l'excès de la terre alcaline.

Le peroxide de manganèse employé dans la proportion Pcroxiac de Si atomes (10) pour i atome de galène (i5) décompose celle-ci avec dégagement d'acide sulfureux 9 et donne ui mélange non fondu de plomb métallique et de protoiide de manganèse.

Le peroxide de fer est ramené par le soufre de la ga- Prro«de de fer lène à un moindre degré d'oxidation , avec dégagement de gaz sulfureux. L'oxide des battitures est absolument sans action sur le sulfure de plomb.

Les mélanges suivans de galène et de deutoxide de o«id«

. de cuivre.

cuivre : •

^'lalèoe 29^,9 — 1*" — 29,9 — 1" — 29,9 — I*'

Deutoxide de cuivre. 9,9 — i — 19,8 — a — 29, 7 — 3

dunnent : — le premier 20 grammes de sulfure double de a. 43

6y4 PLOMB.

cuivre et de plomb et une êcotie Yitreuse , opaque , dW beau rouge, compo^ d'oxide de plomb et de protoxide de cuivre -, — le second , uu èuUure double semblable aa prcksëdent, mais en beaucoup moindre quantité et enveloppe d'une scorie vitreuse, rouge, très éclatante; si Ton chau£Pe très fortement, on obtient un culot de cuivre pur pesant it^,5 et une scorie vitreuse rouge-, ^- le troisième, un culot de cuivte rouge parfiûteliient par pesant ij grammes, et une scorie rouge*

29^,9 galène 1*'

35,6 protoxide de cuivre.... 4

donnent ai grammes de cuivre rouge, 9 granunes de matte, principalement et peut-être uniquement composée de sulfure de cuivre , et une scorie rouge dans laquelle le plomb se trouve presqu'en totalité à Tétat d^oxide.

La plupart des oxides exercent une action décomposante très forte sur la galène : il se dégage toujours de Tacide sulfureux *, mais la composition du résidu dépend de la nature et de la proportion de Toxide employé. Liibarte. La galène et la litharge réagissent promptement Tune

sur 1 autre à l'aide de la chaleur : si ces deux substances sont employées dans la proportion de

1^' galène 100 — 53 ,6

2 litharge 186, 5 — 100

et si Ton chauffe à là chaleur blanche , on obtknt :

3** plomb. . . 259,6 ■— i)9>2

et tout le sulfure se dégage à l'état d'acide salforeux. Si la galène domine il se produit du plomb et du soussulfure de plomb -, si au contraire Foxide est en excès od a du plomb métallique recouvert de litharge. Mais lorsqu'on chauffe un mélange de galène et de lithaige à une température seulement suffisante pour le fondre » il se iorax un oxi-sulfure gris.

^ifi& galène 3"

2^ i5 protoxide d'antimoine. . 1

donnent un antimonio-sulfure , sans scorie.

Ost(!e d'antimoine

COMPOSÉS SULFURÉS. 6^5

7«^,85 galène 3*'

4)30 protoxide d'antimoine. . a

donnent an antimonio-sulfure recouvert d'une légère couche de scorie Titreuse brune semblable à du verre d'antimoine , et qui doit être un oxi-sulfîire.

Le sidfiire de plomb peut se combiner en toutes pro- suifure» portions avec presque tous les autres sulfiires , même avec ceux qui ont pour radical les mëtaux des alcalis ou des terres alcalines-, mais il n'a aucune affinité pour le sulfure de zinc. Les composés de sulfiire de plomb et de sulfures alcalins sont très fusibles, d'un gris de plomb, et totalement décomposés par Feau , qui dissout le suliure alcalin et laisse le sulfiire de plomb sous la forme d'une poudre noire.

La galène et le sulfate de plomb se décomposent récipro- SHifate quement à la cbaieur rouge. Avec

1** de galène . . loo — 79

et I de sulfate de plomb... 126,6 — 100 on obtient 2 de plomb pur 173 — 127

pendant la fbsion il se dégage de Tacide sulfureux pur (4 atomes) qui provient du soufre delà galène et de l'acide snlfurique du sulfate de plomb.

Si potir

1" de galène loo — a6,3

on emploie 3 de sulfate de plomb... 38o — 100

il reatc 4 d'oxide pur 373 — 78

Le sons-sulfure et le sulfate de plomb réagissent également rtm sur Fautre.

a** de sous-sulfure .. . 100 — 148

et 1 de sulfate 68 — 100

produisent 3 de plomb. , i39 — 208

1 de sous-sulfure. . 100 — 36,6

et 2 de sulfate 274 — >oo

produisent 3 d'oxide pur 3ii — 110

La galène cbauffée avec du sel ammoniac se cbange sei en sulfo-cfalomre gris contenant d'aîutant plus de chlorure qa on a employé plus de sel , et il se dégage de l'bydro.

sulfate d'ammomaque.

anmoniac

CcDi position.

CarMiirM.

OutriMO.

6y6 PLOMB.

Les deux sulfures de plomb sont composes comme il suit :

Galène. Sons-solfnrc.

Plomb o,8655 — loo — i*" 0,928 — 100 — %"

Soufre.- . 0,1345 — i5,54 — 1 0,072 — 7»77"~' Sulfates. — Le sulfate de plomb neutre est blanc, grenu et très pesant. — Il se ramollit, et se change en émail à une forte chaleur blanche, en laissant dëga* ger une petite quantité d'acide sulfureux. D est probable qu'il se décomposerait à une température très élevée. — Il est insoluble dans Teau et dans la plupart des acides, l'acide nitrique concentré en dissout une petite quantité; l'acide muriatique le dissout et le décompose. — Il est soluble dans les alcalis fixes caustiques. Les carbonates alcalins le décomposent facilement, soit par voie sèche ^ soit par "voie humide, — A l'aide de la chaleur il est totalement décomposé par la silice et par les silicates , avec dégagement d'acide sulfureux. Il résulte de cette propriété qu'on peut remployer comme l'alquifoux , pour yemisser les poteries , et qu'on pourrait même s'en servir pour fabriquer le cristal.

Le sulfate de plomb est aisément réductible par le charbon *, lorsqu'on emploie ce combustible en excès , la moitié de l'acide sulfurique du sulfate se transforme en acide sulfureux , qui se dégage , et le plomb forme un sous-fiulfuie avec le soufre qui provient de Tautre moitié. L'acide sul- &reux entraîne avec lui une certaine quantité desous-sulGue à Tétat de vapeur : cette quantité est petite et s^éléve à peine aux o,oa ou o,o3 du poids du culot, quand on chauffe modérément *, mais si l'on élève la température audessus de la chaleur rouge , le sous-sulfure se décompose lui-même et se change en un autre sulfure qui se Tolatilise , et en plomb qui reste mélangé avec le sons-sulfure non décomposé. La perte de plomb par volatilisation est d'autant plus grande qu'on chauffe plus fortement et pendant plus long-temps \ ainsi 100 de sulfate de plomb chauffés à la température de So"^ p. , dans un creuset brasqué , donnent , après un quart d'heure de feu , 70 de