CHAPITRE XXVI

DE UAaGENT.

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

ARTICLE 1>REMIEB. — - MétaL

Uargent était connu dès les temps les plus recules. — Ge mëtal est d*nn blanc pur. Quand il a étë poli il jouit carMUre^. d*un éclat presque aussi grand que Tacier. Précipité d'une dissolution par un autre métal il se présente sous la forme d^une éponge d^ autant plus Yolumineuse que la dissolution est pins étendue; cette éponge est composée de petits grains cristallins d'un blanc mat^ et non adbérens entre eux j qui s'aplatissent en lameQes, 'et prennent un grand éclat sous le brunissoir. -^ L'argmt cristallise en octaèdres, en cubes j etc. — Il n'a ni odeur ni saveur. — II est un peu plus dur que For, et un peu moins dur que le cuivre. Après For il est le phis malléable et le plus ductile de tous les métaux. Il a besoin plus que l'or d'être recuit pour conserver sa ductilité. Il est plus tenace que ce métal , mais il ne tient que le quatrième rang par rapport à cette propriété. Un fil de 2 millimètres de diamètre exige un poids de 95 kilog. pour se rompre. — Il est un peu moins lourd que le plomb. Sa densité est de 10,474^ lorsqu'il a été simplement fondu, et de 10,54^ lorsqu'il a ëté fortement écroui. — De o* à loo* il se dilate de ^ en longueur.

n entre en fosion à la température de 22^ du pyro- Finiuiité. mètre de Wedwood , ou de 999* cent. , selon M. Prinsep, il ne commence à se ramollir qu'à la chaleur orange ^rif. — Il est très peu volatil ; cependant il émet déjà voiaiintê. des vapeurs à la température des fourneaux de coupelle ,

puisqu'on trouve toujours une certaine quantitë d^a^ gent dans les poussières qui résultent de la condensation des fumées; mais cette quantité est extrêmement petite. ChauiFé au milieu de 'la brasque de charbon dans des fours à porcelaine, il perd environ o^ooS de son poids, c*est-À-dire un peu moins que le cuivre ; mais lonqn^OQ le soumet à une température extrêmement élevée, soit à Taide d'une lentille, soit à Taide du chalumeau à gas ozigène , il se volatilise rapidement , et ses vapeurs s'enflamment.

On ne connaît jusqu'à présent qu'un seul oxide d'ar- Air. gent. — Ce métal ne s' oxide ni dans l'air sec ni dans l'air humide à la température ordinaire.. Il se ternit à la longue, mais c'est par Feffet des vapeurs sulfiireiues. L'argent en éponge a la propriété de devenir incandescettt ' dans le gaz hydrogène à la chaleur de 120 à i3o*, mais sans brûler. M. Lucas a fait voir que lorsqu'on le tie&t en fusion au contact de Tair il absorbe une petite quantité d'oxigèn^', mais il l'abandonne en totalité par le refroidissement spontané, ou dès qu'on le plonge dans reaii< M. Gray-Lussac a trouvé que la quantité d'oxig^ s^ sorbée peut être de vingt-deux fois au moins le vohane du métal. Il suffit d'une très petite quantité de ooine ou d'or pour lui faire perdre la propriété d'absoiber ainsi de l'oxigène. Au contraire lorsqu'on soumet au ffilage un alliage d'argent et de cuivre, l'oxide de cuinc qui se forme entrahie avec lui une proportion très notable d' oxide d'argent. lia vapeur d'argent s' oxide dans YvXj au moins en partie ; il brûle avec une flanune verditre lofiqu'onle soumet au chalumeau à gaz oxigène, avec IV tion d'une forte batterie électrique.

£.u. L'aident ne décompose l'eau dans aucune ciicoDstancet

et il n'est attaqué que par un petit nombre d'acides." ActdM. L'acide nitrique le dissout très bien, même à froid, avec dégagement de gaz nitreux très pur. — L'acide sxibr rique étendu ne l'attaque pas; mais l'acide concentriSct bouillant le dissout, avec dégagement de gaz adde sur fureux. — L'acide phosphorique ne l'attaque qœ p*^

MéTA.L. nnn

voie sèche. --'UaiCiàe arsénique solide, à Faide d^une chaleur auflSsante , Toxide et le transforme en aiséniate , avec dégagement diacide arsëmeux. —^ L^acide moriatique concentre et chaud agit sensiblement sur Fargent, surtout s'il est mis en contact ayec du platine-, il' y a dégagement de gaz hydrogène et formation de sous-chlorure. L^eau régale le conyertit rapidement en chlorure. Il en est de même d*un mélange d'acide muriatique et d'acide arsénique-, dans ce cas il se dépose de Farsénic métallique. — Les acides végétaux sont sans action sur Fargent.

Les alcalis caustiques, 1^ carbonates, les nitrates alcalins et le chlorate de potasse ne Fattaquent que d'une maniâre presque insensible lorsqu'il est parfaitement pur-, mais quand il est allié avec des métaux oxidables , avec du cuivre par exemple, il s'en oxide une quantité souvent très considérable.

A Faide de la chaleur Fargent très divisé ramène à Fêtât de protoxide, en s'oxidant, le deutoxide de cuivre, le minium, Foxide puce de plomb, le deutoxide et le peroxide de manganèse. Si Fon chauffe jusqu'à fusion , les scories retiennent en combinaison une certaine proportion d' oxide d^argent^ mais la plus grande partie est ramenée à Fétat métallique, et se sépare sous forme de grenailles ou en culot. — Le même efiet a lien quand on fond de Fargent avec du sulfate de cuivre , du sulfate de plomb , du nitrate de cuivre, du nitrate de plomb , et avec divers autres sulfates ou nitrates métalliques. — L'argent s'oxide encore , da moins partiellement, quand on le chauffe avec du borax, du sel de phosphore, etc., au dard extérieur du chalumeau. — Selon M. Wœhler, Far^nt se dissout à chaud dans les dissolutions de sulfate de protoxide de fer. Dans cette circonstance Fargent s'oxide à la faveur de l'air que le sel de fer absorbe; mais par le refroidissement de la ]iqueur il se précipite presqu'en totalité à l'état métallique.

L^ai^nt se combine directement avec le soufre , le sélénium, le phosphore et l'arsenic. A l'aide de la chaleur il décompose le gaz hydrogène sulfuré : ce gaz le

Alcali».

Sels.

Osidrs.

S«b léulliqM*.

GavoliCai

Chlonirans.

néUnx.

Caractèrrt.

noircit même à la tempëcatnre ordmaire. Les persolfiires alcalins le transforment aussi en sulfores, tant par la voie humide qae par la "voie^ sèche, Pluneurs persulfiires mëtalliqueSy par exemple les pyrites de fer, le sulforent égklemenL U n'est pas attaque par la galène. — Mb en contact à chand avec le chlore gazeux il Faksorbe lentement; il est attaqné aussi par le chlore liquide. Le sel marin en dissolution concentrée pent en dissoudre une certaine quantité ; il se forme un chlorure double cristallin d^argent et de sodium, et la liqueur derient alcaline. Les protocfaknrures de cuitre et de fer le conyartissent à la longue en sous-chlomre par "voie kiumde. En général il a une grande affinité pour le chlore , et il se combine avec ce corps dans un grand nombre de circonfttances. -— B se coimbine directement a^ec le brame et avec Tiode. n ramène le deutoiodure de mercure à Tëtat de protoîodure en lui enleyant la moitié de Tiode qu'il contient. — Il peut se combiner avec le carbone et avec le alicium. — L'argent s'allie avec un grand nombre de métaux, mais non pas avec tous ; ainsi il refisse de se combiner avec le fer et avec le cobalt. — L'atome d'argent pèse i35t>6o7. Ag.

ARTICLE n. — - Composés oxigénés.

J i*'. — Oxides.

Uoxide tïargent est d'un brun olivâtre foncé on d'an gris noirfttre. — « Sa p. s» est de 7>i4S* — Il est on peu soluble dans l'eau, et sa dnsolutîon a la réaction alcaline. Son hydrate est d^un brun clair. -*- H est très fusibk, et il agit comme fondant puissant dans ses combinaisons avec les silicates 9 etc. — Au; chalumeau, au dard extérieur, il donne avec le borax un verre qui par le refroidissement tourne au blanc de Isit ou prend les eo«leurs de l'opale, et avec le sel de phosphore un verre jaunâtre qui prend aussi les couleurs de Topale; an dan) intérieur il 7 a réduction complète, même en préseoee des flux. — L'oxide d'argent pur se réduit complèteneiit

MÉTJU..

Compoaitioa.

et nvec la plus grande facilité à la chaleur rouge. — n joue le i^le d'une base très fbrtç : de tous les oxides c^est celui qui se rapproche le plus des alcalis. H a beaucoiqp d'analogie avec le protoxide de plomb. Il se coogh bine &ciletnent avec tous les acides» et U les nautraliae complètement. — • Il se dissout dans la crème de tartre. En gënâral il décompose en partie les phosphates, les arsénîates» les chromâtes et les chlorures. H les décompose en totalité lorsqu'il est dissous dans Tammoniaque. -^ Il ne 3e combine pas avec les alcalis fixes ^ mais il est très aisément soluble dans Tammoniaque et dans le carbo^ nate d'ammoniaque. — Il se combine avec plusieurs oxides métalliques, entre autres avec ceux de plomb, de cuivre et de manganèse, ainsi qu'avec leurs siUcates*, alors il cesse d'être réductible par la chaleur, du moins en to* talité. — Il est composé de :

Aident.. 0,9311 — 100 •

Oxigène.. 0,0689 — 7*3986 "

On l'obtient en précipitant le nitrate d'argent par un al- Prép^nUon cali fixe caustique ou par Teau de chaux en excès, lavant à grande eau, et desséchant au-dessous de la chaleur rouge.

Selon Ritter, lorsqu'on décompose par la pile une dissolution d'argent faible Q se dépose au pôle positif un oxide qui contient deux fois autant d' oxigène que l'oxide

ordinaire.

J a, — Sels.

Les sels d'argent solubles qui contiennent un acide incolore sont eux-mêmes incolores. La plupart des sels insolubles sont incolores aussi. Il y en a cependant quelqae^-uns qui sont ou jaunes ou brans. Il y a des sels d'argent qui sont parfaitement neutres. Leur saveur est acide , astringente et métallique. — La lumière noircit les sels d'argent en les réduisant en partie. Ceux que la chaleur décompose laissent pour résidu de l'argent métallique. — Les alcalis fixes caustiques et les terres alcalines pr<fcipitent les dissolutions d'argent en brun. — L'am-

ySo ARGENT.

moniaque ne les précipite pas \ mais elle produit des combinaisons doubles qui , quoique très faibles , peu* vent être obtenues à Tétat solide par ëvaporatioii. EDe dissout tous les sels insolubles , ainsi que le cblorure et le bromure, sans les altérer^ par TëTaporation des dissolutions j les sels simples se reproduisent à Fétat cristallin. — Les sels solubles d'argent sont précipites ea blanc par les carbonates alcalins *, — en blanc cafllebotté par Tacide muriatique et par tous les muriates , même ea présence des substances organiques -, -— en blanc par racide oxalique -, — en un beau jaune-serin par les phosphates alcalins \ — en blanc par les pyrophosphates alcalins *, — en brun par les arséniates alcalins ^ — en jaune par les arsénites alcalins-, — en un beau rouge intense par les chromâtes alcalins -, — en noir par rhydrogène sulfuré et par les hydro-sulfates -, — en blanc par le pmssiate de potasse jaune -, — et- en jaune de rouille par le prussiate de potasse rouge. — Elles ne sont pas troaUëes par les chlorates , et elles ne sont précipitées qu'en partie par les chlorures d'oxide. — Avec le protochlorure d'étain dissous dans Tacide muriatique , il se précipite instantanément du chlorure dWgent qui se change peu à peu en argent métallique, surtout si Ton chauffe. — L^argent est précipité de ses dissolutions à Tétat métalhque par rhydrogène phosphore, par les métaux très oxidables, ainsi que par le cuivre et par le mercure. Avec le fer la précipitation est lente -, avec le mercure le précipité est oo amalgame-, avec les autres métaux il n'y a jamaùs alliage, pas même avec le cuivre^ mais les dernières parties pn?cipitées peuvent souvent être mélangées de petits fragmens du métal précipitant. — L'argent est précipité aussi à Fétit métallique, du moins partiellement, par les sels de protoxide de fer, mais seulement à froid , et lorsque ses dissolutions sont neutres.

ARTICLE m, -— Composés sulfurés et séléniés.

CaracUret. SuIfiiTe. — hc sulfuTe d^ argent est d'un gris de plomb faiblement métallique, tendre, demi dnctQe, très iiisi-

COMPOSÉS SULFURÉS. 78 1

ble, et susceptible de cristalliser en petites aiguilles par refroidissement, indécomposable par lacbaleur. Le gril-. lage le décompose en le réduisant en argent pur, avec dégagement d'acide sulfureux -, (juand la température est basse il se forme une certaine quantité de sulfate. Uacide muriatique Tattaque, avec dégagement d'bydrogéne sulfuré. — Le gaz hydrogène le réduit aisément. — Le fer et beaucoup d'autres métaux , y compris le cuivre , en séparent l'argent k Faide de la cbaleur -, le mercure le réduit par tdtnration à la température ordinaire. Il s'unit par fiision avec l'argent en toutes proportions. — H se fond en toutes proportions avec les sulfures alcalins > et il se combine par voie sèclie avec la plupart des sulfures métaUiques. — Aucun chlorure pur ne Fattaque par voie humide^ mais le bichlorure de enivre le change en chlorure , avec formation de sulfate de cuivre , lorsqu'il y a présence de sel marin. Il se change également en chlorure quand on le laisse exposé à l'air après l'avoir mélangé avec des pyrites de fer ou du sulfate de cuivre et du sel marin. — • Les alcalis le décomposent en grande partie par voie sèclie. — Il est composé de : compcMiion.

Argent... 0,8705 — 100 \

Soufre... 0,1295 — i4»^7^

On peut le préparer en combinant directement l'argent PrépanUon. avec le soufre , ou si l'on veut l'avoir très divisé , en chauffiunt jusqu'à fusion un mélange d'argent, de carbonate de soude et de soufre , et lavant à grande eau.

Sulfate. — Le sulfate d'argent cristallise en prismes Caran:.», déliés très brillans qui ont pour forme fondamentale un octaèdie rhomboïdal. — D est soluble dans 87 à 88 p. d'eaa pure, plus soluble dans l'eau aiguisée d'acide sul<* fbrique, très soluble dans l'acide, sulfurique concentré. n se dissout également en grande proportion dans tous les acides forts et concentrés -, mais l'eau le précipite en grande partie de ces dissolutions. — D est très aisément décomposé et réduit par la chaleur. — Il contient: Cumposiiioiu

Qzide d'argent o , 7434 — 1 00

Acide sulfurique .... o , a566 — 34 , Sa

Sel amnoBiacal

Caractire*.

Selon M% MitBch^ch 9 le sulfate aihmumiactd crîltaUiie 8OU8 deâ formes q[iii dërivent d^un prisme drall à bue carrée . Les cristaux sont inaltérables à Tair, aolnUes dam l'eau 9 beaucoup plus à chaud qu'à fr<»d* Us sont anhydres 9 et contiennent z atome de sulfate d'argent et a ato* mes d'ammoniaque.

Sulfite. — Le sulfite tT argent est très peu soluble dm l'eau, mais très soluble dans le sulfite d'ammoniaque.

Hjposulfate. — l/hyposulfate cristallise eu prismes oe* togones inaltérables à l'air et solubles dans a p. d'eau f. n peut former arec l'ammoniaque un composé crktalt sable, mais peu soluble.

Sélénàtres. -^ On connaît deux séléniures d'argent» 1°. Le protoséléniure est gri»-blanc, ductile, fnsiUe à la chaleur rouge , incomplètement décomposable par la chaleur , par le grillage , par le borax et par les alcab. n est susceptible de se combiner avec le fer, et alonil donne de l'argent pur avec le borax. -^-^ Il est soluble dans Facide nitrique.

2*". Le deutosélénùire est gris , demi ductile , beaucoup plus fusible que le premier , indécomposable par la chaleur rouge , mais réductible en protoséléniure par le grillage.

Ces séléniures sont composés de :

Argent 0,7816 — 0,0768

Sélénium .... o , 2684 *— o , 4^3^

Séléniate, — Selon M. MQtscherlich , le séléniate Jtof^

coiii)iA>.itii>n. gent est isomorphe avec le sulfate. — D est anhydre, et

il contient :

Oïide d'argent o,6463

Acide sélénique o,3537

II se combine avec l'ammoniaque. La combinaison cristallise sous des formes qui dérivent dW prisme droit ^ base carrée , et qui sont isomorphes avec les cristanx de sulfate de plomb ammoniacal. Os sont solubles dans Teaii Sans décomposition , beaucoup plus à chaud qu'à firoid.{lb perdent de l'ammoniaque par leur [exposition à l'air. I» sont anhydres , et contiennent a atomes d'ammoniaque pour I atome de séléniate.

Caradèret.

Sel ammoniacal.

Com position.

Séiéaàe. — - Le sHénite neutre est blanc , un peu boloble dans Teau b. L'acide nitrique boufllant le dissout; mais Feau le pr^ipite de cette dissolution* — H est aussi lusible que le chlorure; la chaleur rouge le décompose complàtement. — - Il Contient :

Oxide d'argent. . . 0,678 — 2o5,75 Acide sëlënieux . . 0,827 -^ 100

ARTICLE rv. — Composés phosphores j arséniés et azotés.

Pkosphure. ^^"PeUetier a préparé directement un phos^ phure d'argent qui contenait 0,20 de phosphore. — Ce phosphure est blanc , cristallin , fragile , mais mou. Il est très fusible ; au moment où il se solidifie il abandonne la moitié de son phosphore. Une chaleur élevée en sépare complètement le phosphore -, aussi ne peut-on pas l'obtenir au moyen du mélange' phosphurant.

Phosphates. — On connaît deux phosphates neutres d'aiv gent isomériques , le phosphate et le pyrophosphate.

i"". Le phosphate est d'un très beau jaune-serin , cancièn*. noircissant promptement à la lumière. Il se fond à une forte chaleur rouge, et il se forme alors peu à peu une certaine quantité de pyrophosphkte qui at^gmente sa fusibilité. Il est insoluble dans l'eau ; mais les acides forts le dissolvent ou le décomposent. A l'état humide il est complètement décomposé par les muriates en dissolution. — On l'obtient en versant du phosphate de soude ordinaire Préparation. dans une dissolution de nitrate d'argent -, la liqueur devient très acide, et retient du phosphate en dissolution.

2". Le pyrophosphate a été examiné par M. Stromeyer. Il canwrtèivt. est blanc , se colorant en rouge par Faction de la lumière, moins lourd que le phosphate jaune dans le rapport de 5,3o6 à 7,32a. Il fond au-dessous du rouge , et cristallise en aiguilles par refroidissement* L'eau b. ne le dissout ni ne l'altère. — L'acide nitrique et l'acide sulfurique le dissolvent; lorsque la dissolution est faite à froid le pyrophosphate est précipité sans altération par l'ammoniaque ; lorsqu'on fait bouillir, l'ammoniaque précipite du phosphate jaune de la liqueur. L'acide acétique ne' le dissout pas. — II est so-

ÀAGEMT.

CU>inposilico.

Préparation.

lubie dans Tammoniaque en excès , et les acides le prëdpitent de cette dissolution sans Taltërer. — - Lorsqu'on le fait boœllir avec du phosphate de soude il se change presqae instantanément en phosphate jaune. Le pyrophosphate de soude le dissout très facflement. — Quand on verse du nitrate d'ai^ent dans un mâange de phosphate et de pyrophosphate de soude il ne se précipite de pyrophosphate dWgent qu'après que tout Tacide phosphoriqne a é\i séparé à Tétat de phosphate jaune.

Ces deuK phosphates ont exactement la même composition, et contiennent :

Oxide d'argent 0,765 — 100 ^ ^

Acide phosphorique. o,235 — 3o,6

On obtient le pyrophosphate en précipitant le pyrophosphate de soude par le nitrate d'argent.

Lorsqu'on verse dans du nitrate d'argent une dissolution d'acide phosphorique récemment calciné , il se (ah un précipité de biphosphate d'ai^ent. -— Ce sel est blanc. A loo"" il devient mou et demi liquide , et à une tem pérature plus élevée il se fond en un Ucjuide limpide qui prend l'aspect du cristal par le refroidissement. L'eau f. le décompose lentement, Feaub. le transfonne en ses(iut compofition. phospluite qui est gris et visqueux. — Ces deux sels sont composés de :

Le biplioiphate. L« MMiuîplioipbie.

Oxide d'argent O9620 — o, 709

Acide phosphorique ... o , 38o -~ o , 291

Les trois phosphates d'ai^nt se trouvent souvent mélangés ensemble.

Arséniure. — Uarséniure dH argent composé de :

Argent... o^SSa — 100 —

Arsenic... 0,148 — > I7»37 — est d'un gris foncé, mat, cassant; sa structure est crisr talline et aiguillée. H prend l'éclat métaDique et le beau blanc de l'argent par le firottement. — S est très fbsi- Préparation. blc, ct indécomposablc par la chaleur. —- On le prépare aisément en fondant ensemble de l'argent en poudre} de l'acide arsénieux et du flux noir.

Gonipo»ilian.

CaracUres.

CarractcrM.

CompMÎtiou.

Caraclirrt.

COMPOSÉS PHOSPHOnSs. -85

Arsémate. — Varséniate est Brun , insoluble dans leau soluble, mais difficUement, dans l'acide nitrique et dans 1 ammoniaque, complètement réduit en areéniure a Ja temp«Jrature à laquelle l'aident entre en fusion. — U est compose de :

Oxide d'argent.. .. 0,752 ~ ,00

Acide arseoique. .. . 0,248 — 33,09 ^^t'As*

Arsénîte.^VarsénUe est pulvérulent, d'un beau jaune d orpmient quand U est bumide ; mais il brunit en séchant --II est insoluble dans l'eau, plus soluble dans l'acide mtnque étendu que le phosphate , soluble aussi dans l'ammomaque , mais seulement lorsqu'il est récent et humide. — n est propre par sa couleur à faire reconnaître la présence de l'acide aisénieux ; mais il faut prendre garde de le cotifondre avec le phosphate.

Azoture, argent fulminant. — Ce qu'on a coutume de nommer ammoniure d^ oxide d'argent paraît être , d'après les observations de MM. Gay-Lussac et Sérullas, de azoturc d'argent. — Ce composé est noir, insoluble dans i eau, très soluble dans l'ammoniaque. Les dissolutions ammomacales se décomposent spontanément dans des flacons bouchés , et laissent déposer de l'argent métallique en même temps qu'il se dégage du gaz azote. Exposées au contact de l'air elles se recouvrent d'une pellicule transparente et jaune que l'on croit être de l'oxide d'argent. Lorsqu'on les fait bouillir elles déposent d'abord de l'azoture d'argent, et plus tard de l'oxide d'argent. L'azoture d'ai^ent détone avec la plus grande violence par la chaleur, par la percussion et même par le plus léger frottement. — H donne avec l'acide hyclro-chlorique du chlorure d'argent et de l'hydro-chlorate d'ammoniaque -, — avec l'hydrogène sulfuré , du sulfkte d'argent et de l'hydro-sulfate d'ammomaque ; — avec l'acide sulfurique , étendu , du sulfate d'aiigent et du sulfate d'ammoniaque , maia avec un dégagement très notable de gaz azote. - On l'obtient en faisant digérer de l'oxide d'argent p^^.™.;... dans de I ammoniaque , ou en précipitant par la potasse caustique pure une dissolution ammoniacale de chlo-

Caractère*.

rx.

^86 AROBHT.

rure, de sulfate, de sëlëniate oa de chrômale d'^argent. cancièrM. Nitrate. -^ Le nitrate d'argent oristalliae en lames minces y transpareates, incolores et nacrëes, inaltérables à Fair. Il corrode rapidement toutes les substances organiques et les recouvre d'une pellicule noire d'argent réduit. — Il est soluble dans son poids d'eau f. et dans une moindre proportion d'eau ch. ; sa dissolution concentrée laisse yolatiliser un peu de sel d'argent par l'ébullition. H est soluble dans lo p. d^alcool. — U se fond aisément, et se prend par refroidissement en une masse cristalline qui porte le nom de pierre infenude. Comme on le coule, pour l'usage de la chirurgie, dans de petites lingotières de fer, il est ordinairement recouTert à la surface d'une pellicule noire d'argent réduit. Une chaleur un pea plus forte que celle qui est nécessaire pour le fondre le téduit complàtement en le faisant passer d'abord par l'état d'hyponitrite. — Il détone sur les charbons ardens, et il fulmine légèrement avec le charbon par le choc. Il détone , par le choc , avec le soufre et avec le pho^hore. Lorsqu'on imbibe un linge de nitrate d'ai^ent, et qu'on l'expose de suite à un oourant de gaz hydrogène, ce linge ne tarde pas à se recouvrir d'une pellicule d'argent métallique.

Si l'on mêle deux dissolutions étendues, l'mie de ni* trate d'argent, et l'autre de protochlorure d'étain fait à froid, la Uqueur devient ^aune, puis brune, puis duo pourpre foncé. Si alors on y ajoute de l'acide sulfuriqœ affaibli il s'y fait un précipité pourpre, mais qui n'a pas, comme le pourpre de Cassius, la propriété de colorer les verres.

Selon M. Mitscherlich, le nitrate d argent anmomiacml cristallise assez facilement. Il est très soluble , et il est composé de :

,55o i Acide nitrique. . . 0,264 )

Ammoniaque. • . . o, 180 a

M. Woehler a reconnu que le nitrate d*aq^t ae bine atome pour atome avec les cyanures d'argent H

Oxide d'anvent .. o,55o r .

^ * ^ nitrate. !■•

de mercui«-, qu'il détruit la plupart des autres cyanures simples , et qu'il blanchit immédiatement le bleu de Prusse en produisant une dissolution de pernitrate de fer et un résidu qui se compose d'un mélange de cyanure d'argent et de peroxide de fer.

Le nitrate d'argent est composé de : compi»iiion.

Oxide d'argent. .. . 0,6819 — 100 Acide nitriqoe. .. . o,3i8i — 4^,65

On peut obtenir du nitrate d'argent pur au moyen de préparation. l'alliage ordinaire d'argent et de cuivre. Pour cela on dissout l'alliage dans l'acide nitrique, on évapore à sec, et Ton chauffe assez fortement pendant un certain temps soit dans un matras de verre vert, soit dans une capsule, soit dans une cuillère de fer-, puis on reprend par Feau. Comme le nitrate de cuivre se décompose avant le nitrate d'argent, si la chaleur a été convenablement graduée , et si Ton a chauffé pendant un temps suffisant , la dissolution ne contient pas de cuivre-, mais il reste toujours dans le dépôt une certaine quantité d'argent qu'il ne faut pas négliger.

Hyponitrite. — Quand on fait bouiUir du nitrate d'argent avec de l'argent très divisé on le change en hypo^ nitrite , sel jaunâtre difficilement cristallisable.

Fulminate, argent fulminant., — \jg fulminate éCar^ PM|»«r«ti«i«. gent est blanc , pulvérulent , très cristallin , un peu soluble dans l'eau. Sa saveur est métallique et extrêmement forte ; c'est un poison des plus violens. Il détone par le choc , par la chaleur et par le contact de l'acide sulfurique concentré.

— Les acides nitrique et muriatique , ainsi que la potasse , le décomposent *, l'ammoniaque le dissout sans l'altérer.

— Quand on fait passer de l'hydrogène sulfuré à travers de l'eau qui tient en suspension du fulminate d'argent, si l'on arrête le courant avant que la décomposition soit complète, la liqueur renferme de l'acide fulminique pur; mais si l'on emploie l'hydrogène sulfuré en excès la liqueur renferme un acide qui contient du soufre, etc., et le résidu est du sulfure d'argent pur. — Le sulfure de barium décompose aussi le fulminate d'argent. — Le zinc

Préparation.

GatolilM.

Cliarbon.

Soufre.

^88 incENT.

mis en ébullition avec ce sel n'en sépare que la moitié de Targent , et il se forme un fulminate double. Le coi- Tre lui enlëye tout Tacide fulminique, et laisse tout Tangent à Tétat de pureté.

Le fulminate d'argent contient 0^77439 d'argent. Il a exactement la même composition que le cyanate; mais ce dernier en diffère en ce quil ne détone pas, et en ce que, lorsqu'on le chauffe en vase dos, il se change en cyanure, en laissant dégager de Tacide carbonicpie et de Tazote dans le rapport de 68 à 3^ en Yolmne.

On prépare le fulminate d'argent, i"*. soit en versant sur du nitrate d'argent fondu 600 p. d'alcool et 600 p. d'acide nitrique concentré ^ 2*". soit en versant de Talcool dans une dissolution de nitrate d'ai^ent chaude et acide *, 3". soit en faisant chauffer de l'acide nitrique sur de l'argent jusqu'à ce que la solution commence à seffectuer , retirant le mélange du feu , et y ajoutant ensuite de l'alcool concentré peu à peu, de peur d'acci* dent.

àRTicLE V. — Composés chlorés p bromes , iodés et

fluorés.

Chlorures» — Le chlorure d* argent récenoment précipité est caillebotté , lourd et d'un beau blanc. La lumière solaire le colore promptement en violet. Il est insapide* et absolument insoluble dans l'eau. — J\ fond à la température de îôo'', et se prend par le refroidissement en une masse demi transparente, perlée, molle et fleiibk comme la corne. H pénètre à travers les creusets comme la litbarge. — U commence à se volatiliser dès qu'il entre en fusion , surtout à l'air libre -, cependant on oe peut pas le distiller. — U est inaltérable par le charboo calciné -, mais le charbon ordinaire , toutes les substances organiques hydrogénées et l'hydrogène pur le réduisent facilement, avec formation d'acide hydro-chlorique. U est même réduit par le charbon calciné quand il J* contact de vapeur d'eau. — Quand on le chaujBe avec da soufre il s'en décompose une petite quantité, et il ^

COMPOSÉS CHLORÉS. ^89

forme tm sulfo-chlonire d'un noir grisâtre I^èrement métalloïcle , lamellaire comme de la galène, mais mon. -^Le fer, le zinc, Tétain, Fantimoine, le bismath, le Méuux. plomb , le cuivre , etc. , le réduisent par 'voie sèche. Le mercure le réduit aussi , mais incomplètement. Le fer et le zinc le réduisent à sec à la température ordinaire -, Tarsenic , le plomb , le cuivre , Fantimoine , le mercure , I*étain et le bismuth le réduisent aussi à la température ordinaire, mais seulement lorsqu'on humecte le mélange avec de Feau : la réduction est beaucoup plus prompte quand on emploie de Facide muriatique étendu , pour humecter, au lieu d^eau , et beaucoup plus prompte encore quand on emploie une dissolution de sel marin. Deux métaux alliés ou mélangés décomposent plus rapidement le chlorure d'ai^ent que ne le ferait chacun d'eux en particulier -, cependant Fun des deux seul est attaqué.

L^acide nitrique ne Fattaque paç sensiblement. L'acide kd^m, muriatique concentré en dissout une petite quantité. L'acide sulfurique concentré et bouillant le décompose avec formation de sulfate^ mais il faut traiter plusieurs fois le résidu par cet acide pour que la décomposition soit complète. L'acide borique anhydre le décompose , mais seuleoaent lorsqu'il y a présence de vapeurs d'eau.

Les alcalis et les terres alcalines ne Fattaquent pas aimu. par 'voie humide; mais ils le réduisent aisément par "Voie sèche, avec dégagement de gaz^ oxigène. — II se dissout très facilement dans l'ammoniaque ; la liqueur est mcolore *, lorsqu'on la laisse exposée à l'air Fammoniaque s'en dégage peu à peu , et le chlorure d'argent s'en sépare à l'état de pureté sous forme de petits cristaux cubiques \ quand on la fait évaporer à une douce chaleur* elle fournit des écailles nacrées qui ressemblent à certaines rariëtés de chlorure d'ai^ent natif-, mais à la température de Fëbullitien elle laisse déposer une combinaison fulminante. On en précipite tout le chlorure non altéré en la saturant par un acide quelconque. L'argent eu est précipite à l'état métallique par beaucoup de métaux, entre autres par le cuivre et par le mercure -, et à Fétat de

Lîtharge.

Chlorure! .

Verre.

Composition.

solfiire par l'hydrogène sulfure et les sulfures alcalins.— Le chlorure d'argent se fond en toutes proportions avec la litharge ^ si Ton ajoute de là galène au nnëlange 3 est décomposé en totalité par le plomb qui se produit. D se combine et il se fond en toutes proportions avec le salfure d'argent, avec la galène, et probablement avec beaucoup d'autres sulfures.

Les chlorures de potassium , de sodium , de barioni . de strontium et de calcium en dissolution bouillante et concentrée , dissolvent une certaiae quantité de chlorare d'argent. Il se forme des combinaisons qui sont susceptibles de cristalliser par refroidissement , mais que Teaa détruit complètement en séparant le chlonire d'argent à Tétat de pureté. — Les carbonates alcalins décomposent le cUorure d'argent tant par Doie hundde que par i}oie sèche, — Le chlorure d'argent récemment préparé se dissout dam tous les hyposulfites solubles -, il 7 a combinaison. U se fond avec le sel de phosphore. — • Il peut se dissoudre en petite quantité par fusion dans le borax et dans les verres siliceux*, il rend ces matières opalines et suscepti* blés de se colorer à la lumière en rose , brun , etc. , probablement parce que le chlorure d'argent y étant très disséminé , s'y décompose conune s'il était isolé.

Ce chlorure est composé de :

Argent.... 0,^53 — loo Chlore 0,247 — 3a, 76

ou , selon l'ancienne théorie , de :

Oxide d'argent. . . 0,80903 — Acî de m uria tique . 0,1 9097 —

Le chlorure d'argent altéré par la lumière ne contieiit pas d'argent libre , comme on l'a cru *, aussi n'est-il pas attaquable par l'acide nitrique *, mais il renferme un souichlorure que Tammoniaque et le chlorure de sodiooi transforment en argent métalUque et en chlorure. CfA encore un sous-chlorure qui se forme quand on laisse séjourner de l'argent dans une dissolution de chlorure de fer ou de chlorure de cuivre.

AgCl»

COMPOSÉS CHLORÉS. 79 1

Selon M. CaTalier^ si après avoir dissous du chlorure chiorannou d'argent blanc dans Fanmioniaque on décompose Talcali par le chlore gazeux » le chlorure se dépose avec une couleur violette prononcée » mais sans que sa composition soit altérée \ et si Ton redissout le chlorure violet dans Tammo* niaque et qu'on le précipite ensuite par l'acide nitrique il redevient blanc. M. Cavalier pense que la différence de couleur dépend d'un changement dans la disposition des molécules élémentaires.

Chlorate. — Le chlorate d'argent cristallise en petits prismes carrés incolores. D est soluble dans lo à 12 p. d'eau. Le chlore en précipite tout l'argent, et il reste de l'acide chlorique libre.

Bromure. -^ Le bromure est d'un jaune foncé pâle, fusible en une masse cornée ^ insoluble dans l'eau et danà l'acide nitrique ^ décomposable en partie par l'acide sul-* furique concentré et bouiUant *, soluble dans l'ammoniaque , mais moins que le chlorure. — D est composé de : CD«po«iUon.

Argent 0,589 ^gBr'»

firôme Oyi^it ^

Brômate, — Le brômate est blanc , pulvérulent et insoluble.

ladure. — Uiodure est blanc jaunâtre, insoluble dans carâcUm. Feau , décomposé par l'acide muriatique bouillant \ il exige aSoo fois son poids d'ammoniaque pour se dissoudre. — H est réduit par le fer, le zinc et l'étain -, mais les métaux qui ne décomposent pas Teau sont sans action sur lui. -—H se dissout en grande quantité dans l'iodure de potassium et produit un iodure double cristallisable , fusible , mais que Feau décompose complètement en en séparant Tiodure d'argient. Cet iodure contient 1 atome d'iodure d'argent et a atomes d'iodure de potassium. — Si l'on met en contact avec l'iodure de potassium un excès d'iodure d'argent, il se produit un autre composé qui contient deux fois autant d'iodure alcalin que le premier : il est soluble à chaud dans l'alcool , et cristallise par refroidissement. co«|Kwiio«.

L#*Hxlore d'argent contient :

Agi*

Argent... 0,4679 Iode 0,5321

Jodate. — lÀiodate est blanc, insoluble dans Feau, soluble dans raimnonîaque : lorsqu^on filtre la dissolution ammoniacale avec de Facide sulfmîque il s*en précipite de Tiodure d'argent.

Fluonure, — Le Jluorwre est déliquescent.

jFIuo-siUcate. — ^ Le Jluo^silicate cristallise en petits grains blancs déliquescens. Un excès d^ammoniaque précipite du silicate d'argent de sa dissolution.

ARTICLE VI. — Composés carbonés.

Carbonate, — Le carbonate d^ argent est blanc , pulvérulent, insoluble dans Feau, très &cilement décomposable par la chaleur, soluble dans le carbonate d'ammoniaque.

Oxalate. — Uoxalate est blanc , pulvérulent , insoluble dans Teau, mais soluble dans Tacide nitrique.

Acétate, — U acétate cristallise en petites aiguilles; il est plus soluble à chaud qu'à froid. Lorsqu'on le chauffe graduellement il prend feu et laisse pour résidu de l'aifcnt ccvpoutioB. métallique. — Il est composé de :

Oxide d'ar(;ent. . . . o,6g36 Acide acétique. ... o , 3oo4

Il ne contient pas d'eau.

PriparatioB. Ou pcut Ic préparer en mêlant ensemble une dissolution concentrée d'acétate de soude et une dissolution saturée de nitrate d'argent, et lavant le dépôt à l'eaa froide, ou en décomposant le sulfate d'argent par l'acétate de plomb.

Succinate. — Le succinate cristallise en longs prismes raides.

Benzoate. -<^ Le benzoate est soluble.

ARTICLE vil. — Composés métalliques n

S I". — Sels.

Caractères. Chrômatcs, — i**. Lc chrômute d* argent , obteno en précipitant le chrômate de potasse jaune par le nitrate d tf-