BE L90R

SECTION PREMIÈRE-

Propriétés.

Jjor était connu dès la plus haute antiquité. Comme il se trouve le plus souvent à Fétat natif avec tous sios caractères, et qu'il est très facile à travailler, on conçoit qu'il a dû être un des premiers métaux dont on ait fait usage. C'est le plus précieux de tous à cause de sa beauté , de son inaltérabilité et de sa grande ductilité *, et quoique parmi les métaux utiles il y en ait de plus rares > le platine par exemple , c'est pourtant celui qui a la plus grande valeur.

ARTICLE PREMIER. — Métal.

liOr est d'un beau jaune un peu rougeâtre. Sa cou- GirMtèrr«. leur devient plus pâle quand on le fond avec le borax ^ mais il reprend sa nuance ordinaire en le faisant fondre avec da nitre ou avec du sel marin. D « beaucoup d'éclat y mais moins cependant que Tacier, le platine , Targent et le mercure. ~- Lorsqu'il est réduit en feuiUes très minces il est transparent et paratt vert. Yauquelin pense que sa véritable couleur est le bleu, et qu^il ne parait ▼ert que par le mélange des rayons jaunes réfléchis. M. Buisson croit que l'or à l'état de division extrême a une couleur pourpre. Il fonde son opinion sur les faits suivanB. i*". Quand on divise For par l'étincelle électrique, il se change en une poudre de couleur pourpre, a®. M. Bénëdict Prevot a fait voir que la couleur jaune de For étant rëpët^ quatorze à quinze fois par réflexion, produit le roiif^e-orange très foncé : il suit de là que , dans un état de drvitfion extrême, les nombreuses lamelles d'or, qui seraient jaunes si elles étaient isolées, doivent offrir la

couleur roage foacë ou pourpre , leur nuance se n!p<!taDl un grand nombre de fois par réflexion. 3^ D'aprcs M. Oberkampf y si Ton fait passer du gaz hydrogène dans une dissolution d'or, elle devient rouge -, en la chaufiuit il s^en sépare de For métallique et elle redevient jaune : si avant que la précipitation ait lieu on y ajoute de Tamidon le précipité est rouge et ne se forme qu^avec une certÛDe lenteur, fy*. Le sulfure et le chlorure d'or appliqa(ise& couche très mince sur du verre donnent par la chaleur à ce verre une couleur rouge par transparence , et un reflet janoe métallique par réflexion. 5"". Si Ton arrose un cristal dVdde oxalique ou d'oxalate d^anunoniaque avec une faible dissolution d'or le métal se réduit au bout d*im certaia temps , et le cristal se colore en rouge. — L*or n a ni odeor ni saveur. — On peut Tobtenir cristallisé en pyramides quadrangulaires , et il existe dans la nature sons desfoMDO diverses qui dérivent du cube. — Il est plus mou qne Targeot.

MaUiaiiiUté. G'est Ic plus maUéablc et le plus ductile de tous les mâaai. Sa malléabilité est telle, qu'on peut en le battant le rtiiÂv en feuilles de o'"'',oooo9 d'épaisseur, c'est-à-dire fii' faudrait plus de dix miUions de ces feuilles pour (xst fépaisseur de i", et qu'avec o^,o65 d'or on powtA couvrir une surface de 3"',68. Sa ductilité est si grande, (p^^ I grain on a pu tirer un fil de 5oo pieds , et que 3o gnio' suflSsent pour couvrir un fil d'argent de aoo myriamètresde

Téiudté. longueur. — La ténacité de l'or est moins grande ({aecdle du fer, du cuivre , du platine et de Targent : un fil de a"^ de diamètre rompt sous un poids de 68*. Lorsqu'on le W ou qu'on Tétire il perd de sa ténacité , et il acquiert eo même temps de la raideur et de l'élasticité : on loi ^ ses propriétés premières par le recuit. Quand on le chaofie à la température simplement sujffisante pour le fondre J devient toujours aigre \ il faut le chaufier fortement po^^ qu'il jouisse de toute sa ductilité. Il s'aigrit aussi (f^ on le coule dans une lingotière froide. — L'or aa btit de Paris se dilate de o,ooi466i =3^ en longueur, de o fi looj il se contracte beaucoup plus que tons les aotrtf métaux en passant de Tétat liquide à l'état solide.—^

MÉTAL. 869

p. 8. est de 199^58 lorsqu'il a été simplement fondu, et de 19,367 lorsqu^il a été fortement dcroui. Selon M. Berze- Hus, elle est de 19,40 à 19,65.

L*or entre en fusion à la température de Sa* p. *, tant qu'il est liquide il parait d'un vert bleuâtre clair. — Il est à peu près fii^e à la température de nos foumeauiE -, mais il se volatilise sensiblement lorsqu'on le chauffe à la flamme du chalumeau à gaz oi^igène ou au foyer d'une forte lentille. — L'or très divisé devient incandescent dans le gaz hydrogène à la température de 5o*.

On connaît deux oxides d'or, et l'on soupçonne l'existence d'un troisième. •— L'or ne s'oxide dans l'air m à la tem- iù pérature ordinaire ni à la température de sa fusion : il s'en oxide une petite quantité lorsqu'on l'expose à la chaleur d'une lentille. H se volatilise et brûle avec une flamme verte quand on l'expose en feuilles excessivement minces ou en fils très déliés , à l'action d'une forte batterie électrique ou d'une pile voltaïque très puissante , avec con-^ tact de l'air , ou encore quand on le chauffe au chalumeau à gaz oxigène et hydrogène. Dans le vide, l'étincelle électrique le réduit en petites particules métalliques. Dans toutes ces circonstances il se change en une substance d'un beau pourpre que l'on considère comme un oxidé-, mais plusieurs savans croient que ce prétendu oxide pourpré n'est que de l'or métallique très divisé. —Selon M. Buchner, en chauffant de l'or métallique avec diverses substances OTÎgénées, à la flamme extérieure d'un chalumeau à alcool , mais de manière à ne pas le fondre , il s'oxide et se combine avec ces substances -, mais on le ramène en totalité à l'état métallique en chaufiant jusqu'à fusion , avec du borax , les divers composés oxidés dans lesquels il se trouve. M. Buchner a obtenu de cette manière des composés d' oxide id'or avec les alcalis , les terres alcalines , les oxides de plomb , d'antimoine , de bismuth , de zinc, d'étain , de cadmium, de manganèse, d'urane, de chrome et de silice. — L'or ne décompose jamais l'eau , £•« même par l'intermédiaire des acides.

L'or n'est attaqué que par un très petit nombre d'acides.— *

AlcaU*.

8cb.

Cbafboa<

L'acide nitrique dont la force ettinfërieure a Sa"*, n'ag^ nullement sur l*or ^ de 32 à 35"" il l'attaque à peine \ mais Facide qui marque 35 à 4o" Tattaque sensiblement, quoique faîUement , à la chaleur de Tébullition. — L*acide nitreux attaque aussi un peu For. -— Uacide aulfîiriqtte 1 même concentré et bouillant, ne Fattaque pas du tout. — Uacide sëlénique le dissout en se tcansformant en acide selénieux. — Selon Proust, Facide muriatique très concentré et bouillant dissout en petite quantité For amené à Fétat de division extrême. — L'eau régale, et le mélange d^adde nitrique et diacide bydro-brâmique ou d'acide hydriodîque , le dissolvent avec une très grande facilité , et le transforment en chrômure, bromure et iodure* — L'or est dissous aussi par un mélange diacide muriatiqoe et d'acide sélénique, ou d'acide muriatique et d'acide chrômicjne , et en général par tous les mâanges desquels il peut résulter da cUore. — Pour dissoudre For on se sert souvent dans les arts du mélange de 4 p* d'acide nitrique et de i. p. de sel ammoniac : on peut remplacer le sel ammoniac par «b antre chlorure alcalin , et l'on peut employer également od mélange d'acide muriatique et d'un nitrate quelconqoe. -— On cite aussi quelques acides organiques , tels qneTadde sébacique , etc. , qui ont de Faction sur For ; mais si œtte action est réelle , il est certain qu'elle est très faible.

Les alcalis n attaquent For ni par itoie humide ni par ofoie sèche, mais on a vu plus haut qu'à une certaine température ils peuvent , ainsi que beaucottp d'autres oâdcs , déterminer Fabsorption de Foxigène de Fair par For.

Dans les circonstances ordinaires l'or n est MMXfJuk m par le nitre ni par les chlorates alcalins ; mais M. Tennant a fait voir que lorsqu'il est très divisé il est sensiblement attaqué par le nitre, et qu'il se forme une comlnnaisoa d'ozïde d'or et de potasse t lorsqu'on dissout cette combinaison, For s'en sépare en totalité à Fétat métallîqoe, parce que l'oxide est réduit par le nitrite alcalin que contient toujours le mélange.

Quand on chauffe de l'or dans de la poussière de charbon il acquiert une très belle couleur jaune à sa sor&cr ;

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 87 1

mais on ignore s'il se forme un carbure. — Le soufre et le sélénium n'ont absolument aucune action sur For, même à Faide de la chaleur. Les vapeurs d'hydrogène sulfuré ne le ternissent pas ] mais les persulfures alcalins le transforment aisément en sulfure, qu'ils retiennent en combinaison, soit par *voie humide j soit par "voie sèche. — Le phosphore et l'arsenic se combinent directement avec Ter à Faide de la chaleur. — Le chlore gazeux attaqpe For à Faide de la chaleur. Le chlore liquide le dissout : la dissolution a lieu très facilement lorsqu'on fait passer un courant de chlore dans de l'eau qui tient en suspension de For très divisé. — Le brome dissout bien For. — L'iode n'a pas d^action sensible sur lui et ternit seulement sa surface -,' mais l'acide hydriodique ioduré le dissout. — L'or peut s'allier avec un très grand nombre de métaux.

Le poids de son atOQae est de iik/\'ijOi3 Au.

L'or doit être placé au rang des métaux électro-négatiis ; et quoique l'argent , à cause de sa beauté , de son inal-* lérabilité, de sa ductilité et de sa grande valeur, lui soit souvent comparé , on doit reconnaître que parmi les corps' simples connus il n'en est pas qui diffèrent plus l'un de Taotre par l'ensemble de leurs propriétés.

Soufre 6t •Aléuram.

Fko^lior** Anealc.

CklOK.

MéUux.

Atome.

CorartirM»

ARTICLE n — * Composés oxigénés.

§ !•'. — Oxides.

Les oxides tTor sont complètement réduits par la chaleur rouge. La lumière solaire les réduit aussi à l'aide du temps.

i"*. Le protoxide est d'un vert foncé. Il n'est pas permanent , et il se décompose spontanément en or métallique et en peroxide. Les acides lui font éprouver la même décomposition, en sorte qu^il ne peut former aucun sel. — n est composé , selon M. Bei'zelius , de :

Or 0,9613 — 100

Oxigène. . 0,0887 — 4^>22

11 est très difficile de Favoir pur : on l'obtient en décom- PrépaiitioB.

C9BpoaitioB.

87a OR.

posant à froid les protochlorures par un alcali fixe en dissolution un peu étendue.

2**. Le peroxide est noirj son hydrate est d*un jaune rougeâtre. Il a une saveur styptique et métallique. — La chaleur en expulse aisément roxigéne, et il est si facilement réductible par les combustibles 9 que lorsqu'on le dessèche à proximité de charbon en combustion , le gas oxide de carbone qui se dégage lui enlève de Toxigène. -^ Il donne avec Fiode un mélange d'or métallique et d'iodate d' oxide. — M. Pelletier a prouvé que cet oxide ne peut pas former de véritables sels avec les acides , et qu^aa contraire il se combine avec toutes les bases : c'est donc un véritable acide. Parmi les acides oxigénés il n'y a que les acides nitrique , sulfurique et acétique qui aient la faculté de dissoudre le peroxide d'or -, mais Teau le précipite complètement de ces dissolutions , soit à Tétat d'oxide , soit à l'état métallique. L'acide nitrique ne dissout le peroxide d'or qu'à l'état de concentration : la dissolution est d'un brun jaunâtre-, elle laisse déposer de Toxide dor par Tévaporation -, et si l'on pousse celle-ci jusqu'à dessîccatiou , il reste un mélange d'or et d'oxide. L'acide snl* furique dissout moins bien l'oxide d'or que l'acide nitrique. L'acide acétique n'en dissout qu'une très petite quantité. Les autres acides organiques le réduisent : il n'y a dégagement de gaz carbonique qu'avec l'acide oxalique. — .Les acides hydro-chlorique , hydro^brômîque et hydriodîque le dissolvent en le transformant en chlorure, bromure et iodure. Bases. — Le peroxide d'or récemment préparé , et mieux encore son hydrate, se dissolvent dans les alcalis fixes caustiques. — Il forme avec l'ammoniaque un composé fulminant qui est probablement un azoture métallique. — A l'état naissant T oxide et l'hydrate d'or se combinent aussi avec la baryte , la magnésie , et avec un grand nombre d'oxides ckiorare». métalliques , et constituent des aurates, — L'oxide d'or se dissout sensiblement dans les chlorures de potassium, de sodium et de barium-, les liqueurs deviennent alcalines. \crr^. — n se combine avec les substances vitreuses et avec le borax > et il colore ces substances en un très beau jaune« —

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 87}

Il est composé de : componiîon.

Or 0,89^3 — 100 ^•

Ojtigène.» . 0,1077 -^ i^yO?

Diaprés M. Pelletier, le meilleur moyen de préparer Toxide pi^parauoo. d*or et son hydrate consiste à faire chauffer de la magnésie ou de Toxide de zinc en excès avec une dissolution de perchlorure d'or, et à laver le dépôt avec de Facide nitrique , qui décompose Faurate formé. Quand on emploie Facide concentré Fon a le peroxide *, quand Facide est étendu Fon obtient Fhydrate.

3^*. M. Berzelius présume que le précipité pourpre de Cassius contient un oxide d'or intermédiaire outre ceux que nous venons de décrire , et qui renferme deux fois autant d'oxigëne que le protoxide.

$2. — Aurates* •

Les dissolutions Xaurates sont à peu près incolores \ elles deviennent jaunes par Faddition d'un acide. — Les acides oxigénés y forment des précipités d'hydrate ou de peroxide, floconneux , d'un violet plus ou moins foncé , et qui passent même au noir, selon que les dissolutions sont plus ou moins concentrées. L'acide muriatique les décompose en formant un chlorure d'or : il en est de même des autres acides lorsqu'il y a présence d'un chlorure soluhle quelconque. — Le protosulfate de fer et Facide oxalique en précipitent For à l'état métallique.

J^aurate^ de potasse , Ycairate de soude et Xaurate de baryte sont très soluhles dans l'eau -, les dissolutions sont incolores et ont la réaction alcaline. Quand on évapore à siccité une dissolution d'aurate de baryte , il se fait un dépôt pulvérulent de couleur violette , qui est un mélange d' oxide d'or et de carbonate de baryte.

It^aurate de magnésie est peu soluble dans l'eau pure et sensiblement plus soluble dans Feau chaînée de chlorure de magnésium >, à Fétat solide il est aisément décomposé par l'acide nitrique , et il donne du peroxide ou de l'hydrate de peroxide d'or très purs, selon qu'on emploie Facide concentré ou étendu d'eau.

Pourpre de Cassais, — On appelle pow^prc de Cassius le précipitai d*ua rouge pourpre qui se forme lorsqu'on mêle y dans des circonstances convenables , une dissolution d*or avec une dissolution de chlorure d^ëtain. On a beaucoup discute sur la nature de cette substance, et cependant le sujet n^est pas encore tout«Â-faît <îclairci. Proust penâait que le précipité pourpre est un mélange d*or et d*étain métallique, Tun et Fautre très divisés, et de deatoxide d'étain. M. Berzelius croit que c'est un mâange va«> riable d'alliage d'or et d'étain , de deutoxide d'ëtain , d*an composé de protoxide d'ëtain avec un oxide d'or intermédiaire entre les deux oxides d'or connus. M. Robiqœt est aussi d'opinion que l'or s'y trouve à l'état d'oxide^ mais, selon M. Buisson, le pourpre ne serait jamais qu*aQ mélange de deutoxide d'étain et d'or métallique dans un état de division extrême.

Le précipité pourpre retient de l'eau à une température un peu supérieure à 100^. Par calcination il abandonne cette eau sans qu'il se dégage la plus petite tnce d'oxigène^ il prend une couleur briquetée, et l'or j est alors à l'état métallique -, d'où plusieurs savans indaisent qu'à l'aide de la chaleur Foxide d'or réagit sur le protoxide d'étain. -^— Le pourpre non calciné est décomposé par l'acide hjdro-chlorique concentré, qui dissout Toxide d'étain et laisse tout l'or à l'état métallique, et saitf qu'il se dégage de chlore. Quand il a été calciné fl n'est plu<i attaqué par l'acide muriatique*, mais l'eau régale eo sépare tout l'or sans dissoudre l'oxide d'étain. — L^amraoniaque dissout le pourpre humide : il en résulte no liquide d'un rouge foncé d'où le pourpre se préGtpîte à l'état de gelée par l'évaporation spontanée de 1 anmianiaque. — Selon M. Buisson, en broyant le pourpre non calciné avec du mercure, tout l'or s'amalgame, et il reste de l'oxide d'étain pur.

n est difficile d'obtenir un très beau pourpre. Le protochlorure d'étain pur et le plus neutre possible, mâé avec une dissolution d'or neutre , ne produit jamais de préc^Htc rouge ^ le dépôt qui se forme est marron, ou brun, on

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 8^5

bleu, ou vert, ou même métallique, selon le degré de concentration des liqueurs. Le deutochlorure d'étain ne trouble pas la dissolution d'or*, mais le mélange des deux chlorures donne des précipités de couleur pourpre quand ils sont employés en de certaines proportions, et qu'ils sont convenablement étendus d'eau. Les liqueurs les plus étendues donnent le pourpre de )a nuance la moins foncée. Selon M. Oberkampf cette nuance tire d'autant plus sur le violet que la proportion du chlonue d'étain est plus considérable relativement à celle du chic rare d'or-, et lorsque l'or domine, la couleur tire plus ou moins sur le rose. — M. Buisson donne le procédé suivant comme le meilleur qu^on puisse suivre pour obtenir de très beau pourpre. On fait une dissolution neutre de protochlorure d'étain avec i p. de ce métal en grenailles , et de l'acide muriatique. D'une autre part on dissout a p. d'étain dans une eau régale composée de 3 p. d'acide nitrique et i p. d'acide mmîatique, et de manière à ce que la dissolution soit neutre. Enfin on dissout à chaud 7 p. d'or dans une quantité strictement suffisante d'une eau régale composée de i p. d'acide nitrique et de 6 p. d'acide muriatique. On étend la dissolution d'or de 3 ; litres d'eau*, on y mêle le deutochlorure d'étain, et Ton y ajoute goutte à goutte le protochlorure, jus* qu'à ce que le précipité ait la nuance désirée : un excès de protochlorure brunit le précipité -, un excès de deutocUorure le fait au contraire passer au violet. On le lave le plus promptement possible pour qu'il ne s'altère pas* — Il se forme du précipité pourpre quand on se sert de protochlorure d'étain qui est resté pendant quelque temps exposé à Fair, parce qu'alors il y a absorption d'oxigëne et production de deutoxide d*étain. Le même eflfet a lieu lorsque avec du protochlorure d'étain pur on emploie une dissolution acide d'or faite par l'eau régale, à cause de la réaction que l'acide nitrique exerce sur le protochlorure.

M. Buisson a trouvé dans un échantillon de pomprc Compratioa. qa^il avait préparé :

Or métallique. ...••. o ,a85 Deutozide d'étaîn ... o ,659 Chlore o ,o5a

mais il a constaté qu*en lavant ce précipité à grande eau Ton peut en séparer tout le chlore. Ce savant peose cps quand on mêle du chlorure d*or à un mélange des deui chlorures d'étain. For étant amené à Tétat métalliqae, il se forme de Tozi-chlorure d'étain qui entraîne le deatochlorure , et qu'ainsi For se trouve dans un état de division extrême. Il assure avoir constaté que Toxî-chlorQre d'étain entratne effectivement le deutochlorure, même en l'absence de For.

M. Oberkampf a trouvé

Dans le pourpre violet, Dans le ponr(ire diir,

Or 0,398 — 0,795

Oxide d'étaîn. .. . 0,602 — o,2o5

M. Berzelius a obtenu par l'analyse d'un pourpre de beDe nuance.

Or 0,2835

Deutoxide d'étain. o,64oo

mais selon lui l'or y est oxidé , et l'étain, partie à Fétat ^ protoxide et partie à l'état de deutoxide.

M. Mercadier a remarqué que lorsqu'on traite par Tacide nitrique de l'argent contenant de l'or et de l'étain, il RSie du pourpre de Cassius, et que, d'après son poids, on doit admettre que l'or et l'étain se trouvent l'un et Taiitre dans cette substance à l'état de peroxide. Mais M. Gaj- Lussac ayant répété l'expérience, a trouvé au contraire que d'après le poids de pourpre obtenu, on d<Ht admettre que celui-ci contient l'or à l'état métallique.

On fait un très grand usage du précipité pourpre pow colorer les verres et les émaux en pourpre. 0 s^^ quelquefois que la couleur disparaît par la fusion', v^ elle renaît par le contact de la flanome fumante dei m*' tières combustibles. En mélangeant le précipité poop^ avec de l'oxide d'ai^ent on donne aux vcires une <»"*

COMPOSÉS SULFURÉS. SjJ

leur cramoisie. L'ozide d'antimoine employé en remplacement de Foxide d'argent produit le brun fonce.

On peut obtenir un précipité semblable pour la cou* leur au pourpre de Cassius en mêlant une dissolution de chlorure d^or avec du protonitrate d'étain, du chlo- ^ rare d'antimoine ou du bismuth, ou même du protosulfate de fer.

▲RTiGLE m. — Composés sulfurés et teilurés.

Sulfures, — Il y a deux sulfures d'or qui correspondent aux oxides. Ds sont complètement réduits à la chaleur rouge faible.

i"". Le protosulfure est d^un brun foncé prescpe noir. — On Fobtient en faisant passer un courant d^hydrogène prépwmtiai. sulfuré dans une dissolution bouillante de chlorure d'or : il se forme en même temps de Feau et de l'acide snlfîirique. — Ce sulfure doit être composé de :

Or 0,9261 «— 100

Soufre O90749 — 8,9

a*", he deutosulfure est floconneux, d^un jaune foncé, et devient brun par la dessiccation. — H se dissout dans Jes sulfures alcalins et chasse l'hydrogène sulfuré des hydro-sulfates *, les dissolutions sont d'un jaune rougeâtre-, les acides en précipitent le sulfure d'or. — Le sulfure est décomposé par les solutions bouillantes de potasse et de soude caustiques, il reste de l'or métaUique pur et il se forme une dissolution de sulfure double et d'hyposulfite alcalin. — ^D'après les expériences de M. Obe- compoûtioa. kampf le deutosulfure d'or est composé de :

Or 0,8047 "~ *®<>

Soufre 0,1953 — 37,27

on r obtient en précipitant à froid une dissolution d'or étendue par l'hydrogène sulfuré , ou en chauffant de l'or en excès avec du soufre et du carbonate de potasse oa de soude , lavant dans l'eau et saturant avec un oxide. Tellurwre. — L'or paraît avoir une grande affinité pour le tellure. Il est précipité de ses dissolutions par l'hydîrogène

Carftctirec

PréparAtion.

compoiitioo. teUurii. "— Il y a dans la nature deox teUurures d'or «piî

combinés avec d'autres teUurures-, Tun corTe^x>nd i Toxide , et contient :

Or 0,5072 — 100 j^^^xe'

Tellure . . o , 49^8 — 97 , 6

et Tautre renferme deux fois autant de tellure ou

Tellure .... o ,663 — 190 ARTICLE IV. — Composés phosphores^ arséniés et azotés.

PréparatioD. PhosphuTe. — On obticut Ic phosphuTc d*or en iàsant passer de l'hydrogène phosphore en excès dans une dissolution d'or : il se précipite d'abord de l'or métallique , mais qui absorbe ensuite le phopfaore du gaz

Carartèn». phosphorë. — Lc phosphuTC est noir et sans éclat métallique, n est plus fusible que l'or, et quand il a étd fondu il est d'^un blanc grisâtre , cristallin , cassant et à cassure grenue. II se décompose aisément par la chaleur, par le grillage et par le nitre. Le soufire en sépare le phosphore à l'état de sulfure. H précipite J'or de ses dissolutions comme le phosphore pur.

Caractèret. ArsémuTe, — TJ arsémure dor^ préparé en exposant

de Tor à la vapeur de l'arsenic est blanc et très cassant. L'or chauffé avec l'arsenic en retient de un soixantième à un huit-centième , et devient cassant. H est très difficile d'en séparer les dernières portions d'arsenic même par une forte chaleur.

Or fidndncatt, — H y a deux espèces è! or fulminant. On les a pendant long-temps considérées l'une et l'autre comme des composés d'oxide d'or et d'ammoniaque; mais plusieurs chimistes soupçonnaient qu'elles ne renfermaient pas d'oxigène , et M. Dumas a prouvé qu'elles sont cssentieliement formées d'azoture d'or et d'ammoniaque.

Préparation. 1°. La première espèce d*or fulminant s'obtient en faisant digérer de l'oxide d'or dans de l'ammoniaque oa dans du sulfate d'ammoniaque. — Elle est d'une couleur foncée ou grise. Elle se décompose avec explosion soit