COMPOSÉS AZOTÉS

par une chaleur très peu plus élevée que celle de Té-

bullition de Teau, soit par le choc, soit même par le

plus léger frottement î il se dégage de Tammoniaquey de

Teau et de Tazote, et For reste à Tétat métallique. On

peut la décomposer sans danger en la chauffant avec

dix fois son poids de soufre, ou avec vingt à trente fois

son poids de deutoûde de cuivre ou de massicot. — Elle ckMpMiiiM.

contient, selon M. Dumas :

Or 0,7760 — 5^**'

Azote o,o556 — - 2

Ammoniaque... o,o665 — 2

Eau 0,1125 — - 3

2*. L'or fulminant de la seconde espèce se prépare Préparatio». en décomposant le chlorure d'or par l'ammoniaque faible en excès. H est d'un jaune foncé. — Il détone violemment à la température de i^i'*^ maïs si on le chauffe graduellement, et pendant un certain temps, jusqu'à i3o% il ne détone plus qu'à iSo*" et même lôo"", et si l'action de la chaleur a été long-temps prolongée il ne détone pas même au rouge. — Il est composé , selon compoûtioy. M. Dumas, de :

Or 0,7860 — 6"

Chlore o , o43o — 2

Azote 0,1040 — 4

Ammoniaque... 0,0842 — 8

Eau 0,1021 — g

Sa formule est ( Au* Az* + Az* H" ) -f- ( Au' Œ

-f- Az^ H'* ) -f« 9H. Quand on le lave pendant longtempe avec de l'eau bouillante il se forme de l'hydrochlorate d'ammoniaque , et il reste un sous-azoture ammoniacal dont la formule est Au^ Az' -f- Az^ H^. — On peut décomposer les ors ftdminans sans détonation en les faisant digérer avec du fer, du zinc ou du mercure, dans de l'acide hydro-chlorique étendu.

ARTICLE V. — Composés chlorés, hrômès et iodés.

Chlorures, — i". Le protochlorure est d'un jaune pâle, aranèrn. — La chaleur le réduit très aisément. — L'eau ne l'ai-

Plrépantioa.

'Caractiret.

Àu€I

tère pas à froid ou dans robscurité ; mais au contact de la lundère ou à Taide de la chaleur elle le change en or mtStalliqae et en deutochlorure. — ^Les acides ozigënés, satures d*oxigéne produisent le même effet : les deux tien de For se sc^arent à Tëtat métallique. — Les alcalis eo dissolutions étendues le décomposent totalement et le changent en protoxide. — On l'obtient en chauf&nt ayec précaution du deutochlorure d^or à ta température de 200 à 2i3o* jusqu'à ce qu'il ne se dégage ^plus de chlore ^ puis lavant le résidu avec de Teau froide dans robscurité pour enlever la portion de perchlomre qui a pu résisbr Gompositioii. à la décomposition. — U doit contenir :

Or ••.. o,9i5i -^ loo

Chlore 0,0849 "" '798

a". Le perchloruré est d'un rouge-brun très foncé , déliquescent, incristallisable , très soluble dans Peau et dans Takool , qu*il colore en rouge de rubis. Dessëcbë il est anhydre. •— > La chaleur le réduit aisément en le faisant passer à Tétat de protochlorure. La lumière solaire le réduit aussi au bout d'un certain temps. — LorsfQOO Tagite avec Téther il se dissout , et la liqueur se partage par le repos en deux parties. Tune inférieure incolore, qui n est que J'eau chargée d'acide hjdro-chloriqoe, et l'autre d'un beau jaune qui surnage, et qui contieot tout l'or. — On ne connaît pas bien sa nature. On employait autrefois cette dissolution jaune dans la médecine, soosk nom d'or potable. Elle est extrêmement canstiqae. t^ se décompose spontanément, et au bout d'un certain temps presque tout l'or s'en sépare à l'état mdtalIiqQC sous forme de petits cristaux brillans. — - Quand on chanfc une dissolution de perchloruré d'or avec de l'acide soi-' furique , de l'acide phosphorique ou de l'acide arsémque, au moment où la température approche de i5o' U se dégage du chlore , et il se dépose du protochloniiv d'or mélangé d'or métallique. Ces acides n'agissent quen ce qu*ils permettent à la liqueur de prendre une temp^ rature élevée *, aussi les acides très volatils n agissent-ib sur le chlorure d'or que comme Teau pure. Les add^

COMPOSÉS CHLORÉS. « 8S I

acëlique, citrique et tartriqqe ne le rëdiiisent pas. LV cide oxaliqœ le réduit en quelques jours. Xies acétates, citrates et tartrates le réduisent, mais très lentement. JL/oxalate aeide de potasse le réduit en moins de vingt- <{iiBtre heures, et Foxalate neutre en quelques heures seulement ; la réduction a lieu avec dégagement de gaz acide carbonique.

. Le perchlorure (Tor forme avec Tacide hydro-chlo- ^^^^^^ ri«pie une combinaison que Ton consid&re soit comme an hfdro-^hlwate de chlorure^ sott comme un chlorure double d'or et dhydrogkne, C^est ce qu^on nommait autrefois le muriate acide. — Cette combinaison est d'un beau jaune d*or; elle est moins soluble dans Feau que le chloiure , et elle cristallise aisément pat refroidissement en aiguiUes ou en petits prismes allongés. — Lorsqu'ou la soumet à Taction de la chaleur il s'en dégage d*abeid de Facide hydro-chlorique , puis un mélange de cet acide et de chlore, et il reste du perchlorure mêlé de pretocMorune.

lie perchlorure d'or a grande tendance à se combiner t).ionire«. avec le chlorure de potassium, avec le chlorure de seldium^ et avec la plupart des autres chlomres. Ces combinaisons se produisent dès que les chlorures se trouvent ensemble dans une même dissolution. Cette propriété csBp^îque les phénomènes qui ont Beu quand on traite le •ddorure d'or par les bases.

' I^a potasse et la soude caustiques décomposent les dis* Ai<^«ii«. aolutions de ce chlorure; il se fidt un précipité pulvérulent nowâtre d^autant moins abondant qu'on emploie plus d'alcali , et qui ne s'élève jamais à plus d'un dixième de la quantité d'or contenue dans la dissolution. Ce pré- «ipité est de l'oxide anhydre qui retient un peu de potusse. La liqueur surnageante est à peine colorée en jaune verdâtre : elle tient en dissolution un mélange de chlorure double et d'aurate de potasse. En la saturant d'un acide elle redevient jaune , et l'addition d'un alcali peut ensuite en précipiter une certaine quantité d'or.

La baryte caustique précipite la plus grande partie de ^rf%t. %. 56

88a OR.

For de -la dÎMoloâon du percUorwe -, ccpmdant la U- ^penr retient une petite «piantitë d^amte de baiyte. Le dëpât est de Tanrate de baryte mâë de cUomre. Sî l'on n'a pas employé un grand excès de la terre alcaline l'acide nitrique dëcompoie ce dépôt et le change en hydrate de peroxide gélatineux et qui reste long-temps en saspension dans la liqueur -, mais cet hydrate est presque touloors mélangé d'un peu de baryte et d'un peu d'or métallique.

Lorsqu'on chau£Ee une dissolution de chlorure d*or a^ec de la magnésie sans excès il se |Hrédpite de Thydiate d'or imprégné de chlorure d'or et de magnésie , et la liqueur, qui est d'un jaune brunâtre , contient encore du chlorure d'or*, mais quand on met un excès de magnésie, le précipité est de l'aurate de magnésie sans chlorure de msgnésium , et la liqueur retient en dissolution un peu d'aniate 0^4, de magnésie. — L'oxide de zinc se comporte avec le ^ *^*^' chlorure d'or comme la magnésie. — Ainsi les bases salifiaUes oxident For pour s'emparer du chlore avec lequel il est combiné , et si elles sont en quantité suffisante

Ammomiê^*- ellcs s'uttisscnt svcc l'oxidc formé. — L'ammoniaque ptécipite des dissolutions de chlorure d'or de l'or fulminant

carbMâics. en poudre jaune. —Les carbonates alcalins se comportent comme les alcalis caustiques avec le chlorure d'or.

5«b4'arirat. Le sul&te et le nitrate d'argent le décomposent in»- .tantanément : il se fait un précipité brunâtre, et la liqueur ne retient que de l'acide sulfiuique ou de l'acide nitrique , si l'on n'a . pas employé un excès de sel d'aigent. Le précipité est un mélange de chlorure d'aigent et d'oxide d'or dont on peut séparer celui-ci au moyen de l'adde muriatique, qui le dissout tris facflement. KUrat« Le nitrate de plomb le décompose absolument conune

le nitrate d'argent. En soumettant le précipité à la couàj*i!^ûn. pellation on a de l'or pur. — Le protonitrate de mercure y forme un précipité gris-bleu composé^ selon M. Fischer, de deutoxide de mercure et de sous-oxide d'or, et inattaquable à froid par l'acide muriatique.

coMpoMea. Le perchlonire d'or est composé de :

COMPOSÉS CHLORÉS. 883

Or OyôSiSS — loo j^ />,p

Chlore 0,34817 — 53, 4'

On se sert de la dissolution d*or dans Feaa régale u^fM pour dorer les métaux en les frottant avec un bouchon imbibé de cette dissolution. On Temploie aussi pour préparer For divisé, le précipité pourpre, l'oxide d'or, etc.

L^or est précipité à Fétat métallique de ses dissolutions, par un grand nombre de corps ; savoir, le gaî hydrogène (la liqueur devient d^abord pourpre) , le charbon , le phosphore, Taeote, le deutoxide d'azote, la plupart des substances végétales et animales , la plupart des métaux , les acides sulfureux , phospboreux et nitreux , les sulfites et les pbosphites, les sels de protoxide de mercure et les sels de protoxide de fer. — La noix de galle colore d'abord la dissolution eu vert -, mais cette couleur disparaît peu à peu à mesure que le précipité se forme. — Avec les sels de protoxide de mercure le dépdt est mêlé de protochlorure de mercure qu'on peut en séparer par la chaleur. — Avec les sels de protoxide de fer, le précipité est pur si la liqueur est maintenue acide. C'est par le moyen du protosulfate de fer qu'on prépare ce qu'on appelle l'or divisé, qu'on applique sur les émaux en le mêlant avec un fondant. Quand la dissolution est concentrée, et qu'on emploie un excès de sel de fer , la liqueur devient d'abord d^un beau vert *, puis à mesiu'e que le précipité se forme elle passe au bleu , et elle finit par se décolorer tout-à-fait -, lorsqu'au contraire la dissolution est étendue , l'addition de sulfate de fer la tait devenir sur-le-cbamp d'un bleu-indigo , puis elle se décolore peu à peu. L'or précipité est sous la forme d'une pondre rougeâtre matte qui prend de l'éclat par la frottement. — L'étain et le protocfalorure d'étaiu forment dans les dissolutions d'or des précipités brun» ou pourpres dont la nuance varie , et qui sont connus sous le nom de pourpre de Cassius. — Le gaz hydrogène sttlfiutJ précipite l'or à l'état de sulfure noir -, les hydro-sulfates produisent le même effet et rcdissolvent le précipité lorsqu'on les emploie en excès. — L'hydro-