LITHARGE
Le troisième , 54' de plomb , et une scorie vitreuse , transparente, d'un rouge -hyacinthe;
Et le dernier , 60' de plomb , et une scorie semblable à la précédente.
On trouve par le calcul , que la plus grande proportion de plomb qui puisse résulter de ces réactions est de 6,a pour i d'or musifj en supposant que Tétain ne s^oxide qu'au minimum. Or, ce résultat diffère très peu de celui de Fexpérience.
Sulfure de zinc. — Pour scorifier la blende , ou sulfure de adnc, il suffit de la fondre avec vingt -cipq fois son poids de litharge.
Nous avons essayé les mélanges suivans. :
Blende.... 24',o8. i** — 12^,08. 1" — 10' — 10' Litharge... 55,78. a — 83,68. 3 — 100 — aSo
Quoique le premier mélange ait été fortement chauffé , il est toujours resté pâteux -, il s'en est séparé 29^,2 de plomb très aigre , d'un noir grisâtre , et qui contenait 0,018 de soufire et 0,008 de zinc et de fer. Le culot était recouvert par une matière noire , métalloïde, intermédiaire entre une matte et une scorie, et qui se composait de sulftires et d*oxides de zinc et de plomb.
Le second mélange a donné 35^,5 de plomb aigre , et tme scorie très fluide , compacte , opaque et noire.
Le troisième a donné 4^' de plomb , et une scorie d'un gris foncé.
Et le dernier a produit 65^ de plomb pur, et une scorie vitreuse , couleur de résine tirant sur l'olivâtre et translucide sur les bords.
Sulfure de bismuth. — Le sulfure de bismuth peut se combiner avec la litharge ; mais lorsqu'on emploie ime quantité suffisante de celle-ci, il est décomposé de telle manière , que le soufre se dégage à Fétat d'acide sulfureux , et que le bismuth forme tout entier un alliage avec le plomb qui provient de la litharge réduite.
Avec les proportions suivantes :
Sulfure de bismuth. io<^,9. i*' — io',9. i*' — io<^,9. !"«
Litharge 27,9. 6 — 55 ,8. 12 — n 1 ,6. ^4
4o4 DÉSULFUK»S.
on a pour le premier mélange ua alliage blanc d'citaui, et mie scorie compacte, d^un noir métalloïde à grains cristallins ^ ^
Pour le second mélange, a^^ d^alllage, et une scorie compacte , dW gris foncé un peu métalloïde , opaque y à grains fins cristallins et briHans ;
Pour le troisième mélange, 35^,4 d'alliage, et une scorie semblable à de la litharge , mais d'un jaune un peu olivâtre. On a trouvé dans Talliage , par l'analyse humide , environ o,a45 de bismuth. Ce résultat prouve que le sulfure a été décomposé presqu 'en totalité *, car alors l'alliage ne contiendrait pas plus de 0,^55 de bismuth* I^éanmoins, si Ton veut élre certain qu'il ne reste pas trace de sulfure dans les scories, il convient d'employer ao à 25 parties de litharge. Au reste, quelque grande que soit la proportion de litharge , on n^ obtient jamais plus de 3,3 d'alliage pour i de sulfure. D suit de là que cet alliage renfenne tout le bismuth qui était combiné avec le soufî*e dans le sulfure , et par conséquent que ce métal, qui à l'état de piu'eté est très facilement attaqué par l'oxide de plomb , est préservé de l'action de cette substance par son alliage avec le plomb.
Sulfure de mercure. — Les mélanges qui suivent, de cinabre et de litharge , laissent promptement dégager une grande quantité de mercure métallique et une certaine proportion d'acide sulfureux *, à la chaleur blanche naissante le dégagement de cet acide devient beaucoup plus considérable -, les scories se hquéfient pleinement j il se produit du plomb très pur , et il ne se yolatihse pas la plus petite trace de sulfure de mercure :
Cinabre... 11^7. 1**'— ïI^7. i*' — 11^7. i*"— 11^7- ï" Lidiarge... 44»^' 4 ~ 66,9. 6 — 89,4- 8 —178,8.16
Le premier mélange donne 10' de plomb, et une scorie compacte, vitreuse, opaque, d'un gris -noir non métallique , et qui doit contenir :
Oxide de plomb o,83 — 6«'
Cinabre 0,17 — 1
utbâuge. i^oS
Le second 9 i^t de plomb, et une scorie vitreuse , epaque, d'un brun -noir.
Le troisième 9 i8<^ de plomb, et une scorie vitreuse , transparente, d'un beau rouge -hyacinthe.
Enfin il résulte du quatrième mélange 20^,6 de plomb , d'où Ton doit conclure que la désulfuration est complète.
Sulfure de plomh. — A la chaleur simplement suflSsante pour les fondre , la galène et la litharge peuvent se combiner ensemble et produire un oxisulfure^ mais pour peu que Ton élève la température , ces deux substances réagissent Tune sur Fautre de manière à se décomposer réciproquement. Si Ton emploie a atomes de litharge (2789) pom I atome de galène (1496) ou t865 de litharge pour 1000 de galène, on n'obtient que du plomb pur. Si Fou emploie plus de litharge , il y en a une partie qui ne se décompose pas , et qui recouvre le plomb -, si l'on en emploie moins, la galène n'est pas complètement décomposée, et l'on a du plomb pur surmonté d'une matte plus ou moins épaisse de sous- sulfure.
• Mais lorsque la litharge est combinée avec une certaine proportion de sulfures ou d'oxides métalliques, dîe pard toute son action oxigénante sur la galène, même à la chaleur blanche , en sorte qu'elle peut alors se combiner avec cette substance, comme avec les autres sulfures, sans la décomposer, du moins en totalité.
Sulfures de banum et de calcium» — Le sulfure de barium et le sulfure de calcium sont complètement changés en sulfates sans aucun dégagement de gaz sulfîu^ux, lorsqu'on les chauffe avec 3o fois leur poids de litharge : le mélange devient très fluide , et le plomb qui se sépare est pur*, mais quand on traite ces sulfures par 3 ou 4 p&rties seulement de litharge, il n*y a pas fusion, et il se produit une masse noire scorifornie dans, laquelle on voit une multitude de petites grenailles dcL plomb, et qui sont composées de sulfures et d'oxides de plomb et de barium, et de sulfate debaryte , etc. Sulfure d^arscnic. — Les sulfitres d^arsenic forment'
4o6 DÉSULFURÀHS.
avec Toxide de plomb des combinaisons qui sont toutes extrêmement fhsibles , et qui ne peuvent être complètement désulfîirëes que par un grand excès de lithai^e : il n'en faut pas moins de 5o à 60 parties. Orpiment. Nous avons employé Y orpiment et la Utharge dans les proportions suivantes :
Orpiment. 5*,a. i«»— 5*,a. i*'— 5«,a. i«'— 5*,a- i«'— 5«,i. !•»— 5<,a Lithargc. . 27 yQ. 6 — 55 ,8. la — loa ,3. ai — i3o ,a. aS —167 ,3. 36 — igC ,0
Nous avons eu avec le preinier m^élange un oxi* sulfure compacte , d*un noir un peu métalloïde , opaque , à cassure grenue et cristalline : il ne s'est pas du tout réduit de plomb, et il s'est dégagé une fumée arseni* cale abondante*,
Avec le second, un oxisulfure semblable au précé* dent , et 4^ ait plomb \
Avec le troisième , 3o' de plomb , et un oxisulfinre compacte, vitreux, opaque, très éclatant et du plus beau noir^
Avec le quatrième, 36f de plomb, et un oxisulfure compacte, vitreux, d'un noir-bnm, transparent dans les éclats minces, et paraissant d'un beau rouge -hyacinthe ^
Avec le cinquième» 4^' ^^ plomb, et un oxisulfure vitreux, transparent, d'un beau rouge- hyacinthe-,
Avec le dernier » 47^ ^^ plomb et une scorie vitreuse , transparente , d'un rouge- hyacinthe pâle , qui contenait encore du sulfure d'jarsenic. Avec 60 parties de litharge, la scorie est cristalline et jaune olivâtre conmie le protoxide de plomb fondu, et elle ne retient pas de sulfure.
Le plomb qui résulte de toutes ces réactions est duc* tile, et ne contient pas d'arsenic en combinaison, ce qin prouve que les deux élémens du sulfure enlèvent simultanément l'oxigène à la litharge; mais son grain est d'un gris très sombre , parce qu'il s'imprègne fortement d' oxisulfure tout comme il s'imprègne de litharge pure. AbfiriciiB. M. Foumet a fait voir que les abstrichs qui se produisent dans les usines de Katzenthal (Bas -Rhin), sont, comme les. scories ci- dessus, des composés d'oxide de
ÀXGàLIS. 407
pleoib et de sulfure d'arsenic, et qwelles ne Ciontienneiit pas de sulfure d'antimoine*
ARTICLES V et VI. — Alcalîs caustiques. — Carbonates
alcalins.
Les alcalis caustiques dëeomposeht tbus les sulfures; les carbonates alcalins les décomposant^ tous aussi, mais seulement loiiqu^il 7 a conttfct de charbon; €n Tabsence du charbon il y a quelques sulfures, tel que celui de euitre , sur lesquels ils n*ont aucune action. Dans ces dé* compositions il se forme des sulfiires à base de métaux alcalins y et ces sulfures retiennent en combinaison une certaine quantité du sulfure soumis à rezpérience« La pro« portion de sulfiire qui reste combinée avec les sulfures alcalins dépend de plusieurs circonstances ; elle est d'autant moindre que Ton emploie plus d'alcali on de carbonate , et que Ton chauffe plus fortement : la présence du charbon a toujours pour effet de la diminuer beaucoup. Lorsque le sulfure a potlr radical un métal très volatil (le mercure, le zinc), la décomposition peut même être complète.
La réduction à Fétat métallique de la portion d'alcaH qtii se combine avec le soufre, s'opère soit par Faction d'une portion du soufre du sul&re métallique, quand le métal est peu oxidable, et alors il se forme de l'acide sulfurique qui reste à l'état de sulfate dans la scorie ; soit |iar l'action du métal lui-même, lorsqu'il est très oxidable : l'addition du charbon empêche toujours l'acidification du souffre et Foxidation du métal; alors c'est le charbon qui réduit l'alcali. Quand le métal du sulfure est très oxidable, la portion qui est séparée du soufre passe en totalité à Fétat d'oxide, parce qu'elle reçoit de l'oxîgène de l'alcali et de l'acide carbonique; c'est ce qui arrive avec le sulfure de fer , mais lorsque le métal n'est pas capable de décomposer l'acide carbonique; il peut se faire qu'on en obtienne une partie à l'état métallique , lors même que dans l'opération il ne se forme pas d'acide sulfurique ; c'est ce qui a lieu avec le sulfure d'antimoine.
La potasse perlasse et la soude naturelle agissent plus'
4o8 DÉSULFURAMS.
ënei^quement sur les sulfures que le carbonate de potasse obtenu avec le nitre et le cbarbon, et que le carbonate de soude artificiel 9 parce que dans les carbonates naturels, il y a toujours une certaine proportion d*alcali à Yétst d'hydrate-, de là vient que la potasse perlasse décompose en partie le sulfiire de cuiyre sur lequel le carbonate de soude , dit sel de soude, na aucune action.
TerrctaicaUnei. Lcs tcrrcs alcalincs ( bafj te , strontiane et chaux) mêlées de charbon y se comportent avec les sulfures de la même manière que les alcalis-, mais on se sert rarement de ces substances comme réactifs dësulfurans, parce que les scories qu'elles produisent sont infusibles à la température des fourneaux d'essai.
ARTICLE VU. — Nitre.
Le nitre attaque très fortement tous les sulfures \ souvent même il pourrait y avoir explosion., ou tout au moins projection d'une partie de la matière hors du creuset, si Ton ne tempérait pas Faction par Faddition d'une substance inerte , comme un carbonate ou un sulfate alcalin. Quand on emploie le nitre en excès tout le soufre est transformé en acide sulfiirique, et tous les métaux sont oxidé», à Fexception de l'argent et de For. Quand on ne Femploie qu'en proportion strictement nécessaire pour brûler le sou&e, il arrive avec les sulfures des métaux peu oxidables, ceux d'argent , de cuivre et de plomb , que le métal est obtenu à l'état de pureté, et que le soufre se transforme en acide sulfurique-, mais avec les sulfures des métaux très oxidables , Foxigène du nitre se partage entre les deux élémens d'une partie du sulfure , et l'autre partie se sépare , sans altération, ou reste combinée dans la scorie.
ARTICLE VIII. — Nitrate de plomb.
Le nitrate de plomb participe des propriétés du nitre et de la litharge-, on en fait peu d'usage.
ARTICLE IX. — Sulfate de plomb.
On n'emploie pas le sulfate de plomb comme réactif, mails il se forme souvent dans les opérations que l'on pra-
SULPURANS. 4^9
tiqae pour faire Fessai des matières plombeoses. Ce sel décompose le sulfure dé plomb , en brûlant le soufre seulement, s^il est employé en proportion conveuable, et en oxidant le plomb ep même temps , s*il est employé en excès. Il agit sur les autres sulfures d'une manière analogue , et le plus souvent en oxidant à la fois le soufre et le métal.
SECTION IV
Réactifs sulfurons.
Les réactifs sulfurans sont:
!•• he soufre j
a*. Le cinabre ou sulfure de mercure,
3*. La galène j
4*. Le sulfure d* antimoine ,
5". Les pjrites de fer ,
&, Les persulfures alcalins,
ARTICLE PREUIEli. Soufre.
Propriétés. — Le soufre est solide, dur, fragile, d'une aneUi belle couleur jaune-serin, transparent, très éclatant, doué d'une odeur et d'une saveur particulières, mais faibles*, lorsqu'on le presse entre les doigts , il craque et se fendille. M. Mitscherlich a découvert qu'il peut cristalliser sous deux formes incompatibles, i*. Le soufre natif, et celui que l'on obtient en opérant sa dissolution dans le sulfure de carbone , ont pour forme un octaèdre allongé à base rbomboïdale. a"". Le soufre obtenu en laissant refroidir une masse fondue, et décantant, lorsqu'elle est à demi solidifiée , cristallise en prismes obliques à bases rbomboïdales qui produisent souvent des hémitropies. La densité du soufre est de 1,98.
Le soufrée entre en fusion à la température de 108** : jusqu'à i4o" il est bien liquide, d'un jaune clair et transparent*, à lôo"" il devient brun et visqueux, puis il s'épaissit de plus en plus et prend une teinte rougeâtre *, de 220'' à aSo" il perd sa fluidité, reste mou et d'un noir rougeâtre; de ce point au degré de Tébullition il devient un peu plus
4lO - STJLFUJUNS.
fluide 9 mais sans couler entièrement. Le soufre solide transparent devient peu à peu opaque. Quand on refroidit du soufre 'subitement en le plongeant dans l'eau , il est cassant et opaque; mais le soufre épaissi, soumis au même traitement, est transparent, et il est d'un rouge passant au brun. Le soufre bout à la cbaleur de SiG"*, et produit une vapeur de couleur jaune et orange : la densité de cette vapeur est de 6,5 1 à 6^6^ , selon M. Dumas; en se vaporisant le soufre rend latente une grande quantité de chaleur.
Propriéu» chu Le soufre a des aiBnités très énei^ques ; il se combine
""*"** avec tous les gazolites, excepté avec Fazote, et avec la plupart des métaux. Il brûle dans Tair à la température d'environ ^Q^'^y avec flamme bleue et production d'acide sulfrireux; dans le gaz oxîgène sa flamme est violette. D ne se combine pas directement avec le gaz hydrogène. Il ne décompose pas Teau, et 11 ne se dissout pas dans ce liquide. Il est un peu soluble dans les huiles grasses, la cire , Fessence de térébenthine , Thuile de pétrole , le suKure de carbone, le chlorure de soufre, etc. ; et lorsqu'on évapore lentement ses dissolutions il se sépare à l'état cristallin.
Le chlore, l'eau régale et l'acide nitrique , transforment le soufre en acide sulfurique. Il se dissout dans les alcalis fixes caustiques et dans les sulfures alcalins , mais il est insoluble dans l'ammoniaque . Il réduit en totalité ou en partie, à Faide de la chaleur y un grand nombre d'oxides métalliques , même les terres alcalines , non compris la magnésie. Les nitrates le transforment en acide sulfurique par voie sèche. Son atome pèse 201,1 65. S.
cho». On trouve dans le commerce du soufre amorphe, du
soufre en canon, et du soufre en poudre que l'on nomme fleur de soufre. Le soufre amorphe est mélangé de matières pierreuses; le soufre en canon est ordinairement pur, seulement il retient une petite quantité d'hydrogène que l'on évalue à o,oo4, et que l'on ne peut pas lui enlever par la frision; la fleur de soufre est presque toujours imprégnée d'une certaine quantité d'acide sulfurique qui lui donne la propriété de rougir les coulciurs bleues, et que l'on ne
StLFTJRES MÉXàlXIQVES. 4^^
peut en séparer qu^en la lavant à Teau bouillante. Cest toujours le soufre en fleur que Ton emploie dans les essais par la 'voie sèche. Avant d'en faire usage , il est bon de s'assurer qu'elle n'a point é\é accidentellement ou frauduleusement mélangée de matières terreuses , en en brûlant un poids déterminé dans une petite capsule de porcelaine. Usages. — Le soufra sert principalement pour préparer les sulfures alcalins ^ et dans quelques procédés d'essai des métaux fins s parce qu'il ne se combine pas directement avec l'or, et qu'il n'a pas la même tendance à se combiner avec tous les métaux.
ARTICLE H. — Cinabre ou sulfure de mercure.
Le cinabre est décomposé par beaucoup de métaux , et il est plus propre à les sulfurer que le soufre lui- même , parce qu'il est moins volatil; aussi l'emploie -t- on fré* qnemment dans les laboratoires pour préparer les sulfures; mais jusqu'à présent on ne s'en est pas servi pour les essais de la voie sèche.
ARTICLE m. — Galène ou sulfure de plomb.
Plusieurs métaux y le fer , le cuivre ^ etc., enlèvent le soufre à la galène, tandis que d'autres, l'argent, Tor, etc., sont sans action sur cette substance -, si donc on chauffe de la galène avec un alliage de différens métaux dont les uns puissent la décomposer et les autres ne le puissent pas , les premiers se transformeront en sulfures , et les derniers se combineront avec le plomb qui aura été désulfuré. La galène est effectivement employée quelquefois à cet usage. C'est un minéral commun et qu'il est facile de se procurer; il faut en choisir des échantillons qui ne contiennent pas de sulfure d'antimoine, ce qu'il est aisé de reconnaître à leur aspect; les pQer et en séparer toutes les gangues par un lavage à l'augette fait avec soin.
ARTICLE IV. — Sulfure d'antimoine.
Le sulfure d'antimoine pourrait céder son soi^ à beaucoup de métaux, mais on ne s'en sei-t avec avantage que
^1% SULFURAKS.
pour purifier l'or et eu séparer Targent. Dans cette opération le sulfure d'antimoine agit par le soufire sur les métaux alliés, et par l'antimoine sur l'or, pour lequel il a beaucoup d'affinité.
ARTICLE V. — Pjrite de fer,
La pyrite de fer^ native est un persuKure gui perd la moitié du soufre (pi' il contient à la chaleur blanche \ cette propriété la rend très sulfurante. C'est un agent très employé dans les opérations métallurgiques , pour cet effet : mais on s'en sert rarement dans les essais.
ARTICLE VI. -^ Sulfures alcalins.
Le potassium et le sodium forment avec le soufre au moins sept combinaisons différentes, dans lesquelles il y a 1,2,3,3 ^, 4'4î ^^ ^ atomes de souffre pour i atome de métal ', celles qui contiennent plus de t atome de soufre sont souvent désignées sous le nom de sulfures sulfurés^ quand elles sont à l'état solide, et de sulfures hjdrogénés , quand elles sont en dissolution dans l'eau*, nous les qualifierons de sulfîdes et de persulfures.
caracièr». SulfuTcs de potossiwn, — Lcs sulfurcs de potassium ont une couleur de foie plus ou moins foncée^ leur saveur est très acre et hépatique*, ils sont alcalins, mais ils agissent moins fortement sur la peau que la potasse. Ils sont très fusibles, et lorsqu'on les expose à une température élevée, il se volatilisent partiellement en perdant d'abord une certaine proportion de soufre lorsqu'ils en contiejDtnent beaucoup. Ils sont d'autant plus combustibles
Grillage. qu'Us renferment plus de soufre : le grillage les transforme en sulfate neutre , et quand ils contiennent plus de I atome de soufre, il se dégage en même temps de l'acide sulfureux. Les sulfures très sulfurés sont ramenés à un moindre degré de sulfuration par le charbon, à une température suffisamment élevée , avec dégagement de sulfure de carbone.
Soiauiiié. ^^ sulfures alcalins sont tous solubles dans l'eau et dans l'alcool , et même déliquescens *, leurs dissolutions
SULFVIIES ALCALI5S. ^t3
ont Une couleur jaune -bran d'autant plus foncée qu'ils sont plus sulfurés. Ces dissolutions s'altèrent rapidement au contact de Fair : il y a absorption d'oxigéne *, il se forme de Thyposulfite neutre , et la liqueur se fonce de plus en plus jusqu'à ce que la partie de sulfure non altérée soit arrivée à son maximum de sulfuration -, alors l'hyposulfite continuant à se former, il se dépose du soufre, et la liqueur finit par se décolorer et par ne plus contenir que de l'hyposulfite : une plus longue exposition à l'air transforme celui-ci d'abord en sulfite, et enfin en sulfate. Les acides non oxidans, marne les plus faibles, dissolvent les sulfures alcalins avec dégagement de gaz hydrogène sulfiiré, et en laissant déposer du soufire lorsqu'ils renferment plus de i atome de ce combustible. Les sulfures très sulfurés agissent par voie sèche comme des sulfurans très énergiques sur les métaux, ainsi que sur leurs oxides, même les plus difficiles à réduire. A l'état de dissolution il sont ramenés au minimum de sulfuration par plusieurs métaux, tels que le cuivre , le mercure et i'argent.
Les sulfures de potassium dissous dans l'eau précipitent tous les métaux de leurs dissolutions , la plupart à l'état de sulfures purs ou mélangés de soufre -, mais quelques métaux , tels que le titane, le cérium , etc. , ainsi que les terres, sont précipités à l'état d'hydrate d' oxides : dans ce cas il y a toujours dégagement d'hydrogène sulfuré. Employés en excès , les sulfures alcalins dissolvent les sulfures de tellure, d'arsenic , de sélénimn , et les sulfures de la plupart des métaux électro-négatifs , savoir : les sulfures de molybdène, de tungstène, d'antimoine, d'étain, d'or, etc. -, et ils ne dissolvent pas les sulfures des métaux électro-positifs , tels que ceux de manganèse , de fer , de zinc , de cuivre, de plomb, d'argent, etc.
Les sulfures alcalins peuvent exister dans une même dissolution avec les hyposulfites, les sulfites et les.sulfates; ils peuvent aussi être fondus avec les sulfates alcalins sans qu'il y ait décomposition réciproque. Avec les carbonates alcalins, lorsque les sulfures contiennent beaucoup de soufre et qu'on les expose à une température qui dépasse un cer-
Sd».
Solfan
SdtAkâUfl».
4l4 SULFURiJrS.
Uin terme, il se produit un sulfure inférieur, et il y a dégagement d'acide carbonique. Les sulfures alcalins se dissolvent aussi en assez grande quantité dans les verres siliceux, par ^oie sèche, et ils leur communiquent leur couleur sans troubler leur transparence.
Préparation. Ou prépare les sulfures de potassium, chacun par des procédés difiérens. Quand on fait bouillir du soufre dans une dissolution de potasse caustique, le sulfure est mélangé d'hypôsulfite qui se produit aux dépens de Foxigène de la potasse*, quand on chauffe jusqu'à la fiision de la potasse caustique ou du carbonate de potasse avec du soufre, il ne se dégage que de Teau ou de Tacide carbonique , et la matière fondue se trouve mélangée de sulfate de potasse qui résulte de la réaction de la potasse sur le soufine. La quantité de potassium que contient Thyposulfite ou le sulfate, est précisément égale au tiers de celle qui se combine avec le soufre.
Diflereut sii. Lc sul&Tc KS , OU protosulfure , est d'un rouge de cinabre pâle ', il se fond au-dessous de la chaleur rouge et parait noir et opaque tant qu'il est chaud. U se change en sulfate sans dégagement d'acide sulfureux par le grillage , mais il est peu combustible*, il peut dissoudre beaucoup de soufre. U a la propriété de pouvoir se combiner par i}oie ^èche et par "voie humide avec Thydrogéne sulfuré^ il constitue alors ce qu^on appelle le sulfure hydrogéné ou hjrdrosulfate. C'est un réactif très employé dans les opérations de la voie humide. Dans ce composé l'hydrogène sulfiiré contient autant de soufre que le potassium.
Le sulfure KS est composé, de :
Potassium 0,7089 — 100 j,^
Soufre Oy^gii — * 4^'^^
i»yiopiioi«. Entre autres procédés que Ton peut employer pour le préparer, on l'obtient en réduisant le sulfate de potasse par le charbon*, mais il faut remarquer que si le charbon se trouve en certain excès , le mélange devient très pyrophorique et s'embrase au contact de l'eau ou de l'air humide. Ce mélange est ce qu'on eifpeileïe pyrophore alcalin.
SULFUKES ALCALINS. 4^^
Le hisidjure K S* a une teiate orange et n^est pas cristallin \ il se forme par voie sèche en chaufiant juscju^à la chaleur blanche du carbonate de potasse avec un excès de fleurs de soufre : loo de carbonate absorbent 4^97^ ^^ ce combustible , le sulfiore contient :
Potassium o,549 — *^^ irca
Soufre o,45i — 82^12
Le trisulfure KS^ a une couleur hépati(jue et peut être fondu avec du carbonate de potasse à la chaleur rouge sans s^altërer^ mais à la chaleur blanche il se forme du sulfure K.S^, avec dégagement d'acide carboni<pie^ on Tobtient en chaufiant au rouge naissant io5 parties de carbonate de potasse avec 58,2 parties de soufire.
Le quadrisulfure KS^, ressemble au prëcëdent, il se forme lorsque Ton chauiBe au rouge du sulfate de potasse dans un courant de vapeur de sulfure de carbone.
Le persuljure KS^ a une couleur hépatique foncée^ il est extrêmement combustible *, il est composé de :
Potassium o , 8275 — 1 00 j^q.
Soufre 0,6726 -— 2o5,3o
Son atome pèse 1495,74*
On Tobtient en chauffant jusqu'à fusion 100 parties de carbonate de potasse avec au moins 94 parties de soufre.
Le sulfure K.^S^ est d'un rouge de vin et transparent*, il se forme lorsque l'on fait passer de l'hydrogène sulfuré sur du sulfate de potasse à la chaleur rouge.
Le sulfure K!" S^ se produit quand on fait passer un courant de gaz hydrogène sulfuré ou de tout autre gaz non oxidant sur tm mélange de sulfure KS^ et de soufre chauffé à une chaleur modérée.
Sulfures de sodium. — Les combinaisons du sodium avec le soufre sont analogues & celles du potassium. Ils contiennent :
Le sulfure NS ,
Sodium 0,591 — 100
Soufre 0,409 — 69,14
laflnenre il« clurbott.
Equivalfu*»
4^6 SULFUHAHS*
Le bisulfure NS%
Sodium... Oy556 — loo
Soufre 0^444 "" i38^28
Le persulfure NS*,
Sodium Oy2i4 "* '^^
Soufre 0*776 — 345,70
Son atome pèse 1296.^2.
Action sulfurante des persuljures alcalins. — Les persulfures alcalins peuvent supporter une chaleur assez ëlevëe sans passer au minimum de sulfuration , mais Os ont une grande tendance à revenir à cet état, et de là vient leur grande action sulfiirante : sous ce rapport ce sont les agens les plus puissans que Ton connaisse. Par leur moyen on peut sulfîirer tous les métaux sans exception*, on peut même à Faide des persulfiires alcalins , changer en sulfures les oxides les plus difficQes à réduire , tels que les oxides de chrome, de titane et de cérium*, mais dans ce cas il est nécessaire de chauffer à une température très élevée, et d^ opérer dans des creusets hrasqués de charbon. A une température moyenne certains oxides sont réduits en sulfures, et d'autres ne le sont pas, et Ton a ainsi un moyen de les séparer les uns des autres.
Lorsqu'on chauffe à une chaleur suffisante un persul- Aire alcalin avec un métal, ou avec un oxide en présence du charbon, on obtient un composé fondu ou un mélange de métal sulfuré et de sulfure alcalin ^ une autre p«'u:tie de ce dernier sulfure se volatilise ou s'infiltre dans la brasque. Quand il y a combinaison , elle est ordinairement très faible et complètement détruite par Teau , qui dissout le sulfure alcalin , et laisse Fautre sulfure parfaitement pur-, cependant avec quelques métaux électro- négatifs, For, le molybdène, le tungstène, F antimoine , etc., la combinaison est stable et soluble dans Feau -, c'est à cause de cela qu'on emploie quelquefois Faction des sulfures alcalins pour faire Fessai des minerais aurifères.
Pour opérer une sulfuration par le moyen des persulfures alcalins , au lieu de préparer ces persulfures à l'avance, il est beaucoup plus commode de se servir de mé-
FONDAIS. ^in
langes ëquivalens de soufre et de carbonates alcftlins. Pour le persufiure de potassium K S*, il faut employer o,46 de caibonate de potasse fondu y et o,54 de fleur de soufre. Pour le persuUure de sodium NS^, il faut employer Oy^o de carbonate de soude fondu y et 0^60 de fleur de soufre.
Quand on fait fondre le mélange dans un creuset nu, il se forme du sulfate de potasse ou du sulfate de soude y parce que la partie d'alcali qui est amenée à Tétat métallique par son affinité pour le soufre, cède son oxigène à une portion de soufre qui passe à Fétat d'acide sulfurique ; mais quand on se sert de creusets brasqués , c'est le charbon qui prend Foxigéne de Falcali , et il ne se produit pas du tout de sulfate.
SECTION V
Réactifs fondans ou flux.
Objet des flux. — Les réactifs fondans ou flux sont en général destinés à déterminer la fiision, ainsi que leur nom l'indique v on les emploie pour l'un des objets suivans :
i*". Pour déterminer la ftision d'une substance infusible Fum». ou difficilement frisible*,
a**. Pour amener ime substance înfusible ou difficile- Yitnficaaon. ment frisible à un état particulier de vitrification , la changer en verre, en émaU, en porcelaine , etc. *,
3". Pour faire fondre les matières étrangères mêlées à s*pM»tioB d'an un métal, afin de pouvoir en séparer ce métal par difliérence de pesanteur spécifique*,
4". Pour détruire une combinaison dans laquelle un ^, »»»«««»?" .
*^ '■à. une combiiui--
oidde se trouverait engagé, et qui empêcherait cet oxide "■• d'être réduit par le charbon : le silicate de zinc , par exemple, ne peut donner de zinc métaUique avec le charbon, que lorsqu'on le mêle avec un flux qui soit susceptible de se combiner avec la silice-,
S"". Pour empêcher certains alliages de se former, et £Mia«on d'un pour séparer^ par suite, certains métaux d'autres métaux: q[uand on fait un mélange d'oxide de fer et d'oxide de manganèse avec un flux convenable, on obtient tout le I. 27
4 18 FOHDiHS.
fer à r^tat de porelë , tandis que si Ton n'ajoutait pas de flux on n'aurait qu'un alliage des deux métaux ; T or et l'argent peuvent être séparés d'un grand nombre d'autres métaux par le moyen des flux-, scorificaiioo. 6"^. PouT scorifier quelques-uns des métaux contenus dans une substance à essayer, et obtenir les autres en alliage avec un métal contenu dans le flux : l'or et l'argent avec le plomb I par exemple.
Réanioii ea m- ^'*, Eofin quelcjuefois on emploie un flux simpl^nent pour obtenir en un seul culot un métal qui sans cela resterait disséminé en grenailles.
Classification. — On peut distinguer 1^ flux en flux non métalliques et flux métalliques.
Les flux non métalliques sont :
I*. La silice j
a"^. La chaux,
3". La magnésie j
4*. Ualwnine,
5*. Les silicates de chaux et d* alumine j
6*. Le 'verre,
^•. Là acide borique,
8". Le borax,
9". Le Jluorum de calcium ou spath fiuor, lo**. Le carbonate de potasse, II''. Le carbonate de soude, 12*. Le nitre, i3'. Le sel marin, 1^"*. "Lejlux noir et ses équivalens^ i5*. La crème de tartre,
i&*. Le sel d'oseille (^oxalate acide de potasse), 17*. Le saison, i8*. Et divers ^ua: complexes.
Les flux métalliques sont:
' 19*. La litharge et la céru^e,
ao*. Le verre de plomb ( silicates de plomb ) , ai''. Le sulfate de plomb, aa^. Le deutoxide de cuivre.
8ILIGE. ^ C O
23*. Ij oxide de fer,
24''* Et quelques mélanges complexes.
Les flux i4» i5, i6 et 17, sont à la fois fondans et réducti& -, les autres flux non mëtallicjues sont simplement fondans 9 et ne peuvent pas opérer les réductions.
ARTICLE PREMIER. SHicc.
§ i*'. — Caractères et propridcéi.
Usage. — On emploie firëquemment la silice pour détermi* ner la fiision des gangues dans les essais qui se font à une chaleur ëleyée , et quelquefois aussi , mais plus rarement dans les essais qui n*exigent pas une température de plus de 5o à 60"* p. La silice se combine avec toutes les bases , et forme avec elles des composés que Ton nomme silicates, et qui sont les uns plus ou moins fusibles et les autres infusibles. Pour bien comprendre l'usage que Ton fait de cette substance , il est nécessaire de connaître le degré de funbilîté des principaux silicates. L'étude de ces composés étant d'ailleurs d'une grande importance pour la métallurgie, nous entrerons dans de grands détails à ce sujet après que nous aurons fait connaître les propriétés fondamentales de la silice 9 et les moyens de la préparer pour les usages de la doeimasie.
Caractères. — La, silice séparée d'une combinaison par "voie humide, forme ime gelée transparente et incolore*, cette gelée exposée à l'air sec ou calcinée , perd toute son eau et se change en une poudre blanche aussi ténue et aussi légère que de la farine.
La siKce est très abondante dans la nature. Les minéralogistes la désignent sous les noms de quarz ou cristal de roche ^ on la trouve cristallisée en prismes hexaèdres ré- • gnliers terminés par des pyramides à six faces , incolores et transparens* La densité du quarz est de 2,653.
La sâiee est absolument iufusible à la plus haute tem- iBAMi>»i>t4. pérature de nos fourneaux-, mais lorsqu'on soumet au dard du ehalumetiu Textrémité aiguë d'une esquille de
4^0 FONDANS.
quarz, la pointe s'arrondit , ce qui prouve qu'il y a fiision.
Propriétés chimiques. -» Elle est inattaquable par les gazolites quand elle est pure-, mais toutes les fois qu'on la soumet à une baute température, au contact du charbon et de certains métaux , le fer par exemple , il s*en réduit une certaine quantité. En présence du cbarbon elle est changée en chlorure par le chlore gazeux, et elle se combine au fluor quand on la chauffe avec un fluorure et de Tacide sulfuriquc concentiH^. Le potassium et le sodium la réduisent à Faide d'une faible chaleur.
Aêdct. La silice native , calcinée ou même fortement desséchée ,
est tout-à-fait insoluble dans Teau , mais à l'état naissant elle s'y dissout souvent en grande quantité. La silice desséchée ou même réduite en gelée est à peu près insoluble dans les acides , excepté dans Tacide fluorique , qui l'attaque dans quelque état qu'elle soit , et la sépare même de ses combinaisons les plus intimes. La silice k l'état naissant se dissout au contraire dans presque tous les acides, lorsqu'ils sont suflSksamment étendus d'eau, même dans l'acide carbonique: l'acide muriatique est celui qtd la dissout le mieux et le plus abondamment. Selon M. Karsten, lorsque l'on décompose un silicate par un acide, pour que la silice reste en dissolution, il suffit que la liqueur n'en renferme pas plus d'un trentième de son poids. La silice dissoute dans un acide de sépare à l'état gélatineux lorsqu'on rapproche la liqueur jusqu'à un certain point , et alors elle ne se redissout plus-, si ce n'est en très petite quantité*, on en retrouve toujours des traces dans la dissolution. La silice , dans quelque état qu'elle soit , se fond en verre incolore et transparent avec l'acide borique et l'acide phosphoriqne.
B«M«. Quoique la silice soit un acide très faible, on peut
la combiner avec la plupart des bases , soit par voie humide j soit par ^twie sèche. Elle ne forme de combinaisons solubles dans Peau qu'avec la potasse et la soude , et elle ne se combine pas avec l'ammoniaque. A l'état de quaix ou de silex, elle est inattaquable par les dissolutions de potasse et de soude caustiques*, mais la silice séparée chimi-
SILICE. 4^ t
quement' d'une combinaison, même lorsqu'elle a été cal^ cinëe , se dissout très facilement dans ces liqueurs , surtout à chaud. Selon M. PlaiF, elle se dissout aussi dans les carbonates alcalins bouillans sans qu'il se dégage d'acide carbonique ; si la liqueur est concentrée elle se prend en gelée par le refroidissement, mais elle ne se trotdde pas quand elle est suffisamment étendue. A la faveur d'une forte chaleur la siUce acquiert assez de force pour décomposer un grand nombre de sels-, ainsi elle se fond avec effervescence dans les carbonates alcalins, en chassant l'acide carbonique *, cependant elle ne déplace ni l'acide borique ni Tacide phosphoriqne , et ces deux acides décomposent au contraire tous le» silicates. La silice peut aussi se combiner, par ^voie sèche j avec différens sels , en donnant naissance à des sels doubles \ ainsi elle forme avec le borax un vene transparent qui ne devient pas opaque au flamber, etc. , mais elle ne se dissout qu'en très petite quantité dans le sel de phosphore. La siKce est composée de Compoutioa.
Sîlîcîum 0,4804 — 100
Oxigène o,5ig6 — 108,16
Son atome pèse 577, 478.
Préparation. — Pour l'usage de la voie sèche on prépare la. silice avec du quarz en morceaux cristallins ou avec du sable quarzeux. Quand on se sert de quarz , on le fait chauffer brusquement et on le jette dans l'eau pendant qu'il est encore rouge -, il devient alors très friable , et l'on peut le réduire en poudre fine sous le pilon avec la plus grande facilité. Âpres qu'on l'a tamisé on le fait bouillir avec de l'acide murîatîque, afin d'en séparer les parcelles de fer que le frottement détache toujours du mortier -, on le lave et on le calcine. Quand on emploie du sable, il faut d'abord le laver dans un grand volume d'eau et jusqu'à ce que ce liquide ne se trouble plus, poiu* enlever la matière argileuse dont il est souvent mélangé-, puis on doit le faire bouillir avec de l'acide muriatiquc qui dissout le carbonate de chaux et l'oxide de fer dont il est presque toujours souillé-, enfin on le lave et on le calcine.
On peut employer le sable sans le broyer, quand U
4aa FONDAHS.
doit se former une comhinaîfton très fiidkle» imis dans le cas contraire il est indispensable de le réduire en poudre fine 9 après Favoir étonné par le feu.
Dans les manufactures de porcelaine et dans les manufactures de faïence dite terre de pipe j on prépare » pour mêler dans les pâtes , de la silice en farine qui est très propre k servir aux essais : on obtient cette farine en paa* sant sous des meules du sable blanc ou du silex étonne par le feu.
EipérMBCM. Fusibilité des silicates. «^ Il est peu de docimasistes qui n'aient fait quelques essais sur la fusibilité des silicates : les plus intéressans sont dus à Achard, à M. LampadîuSt (^Journal des Mines, T. XVIII ^ page i3i), et à Collet Descostil (^Journal des Mines), Nous en ayons fait nousmêmes un grand nombre dans le cours de ces dix dernières années. Nous allons &ire connaître les résultats principaux de toutes ces recherches; nous nous occuperons d'abord des silicates alcalins et terreux simples, puis des composés doubles auxquels ces silicates simples peuvent donner naissance, et nous traiterons , en terminant» des silicates métalliques simples et multiples.
MADiiic d'ope- Toutes les fois que nous avons opéré sur des oxides irréductibles, nous avons fait nos essais dans des creusets brasqués de charbon *, par ce moyen nous avons évité Tinfluence de la matière du creuset, nous avons conservé aux silicates toute leur pureté , et nous avons pu, en pesant les culots, reconnaître s'il j avait eu volatilisation de quelque substance. Nous avons chauffé tantôt dans un fourneau à vent donnant environ iSo"* p. de chaleur en deux heures de temps : nous désignerons ce fourneau par ce signe (g. f. ) *, tantôt dans les fours de la manufacture de porcelaine de Sèvres , dont M. Brongniart , ingénieur en chef, directeur de cette manufacture, a bien voulu nous permettre Fusage : nous désignerons ces fours par le signe
Tempéi-atiire. (S.). Ou pcut évaluer IcuT températuTc à i^o^ : le pyromètre marque bien quelquefois jusqu'à iSo"; mais il est constaté maintenant que le long espace de temps pendant lequel les cylindres d'argile du pyromètre restent dans
leat.
SILICATES ALCALINS. 4^3
k fea, contribue à leur fetrait autant que pourrait le faire une températcire plus élevée soutemie pendant un temps plus court 9 et rensemble des faits nous a prouvé d^ailleuiB que la chaleur n'est jamais aussi forte dans les foœs à porcelaine que dans notre fourneau à vent.
Quand nous ayons opéré dans le fourneau à yent^ les es- iurroi<iisae. aais ont été retirés an bout de deux heures et exposes inn mëdiatement au contact de Fair atmosphérique -, ils étaient eonqplètement refroidis au bout d'une heure-, mais quand nous placions nos creusets dans les fours de Sèvres, ils restaient» comme la porcelaine, pendant cinq à six jours dans le four après l'extinction du feu, et Us n éprouvaient par conséquent qu'un refroidissement très lent. Cette cir« constance était propre à favoriser l'aggrégation régulière des matières fondues, et nous en avons profité avec succès (^) pour essayer de produire artificiellement, sous des formes cristallines , des composés identiques avec quelques-uns de ceux que l'on trouve dans la nature. C'est dans ce but que nous avons presque toujours employé les élémens que nous voulions combiner entre eux dans des rapports pon*dérables atomiques.
Quand nous avons voulu chauffer à une température médiocre , nous nous sommes servi d*un fourneau de cal^ cination surmonté d'un tuyau de tôle de t mètre de hauteur, et dans lequel la chaleur s'élevait à 5o ou 60* p. nous désignerons ce fourneau par le signe (p. f.).
$ 3. — SHicates alcalins et terreux simples.
Lorsqu'on chauffe de la silice avec du carbonate de potasse ou du carbonate de soude dans des creusets brasqués , une partie de la matière alcaline s'infiltre dans la brasque ^vant que la combinaison ait pu avoir lieu-, d'un autre côté , une autre portion très notable de l'alcali se volatilise lorsque la température a atteint un certain degré
(*) M. Milscheriich a meniiotmé dans les Annales de Chimie > T. XXrV , page 355, quelques-uns des résultats dont je lui ai fait pari.
4a4 FOHDAflS.
d'âëvation; en sorte qu'en pesant les culots y on trouve toujours un déficit considéraUe. Ces circonstances s* opposent à ce qu^on puisse obtenir des silicates alcalins dans lesquels la silice et Talcali se trouvent en proportions rigoureusement atomiques-, mais on peut toujours connaître exactement la composition du silicate préparé , en calculant la proportion de Falcali dVprès ie poids du culot et de la silice employée.
Potasse. — Les silicates de potasse et de soude sont très fusibles. A la température de 5o° p. il ne &ut que trois parties de carbonate de potasse ou de soude pour former avec la ^ce une combinaison très fluide : à la cbaleur de i5o* p. une très petite quantité d'alcali suffit pour produire cet effet. Les silicates KS^, KS^, KS* et KS*' (*) se fondent en verres transparens plus ou moins bulleux. Le silicate KS'^ y contenant :
Silice.. 0,857
Potasse o , 1 43
se fond en un verre incolore transparent, mais extrêmement bulleux.
Le silicate KS^"", contenant :
Silice. « 0,910
Potasse. o yogo
donne encore un verre transparent, mais excessivement boiu-souflé, scoriforme, et qui conserve le même volume que la silice employée, ce qui prouve qu'il ny a que ramollissement.
Soude. — Les silicates de soude NSS NSS NS^ et NS'* se fondent en verres transparens, compactes ou plus ou moins buUeux.
Les silicates NS'* et NS'^, contenant :
Silice 0,901 — 0,924
Soude <S099 — 0,076
(*) Les ezposaus des lettres indiquent les rapports des quantités d'oxigéne contenues dans les oxides auxquels ils se rapportent. Quand cet exposant devrait être l'unité , on le supprime : ainsi , l'expression KS' * indique un silicate de potasse dans lequel la silice contient 13 fois autant d'oxigètife que l'alcali.
SILICàXES ALCALINS. 4^^
se fondent en verres transparens excessivement bnlleux. Dans l'expérience que Ton a faite, ces verres étaient d'un beau rouge de groseille. Nous supposons que cette cou- < leur provenait d'une petite quantité de sulfate que contenait le carbonate de soude, et qui se sera changé en sulAire par le contact du charbon.
Le silicate NS^"", contenant :
Silice • . • • • o , 988
Soude o,o6a
donne un émail blanc, légèrement translucide et scoriforme, qui occupe le même volume que le mélange employé : il n*y a donc que ramollissement.
Il parait qu'à poids égal la soude est plus fondante que la potasse.
Les silicates alcalins ne prennent jamais l'aspect pier- Remanio*. reux, et donnent toujours des verres sans aucun indice de cristallisation ni de structure lamelleuse, soit qu'on les fiisse refroidir rapidement, soit qu'on les abandonne à un refroidissement lent, comme cela a lieu dans un four à porcelaine.
Baryte. — Nous avons préparé les silicates de baryte suivans avec du sable quarzeux et du carbonate de baryte natif : plusieurs se sont fondus :
BS BS« BS» BS« BS© BS'«
Baryte. .. 0,823 — 0,707—0,616—0,445 — 0,348—0,285
BS ( g. f. et S.) a donné un culot composé d'une multn tude de petits grains arrondis et agglomérés au contact. Ces grains étaient d'un blanc -gris ou rosacé et luisans : ils n'ont dû éprouver qu'ime fusion pâteuse.
BS' (S-) ^ donné un culot compacte, un peu bulleux à la surface, à cassure écailleuse et cireuse.
BS^ (S.) a donné un culot sans bulles, d'un blanc un peu jaunâtre , fragile , lamelleux en divers sens , se cassant en fragmens cristallins, translucides et assez éclatans.
BS^ et BS^ (S.) se sont fondus en masses compactes, d'un blanc grisâtre, translucides, à cassure conchoïde un peu cireuse, comme celle du pétrosilex.
4a6 P01fI>AH9.
BS" (g. f. ) a donne nn émail poreux, dur, blanc, opaque , ou légèrement translucide , luisant dans les caTÎtrfs : il y a eu ramollissement sans fusion complète.
Il n'y a donc de bien fusible que les silicates de baryte qui contiennent moins de baryte que BS^, et moins de silice que BS".
Strontiane, -* Nous avons essaye les deux silicates de
strontiane
StS« StSB
Silice o,55i — 0,784
Strontiane o»449 — o,265
Nous les avons préparés avec du sable et du carbonate de strontiane artificiel.
StS^ (g. f . ) s'est fondu en émail blanc, compacte, sans bulles, transparent dans quelques parties, mais dans presque toute la masse à peine translucide sur les bords, à cassure légèrement concboïde, luisante.
StS^ (g.f. ) a donné un culot scoriforme, criblé de cavités comme une éponge, blanc, un peu translucide et légèrement émidllé. 11 avait conservé le volume de la matière employée : il n'y avait donc pas eu fusion.
n suit de ces essais que la strontiane est beaucoup moins fondante que la baryte.
Chaux. — Lorsqu'on chauffe très fortement du carbonate de chaux (craie ou nuirbre) avec de la silice réduite en poudre impalpable, il y a toujours combinaison, et lorsque la chaux domine, le silicate se dissout en totalité dans les acides j mais il n'y a fusion que (juand la silice et la chaux sont employées dans des proportions qui ne peuvent varier qu'entre des limites peu distantes. Dans le cas le plus £ivorable, on n'obtient une fiision complète qu'à l'aide de la plus haute température du fourneau à vent.
Les sUicates
c*s c«s c<s» es
Silice 0,1 15 — 0,220 — o>^97 — o,358
Chaux o,885 — 0,780 — 0,708 — 0,642
ne peuvent ni se fondre m se ramollir. Les ti^ois prc-
SILICATES ALGiLLlKS. 4^7
miers restent païvëttileiis ; Teau en sépare beaucoup de chaux. Le quatrième CS(g. f.) éproure un commencement de fusion , et produit une masse en partie scoriforme et en partie pulyërulente.
Les silicates
C8« CS5 es*
Siliee o,5a8 — 0^623 -^ 0^756
Chaux o»47^ *" 01878 <— 0^244
se fondent ou se ramollissent.
CS' se trouve dans la nature et porte le nom de Ta* T«feidsp«tb. feldspath. Chauffé au four à porcelaine y il donne un eu* lot un peu bouiBouflë) d^un aspect pierreux, k cassure grenue 9 à grains lamelleux et translucides; on remarque dans les caritës des cristaux éclatans et nets, mais très petits. Au grand fourneau à yent, il se fond en une masse scorifonne demi vitreuse et translucide, quand on donne une heure de vent, comme pour les essais de fer; et en culot partie Compacte , partie huileux, incolore, translocide, à cassure cireuse un peu luisante, lorsqu'on chauffe pendant une heure de plus.
CS^ (S.) donne un culot scoriforme d'un très beau blanc , translucide , qui ressemble à de la porcdaine -, sa cassure est inégale , grenue et à grains fins : il est assez dur pour rayer le verre.
CS^ donne un culot scoriforme, blanc, translucide, sans solidité , et qui s'égrène entre les doigts ( S* ) , et un verre transparent poreux, (g. f. )
Magnésie. — Nous avons essayé les silicates de magnésie
