DES MÉTAUX CONSIDÉRÉS EN GÉNÉRAL

SECTION PREMIÈRE

Propriétés générales.

ARTICLE PREMIER. — ClassîficaUons .

Corps simples. — On connaît maintenant cinquantecinq corps simples. On partage ces corps en classes et genres de diverses manières. Généralement on les distingue en corps métalliques ou métaux^ et corps non métalliques ou métalloïdes. D^autres les divisent en corps électro^ négatifs ou acidifiables, et corps électrO" positifs ou basifiables.

M. Ampère a posé les principes d'une classification naturelle et philosoplique 9 dans le beau travail qu'il a publié en 1816 (voy. Ann. de Chimie j T. Il, p. 116), et il a jeté le plus grand jour sur ce sujet en montrant que, poiu* que cbaque corps se trouvât placé entre les deux autres corps avec lesquels il a le plus d'analogie , il fallait introduire les alcalis et les terres au milieu des métaux proprement dits. U a divisé les corps simples en quinze genres formant trois ordres \ mais les connaissances acquises depuis seize ans obligent de modifier un peu son arrangement. Dans l'état des choses , et sans s'écarter des principes de ce savant , nous pensons qu'on peut ranger les cinquante - cinq élémens connus comme fl suit :

Classification systématique. — I*' ORDRE. — gazoLiTEs ou MÉTALLOÏDES ', corps fonuaut par leurs combinaisons mutuelles un ou plusieurs gaz permanens qui peuvent

52a MÉTAUX.

subsister avec le contact^ de rair*, ea général ëlectronëgatifs par rapport aux corps des deux autres ordres.

i**' GENRE. — Borides (^silicium j bore ^\ forment des gaz permanens acides ayec le fluor-, ne forment pas <le gaz avec Thydrogène^ produisent des composés acides avec Foxigène.

a* GENRE. — Carbone^ ne se combine pas avec le fluor -, forme des combinaisons gazeuses , neutres avec Thy— drogène, et acides avec Toxigène.

3* GENRE. — Hydrogène ; toujours ëlectro- positif par rapport à tous les autres gaiolites *, forme un grand nombre de composés gazeux, acides, neutres ou basiques.

4* GENRE. — Chlorides ^uor, chlore y brome, iode^\ ne se combinent pas directement avec Foxigène *, forment des composés gazeux acides avec Thydrogène, et des composés neutres avec les métaux les plus électro- positifs.

5* GENRE. — Oxigénides (^oxigène , soufre, sélénium^ tellure^ ^ ce sont les seuls qui forment des combinaisons basiques avec les métaux électro-positifs. Le premier forme avec Thydrogène un composé neutre, et les trois autres des gaz acides. Les trois derniers se combinent directement avec Toxigène , et les composés qui en résultent sont acides.

6* GENRE. — Arsémdes (^phosphore, arsenic, azote) \ forment des composés gazeux et basiques avec Thydrogène, et des composés acides avec Foxigène.

n* ORDRE. — LEucoLYTESj corps ne formant de gaa permanens avec aucun autre corps \ fusibles au-dessous de 25** p. , et ne donnant en se dissolvant dans les acides incolores que des sels sans couleur.

y" GENRE. — Cassitézîdes (^antimoine, étain, zinc, cadmium) \ leurs oxides sont décomposables par le carbone au rouge, et indécomposables par Fiode-, forment avec les chlorides des combinaisons volatiles acides \ facilement oxidables : oxides peu basiques ou acides.

8* GENRE. — Argyrides ( bismuth, mercure, argent,, plomb )j oxides réductibles par Fiode et par Fhydro-

CLAS8IFIC1T10HS. 5a3

gène : ceux des deux derniers m^ux sont très basi- 4{ae3.

Q^ GK2faB. — » Théphralideê {jjotassium, sodium^ Uthium ) *, 02ddes très basiques décomposes par Tiode , non par Thydrogène -, très légers , formant avec Tazote et Thydrogène des composés solides.

lo"" 4ÏEIIIUS, -^ Calcides (^bariunij strontium, calcium; magnésium) \ ozides décomposa par le eUore, mais non par Tiode et par le carbone; pouvant former des sels neutres*

II* GESBB, — Zirconides (^jrttriumj glucinium, aluminium, thorinium, zirconium) \ ozides indécomposables par le carbone, Tiode et le cUore*, ne formant aucun 9el neutre.

III* ORDRE. ^— GBOïcoLiTES *, corps ne formant de gaz permanent avec aucun autre, iafusibles au-dessous de 25* p., formant, la plupart, des sels colorés avec les acides incolores.

la* aENRE. — Cérides (^cérium, manganèse) \ protoxides donnant des sels incolores ; peroxides donnant des sels colorés et du chlore avec Facide bydrochlorique.

i3* Ge5RE. -^ Sidérides (Jer, cobalt, nickel, cui\fre)\ liisibles au-dessous de i5o* p. *, oxides facilement réductibles par le charbon , donnant tous des sels colorés ayant une grande tendance à former des sels doubles , peroxides non acides.

i4' GENRE. — Chrysides ( palladium, platine, or, iridium, rhodium, osmium)-, métaux électro - négatifs , excessivement difficiles à fondre , excepté Tor -, inattaquables par les acides oxigénans , excepté le palladium, qui se dissout dans Facide nitrique*, oxides réductibles par la chaleur , excepté les oxides d'osmium. Les troi» derniers métaux s'oxident par le grillage-, les trois premiers ne s'oxident pas. Ils sont tons attaqués par le chlore -, leurs chlorures ont grande tendance à se combiner avec les chlorures alcalins.

i5* GEiiBE. Chrônddes {^chrome, vanadium, mofyb-^

5a4 MÉTAUX.

dène, tungstène^ urane, titane, tantale) \ mëtaui: infiist— blés, électro-ii(igati&. La plupart de leurs oxides jouent le rôle d'acides. Les oxides de tungstène , de molybdène et d'urane sont réductibles par cémentation ; ceux des autres métaux ne le sont pas.

Les métaux des la* et i3* genres sont électro-posîti&^ ceux des i4^ et iS*" genres sont électro-négatî&. U y a de l'analogie entre les chrômides et plusieurs chiysides y et particulièrement entre le molybdène et l'osmium.

Caractères des métaux. — Dans Facception vulgaire , tout corps opaque et doué d'un éclat particulier dont tout le monde se fût une idée, et que Ton désigne par l'expression d^ éclat métallique, est un métal. D'après cette définition, le tellure, Farsenic, etc. , seraient des métaux , et cette classe renfermerait des corps qui diffèrent extrêmement les uns des autres par Fensemble de leurs propriétés*, on ne saurait même où en fixer la limite. Effectivement on sait que plusieurs métaux, lorsqu'ils sont réduits en feuilles très minces , laissent passer la lumière , For par exemple : l'or et le sélénium sont en même temps transparens et doués de Féclat métallique -, l'iode jouit aussi de cet éclat*, le phosphore, habituellement transparent, prend dans quelques circonstances de l'opacité et l'aspect métallique*, le carbone, tantôt transparent et limpide, et tantôt d'un noir foncé et opaque , se présente quelquefois avec l'éclat métallique , et il est conducteur de l'électricité comme les métaux -, enfin il y a des pierres qui ont l'apparence des métaux, par exemple les micas, les diallages.

Lorsqu'on étudie les corps simples d'après l'ensemble de leurs propriétés , on est bientôt conduit à reconnaître qu^ Féclat métallique n'est pas propre à caractériser une classe , et que c'est une propriété accidentelle que des circonstances , qui ne sont pas encore toutes connues , font niutre ou détruisent, exaltent ou affaiblissent. Néanmoins il y a ime classe de corps à laquelle on peut conserver le nom de classe des métaux^ parce que tous ceux qu elle renferme sout doués de Féclat métallique :