CLASSIFICATIONS

elle comprend les leucolithes et les croïcolithes *, mais il ne faut pas perdre de vue que plusieurs des corps qui 1:1e font pas partie de cette classe possèdent aussi cet ^clat.

Classification vulgaire. — On divise généralement la classe des métaux en deux sections : i'. celle des métaux alcalins et terreux / et a*, celle des métaux proprement dits. Cest des corps métalliques de cette seconde section que nous avons à nous occuper.

Ces corps sont à peu près opaques , doués de Téclat Met.» propre métallique, beaucoup plus lourds que Feau : ils ne forment pas de gaz permanens avec Toxigène-, leurs oxides sont réductibles par le charbon à la faveur d'une température plus ou moins élevée : ceux des oxides dont la réduction complète est difficile sont de la classe des croïcolithes.

Classification sous le rapport des essais par la 'voie sèche. — Les métaux proprement dits sont au #oinbre de vingt -sept. Sous le rapport de la manière dont ils se comportent dans les essais par la voie sèche , on peut les classer comme il suit :

leot <Ut«.

Infusibles.

Oxidables et fixes.

Fusibles.

Irréductibles par cémentation.

Réductibles cémentation.

Irréductibles au 1 contact de la silice. /

Réductibles au contact delà silice.

Chrome.

Palladium.

Tantale.

Titane.

Cérlum.

Molybdène.

Tungstène.

Urane.

Manganèse.

Fer.

Cobalt.

Nickel.

Cuivre.

Ëtain.

5a6 XiTAVX.

Plomb.

r Non Oxidables l Distillables.

et \ ▼olatib. 1 \ i Zinc.

Dî»tillablei. >.«....< «..< Cadmium.

MâTcnrc.

IFlomb.

BÎBinittk.

Antimoia^

^ Fu.ibU. (i'^'"*'

■/ [ l Palladium.

Infusibles < Rhodium,

Iridium.

Osmium.

Il n'y a réellement possibflité de doaer, d^mie manttre directe , par la o^o/e sèche ^ que les métaux oxidables , fb^ sSbles et réductiMes au contact de la aOice , volatils ou non, eSles métanx non oxidablea et fesîbles, c^est-à-diie le fer, le cobalt, le nickel, Tétain, lé cuiTre^ le plomb, le bisraoath, Tantimoine, le zinc, le cadmimn, le mercure, Fargent et For. Néanmoins nous traiterons de tons les métaux, parce qu'il importe au docimasiste et au métallurgiste de connaître leurs propriétés -, nous indiquerons la manière dont se comportent dans les essais ceux que Ton ne peut pas doser par la "voie sèche, et nous donnerons les moyens de les obtenir à Tétat de pureté.

Considérons d'abord les métaux dans leurs propriétés générales.

ARTICLE II. — Propriétés physiques. Atomes.

État. — - Les métaux sont tous solides à la température ordinaire de l'atmosphère, à Texception du mercure.

Éclat. — Us jouissent de Téclat métallique , mais à des degr& très di£férens. Par rapport à cette propriété, M. Leslie les range dans Tordre suivant :

Platine , Acier,

Argent,

Mercure,

Or,

Cuivre,

Étain,

Plomb.

Lorsqu'ils ont ^të réduits en particules très ténues , soit par trituration, soit à l'aide de la lime; lorsque leurs vapeurs ont été subitement condensées, ou lorsqu'ils ont ëté tumultueusement précipités d'une dissolution, ils perdent souvent leur éclat , mai9 ils conservent toujours leur couleur : les métaux ductiles reprennent leur éclat par le frottement. II y a aussi quelques pierres qui sont douées de l'éclat métallique, mais elles le perdent par la trituration, et en même temps leurs couleurs deviennent beaucoup plus claires ou disparaissent même tout-à-fait.

Opacité. — Tous les métaux sont opaques , même lorsqu'ils sont réduits en feuilles très minces ou lorsqu'ils sont fondus; cependant l'or battu, et amené à n'avoir que ^pol^op de pouce d'^épaisseur , laisse passer la lumière verte, et il y a lieu de penser que tous les métaux colorés seraient également transparens, si l'on pouvait les obtenir en particules excessivement minces.

Couleur. — La couleur du plus grand nombre des métaux est le blanc -gris. L'argent est d'im blanc pur; Tétain, le cadmium, le platine, le palladium, le mercure , Tiridium, sont d'un blanc un peu nuancé de gris; Tantimoine est d'un blanc un peu bleuâttre; le cobalt, le nickel, le fer, le manganèse, le rhodium, sont d'un blanc [dus gris encore; le plomb et le zinc sont d'un gris bleuâtre; le chrome, le molybdène et le tungstène sont d'un gris pur ; l'urane est brun , For est jaune , le cuivre est d'un jaune rougeâtre, le titane est rouge jaunâtre , et le tantale parait avoir la même couleur.

Odeur. — Il y a un certain nombre de métanx, tels que le plondi, l'étain, le cuivre, le fer, qui développent une odeur particuUèra à chacun, et désagréable, lorsqu'on les frotte ou lorsqu'on les humecte avec l'haleine. Qu^

5a8 MÉTAUX.

ques-uns ont une odeur prononcée quand Ob sont réduits en vapeurs : rantimoine, par exemple, exhale Fodeur de la graisse brûlée ; mais la plupart des autres métaux sont inodores.

Sav^eur, — Quelques-uns, mais en petit nombre, ont une saveur sensible et très désagréable.

Densité, — Les métaux sont les plus lourds de tous les corps \ leur densité augmente toujours un peu par Técrouissage. lia densité du plus pesant, le platine , est prés de quatre fois aussi grande que celle du plus léger, le tantale.

Tableau de la densité des métaux.

Platine 22,069 Cuivre en fil. 8,879

Or i9»36i Nickel 8,279

8,680 Cobalt 79812

7,600 Molybdène.. 8,611

3,548 Manganèse.. 7,060 à 8,0

1 , 3oo Fer en barre . 7 , 788

1 ,352 Zinc 7 , 191 au plus

0,649 É^in fondu. 7,299

0,474 Antimoine... 6,720

Bismuth 9y88o Chrome.... 6,900

Urane 8, 100 Tantale 5, 610 ?

Iridium . . . . < Tungstène. . . .

Mercure

Palladium. . .

Plomb......

Rhodium. . . , Argent fondu

Dureté. — 0 y a des métaux très mous, Fétain, le plomb , le zinc *, mais il y en a d^extrémement durs : le fer combiné avec une petite quantité de carbone raie tous les corps.

Fragilité. — Il y a des métaux qui se brisent lorsqu'on les frappe -, il en est d^autres qui s'aplatissent plus ou moins en même temps qu'ils se gercent-, enfin fl y en a qui sont susceptibles de s'étendre presque indéfiniment sous le choc ou par la pression, en prenant toutes sortes de formes. On appelle les premiers métaux fragiles ou métaux imparfaits^ les seconds métaux demiductiles ou demi^métaux^ et les troisièmes métai^x ductUes ou métaux parfaits. On distingue la ductilité en ductilité proprement dite et malléabilité.

Ductilité, malléabilité, — La ductilité est la propritJté qu'ont les métaux de s'allonger lorsqu'on les ëtire en les passant à travers la filière; la mallc^ilitë est la propriété qu'ils ont de changer de forme et de s'ëten- <lre en feuilles sous le choc du marteau ou par la pression du laminoir. Les métaux n occupent pas le même rang par rappoit à la ductilité et à la malléabilité, ainsi <jue le fait voir le tableau suivant :

Ordre rlc cluiuiliic. OrHre «le muili^ibilîic.

Or, Or,

Argent , Argent ,

Platine , Cuivre ,

Fer, Étain,

Cuivre , Platine ,

Zinc , Plomb ,

Étain, Zinc,

Plomb. Fer.

La ductilité et la malléabilité sont en général considérablement augmentées par la chaleur, mais seulement jusqu'à un certain terme. B y a des métaux qui ne sont malléables qu'entre deux degrés de température très rapprochés : tel est le zinc, par exemple.

Ténacité. — La ténacité est la force qui s'oppose à la rupture. Cette force est très différente dans les différées métaux : on en a la comparaison en recherchant les poids qui sont nécessaires pour rompre des fils d'un même diamètre. On a trouvé, pour un certain nombre de métaux, que des fils de % millimètres de diamètre rompent sous les poids suivans :

Fer 1^49* ȕ59

Cuivre i37 ,399

Platine 124 >ooo

Argent 85 ,062

Or 68 ,ai6

Ëtain 24 ,200

Zinc 12 ,720

Recuit. — Les métaux perdent une partie de leur I. 34

53o HÉTAUX.

téoacilë par le mffrtelage et Fëtirage , ma» ild la {Nrennent par te recuit, c est- à -dire en les faisant chaufier juaqu'à un certain degré de chaleur, et les laifiSfiiit ensuite refroidir lentement.

. On voit que parmi les métaux ductiles ceux cjuî le sodt le phu sont ceux qtri ont le moins de duretë et de ténacité-, ces trois propriétés sont évidemment lî<?es entre elles par certains rapports.

Élasticité, sonorité. — Les métaux sont en général d'autant plus élastîcpies et plus sonores qu'ils ont plus de dureté. Il n'y a pas de métaux très élastiques et très sonores par eux-mêmes, mais il y a des alliages qui le sont beaucoup, par exemple ceux d'étain et de cuivre.

Structure. — La structure des métaux est tantôt lamelleuse, tantôt grenue, à grains plus ou moins gros-, ces grains sont souvent comme crochus, particulièrement dans les métaux ductiles. La cassiœe des métaux ii*est jamais conchoïde ni vitreuse. Parmi les métaux ductiles il y en a quelques-uns qui prennent un tissu fibreux lorsqu'ils sont martelés.

Formes cristallines. — Beaucoup de métaux sont susceptibles de prendre des formes cristallines régulières. On les obtient cristallisés par un des moyens suîvans : I". en les laissant refroidir lentement après les avoir fait foudre ; a**, en les condensant après les avoir réduits en vapeurs ; 3*. en les précipitant de leurs dissolutions par des métaux plus oxîdables qu'eux -, 4*- ^^ décomposant leurs dissolutions étendues par Faction d'un pile électrique faible : le métal se dépose alors en petits cristaux brillans sur le conducteur négatif. CriiuiiJMiioii. C'est le procédé de la fusion qui donne les cristaux les plus gros. Il consiste à faire fondre le métal, à le laisser refroidir lentement, et à vider le Vase qui le contient avant que la solidification soit complète. Pour les métaux très fusibles, on les fait fondre dans un creuset de terre ou dans une cuillère de fer, et lorsqu'il s'est formé à Ifii surface de la masse soumise au refroidissemeût , une croûte un peu épuisSe, on perce

PROPAIÉTÉS PHYSIQUES. 53 t

«ctte croûte «ivec un fer rouge, et Fou transvaie suiw le-champ la portioo encore liquide qui occupe le ceatre. Lorsqu'ou opère sur un métal difficâernent fusible , ou le fait fondre dau9 un creuaet auquel on a prati* €péy vers la partie inférieure, une ouverture que l'on louche avec une tîge de fer ou avec un tampon d'argile mêlée de charbon , et lorsque le refroidissement est €n partie opéré, on débouche le creuset pour en faire écouler la partie de matière encore liquide. Dans l'un et Tautre cas on trouve les parois du vase tapissées d'une croûte hérissée de cristaux.

Les masses métalliques quelconques dans lesquelles stniçtur«i on n aperçoit aucun indice de cristallisation ne sont cependant formées que de Fassemblage d'une multitude de petits cristaux-, on en acquiert la preuve en plon^ géant ces masses dans un acide capable de les attaquer. Cet acide enlève une couche de petits cristaux, et ceux dans lesquels ils étaient enchevêtrés, étant alors mis à nu, deviennent paifaitement visibles. C'est ainsi que Ton obtient sur Tétain fondu ou sur le fer- blanc non martelé ce que l'on appelle le moiré métallique. M. Daniel a fait voir que par ce moyen on peut aisément reconnaître la structure intime d'un grand nombre de métaux , et particulièrement celle du fer , et de ses combinaisons avec le carbone.

Conductibilité électrique. — Les métaux sont infiniment meilleurs conducteurs de l'électricité que tous les autres corps-, le fer, par exemple, la conduit quatrt cent millions de fois mieux que l'eau. Selon M« Becquerel , la faculté conductrice de fils de même grosseur est, pour les métaux principaux, telle qu'il suit:

Cuivre loooo Fer ... i58o

Or 9360 Étain 1 55»

Argent 7860 Plomb 83o

Zinc 385o Mercure 34$

Platine iSSo Potassium i33

Pour un même métal, la faculté conductrice est inverse de la longueur des fils à diamètre égalj et k

53a MÉTAUX.

longueurs égales , elle est proportionnelle aux masses , et non pas aux surfaces. L*(9ëyation de température détruit cette faculté , et rabaissement l'augmente. Le charbon fortement chauffé conduit aussi rélectricîté y mais cependant plusieurs mUlions de fois moins facilement que le fer et le platine* qui sont les métaux les moins bons conducteurs.

Magnétisme. — Il n'y a que trois métaux qui soient habituellement doués de la vertu magnétique : ce sont le fer , le cobalt et le nickel -, mais le manganèse en jouit aussi au-dessous d'un certain degré de tempâ^ture très inférieur à zéro.

Conductibilité pour le calorique. — Les métaux sont de tous les corps simples les meilleurs conducteurs du calorique. Selon M. Despretz, la faculté conductrice de quelques métaux est telle qu'il suit , comparativement entre eux et à quelques autres substances :

Or I oooo Étaiu BoSg

Argent 97^0 Plomb 1736

Platine 9810 Marbre a36

Cuivre 8982 Porcelaine 122

Fer. 8743 Terre à briques . . 114

Zinc 3638

Capacité pour le calorique. — MM. Petit et Dulong ont déterminé par des expériences faites avec une très grande précision la capacité calorifique d'un grand nombre de métaux , pour i*" du thermomètre centigrade 9 celle de l'eau étant prise pour unité.

Voici leurs résultats :

Bismuth 0,0288 Tellure 0,0912

Plomb o ,02g3 Cuivre. ....... 0,0949

Or 0,0298 Fer 0,1000

Platine o,o3i4 Nickel o,io35

Mercure o ,o33o Cobalt o , 1498

Étain o,o5i5 Verre o^i'j'jo

Argent o, o557 Soufre o , i88o

Zinc 0,0927

Pomr un même nombre de degrés la capacité augmente

sensiblement avec la température : ainsi pour i* la capacité du fer est de o^iooo de o° à loo", de o^iiSo de o" à a5o** et de Oyi255 de o** à 35o**.

MM. Petit et Dulong déduisent de leurs expériences ce principe important que les atomes de tous les corps ont la même capacité pour le calorique , ou du moins que cette capacité est dans un rapport très simple avec le poids des atomes.

Dilatahilité, — Aussitôt que le calorique pénètre les métaux , et avant de les fondre , il les dilate dans tous les sens. Cette dilatation est différente pour chacun d^eux. Pour im même métal elle varie aussi par chaque degré de l'échelle thermométrique: cependant de o° a loo* on peut la regarder comme à peu près constante : dans cet intervalle la dilatation linéaire est telle qu'il suit pour les principaux métaux, d'après Laplace et Lavoisier, et d'après Dalton et Davy :

Lfiplacc et Lavolbier.

Zinc

Plomb. . . . , o, 00285

Ëtaîn fin 0,00217

Argent fin 0,00191

Cuivre jaune 0,00188

Cuivre rouge 0,00172

Or de départ 0,00147

Acier trempé

Fer 0,00122

Acier non trempé... 0,00108

Platine 0,00086

Mercure

Verre o , 00089

La dilatation en surface est exprimée par des nombres doubles , et la dilatation en volume , par des nombres triples.

Fusibilité. — Le degré de fusibflité des métaux est très variée il y en a qu'on ne peut fondre qu'à l'aide de fortes lentilles ou au chalumeau à gaz oxigène : tels sont le platine, le palladium, le rhodium, l'iridium, etc., et seulement en très petites quantités. Le manganèse

Dalton et Davj.

o,oo238 0,00180 0,00170 0,00194

0,00087 o,oo835 o , 00083

534 mêtàok.

ne M fond qa'à la pitu haute tempëratare des Ibur- Beaux d'essai*, température qui doit approcher de i8o* p. Le fer, le cobalt et le nickel fondent à la température d'environ i6o' p. \ l'or k 3^°, le cuivre à 27**, Targcnt à )2**, l'antimoine à envîîou 4^^'' du thermomètre centigrade , le plomb à 3aa*, Tétain à !k88*, le biamulh à 24?*) ^^ ï® mercure k -^ 38**.

Contraction j expansion. — La plupart des métaux dîmi&ueut de volume en passant de l'état liqtiide à Tëtat solide ) cependant il y en a quelques-uns qui se dilatent au contraire au moment où ils se solidifient *, la font» de fer, Tantimoine 9 le bismuth et le sine sont dans ce cas.

Foàitiiité. — Les métaux: difficilement fusibles , et qudques^uns de ceuk qui se fondent aisément , sont fixes à la température de nos fourneaux -, les autres se volatilisent à des degrés de température différens. Les métaux les plus volatils sont le mercure , le zinc , le cadmium et l'antimoine*, le bismuth et le plomb, le sont moins , le cuivre et Targent le sont très peu -, mais la plupart des autres se volatilisent et brûlent dans l'air lorsqu^on les chauffe au chalumeau à gaz oxigène.

atomes. — Le tableau suivant fait connaître les nombres qui ont été adoptés par M. Berzelius pour représenter les poids atomiques des métaux, ainsi que les caractères dont on se sert pour désigner ces métaux.. Urane U 2711 1358 Cadmium. . . Cd 696^767

361,607 Palladium... Vd 665,899^

330,377 Ahodium. .. R 65 1 ,367

294>49^ Molybdène... Mo 698,520

266,823 Céiium Ce 676,696

244)4^7 Zinc........ Zn 4^^»^^^

243,013 Cuivre. .. ., C/i 396,6^

233,499 Nickel Nt 369,676

233,499 Cobalt Co 368,991

î8S,o6o Chrome Cr 35i,8i5

«53,71 5. Manganèse. . Mn 346,887

Yanadiuvi. . . V 855, ^40 Fer Fe 339,206

Antimoine. . . Sb 806, 45a Titane Ti 3o5,tei

Éiain. ^ . . . . , Sn 7361294:

Argent A^

Bismuth. ... Bi

Plomb P^

Mercure .... Hg Osmium . . . • 0^

Or Att

Waliné Vt

Iridium Ir

Tungstène. . . W, Tantale Trt

ACTION DiES ftàSOLi;rES. 5i5

ARTICLE lu. — Action des gazoUtcs et de leurs composés sur les métaux, et des métaux les uns sur les autres.

<ienfw de combinaisons. — Les métaux forment , avec les gazolites, des combinaisons très diverses.

I*. £d se combinant un à un avec les métaux, les gaxolites forment des composés de premier ordre : les oocides , les sulfures, les chlorures, etc.

a*^. Ces composa du premier ordre peuvent se combiner avec on gasoUte ^ autre que celui qu'il renferme , et donner naissance à une nouvelle série de combinaisons; mais ces combinaisons sont très peu nombreuses.

S"". Les composés du premier ordre en se combinant eiMjre eux forment divers genres de composés du second ordre*

A. Les oxides en se combinant avec les combinaisons oxid^ des gazolites produisent les sels.

B. Les oxides en ae combinant entre eux ou avec Teau forment des composés analogues aux sels.

C. Les composés de premier ordre contenant un même gazolite autre que Toxigène, se combinent entre eux comme les oxides. Ces composés sont analogues aux sels ^ le gan^te y remplace l'oxigène-, on peut les nommer en général gazolures doubles. On connaît des sulfures , chlorures ,^ cyanures doubles, etc.-, on les appelle aussi sulfosels , chloro-sels^ cyano-sels, etc.

D. Les composés du premier ordre contenant le même métal et deux gazolites différens, se combinent fréquemment ensemble. On connait des oxi- sulfures, des oxichlorures j àes sulfo^chJorures , des arsénio-sulfures , etc.

£. Les composés du premier ordre contenant chacun un métal et Ua gazolite différens , se combinent aussi entre eux; mais les combinaisons qui en résultent n'ont encore été que peu examinées. On connaH , par exemple , beaucoup de composa de litharge et de sulfures.

F« Enfin on sait qu^ «xiste dans la nature des com^ .bioaisons de sds oxides avec des gazolures, et Ton en a préparé artificiellement un assez grand nombre par voie

sèche. On connaît des chloro^phosphates ^ àe& Jlui>s£i£cateSy etc.

4°* Les combinaisons que les mëtaux forment entre eux se nomment alliages. Les alliages de mercure portent le Bom iiamalganies.

Nous allons examiner successivement, sous le point de vue général , ces diverses combinaisons , en groupant ensemble celles qui renferment les mêmes gazolites ^ mais auparavant nous devons faire connaître sommairement Faction que ces corps, ainsi que leurs composés principaux, exercent sur les métaux.

J i^. — Oxigënans.

Oxigène» — Tous les métaux peuvent se combiner avec l'oxigène, la plupart en plusieurs proportions^ un certain nombre de ces combinaisons jouissent des propriétés acides. On peut oxider les métaux par l'action de Foxigène , de Fair atmosphérique sec ou humide , des acides, des alcalis et des sels. Tous les métaux, à Fexception de For^ du platine , du palladium et de quelques chrômides, sont oxidés par Foxigène à Faide d'une température plus ou moins élevée*, la combinaison a généralement lieu avec chaleur et lumière , et celle-ci est différemment colorée pour les difTérens métaux.

Air, -^ L'air sec agit sur les métaux à peu près comme Foxigène , mais avec moins d'énergie : à la température ordinaire l'air humide est plus oxidant que Fair sec. Les . métaux que l'on expose à son action se transforment en hydrates ou en carbonates : tels sont le manganèse, le fer , le zinc , Fétain , le cuivre , le plomb. Le plus souvent Feau n'est pas décomposée , mais Foxigène atmosphérique est attiré à la faveur de ce liquide. La présence d'un acide facilite considérablement encore l'absorption de l'oxigène atmosphérique par les métaux : ainsi si Ton mouille du fer avec un peu d'acide acétique étendu, du cuivre ou du plomb avec de Facide sulfurique feible, I îl y A oxidation très prompte à la température ordinaire,

! sans .qu'il y ait décomposition d'eau ni d'acide.

kCIlOS DES GAZOLITES.

JSau. — Plusieurs métaux peuvent s^oxider en décomposant l'eau, les uns à la température ordinaire, comme le manganèse ', d'autres à une chaleur voisine du rouge, comme le fer, le cobalt, le nickel, le zinc, Tétain, Fantimoine. Lie fer, le cobalt, le nickel et le zinc décomposent Teau plus ou moins rapidement à la température ordmaire , lorsqu'il y a présence d'un acide un peu fort.

udcides. — Les acides oxigénés peuvent oxîder un grand nombre de métaux par eux-mêmes, en se décomposant.

ij acide carbonique n est décomposé par quelques mé- Carbonique. taux, le manganèse, le fer^ le zinc, qu'à une température voisine du rouge.

Ij acide nitrique attaque tous les métaux à froide et Nitri4iu«. beaucoup plus énergiquement à chaud , excepté les chrômidcs et les chrysides , encore le palladium est-il sensiblement attaqué. La température s'élève , et il se dégage soit de l'azote, soit de l'oxide d'azote, soit du deutoxide d'azote , qui en se répandant dans Tair produisent des vapeurs rutilantes d'acide nitreux. Lorsque le métal est très oxidable, comme Fétain, etc., l'acide et Teau sont souvent décomposés en même temps, et alors il se produit de l'ammoniaque sans qu'il y ait dégagement sensible de gaz.

L'acide sulfurique étendu dissout même à froid le manganèse, le fer et le zinc, le cobalt et le nickel, et détermine la décomposition de Feau par ces métaux. L'acide sulfurique concentré attaque tous les métaux , excepté les chrômides et les chrysides, à la température voisine du degré de son ébullition^ il se dégage du gaz acide sulfureux et il se forme un sulfate.

Ij acide sulfureux liquide dissout le manganèse, le fer et le zinc sans dégagement de gaz \ F acide est décomposé, et il se forme des hyposulfites et des sulfures.

Ij acide phosphorique liquide n'agit sur aucun métal phwphoriiiue. qui ne décompose pas Feau à la température ordinaire*, Facide phosphorique vitreux est décomposé à la chaleur rouge par les métaux très oxidables.

Lucide arscnique agissant par voie sèche est plus Arsémque.

Sulfuriqur.

Suira:cux.

5iâ MÉTAUX.

oxidAol que Tiicsde phosphoriqiM, il attaijue un très grand nombre de mélaux» m^e Targent.

or|.niq.M. Lcs oôdes Qrgoiuifues n'ont d'action que sur les métaux q[ui dëcomposent Teau , ou bien en d<itennmant l*al>sorption de Toxigène de l'aîr : ik ne sont pas oxidans par eux-ménoies.

Alcalis. — Les métaux ëlectro-nëgati&y même les ohiysides » excepté For, s'oxident lorsqu'on les chauffe au rouge avec un alcali caïastique; l'alcali n'est pas dëcon»posé , mais le métal est oxidé par Foxigène abno^lxc^ rique.

cartioaaiM. Scls, — Lcs carboTtatcs oxident par iroie sèche les m^ taux qui ont beaucoup d'affinité pour l'oxigène, tds que le manganèse, le fer, le zinc, l'étain, avec dégagement de gaz oxide de carbone.

Nitiaies. L^ nàrates attaquent presque tous les métaux à la

chaleur rouge *, ils n'attaquent sensiblement ni l'or ni l'argent.

suibi» Mt\^, Les svdfaies addes à base d'alcali oxident par "voie sèche beaucoup de métaux à la faveur de leur excès d'acicU qui se change en acide sulfureux. ckiortics. Les diloîutes oxident les métaux à la chaleur rouge, à peu près comme le nitre-, cependant ils n'agissent pas aussi énergiqueoaent que ce sel sur les métaux électronégatifs, parce qu'en se décomposant ils ne laissent pas, comme lui , un alcali libre qui puisse se combiner avec l'oxide formé.

Les métaux très oxidables s'oxîdent beaucoup plus facilement à l'air lorsqu'ils sont humectés avec une dissolution saline faible, que lorsqu'ils sont mouillés avec de l'eau pure«

Les dissolutions salines Ad% métaux précipitables à l'état métallique convertissent en oxides, qui restent dissous, les métaux que pnicipite le métal que renfermait le sel.

S a. — Hydrogcnans.

^'hydrogène ne forme de combinaison avec aucun métal.

ACTION DES <liàS02.IT£S. 5^9

J 3, — SullVfrans..

Soufre. — Le soufre se combine directement avec la plupart des mdtaux, en produisant de la chaleur et de la lumière *, avec le platine, le palladium et le rhodium, il ne se <l<^gAge pas de lumière tant que le mélange est en contact avec Tair , mais si Ton chauiFe ce mélange dans le vide , il devient lumineux. Les chrômides et For ne sont pas attaqués par le soufre.

Acide hjdro^ suif urique* — L'acide hydro - sulfurique gazeux est décomposé à Taide de la chaleur par les métaux très oxidables^ if reste un volume d'hydrogène pur égal au sien, et il se forme un sulfure. L'acide liquide n^agit que faiblement sur les métaux \ cependant il y en a un certain nombre qu'il ternit en les recouvrant d'une pellicule de sulfure , entre autres le mercure et l'argent.

Persuîfures alcalins, — Les persulfures alcalins sulfurent quelques métaux par "voie humide; ils les sulfurent tous sans exception par la voie sèclie, et sont ramenés à un degré de sulfuration moins avancé. Ce sont les sulfurans les plus puissans que l'on connaisse. C^oj. page 4^6.)

S 4* "^ Sëlëniurans, teliutnns, phosphurans, arsdniurans.

Sélénium. ^- Le sélénium agit sur les métaux à p«u près comme le soufre, mais moins énergiquement*

Tellure. — Le tellure se comlûne directement avec beaucoup de métaux, même avec l'or^ mais comme cette substance est fort rare, les tellurures sont peu connus.

Phosphore. -— Le phosphore se combine directement avec un grand nombre de métaux \ maùs plusieurs de ses combinaisons sont peu stables.

jirsemc. — L'arsenic se comporte avec les métaux à peu près comme le pho^hore^ mais ses combinaisons^, sont moins facilement décomposables par la chaleur.

$5. — Chloruraiis« Chlàre, — - Le chlore gazeux, à l'aide d'une tempe-

rature plus ou moins Aeyéey exerce sur les métauiL une action très vive : il attacpie le manganèse et le tuogstône au rouge obscur-, le fer, le cobalt, le nickel , le cuivre, Fantimoine, Tétain, le zinc, le plomb, Targent et l*or, à la cbaleur rouge*, il attaque à peine le platine au degré de la fusion du Terre-, au contraire il se combine avec le mercure, même à la température ordinaire. II j a dans la plupart de ces combinaisons dégagement «le chaleur et production de lumière diversement colorée.

Acide hydrochlorique. — L'acide hydrochlorîqae gazeux convertit en chlorures, mais seulement à Taide de la chaleur, le manganèse, le fer, le zinc et Fétain : il ne se dégage pas de lumière -, Facide décomposé abandonne un volume d^hydrogène égal au sien. L^acide liquide dissout les mêmes métaux avec dégagement de gaz hydrogène \ lorsqu^il est concentré et chaud j îl attaque en outre, mais lentement et faiblement, Fantimoine, le bismuth et le cuivre.

Eau régale. — On appelle eau régale un mélange diacide nitrique et d'acide hydrochlorique. Ce mélange attaque tous les métaux , excepté quelques chrômides et quelques chrysides : son action est en général très vive. La présence du métal détermine la réaction des deux acides l'un sur Fautre, et il en résulte du gaz nitreux qui se dégage, et du chlore qui reste en partie combmé avec le métal. Lorsque Facide nitrique est en excès, et quand le métal est très oxidable, tout le chlore se dégage, et il se forme un nitrate. On voit d'après cela que l'eau régale est, selon les circonstances, un chlomrant ou un oxidant très énergique. C'est le plus puissant dissolvant pour les métaux.

Sel ammoniac. — Le sel ammoniac transforme beaucoup de métaux en chlorures à l'aide de la chaleur, avec dégagement de gaz hydrogène et d'anunoniaque.

^ 6. — Brômiirans.

Brome. -— Le brome se comporte avec les métaux à peu près comme le chlore : il attaque le .mei*ciu*e sans

ACTION DES GAZOLITES. 54 1

émission de lumière; il dissout For, mais il est sans action sur le platine.

Acide hjdro -bromique. — L'acide hydro - bromique dissout le manganèse, le fer, le zinc et Fétain avec dégagement d'hydrogène : il n attaque pas le mercure.

S 7. — lodurans.

Iode. — L'iode se comporte avec la plupart des métaux conune le chlore*, mais son action est beaucoup moins forte : il n'attaque pas l'or. L^acide hydriodique dissout les mêmes métaux que l'acide hydro-chlorique, et même le mercm^.

S 8. ^ Fluorurans.

Fluor, — On n'a pas obtenu le fluor à l'état isolé , parce que ses affinités sont trop énergiques : il attaque tous les métaux.

Acide hydro-fiuorique. — L^acîde hydro-fluorique dissout les métaux facilement oxidables et les chrômîdes-, il attaque même les autres plus ou moins fortement-, aussi est -on obligé, pour le conserver, de se servir d'argent pur, et encore est -il nécessaire de l'étendre d'eau.

Acide nitro-fluorique. — L'acide nitro-fluorîque est analogue à l'eau régale-, mais c'est un dissolvant beaucoup plus puissant : il attaque tous les métaux, et principalement les chrômides.

S 9. — Bonirans , siliciurans.

Bore, silicium. — Le bore et le silicium peuvent se combiner directement avec quelques métaux , mais leur action est faible.

Acide borique, silice. — Lorsqu'on chauffe à une très haute température de l'acide borique ou de la silice mêlés de charbon , avec xm métal , celui-ci retient quelquefois un peu de bore ou de silicium en combinaison.

S 10. — Garburans.

Le carbone ne se combine directement qu'avec Un

54? MéTAVX.

petit nombre de métauiCi en très fiûble proportion « et seulement à Taîde d^une très haute température; mais on obtient des carbures métalliques de composition variée, en calcinant en vases clos des cyanures ou des sela ox^ ganiques.

5 1 1 . — Métaux . ^

Métaux. — * Presque tous les métaux sont susceptibles de se combiner ou de se mélanger intimement les uns avec les autres » deux à deux, trois k trois ^ et en plus grand nombre. Il en résulte un nombre infini de combinaisons qui ne sont pas toujours assujetties à la loi des proportions définies-, mais on n*en a encore examiné qu'un petit nombre. Lorsque Ton combine ensemble des métaux qui ont beaucoup d'affinité Tun pour Tautre, on remarque quMl y a dégagement de chaleur et de lumière comme dans une combustion *, c'est ce que Ton peut observer, par exemple, dans les fabriques de laiton, quand on allie le cuivre avec le zinc.

S y a des métaux qui refusent absolument de se combiner, même lorsqu'on les expose ensemble à ime très haute température , par exemple le fer avec le plomb, l'argent ou le cuivre, le cobalt et le nickel avec le plomb ou avec l'argent, etc.

AitTTCLE IV. — Composés oxigénés.

J !«■■. — Oxides et hydrates.

Caractères, — ^ Les oxides sont tous solides. H n'y en a qu'un très petit nombre qui jouissent de Féclat métallique : tels sont le deutoxide et le peroxide de manganèse nati&i 1^ oxides de fer magnétiques et le peroxide natif » Toxide de titane -, ils perdent cet éclat par la tritnccMieun ration. Leur couleur est en général différente de cdle du métal qui les produit : cette couleur est souvent tiè$ belle et très éclatante*, aussi cette classe de corps fournit-elle des matériaux pnfcienx à la peinture. Leur densité est toujours moindre qos celle du métal qui leur

£ci«t.

OXIVE5 rr IfYDAilTES. 5^'i

aeri de baae ; mais quelquefois elle lui est presque égale.

Les oicidessont inodores, excepté ceux d' osmium etd*antâmoine à Fëtat de vapeurs. Il j en a plusieurs, même parmi ceux qui aont insolubles , qui ont de la sayeur, surtout lorsqu'ils sont à l'état d'hydrates : cette saveur est faible 9 mais très désagréable. Beaucoup sont des poisons violens. Quelques-uns sont employés comme médicamens.

Action de la chaleur. — * II y a un très grand nombre d'oxidea qui sont fusibles à la température de nos fourneaux; ils cristallisent en se refroidissant. On remarque qu'en général ceux qui contiennent un métal très fusible sont aisément fusibles eux-mêmes -, mais il y a des exceptions, Foxide de zinc, le deutoxide d'étain, Tacide antîmonieux.

Tous les oxides sont fixes ou à peu prés fixes, même ceux qui contiennent des métaux très volatils , à Texception du protoxide d'antimoine, de l'acide molybdique et du peroxide d'osmium.

RéductibUité. — La chaleur réduit complètement les oxides d'argent et de mercure et les oxides des chrysides , à l'exception de ceux d'osmium. Elle amène à un moindre degré d'oxidation les peroxides et deutoxides de chrome, de manganèse, de cobalt, de nickel, de plomb, etc.

La lumière réduit peu à peu quelques oxides, par exemple ceux d'or et d'argent.

Grillage. -— - Beaucoup de protoxides absorbent une nouvelle dose d'oxigène lorsqu'on les grille à un certain degré de chaleur. Quelques-uns absorbent même Toxigène atmosphérique à la température ordinaire, lorsqu'ils sont à l'état d'hydrates.

Action des gazolites. — Le carbone mélangé intimement avec les oxides les réduit complètement presque Ions, à une température plus ou moins élevée-, quelquesuns, comme ceux de manganèse, ne sont amenés qu*à l'état de protoxide au blanc naissant.

Oilmr.

S«veur.

ruMbillU.

Fiiité.

Lamihw.

Carbone.

Hy»lrog«Be.

Soufre.

Pbospbore* Aivcnir.

Clilorc»

544 MéTA€X«

Les oxides de fer, et les oxides de tous les métaux qui ont moins d'affinité pour Foxigène que ce métal , sont réduits par le gaz hydrogène à la chaleur blanclie : les métaux ainsi obtenus, lorsqu'ils sont pulvénilens, ont la propriété de s'enflammer au contact de rair. I>e gaz hydrogène ne réduit pas complètement les oiâdes de chrome, de titane, de tantale, de cérium, de xnanganèse ni de zinc.

Les oxides réductibles par Thydrogène le sont aussi par le soufre , à l'aide de la chaleur -, il se dégage du gaz sulfureux, et il se forme *un sulfure. La réduction se fait plus facilement en substituant le sulfure de mercure au soufre, parce que la réaction peut avoir lieu à une température plus élevée. Le sulfure de carbone en vapeurs réduit et change en sulfures tous les oxides métalliques , même l'oxide de titane. Les persulfures alcalins opèrent la même transformation à l'aide d'une chaleur plus ou moins forte-, à l'état liquide ils dissolvent presque tous les oxides des métaux électro- négatifs, en les amenant également à l'état de sulfures.

Le phosphore et l'arsenic transforment tous les oxides, excepté ceux des chrômides, en phosphures souvent mélangés de phosphates, et en arséniures.

Le chlore, transfoime en chlorures, au-dessous de la chaleur rouge, les oxides de cuivre, d'antimoine, d'étain, de bismuth , de plomb et d'argent \ au - dessus de la chaleur rouge , les oxides de cobalt et de nickel : il y a dégagement d'oxigène. 11 change en un mélange de chlorure et de peroxide les oxides de fer magnétique, et il n'attaque pas le peroxide. Il transforme en chlorures tous les oxides, sans exception, lorsque ces oxides sont mêlés de charbon. Par voie hwm'de, le chlore décompose tous les oxides qui ne sont pas saturés d'oxigène *, de telle manière qu'une portion du métal se combine avec lui, et que Toxigène qui se sépare se porte sur une autre portion de l'oxide avec lequel il se combine. Le chlore dissout aussi un grand nombre d'oxides lorsqu'ils sont saturés d'oxigène , et il parait former avec eux des combinaisons

OXIDES ET HYDRATES. 545

analogues à celles qa'il doa«iie avec les terres alcalines; maiS' ces combinaisons n^ont pas encore ëté convenablement exa-. minées. La plupart des oxides sont décomposés par le sel ammoniac, et amcfnés à Tétat de chlorures à Y Me d'une chaleur peu élevée, et souvent le chlorure cetient en combinaison une certaine <juantité de sel ammoniac, que Ton ne peiU en séparer qu'en chauffant fortement. Lorsque.le chlorure qui se forme correspond à Foxide , il ne se dégage que de Fammoniaque et de Feau; mais quand, ce chlorure est inférieur à Foxide , il y a dégagement d'azote. L'excès de sel ammoniac , en se sublimant , entraide toujours avec lui une grande quantité de chlorure métallique, lorsque celui- « est volatil.

Action des métaux. — Le manganèse, le fer, le zinc et Fétain réduisent les oxides de presque tous les autres métaux , excepté ceux des chrômides , à Faide de la chaleur. Par la voie Imniide^ il y a treize métaux qui sont susceptibles d'être précipités , à Fétat métallique , de leurs dissolutions , par d'autres métaux plus oxidables : ce sont le zinc, l'antimoine, le plomb, Fétain, le cuivre, le bismuth, le mercure, l'argent et les cinq çhrysides.

Action de Peau. — ^ Les oxides sont tous à peu près insolubles dans l'eau , excepté le peroxide d'osmium , l'acide chrômique , et les acides molybdique et molybdeux. Quelques-uns décomposent ce liquide à l'aide de la chaleur, en se suroxidant : tels sont les protoxides de fer^ de manganèse > d'étain et de titane *, les protoxides de fer et de titane le décomposent même à la température ordinaire. Tous sont susceptibles de se combiner avec l'eau lorsqu'ils [sont à Fétat naissant : ils constituent alors ce qu'on appelle des hydrates^

Action des acides, — Les acides ont une grande tendance à se combiner avec les oxides , surtout lorsqu'ils sont à Fétat d'hydrates, pour former des sels. Il y a cependant quelques oxid^es qui n'ont qu'une affinité très faÔile pour les acides -, il y en a d'autres qui ne s'y combinent qu'en abandonnant une certaine portion de leur oxigène-, les peroxides de cérium, de manganèse, de I. 35

MÉTIUX.

Nitriqat.

Sulfuiiquc*

ohrônie , etc. 9 par exemple. On remarque que , parmi les différens oxidee que peut former un mêlai , eehiî qui a le plus d^a(Enitë pour les acides est presque toa* jours le moins oxigéné ; mais quelquefois c'est Toxicle în* tennëdiaire.

c*rboDiq«c. \Sacide carbofuque abnosphériqne n*est absor)>tf que par les oxides qui sont des bases très fortes , comme Toxide de plosÀ 9 les oxides de cobalt y de nickel à IMtat d'hydrate , etc. Cet acide peut se combiner ayec un plus grand nombre d'oxides lorsque ceux-ci se trotXYenI en sa présence à Fëtat naissant.

Ij acide nitrique dissout la plupart des oxides , à Fexception des peroxides d'ëtain , d'antimoine ^ de plomb , de manganèse 9 etc. *, il suroxide, à Faide de la chaleur, les protoxides de fer , d^étain , de cuivre , de mercure , d*antimoine , de molybdène , etc. H partage en deux oxides, saToîr en protoxide qui se dissout et en peroxide insoluble, les deutoxides de plomb et de manganèse; il ramène à un moindre degré d'oxidation, avec dégagement ' d'oxigène , les deutoxides de cobalt , de nickel , de cérium, etc.

U acide sulfiirique a ime grande tendance à se combiner avec les oxides *, cependant il agit peu sur plusieurs peroxides*, à moitis que la température ne soit élevée, auquel cas il en ramène quelques-uns à un moindre degré d'oxidation. Au contraire, lorsqu'il est concentré et bouillant , il suroxide quelques protoxides en se décomposant ^ comme les protoxides de fer et de mercure.

U acide sulfureuœ peut se combiner avec un gnnd nombre d' oxides , et il ramène beaucoup de peroxideB au maximum d'oxidation, avec formation de sulfate ou d'byposulfate.

Ïj acide kydro-'Sulfimque gazeux transf^mae mi ^and nombre d' oxides en sulfures à Taide de la chaleur, et souvent même à froid.

Uacide phosphorique se combine avec tous les oxides par la voie sèche, • "Uacide arséniqw se comporte h peu prè^ comne

SiilAiitsnz*

Bydro-4ulfariqne*

PLosplioriqae.

Artiniqae'

OXIDES BT HYDRÀTBS. 5^m

Facide phosphcMiqae \ tuais comme il est pliu facQemeiit décompoaahle » il arriye qadqnefoîfl qu'il ioroxide des protoxides> ou qu'il se transfonne en acide arsâûeox et eu gaz oxigène avant que la comhinaison puisse avoir lieu.

Ij acide muruuique agit sur les ozides comme acide très puissant. H les dissout presque tous , et avec beaucoup de peroxides il y a dégagement de chlore. Il est naturel de considërer la plupart de ces dissolutions comme des chlorures ; cependant il J a lien de croire qu'avec les oxides difficilement réductibles ^ comme Toxide de titane , il se forme des hydro-chlorates d'oxides. Le même acide à l'état gazeux change la plupart des oxides en chlorures à laide de la chaleuTy avec formation d'eau.

Ifacide hjdro^Jluorique est de tous les acides celui qui agit le plus énergiquement sur les oxides -, il attaque et dissout même les oxides de titane et de tantale. Il est vraisemblable que , du moins dans la plupart des cas, il se forme des fluorures. Avec les peroxides de manganèse , de cobalt « de nickel, il y a dégagement d'oxigène.

Jj acide borique employé par "voie humide, n'a qu'une faiUe action sur les oxides, à moins qu'ils ne soient k l'état d'hydrate *, mais par t;oie sèche il forme avec la plupart des combinaisons très fusibles.

La siUce ne se combine par tfo/e humide avec les sum». oxides , que lorsque les deux substances se trouvent en ^ présence l'une et Vautre à l'état naissant *, mais par ^uoie sèche elle entre en combinaison avec la plupart des oxides , même lorsque cette combinaison n'est pas fu-^ sible.

Action des aleaUs. — La potasse et la soude poiaiM. caustiques se combinent avec plusieuiv oxides métalliques , tantôt par la voie humide y tantôt par la "Voie sèche* Pour que la combinaison puisse avoir lieu par la 'voie humide j îl faut presque toujours que Toxide soit à l'élai d'hydrate^ Ces alcalis dissolvent facilement les

Sonde.

onides de zinc, d'^tain, de plomb, et les acides chrA-' inique , tutigstique et molybdîqae. Ils forment par 'voie sèchff des combinaisons insolubles arec les oxides de titane y de tantale , d'urane , etc.

AmmeDîaqve. JJ* ammonioque dissout en grande quantité les oxides de zinc , de cuivre , dWgent, les acides chrômique , tungstique et molybdique , etc. , et en moindre quantité les protoxîdes de manganèse, de fer, de nickel, de cobalt, etc.; le plus souvent, pour que la dissolution puisse avoir lieu, il faut que Foxide soit à Fëtat d'bydrate récent. L'ammoniaque gazeuse réduit à Taide de la chaleur tous les oxides , excepté ceux des cbrômides j 3 se forme de Teau , et le plus souvent il se dégage de Fazote*, cependant avec les oxides faciles à réduire il se forme du deutoxide d'azote. .

action des oxides, — Les protoxides des métaux très oxidables réduisent les oxides des métaux très peu oxidables, comme ceux de mercure et d'or, et ramènent seulement à un moindre degré d'oxidation les oxides des métaux moyennement oxidables. Plusieurs oxides sont susceptibles de se combiner Tun avec Fautre , lorsqu'ils se trouvent en présence à Fétat naissant. De là vient que quelques oxides non précipitables de leurs dissolutions par certains réactifs , le deviennent lorsque la liqueur renferme en même temps d'autres oxides. Deux oxides différens d'un même métal , étant chauffés ensemble , peuvent quelquefois former une combinaison analogue à un sel ; par exemple , le protoxide et le peroxide de fer. Ces combinaisons ont cela de particulier qu'elles donnent avec les acides des mélanges de sels de protoxides et de peroxides.

Nître. actions dcs sels, — Le nitre et le chlorate de po^

tasse suroxident par voie sèche tous les oxides qui peuvent produire des peroxides ou des acides pennflnens à la chaleur blanche.

Force des oxides. — Les oxides qui jouent le rdle des bases les plus fortes sont Foxide d'argent, les protoxides de plomb, de fer, de manganèse, de cobalt,

OXIDES ET HYDRATES

droctàrw*

de mckel , le deutoiide de mercure , Foxide de zinc et le deutoxide de cuivre.

Composition. — Lorscp^un même métal est susceptible de produire plusieurs oxides , les quantités d'oxîgène que renferment ces différens oxides sont entre elles comme quelques-uns des^wbmbres i, 2, 3, 4) 69 S 9 10, 12 et 16 : quand les rapports sont plus compliqués , c'est que Tun des oxides est une combinaison en proportions définies d'un oxide inférieur et d*un oxide supérieur.

Hydrates, — Les hydrates des oxides incolores sont eux-mêmes incolores-, ceux des oxideS colorés sont colorés aussi 9 mais leurs couleurs sont différentes de celles des oxides. Ces couleurs sont presque toutes très belles. Leur densité est plus grande que la moyenne de la densité de l'eau et de l'oxide, ce quî prouve que l'eau y est très condensée.

Les hydrates sont en général très facilement décom- Propnéu.. posables par la chaleur ', quelques -uns , par exemple l'hydrate de cuivre, se décomposent même dans F eau bouillante. Os sont tous beaucoup plus facilement • attaquables par les acides et par les alcalis que leurs oxides. Us ne se forment pas directement : on ne les obtient qu'en précipitant les dissolutions métalliques par les alcalis caustiques en excès.

L'eau peut se combiner en plusieurs proportions avec CompOTiiion. un même oxide*, cependant, dans le plus grand nombre des hydrates, la quantité d'oxigène de Foxide est à la quantité d'oxigéne de l'eau : : i : i , et par conséquent à la quantité d'eau : : i : 1,12479*

Les hydrates peuvent se combiner en proportions définies avec dififérens sels : on connaît des combinaisons d'hydrates et de carbonates, d'hydrâfejs et de silicates, etc.

Les oxides étant en très grand nombre , on ne peut P'*p*"'*o** pas les obtenir tous par les mêmes procédés. II y en a quelques-uns dont l'existence est certaine, et que cependant il est impossible d'avoir à Fétat isolé -, le protoxide de fer, par exemple.

55o MÉTAUX.

Oo lea prépare chacim par Fiiti oq par «{aelqoes-ims des moyens suivans.

1*. Oa e-xpose au contact 4^ Tak un m^tal en fosîon, et Ton enlèye Toxida à mesure qu*U se forme à la suaùice du bain ( litharge^ etc. )•

â"*. On grille y à une chajeui* e^n^^mable » un osidc susceptible d'absorber encore de l' axiome, en ayant soin de Fagiter continuellem^t (mimuiii, pero^ide de fer, etc. ). S*". On calcine à une température plus ou moins élevée les peroxides susceptibles de perdre une certaine dose d'oxigène par la chaleur (oxide rouge de manganèse, protoxides de cobalt, de nickel, etc.).

4''. On chauffe le mélange d'un Qxide et d'un naetal qui en fait la base, dans des proportions convenables pour qu^il en résulte un oxide moins avancé ( protoxides d^ antimoine , de cuivre, etc. ).

5"*. On fait passer un courant de vapeur d'eau sur un métal réduit en Umaîlles fines et chauflCé à la chaleur blanche , dans un tube de porcelaine ( deutoxide de fer).

6"*. On fait bouillir un métal avec de Tacide nitrique concentré , on évapore à sec et Ton calcine au rouge. C'est par ce moyen que Ton obtient un grand nombre d'oxides très avancés ( peroxide de fer, acide antiiuonieux , deutoxide d'étain, etc. ).

7*. On traite un oxide intermédiaire par Tacide nitrique , lorsque cet acide peut le partager en protoxide solubie et peroxide insoluble ( peroxide de plomb , perojdde de manganèse, etc. ).

8°. On précipite ime dissoUitiou métallique soit par un alcali caustique, soit par un carbonate alcalin, et Ton calcine le précipité , qui est un hydrate ou un carbouate. On prépare par ce moyen un très grand nombre d'oxides. 9*". On fait passer un courant de chlore dans de Teau tenant en suspension \xx\ hydrate ou un carbonate récent, et contenant une base susceptible de suroxidation , el; il en résulte un chlorure soluble et un peroxide. Ce peroxide est hydraté, mais en le chaui&nt avec ménagement,

Ik

DissoJLirriovs luferAixiQUEs. 55 1

on peut souYcol ramener à Fétat Anhydre sans le décomposer (pen»ddes de msugume^ de «obéit, de nickel» etc. ).

lo"". Oa précipite une dissohition métallique par un chlonte alcalin ou par le cUoriCe de chaux » et l'on a de cette manière tout le métal à l'état d'hydrate de peroxide. On accélère la précipitation en employant les dissolutions chaudes.

II"*. On expose à Tair on hydrate humide suroxidable^ il se forme un mélange de deutoxide, de carbonate, dont on sépare celui-ci au moyen d'un adide faible ( deutoxide de cobalt , etc. ).

Ia^ On prépare le plus sourent les acides métalliqoes en traitant les oxides on les minéraux qui les renferment par le nitre à la chaleur rouge , et en décomposant ensuite le sel de potasse qui se produit, par un acide plus fort.

U y a un petit nombre d' oxides que la nature nous offre très purs, tandis qu'on ne les prépare que difficilement dans les laboratoires ( peroxide de manganèse, deutoxide de fer, etc. ).

S 2. — Dissolutions mëtalliques.

La plupart des dissolutions métalliques sont des sels a base d'oxide. Les chlorures, bromures, iodures et fluorures en dissolution peuyent être considérés comme des sels à acides hydrogénés, et ils se comportent avec les réactifs qui les décomposent, comme s'ils étaient réellement tels. On examinera ici l'effet général de certains réactifs très usités , sur les dissolutions métalliques.

Couleur, — - On remarque que tous les sels qui sont composés d'un même oxide et d'un acide incolore ont à peu près la même couleur, et que cette couleur est différente pour les sels calcinés que pour les sels cristallisés.

Action des bases. — Les alcalis j les terres alcalines^ ïammoniaifue et les carbonates alcalins décomposent tons les sels mëtaUiques. Les alcalis, employés sans excès, les transforment seulement en sous -sels insolubles. Lors-

55si HÉTAUX.

qu^une même dissolution renfemie plusieurs o^ddes, ils sont précipités successiyement par ces réactifs, dans l'ordre inverse de leur force électro -positive » ceux qui joneitt le rôle de base forte étant précipités les derniers.

Action des phosphates et arsétdates* — Les phosphates et les arséniates alcalins en précipitent un grand nombre, parce que la plupart des phosphates et arséniates métalliques sont insolubles dans Teau.

Action de Fhydrogène sulfuré, — Tuhydrogène sulfuré précipite à Tétat de sulfures ^ le cuivre , rantimoine y Tétain, le bismuth , le cadmium , le mercure, le plomb , l'argent, For, le platine, le palladium. Il précipite en partie le zinc, le nickel et quelques autres, quand les dissolutions sont aussi neutres que possible et ne renfennent pas un acide fort. Il ramène au minimum, d^oxîdation les métaux qu'il ne précipite pas. Lorsqu'une même dissolution renferme plusieurs métaux , ik se précipitent successivement dan& Tordre inverse de leur oxî-

dabilité.

Action des hydro- sulfates. — Les sulfures alcalins

ou hydro - sulfates précipitent toutes les dissolutions métalliques. Les précipités sont des sulfiires pour les métaux facilement réductibles-, pour les autres on ne sait pas si ce sont des sulfures hydratés ou des hydro-sulfates déprotoxidés.

Les dissolutions de fer, de protoxide d'étain, de bismuth, de plonib, d'argent, de cobalt, de nickel, d'or, de platine et de palladium, sont 'précipitées en noir par les sulfures alcalins. Les dissolutions de cuivre, de mercure, d'urane, de molybdène et de tungstène, soilt précipitées en brun, celles de tantale en chocolat, celles de chrome en vert , celles d'antimoine en orange foncé ou brun- marron, celles de deutoxide d'étain en jaune, celles de cadmium en jaune-serin ou jaune-orange , celles de manganèse en blanc un peu blond, et celles de titane, de cérium et de zinc en blanc pur. Les précipités qui se forment dans les dissolutions des métaux électro- négatif se redissolvent dans un excès de sulfure alcalin.