CHAPITRE XII

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

M. Hatchett ayant découvert^ en 1601^ un métal nouveau dans un minéral qu*on lui avait envoyé de la provioce de Massachussetts en Amérique^ lui avait donné le nom decoiumbium. Un an plus tard , Ekeberg trouva aussi dans plusieurs minéraux de Suède un métal particulier qu*il nomma tantale , parce qu*il refuse de se combiner avec les acides; mais en 1809 Wollaston a constaté ridenlitë de ces deui métaux , et le nom de tantale a prévalu*

ARTICLE PREVICR. — MéloL

Le tantale n'a pas été encore obtenu en masses compactes, parce qu'il est infusible et que ses oxides sont irréductibles par cémentation : on lui connaît deux degrés d*oxidatîon , Voside et Vacide tantaliques^ Lorsqu'on chauffe Tacide tantalique dans un creuset brasqué , à une très-hnutc température, on obtient du protoxide enveloppé d'une pellirule jaunâtre de tantale métallique. Cette pellicule prend plus d'éclat par le frottement et devient d'un gris de fer ; elle conduit bien l'électririlé. Elle est inattaqnnble par tous les acides, excepté par l'acide hydro-fluorique qui la dissout fiicilement , avec dégagement du gaz hydrogène. — Pour obtenir du tantale pur, M. Berzélius réduit le iluo-tantalate de potasse bien sec par le potassium : la dénimposîtion a lieu au rouge naissant , avec production de lumière; et en lavant avec de Teau , le tantale reste sous itirme d'une pou« dre noire. Cette poudre prend l'éclat métallique et b couleur gris de fer sous le brunissoir ; elle rte conduit presque pas réiectricilc. — Les alcalis caustiques n'attaquent pas le tantale par voie humide; mais par rote sècRe ils le convertissent , ainsi que les carbonates alcalins , en acide taotalique : il y a déconrposition d'eau ou d'acide carbonique. — Il détone avec le uilre. — Lorsqu'on le chauffe au contact de l'air, il s'allume avant de devenir ronge, brâle avec éclat et se change en acide tantalique. — Il n'est attaquable ni par l'acide nitrique , ni par Tacide sulfurique , ni par l'acide muriatique; l'eau régale en dissout une petite quantité; l'acide hydro-fluorique et surtout Tacide nitro-fluorique le dissolvent très-rapidement. — Le tantale pulvérulent chauffé

COMPOSÉS OlIGÉNÉS. 10^

an fnti^e hrû*e d^tns la vapenr de soufre et dans le chlore gnzeiiT. — On Vu obtenu allié avec le fer et aven le manganèse. — î/ato!ne de tantale pèse 1153,718. Ta.

AftTiciE II. — Composés oœtgénés, § !•' — Oxides.

1"* Voiide ou protoside de tantale fortement chauffé est d un gris foncé; il prend par le frottement un éclat semblable ^ celni du fer. Sa poussière est d'un brun foncé sans éclat. Il Bsi asspt dur pour rayer le verre. Chauffé au rouge naisssnl il brûle lentement dans Tair, et se transforme en une poudre grise qui est no mélange d*oxide et d'acide tanta> liqups. ---- Il n*est attaqué par aucun acide, pas même par lacide nilru -flnorique. — La potasse et le nitre le converlibseot en acide tantalique. — Il est composé de :

Tantale. . . 0,9202 — 100 ^ Oxigcne. . . 0,0798 — 8,62 ^^

On fiibrient en chauffant de Tacide tantalique dans un creui^etbrasqué. à une très-forte chaleur.

2*LWfVe /atilo/i^MC est pulvérulent et parfaitement blanc, insipide et insoluble dans leau. — Sa p. s. est de 6,5. — 11 ea iiiFusible , et il ne s'agglomère môme pas à la plus haute ifropératnre des fourneaux d'essai. — Par cémentation le charbon l'jimène à Tétat de protoxide : comme ce protoxide est toujours recouvert d'une pellicule métallique ^ il est probable qu'on pourrait obtenir une réduction complète en rhauifaiit très-fortement l'oxide intimement mélangé de charbon. — il n'est pas réduit par le soufre; mais h la chaleur blanche il est transformé en sulfure par la vapeur de siilftire de carbone. — Il est insoluble dans tons les acides. Il absorbe seulement une certaine quantité d'acide fluorique ^ans se dissoudre; -- il forme avec les alcalis cau^^tiqucs, pAr voie sèche^ des composés solubles dans l'eau pure , et il f*hasse l'acide carbonique des carbonates alcalins. — II se food avec le sulfate acide de potasse , et produit une masse transparente soluble dans IVan. et dont il se sépare peu à peu par l'ébullition. — Au chalumeau, avec le borax, >' donne un verre transparent qui devient opaque en refroidissant. Il est très-fusible dans le sel de phosphore, et Hunne un verre transparent qui ne devient pas opaque par le refroidissement; il diffère par cette propriété , de la glufine, de ryttria et delà zîrcône* La soude s'en empare avec f'ffervescence , mais sans dissolution ; caractère qui suffit pour le distinguer de la silice. Il ne se colore pas en bleu

104 TANTALB.

lursqu'on le chaufiPe après Tavoir humecté avec du nitrate de cobalt , comme cela arrive avec l'alumine.

V Hydrate diacide tantalique est d'un blanc de neige , volumîneux . insipide , et insoluble dans l'eau ; mais il rougit les teintures bleues végétales. — Il se dissout aisément dans l'acide hydro-fluorique ; mais il est insoluble dans tous les autres acides , si ce n*est en quantité extrêmement petite. L'acide sulfurique concentré en dissout un peu plus que les autres; mais il est précipité de cette dissolution par l'eaa* — Il est soluble dans les alcalis caustiques ; mais il ne décompose pas les carbonates alcalins par voie Humide, Il peut se combiner avec les terres alcalines. — Il absorbe aussi l'ammoniaque ; mais la combinaison qui se forme n'est pas soluble. — La crème de tarlre en dissout une petite quantité, l'oxalale acide de potasse bouillant le dissout aisément ; les alcalis le précipitent de celte dissolution. — 1/acide tantalique est composé de :

Tantale. . . 0,8849 100 "r^ Oxigène. , . 0,1151 18,007 '^

Son hydrate contient 0,1 15 d'eau.

§ 2. — Sels,

lo Les oxides detaniale ne forment pas de véritables sels. — Les dissolutions acides qui contiennent un peu d'acide tantalique laissent précipiter cet acide à l'état d'hydrate par les alcalis, les carbonates alcalins , et par les hydro-sulfates. — Le prussiate de potasse jaune y forme des précipités jaunes ; — l'infusion de noix de galie y forme des précipités orangés , et les liqueurs deviennent jaunes.

2o Tantalatei, — 11 n'y a de ianialates solubles que ceux qui sont à base de potasse ou de soude, et encore faut-il pour cela qu'ils contiennent un grand excès d'alcali. 1 p. d'acide tantalique exige 8 p. de carbonate de potasse au moins pour former, par voie sèc/ie, un tanlalate qui se dissolve entièrement dans l'eau. Ces tantalates sont d'ailleurs insolubles dans l'eau qui contient des carbonates alcalins.

Le tanialate de potasse cristallise en écailles brillantes , incolores , qui ressemblent à l'acide borique. Il a une saveur fraîche un peu métallique. — * Il se dissout difficilement dans l'eau f. ; mais l'eau b. le dissout bien , et il ne s'en se' pare pas par le refroidissemeut. — Il donne avec les dissolutions terreuses et métalliques des précipités de tantalates.

Le tantalate d'ammoniaque est d'un beau blanc , insoluble dans l'eau et dans l'ammoniaque, aisément décomposable par la chaleur. — Il décompose les sels terreux et mé-

COMPOSÉS SULFURÉS. 105

talUques avec les dissolutions desquels oo le met en digestion.

Dans le tanialate de baryte l'acide contient trois fois autant d*oxîgène que la baryte. — On trouve dans la nature plusieurs tantalates^ simples et multiples. (Voy, Minéraux.)

ARTICLE III. — Composés sulfurés.

Sulfure, — Le sulfure de tantale est d'un gris raëtallique^ grenu et cristallin, doux au toucher; il ressemble beaucoup à la plombagine.il prend de la cohérence par la coropulsion, et il devient plus brillant. — Il est bon conducteur de Télectricité. — 11 brûle à Pair avec une flamme bleue à la chaleur rouge; et se change en acide tantalique qui retient en combinaison une certaine quantité d'acide snlfurique, — Il est inattaquable par les acides nitrique, muriatique et fluoriqae. L'ean régale bouillante le change en acide tantalique et sulfîirique ; Tacide nitro-fluorique le dissout facilement, et en sépare le soufre. — La potasse caustique ne Taltère pas par rote Humide ; mais si Ton fond les deux matières en>semble, on obtient une masse d'un jaune-orange qui est un mélange de tantalate de potasse et de sulfure de potassium. En traitant cette masse par Feau , le sulfure de tantale se régénère, et la liqueur ne contient que de la potasse. — Le sulfure de Lintale chauffé dans le chlore se décorapose, et il se forme du chlorure de tantale et du chlorure de soufre qui restent séparés. — Comme le sulfure de tantale correspond à l'acide tantalique, il doit être composé de :

Tantale. • . . 0,7927 — 100 '" Soufre. . . 0,2075 — 26,1 T»

Oq Tobtient en chauffant de l'acide tantalique dans la vapeur de sulfure de carbone.

Sulfates. — Onavuque le sulfurese change en sous-sulfate par le grillage. — Ce sel ne perd que difficilement tout son acide même à la chaleur rouge ; mais il l'abandonne en to« taliié dans une atmosphère de carbonate d'ammoniaque.

Sulfate de tantale et de potasse* — Quand on fond de i acide tantalique avec du sulfate acide dépotasse il se forme un sulfate double fusible en masse transparente; mais l'eau bouillante décompose ce sel et en sépare tout Tacide tantalique à l'état d'hydrate soluble dans l'acide fluorique.

ARTiCLi IV. — Composés cHlorés et fluorés.

Câlorure. — Le chlorure de tantalee^i farineux, d'un blanc un peu jaunâtre, très- volatil. — L'eau le décompose avec chaleur et sifflement : et en faisant chauffer, tout l'acide tantalique se sépare en masse translucide. — Quand on

106 TAPlTAtË.

rhumecte avec une disnolution de prtissinle de polasfte il se forme du prusKÎate de lant^le , et il devient d*un jauneorange. — II doit être composé de :

Tantale. . . 0,635 Chlore. . . 0,363

Fluorure, — On n'est pas sur d*avoir obtenu le fluorure de tantale pur, anhydre. On Ta en dissolution dans Teau en traitant par Tacide hydro'-fluorique liquide soit Thydrate de tantale, soit l'acide tanlatiqne préalablement chauffé avec du sulfate acide de potasse et lave. — La dissolution est incolore. Evapon e jusqu'à un certain point elle laisse déposer des cristaux qui s'effleurissent à Tair en abnnd<iiinant de Tacîde hydro-fluorique , et qui alors ne sont plus complètement soluhles. En Tévaporant jusqu'à i>ec à une douce chaleur il reste une masse d'un blanc d'émail de même nature que les cristaux effleuris , et qui e>t peut-être le fluorure. Cette maiise n'est pas volatile ; mais en la chauffant dans une atmosphère d'ummoniaque elle se change en aride tantalique pur. Lorsqu'on la traite par l'eau elle se décompose en oxi-fluorure insoluble ^ et en hydro-fluale de fluorure ou acide fluo-iantalique qui se dissout.

FluO'tantalates. — L*acidc fluo- tantalique donne avec» leg bases des fluo-tantalales nu fluorun s doubles, Cesromposcs supportent la chaleur rouge sans s'altérer. Ils sont en général susceptibles de cristalliser; mais lorsqu'on traite leurs cristaux par l'eau ils sont ordinairement décomposés de telle sorte qu'il reste un oxi-fluorure double insoluble et un bydro-fluate de fluorure double , soluble et très-acide.

Le fluo'tantalate dépotasse cristallise par refroidissement.

Le fluo-tantalate de soude est incrislullisable.

LeJluO'tanfalafê d'ammoniaque cristallise. Lorsqu'on le rhaufre il se volatilise de l'hydro-fluate d'ammoniaque qui entraîne une petite quantité d'acide tantalique, el il reste de l'oxi-sulfure de tantale.

ARTiCLK V. — Composés métalliques.

j^lliages, -^ Selon M, Berzélius, on parvient à allier le tantale a\ec le fer et avec le manganèse en chauffant les oxides mélangés avec du charbon à une très-haute température» — Ces alliages sont imparfaitement fondus et ressemblent à do la fonte. L'acide murîalique en sépare le tantale sous forme d'une poudre noire qui contient probablement du carbone.

SECTIONS II ET III

Minéraux et produits darts^

Minéraux. — Les minéraux qui renfiernieiit du tantale soDlexcesMvenrittnl rares^ et ils ont été longtemps confondus avec loiide d*étain. On ne les a rencontrés jusqu'ici que disséfninés en grains dans des roches primitives, en Suède, aux États-Unis d'Amérique e( en Bavière. Ces minéraut constituent cependant plusieurs espèces , i^avoir :

1<^ La fergusonite ou tantalate d'yttria^ de cérium et dé zircéne;

^ Les ytfrO'iantaUs ou iantalates cTyttria, de o/iaux, de fer et d'urone ;

5' Le iantaitie de fer et de manganèse ou tanialite ( voy . Fer);

4** Les tantalateê de fer et de manganèse ou eolumbiteâ, ( Yoj, Fer. )

1» Fergusonite ^ allanife. — Ce minéral vient de Kikertaiirsak, près du cap Farewell , en Groenland. Il ressemble beaucoup aux yttrotantalites , avec lesquels on Ta d*abord roofi>ndu. Il est d*un brun-noir ; son éclat est demi-métallique passant à Tctat résineux ; sa cassure est conchoïde. Il a des clivages desquels il résulte que sa forme primitive est »ne pyramide isoscèle dont les angles sont de 100%28' et I28»,271'. Sa p. s. est de 5,838. — Il se comporte au cbaiumean à peu près comme les y It rotant «'îles ; il ne se fond pas sans addition et devient jaunâtre : il se dissout lenteinent dans te borax , et donne un vert jaune à chaud et rouge à froid , après qu*il a été soumis au flamber. — Pour l'analyser il faut le fondre avec du sulfate acide de potasse. — Il est composé , d'après M. Hartwall , de :

Acide tantalique. . 0^4775

Yllria 0,4l9l

Oxide de cuivre. . 0.0468

. Zircône 0,0302

Oxide d'étain. . . 0,0100

Oxide d'urane. . . 0,0095

Oide de fer . . . 0.0034

0^9965 Sa Formule est ( Y.Ca,Z j^Ta.

%^ YitrO'tantales» — Ces minéraux ont élé trouvés à Tttriby et â Finbo en Suède ^ dans un granité graphique; ils sont accompagnés de gndolinlte. On en distingue trois (■spères : Tune est noire , Tautre d*un jaune sombre , et la Iroisicme d*un brun-jaune. Ils ont Féclat demi-métalliquo.