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MAGNÉSIE CALCINÉE, Oxide de magnésium. Afin de priver le carbonate de magnésie de l’acide carbonique qu’il contient, on le calcine dans un creuset de terre, ou mieux encore dans un appareil indiqué par M. Planche ( Bulletin de Pharmacie , 1811), et qui se compose d’une série de camions troués à leur partie inférieure , superposés et lutés. Comme il arrive fort souvent que l’on vend du carbonate de magnésie pour de la magnésie baleinée , nous allons indiquer les propriétés de cette dernière, et les moyens faciles de la distinguer.

Lorsque la magnésie est convenablement calcinée, elle est blanche, très légère, soluble sans effervescence dans les acides. Cette dernière propriété se constate facilement en jetant une pincée de magnésie dans un peu d’acide étendu d’eau; mais il est indispensable à la réussite de l’essai que l’acide soit très étendu, car il pourrait arriver qu’en prenant un acide concentré on obtînt une eL fervescence avec de la magnésie entièrement exempte d’acide carbonique; mais, dans ce cas, l’effervescence serait due à la vaporisation subite d’une portion d’eau ou d’acide ,

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occasionée par l’élévation de température* résultant du mélange des deux substances. Cette élévation de température peut être telle, que la masse devienne incandescente, ce qui a lieu effectivement lorsqu’on prend de la magnésie récemment et fortement calcinée, et qu’on la mélange avec de l’acide sulfurique très concentré.

On remarque quelquefois que de la magnésie parfaitement pure refuse de se dissoudre dans les acides, ou ne s’y dissout qu’avec lenteur ; cela tient à ce que la calcination a été trop forte ou trop prolongée.

On pense assez généralement que la magnésie calcinée doit être renfermée dans des tlacons bien bouchés, afin qu’elle n’absorbe pas l’acide carbonique de l’air; mais cette absorption est toujours très lente, et à peine sensible, même après plusieurs mois, ainsi que nous avons eu l’occasion de nous en convaincre.

La magnésie calcinée s’emploie pour neutraliser les acides de l’estomac, et dans les empoisonnemens par les acides minéraux.

MANGANÈSE (Peroxide de). Le peroxide de manganèse, désigné aussi quelquefois sim-

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plement sous le nom de manganèse , est employé à la préparation du chlore, des chlorures de soude, de chaux, du chlorate de potasse, etc., etc. On le trouve très rarement à l’état de pureté dans la nature; il existe dans le commerce ordinairement mélangé ou combiné avec des oxides de manganèse à un degré inférieur d’oxidation, avec du carbonate de chaux, de l’oxide de fer, de l’argile, de la baryte, de la silice, de la chaux et de la magnésie.

Les variétés les pins répandues dans le commerce sont le manganèse métalloïde } qui se présente en masses brillantes, composées d’une multitude de cristaux prismatiques volumineux, groupés sous toutes sortes d’incidences, offrant quelquefois une structure fibreuse ou radiée, d’une couleur gris de fer, passant quelquefois au noir, infusible au chalumeau, d’une pesanteur spécif ique qui varie entre 3,53 et 4^5, très facile à réduire en poudre. Cette variété, qui offre quelque analogie avec certains échan tillons de sulfure d'antimoine natif, se distingue néanmoins de ce dernier, en ce que les cristaux de sulfure d’antimoine sont en général moins d i vergens , d’un gris-bleuâtre, se fondant faci-

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lement à la simple flamme d’un bougie f tandis qu’au contraire l’oxide de manganèse est infusible, comme nous l’avons dit; seulement il perd par l’action de la chaleur son brillant métallique, dégage de l’oxigène et se convertit en une poudre brune. Traité par l’acide hydro-chlorique, il donne lieu à un dégagement de chlore. Le sulfure d’antimoine traité de la même manière dégage de l’hydrogène sulfuré.

Le manganèse métalloïde est la variété la plus pure; les plus beaux échantillons viennent du Hartz; on en trouve aussi dans le département de la Moselle, à Crettnich, près Saarbruck, en Piémont, etc.

La deuxième variété est celle qu’on appelle terne. Elle se distingue par un aspect tout-àfait terne; sa couleur varie, elle est quelquefois brune-grisâtre, quelquefois noire, d’autres fois elle tire sur le violet. Cette variété est compacte, friable ou terreuse. Celle qui est compacte est ordinairement assez dure pour rayer le verre ; sa composition est très variable, elle renferme souvent beaucoup de matières étrangères. On la rencontre surtout à Romanèche près Mâcon, département de Saône-et-Loire, près de Saint-

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Dié dans les Vosges , dans les environs de Périgueux, etc.

La valeur comparative des diverses espèces de manganèse du commerce, dépend à la fois du degré d’oxidation du manganèse et delà nature des matières étrangères qu’elles renferment. La quantité de peroxide de manganèse pur que représente un échantillon quelconque, peut être déterminée d’après la quantité de chlore qu’il produit par sa réaction sur l’acide hydro-chlorique. Quant aux matières étrangères ( tout ce qui n’est pas peroxide de manganèse ), on en connaît aussi facilement le poids en déduisant du poids total celui du peroxide pur qu’il contient. Néanmoins, en se contentant de cet essai, on pourrait encore commettre de grandes erreurs sur la valeur réelle des échantillons que l’on compare.

En effet, supposons que deux échantillons soient composés, l’un de 85 de peroxide de manganèse et de i5 de sulfate de baryte, l’autre de la même quantité de peroxide et de i5 de carbonate de chaux; supposons encore que ces deux échantillons doivent être employés à préparer du chlore; il est évident que le deuxième absorbera, pour ne pro-