volts

(I) Voltamètre à caa acidulée et à électrodes de platine.

4o6 PILES ÉLECTRIQUES

Les nombres de la quatrième colonne^ qui sont les différences des nombres de la deuxième et de la troisième colonne, donnent les effets du courant secondaire dû à la polarisation des lames du voltamètre par l'oxygène et rhjdrogène. Dans les couples simples, on ne doit considérer que la f. é-m. inverse relative à l'hydrogène; aussi peut-on se borner à placer dans le circuit un appareil à eau acidulée, ayant pour électrode positive une lame de zinc et pour électrode négative une lame de platine; l'expérience a montré que l'action du couple simple a été à peu près constante et égale en moyenne à 1,54 volt (i). Or, comme l'action exercée sur le zinc seul par Teau acidulée par l'acide sulfurique est égàk à 1 ,347 volt (2), il en résulte que l'effet de la polarisation due à rhydrogène est 0^1 g3 volt ou la différence entre les deux nombres précédents (E, Becquerel).

Plusieurs savants ont cherché à déterminer la part que chacune des électrodes prend à la polarisation, et sont arrivés à des résultats différents.

Poggendorfif a trouvé que les deux électrodes concourent également à la production de la f. é-m. développée.

Lenz et Saweljev ont trouvé, au contraire, que la part de la cathode est plus grande que celle de Tanode.

D*après Gaugain, la polarisation de l'anode resterait toujours la même, mais la polarisation de la cathode augmenterait, lorsqu'on emploierait Teau acidulée, et atteindrait le maximum dans Teau pure.

(i) Voir la page 144.

(a) Voir la page i5|.

Voici les résultats obtenus :

1 Polarisation de Tanode Io,o (l)

Polarisation de la cathode. . 8,1

Total 18,1

Polarisation de Tanode 10,0

Eau distillée.

Polarisation de la cathode.. 12,5

Toul 22,5

FORCE ÉLECTROMÔTRICE MAXINÎA D'UN VOLTAMÈTRE DONT