VALEUR DE 0 PAR RAPPORT AUX POIDS MOLÉCULAIRES DES SELS DISSOUS

Sels d'hydrogène ou acides 6i,5 cal.

Sels de sodium «. 4,6

— d'argent ^ 87,4

— de thallium , 7. 62,3

— de magnésium. 14,6

— de baryum i36,a — x (i)

— de strontium 6,0

— de calcium 14,0

— de zinc 88,8

— de cadmium io5,4

— d'aluminium 48,8 ou 3 X 43,3

— de manganèse 78,6

— de fer (proto) ioï,6

— de fer (per) 116,4 ou 3 X ii6«4

— de nickel . . .• 108,0

— de cobalt 106,8

— de cuivre 189,0

— de mercure 142,0

— de plomb ia8,a

— d'étain 120,4

— d'étain (bi) 44,2

— d'or 147 »o

Sela d'ammonium* 28,1

(i) X» calories de combinaison du baryum avec l'oxygène non encore déterminées.

CHALEURS DE FORMATION DES PRINCIPAUX SELS POTASSIQUES DISSOUS (H*0= l8)

Formules moléculaires Chaleurs de formation

Fluorure de potassium FI K •. 98,4 cal.

Chlorure — Cl K 100,8

Bromure — BrK 91,0

lodure — IK 74,7

Chlorate - CIO'K 96,0

Perchlorate — C10*K 96,4

Hjrpochlorite — CIKO 91,9

lodate - lO^K 96,8

Azolate — AzO»K 96,1

Sulfate (neutre) — S O* K» 196,0

Sulfate (acide) — SO*KH 96,0

Sulfite (neutre) — SO» K* 196,4

Sulfite (acide) — SO^KH 98,9

Chromate — CrO*K» 189,3

Bichromate — Cr^O^K» 191,4

Acétate — C«H»0«K 96,6

Picrate — C«H«(AzO«}» OK. 96,9

Soit à déterminer, par exemple, la chaleur de formation du sulfate de cuivre dissous, on aurait :

dSO»Cu = dSO^K2 — 0(1)

D SO* Cu = i96,o cal. — i39,o cal. = 67,0 cal.

Trouvé par expérience : 56,9 cal.

(i) Le signe o placé devant un sel indique la chaleur, de formation de ce sel.

PILES il.CCTRIQUC8

jCy PILES ÉLECTRIQUES

Pour la chaleur de formation du chlorure de zinc dissous, on aurait :

DC12Zn = 2ClK— 0

D Cl^Zn = 2 X 100,8 cal. — 88.8 cal. = ii2,8 cal.

Trouvé par expérience : 1 12,8 cal.

etc., etc.