CALCUL DE LA FORCE ÉLECTROMOTRICE

!• L'action du zinc sur l'acide sulfurique étendu. 2® L'action de Fhydrogène sur le sulfate de cuivre.

Le zinc réagit sur Tacide sulfurique étendu d'après cette équation :

Zn + SO*H2 = SO* Zn + H*.

Les calories dégagées dans cette réaction sont égales aux calories de formation du sulfate de zinc dissous, moins les calories de décomposition de l'acide sulfurique. Or, les calories de formation du sulfate de zinc dissous sont égales à 107, et les calories de décomposition d'une molécule d'acide sulfurique en S O* -f" H* sont égales, d'après la loi des constante^ thermiques, à 73,0.

Par conséquent, dans le vase extérieur de l'élément Daniell, il se produira une f. é-m. égale à

D'autre part, l'hydrogène provenant de la décomposition de l'acide sulfurique se porte sur le sulfate de cuivre contenu dans le vase poreux et le décompose d après cette équation :

H^ + SO» Cu = SO* H2 + Cu.

Les calories dégagées dans cette réaction s'obtiennent en retranchant des calories de formation de l'acide sulfurique les calories de décomposition du sulfate de cuivre, soit

73,0 — 56,4 = — ^ — cal.

8o PILES ÉLECTRIQUES

On aura la f. é-m. totale de ce couple en ajoutant aux i6,6 cal. les 84,0 cal. trouvées précédemment.

On peut arriver au même résultat d'une manière plus simple en prenant la différence des chaleurs de formation du sulfate de zinc dissous et du sulfate de cuivre également dissous; ce qui donnera