SOLUTIONS ALCALINES

Pile de Bennett (i883). — Vase en verre rempli de tournure de fer mouillée avec une solution de potasse ; vase poreux, solution de potasse, zinc.

Pile de Fabri et Ravaglia (1884). — ZincHl-charbon, solution de potasse caustique.

Le charbon est entouré de fragments de charbon et le tout est contenu dans un vase poreux percé de trous.

E = 1,6 volt. Après la polarisation, E = 0,9 à i volt.

Réaction chimique : Zincate de potassium et hydrogène.

SOLUTIONS SALINES (Chlorure d'ammonium)

D'après F. Salva (i), ce fut Volta qui reconnut le premier que la solution de chlorure d'ammonium était Tun des meilleurs liquides excitateurs.

Voici ce que Salva dit à ce propos :

« Les substances que les différents physiciens ont » mêlées à Teau ont été le chlorure de sodium, le chlo- » rhydrate d'ammoniaque, le sulfate d'alumine, le sul- » fa te de fer, la potasse seule et les acides sulfurique, » azotique et chlorhydrique plus ou moins étendus. » Mais Volta a déclaré positivement, à l'Institut natio- » nal de Paris, que, de toutes les substances, il préfère » ajouter le chlorhydrate d'ammoniaque à l'eau pour

(1) Application du ^alvanismç à la télégraphie^ par F. SqIvqi (1804).

I produire des chocs violents par la pile qui porte s » nom. «

Pile de L. Malche (1879). — Parmi les élémenS qui emploient l'oxygènj^ de l'air comme dépolansantj l'élément Maîche semble devoi]^ l'emporter sur tous ceux qva nous venons d'cxamin les dispositions prises en vi« d'obtenir ce résultat s'y troit vent eséculôes d'une 1 très ingénieuse. Un vase t verre (fig. i5) est fermé par u couvercle en ébonite. auqui est fixée une galerie trouée, J terre poreuse, que traversai part en part un tube en éboiT qui supporte une petite coU] en porcelaine. C'est dans cet petite coupe, qui renferme t Fio. is. - Pile Mïiche. p^u de mercure, que se trou^

le zinc, sous la forme de deo] lingots de 5o g. chacun. La galerie poreuse est rempljj de charbon de cornue concassi; et platiné. Lo noir (' platine peut condenser dans ses pores 745 fois son 1 lume d'hydrogène; il peut, de plus, être réparti sur u [ surface de charbon, par exemple, en couche excessive^

ment ténue, ce qui fait que le platinage du cbarbi I revient A un prix peu élevé.

L'un des morceaux de ce charbon platiné est fixée I un fil de platine qui se rend à une borne vissée sur H I couvercle. Un autre Gl de plaline sert à établir le contaa

SOLUTIONS SALINES lod

avec le mercure de la petite coupe ; il est amené par l'intérieur du tube à \me seconde borne également assujettie sur le couvercle. La dissolution renferme i5 pour cent de chlorure d'ammonium; elle ne doit pas s'élever de plus de deux centimètres au-dessus de la galerie poreuse contenant le charbon. De cette manière, le charbon est toujours humide par capillarité, tout en ne plongeant que très peu dans l'eau. L'oxygène de l'air a ainsi un libre accès sur les fragments de charbon, et peut venir se dissoudre dans l'eau qui les humecte. L'hydrogène condensé dans les pores du platine se combine à cet oxygène, ce qui dépolarise constamment la pile. Ainsi compris et utilisé, l'élément Maîche peut donner lieu à une économie très notable, car, d'autre part, le zinc s'use d'une façon bien proportionnelle à l'intensité; en circuit ouvert, l'oxydation du zinc n'atteint pas i milligramme par jour.

On ne peut qu'approuver la disposition d'une électrode positive placée à une distance assez éloignée du fond. Les sels de zinc formés peuvent ainsi se rendre dans la partie inférieure du vase sans atteindre le charbon. Leur électrolyse ne peut donc pas se produire, et du zinc ne précipitera jamais sur le charbon. E = i,25 volt.

Les figures 1 6, 17 et 1 8 donnent d'autres dispositions de la pile Maîche.

Les modèles i et 2 (fig. 16 et 17) ont été imaginés spécialement pour lo service des Compagnies de chemin de fer.

MLEs ÉLEcrniiïUES

Les piles du modèle N" 3 (fig, 1 8) sont munies d'idisque de zinc qui est fixé au-dessous du vase poreuxJ

La communication du pùto négatif est iJtablie fiL moyen d'uQ fil de platine qui relie la borne correspOM dante au disque de zinc auquel il est préalablemeif<~ soudé.

Ce modèle a été créé spécialement pour le service des j téléphones et des télégraphes:

Vtiit

Types spéciaux de piles Maîche pour l'emploi de l'itectrogÈne concenlré (fig. 19 et 20). 1,'èleclrogène est une solution saline, entièrement loffcnsive, neutre, se conservant sans altération et jouissant, en outre, des avantages suivants.

Le zinc plongeant dans l'électrogène s'y conserve indétiniment et sans être amalgann.'. Il ne pi:ut se former, l'action prolongée de la pili;, ni sel grimpant, ni .s-sels cristallisa bles capables d'altérer les surfaces contact. Une même quantité de solution peut faire ictionner une pile au moins quatre fois plus longips que la même quantité d'eau saturée de chlorure

Non seulement les piles Malche (fig. i6, 17 et ; muis encore les éléments Leclanché, soit â vase port soit à plaques agglomérées, les éléments Godwin, 4 en général toutes les piles destinées à fonctionner { intermittence, peuvent lître chargées à l'électrogène.

Pile de Lav7 11882). — Zinc-charbon, solution i chlorure d'ammonium. E = 1,5 volt (fig, 21).

Ce qui caractérise cette pile c'est le grand dévcloppi ment donné û lu surface de l'électrode positive, laquri est constituée par un double cylindre en charbon (fig. 3

SOLtrxiONS

Pile de Bagration (1844). — Sable mouilli^ par une '

m di' olilorured'ammonium dans lequel pénètrent ' 1.-1 une lame de cuivre.

Pile de Prax. — Cette pile se compose d'une plaque de zinc et d'une plaque de cuivre séparées par cinq doubles de flanelle et deux diaphragmes de papier imbibés d'une solution de chlorure d'ammonium et >*aupoudrè5 de chlorure d'ammonium en poudre.

Pile de Fortin ( i865), — Zinc"e, solution de chlorure dammonium; vase poreux rempli de charbon de cornue concassé mouillé par du chlorure d'ammonium entourunt un cjlindi;*? de charbon, E= 1,084 vt^'t,

Pile de Devos. — Vase en verre partagé en deux compartiments par une lame de charbon ; dans l'un se

fllU iLICrul^UES b

trouve un mélange de coke concassé et de chlorure d*ammonium, dans l'autre une lame de zinc, et le tout est rempli d'eau.

Pile de Lionel-TVeber. — Zinc"», solution de chlorure d'ammonium; vase poreux rempli de plombagine, charbon.

Réactions chimiques des piles au chlorure d'ammonium

Le zinc se dissout dans la solution de chlorure d'ammonium avec dégagement d'hydrogène et formation d'ammoniaque et d'un chlorure double qui restent dissous dans le chlorure d'ammonium (i).

Ce chlorure double se forme en cristaux isolés, parfois très nets, sur le zine, ayant pour composition Zn (AzH^Cl)2. Ces cristaux sont décomposés partiellement par l'eau, et fournissent un corps insoluble ayant pour composition

OH-Zn- Az H3 Cl. (Divers).

Davis assigne aux cristaux qui se déposent dans ces couples la composition Zn H^O*, ClAzH*, et Ferray leur attribue la formule 3 Cl^ Zn 8 AzH^ 4 H^O.

Suivant Ferray, ces cristaux se décomposent en présence de l'eau de la façon suivante :

3 Cl»Zn 8 AzH\ 4 H^O =6 ClAzH*4- a AzH3+ H^O-f 3 ZnO.

L'hydrogène résultant de l'action du zinc sur le chlorure d'ammonium se porte sur le charbon où il est,

(i) Le zinc même non amalgamé n est pas attaqué d'une manière sensible par la solution de chlorure d'ammonium en circuit ouvert