PILES A ACIDES MÉLANGÉS IQI

c Ton a admises, mais il faut tenir compte de la polari- « sation inévitable si Ton n'emploie pas Télectromètre. »

Pile de d'Arsonval. — Zinc, eau acidulée par -^ en volume d'acide suifurique pur et -g- d'acide chlorhydrique ; vase poreux, mélange dépolarisant, charbon.

Formule du dépolarisant :

Acide azotique ordinaire i volume.

— chlorhydrique i

Eau acidulée au ^ par SO*H* a

Le charbon est constitué par un faisceau de baguettes cylindriques d'un centimètre de diamètre, espacées les unes des autres de quelques millimètres. E = 2,2 volts.

L'élément ne se polarise pas en court circuit.

Pile de Bouillon (1866). — Zinc, eau acidulée ; vase poreux, eau régale, argent.

L'argent, au contact de l'eau régale, se couvre d'une couche de chlorure qui l'empêche d'être attaqué ultérieurement par l'eau régale.

Pile de Thann (1884).— Zinc"», eau acidulée ; vase poreux contenant le liquide dépolarisant, charbon. E=i,9 volt.

Formule du liquide dépolarisateur :

Acide azotique 5oo grammes.

— chlorochromique (i) 60

(i) L'acide chlorochromique (CrO'CI*) constitue un liquide rouge foncé de densité 1,71 et bouillant à 118**.

On l'obtient par l'action de Tacide suifurique concentré (3o p.) sur un mélange de 10 p. de bichromate de potassium et de 17 p. de chlorure de sodium préalablement pulvérisés et fondus ensemble.

iga PILES ÉLECTRIQUES

Le rôle de Tacide chlorochromique est d*empâcher la formation des vapeurs nitreuses.

Pile de Duchexnin (1867). — Zinc, eau acidulée ou salée ; vase poreux, solution d'acide picrique additionnée d*acide sulfurique, charbon.

On peut, dans cette pile, supprimer le vase poreux et en faire une pile à im seul liquide.

Réaction chimique. L'hydrogène provenant de la décomposition de l'eau réduit l'acide picrique à l'état d'acide picramique, suivant l'équation

(C«H« ( AzO«) »0H) + 3H« = C«H« (AzO«) «AzH«, OH 4- aH«0