INFLUIÎNCE DE LA TEMPÉRATURE SUR LÉLÉMENT GANDIN

Température. F. é-m. Résistance.

i5* a.ioTolt o,8a ohm

ioo« a,44 0,71

Pile de Nystrom (1881). ~ Zinc"8, eau acidulée; vase poreux, acide sulfurique additionné d'un peu de bichromate de potassium, charbon.

PILES AD BICHROMATE PE POTASSIUM 313

Pile de Slater (iS8i). — Nickel, eau acidulée ou salée ; vase poreux, solution de bichromate de potassium, charboD. E= i,5 volt (?)

Plie de Tbomsen (1860). — Cuivre, eau acidulée (i p. d'acide sulfurique pour 4 p. d'eau) ; vase poreux, solution de bichromate de potassium additionnée d'acide sulfurique, charbon. £ = 0,9 volt.

Le cuivre n'est attaqué qu'en circuit fermé.

Plie de Favre. — Zinc'^B, acide sulfurique étendu ; vase poreux, solution cbromique, platine. E = i,35 volt.

La solution chromique renferme :

Acide chromique cristallisé 95 grammes

Acide sulfurique à 66' i8

Eau 5o

D'après Favre, ce couple dégagerait 1I7,3 cal. (2,5 volts), mais 62,5 cal. (i,35 volt) seraient seulement transmissibles au circuit.

D. Tommasi (1882) a repris l'iStude de ce couple et a observé les faits suivants :

i' Que le couple à acide chromique, tel que Favre l'a employé, c'est-à-dire ayant son électrode positive en platine, ne produit qu'un travail chimique extérieur égal environ à 65 cal. (1,4 volt).

•^° Qu'en substituant au platine, dans ce mime couple, le charbon ou la mousse de platine, on peut rendre

ai4 PILES ÉLECTRIQUES

transmissibles au circuit 85 cal. environ (i,8 volt), soit 20 cal. (0,45 volt) en plus du couple précédent.

On aurait sans doute des résultats analogues en remplaçant Tacide chromique par un mélange de bichromate et d'acide sulfurique.

'Voir, pour plus de détails : Influence de l'électrode positive sur le travail chimique produit par la pile, page 100, et tableau des calories produites à rintèrieur des piles transmissibles au circuit, page 60.

Pile de Fitz-Géraldt et MoUoy (1876). — Cette pile se compose d'un vase séparé en deux compartiments par une cloison de charbon, formant pôle positif et percée d'un grand nombre de trous bouchés avec de la terre poreuse. Dans Tun des compartiments, le zinc est entouré d'acide sulfurique étendu. L'autre case reçoit un mélange de chromate de chaux additionné d'acide sulfurique.

Pile de Maquay (1886). — L'électrode négative est formée par un alliage ainsi composé :

Mercure i partie (en poids).

Etain 2

Plomb 2

Zinc(ij 95

L'électrode positive est constituée par du charbon recouvert d'une mince couche de soufre (2).

(i) Cette électrode, bien que renfermant du mercure, est arnal' gamée extérieurement par les procédés ordinaires.

(2) On peut remplacer cette couche par des morceaux concassés de soufre, placés dans le vase poreux autour du charbon.

: - jJi-«k^V «

PILES AUX CHLORURES ai5

L'alliage de zinc plonge dans une solution d'acide sulfurique ou de chlorure de sodium.

Le charbon est contenu dans un vase poreux (i) contenant :

Bichromate de potassium 35 à 40 parties.

Acide sulfurique 10 6 ao

Acide azotique 40 à 55

Pour reconnaître si une solution de bichromate est épuisée, il suffit d'en prendre quelques cm^ dans un verre à expérience et d'y faire tomber quelques gouttes d'azotate d'argent. Si la solution renferme encore de l'acide chromique, même en petite quantité, on obtiendra un précipité rouge de chromate d'argent.

Plies de Carpentier, de Chutanx, de Partz et de Ponci.

(Voir les pages i3S, 140 et 141).

Sel de Tolsln et Drosnler. (Voir page i3<j].

Béactlons cblmiqnes des couples an bichromate. ^Voir pege 137).

DÉPOLARISANT : CHLORUKËS

Pile de Daniell. — Zinc, acide sulfurique dilué; vase poreux, chlorure de platine, platine.

Cette pile a été proposée par Daniell comme réalisant le type de pile parfaite.

• Cet appareil, dit-il, serait parfait, mais trop coûteux *.

(i) Le vase poreux contient dans sa pâte une certaine quanlilé de charbon en poudre.

ai6 PILES ÉLECTRIQUES

Pile de L. Malche (i865). — ZincHg, acide chlorhydrique dilué; vase poreux, solution acide de chlorure stannique, charbon. E = i,5 volt.

Pile de Duchexnin. — Zinc, eau salée (a) ; vase poreux, solution de chlorure ferrique (&), charbon.

(a) Eau loo grammes

Chlorure de sodium ... ia5

(&) Eau aoo

Chlorure ferrique à 3o* i5o

E= 1,35 volt.

Réaction chimique. Sous Tinfluence du chlorure de sodium, le zinc décompose l'eau, l'hydrogène se porte sur la solution de chlorure ferrîque et la ramène à l'état de chlorure ferreux. Ce dernier peut se transformer de nouveau en chlorure ferrique, soit par Faction d'un courant de chlore, soit par quelques gouttes d'eau régale ou même d'acide azotique.

Pile de Ponci. — Fer, solution de chlorure ferreux à 35° Baume ; vase poreux, solution de chlorure ferrique à 35<» Baume, charbon. E = 0,99 volt.

Réaction chimique. Le fer s'oxyde au dépens de l'eau et dégage de l'hydrogène ; celui-ci réduit le perchlorure à Tétat de protochlorure

H2 + Fe2Cl« = 2FeC12 + 2ClH.

L'acide chlorhydrique qui se produit dans cette réaction se porte sur le fer et l'attaque

Fe + 2ClH = C12Fe + H2;

c'est cette dernière réaction qui détermine le courant électrique.