PILES AUX CHLORURES

Pile de d'ArfiK>nval(i88i). — Zinc, solution de soude; vase poreux, chlorure ferrique, charbon. E = 2,7 volts.

Dans ce couple, il se forme de l'hydrate ferrique (composé insoluble) dans les pores du vase poreux, ce qui rend plus difficile le mélange de la solution ferrique avec le liquide du vase extérieur.

Pour plus de détails, voir : Piles à l'azotate d'argent.

D'Arsonval a imaginé également d'autres couples basés sur ce même principe (i).

Pile de Callaud au chlorure cuivrique. — (Voir : Piles du type Daniell sans diaphragmes).

Pile de Weare. — Zinc, solution saturée de chlorure de calcium; vase poreux, solution saturée de chlorure cuivrique, cuivre.

Cette pile est à auges, les éléments zinc et cuivre sont enveloppés de papier buvard et renfermés dans des espèces de sacs servant de diaphragmes poreux.

Réaction chimique. Sous l'influence de la chloruration du zinc, le chlorure cuivrique se trouve décomposé ; le cuivre se porte sur la lame négative, et le chlore dégagé va réparer les pertes en chlore du chlorure de calcium. Il résulte, comme résidu, du chlorure de zinc.

Pile de Roudel. — Zinc, solution de chlorure d ammonium; vase poreux, contenant au fond une couche de mercure et rempli par une solution de chlorure double de mercure et de potassium, dans laquelle on ajoute une certaine quantité de ce même composé, à

(I) Voir page a 18.

ai8 PILES ÉLECTRIQUES

l'état solide. Fil de platine plongeant dans le merciire et. recouvert d'un enduit isolant dans toute la partie qui doit être en contact avec la solution de chlorure double.

DÉPOLARISANT : HYPOCHLOKITE

Pile de Niaudet-Breguet (187g). — Zinc, solution de chlorure de sodium à 25 pour cent; vase poreux, charbon entouré de chlorure de chaux. E = 1,6 volt.

On peut remplacer dans cet élément le chlorure de chaux par une solution d'hypochlorite de soude (eau de Javelle), seulement la f. é-m. de la pile est un peu plus faible.

Réaction chimique. L'hydrogène dû à la déconipositioA de l'eau réagit sur le chlorure de chaux pour former de Teau et de Tacide chlorhydrique, d'où il résulte, dans la solution excitatrice, du chlorure de zinc et du chlorure do calcium.

DÉPOLARISANT l AZOTATES

Pile de Deroy (1848). — Zinc, solution de sulfate de zinc, additionnée d'acide sulfurique; vase poreux, azotate de potassium, platine.

Pile de Rousse. — Plomb ou fer, eau ordinaire; vase poreux, solution d'azotate mercureux, charbon.

de d'Arsonval (1881) :

(a) Zinc, solution de chlorure de zinc; vase poreux, solution d'azotate d'argent, argent. E = i,i5 volt.

(b) Zinc, solution de sulfate de zinc; vase poreux, solution d'azotate de plomb, plomb. E = 0,6 à 0,75 volt.