ARTICLE TROISIÈME
Espèce 111e. Poisons antimoniaux.
Variété iTe. Le tartre émétique, ou tartrate de potasse antimonié.
2e. L’oxide d’antimoine , soit par la calcina-
(t) Dissertation sur l’usage et l’abus des caustiques , par Ç. Smith, pag. 65. Paris, 18 15.
BOISONS ANTIMONIAUX. z5l
tion , soit par la décomposition de l’acide nitrique ou des nitrates.
3e. Le kermès minéral , le soufre doré hors des doses médicales.
4e. L’hydro-chlorate et le sous-hydro-chlorate d’antimoine.
5e. Le vin antimonié.
6e. Les autres préparations antimoniales.
ye. Les vapeurs antimoniales.
322. Les préparations antimoniales , bannies autrefois de la matière médicale par tous les hommes qui avaient des opinions exagérées sur leurs qualités nuisibles, furent dans la suite recherchées et soumises à un examen rigoureux par les praticiens éclairés et nullement exclusifs. Aujourd’hui que leurs vertus sont accréditées par l’observation la plus sévère, et par l’expérience de plusieurs siècles, on voit quelques-unes de ces préparations occuper le premier rang parmi les médicamens héroïques les plus employés , à raison de leur utilité et de leur manière constante d’agir. Leur administration cependant exige, de la part du médecin, une grande circonspection : comme toutes les substances douées de propriétés énergiques , elles peuvent devenir funestes si on en fait un usage inconsidéré, La plus utile d’entre elles, le tartre émétique, trop souvent maniée par les empiriques, peut, dans certaines circonstances, produire les accidens les plus fâcheux suivis de la mort. Il en est de même du kermès , du soufre doré , du verre d’antimoine, etc. , comme nous le ferons voir par la suite, Çes considérations générales suffisent pour faire sentir toute l’importance de l’étude des poisons de cette espèce.
25a DES I'ÔISOKS CORROSIFS.
De V Antimoine.
Fous croyons devoir commencer par donner quelques détails sur les principales propriétés de l’antimoine métallique dont la connaissance abrégera beaucoup tout ce que nous avons à dire sur l’empoisonnement par les antimoniaux.
223. L’antimoine est un métal solide , d’une couleur blanche - bleuâtre , brillante , semblable à celle de l’argent ou de l’étain, et qui ne se ternit que très - peu à l’air ; sa texture est lamelleuse, sa dureté moyenne, à-peu-près comme celle de l’étain. Il est très-cassant et facile à pulvériser. Frotté entre les doigts, il leur communique une odeur sensible; sa pesanteur spécifique est de 6,7021.
224. Exposé à l’action du calorique, il entre en fusion peu au - dessous de la chaleur rouge , et si on le laisse refroidir lentement, il forme un culot, dont la surface offre une cristallisation que l’on a comparée aux feuilles de fougère; il n’est point volatil, du moins d’une manière sensible.
225. La connaissance des deux combinaisons que Foxigène peut former avec ce métal est utile au médecinlégiste : l’une contient 20 parties d’oxigène sur 100, l’autre en renferme 3o ; toutes les deux sont d’une couleur blanche. Chauffées avee du charbon dans un creuset de terre, elles sont décomposées, le métal est revivifié , et il se dégage du gaz acide carbonique.
226 Le soufre, l’oxigène, l’hydrogène et l’antimoine peuvent s’unir dans un certain rapport, et former deux corps connus sous les noms de kermès et de soufre doré.
227. L’acide nitrique, chauffé avec l’antimoine métallique, le transforme en une masse blanche qui n’a plus lebrillant métallique , et qui n’est autre chose que de l’oxide d’antimoine contenant 3o parties d’oxigène. Il se produit
POISONS ANTIMONIAUX.
pendant l’action une grande quantité de gaz acide nitreux rouge qui se dégage, et du nitrate d’ammoniaque qui reste mêlé avec l’oxide.
Théorie. L’acide nitrique et l’eau sont en partie décomposés; l’oxigène de l’un et de l’autre se porte sur l’antimoine et le transforme en oxide; une partie de l’azote contenu dans l’acide nitrique se dégage avec une portion d’oxigène à l’état de gaz nitreux ; cè gaz devient acide nitreux par son contact avec l’air; enfin une autre portion d’azote s’unit avec l’hydrogène résultant de l’eau décomposée, et donne naissance à de l’ammoniaque, dont la combinaison avec l’excès d’acide nitrique explique la formation du nitrate alcalin.
L’oxide blanc obtenu se dissout très-bien dans l’acide hydro-chlorique (muriatique), surtout par l’action de la chaleur ; l’hydro-chlorate résultant précipite en blanc par l’eau , et en rouge orangé par les hydro-sulfates (hydro -sulfures). Le premier de ces précipités est de l’oxide d’antimoine retenant un peu d’acide hydro - chlorique, ou du sous-hydro-chlorate (muriate) d’antimoine; le second est une variété de kermès ou de sous-hydro-sulfate sulfuré d’antimoine.
228. L’antimoine, proscrit parla médecine actuelle, est regardé par quelques auteurs comme un poison violent. Plenek dit que lorsqu’il est pris inconsidérément, il occasionne le vomissement, des déjections alvines très-abondantes, des tranchées intolérables, l’anxiété , l’agitation , des hémorrhagies, des convulsions , l’inflammation de l’estomac et des intestins , l’érosion , la gangrène et la mort (1).
Il est probable que tous ces effets dépendent d’une petite quantité d’oxigène avec laquelle le métal se combine lorsqu’il séjourne dans l’estomac.
(1) Ouvrage cité, p. 267.
Du Tartre émétique .
229. Le tartre émétique , connu sous les noms de tar~ ttate dépotasse antimonié , de tartre stibié, etc., est composé d’acide tartarique, d’oxide d’antimoine à 20 p. 100 , d’oxigène et de potasse. Suivant l’analyse faite par M. Thénard. 100 parties sont formées par (1)
Tartrate de potasse . 54
Tartrate d’antimoine . . 54
Eau . 8
Perte . 4
L’émétique cristallise en tétraèdres réguliers, ou en pyramides triangulaires, ou en octaèdres allongés. Il est d’une couleur blanche; sa saveur est légèrement métallique et âpre.
23o. Lorsqu’on le fait rougir dans un creuset de terre , on remarque qu’il noircit et se décompose à la manière des substances végétales , en laissant pour résidu de l’antimoine métallique et de la potasse légèrement carbonatée , d’une couleur blanche.
Théorie. Par l’action du calorique, l’acide tartarique, composé d’oxigène, d’hydrogène et de carbone , se transforme en plusieurs produits , parmi lesquels le charbon est le plus abondant ; l’oxide d’antimoine en contact avec ce charbon , lui cède son oxigène pour le changer en acide Carbonique, tandis que l’antimoine reste à l’état métallique mêlé avec la portion de potasse qui résulte du tartrate de cette base décomposée.
Cette expérience peut être faite en mettant sur les char-
(ï) Annales de Chimie, t. xli, p. fîi.
POISÔKS AKTIMOSiATIX.
tons rouges une certaine quantité d’émétique pulvérisé : les résultats sont les mêmes , si ce n’est qu’ils ont lieu d’une manière beaucoup plus prompte.
23 1. L’émétique exposé à l’air s’y efïleurit.
232. Il se dissout facilement dans l’eau distillée. Selon Buckal, 14 parties “7 de ce liquide, à la température de io° à i2° R. , dissolvent une partie de ce sel , et ioo parties d’eaubouillante peuvent en dissoudre 5 3 parties , pourvu qu’il soit entièrement privé de tartrate de chaux et de tartrate de fer (i). Cette dissolution rougit le papier et la teinture de tournesol.
233. L’acide hydro-sulfurique gazeux et liquide , les hydro-sulfates (hydro-sulfures) la précipitent en jaune orangé lorsqu’ils sont employés en petite quantité , et en rougebrun foncé si on en met un grand excès. Ce précipité est une combinaison d’oxigène et d’antimoine appartenant à l’émétique , et d’hydrogène et de soufre provenant du réactif employé. Desséché sur un filtre et mêlé avec du charbon et de la potasse du commerce ( sel de tartre ) , il donne , par l’action de la chaleur , un culot d’antimoine métallique. Cette réduction de l’oxide d’antimoine par le charbon peut être faite dans un creuset de terre , et elle ne dure guère plus de dix à douze minutes.
234. L’acide sulfurique concentré précipite la dissolution d’émétique en blanc ; ce précipité , composé d’oxide d’antimoine retenant un peu d’acide sulfurique , se redissout dans un grand excès d’acidé.
235. La potasse à la chaux précipite sur-le-champ cette dissolution , et l’oxide d’antimoine précipité se redissout facilement dans un excès d’alcali.
